专题02 物质结构（选择题）（期末真题汇编，北京专用）高二化学下学期

**基本信息** 北京多区高二下期末物质结构专题选择题汇编，30题聚焦图表分析、性质解释及概念辨析，真题适配性强，助力期末高频考点巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|电负性应用、晶体结构与性质、氢键影响、VSEPR模型、化学键类型等|以北京海淀、西城等区期末真题为素材，注重图表信息解读（如碳单质结构对比）、结构决定性质分析（如HX与NaX熔点差异），强化微观探析与证据推理能力|

专题02 物质结构（选择题） 3大高频考点概览 考点01 图表题 考点02 分析解释 考点03 基本概念 地 城 考点01 图表题 1．（24-25高二下·北京海淀·期末）下列事实不能由电负性数值解释的是 元素 F O C H Si K 电负性 4.0 3.5 2.5 2.1 1.8 0.8 A．非金属性： B．是非极性分子 C．中H的化合价是-1价 D．中存在离子键 2．（24-25高二下·北京海淀·期末）金刚石、石墨、富勒烯是具有重要应用价值的碳单质。 金刚石 石墨 富勒烯() 下列关于这三种物质的说法正确的是 A．均能导电 B．互为同位素 C．均属于分子晶体 D．均含有碳碳原子间的键 3．（24-25高二下·北京东城·期末）下列图示与对应表述都正确的是 A B C D 中的键 分子构型为V形 水分子内易形成氢键 石墨为共价晶体 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高二下·北京西城·期末）下表列出了卤素的氢化物(HX)、钠的卤化物(NaX)的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为NaX的摩尔质量更大 D．NaX的熔点依次降低，推测与半径增大有关 5．（24-25高二下·北京昌平·期末）下列事实与解释不相符的是 事实 解释 A． 沸点：> 形成分子间氢键，可形成分子内氢键 B． 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2>CO2 C． I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4>H2O I2、CCl4均为非极性分子，H2O 为极性分子 D． 键角：>NH3 N 原子杂化方式相同，NH3中有一对孤电子对，中无孤电子对 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高二下·北京房山·期末）解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高二下·北京丰台·期末）物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的半径最小，金属键最强 B 热稳定性： 分子间作用力： C 硬度：金刚石>单晶硅 原子半径：，键能： D 酸性： 电负性，羧基中键的极性更大 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高二下·北京顺义·期末）下列“事实”对应的“解释”不合理的是 选项 事实 解释 A 键角：NH3(107°)＞H2O(105°) 中心原子均为sp3杂化，孤电子对数：H2O＞NH3 B 热稳定性：H2O＞NH3 氢键键长：NH3＞H2O C 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 电负性：F＞Cl，极性：F-C＞Cl-C D 硬度：金刚石＞碳化硅 均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si，键能：C-C＞C-Si A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高二下·北京石景山·期末）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 事实 解释 A 干冰可用于人工降雨 干冰升华时断裂化学键，吸热使水蒸气液化 B 取代反应中逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 冠醚18-冠-6可使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可与之形成配合物 D 第一电离能：Mg>Al Mg原子失去3s能级电子，Al原子失去3p能级电子 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高二下·北京东城·期末）部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A．第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B．IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C．水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D．沸点远小于与的电负性大小有关 地 城 考点02 分析解释 11．（24-25高二下·北京西城·期末）下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点低于的沸点 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点高于晶体硅的熔点 12．（24-25高二下·北京西城·期末）我国科研人员首次“拍”到氢键的“照片”。下列事实不能用氢键解释的是 A．比HCl更易液化 B．4℃时，冰的密度比水的小 C．水与乙醇可以以任意比例互溶 D．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 13．（24-25高二下·北京石景山·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．Cl2比HCl更易液化 B．常压0℃时，冰的密度比水小 C．甲醇的沸点比甲硫醇(CH3SH)高 D．甲醇与水以任意比互溶 14．（24-25高二下·北京延庆·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．沸点： B．稳定性： C．密度： D．溶解性（水中）： 15．（24-25高二下·北京顺义·期末）可与HF反应生成。下列说法正确的是 A．的B-F键是由硼的轨道与氟的2p轨道重叠形成σ键 B．HF中共价键的形成： C．中含有的配位键由B原子提供孤电子对 D．、HF均为极性分子 16．（24-25高二下·北京朝阳·期末）下列对事实的解释中，不正确的是 A．的沸点高于键的键能大于键 B．的热稳定性强于：氧的非金属性强于硫 C．水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：—推电子使乙醇键的极性减弱 D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：水分子因氢键形成缔合分子 17．（24-25高二下·北京房山·期末）下列说法正确的是 A．是由极性共价键构成的极性分子 B．和分子中均含有键 C．能与以配位键形成 D．酸性： 18．（24-25高二下·北京昌平·期末）氨基酸分子中主要含有 C、H、O、N 四种元素。下列说法正确的是 A．原子半径：N < O B．第一电离能：N < O C．稳定性：NH3 > H2O D．电负性：N < O 19．（24-25高二下·北京丰台·期末）硝酸乙基铵（）是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．熔点： 20．（24-25高二下·北京昌平·期末）Z3[Z(XY)6]2是一种蓝色染料。X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 X、Y 属于同一周期的短周期元素。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 的第一电离能比左右相邻元素都高，基态 Z 原子的 M 层未成对电子数为 4。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z 三种元素的单质中 Z 的熔点最高 B．每个 XY-存在两对孤电子对 C．该蓝色染料中 Z 的化合价为 + 2、 + 3 D．Z 位于元素周期表的 d 区 地 城 考点03 基本概念 21．（24-25高二下·北京西城·期末）下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A． B． C． D． 22．（24-25高二下·北京石景山·期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A． B． C． D． 23．（24-25高二下·北京房山·期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3 24．（24-25高二下·北京延庆·期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A． B． C． D． 25．（24-25高二下·北京延庆·期末）下列物质的变化，破坏的作用主要是离子键的是 A．干冰的升华 B．受热分解 C．溶于水 D．冰融化成水 26．（24-25高二下·北京东城·期末）下列物质的晶体类型与晶体相同的是 A． B．NaCl C． D．Mg 27．（24-25高二下·北京朝阳·期末）下列说法正确的是 A．和的价层电子对数目相同 B．和的晶体类型相同 C．和分子中键数目相同 D．和分子的极性相同 28．（24-25高二下·北京朝阳·期末）下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A．Na熔化 B．碘升华 C．NaCl熔化 D．切割钻石 29．（24-25高二下·北京西城·期末）下列物质中，可由极性分子形成分子晶体的是 A． B． C． D．NaCl 30．（24-25高二下·北京丰台·期末）下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是 A．干冰和碘升华 B．水和苯受热气化 C．硫酸铜和硫酸溶于水 D．二氧化硅和氯化钠受热熔化 试卷第1页，共3页 14 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质结构（选择题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C B A B B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A B A A C D C A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A D B C C A B B A 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质结构（选择题） 3大高频考点概览 考点01 图表题 考点02 分析解释 考点03 基本概念 地 城 考点01 图表题 1．（24-25高二下·北京海淀·期末）下列事实不能由电负性数值解释的是 元素 F O C H Si K 电负性 4.0 3.5 2.5 2.1 1.8 0.8 A．非金属性： B．是非极性分子 C．中H的化合价是-1价 D．中存在离子键 【答案】B 【详解】A．根据表格中的数据可知，F的电负性（4.0）大于O（3.5），电负性越大非金属性越强，因此非金属性F＞O可由电负性解释，A不符合题意； B．CH4是非极性分子，其原因是分子结构对称导致极性抵消，而电负性仅能说明C-H键的微弱极性，无法直接解释分子整体的非极性，B不能由电负性数值单独解释，B符合题意； C．Si的电负性（1.8）小于H（2.1），H吸引电子能力更强，因此SiH4中H为-1价，这可通过电负性差异直接解释，C不符合题意； D．两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键，K（0.8）与O（3.5）电负性差值大于1.7，易形成离子键，这符合电负性判断离子键的规律，D不符合题意； 故答案选B。 2．（24-25高二下·北京海淀·期末）金刚石、石墨、富勒烯是具有重要应用价值的碳单质。 金刚石 石墨 富勒烯() 下列关于这三种物质的说法正确的是 A．均能导电 B．互为同位素 C．均属于分子晶体 D．均含有碳碳原子间的键 【答案】D 【详解】A．金刚石中碳原子以共价键形成空间网状结构，不存在自由移动电子，不能导电；石墨中存在自由移动电子，能导电；富勒烯()为分子晶体，一般不导电，A错误； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，金刚石、石墨、富勒烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，B错误； C．金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体，富勒烯()是分子晶体，C错误； D．金刚石中碳原子之间通过键连接；石墨中每层碳原子之间存在键；富勒烯()分子中碳原子之间也存在键，所以均含有碳碳原子间的键，D正确； 故选D。 3．（24-25高二下·北京东城·期末）下列图示与对应表述都正确的是 A B C D 中的键 分子构型为V形 水分子内易形成氢键 石墨为共价晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．中的键为头碰头结构，，A错误； B．分子的中心原子S采取杂化，还有1对孤电子对，则分子的空间构型为V形，B正确； C．水分子内部不会形成氢键，但水分子之间容易通过氢键相互结合，C错误； D．在石墨中，层内碳原子通过杂化形成共价键构成六边形蜂巢状平面共价晶体结构，而层与层之间通过分子间作用力结合，因此石墨属于混合晶体，D错误； 故答案为：B。 4．（24-25高二下·北京西城·期末）下表列出了卤素的氢化物(HX)、钠的卤化物(NaX)的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为NaX的摩尔质量更大 D．NaX的熔点依次降低，推测与半径增大有关 【答案】C 【详解】A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，其分子量依次增大，范德华力增强，A正确； B．HF的熔点显著高于HCl，因固态HF分子间存在氢键，增强了分子间作用力，B正确； C．NaX的熔点高于HX是因NaX为离子晶体（强离子键），而HX为分子晶体（弱范德华力），与摩尔质量无关，C错误； D．NaX熔点依次降低是因X⁻半径增大导致离子键强度减弱（如F⁻→I⁻半径递增，离子键减弱），D正确； 故选C。 5．（24-25高二下·北京昌平·期末）下列事实与解释不相符的是 事实 解释 A． 沸点：> 形成分子间氢键，可形成分子内氢键 B． 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2>CO2 C． I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4>H2O I2、CCl4均为非极性分子，H2O 为极性分子 D． 键角：>NH3 N 原子杂化方式相同，NH3中有一对孤电子对，中无孤电子对 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．分子中羟基与醛基相邻，容易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱；中羟基与醛基处于对位，易形成分子间氢键，使分子间作用力增强，分子间作用力越强，沸点越高，A正确； B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，熔点差异的主因是晶体类型不同（分子间作用力与共价键的差异），与摩尔质量无关，B错误； C．I2和CCl4均为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，I2在CCl4中的溶解度更大，C正确； D．中心原子价层电子对数，无孤电子对，NH3中心原子价层电子对数，有1对孤电子对，根据孤电子对对成键电子对的排斥力更大，则键角：>NH3，D正确； 故选B。 6．（24-25高二下·北京房山·期末）解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HF的稳定性强于HCl，是由于H-F的键能比H-Cl大，故A错误； B．Cl2、Br2形成的晶体都是分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则常温时，Cl2是气态，Br2为液态，故B正确； C．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C正确； D．Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，Br2、I2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故D正确； 故选A。 7．（24-25高二下·北京丰台·期末）物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的半径最小，金属键最强 B 热稳定性： 分子间作用力： C 硬度：金刚石>单晶硅 原子半径：，键能： D 酸性： 电负性，羧基中键的极性更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．碱金属中Li的半径最小，金属键最强，因此熔点最高，A相符； B．热稳定性HF＞HBr是因H-F键能更大，与分子间作用力无关，B不相符； C．金刚石和单晶硅都属于共价晶体，C原子半径小，C-C键能大，导致金刚石硬度更高，C相符； D．F的电负性强于H，使得羧基中键的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，D相符； 故选B。 8．（24-25高二下·北京顺义·期末）下列“事实”对应的“解释”不合理的是 选项 事实 解释 A 键角：NH3(107°)＞H2O(105°) 中心原子均为sp3杂化，孤电子对数：H2O＞NH3 B 热稳定性：H2O＞NH3 氢键键长：NH3＞H2O C 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 电负性：F＞Cl，极性：F-C＞Cl-C D 硬度：金刚石＞碳化硅 均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si，键能：C-C＞C-Si A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NH3和H2O分子的中心原子的价层电子对数都是4，因此中心N原子或O原子均采用sp3杂化，但是中心原子中含有的孤电子对数越多，其对成键电子对的排斥作用就越强，导致物质分子中的键角就越小。NH3的氮原子上有1对孤电子对，H2O的中心O原子的价层电子对上有2对孤电子对，H2O孤电子对多，因此H2O的键角更小，解释合理，A合理； B．物质分子的热稳定性由分子的化学键O-H与N-H的键能决定，由于电负性：O＞N，导致物质内化学键的键能：O-H＞N-H；而与H2O及NH3分子之间的氢键无关，解释错误，B不合理； C．电负性：F＞Cl，使得CF3COOH吸电子效应比CCl3COOH更强，导致其羧酸的-COOH更易解离出H+，酸性增强，解释合理，C合理； D．金刚石和碳化硅都属于共价晶体。晶体中原子半径越小，键长越短，键能就越大，断裂该化学键消耗的能量更大，该物质硬度更大。由于原子半径：C＜Si，则键长：C-C＜C-Si，故金刚石中的C－C键的键长更短、键能更大，该共价晶体硬度更高，解释合理，D合理； 故选项是B。 9．（24-25高二下·北京石景山·期末）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 事实 解释 A 干冰可用于人工降雨 干冰升华时断裂化学键，吸热使水蒸气液化 B 取代反应中逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 冠醚18-冠-6可使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可与之形成配合物 D 第一电离能：Mg>Al Mg原子失去3s能级电子，Al原子失去3p能级电子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．干冰升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力而非化学键，A错误； B．甲烷中四个C-H键在取代反应中因逐步取代导致化学环境变化，所需能量不同，B正确； C．冠醚与K+尺寸匹配形成配合物，提高溶解度，C正确； D．Mg原子3s轨道为全充满稳定结构，其第一电离能大于3p轨道上有单个电子的Al，D正确； 答案选A。 10．（24-25高二下·北京东城·期末）部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A．第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B．IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C．水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D．沸点远小于与的电负性大小有关 【答案】C 【详解】A．同主族非极性分子, 分子间作用力随相对分子质量增大增强，沸点升高，A正确； B．族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低族氢化物为非极性分子，同周期中其他氢化物(如NH3、H2O)因极性或氢键沸点更高，B正确； C．水的高沸点源于氢键形成的强分子间作用力，C错误； D．的电负性大于极性更强，分子间作用力更大，沸点更高，D正确； 故选C。 地 城 考点02 分析解释 11．（24-25高二下·北京西城·期末）下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点低于的沸点 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点高于晶体硅的熔点 【答案】B 【详解】A．N2分子中存在N≡N三键，键能极大，难以断裂，因此化学性质稳定，可用键能解释，A不符合题意； B．CH4和SiH4均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，SiH4分子量更大，范德华力更强，故沸点更高，与键能无关，B符合题意； C．HCl、HBr、HI的热稳定性由H-X键的键能决定，键能随Cl→I原子半径增大而减小，导致稳定性减弱，可用键能解释，C不符合题意； D．金刚石和晶体硅为共价晶体，C-C键键能大于Si-Si键，故熔点更高，可用键能解释，D不符合题意； 故选B。 12．（24-25高二下·北京西城·期末）我国科研人员首次“拍”到氢键的“照片”。下列事实不能用氢键解释的是 A．比HCl更易液化 B．4℃时，冰的密度比水的小 C．水与乙醇可以以任意比例互溶 D．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 【答案】A 【详解】A：和HCl的液化由分子间作用力决定，与氢键无关，A符合题意； B：冰的密度小于水是因为氢键使水分子在固态时形成规则的空隙结构，导致体积膨胀，属于氢键的作用，B不符合题意； C：水和乙醇的羟基间形成氢键，增强了互溶性，氢键是主要原因，C不符合题意； D：对羟基苯甲醛因分子间氢键提高了沸点，而邻位异构体因分子内氢键削弱了分子间作用，氢键是关键因素，D不符合题意； 故选A。 13．（24-25高二下·北京石景山·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．Cl2比HCl更易液化 B．常压0℃时，冰的密度比水小 C．甲醇的沸点比甲硫醇(CH3SH)高 D．甲醇与水以任意比互溶 【答案】A 【详解】A．Cl2的相对分子质量比HCl大，范德华力更强，Cl2的沸点比HCl的高，因此更易液化，这与氢键无关，A符合题意； B．冰中水分子通过氢键形成有序结构，体积膨胀密度减小，可用氢键解释，B不合题意； C．甲醇的-OH能形成氢键，甲硫醇的S-H几乎不形成氢键，导致甲醇沸点更高，可用氢键解释，C不合题意； D．甲醇与水的-OH间形成氢键，增强互溶性，可用氢键解释，D不合题意； 故答案为：A。 14．（24-25高二下·北京延庆·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．沸点： B．稳定性： C．密度： D．溶解性（水中）： 【答案】B 【详解】A．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水的沸点高于硫化氢能用氢键解释，故A不符合题意； B．氟化氢的稳定性强于水是因为氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水不能用氢键解释，故B符合题意； C．水的密度大于冰是因为液态水中每个水分子与4个水分子形成4个氢键，而冰中水分子形成的氢键会拉伸水分子，使水分子之间距离增大，造成体积膨胀，密度减小，则水的密度大于冰能用氢键解释，故C不符合题意； D．甲醇在水中的溶解度大于甲烷是因为甲醇能与水分子能形成分子间氢键，甲烷不能与水分子形成分子间氢键，则甲醇在水中的溶解度大于甲烷能用氢键解释，故D不符合题意； 故选B。 15．（24-25高二下·北京顺义·期末）可与HF反应生成。下列说法正确的是 A．的B-F键是由硼的轨道与氟的2p轨道重叠形成σ键 B．HF中共价键的形成： C．中含有的配位键由B原子提供孤电子对 D．、HF均为极性分子 【答案】A 【详解】A．BF3中B形成3个共价键且无孤电子对，采用sp2杂化，故B-F键是由硼的sp2杂化轨道与氟的2p轨道重叠形成的σ键，A正确； B．HF中H的1s轨道与F的2p轨道之间形成s-pσ键，可表示为：，B错误； C．B最外层有3个电子，结合HBF4结构可知，其中含有的配位键由B原子提供空轨道，F原子提供孤电子对，C错误； D．中B的价层电子对数为3，没有孤电子对，是平面三角形，是非极性分子，D错误； 故选A。 16．（24-25高二下·北京朝阳·期末）下列对事实的解释中，不正确的是 A．的沸点高于键的键能大于键 B．的热稳定性强于：氧的非金属性强于硫 C．水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：—推电子使乙醇键的极性减弱 D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：水分子因氢键形成缔合分子 【答案】A 【详解】A．H2O的沸点高于H2S的主要原因是水分子间存在氢键，而非H-O键的键能更大。键能影响的是分子内稳定性，与沸点无关，A错误； B．H2O的热稳定性强于H2S，因氧的非金属性比硫强，导致O-H键更稳定，B正确； C．水与钠反应更剧烈，因乙醇中—C2H5的推电子效应减弱了O-H键的极性，使H更难解离，C正确； D．接近沸点的水蒸气因氢键形成缔合分子（如H2O）2，导致测得的相对分子质量大于18，D正确； 故选A。 17．（24-25高二下·北京房山·期末）下列说法正确的是 A．是由极性共价键构成的极性分子 B．和分子中均含有键 C．能与以配位键形成 D．酸性： 【答案】C 【详解】A．是由极性B-F共价键构成的，分子正负电荷重心重合，为非极性分子，A错误； B．分子中含有键，分子中含有键，B错误； C．能提供空轨道，能提供孤电子对，两者通过配位键形成，C正确； D．电负性Cl>H，则吸电子能力Cl>H，吸电子能力增强导致酸性增强，故酸性：，D错误； 故选C。 18．（24-25高二下·北京昌平·期末）氨基酸分子中主要含有 C、H、O、N 四种元素。下列说法正确的是 A．原子半径：N < O B．第一电离能：N < O C．稳定性：NH3 > H2O D．电负性：N < O 【答案】D 【详解】A．同一周期主族元素，原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：N>O，A错误； B．氮元素为第VA族，2p为半满结构，第一电离能要比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能：N>O，B错误； C．O的非金属性强于N，H2O的稳定性强于NH3，C错误； D．同周期元素，电负性随原子序数递增而增大，电负性：N>O，D正确； 故选D。 19．（24-25高二下·北京丰台·期末）硝酸乙基铵（）是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．熔点： 【答案】C 【详解】A．同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，所以原子半径：C＞N＞O，A正确； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，所以电负性：O＞N＞C，B正确； C．同周期主族元素电离能随原子序数增大而增大，但是氮的p轨道半充满更稳定，第一电离能N＞O，第一电离能：N＞O＞C，C错误； D．硝酸乙基铵为常温离子液体（因阳离子体积更大，晶格能小，熔点低），硝酸铵为固体，所以熔点：NH4NO3＞C2H5NH3NO3，正确； 故选C。 20．（24-25高二下·北京昌平·期末）Z3[Z(XY)6]2是一种蓝色染料。X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 X、Y 属于同一周期的短周期元素。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 的第一电离能比左右相邻元素都高，基态 Z 原子的 M 层未成对电子数为 4。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z 三种元素的单质中 Z 的熔点最高 B．每个 XY-存在两对孤电子对 C．该蓝色染料中 Z 的化合价为 + 2、 + 3 D．Z 位于元素周期表的 d 区 【答案】A 【分析】X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X 的电子排布为，原子序数为 6，故 X 为碳（C）；Y 的第一电离能比左右相邻元素都高，Y 在第二周期且原子序数大于 X，第二周期元素的第一电离能氮（N）的电离能高于碳（C）和氧（O），因其 2p 轨道半满更稳定，故 Y 为氮（N），Z 原子序数大于 Y（N，7），M 层（n=3）未成对电子数为 4，Z3[Z(XY)6]2是一种蓝色染料，铁（Fe，原子序数 26）的基态电子排布为，其中 M 层的有 4 个未成对电子，故 Z 为铁（Fe）。 【详解】A．碳的单质（如金刚石）熔点远高于铁，而氮气熔点极低，因此Z（Fe）的熔点并非最高，A错误； B．CN⁻与N2互为等电子体，即C与N形成三键，剩余两对孤电子对（C和N各一对），B正确； C．该蓝色染料化学式为，与配位的铁是+3价，外界的Fe是+2价，故化合物中Fe呈+2和+3两种价态，C正确； D．Z（Fe，原子序数 26）位于第四周期第Ⅷ族，属于 d 区元素，D正确； 故选A。 地 城 考点03 基本概念 21．（24-25高二下·北京西城·期末）下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．的价层电子对数为4（3对成键电子，1对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．H2S的价层电子对数为4（2对成键电子，2对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为V形，B不符合题意； C．H3O+的价层电子对数为4（3对成键电子，1对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为三角锥形，C不符合题意； D．CH4的价层电子对数为4（4对成键电子，无孤对电子），VSEPR模型和空间结构均为四面体形，D符合题意； 故选D。 22．（24-25高二下·北京石景山·期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NH3的VSEPR模型为四面体形，但存在1对孤电子对导致其空间结构为三角锥形，两者不一致，A符合题意； B．的价层电子对数为4且无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B不符合题意； C．SO3的价层电子对数为3且无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．的价层电子对数为4且无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，D不符合题意； 故选A。 23．（24-25高二下·北京房山·期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3 【答案】D 【详解】A．CO2分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=2，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，故A不选； B ．SO中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，故B不选； C． BeCl2中Be的价层电子对数==2，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，故C不选； D．NH3分子中N原子的价层电子对数是3+=4，包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D选； 故选：D。 24．（24-25高二下·北京延庆·期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．H2O中心原子中氧原子的价层电子对数为2+=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形，有2个孤对电子，空间结构为V形，二者不一致，A错误； B．中心原子中氮原子的价层电子对数为，氮原子采取sp3杂化，的VSEPR模型为四面体形，有0个孤对电子，空间结构为四面体形，二者一致，B正确； C．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，其VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，则SO2的空间结构为V形，二者不一致，C错误； D．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：=4，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构为三角锥形，二者不一致，D错误； 故选B。 25．（24-25高二下·北京延庆·期末）下列物质的变化，破坏的作用主要是离子键的是 A．干冰的升华 B．受热分解 C．溶于水 D．冰融化成水 【答案】C 【详解】A．干冰升华是二氧化碳分子间距离增大，破坏范德华力，与离子键无关，A项错误； B．分解生成和，破坏的是分子内的共价键，与离子键无关，B项错误； C．NaCl溶于水时，和脱离晶体进入溶液，破坏离子键，C项正确； D．冰融化时水分子间氢键被破坏，与离子键无关，D项错误； 故选C。 26．（24-25高二下·北京东城·期末）下列物质的晶体类型与晶体相同的是 A． B．NaCl C． D．Mg 【答案】C 【分析】CO2的固态晶体为分子晶体，由分子间作用力结合。 【详解】A．SiO2为原子晶体（共价键网状结构），与CO2类型不同，A错误； B．NaCl为离子晶体（离子键），与CO2类型不同，B错误； C．NH3固态时为分子晶体（分子间作用力），与CO2类型相同，C正确； D．Mg为金属晶体（金属键），与CO2类型不同，D错误； 故选C。 27．（24-25高二下·北京朝阳·期末）下列说法正确的是 A．和的价层电子对数目相同 B．和的晶体类型相同 C．和分子中键数目相同 D．和分子的极性相同 【答案】A 【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为3，的中心原子S的价层电子对数也为3，价层电子对数目相同，A正确； B．在固态时为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，B错误； C．分子含1个C=C双键（1个π键），分子含1个N≡N三键（2个π键），π键数目不同，C错误； D．为极性分子，为非极性分子，极性不同，D错误； 故选A。 28．（24-25高二下·北京朝阳·期末）下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A．Na熔化 B．碘升华 C．NaCl熔化 D．切割钻石 【答案】B 【分析】范德华力是存在于分子晶体中分子间的作用力。 【详解】A．Na是金属晶体，熔化需克服金属键，A不符合题意； B．I2是分子晶体，升华（固态→气态）仅需克服分子间范德华力，B符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔化需破坏离子键，C不符合题意； D．钻石（金刚石）是共价晶体，切割钻石需破坏共价键，D不符合题意； 故选B。 29．（24-25高二下·北京西城·期末）下列物质中，可由极性分子形成分子晶体的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【详解】A．为分子晶体，但分子结构对称，是非极性分子，A错误； B．为分子晶体，分子呈V形，属于极性分子，B正确； C．是共价晶体，C错误； D．NaCl是离子晶体，D错误； 故选B。 30．（24-25高二下·北京丰台·期末）下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是 A．干冰和碘升华 B．水和苯受热气化 C．硫酸铜和硫酸溶于水 D．二氧化硅和氯化钠受热熔化 【答案】A 【详解】A．干冰（CO2）和碘（I2）均为分子晶体，升华时仅需克服分子间作用力（范德华力），作用力类型相同，A正确； B．水分子间存在氢键（属于分子间作用力的一种），气化需额外能量破坏氢键；苯分子间仅有范德华力，气化仅需克服范德华力，作用力类型不同，B错误； C．硫酸铜（CuSO4）为离子晶体，溶解时破坏离子键；硫酸（H2SO4）为分子晶体，溶解时需破坏分子内的共价键（如H+与SO分离），作用力类型不同，C错误； D．二氧化硅（SiO2）为共价晶体，熔化需破坏共价键；氯化钠（NaCl）为离子晶体，熔化破坏离子键，作用力类型不同，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 14 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $