专题02 物质的微观结构（期末真题汇编，浙江专⽤）七年级科学下学期新教材浙教版

**基本信息** 试卷汇编浙江多地期末真题，聚焦物质微观结构三大核心考点，情境融合嫦娥六号月壤、钠离子电池等科技前沿及加碘食盐、补钙剂等生活应用，突出科学观念与探究实践的结合。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|20题|微观粒子概念、元素周期表、化学式等基础概念|结合肥皂膜实验（分子引力）、镧元素周期表信息考查微观本质| |填空题|11题|原子结构示意图、化学符号、化合价计算|以钠离子电池研发为情境，要求绘制离子结构示意图，体现模型建构| |解答题|12题|元素周期表历史、相对分子质量计算、科学探究|如分析卢瑟福α粒子散射实验现象，推导原子内部结构，融合科学史与推理论证|

专题02 物质的微观结构 3大高频考点概览 考点01 微观粒子概念 考点02 元素 化学式 化合价 考点03 相对分子质量及其相关计算 地 城 考点01 微观粒子概念 一、单选题 1．(24-25七下·浙江杭州萧山区·期末)如图所示，小科将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜。用烧热的针刺破细线一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去。以上实验现象说明（　　） A．水分子间有引力 B．水分子间有斥力 C．水分子静止不动 D．水分子间没有间隙 2．(24-25七下·浙江杭州萧山区·期末)研究发现，某种镧和镍的合金可以用来制作储氢材料，具有重要的开发价值。如图是镧元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　） 57　　　La 镧 138.9 A．一个镧原子的核外电子数为82 B．一个镧原子的质量是138.9g C．一个镧原子核内有57个中子 D．镧的元素符号是La 3．(24-25七下·浙江台州椒江区·期末)模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，下列不属于模型的是（　　） A．台州城市标志 B．水分蒸发 C．速度公式 D．地球仪 4．(24-25七下·浙江台州温岭·期末)嫦娥六号首次实现了人类在月球背面采集月壤的任务。研究发现月壤样品中含有丰富的氦-3，其原子模型如图所示，则“”表示的是（　　） A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 5．(24-25七下·浙江杭州文澜中学·期末)下列符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（    ） A．H B．Na C．N D．CuO 6．(24-25七下·浙江温州·期末)1808年英国化学家汉弗莱·戴维通过电解氧化镁制取出纯净的金属镁，由此展开人类对镁的研究和应用。后续的研究发现，镁存在多种同位素，镁－24是自然界中最常见的镁原子，镁－18是实验室中合成的最轻镁原子。镁－24和镁－18同属于镁元素是因为它们具有相同的（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 7．(24-25七下·浙江台州温岭·期末)人类对原子结构的认识经历了漫长的探索过程，以下关于科学家观点的描述正确的是（　　） A．道尔顿认为原子内部是空心的 B．汤姆生认为原子中存在带正电的电子 C．卢瑟福认为原子内部有带正电的原子核 D．现代科学家认为核式结构模型是完美的 8．(24-25七下·浙江衢州柯城区·期末)如图是水分子分解示意图，结合该示意图分析，下列说法正确的是（　　） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．该示意图可用于解释水的蒸发现象 C．水分子是由氢元素和氧元素组成的 D．化学变化中，原子可任意结合成新的分子 9．(24-25七下·浙江杭州萧山区·期末)已知钠离子带一个单位正电荷，其结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中a的值为9 B．钠离子符号为Na⁺ C．钠离子是钠原子得到一个电子形成的 D．氧化钠的化学式为NaO 二、填空题 10．(24-25七下·浙江杭州滨江区·期末)近年来，我国科研团队在新型钠离子电池研发领域取得重大突破。钠离子电池因原料丰富、成本低等优点，有望成为锂离子电池的重要补充。 (1)钠元素和锂元素的本质区别是原子的________不同。 (2)如图为钠原子的结构示意图。请你画出钠离子的结构示意图。_______。 11．(24-25下·浙江杭州西湖区·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系有利于我们理解物质的构成。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中②表示的是______（选填“分子”或“原子”）。 (2)从物质组成角度来看，碳酸钙（CaCO3）是由______种元素组成，其中钙元素的化合价为______。 三、解答题 12．(24-25七下·浙江衢州柯城区·期末)人类对原子和元素的认识经历了漫长的过程： 材料一：图1是早期地质学家针对已发现的26种元素提出的“螺旋图”，图2是门捷列夫于1869年绘制的第一张元素周期表（部分）。 材料二：卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验装置如图3所示： ①a粒子源：a粒子带正电荷，质量是电子质量的7000倍； ②金箔：作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子： ③荧光屏：当a粒子穿过金箔后，射到荧光屏上产生一个个的闪光点。 ④显微镜：从不同角度观察α粒子到达荧光屏情况。 材料三：2025年3月，中国科学家在嫦娥六号带回的月壤中发现了大量的氦-3。氦-3是全球公认的清洁、安全和高效的核聚变发电燃料。 请回答： (1)现代元素周期表主要按照质子数进行排列，材料一中图1和图2元素周期表中元素排列的主要依据是：________。 (2)材料二的实验中观察到荧光屏上闪光点最多的位置是________（选填“a”或“b”或“c”）。 (3)材料二中选择的金箔重叠了3000层原子，但卢瑟福仍然能根据实验现象建构出原子的核式结构模型。这更充分地证明了原子内部结构特点是________。 (4)卢瑟福提出的核式结构模型并不完善，后来科学家继续对原子结构模型进行完善和修正，你知道科学家继续完善和修正的内容有________。（写出一点即可） (5)利用高能粒子轰击原子核，人们发现原子核由质子和中子构成。图4为氦-4原子的结构模型图，请参照图4，在方框内绘制氦-3原子的结构模型图________。 (6)体会元素周期表和原子结构的认识历程，下列表述正确的是（　　） A．人们对于事物的认识是发展的B．观点只要被普遍接受就一定是正确的 C．科学发现往往需要多角度研究D．科学发现往往需要几代科学家的努力 E．物质世界存在一定的内在规律F．科学家早期的错误研究都是无价值的 13．(24-25七下·浙江金华永康·期末)根据下列两则材料完成下列问题： 材料一：碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。我们可以通过食用碘盐来补碘。“加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3）。 材料二：碘是一种由碘分子构成的非金属单质。淀粉遇碘变蓝色。 (1)“加碘食盐”为人体补充的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）； (2)KIO3中I的化合价为_______； (3)取少量的“加碘食盐”溶解在水中，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，“加碘食盐”中_______（填“存在”或“不存在”）碘分子； (4)取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。请用分子的观点来解释实验中的现象：___________。 14．(24-25七下·浙江金华永康·期末)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向运动。②少数α粒子发生了较大角度的偏转。③极少数α粒子的偏转角度超过了90°，有的甚至几乎达到了180°，像是被金箔弹了回来。实验现象如图乙。 (1)如图甲，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能___________； (2)请分析产生现象“极少数α粒子被弹了回来”的原因：①原子核很小；②_________； (3)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图丙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是_______点（用字母表示）； (4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有__________。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成） 15．(24-25七下·浙江杭州上城区·期末)原子结构的探究经历了漫长的过程，经过不断完善、不断修正，人类借助模型对原子的认识逐渐接近本质。 (1)以下是科学家提出的假设模型，这些原子结构模型建立的先后顺序是（　　）（填序号）。 A．葡萄干面包模型（汤姆生）B．核式结构模型（卢瑟福） C．实心球模型 （道尔顿） (2)同位素示踪法常用于研究化学反应历程，如碳-14就像“北斗标签”，通过它的“放射性信号”可以持续追踪该原子的位置和变化，下列模型能表示碳-14（有6个质子，8个中子）原子结构的是（　　）（填序号）。 A． B． C． D． 地 城 考点02 元素 化学式 化合价 一、单选题 1．(24-25七下·浙江宁波余姚·期末)有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 2．(24-25七下·浙江台州温岭·期末)题图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 3．(24-25七下·浙江台州椒江区·期末)如图所示为元素周期表的一部分和氮元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．①和②电子层数不同 B．③是镁元素 C．④和N的化学性质相似 D．氮原子的相对原子质量是14.01克 4．(24-25七下·浙江宁波余姚·期末)溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．n=7 B．该元素为金属元素 C．相对原子质量和中子数均为35g D．原子序数、核电荷数、质子数均为79.90 5．(24-25八下·浙江杭州滨江区·期末)下列有关化学用语中数字“2”意义的说法正确的是（　　） ①CO2②2NH3③S2-④Ca2+⑤ A．表示离子所带电荷数的是③④ B．表示分子个数的是①② C．表示化合价数值的是③④⑤ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤ 6．(24-25七下·浙江杭州文澜中学·期末)下列数轴中描述的信息正确的是（    ） A．氮的化合价 B．相对分子质量 C．地壳中元素含量由低到高 D．铁的质量分数 二、填空题 7．(24-25七下·浙江台州路桥区·期末)膳食指南推荐中学生每日摄入一定量牛奶，如图是某品牌高钙牛奶。 (1)高钙奶中的“钙”指的是：___________。（选填“钙元素”或“钙单质”） (2)Ca-40与Ca-42互为同位素原子，之所以互为同位素原子是因为___________。 8．(24-25七下·浙江台州椒江区·期末)如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 (1)图甲中表示的微观粒子是_______； (2)为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为_______。 9．(24-25七下·浙江嘉兴·期末)用化学符号或模型填空。 (1)金刚石_________；2个氮气分子_________。 (2)如图表示某化学反应过程，请将图中_________补充完整。 10．(24-25七下·浙江宁波鄞州区·期末)请根据所学知识，完成下列填空： (1)能使带火星的木条复燃的物质的化学式为________。 (2)地壳中含量最多的金属元素是________。（用元素符号表示） (3)有以下八种物质：①液氧；②二氧化碳；③洁净的空气；④铜；⑤食盐水；⑥氦气；⑦冰水混合物：⑧硫酸钾。其中属于单质的是________（填序号，下同）；属于化合物的是________。 11．(24-25七下·浙江宁波余姚·期末)请用化学用语表示。 (1)硝酸铵_________；(2)氢氧化钙_________；(3)氖气_________； (4)三个硫酸根离子_________；(5)从左到右解释2的含义_________、_________、_________。 三、解答题 12．(24-25七下·浙江嘉兴·期末)元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。如图表1和表2分别是部分元素按照“八音律”理论和“元素周期律”的排布，其中“八音律”是指：第八个元素就与第一个元素化学性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现。 (1)请根据规律，写出表1八音律表中与O元素化学性质相似的元素是_________。 (2)表2中的He、Ne、Ar元素属于_________（选填“金属”或“非金属）元素，由这类元素组成的物质，其化学性质_________（选填“活泼”或“不活泼”）。 13．(24-25七下·浙江杭州萧山区·期末)下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： H He Be N ① Ne ② Si ③ Ar (1)如题图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素_________（选填“是”或“不是”）。请指出A原子代表的元素在元素周期表中的位置_________（选填“①”、“②”或“③”）。 (2)Si是一种_________元素（选填“金属”或“非金属”）。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式_________。 14．(24-25七下·浙江宁波余姚·期末)如图，是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题： (1)A属于_________元素。（填“金属”或“非金属”） (2)有B元素和D元素组成的化合物的化学式为_________。 (3)E粒子带一个单位正电荷则该粒子的符号为_________。 (4)F为元素周期表的一部分，XYZ代表不同元素则以下判断正确的是（　　） A．原子序数X＞Z B．核外电子层数X=Z C．X与Y化学性质相似 15．(24-25七下·浙江宁波鄞州区·期末)生活多姿多味—“化”说五味。 (1)酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的氢离子________（填离子符号），使食醋呈酸性。 (2)甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖（C6H12O6）和淀粉[（C6H10O5）n]都属于糖类。淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为________（填最简整数比）。 (3)苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是________。 (4)辣：大蒜瓣大质细，是一种具有辛辣味的调味品，在切开后会产生一种大蒜素（化学式为C6H10OS2），有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素的质量分数为________。 (5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 地 城 考点03 相对分子质量及其相关计算 一、单选题 1．(24-25七下·浙江杭州拱墅区·期末)国际千克原器作为质量计量标准，由铂合金制成，经过一百年多后，科学家发现其质量减小了50μg。2019年5月20日，服役129年的国际千克原器退役。下列关于国际千克原器的说法正确的是（　　） A．用铂铱合金制作的原因是其中的铂、铱原子静止不动，故耐磨损 B．国际千克原器质量减小过程中，其所含铂、铱的原子数也相应地减小 C．国际千克原器质量减小的原因一定是其中的铂、铱生锈了 D．国际千克原器质量减小量50μg，相当于一个鸡蛋质量的十分之一 2．(24-25下·浙江杭州西湖区·期末)1803年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子与基准作比较得到其相对原子质量。若氢原子质量为n，氧原子质量为m，则氧原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 3．(24-25七下·浙江台州椒江区·期末)某原子的“相对原子质量”是该原子的质量与“标准质量”的比值。若以C-12原子质量的为标准质量，则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．4 B．8 C．16 D．32 二、填空题 4．(24-25七下·浙江诸暨·期末)诸暨盛产茶叶，茶文化源远流长。茶叶富含多种对人体有益的成分，如茶多酚、茶多糖等。 (1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（选填“元素”或“单质”）。 (2)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为________。 (3)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其碳、氢元素的质量比为________。 5．(24-25七下·浙江绍兴嵊州·期末)人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。 材料一：19 世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢原子相对原子质量的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。 材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 (1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是（　　）。 A．C-12 B．O-16 C．Cu-63.5 D．Ag-108 (2)在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，因为同一元素不同原子的原子核中的________不同。 (3)氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有 Cl-35和Cl-37两种同位素原子。根据材料三可以推测，自然界中， Cl-35和Cl-37这两种同位素原子的个数之比为________。 三、解答题 6．(24-25七下·浙江杭州滨江区·期末)从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题： 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 1 氧 16 碳-12 12 (1)1个水分子的质量是多少? （在横线上列出算式）______________=2.9918×10-26kg (2)由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。  （请列式计算，计算结果保留整数） 7．(24-25八下·浙江杭州西湖区·期末)维生素对青少年的生长发育起着重要的作用，其中维生素D3参与钙和磷的代谢，促进骨质的形成，其化学式为C27HXO。 (1)已知维生素D3的相对分子质量为384，则一个维生素D3分子中含有氢原子个数，X＝______。 (2)96克维生素D3中O元素的质量为多少克？（写出计算过程） (3)某品牌维生素胶囊每粒含维生素D3 300IU（IU为维生素国际单位，1IU＝0.025微克），根据《中国居民膳食营养素参考摄入量》建议，青少年每天需补充15微克，则每天需要服用______粒胶囊。 8．(24-25八下·浙江嘉兴·期末)青少年缺铁性贫血是一种常见的营养缺乏性疾病，通过合理的饮食、及时的补充铁剂和积极的治疗原发病，可以有效预防和治疗。治疗缺铁性贫血的核心是通过补铁纠正铁缺乏，如图为某补铁剂说明书的部分内容。 请回答下列问题： 【用量】每日2次，一次1片 (1)硫酸亚铁片中的亚铁离子能被人体吸收，其符号为______。 (2)硫酸亚铁（FeSO4）中铁元素的质量分数是多少_______？（写出计算过程） 9．(24-25八下·浙江杭州上城区·期末)一种新型环保型气体灭火剂其主要成分为全氟己酮（C6F14O），因其高效灭火性能、低臭氧破坏值及快速降解特性，被纳入绿色化学技术范畴。它替代传统灭火剂，同时其分子结构遵循绿色化学“低毒性与环境兼容性”原则，体现了现代化学工业在可持续发展目标下的技术创新。请根据全氟己酮的化学式计算： (1)该灭火剂属于物质类别中的_______。（选填“混合物”、“化合物”或“单质”） (2)全氟己酮的相对分子质量为_______；全氟已酮中碳元素与氟元素的质量比为__________。 (3)若某次灭火使用了354克全氟己酮，其中所含的碳元素质量与多少克二氧化碳中的碳元素质量相等? 10．(24-25八下·浙江杭州滨江区·期末)苯甲酸（C7HxO2）是饮料中常用的防腐剂之一，在酸性条件下对微生物有明显抑制作用。 (1)苯甲酸中碳、氧元素的质量比是_______。 (2)苯甲酸分子相对分子质量为122， C7HxO2中X=_______。 (3)24.4g苯甲酸中含有碳元素的质量多少? 11．(24-25下·浙江杭州西湖区·期末)杨梅香气诱人，赋予其芳香味的物质之一是乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），请根据化学式回答下列问题。 (1)乙酸乙酯分子中碳、氢、氧三种原子个数的最简整数比为________。 (2)乙酸乙酯的相对分子质量为________。 (3)请列式计算乙酸乙酯中氧元素的质量分数是多少________？（精确到0.1%） 12．(24-25七下·浙江台州临海·期末)根据中国营养学会推荐，11岁到13岁的青少年由于快速生长，每天钙的摄入量需要达到1200毫克。服用钙片是补钙的一种方式，如图是某钙片包装说明。 药品名称：补钙剂 主要成分：CaCO3（碳酸钙） 药品规格：每片含CaCO3质量1.2克 用法用量：每次1片，每日2次 (1)CaCO3中Ca的化合价是+2价，由此推算出C的化合价为______； (2)碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为______； (3)若某同学按照图中的用法用量服用钙片，该同学每日从钙片中摄入钙元素的质量为多少？（通过计算说明） (4)生活中有人通过喝骨头汤补钙，经检测：每100毫升骨头汤含有2毫克钙。请结合青少年每天钙的摄入量分析说明喝骨头汤补钙是不科学的。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的微观结构 3大高频考点概览 考点01 微观粒子概念 考点02 元素 化学式 化合价 考点03 相对分子质量及其相关计算 地 城 考点01 微观粒子概念 一、单选题 1．(24-25七下·浙江杭州萧山区·期末)如图所示，小科将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜。用烧热的针刺破细线一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去。以上实验现象说明（　　） A．水分子间有引力 B．水分子间有斥力 C．水分子静止不动 D．水分子间没有间隙 【答案】A 【详解】用烧热的针刺破一侧肥皂膜，肥皂膜将棉线拉向另一侧，说明肥皂膜和棉线间有力的作用，此现象说明了分子之间存在着引力，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 2．(24-25七下·浙江杭州萧山区·期末)研究发现，某种镧和镍的合金可以用来制作储氢材料，具有重要的开发价值。如图是镧元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　） 57　　　La 镧 138.9 A．一个镧原子的核外电子数为82 B．一个镧原子的质量是138.9g C．一个镧原子核内有57个中子 D．镧的元素符号是La 【答案】D 【详解】A. 根据镧元素在元素周期表中的信息可知，镧原子的原子序数为57，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，所以一个镧原子的核外电子数为57，此选项错误； B. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； C. 原子中质子数=核外电子数，不一定等于中子数，所以不能确定一个镧原子核内有57个中子，此选项错误； D. 根据镧元素在元素周期表中的信息可知，镧的元素符号是La，此选项正确。 故选D。 3．(24-25七下·浙江台州椒江区·期末)模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，下列不属于模型的是（　　） A．台州城市标志 B．水分蒸发 C．速度公式 D．地球仪 【答案】A 【分析】 符号：能简单明了的表示事物，还可避免事物外形不同、表达的语言文字不同而引起的混乱。 模型：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，可以是一幅图、一张表、或计算机图像、可以是一个复杂的对象或过程的示意，例如计算公式、电路图等。 【详解】A．台州城市标志是一个城市的象征，它主要用于代表城市形象、传递城市文化等，属于符号，A符合题意。 B．水分蒸发过程可以用模型来表示，例如通过画示意图展示水分子的运动变化，属于对水分蒸发这一现象的模型描述，B不符合题意。 C．速度公式v=属于数学模型，用数学式子定量地描述了速度、路程和时间之间的关系，C不符合题意。 D．地球仪属于物理模型，它以实物的形式，将地球的形态、地理特征等进行简化展示，D不符合题意。 故选A。 4．(24-25七下·浙江台州温岭·期末)嫦娥六号首次实现了人类在月球背面采集月壤的任务。研究发现月壤样品中含有丰富的氦-3，其原子模型如图所示，则“”表示的是（　　） A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 【答案】A 【详解】原子由原子核和核外电子组成，核外电子绕原子核高速运转，原子核由质子和中子组成，在原子的中心位置，结合氦-3的原子模型图可知，“”表示的是原子核，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 5．(24-25七下·浙江杭州文澜中学·期末)下列符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（    ） A．H B．Na C．N D．CuO 【答案】B 【详解】A. H    表示氢元素、一个氢原子，不能表示一种单质，此选项不符合题意； B. Na表示钠元素、一个钠原子，还能表示钠这种物质，钠这种物质属于金属单质，此选项符合题意；     C. N    表示氮元素、一个氮原子，不能表示一种单质，此选项不符合题意； D. CuO只能表示氧化铜这种物质，不能表示一种单质，此选项不符合题意。 故选B。 6．(24-25七下·浙江温州·期末)1808年英国化学家汉弗莱·戴维通过电解氧化镁制取出纯净的金属镁，由此展开人类对镁的研究和应用。后续的研究发现，镁存在多种同位素，镁－24是自然界中最常见的镁原子，镁－18是实验室中合成的最轻镁原子。镁－24和镁－18同属于镁元素是因为它们具有相同的（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，镁－24和镁－18同属于镁元素，是因为它们的原子具有相同的质子数。故选A。 7．(24-25七下·浙江台州温岭·期末)人类对原子结构的认识经历了漫长的探索过程，以下关于科学家观点的描述正确的是（　　） A．道尔顿认为原子内部是空心的 B．汤姆生认为原子中存在带正电的电子 C．卢瑟福认为原子内部有带正电的原子核 D．现代科学家认为核式结构模型是完美的 【答案】C 【详解】A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A错误； B．1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的电子，证明原子是可以再分的，故B错误； C．卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，证明原子内部有带正电的原子核，故C正确； D．核式结构模型并不是完美的，它只是原子结构理论发展过程中的一个重要阶段，故D错误。 故选C。 8．(24-25七下·浙江衢州柯城区·期末)如图是水分子分解示意图，结合该示意图分析，下列说法正确的是（　　） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．该示意图可用于解释水的蒸发现象 C．水分子是由氢元素和氧元素组成的 D．化学变化中，原子可任意结合成新的分子 【答案】A 【详解】A、由微粒的变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中的最小粒子，正确； B、水的蒸发现象是物理变化，只是水分子间的间隔变大，水分子本身没有改变。而该示意图表示的是水分子分解的化学变化过程，不能用于解释水的蒸发现象，错误； C、分子是由原子构成，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，元素只讲种类不讲个数，常用于描述物质的组成，错误； D、化学变化中，原子是按照一定的规律结合成新的分子，不是任意结合，例如在水分解的反应中，氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子，错误。 故选A。 9．(24-25七下·浙江杭州萧山区·期末)已知钠离子带一个单位正电荷，其结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中a的值为9 B．钠离子符号为Na⁺ C．钠离子是钠原子得到一个电子形成的 D．氧化钠的化学式为NaO 【答案】B 【详解】A. 钠离子是钠原子失去一个电子形成的，钠离子核外电子数为10，所以钠原子的核外电子数为11，因为原子中质子数=核外电子数，所以图中a的值为11，此选项错误； B. 钠离子带一个单位的正电荷，所以钠离子的符号为Na⁺，此选项正确； C. 钠离子是钠原子失去一个电子形成的，此选项错误； D. 氧化钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氧化钠的化学式为Na2O，此选项错误。 故选B。 二、填空题 10．(24-25七下·浙江杭州滨江区·期末)近年来，我国科研团队在新型钠离子电池研发领域取得重大突破。钠离子电池因原料丰富、成本低等优点，有望成为锂离子电池的重要补充。 (1)钠元素和锂元素的本质区别是原子的________不同。 (2)如图为钠原子的结构示意图。请你画出钠离子的结构示意图。_______。 【答案】(1)质子数/核电荷数(2) 【详解】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。钠元素和锂元素属于不同元素，它们的本质区别是原子的  质子数（或核电荷数）不同； （2）钠原子的质子数为11，核外电子排布为2、8、1；钠原子在化学反应中容易失去最外层的1个电子，形成钠离子，此时钠离子核外电子数变为10，核外电子排布为2、8； 11．(24-25下·浙江杭州西湖区·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系有利于我们理解物质的构成。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中②表示的是______（选填“分子”或“原子”）。 (2)从物质组成角度来看，碳酸钙（CaCO3）是由______种元素组成，其中钙元素的化合价为______。 【答案】(1)分子(2) 三/3 +2 【详解】（1）水是由分子构成，②表示的是分子； （2）从碳酸钙（CaCO3）的化学式可以看出，它是由钙（Ca）、碳（C）、氧（O）三（或3）种元素组成； 在碳酸钙中，碳酸根显−2价，设钙元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−2)=0，解得x=+2，所以钙元素的化合价为+2价。 三、解答题 12．(24-25七下·浙江衢州柯城区·期末)人类对原子和元素的认识经历了漫长的过程： 材料一：图1是早期地质学家针对已发现的26种元素提出的“螺旋图”，图2是门捷列夫于1869年绘制的第一张元素周期表（部分）。 材料二：卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验装置如图3所示： ①a粒子源：a粒子带正电荷，质量是电子质量的7000倍； ②金箔：作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子： ③荧光屏：当a粒子穿过金箔后，射到荧光屏上产生一个个的闪光点。 ④显微镜：从不同角度观察α粒子到达荧光屏情况。 材料三：2025年3月，中国科学家在嫦娥六号带回的月壤中发现了大量的氦-3。氦-3是全球公认的清洁、安全和高效的核聚变发电燃料。 请回答： (1)现代元素周期表主要按照质子数进行排列，材料一中图1和图2元素周期表中元素排列的主要依据是：________。 (2)材料二的实验中观察到荧光屏上闪光点最多的位置是________（选填“a”或“b”或“c”）。 (3)材料二中选择的金箔重叠了3000层原子，但卢瑟福仍然能根据实验现象建构出原子的核式结构模型。这更充分地证明了原子内部结构特点是________。 (4)卢瑟福提出的核式结构模型并不完善，后来科学家继续对原子结构模型进行完善和修正，你知道科学家继续完善和修正的内容有________。（写出一点即可） (5)利用高能粒子轰击原子核，人们发现原子核由质子和中子构成。图4为氦-4原子的结构模型图，请参照图4，在方框内绘制氦-3原子的结构模型图________。 (6)体会元素周期表和原子结构的认识历程，下列表述正确的是（　　） A．人们对于事物的认识是发展的B．观点只要被普遍接受就一定是正确的 C．科学发现往往需要多角度研究D．科学发现往往需要几代科学家的努力 E．物质世界存在一定的内在规律F．科学家早期的错误研究都是无价值的 【答案】(1)相对原子质量(2)a(3)原子核很小/原子中大部分是空的(4)电子运动方式(5) (6)ACDE 【详解】（1）现代元素周期表的编排依据是原子的质子数（或核电荷数），在材料一中提到图1和图2元素周期表中元素排列的主要依据是相对原子质量； （2）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，α粒子带正电荷，金原子内部有很大的空间，原子核体积很小且带正电荷。由于α粒子穿过金箔时，大部分α粒子会直接穿过金箔，几乎不发生偏转，只有少数α粒子会靠近原子核发生偏转，极少数α粒子会撞击到原子核被反弹回来。因为大部分α粒子会沿直线穿过金箔射到荧光屏上，从图3实验装置来看，a位置对应着α粒子直接穿过金箔到达的位置，所以观察到荧光屏上闪光点最多的位置是a； （3）卢瑟福实验中，α粒子能穿透3000层原子的金箔，这表明原子内部有很大的空间，同时有少数α粒子发生大角度偏转甚至反弹，说明原子核很小，α粒子遇到了质量相对很大、体积很小的原子核。故这更充分地证明了原子内部结构特点是原子核很小或原子中大部分是空的； （4）卢瑟福提出的核式结构模型中认为电子在原子核外的固定轨道上运动，后来科学家发现电子在原子核外空间的一定区域内做高速的无规则运动，则科学家继续完善和修正的内容有电子运动方式； （5）氦-4原子有2个质子、2个中子和2个电子，氦-3原子与氦-4原子质子数相同，都是2个质子，电子数也相同，都是2个电子，不同的是氦-3原子的中子数为1个。 （6）A、从元素周期表和原子结构的认识历程可以看出，人们对于事物的认识是随着研究的深入不断发展的，正确； B、观点被普遍接受并不一定就是正确的，比如以前人们认为地球是宇宙的中心，这种观点曾被普遍接受但却是错误的，错误； C、在研究原子结构科学发现中，从不同角度进行实验和分析，如卢瑟福的α粒子散射实验，说明科学发现往往需要多角度研究，正确； D、原子结构的认识需要经历了几代科学家的努力，说明科学发现往往需要几代科学家的努力，正确； E、元素周期表中元素的排列体现了物质世界存在一定的内在规律，正确； F、科学家早期的错误研究也为后续的正确研究提供了经验和教训，是有价值的，错误； 故选ACDE。 13．(24-25七下·浙江金华永康·期末)根据下列两则材料完成下列问题： 材料一：碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。我们可以通过食用碘盐来补碘。“加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3）。 材料二：碘是一种由碘分子构成的非金属单质。淀粉遇碘变蓝色。 (1)“加碘食盐”为人体补充的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）； (2)KIO3中I的化合价为_______； (3)取少量的“加碘食盐”溶解在水中，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，“加碘食盐”中_______（填“存在”或“不存在”）碘分子； (4)取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。请用分子的观点来解释实验中的现象：___________。 【答案】(1)碘元素(2)+5(3)不存在(4)碘是由碘分子构成的，碘在状态变化过程中，碘分子的结构没有发生变化；碘的化学性质是由碘分子保持的（合理即可） 【详解】（1）碘酸钾中的碘以化合物形式存在（碘元素），人体吸收利用的是其中的碘元素，而非单质碘； （2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零，钾元素的价态为+1，氧元素的价态为-2，则，KIO3中I的化合价是+5价； （3）实验中馒头蘸取食盐水未变蓝，说明食盐水中无碘单质分子（即不存在碘分子）； （4）碘升华是物理变化，碘分子本身未发生化学变化；加热使碘分子运动速度加快，扩散到空气中，碘蒸气中的碘分子接触湿润馒头时，与淀粉发生特性反应，使淀粉变蓝。 14．(24-25七下·浙江金华永康·期末)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向运动。②少数α粒子发生了较大角度的偏转。③极少数α粒子的偏转角度超过了90°，有的甚至几乎达到了180°，像是被金箔弹了回来。实验现象如图乙。 (1)如图甲，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能___________； (2)请分析产生现象“极少数α粒子被弹了回来”的原因：①原子核很小；②_________； (3)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图丙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是_______点（用字母表示）； (4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有__________。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成） 【答案】(1)反弹回来(2)原子核质量很大(3)A(4)1个质子 【详解】（1）卢瑟福将荧光屏设计成 360° 环绕，基于的假设是α粒子可能穿过金箔，也可能反弹回来； （2）极少数α粒子被弹了回来，说明原子核很小且质量很大，因为原子核带正电且质量远大于α粒子，α粒子在接近原子核时受到强烈的库仑斥力而被弹回； （3）根据图乙，A点表示绝大多数α粒子几乎不发生偏转，这说明原子内部绝大部分是空的，因为如果原子内部充满了物质，α粒子在穿过时就会发生更多的偏转，故选A； （4）氮原子的质子数为7，氧原子的质子数为8；α粒子含有2个质子且留在了氮原子中，最后氮原子变成了氧原子，意味着质子数增加了1，所以被打出的粒子一定是质子。 15．(24-25七下·浙江杭州上城区·期末)原子结构的探究经历了漫长的过程，经过不断完善、不断修正，人类借助模型对原子的认识逐渐接近本质。 (1)以下是科学家提出的假设模型，这些原子结构模型建立的先后顺序是（　　）（填序号）。 A．葡萄干面包模型（汤姆生）B．核式结构模型（卢瑟福） C．实心球模型 （道尔顿） (2)同位素示踪法常用于研究化学反应历程，如碳-14就像“北斗标签”，通过它的“放射性信号”可以持续追踪该原子的位置和变化，下列模型能表示碳-14（有6个质子，8个中子）原子结构的是（　　）（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】(1)CAB(2)C 【详解】（1）道尔顿在19世纪初提出了原子的实心球模型，认为原子是一个不可再分的实心球体，这是人类对原子结构认识的早期阶段，则实心球模型（C）最早，然后，1897年汤姆生发现了电子，随后提出了葡萄干面包模型，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性的原子，则葡萄干面包模型（A）在实心球模型之后，最后，1911年卢瑟福通过α-粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核上，带负电的电子在原子核外的空间运动，则核式结构模型（B）最后提出，则这些原子结构模型建立的先后顺序是CAB； （2）A、该模型中的中子数不是8 个，故A不符合题意； B、该模型中核外电子数不是6个，故B不符合题意； C、该模型中质子数为6个，核外电子数也为6个，中子数为8根，符合碳-14（有6个质子，8个中子）原子结构，故C符合题意； D、该模型中电子数不是6个，中子数不是8个，核外电子数也不是6个，故D不符合题意； 故选C。 地 城 考点02 元素 化学式 化合价 一、单选题 1．(24-25七下·浙江宁波余姚·期末)有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（　　） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 【答案】C 【详解】A、由氢分子构成，一个氢分子中含有2个氢原子，原子个数为2，故A不符合题意； B、一个氢分子中有2个氢原子，此氢原子的原子核内有1个质子，2个氢原子中有2个质子，质子的个数为2，故B不符合题意； C、一个氢分子中有2个氢原子，此氢原子的原子核内有3个中子，2个氢原子中有6个中子，中子数为6，故C符合题意； D、一个氢分子中有2个氢原子，此氢原子的原子核外有2个电子，2个氢原子中有2个电子，电子的个数为2，故D不符合题意。 故选：C。 2．(24-25七下·浙江台州温岭·期末)题图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】B 【详解】观察元素周期表，碳元素所在的族(纵行)，甲、乙、丙、丁中，乙与碳在同一族。因为同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似，所以与碳元素化学性质相似的是乙。故选B。 3．(24-25七下·浙江台州椒江区·期末)如图所示为元素周期表的一部分和氮元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．①和②电子层数不同 B．③是镁元素 C．④和N的化学性质相似 D．氮原子的相对原子质量是14.01克 【答案】C 【分析】最外层电子数决定元素的化学性质，同一族元素的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 【详解】A、同一周期的元素原子，核外电子层数相同，由图可知，①和②属于同一周期，所以电子层数相同，此选项错误； B、N和④位于同一族，所以④是15号元素磷元素，因为元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，则③是13号元素铝元素，此选项错误； C、④和N在同一族，最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似，此选项正确； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选C。 4．(24-25七下·浙江宁波余姚·期末)溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．n=7 B．该元素为金属元素 C．相对原子质量和中子数均为35g D．原子序数、核电荷数、质子数均为79.90 【答案】A 【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。溴原子质子数为35，则2+8+18+n=35，解得n=7，正确； B、溴元素名称中含有 “氵”，属于非金属元素，不是金属元素， 错误； C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以溴原子相对原子质量为79.90，单位不是g；相对原子质量约等于质子数加中子数，已知质子数为35，相对原子质量约为80，则中子数约为80−35=45， 错误； D、原子序数=核电荷数=质子数，由图可知溴原子的原子序数、核电荷数、质子数均为35，而79.90是相对原子质量，错误。 故选A。 5．(24-25八下·浙江杭州滨江区·期末)下列有关化学用语中数字“2”意义的说法正确的是（　　） ①CO2②2NH3③S2-④Ca2+⑤ A．表示离子所带电荷数的是③④ B．表示分子个数的是①② C．表示化合价数值的是③④⑤ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤ 【答案】A 【详解】A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是③④，正确； B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，表示分子个数的是②，①中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，错误； C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，表示化合价数值的是⑤，③④表示离子所带电荷数，错误； D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子中含有某种原子个数的是①，①中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，⑤表示化合价数值，错误。 故选A。 6．(24-25七下·浙江杭州文澜中学·期末)下列数轴中描述的信息正确的是（    ） A．氮的化合价 B．相对分子质量 C．地壳中元素含量由低到高 D．铁的质量分数 【答案】A 【详解】A．NH3中氢元素的化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价、N2为单质，则氮元素的化合价为0、NO2中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+4价、硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）+ x+（-2）×3=0 解得x=+5价，氨气、氮气、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价分别为-3、0、+4、+5，即氮元素的化合价由低到高排列，故A正确； B．N2的相对分子质量为2×14=28O2的相对分子质量为16×2=32H2的平均相对分子质量为1×2=2 相对分子质量的顺序为H2＜N2＜O2，故B错误； C．地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，故C错误； D．在Fe3O4、Fe2O3、FeO 三种含铁化合物中，将化学式变形得Fe6O8、Fe6O9、Fe6O6，可见含铁的质量分数由小到大的排列顺序为Fe2O3、Fe3O4、FeO，故D错误。 故选A。 二、填空题 7．(24-25七下·浙江台州路桥区·期末)膳食指南推荐中学生每日摄入一定量牛奶，如图是某品牌高钙牛奶。 (1)高钙奶中的“钙”指的是：___________。（选填“钙元素”或“钙单质”） (2)Ca-40与Ca-42互为同位素原子，之所以互为同位素原子是因为___________。 【答案】(1)钙元素(2)Ca-40与Ca-42质子数相同，中子数不同 【详解】（1）高钙奶中的“钙”不强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，指的是钙元素； （2）根据同位素概念可知，Ca-40与Ca-42互为同位素原子，之所以互为同位素原子是因为Ca-40与Ca-42质子数相同，中子数不同。 8．(24-25七下·浙江台州椒江区·期末)如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 (1)图甲中表示的微观粒子是_______； (2)为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为_______。 【答案】(1)质子(2) 【详解】（1）氕、氘、氚都属于氢元素，所以氕、氘、氚的原子中各有一个质子，由图甲可知，一个氕原子由一个电子和一个质子构成，则图甲中表示的微观粒子是质子。 （2）一个氚原子由1个电子、2个中子、1个质子构成，则氚原子的符号为。 9．(24-25七下·浙江嘉兴·期末)用化学符号或模型填空。 (1)金刚石_________；2个氮气分子_________。 (2)如图表示某化学反应过程，请将图中_________补充完整。 【答案】(1) C 2N2(2) 【详解】（1）金刚石由碳原子构成，化学式为C； 表示分子个数的数字写在化学式前面，2个氮气分子可表示为：2N2； （2） 由反应的微观示意图可知，电解水生成了氢气和氧气，由图示和质量守恒定律可知，每2个水分子分解生成了了2个氢分子和1个氧分子，所以图中补充一个氧分子，图示为：。 10．(24-25七下·浙江宁波鄞州区·期末)请根据所学知识，完成下列填空： (1)能使带火星的木条复燃的物质的化学式为________。 (2)地壳中含量最多的金属元素是________。（用元素符号表示） (3)有以下八种物质：①液氧；②二氧化碳；③洁净的空气；④铜；⑤食盐水；⑥氦气；⑦冰水混合物：⑧硫酸钾。其中属于单质的是________（填序号，下同）；属于化合物的是________。 【答案】(1)O2(2)Al(3) ①④⑥ ②⑦⑧ 【详解】（1）氧气能使带火星的木条复燃，其化学式为O2； （2）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al； （3）①液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质； ②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； ③洁净的空气是由多种气体组成的混合物，既不是单质也不是化合物； ④铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质； ⑤食盐水是由氯化钠和水组成的混合物，既不是单质也不是化合物； ⑥氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质； ⑦冰水混合物是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； ⑧硫酸钾是由钾元素、硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； 故属于单质的是①④⑥；属于化合物的是②⑦⑧。 11．(24-25七下·浙江宁波余姚·期末)请用化学用语表示。 (1)硝酸铵_________；(2)氢氧化钙_________；(3)氖气_________； (4)三个硫酸根离子_________；(5)从左到右解释2的含义_________、_________、_________。 【答案】(1)NH4NO3(2)Ca(OH)2(3)Ne(4) (5) 2个二氧化碳分子 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价 三、解答题 12．(24-25七下·浙江嘉兴·期末)元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。如图表1和表2分别是部分元素按照“八音律”理论和“元素周期律”的排布，其中“八音律”是指：第八个元素就与第一个元素化学性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现。 (1)请根据规律，写出表1八音律表中与O元素化学性质相似的元素是_________。 (2)表2中的He、Ne、Ar元素属于_________（选填“金属”或“非金属）元素，由这类元素组成的物质，其化学性质_________（选填“活泼”或“不活泼”）。 【答案】(1)S(2) 非金属 不活泼 【详解】（1）由表1可知，O元素为第一个元素时，S元素为第八个元素，可知S和O具有相似的化学性质； （2）He、Ne、Ar元素均为“气”字旁的，属于非金属元素；这三种元素构成的物质为稀有气体，化学性质不活泼。 13．(24-25七下·浙江杭州萧山区·期末)下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： H He Be N ① Ne ② Si ③ Ar (1)如题图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素_________（选填“是”或“不是”）。请指出A原子代表的元素在元素周期表中的位置_________（选填“①”、“②”或“③”）。 (2)Si是一种_________元素（选填“金属”或“非金属”）。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式_________。 【答案】(1) 是 ①(2) 非金属 NaCl 【详解】（1）同位素是指质子数相同，而中子数不同的原子。图中A、B、C为三种原子的原子核，它们的质子数相同，则它们是属于同位素。A原子质子数为8，则A代表的元素在元素周期表中位于第8，所以其位置是①。 （2）Si是一种非金属元素，表中②和③两种元素代表的分别是钠元素、氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯化钠的化学式为NaCl。 14．(24-25七下·浙江宁波余姚·期末)如图，是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题： (1)A属于_________元素。（填“金属”或“非金属”） (2)有B元素和D元素组成的化合物的化学式为_________。 (3)E粒子带一个单位正电荷则该粒子的符号为_________。 (4)F为元素周期表的一部分，XYZ代表不同元素则以下判断正确的是（　　） A．原子序数X＞Z B．核外电子层数X=Z C．X与Y化学性质相似 【答案】(1)非金属(2)MgCl2(3)Na+(4)C 【详解】（1）A元素原子的质子数为14 所以是硅元素，属于非金属元素； （2）B元素和D元素分别为镁元素和氯元素，由镁元素和氯元素组成的化合物中，镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镁元素和氯元素形成的化合物的化学式是MgCl2； （3）E粒子带1个单位正电荷，则X=2+8+1=11，离子的符号为Na+； （4）由元素周期表可知，X、Y为同一族，Y和Z处于同一周期，原子序数=质子数=核外电子数Z＞Y＞X；Y和Z的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选A。 15．(24-25七下·浙江宁波鄞州区·期末)生活多姿多味—“化”说五味。 (1)酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的氢离子________（填离子符号），使食醋呈酸性。 (2)甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖（C6H12O6）和淀粉[（C6H10O5）n]都属于糖类。淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为________（填最简整数比）。 (3)苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是________。 (4)辣：大蒜瓣大质细，是一种具有辛辣味的调味品，在切开后会产生一种大蒜素（化学式为C6H10OS2），有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素的质量分数为________。 (5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 【答案】(1)H+(2)3：5(3)分子是在不断运动(4)44.4%(5)离子 【详解】（1）每个氢离子带一个单位的正电荷，则氢离子符号为H+； （2）由化学式可知，淀粉[（C6H10O5）n]中，碳、氢元素原子个数之比为6n：10n=3：5； （3）“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是分子是在不断运动的； （4）大蒜素（化学式为C6H10OS2）中，碳元素的质量分数为×100%≈44.4%； （5）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 地 城 考点03 相对分子质量及其相关计算 一、单选题 1．(24-25七下·浙江杭州拱墅区·期末)国际千克原器作为质量计量标准，由铂合金制成，经过一百年多后，科学家发现其质量减小了50μg。2019年5月20日，服役129年的国际千克原器退役。下列关于国际千克原器的说法正确的是（　　） A．用铂铱合金制作的原因是其中的铂、铱原子静止不动，故耐磨损 B．国际千克原器质量减小过程中，其所含铂、铱的原子数也相应地减小 C．国际千克原器质量减小的原因一定是其中的铂、铱生锈了 D．国际千克原器质量减小量50μg，相当于一个鸡蛋质量的十分之一 【答案】B 【详解】A、用铂铱合金制作的原因是其中的铂、铱原子在不停的做无规则运动，故说法错误； B、质量是组成物质的微粒的质量之和，因此国际千克原器质量减小过程中，其所含铂、铱的原子数也相应地减小，故说法正确； C、国际千克原器生锈了，由于氧元素的加入，会导致质量增大，故说法错误； D、国际千克原器质量减小量50μg，而一个鸡蛋质量大约50g，相当于一个鸡蛋质量的，故说法错误。 故选B。 2．(24-25下·浙江杭州西湖区·期末)1803年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子与基准作比较得到其相对原子质量。若氢原子质量为n，氧原子质量为m，则氧原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】以氢原子的质量为基准，其他原子的相对原子质量就是该原子质量与氢原子质量的比值；则有：已知氢原子质量为n，氧原子质量为m，那么氧原子的相对原子质量。 3．(24-25七下·浙江台州椒江区·期末)某原子的“相对原子质量”是该原子的质量与“标准质量”的比值。若以C-12原子质量的为标准质量，则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．4 B．8 C．16 D．32 【答案】A 【详解】设一个碳12原子的质量为akg，一个氧原子的质量为bkg，以碳-12原子质量的十二分之一为标准时，氧原子的相对原子质量为16，可知一个氧原子的质量为 解得 若以碳-12原子质量的三分之一为标准时，氧原子的相对原子质量为 故选A。 二、填空题 4．(24-25七下·浙江诸暨·期末)诸暨盛产茶叶，茶文化源远流长。茶叶富含多种对人体有益的成分，如茶多酚、茶多糖等。 (1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是________（选填“元素”或“单质”）。 (2)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为________。 (3)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其碳、氢元素的质量比为________。 【答案】(1)元素(2)34(3)12：1 【详解】（1）这里的“氟”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）由元素周期表一格知，左上角的数字为原子序数，原子中原子序数等于核外电子数，则硒原子的核外电子数为34； （3）茶多酚的化学式为C6H6O2，其碳、氢元素的质量比为。 5．(24-25七下·浙江绍兴嵊州·期末)人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。 材料一：19 世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢原子相对原子质量的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。 材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 (1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是（　　）。 A．C-12 B．O-16 C．Cu-63.5 D．Ag-108 (2)在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，因为同一元素不同原子的原子核中的________不同。 (3)氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有 Cl-35和Cl-37两种同位素原子。根据材料三可以推测，自然界中， Cl-35和Cl-37这两种同位素原子的个数之比为________。 【答案】(1)C(2)中子数(3)3∶1 【详解】（1）由材料可知，其他元素的相对原子质量理论上都是氢原子相对原子质量的整数倍，而铜的相对原子质量为63.5，不是氢原子的相对原子质量的整数倍，不支持材料一；故选C； （2）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，同种元素的原子，质子数相同，相对原子质量却不同，因为同种原子原子核中的中子数可能不同； （3）设Cl-35和Cl-37两种同位素的原子个数比a：b，则35a+37b=35.5（a+b），故a：b=3：1，即Cl-35和Cl-37这两种同位素原子的个数之比为3：1。 三、解答题 6．(24-25七下·浙江杭州滨江区·期末)从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题： 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 1 氧 16 碳-12 12 (1)1个水分子的质量是多少? （在横线上列出算式）______________=2.9918×10-26kg (2)由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。  （请列式计算，计算结果保留整数） 【答案】(1)2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg (2)碳-12原子质量的 = ×1.993×10-26kg，水分子质量为2.9918×10-26kg，则水的相对分子质量为 。 答：H2O的相对分子质量为18。 【详解】（1）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质量为1.674×10-27，氧原子质量为2.657×10-26kg；所以 1 个水分子质量算式为2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg= 2.9918×10-26kg 。 （2）见答案。 7．(24-25八下·浙江杭州西湖区·期末)维生素对青少年的生长发育起着重要的作用，其中维生素D3参与钙和磷的代谢，促进骨质的形成，其化学式为C27HXO。 (1)已知维生素D3的相对分子质量为384，则一个维生素D3分子中含有氢原子个数，X＝______。 (2)96克维生素D3中O元素的质量为多少克？（写出计算过程） (3)某品牌维生素胶囊每粒含维生素D3 300IU（IU为维生素国际单位，1IU＝0.025微克），根据《中国居民膳食营养素参考摄入量》建议，青少年每天需补充15微克，则每天需要服用______粒胶囊。 【答案】(1)44(2)96克维生素D3中O元素的质量为：； 答：96克维生素D3中O元素的质量为4g；(3)2 【详解】（1）维生素D3的相对分子质量为：，则X＝44；所以维生素D3的化学式为：C27H44O； （3）青少年每天需补充15微克，则每天需要服用该维生素胶囊的粒数为：。 8．(24-25八下·浙江嘉兴·期末)青少年缺铁性贫血是一种常见的营养缺乏性疾病，通过合理的饮食、及时的补充铁剂和积极的治疗原发病，可以有效预防和治疗。治疗缺铁性贫血的核心是通过补铁纠正铁缺乏，如图为某补铁剂说明书的部分内容。 请回答下列问题： 【用量】每日2次，一次1片 (1)硫酸亚铁片中的亚铁离子能被人体吸收，其符号为______。 (2)硫酸亚铁（FeSO4）中铁元素的质量分数是多少_______？（写出计算过程） 【答案】(1)Fe²⁺(2) 【详解】（1）亚铁离子是铁元素失去两个电子后形成的带正二价的离子，其符号为Fe²⁺。 （2）铁（Fe）的相对原子质量为56，硫（S）的相对原子质量为32，氧（O）的相对原子质量为16，硫酸亚铁的摩尔质量：FeSO4= 铁元素的质量分数= 故硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.84%。 9．(24-25八下·浙江杭州上城区·期末)一种新型环保型气体灭火剂其主要成分为全氟己酮（C6F14O），因其高效灭火性能、低臭氧破坏值及快速降解特性，被纳入绿色化学技术范畴。它替代传统灭火剂，同时其分子结构遵循绿色化学“低毒性与环境兼容性”原则，体现了现代化学工业在可持续发展目标下的技术创新。请根据全氟己酮的化学式计算： (1)该灭火剂属于物质类别中的_______。（选填“混合物”、“化合物”或“单质”） (2)全氟己酮的相对分子质量为_______；全氟已酮中碳元素与氟元素的质量比为__________。 (3)若某次灭火使用了354克全氟己酮，其中所含的碳元素质量与多少克二氧化碳中的碳元素质量相等? 【答案】(1)混合物(2) 354 36：133 (3)需要二氧化碳的质量为354g××100%÷（×100%）=264g， 答：与264g二氧化碳中的碳元素质量相等。 【详解】（1）一种新型环保型气体灭火剂其主要成分为全氟己酮（C6F14O），还含有其它成分，属于混合物； （2）全氟己酮的相对分子质量为：； 全氟已酮中碳元素与氟元素的质量比为：； 10．(24-25八下·浙江杭州滨江区·期末)苯甲酸（C7HxO2）是饮料中常用的防腐剂之一，在酸性条件下对微生物有明显抑制作用。 (1)苯甲酸中碳、氧元素的质量比是_______。 (2)苯甲酸分子相对分子质量为122， C7HxO2中X=_______。 (3)24.4g苯甲酸中含有碳元素的质量多少? 【答案】(1)21：8(2)6 (3)24.4g苯甲酸中含有碳元素的质量是。 答：24.4g苯甲酸中含有碳元素的质量是16.8g。 【详解】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，根据化学式 C7HxO2 可知，苯甲酸中碳、氧元素的质量比是（12×7）：（16×2）=21：8； （2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，苯甲酸分子相对分子质量为122，则：12×7+1×x+16×2=122，解得：x=6； （3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，见答案。 11．(24-25下·浙江杭州西湖区·期末)杨梅香气诱人，赋予其芳香味的物质之一是乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），请根据化学式回答下列问题。 (1)乙酸乙酯分子中碳、氢、氧三种原子个数的最简整数比为________。 (2)乙酸乙酯的相对分子质量为________。 (3)请列式计算乙酸乙酯中氧元素的质量分数是多少________？（精确到0.1%） 【答案】(1)2:4:1(2)88(3)乙酸乙酯中氧元素的质量分数为。 答：乙酸乙酯中氧元素的质量分数为36.4%。 【详解】（1）由乙酸乙酯的化学式C4H8O2可知，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为4:8:2，化为最简整数比为2:4:1； （2）相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，则乙酸乙酯的相对分子质量=12×4+1×8+16×2=88； （3）化合物中某元素的质量分数=；见答案。 12．(24-25七下·浙江台州临海·期末)根据中国营养学会推荐，11岁到13岁的青少年由于快速生长，每天钙的摄入量需要达到1200毫克。服用钙片是补钙的一种方式，如图是某钙片包装说明。 药品名称：补钙剂 主要成分：CaCO3（碳酸钙） 药品规格：每片含CaCO3质量1.2克 用法用量：每次1片，每日2次 (1)CaCO3中Ca的化合价是+2价，由此推算出C的化合价为______； (2)碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为______； (3)若某同学按照图中的用法用量服用钙片，该同学每日从钙片中摄入钙元素的质量为多少？（通过计算说明） (4)生活中有人通过喝骨头汤补钙，经检测：每100毫升骨头汤含有2毫克钙。请结合青少年每天钙的摄入量分析说明喝骨头汤补钙是不科学的。 【答案】(1)+4(2)1:4(3)该同学每日从钙片中摄入钙元素的质量为：， 答：该同学每日从钙片中摄入钙元素的质量为0.96g； (4)每天钙的摄入量需要达到1200毫克所需骨头汤的体积为：， 答：喝骨头汤补钙是不科学的。 【详解】（1）CaCO3中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则根据化合价法则可知，碳元素的化合价为+4价；（2）碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为12：48=1：4； 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $