精品解析：山西临汾市洪洞县2026年中考第一次模拟理科综合试卷-初中化学

**基本信息** 立足中考模拟，以生态环境法典、打铁花非遗、新能源汽车等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工程资源应用题|5小题16分|金属材料、溶液、化学方程式|结合高铁铝合金考查金属材料及抗腐蚀原理，体现资源综合利用| |科普阅读题|1小题7分|新能源、物质性质|以新能源汽车为素材，考查锂离子电池性能及氢能燃烧，关联科技前沿| |科学探究题|2小题15分|酸碱盐、实验设计|以农田土壤改良为情境，设计pH测定及熟石灰改良实验，培养科学探究与实践能力|

中考模拟监测(一)理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第I卷和第II卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 第I卷选择题(共50分)化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，标志着我国生态环境保护开启了“法典化”时代，再次把环境保护作为重中之重。从实际出发，以下做法不可行的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 大力开展植树造林活动 C. 露天焚烧生活垃圾 D. A4纸张双面打印 【答案】C 【解析】 【详解】A．发展公共交通、提倡绿色出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，有利于环境保护，做法可行。 B．植树造林可吸收有害气体、滞尘、减少温室效应，能改善生态环境，做法可行。 C．露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染空气，做法不可行，符合题意。 D．A4纸张双面打印可节约纸张，减少林木消耗，有利于资源节约和环境保护，做法可行。 2. 馒头，又称馍，是中国北方传统面食，属主食类，以小麦面粉发酵蒸制而成。馒头为人体主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】馒头由小麦面粉制成，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此馒头为人体主要提供的营养物质是糖类。 3. “风雨送春归，飞雪迎春到。已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏。”出自毛主席的诗词《卜算子·咏梅》。其中冰是水凝固形成的，在此过程中发生变化的是 A. 水分子的间隔 B. 水分子的大小 C. 水分子的质量 D. 水分子的性质 【答案】A 【解析】 【详解】水凝固成冰属于物理变化，变化过程中水分子本身不发生改变，改变的仅是水分子之间的间隔。 4. 山西是我国重要的能源基地，煤炭的安全开采与储存一直是行业关注的重点。某煤矿安全实验室为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图所示的改进实验：烧杯中盛放80°C热水、热水底部放置一块白磷、Y形管的两臂分别放置等量的白磷和红磷，管口系一个瘪气球。下列关于该实验的分析或现象描述，正确的是 A. 热水中的白磷燃烧，Y形管内的白磷不燃烧 B. 实验中气球的作用只是防止白磷燃烧产生的白烟污染空气 C. 对比Y形管内白磷和红磷的现象，可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 若向热水中的白磷通入氧气，白磷不会燃烧，因为水中没有可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 热水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧；Y形管内的白磷同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个燃烧条件，会燃烧，故A错误。 B. 气球的作用除防止白磷燃烧产生的白烟污染空气外，还可以缓冲压强，“只是”的表述错误，故B错误。 C. Y形管内的白磷和红磷均为可燃物、都与氧气接触，所处温度相同，白磷着火点低发生燃烧，红磷着火点高不燃烧，对比可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C正确。 D. 热水中的白磷属于可燃物，温度已经达到其着火点，通入氧气后满足全部燃烧条件，会发生燃烧，故D错误。 5. 波尔多液是一种可防治葡萄霜霉病、苹果黑星病等真菌性病害的液体，同时也可用作杀虫剂和除藻剂。波尔多液中含有硫酸铜这种物质。硫酸铜属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸铜由金属阳离子铜离子和酸根阴离子硫酸根离子构成，而盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，所以硫酸铜属于盐。 6. 我国科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的个数没有发生改变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为 C. 保持丙化学性质的最小粒子为N D. 该反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂、高温条件下反应生成了氮气和甲烷，化学方程式：。 A、根据化学方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子个数发生改变，错误。 B、参加反应的甲（）和乙（）的质量比为，正确。 C、丙为，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子（），不是氮原子，错误。 D、复分解反应要求反应物、生成物均为化合物，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应，错误。 故选B。 7. 如图分别是实验室用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的装置。完成该实验的操作中，不正确的是 A. 装药品后检查装置的气密性 B. 加热时用酒精灯火焰先对试管预热 C. 均需检查装置的气密性 D. 均可用带火星木条检验气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验室制取气体时，需先检查装置气密性，确认装置不漏气后再装药品，错误。 B. 加热试管时先对试管预热，可防止试管因受热不均发生炸裂，正确。 C. 两种制取氧气的实验都有气体生成，实验前均需检查装置气密性，防止气体泄漏，正确。 D. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此两种方法制得的氧气均可用带火星木条检验，正确。 8. 打铁花是中国古代匠师们在铸造器皿过程中发现的一种民俗文化表演技艺，多流传于黄河中下游，以河南、山西最为流行。其原理是通过高温熔融生铁水在撞击下飞溅成细小液滴，液滴在空气中快速冷却并氧化发光，形成绚丽火花。下列有关说法正确的是 A. 常温下铁可以发光 B. 打铁花所用的生铁比纯铁软 C. 打铁花有发光放热现象 D. 高温下熔融的铁水氧化后会变成红棕色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下铁性质稳定，不会发光，错误。 B. 生铁是铁碳合金，合金硬度大于其组成纯金属的硬度，因此生铁比纯铁硬，错误。 C. 打铁花过程中铁发生氧化反应，结合题干描述可知存在发光、放热的现象，正确。 D. 高温下铁氧化生成黑色的四氧化三铁，红棕色的氧化铁是铁常温下缓慢氧化的产物，错误。 9. 造纸术是中国古代四大发明之一，山西临汾、运城等地至今仍保留着古法造纸技艺。如图为古代造纸的核心工艺流程，下列说法正确的是 斩竹漂塘 煮楻足火 荡料入帘 透火焙干 A. “斩竹漂塘”步骤中，竹子被砍伐、扼打、浸泡、该过程发生的是化学变化 B. “煮楻足火”步骤中，用生石灰与水反应生成的碱性物质蒸煮竹料，该反应为放热反应 C. “荡料入帘”步骤中，将纸浆纤维留在竹帘上，分离出水，该操作与化学实验中的蒸发原理相同 D. “透火焙干”步骤中，湿纸烘干的过程发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. “斩竹漂塘”过程中仅涉及竹子形状改变、成分浸出，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，属于放热反应，正确。 C. 将纸浆纤维与水分离的操作是过滤，错误。 D. 湿纸烘干仅为水的状态由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 10. 山西运城盐湖是世界三大硫酸钠型内陆盐湖之一，自古便有“解池产盐"的记载。某化学兴趣小组模拟盐湖晒盐原理，查阅到硝酸钾(模拟盐湖中主要盐类)的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硝酸钾溶解度/g 13.3 21.0 31.6 45.8 63.9 85.5 下列说法正确的是 A. 10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为21% B. 20℃时，50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量为70g C. 30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 D. 将50℃的硝酸钾饱和溶液冷却至40℃，一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A. 10℃时硝酸钾溶解度为21.0g，饱和溶液溶质质量分数为 ，错误。 B. 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，所得溶液质量为，错误。 C. 溶解度的单位为g，选项缺少单位，错误。 D. 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，50℃的饱和硝酸钾溶液降温至40℃时，溶解度减小，一定有晶体析出，正确。 第II卷非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国的科技发展日新月异，科技成果在各个领域抢占科技制高点，为我国资源探索、能源开发、经济发展等作出了重要贡献。请结合图文信息，完成下面小题的有关问题： 11. 我国高铁里程近5万公里，稳居世界第一，和谐号列车很多零件使用了铝合金，铝合金属于___________(选填“金属”、“合成”或“复合”)材料。铝合金还有很好的抗腐蚀性，原因：___________(用化学方程式表示)。 12. 近年来我国航天事业突飞猛进，我国空间站已经完成“合体”。空间站运行需要的电能来自外部的帆板，其能量转化是___________，空间站内通过电解水的方式给航天员提供氧气，对应的化学方程式为___________。 13. 北斗卫星导航系统已成为助力我国现代农业发展的科技利器。通过北斗卫星导航系统，农民可以实现精准施肥，尿素属于化肥中的___________肥。此外，北斗卫星导航系统还在城市管理、应急救援、环境监测等领域发挥着重要作用。北斗卫星导航系统用于大气环境监测时，可监测的气体污染物是___________(写一种)。 14. 我国自主研发设计的新一代超大型油船交付使用，标志着我国在制造超大型油船方面向更高的水平迈进。油船所运输的石油属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源，在油船外壳表面涂防护漆的防锈原理是___________。 【答案】11. ①. 金属 ②. 12. ①. 太阳能转化为电能 ②. 13. ①. 氮 ②. 二氧化硫 14. ①. 不可再生 ②. 隔绝水分和空气 【解析】 【11题详解】 金属材料包含纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料；常温下铝能和空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝合金抗腐蚀性好，该反应化学方程式为。 【12题详解】 太阳能帆板可以将太阳能转化为电能为空间站供电；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应化学方程式为。 【13题详解】 “尿素中含有农作物生长所需的营养元素氮元素，属于氮肥；常见的气态大气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。 【14题详解】 石油是化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源；铁生锈需要同时接触氧气和水，涂防护漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而实现防锈。 【化学与资源】 15. 山西是我国的煤炭大省，煤炭资源的综合利用是推动山西经济转型的重要方向。请结合化学知识回答下列问题： （1）煤是重要的化石能源，煤燃烧产生的___________(填化学式)是形成酸雨的主要气体之一。 （2）为了实现“碳达峰、碳中和”目标，山西省大力推进煤制氢技术。煤制氢的核心反应为，该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式)。 （3）煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、煤气等产品，煤气可用于生活中取暖、做饭利用了其___________性。 （4）为减少煤炭燃烧对环境的影响，可在煤中加入适量石灰石，石灰石在高温下分解的化学方程式为___________。 （5）除煤炭资源外，山西也在积极开发新能源，请写出一种你熟悉的新能源：___________。 【答案】（1） （2） （3）可燃 （4） （5）太阳能(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 煤中含有硫元素，燃烧时会生成SO2，SO2溶于雨水会形成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，是酸雨的主要成因之一。 【小问2详解】 氧化反应为物质得到氧；还原反应是物质失去氧的反应，根据该反应中水失去氧，所以该反应中水发生了还原反应。 【小问3详解】 煤气的主要成分是CO、 H2等可燃性气体，取暖、做饭利用了它们的可燃性，燃烧时放出热量。 【小问4详解】 石灰石的主要成分是 CaCO3，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问5详解】 常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等，写出一种合理即可。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读 新能源汽车 新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源(或使用常规的车用燃料，采用新型车载动力装置)，综合车辆的动力控制和驱动方面的先进技术，形成的技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车。新能源汽车包括纯电动汽车、增程式电动汽车、混合动力汽车、燃料电池电动汽车、氢发动机汽车等。 新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。有关研究表明，同样的原油经过粗炼，送至电厂发电，发出的电能经充电桩充入电池，再由电池驱动汽车，其能量利用效率比经过精炼变为汽油，再经汽油机驱动汽车高，因此新能源汽车有利于节约能源和减少二氧化碳的排量，正是这些优点，使电动汽车的研究和应用成为汽车工业的一个“热点”。 新型的锂离子电池循环性能更加优越，可快速充电、放电，充电效率高达100%，而且输出功率大，使用寿命长，且不含有毒有害物质，被称为绿色电池，它可为纯电动汽车提供动力。新型石墨烯发热材料仅需要24伏特的低压直流电就能高效驱动，还可水洗和随意剪切，它很快也将应用在新能源汽车座椅等供热系统上。 随着新能源汽车的增多，充电桩等配套设施也在生活中大量出现，使新能源汽车的使用更便捷。 阅读文本，回答问题。 （1）使用新能源汽车比普通燃油汽车的优点是___________。 （2）电动汽车的电池普遍采用的是新型的锂离子电池，锂的元素周期表及原子核外电子排布如图所示：，则锂的相对原子质量为___________，在化学反应中锂原子容易___________电子。 （3）新型石墨烯发热材料具有的性质有___________(写一点)。 （4）氢发动机汽车的燃料燃烧的化学方程式是___________。 （5）发展新能源汽车的重要意义是___________。 【答案】（1）环保(合理即可) （2） ①. 6.94 ②. 失去 （3）高效驱动、可水洗、可随意剪切中的任意一点 （4） （5）推动能源转型和可持续发展(或实现国家“双碳”目标和发展新质生产力等) 【解析】 【小问1详解】 从题干第二段可直接提取信息，新能源汽车能量利用效率更高，相比燃油车有节约能源、减少碳排放的优点。 【小问2详解】 元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量，因此锂的相对原子质量为6.94；锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层电子。 【小问3详解】 题干第三段明确描述了石墨烯发热材料的相关性质，任选其一作答即可。 【小问4详解】 氢发动机的燃料是氢气，氢气在氧气中点燃生成水，配平即得该反应方程式。 【小问5详解】 题干第二段明确提到新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 氢氧化钠在我国使用历史可以追溯到很远的时期。关于氢氧化钠的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠的俗称是___________。 （2）氢氧化钠能做干燥剂，是因为其有很强的___________。 （3）氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质的原因是___________。 （4）氢氧化钠在工业上可用纯碱来制取，其反应的化学方程式为___________。 （5）请写一条氢氧化钠的用途___________。 【答案】（1）火碱(或烧碱或苛性钠) （2）吸水性 （3）在水中都能解离出氢氧根离子 （4） （5）造纸(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 碱类物质具有相似化学性质的本质原因是：在水溶液中解离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子。 【小问4详解】 纯碱是碳酸钠，和氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式略。 【小问5详解】 氢氧化钠是重要的化工原料，在造纸、肥皂、纺织和印染工业都有广泛应用。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 18. 某机器零件是由铜锌合金制作而成的，学习小组同学利用如图实验，测定铜锌合金的组成。请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的质量是___________g。 （2）铜锌合金中铜的质量分数。 【答案】（1）0.8 （2）解：设铜锌合金中锌的质量为。 解得 则铜锌合金中铜的质量分数为。 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前固体粉末的质量+稀盐酸溶液质量=反应后烧杯内物质总质量+氢气质量，氢气质量=40g+100g-139.2g=0.8g。 【小问2详解】 略。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题： （1）A实验中，硫在氧气里燃烧的现象是___________，反应的化学方程式为___________。A中的两图比较说明___________是影响燃烧剧烈程度的因素。 （2）B实验的现象是___________，酒精灯的作用是___________。 【答案】（1） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 ②. ③. 氧气的浓度 （2） ①. 红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊 ②. 处理尾气(意对即可) 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧会观察到发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；化学方程式见答案；硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度； 【小问2详解】 氧化铁为红棕色固体，一氧化碳在加热的条件下还原氧化铁得到铁粉和二氧化碳，铁粉为黑色，所以 B 中硬质玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色。一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置末端酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气。 20. 山西是农业大省，土壤的酸碱度直接影响农作物的生长发育。适宜农作物生长的土壤pH范围通常为 ，若土壤呈酸性或碱性过强，会影响土壤中养分的吸收，导致农作物减产。某化学兴趣小组在参与“乡村振兴·农田土壤改良”实践活动时，发现当地部分农田的小麦出现叶片发黄、生长迟缓的现象，怀疑与土壤酸碱度异常有关。为探究该农田土壤的酸碱度及改良方法，小组同学围绕“农田土壤pH探究及改良”展开系列实验，运用化学知识解决农业生产中的实际问题，助力粮食增产。 【查阅资料】①盐酸、硫酸是土壤中常见的酸性物质； ②氯化钙易溶于水，其水溶液呈中性。 【探究目的】测定农田土壤的，判断土壤酸碱度是否适宜农作物生长，探究熟石灰对酸性土壤的改良效果，确定合理的改良用量。 【提出猜想】结合情景和资料，小组同学提出以下猜想： 猜想1：该农田土壤pH<6.0； 猜想2：该农田土壤； 猜想3：该农田土壤。 【探究过程】 实验一：测定农田土壤的 小组同学按以下步骤进行实验，测定土壤样品的； 步骤1：取该农田不同位置的土壤样品，混合均匀，研磨成粉末，备用； 步骤2：取5g土壤粉末于烧杯中，加入20mL蒸馏水，充分搅拌，静置10分钟； 步骤3：用玻璃棒蘸取烧杯中的上层清液，滴在试纸上，与标准比色卡对比，读出。 【得出结论】 （1）由实验结果可知，该农田土壤呈___________性，不适宜农作物生长。 （2）实验中取不同位置的土壤样品混合均匀，目的是___________，使测定结果更具代表性。 实验二：探究熟石灰对酸性土壤的改良效果 小组同学取实验一的土壤样品，分成4份，每份5g，分别加入不同质量的熟石灰，搅拌均匀，加入20mL蒸馏水，静置后测定每份土壤清液的pH，实验数据如下： 实验编号 土壤样品质量/g 熟石灰加入质量/g 测定的pH ① 5 0 5 ② 5 0.1 5.8 ③ 5 0.2 6.5 ④ 5 0.3 7.8 【分析论证】 （3）结合农作物生长的适宜pH范围，5g该土壤的最佳熟石灰加入质量为___________g(结合实验数据，合理即可)，此时土壤pH适宜农作物生长。 （4）写出熟石灰与土壤中盐酸反应的化学方程式：___________。 实验三：探究土壤改良过程中的注意事项 小组同学发现，若熟石灰加入量过多，会导致土壤呈碱性，反而不利于农作物生长。为探究熟石灰过量对土壤的影响，取实验二编号④的土壤清液，进行如下实验： 向土壤清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红；再滴加适量稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生。 【问题思考】 （5）滴加稀盐酸后产生气泡的化学方程式为___________。 【反思评价】 （6）实验二中，若要使实验结论更严谨，还需要控制的变量是___________(答一点)。 【拓展延伸】 （7）结合本实验，谈谈农业生产中改良土壤的启示：___________(答一点)。 【答案】（1）酸 （2）避免土壤样品不均导致测定结果偏差(合理即可) （3）0.2(合理即可) （4） （5）(合理即可) （6）静置时间等 （7）改良土壤时要控制改良剂的用量，避免过量造成二次污染(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 pH<7的物质呈酸性，测得土壤pH=5，因此呈酸性； 【小问2详解】 不同位置的土壤酸碱度可能存在差异，混合均匀后测定的结果更能反映农田土壤的真实情况，减小实验误差； 【小问3详解】 适宜农作物生长的pH范围为6.0~7.0，加入0.2g熟石灰时土壤pH为6.5，刚好处于适宜区间； 【小问4详解】 熟石灰（氢氧化钙）和盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化钙和水，配平后即得该方程式； 【小问5详解】 过量的熟石灰会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此产生气泡； 【小问6详解】 对照实验需控制除自变量（熟石灰质量）外的其他无关变量一致，才能保证实验结果是由熟石灰用量不同导致的； 【小问7详解】 结合实验可知，熟石灰用量不足无法达到改良效果，过量会导致土壤偏碱，因此要根据土壤实际酸碱度确定改良剂用量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考模拟监测(一)理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第I卷和第II卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 第I卷选择题(共50分)化学部分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，标志着我国生态环境保护开启了“法典化”时代，再次把环境保护作为重中之重。从实际出发，以下做法不可行的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 大力开展植树造林活动 C. 露天焚烧生活垃圾 D. A4纸张双面打印 2. 馒头，又称馍，是中国北方传统面食，属主食类，以小麦面粉发酵蒸制而成。馒头为人体主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. “风雨送春归，飞雪迎春到。已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏。”出自毛主席的诗词《卜算子·咏梅》。其中冰是水凝固形成的，在此过程中发生变化的是 A. 水分子的间隔 B. 水分子的大小 C. 水分子的质量 D. 水分子的性质 4. 山西是我国重要的能源基地，煤炭的安全开采与储存一直是行业关注的重点。某煤矿安全实验室为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图所示的改进实验：烧杯中盛放80°C热水、热水底部放置一块白磷、Y形管的两臂分别放置等量的白磷和红磷，管口系一个瘪气球。下列关于该实验的分析或现象描述，正确的是 A. 热水中的白磷燃烧，Y形管内的白磷不燃烧 B. 实验中气球的作用只是防止白磷燃烧产生的白烟污染空气 C. 对比Y形管内白磷和红磷的现象，可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 若向热水中的白磷通入氧气，白磷不会燃烧，因为水中没有可燃物 5. 波尔多液是一种可防治葡萄霜霉病、苹果黑星病等真菌性病害的液体，同时也可用作杀虫剂和除藻剂。波尔多液中含有硫酸铜这种物质。硫酸铜属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 我国科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的个数没有发生改变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为 C. 保持丙化学性质的最小粒子为N D. 该反应属于复分解反应 7. 如图分别是实验室用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的装置。完成该实验的操作中，不正确的是 A. 装药品后检查装置的气密性 B. 加热时用酒精灯火焰先对试管预热 C. 均需检查装置的气密性 D. 均可用带火星木条检验气体 8. 打铁花是中国古代匠师们在铸造器皿过程中发现的一种民俗文化表演技艺，多流传于黄河中下游，以河南、山西最为流行。其原理是通过高温熔融生铁水在撞击下飞溅成细小液滴，液滴在空气中快速冷却并氧化发光，形成绚丽火花。下列有关说法正确的是 A. 常温下铁可以发光 B. 打铁花所用的生铁比纯铁软 C. 打铁花有发光放热现象 D. 高温下熔融的铁水氧化后会变成红棕色 9. 造纸术是中国古代四大发明之一，山西临汾、运城等地至今仍保留着古法造纸技艺。如图为古代造纸的核心工艺流程，下列说法正确的是 斩竹漂塘 煮楻足火 荡料入帘 透火焙干 A. “斩竹漂塘”步骤中，竹子被砍伐、扼打、浸泡、该过程发生的是化学变化 B. “煮楻足火”步骤中，用生石灰与水反应生成的碱性物质蒸煮竹料，该反应为放热反应 C. “荡料入帘”步骤中，将纸浆纤维留在竹帘上，分离出水，该操作与化学实验中的蒸发原理相同 D. “透火焙干”步骤中，湿纸烘干的过程发生了化学变化 10. 山西运城盐湖是世界三大硫酸钠型内陆盐湖之一，自古便有“解池产盐"的记载。某化学兴趣小组模拟盐湖晒盐原理，查阅到硝酸钾(模拟盐湖中主要盐类)的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硝酸钾溶解度/g 13.3 21.0 31.6 45.8 63.9 85.5 下列说法正确的是 A. 10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为21% B. 20℃时，50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量为70g C. 30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 D. 将50℃的硝酸钾饱和溶液冷却至40℃，一定有晶体析出 第II卷非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国的科技发展日新月异，科技成果在各个领域抢占科技制高点，为我国资源探索、能源开发、经济发展等作出了重要贡献。请结合图文信息，完成下面小题的有关问题： 11. 我国高铁里程近5万公里，稳居世界第一，和谐号列车很多零件使用了铝合金，铝合金属于___________(选填“金属”、“合成”或“复合”)材料。铝合金还有很好的抗腐蚀性，原因：___________(用化学方程式表示)。 12. 近年来我国航天事业突飞猛进，我国空间站已经完成“合体”。空间站运行需要的电能来自外部的帆板，其能量转化是___________，空间站内通过电解水的方式给航天员提供氧气，对应的化学方程式为___________。 13. 北斗卫星导航系统已成为助力我国现代农业发展的科技利器。通过北斗卫星导航系统，农民可以实现精准施肥，尿素属于化肥中的___________肥。此外，北斗卫星导航系统还在城市管理、应急救援、环境监测等领域发挥着重要作用。北斗卫星导航系统用于大气环境监测时，可监测的气体污染物是___________(写一种)。 14. 我国自主研发设计的新一代超大型油船交付使用，标志着我国在制造超大型油船方面向更高的水平迈进。油船所运输的石油属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源，在油船外壳表面涂防护漆的防锈原理是___________。 【化学与资源】 15. 山西是我国的煤炭大省，煤炭资源的综合利用是推动山西经济转型的重要方向。请结合化学知识回答下列问题： （1）煤是重要的化石能源，煤燃烧产生的___________(填化学式)是形成酸雨的主要气体之一。 （2）为了实现“碳达峰、碳中和”目标，山西省大力推进煤制氢技术。煤制氢的核心反应为，该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式)。 （3）煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、煤气等产品，煤气可用于生活中取暖、做饭利用了其___________性。 （4）为减少煤炭燃烧对环境的影响，可在煤中加入适量石灰石，石灰石在高温下分解的化学方程式为___________。 （5）除煤炭资源外，山西也在积极开发新能源，请写出一种你熟悉的新能源：___________。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读 新能源汽车 新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源(或使用常规的车用燃料，采用新型车载动力装置)，综合车辆的动力控制和驱动方面的先进技术，形成的技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车。新能源汽车包括纯电动汽车、增程式电动汽车、混合动力汽车、燃料电池电动汽车、氢发动机汽车等。 新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。有关研究表明，同样的原油经过粗炼，送至电厂发电，发出的电能经充电桩充入电池，再由电池驱动汽车，其能量利用效率比经过精炼变为汽油，再经汽油机驱动汽车高，因此新能源汽车有利于节约能源和减少二氧化碳的排量，正是这些优点，使电动汽车的研究和应用成为汽车工业的一个“热点”。 新型的锂离子电池循环性能更加优越，可快速充电、放电，充电效率高达100%，而且输出功率大，使用寿命长，且不含有毒有害物质，被称为绿色电池，它可为纯电动汽车提供动力。新型石墨烯发热材料仅需要24伏特的低压直流电就能高效驱动，还可水洗和随意剪切，它很快也将应用在新能源汽车座椅等供热系统上。 随着新能源汽车的增多，充电桩等配套设施也在生活中大量出现，使新能源汽车的使用更便捷。 阅读文本，回答问题。 （1）使用新能源汽车比普通燃油汽车的优点是___________。 （2）电动汽车的电池普遍采用的是新型的锂离子电池，锂的元素周期表及原子核外电子排布如图所示：，则锂的相对原子质量为___________，在化学反应中锂原子容易___________电子。 （3）新型石墨烯发热材料具有的性质有___________(写一点)。 （4）氢发动机汽车的燃料燃烧的化学方程式是___________。 （5）发展新能源汽车的重要意义是___________。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 氢氧化钠在我国使用历史可以追溯到很远的时期。关于氢氧化钠的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠的俗称是___________。 （2）氢氧化钠能做干燥剂，是因为其有很强的___________。 （3）氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质的原因是___________。 （4）氢氧化钠在工业上可用纯碱来制取，其反应的化学方程式为___________。 （5）请写一条氢氧化钠的用途___________。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 18. 某机器零件是由铜锌合金制作而成的，学习小组同学利用如图实验，测定铜锌合金的组成。请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的质量是___________g。 （2）铜锌合金中铜的质量分数。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题： （1）A实验中，硫在氧气里燃烧的现象是___________，反应的化学方程式为___________。A中的两图比较说明___________是影响燃烧剧烈程度的因素。 （2）B实验的现象是___________，酒精灯的作用是___________。 20. 山西是农业大省，土壤的酸碱度直接影响农作物的生长发育。适宜农作物生长的土壤pH范围通常为 ，若土壤呈酸性或碱性过强，会影响土壤中养分的吸收，导致农作物减产。某化学兴趣小组在参与“乡村振兴·农田土壤改良”实践活动时，发现当地部分农田的小麦出现叶片发黄、生长迟缓的现象，怀疑与土壤酸碱度异常有关。为探究该农田土壤的酸碱度及改良方法，小组同学围绕“农田土壤pH探究及改良”展开系列实验，运用化学知识解决农业生产中的实际问题，助力粮食增产。 【查阅资料】①盐酸、硫酸是土壤中常见的酸性物质； ②氯化钙易溶于水，其水溶液呈中性。 【探究目的】测定农田土壤的，判断土壤酸碱度是否适宜农作物生长，探究熟石灰对酸性土壤的改良效果，确定合理的改良用量。 【提出猜想】结合情景和资料，小组同学提出以下猜想： 猜想1：该农田土壤pH<6.0； 猜想2：该农田土壤； 猜想3：该农田土壤。 【探究过程】 实验一：测定农田土壤的 小组同学按以下步骤进行实验，测定土壤样品的； 步骤1：取该农田不同位置的土壤样品，混合均匀，研磨成粉末，备用； 步骤2：取5g土壤粉末于烧杯中，加入20mL蒸馏水，充分搅拌，静置10分钟； 步骤3：用玻璃棒蘸取烧杯中的上层清液，滴在试纸上，与标准比色卡对比，读出。 【得出结论】 （1）由实验结果可知，该农田土壤呈___________性，不适宜农作物生长。 （2）实验中取不同位置的土壤样品混合均匀，目的是___________，使测定结果更具代表性。 实验二：探究熟石灰对酸性土壤的改良效果 小组同学取实验一的土壤样品，分成4份，每份5g，分别加入不同质量的熟石灰，搅拌均匀，加入20mL蒸馏水，静置后测定每份土壤清液的pH，实验数据如下： 实验编号 土壤样品质量/g 熟石灰加入质量/g 测定的pH ① 5 0 5 ② 5 0.1 5.8 ③ 5 0.2 6.5 ④ 5 0.3 7.8 【分析论证】 （3）结合农作物生长的适宜pH范围，5g该土壤的最佳熟石灰加入质量为___________g(结合实验数据，合理即可)，此时土壤pH适宜农作物生长。 （4）写出熟石灰与土壤中盐酸反应的化学方程式：___________。 实验三：探究土壤改良过程中的注意事项 小组同学发现，若熟石灰加入量过多，会导致土壤呈碱性，反而不利于农作物生长。为探究熟石灰过量对土壤的影响，取实验二编号④的土壤清液，进行如下实验： 向土壤清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红；再滴加适量稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生。 【问题思考】 （5）滴加稀盐酸后产生气泡的化学方程式为___________。 【反思评价】 （6）实验二中，若要使实验结论更严谨，还需要控制的变量是___________(答一点)。 【拓展延伸】 （7）结合本实验，谈谈农业生产中改良土壤的启示：___________(答一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $