2.3制取氧气（第1课时氧气的工业制法 用高锰酸钾制氧气）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦氧气的工业制法（分离液态空气法，物理变化）和实验室用高锰酸钾制氧（反应原理、装置、步骤等），通过“潜水员氧气瓶”生活问题导入，衔接工业与实验室制法，构建“性质-制法-应用”的知识支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验步骤口诀“茶庄定点收利息”、详细注意事项）和科学思维（对比工业与实验室制氧的变化类型），结合中考考点实例（如催化剂作用探究），强化化学观念。学生能提升实验操作与问题分析能力，教师可高效开展教学。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年5月31日 2.3.1氧气的工业制法 用高锰酸 钾制氧气 第二单元 空气和氧气 人教版化学九年级上册2.3.1氧气的工业制法 用高锰酸钾制氧气 练习题 核心知识点：工业制取氧气采用分离液态空气法，利用氮气和氧气沸点不同，属于物理变化；实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，反应原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。掌握实验装置、操作步骤（查、装、定、点、收、离、熄）、收集方法、验满方法及实验注意事项，区分分解反应特点。 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 工业上制取大量氧气的方法是（ ） A. 加热高锰酸钾 B. 分解过氧化氢 C. 分离液态空气 D. 加热氯酸钾 2. 工业制氧气的变化类型是（ ） A. 物理变化 B. 化学变化 C. 既是物理也是化学变化 D. 无法判断 3. 加热高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的目的是（ ） A. 防止空气进入试管 B. 防止高锰酸钾粉末进入导管 C. 增加氧气产量 D. 使反应更充分 4. 高锰酸钾制氧气的实验步骤顺序正确的是（ ） ①检查装置气密性 ②加热药品 ③收集气体 ④装入药品 ⑤熄灭酒精灯 ⑥移出导管 A. ①④②③⑥⑤ B. ①④②③⑤⑥ C. ④①②③⑥⑤ D. ①②④③⑥⑤ 5. 收集氧气时，适合用排水法的原因是（ ） A. 氧气密度比空气大 B. 氧气不易溶于水且不与水反应 C. 氧气无色无味 D. 氧气能支持燃烧 6. 下列属于分解反应的是（ ） A. 木炭燃烧 B. 高锰酸钾受热分解 C. 铁丝燃烧 D. 蜡烛燃烧 7. 高锰酸钾制氧气实验中，试管口略向下倾斜的原因是（ ） A. 方便装入药品 B. 防止冷凝水倒流炸裂试管 C. 利于氧气排出 D. 加快反应速率 8. 检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是（ ） A. 伸入带火星木条 B. 放在瓶口带火星木条复燃 C. 倒入澄清石灰水 D. 观察气泡冒出 9. 实验结束后先移导管后灭酒精灯的目的是（ ） A. 防止水倒吸炸裂试管 B. 节约药品 C. 方便整理仪器 D. 防止污染空气 10. 关于两种制氧方法说法正确的是（ ） A. 工业制氧有新物质生成 B. 实验室制氧是化学变化 C. 两者均为化学变化 D. 两者均为物理变化 二、填空题（每空2分，共40分） 11. 工业制取氧气利用氮气和氧气的________不同，通过________液态空气的方法分离氧气，属于________变化。 12. 加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：________。 13. 高锰酸钾是________色固体，受热分解生成锰酸钾、________和氧气。 14. 实验室收集氧气的两种方法：________法和________法。 15. 分解反应是由________种物质生成________种或________种其他物质的反应，特点是________。 16. 高锰酸钾制氧气时，试管口塞棉花、试管口________、实验前必须________。 17. 排水法收集氧气，待导管口________冒出气泡时再收集，防止收集到空气导致气体不纯。 三、简答题（共30分） 18. 简述高锰酸钾制取氧气的完整实验操作步骤。（15分） 19. 说明实验结束先移出导管再熄灭酒精灯的原因，以及试管炸裂的常见原因。（15分） 参考答案及解析 一、选择题 1.C 解析：工业大规模制氧采用分离液态空气法。 2.A 解析：分离液态空气仅利用沸点差异分离气体，无新物质生成，是物理变化。 3.B 解析：试管口棉花可阻挡粉末进入导管，避免堵塞导管。 4.A 解析：实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。 5.B 解析：氧气不易溶于水、不与水反应，适合排水法收集。 6.B 解析：高锰酸钾一种物质分解为多种物质，属于分解反应。 7.B 解析：防止加热产生的冷凝水倒流，炸裂热试管。 8.B 解析：验满需将带火星木条放在集气瓶瓶口，复燃则满。 9.A 解析：防止试管内温度降低、压强减小，水槽水倒吸炸裂试管。 10.B 解析：实验室制氧有新物质生成，是化学变化；工业制氧是物理变化。 二、填空题 11. 沸点；分离；物理 12. 高锰酸钾 $$\xrightarrow{加热}$$ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 13. 暗紫；二氧化锰 14. 排水；向上排空气 15. 一；两；多；一变多 16. 略向下倾斜；检查装置气密性 17. 连续均匀 三、简答题 18. ①查：连接装置，检查装置气密性；②装：试管口放棉花，装入高锰酸钾药品；③定：固定试管，试管口略向下倾斜；④点：点燃酒精灯，先预热再集中加热；⑤收：导管气泡连续均匀冒出后，用排水法收集氧气；⑥离：实验结束先将导管移出水面；⑦熄：最后熄灭酒精灯。 19. 原因：防止试管冷却后内部压强减小，水槽中的水倒吸入热试管，导致试管炸裂。常见炸裂原因：试管外壁有水未擦干、未预热直接加热、试管口未向下倾斜、先灭灯后移导管、热试管接触冷水等。 了解氧气的工业制法及反应原理。 初步学习在实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理。 通过高锰酸钾制取氧气的学习，了解实验室制取气体的一般思路与方法，能根据气体的性质，选择正确的装置制取和收集气体。 导入新课 潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？ 课堂导入 氧气 新知探究 知识点1 工业制取氧气 空气 降温加压 液化 液态空气 -196℃ 氮气 液氧 （储存在蓝色 钢瓶中） 蒸发 分离空气制取氧气（物理变化） 5 膜分离技术制取氧气 6 新知探究 知识点2 实验室制取氧气 实验室如何制取一瓶氧气？ 光能 叶绿体 二氧化碳+水 有机物+氧气 实验室 不便操作 光合作用 7 1.加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气 2.分解过氧化氢（H2O2）溶液 制取氧气 实验室里常用两种方法制取氧气 （加入少量二氧化锰） 8 加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾：暗紫色固体 9 反应原理 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 10 实验装置 11 依据反应物状态和反应条件 若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。 发生装置的选择 12 若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。 13 加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。 “固+固” 14 依据气体密度和气体溶解性 收集装置的选择 15 实验步骤 1 .查（检查装置气密性） 2 .装（把试剂装入试管） 3 .定（把试管固定在铁架台上） 4 .点（点燃酒精灯，先预热、后集中加热） 5 .收（收集氧气） 6 .离（撤离导管） 7 .熄（熄灭酒精灯） 茶庄定点收利息 16 17 实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项 1 1.要用酒精灯的外焰对准试剂部位加热，加热前先对试管进行预热。 18 2.试剂要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。 2 19 3 3.铁夹要夹在距试管口约1/3处。 20 4 4.试管口放一小团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 21 5 5.试管内的导管稍微露出橡胶塞即可，便于气体导出。 22 6 6.试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。 23 7 7.用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集。 24 停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒吸，导致试管炸裂。 25 检验与验满 氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶内 氧气的验满： 将带火星的木条放在集气瓶口 26 典例 实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（ ） A A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶 C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔橡胶塞 27 分解过氧化氢制取氧气 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰 反应原理： H2O2 H2O + O2 MnO2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 无色溶液 黑色粉末 28 实验装置 29 知识点1 实验室制取氧气的原理 1. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气 的最佳方法是( ) D A. 高锰酸钾加热分解 B. 分离液态空气 C. 氧化汞加热分解 D. 过氧化氢催化分解 中考考法 30 【点拨】高锰酸钾制取氧气需要加热，消耗能源，不简便、 不环保、不节能，A不符合题意；分离液态空气制氧气属于 氧气的工业制法，B不符合题意；氧化汞加热分解有汞生成， 汞有毒，需要消耗能源，不安全、不环保、不节能，C不符 合题意；过氧化氢催化分解生成氧气和水，常温即可进行， 节能、简便、环保，D正确。 中考考法 31 2.写出实验室制取氧气的反应原理的文字表达式。 （1）实验室在常温下制取氧气： _ _________________________。 （2）实验室加热紫黑色固体制取氧气： _ ___________________________________。 过氧化氢水氧气 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 中考考法 32 知识点2 催化剂与催化作用 3. 我国自主设计的石油化工催化剂有效提高了石油的利用率。 下列说法正确的是( ) C A. 一个化学反应只有一种催化剂 B. 在化学反应前后催化剂的性质和质量保持不变 C. 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率 D. 催化剂能增加化学反应生成物的质量 中考考法 33 【点拨】一个化学反应可能有多种催化剂，如过氧化氢分解 制取氧气，可以选择二氧化锰或氧化铁或氧化铜等作催化剂， A错误；在化学反应前后催化剂的化学性质保持不变，物理 性质可能会改变，B错误；催化剂在化学反应里能改变其他 物质的化学反应速率，C正确；催化剂不能增加化学反应生 成物的质量，D错误。 中考考法 34 4.探究“分解过氧化氢制氧气 的反应中二氧化锰的作用”。 （1）实验方法：①向图1试管 中加入 的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管 中，观察现象。②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火 星木条伸入试管中，观察现象。③待试管中没有明显现象发 生时，重复进行①的实验操作，观察现象。#1.1 中考考法 35 （2）实验原理：图2中发生反应的符号表达式为 _ __________________。 【点拨】图2中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水 和氧气，据此书写符号表达式。 中考考法 36 （3）实验现象：图1中带火 星木条不复燃。图3中的现象 为__________________。 带火星的木条复燃 【点拨】图3中观察到的现象是带火星的木条复燃，因为过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解产生大量的氧气。 中考考法 37 （4）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率______。 加快 【点拨】由图1和图3的现象可知，二氧化锰可使过氧化氢分 解的速率加快。 中考考法 38 【问题与思考】（1）研究表明，二氧化锰是该反应的催化 剂，它在反应前后的化学性质有无变化？____。 无 【点拨】研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应 前后的化学性质没有发生变化。 中考考法 39 （2）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星的木条不 能复燃的原因可能是什么？____________________________ ___________________。 常温下，过氧化氢分解速率太 慢，产生的氧气太少 中考考法 40 【点拨】常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星的木 条不能复燃的原因可能是常温下，过氧化氢分解速率太慢， 产生的氧气太少。 中考考法 41 知识点3 分解反应 5. 下列反应中，不属于分解反应的是 ( ) C A. 氧化汞汞 氧气 B. 碳酸 水 二氧化碳 C. 酒精氧气水 二氧化碳 D. 水氢气 氧气 中考考法 42 【点拨】分解反应的特点是反应物只有一种，生成物为两种 或两种以上。A、B、D中的反应为分解反应，C中的反应物 有两种，不是分解反应。 中考考法 43 6. “奋斗者”号全海深载人潜水器荣获中国优秀 工业设计奖金奖。下列四个反应都能产生氧气，其中最适宜在潜 水器里供给氧气的反应是( ) C A. 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰 氧气 B. 水氢气 氧气 C. 过氧化钠二氧化碳 碳酸钠 氧气 D. 过氧化氢水 氧气 中考考法 44 【点拨】潜水器在水下活动，与大气隔绝，因此在潜水器里 供氧，一定要减少能源的消耗，且要减少污染和有毒物质的 排放。A、B中的反应在生成氧气的同时，都需要消耗能源， 而C、D中的反应在常温下就能进行，且C中反应能将二氧化 碳转化为氧气，在产生氧气的同时又吸收了人体呼出的二氧 化碳，因此C中反应最适宜在潜水器里供给氧气。 中考考法 45 7. 小科根据所学知识，自制了一台“制氧器”， 其装置如图所示。下列有关说法错误的是 ( ) D A. 反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B. 从过滤仓出气口采集的氧气是湿润的，也能说明氧气不易 溶于水 C. 通过观察过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢 D. 该装置可以随时调控产生氧气的速率 中考考法 46 8. （双选）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 ( ) CD ① ② ③ ④ A. 图①：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 图②：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C. 图③：向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气 D. 图④：加热高锰酸钾制取氧气 中考考法 47 课堂小结 氧气的实验室制法 反应原理 实验步骤 检验验满 发生装置 收集装置 加热 高锰酸钾 分解 过氧化氢 实验装置 带火星的小木条 工业制取氧气 Lavf57.83.100 Lavf58.29.100 $