广东深圳实验学校高中部2025-2026学年度第二学期5月适应性考试 高三化学试题

2025-2026学年度第二学期5月适应性考试 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 第一卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题（前10题每题2分，后6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为有机材料的是 A．石湾陶塑 B．肇庆端砚 C．潮州铜锣 D．粤绣 2．甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是 A．甘氨酸铜中铜的配体数为4 B．甘氨酸铜中键和键的数目之比为 C．该配合物中，碳原子的都是以sp³杂化 D．该配合物中含有极性键、非极性键和配位键 3．实现中国梦，离不开化学与技术的发展，下列有关说法正确的是 A．“华龙一号”用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92 B．空间站的砷化镓太阳能电池是将光能转化为电能 C．“朱雀二号遥二”成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，其中甲烷作助燃剂 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO2的电子式为 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 B 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 原电池加快金属的腐蚀 C 硝酸铵是一种高效氮肥，必须作改性处理才能施用 硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸 D 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应 5．2026春晚机器人的成功表演是国家科技实力的体现。下面有说法错误的是 A．机器人外壳常用碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 B．机器人表演使用锂离子电池供电，电池使用纯水做电解液 C．舞台云雾由干冰产生，云雾属于胶体 D．舞台LED发光材料使用氮化镓，氮化镓晶体属于共价晶体 6．下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作能达到实验目的的是 A．海水淡化 B．除去乙烯中的SO2 C．证明Cl2和CH4会发生取代反应 D．Cu-Fe原电池 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A．a可为铝，氢氧化物具有两性 B．a可为镁，则盐溶液显酸性 C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D．a可为铁，盐中的金属离子具有还原性 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 肥皂能去除油污 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 B 较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 C 萘和碘在水中的溶解度不大，但易溶于四氯化碳 萘、碘、四氯化碳为非极性分子，水是极性分子 D 酸性溶液氧化甲苯，加入冠醚（18-冠-6），氧化速率加快 冠醚与形成超分子，促进进入有机相 9．是一种钠离子电池的电解质。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，b为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．第二电离能： B．简单氢化物的沸点： C．e位于元素周期表的p区 D．原子半径： 10．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 11．某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。 下列说法错误的是 A．装有溶液的试管中无明显现象，说明酸性：小于HCl B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色，说明具有漂白性 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 12．是两性氢氧化物。25℃时，某溶液中与的总和为c。随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：当离子浓度等于时，沉淀完全 下列叙述正确的是 A． B．pH为6.7时，恰好沉淀完全 C．P点与Q点的浓度相等 D．随pH增大先减小后增大 13．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碳原子以杂化形成牢固的共价键网络 石墨烯具有远超钢铁的强度 B 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 C P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 白磷有很高的反应活性 D 氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 14．我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生 ，的转化。下列说法错误的是 A．放电时，极是电池正极 B．充电时，阴极反应式为 C．放电时，电子通过移向正极 D．充电时，理论上消耗的同时生成 15．某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 16．某研究团队以和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示（R代表烃基）。 下列说法正确的是 A．a为直流电源的正极 B．CoP电极反应为 C．该离子交换膜为阴离子交换膜 D．合成1 mol偶氮化合物，电路中转移4 mol电子 第二卷 二、解答题（本题共4道大题，共56分。） 17．（共14分）镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物的制备及其性质。 I．准备溶液 （1）配制的溶液，需要用电子天平（精度）称量（）的质量为_________。 （2）配制的溶液，下列仪器必须用到的是_________（填标号）。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 （3）小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为__________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量________（填化学式）固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 ⅳ 取氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入蒸馏水，振荡 ________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 （4）小组成员C将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了铁件镀镍的电镀实验：简述该方案_____________________________； （5）在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到 ⅵ 电镀液选用①__________（填试剂） ②__________，证明上述观点正确。 18．（共14分）锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、Pb3O4等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。 已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如表所示。 pH Ge主要存在形式 ②常温下，该工艺条件中，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（）时的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 7.5 2.3 6.2 完全沉淀时的pH 9.0 3.2 8.2 ③Zn2+、Fe2+、Ge4+均可与酒石酸（，分子式为C4H6O6）形成配离子。 回答下列问题： （1）Ge与C同主族，锗的简化电子排布式为_________________。 （2）Pb3O4在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为________。 （3）“沉锗”时，需控制pH在________之间；当时，Zn2+未产生沉淀，则浸出液中不超过________mol·L-¹。 （4）“滤渣2”的主要成分为________（填化学式）。 （5）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，发生反应： 。 ①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是__________。 ②“反萃取”中，反萃取效果与加入试剂的关系如图所示。“反萃取”中可以加入的物质B为________（填化学式）。 （6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图（A）。 ①该含锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中________（填“B”、“C”或“D”）图不能表示此化合物的晶胞。 ②已知：该晶体的最简式的式量为Mr，NA代表阿伏伽德罗常数的值，该晶胞密度为________g·cm-3。 （用代数式表示） 19．（共14分）当前能源资源短缺，甲醇合成制备与应用是国际研究的热点。 Ⅰ．某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）_________（填“>”“<”或“=”），反应③自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是________（填标号）。 A．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 D．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）阿伦尼乌斯公式为（其中为速率常数，和为常数，为反应的活化能，为自然对数的底，为温度），反应Ⅰ的速率方程为，。 ①增大体系的压强，______（填“增大”“减小”或“不变”）； ②在催化剂作用下，将和的混合气体通入密闭容器发生反应①、②。当反应达到平衡状态时，的转化率是60%，此时和的平均相对分子质量是23，若反应1的，平衡时反应1的反应速率______。 Ⅱ．甲醇应用： （4）甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图2所示（表示过渡态，*表示物种被吸附在催化剂表面）。 写出决速步骤的反应方程式：________________。 （5）甲醇是生产甘油的辅助原料，甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 550℃时，的平衡转化率为______（写出计算过程） 20.（共14分）克拉生坦钠是一种小分子内皮素A受体选择性拮抗剂，可用于预防脑动脉瘤性蛛网膜下腔出血后的脑血管痉挛、与血管痉挛相关的脑梗塞以及脑缺血症状，其中的一个反应如下： （1）化合物2a的分子式为__________。 （2）①化合物1a其含氧官能团的名称是__________。 ②1a可与甲酸发生酯化反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，含有苯酚结构和酯基，且苯环上双取代的结构的共__________种（不考虑立体异构）。 （3）关于以上反应的说法中，正确的是_________（填字母）。 A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键形成、无键断裂 B．在4a分子中，有大键，可存在分子间氢键，但不存在手性碳原子 C．反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化 D．化合物3a难溶于水，原因是3a不能与水分子形成氢键 （4）根据化合物1a的结构特征，其在Cl2和光照条件下发生单取代反应生成Ⅱ，若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与1a相比，产物Ⅱ的氢谱图中________。 （5）芳香化合物Ⅲ是1a多一个-CH2-的同分异构体，x含有醚键（C-O-C），遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两种氢，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为写出其中一种结构简式________。 （6）参考以上合成，以苯酚、化合物3a和丙二酸（）为原料（乙醇和其它无机试剂任选），通过丙二酸先制备化合物2a进而与1a、3a可以制备化合物5a（），基于你设计的合成路线，回答以下问题： ①其中涉及到酯化反应的方程式为：_________________。 ②合成化合物2a过程中，第一步反应的方程式为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期5月适应性考试 高三化学试卷参考答案及评分标准 一、单项选择题（前10题每题2分，后6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D B C C B A B B A B C B C 二、解答题（本题共4道大题，共56分。） 17．（共14分） （1）2.600（2分）（写2.6 g得1分） （2）④⑥⑦（2分） （3）或 （任写一个）（2分） （1分） 绿色沉淀几乎没有溶解（1分） （4）把铁件与直流电源的负极相连，镍片与直流电源的正极相连（或把铁件作为阴极，镍片作为阳极）。将两极平行浸入的电镀液中，通电一段时间后观察镀件表面发生的变化。（2分） （5）的溶液（2分）（溶液浓度没写扣1分） 实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮（或实验ⅵ所得铁件表面比实验ⅴ更不光亮）（2分） 18．（共14分） （1）（1分） （2）（2分） （3）（1分） （2分） （4）（1分） （5）升高，转化为（或），难以与酒石酸形成络合物（2分） （1分） （6）D（2分） （2分） 19．（共14分） （1）（2分，唯一答案）； 低温（1分，唯一答案） （2）BD（2分） （3）不变（2分） 0.512（2分） （4）（2分，也得2分） （5）（3分）由图可知，，，（1分） 平衡体系中的含H物质有、、、，含C物质有 、、、， 根据C元素守恒有：， 根据H元素守恒有：，（1分） ，故550℃时，的平衡转化率为（1分） 20．（共14分） （1）（1分）； （2）①醚键、羟基（2分） ②9（2分） （3）BC（2分） （4）1a的单一甲基峰消失，出现一个新信号峰；与原峰面积之比为，且峰的位置较1a有所偏移 （1分，或答1a的峰面积比：，化合物Ⅱ的峰面积比：） （5）或（2分） （6）①（2分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $