专题02 选择题（5～8题）（抢分专练）（武汉专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分02 选择题（5~8题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 化学反应模拟图型 2025年第5题 2024年第5题 2023年第5题 武汉近三年中考试题，单项选择题的第5题考查的比较固定，考点主要是微粒观点及模型图的应用，难度中档。第6题，考查物质的转化与推断、实验设计题，考查内容有变化，有一定的难度，得分有区分度。 单项选择题的第7题是难题，考点主要集中有关质量守恒定律的计算、推断题，难度比较大。第8题考查内容比较稳定，变化不大，注意考查酸碱盐的化学性质的探究。 微粒观点及模型图的应用每年必考，近几年几乎没有变化，物质的转化与推断是近两年主要的内容，物质的检验、鉴别与实验设计常有考查，预测2026年武汉中考依然以稳为主，稳中求变，这些考点出现概率很大。 有关质量守恒定律的计算是近两年的新考查，主要考查可燃气体或有机物的燃烧，酸碱盐的化学性质的实验探究近年考查比较稳定，预测2026年武汉中考依然以稳为主，第7题可能有所变化，可能考查推断类，第8题应该比较稳定 物质的鉴别与推断 2025年第6题 2024年第6题 实验设计 2023年第6题 2022年第6题 有关质量守恒定律的计算 2025年第7题 2024年第7题 推断题 2023年第7题 2022年第7题 实验探究 2025年第8题 2024年第8题 2023年第8题 【高频考点聚焦】 1．微粒观点及模型图的应用 （1）运用微粒观点解释实际问题时，先看与哪种粒子有关，然后再联系该粒子的有关性质进行分析解答。 （2）运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明，原子模型图所代表的意义和相应的元素符号，然后再逐一分析，综合考虑。 （3）在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一般要做到以下“六抓”： ①抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；②抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；③抓分子是由原子构成的；④抓化学反应前后原子的种类、数目不变；⑤抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；⑥抓单个分子的构成情况。 2. 物质的鉴别、推断 1. 实验流程的推断题‌ （1）‌原料预处理‌：研磨（增大接触面积）、酸浸（溶解金属氧化物）。 （2）‌核心反应‌：根据箭头方向判断反应类型（如过滤后液体蒸发结晶→溶解性差异）。 （3）‌分离提纯‌：过滤（固液分离，如除CaCO₃沉淀）；蒸发结晶（从溶液中提取可溶性盐）。 2. 实验流程的推断‌突破口选择‌ （1）‌颜色/状态‌：如蓝色溶液→含Cu²⁺，黑色固体→可能为CuO或Fe₃O₄。 （2）‌特殊现象‌：如气体产生→可能含CO₃²⁻或活泼金属。 （3）‌物质用途‌：如CaO作干燥剂，Na₂CO₃用于除油污。 （4）‌验证逻辑链‌ 假设物质A→推导反应生成物B→验证是否符合流程现象。 代入法：将推断结果代入流程，检验是否自洽（如沉淀是否溶解）。‌ 3.‌推断技巧‌ （1）‌假设验证法‌：根据反应链提出假设，通过后续反应验证。 （2）‌分类讨论法‌：按物质类别（酸、碱、盐、氧化物）缩小范围。 （3）‌实验现象联想法‌：结合颜色变化、气体生成、沉淀溶解等反推物质。 3．推断题 （一）框图型推断题 1. 框图推断题‌审题定位‌ 通读题干和图框，标注关键信息（颜色、反应条件、物质用途等），初步确定“题眼”‌。 注意箭头方向，区分反应物和生成物，明确物质间转化关系。‌ 2. ‌物质转化关系（三角转化）‌ ‌碳三角‌：C → CO → CO₂（通过燃烧或还原反应）。 ‌氧三角‌：H₂O → O₂ → H₂O（电解水、分解反应）。 ‌钙三角‌：CaCO₃ ↔ CaO ↔ Ca(OH)₂（高温煅烧、水合反应）。 ‌金属转化‌：Fe → Fe₃O₄ → Fe（还原反应）；Cu → CuO → CuSO₄（酸反应）‌ （二）线型转化型推断题 1. ‌寻找突破口（“题眼”）‌ （1）‌颜色与状态‌：如蓝色沉淀为Cu(OH)₂，红褐色沉淀为Fe(OH)₃； （2）‌特殊用途‌：改良酸性土壤的碱：Ca(OH)₂；食品干燥剂：CaO； （3）‌反应条件‌：如高温、通电、催化剂等。 2. ‌转化链分析‌ （1）‌典型线型转化链‌：‌碳三角‌：C → CO → CO₂ → CaCO₃； ‌钙三角‌：CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂； ‌铁三角‌：Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂（需结合氧化反应）。 2. ‌逻辑推理方法‌ ‌顺推法‌：从已知物质出发，沿箭头方向推导后续物质； ‌逆推法‌：从最终产物反推起始物质，验证可能性。‌ 4．实验探究 1. ‌气体相关实验‌ （1）氧气、二氧化碳的制备与检验：氧气通过分解过氧化氢或加热高锰酸钾制取，用带火星木条复燃检验；二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应制取，通入澄清石灰水变浑浊检验。 气体净化与干燥：根据气体性质选择试剂（如浓硫酸干燥CO₂）。 2. ‌溶液与中和反应‌ （1）溶液酸碱性用pH试纸或指示剂检验（如石蕊遇酸变红）。 （2）中和反应实验：酸与碱反应生成盐和水，常用于测定溶液成分。 3. ‌物质提纯与检验‌ （1）过滤用于分离固液混合物（如粗盐提纯）。 （2）蒸发结晶分离可溶性固体（如NaCl溶液蒸发得晶体）。 （3）黑色粉末（如CuO）可通过还原反应检验（与CO反应生成红色铜）。‌ 抢分01 化学反应模拟图型题 1．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉硚口区模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的性质未发生改变 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的a、b分子个数比为1：2 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉武昌区模拟）某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应共涉及两种氧化物 B．燃烧不一定有氧气参加 C．生成物均对空气有污染 D．反应前后分子数目不变 3．【新情境·新科技】（2025•广东中考真题）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　） A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂可以改变化学反应速率 4．【新考法·新科技】（2026•湖北武汉洪山区模拟）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3（F元素化合价为﹣1）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．物质乙由分子构成 B．反应前后氮元素的化合价降低了 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1 5．（2025•湖北武汉青山区模拟）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B．该反应实现了无机物向有机物的转变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3 6．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉蔡甸区一模）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是（　　） A．该反应前后原子的个数不变 B．由图可知，乙醇的化学式为C2H5OH C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2 7．（2026•湖北武汉江岸区模拟）在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．参加反应的甲、乙的质量比为7：3 C．反应生成的丁和戊的分子个数比为3：4 D．反应物和生成物中共有3种氧化物 8．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉硚口区模拟）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油。主要转化过程如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质（部分生成物已略去）。下列说法中错误的是（　　） A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均不属于化合反应 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变 C．在整个转化过程中，只涉及到2种氧化物 D．（CH2）n中碳氢元素的质量比为6：1 抢分02 物质的鉴别与推断 1．【新考法·推断】（2026•湖北武汉江汉区模拟）某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（　　） A．通过反应①可以得到黄色溶液 B．能实现转化②的反应只能是置换反应 C．能实现转化③的金属，也能和稀硫酸反应 D．能实现转化④的反应中固体质量一定减小 2．【新情境·古代科技】（2025•湖北武汉汉阳区二模）《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（主要成分为Cu2O）与木炭粉制得黄铜（铜锌合金）。下列说法正确的是（　　） A．Cu2O中铜元素化合价为+1价 B．黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C．ZnCO3中锌元素的质量分数为65% D．碳原子的核外电子数为4 3．（2026•湖北武汉江岸区模拟）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分物质及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） A．乙可以与丙配制农药波尔多液 B．甲与丁的反应一定生成单质 C．乙可以与丁发生复分解反应 D．该转化中涉及四种基本反应类型 4．（2026•湖北武汉汉阳模拟）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　） A．乙一定是酸 B．甲、乙、丙可以是不同类别的物质 C．乙→丙一定是复分解反应 D．甲、乙、丙可以含有相同的某种元素 5．（2026•湖北武汉江岸区模拟）已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是（　　） A．D可用于灭火 B．A→E可能为分解反应 C．A与C、E与C之间的反应产物可能相同 D．C与A可能为中和反应 6．（2026•湖北武汉江岸区七一中学模拟）如图是初中化学最常见的物质之间的反应关系图，图中“—”表示两端的物质能够发生反应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质。下列说法不正确的是（　　） A．X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙溶液 B．X与BaCl2，X与Y反应均有白色沉淀生成 C．图中发生的反应均无元素化合价的变化 D．将Y换成氢氧化钠，图中物质之间反应关系也成立 7．【新考法·推断】（2026•湖北武汉洪山区模拟）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　） A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙 C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 D．丁→丙的反应一定属于置换反应 8．（2026•湖北青山区模拟）某同学绘制了如图所示的含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是（　　） A．从能量角度，转化①③的反应都是放热反应 B．转化②只能通过Fe3O4与CO发生反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．转化④可通过Fe与稀硫酸反应实现 抢分03 实验设计题 1．【新情境·实验探究】（2025•湖北武汉洪山区模拟）颜色变化是化学反应中的重要现象，也是我们得出实验结论的重要依据。以下说法正确的是（　　） A．图中硫燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B．图中石蕊纸花变红，能证明二氧化碳与水发生了反应 C．左侧试管中的液体颜色更深 D．上述实验中烧杯内溶液颜色的变化，能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 2．【新情境·控制变量】（2026•湖北武汉汉阳区一模）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能实现探究目的是（　　） A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 3．（2026•湖北武汉硚口区模拟）以下实验设计能达到目的的是（　　） A.若溶液变红说明酸碱发生了中和反应 B.验证二氧化碳和水发生了反应 C.验证质量守恒律 D.验证氢氧化钠可吸收二氧化碳 4．【新考法·实验探究】（2026•湖北江夏区模拟）下列选项中，图示实验的现象及结论不正确的是（　　） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 5．（2026•湖北武汉东西湖区模拟）设计实验是化学研究和学习不可或缺的一部分。下列实验方案设计能达到实验目的的是（　　） A.比较铁、铝的金属活动性 B.探究CO2是否与NaOH溶液反应 CO2对铜生锈的影响 D.验证中和反应是否放热 6．（2026•湖北武汉汉阳区模拟）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　） 目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 抢分04 有关质量守恒定律的计算 1．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取mg样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量） 下列说法错误的是（　　） A．该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2 B．若，则该塑料不含氧元素 C．若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D．若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响 2．（2026•湖北武汉江夏区模拟）某含碳燃料，可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。为确定其元素组成，某兴趣小组的同学将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，同时用数字传感器测得容器内的氧气最终减少了m2g，生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列有关分析正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内剩余氧气的质量为 B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若8m3＜11m2，则该可燃物一定含有碳、氢元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 3．【新情境·有机物燃烧】（2025•湖北武汉武昌区一模）某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是（　　） A．若9m3＜11m2，则说明该气体中含H2 B．若9m3＞11m2，则说明该气体中含CO C．若9m3＝11m2，则说明该气体中含CH4 D．若m2＝0，则11m1＝4m3 4．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉江夏区模拟）碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域.为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【实验步骤】①检查装置的气密性； ②准确称取3.45gMgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，继续鼓入一段时间空气； ⑥准确称量C装置的质量（如表）； 编号 1 2 3 反应前 228.00 228.00 228.00 反应后 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是（　　） A．A装置中可以盛放NaOH溶液，除去鼓入的空气中的二氧化碳 B．根据上述数据计算出碳酸镁晶须中的n值为3 C．实验结果与理论值有偏差，可以在B、C之间增加一个干燥装置以减小误差 D．没有D装置会造成n值偏大 5．【新考法·】燃烧气体（2026•湖北武汉武昌区模拟）某气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成及各成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3n，通过丙装置后分子数减少了4n，反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和m（已知装置中的试剂均足量，每一步中气体均充分反应）。下列说法错误的是（　　） A．该气体中含有CO、CO2、H2三种气体 B．该气体中CO和H2的质量比为7：1 C．该气体中CO2和CO的分子数目比为2：3 D．若丙装置的变化质量为m，则该气体中无CO 6．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉江汉区二模）某工厂生产的煤气由氢气、一氧化碳和甲烷组成。为了测定该煤气中各组分的体积分数，某化学兴趣小组按照以下步骤完成实验： Ⅰ.取常温常压下的该煤气10xL于密闭装置中，通入适量氧气，用电火花塞点燃，恰好完全反应，恢复至室温，体积变为9xL（生成的水的体积忽略不计）； Ⅱ.另取该煤气10xL用如图装置实验。测得装置乙、丙的质量分别增加m1和m2，且m1：m2＝1：2。 已知：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比；CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量。下列说法不正确的是（　　） A．该煤气中H2所占体积分数为1% B．若无丁装置，测得的CO体积会偏大 C．该煤气中H2、CO体积比为1：4 D．该煤气中C、H原子个数比为9：22 抢分05 推断题 1．【新情境】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）。下列判断不正确的是（　　） A．若甲为CuO，乙可能为Cu B．若甲是纯碱，则乙、丙中一定有氧化物 C．图中的转化关系均可以通过置换反应实现 D．若甲可用来改良酸性土壤，乙、丙物质类别相同，则乙、丙一定是盐 2．（2026•湖北武汉江岸区模拟）图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（　　） A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若甲、乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应 C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水 D．若甲、乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐 3．（2026•湖北武汉硚口区模拟）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互转化关系，“→”表示一种物质能生成另一种物质，下列有关说法不正确的是（　　） A．若甲、丙分别为O2和CuO，则丁可以是CO2，且甲和乙、甲和丁之间均能实现相互转化 B．若乙、丙分别为BaCO3和BaCl2，则甲可以是Ba（OH）2，且丙和丁、甲和丁之间能实现相互转化 C．丙、丁分别为Na2CO3和Na2SO4，则乙可以是NaCl，且甲和丁、甲和丙之间均能实现相互转化 D．若甲、丁分别为AgNO3和Fe（NO3）2，则乙可以是Zn（NO3）2，且都可以通过置换反应实现 4．（2025•湖北武汉江岸区三模）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是（　　） A．若乙是大理石的主要成分，则甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质 B．若乙属于碱，则丁可为活泼金属 C．若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐 D．若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物 5．（2026•湖北武汉青山区模拟）分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质（单质、氧化物、酸、碱或盐）及转化表示。“—”相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（　　） A．甲不能是碱 B．甲、乙、丙可以是不同类别的物质 C．丙不能是单质 D．甲、乙可以都是氧化物 6．（2026•湖北武汉硚口区模拟）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法错误的是（　　） A．若乙和丁都为碱，甲和丙可能为相同类别的物质，也可能为不同类别的物质 B．若乙和丁都为酸，甲和丙可能为相同类别的物质，也可能为不同类别的物质 C．若甲为单质丁为盐，①③可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型 D．若乙为酸丁为单质，③④可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型 7．（2026•湖北武汉洪山区模拟）某同学探究“酸、碱、盐的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 实验 现象 甲 产生气泡 乙 溶液最终呈蓝色 丙 产生白色沉淀 下列说法不正确的是（　　） A．若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色 B．若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 C．若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 D．若将甲、乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终固体质量可能不变 抢分06 实验探究 1．（2026•湖北武汉武昌区模拟）化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是（　　） A．原氢氧化钠样品一定完全变质 B．图中A点的溶液呈中性 C．图中a＝67.5，且M点溶液含有两种溶质（指示剂除外） D．两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉青山区模拟）某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成SO2。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重m1g、m2g（SO2与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收CO2、SO2和H2O装置中试剂均足量）。 下列说法正确的是（　　） A．装置甲可换成过氧化氢溶液制O2的装置 B．去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响 C．若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗O2的质量 D．若样品中含硫元素，则 3．（2025•湖北武汉江汉区二模）兴趣小组为了探究某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠）样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步骤进行实验： I.将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加51.3g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。 Ⅱ.继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。关于该实验，下列说法错误的是（　　） A．粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284 B．蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g C．N点所得的上层溶液呈碱性 D．步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生 4．【新情境·图像】（2025•湖北武汉江岸区三模）某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是（　　） A．图1烧杯甲溶液中除酚酞外溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 5．【新情境·推断（2026•湖北武汉江汉区模拟）硫养粉（Na2SO3）是一种白色粉末，广泛用作化工业的漂白剂、防腐剂等。查阅资料可知：①硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。②Na2SO3能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成SO2、H2O和硫酸钠（或氯化钠）。③过氧化氢溶液仅与硫养粉中Na2SO3反应且能将其转化为Na2SO4。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。现需要测定硫养粉中各成分的含量，项目组同学设计了下图所示两组实验：下列说法正确的是（　　） A．根据以上实验，无法确定Na2CO3的含量 B．若在称量m1g沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小 C．将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”也能达到实验目的 D．原样品中Na2SO3的含量为126（m1﹣m2）/233m×100% 6．（2025•湖北武汉武昌区一模）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向200g该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0a段产生的沉淀有两种 B．b点对应的溶液中有一种溶质 C．原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为18% D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 7．（2026•湖北武汉黄陂区模拟）某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是（　　） ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 抢分07 图像坐标题 1．【新情境·传感器】（2025•湖北武汉硚口区一模）图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法错误的是（　　） A．溶液1是稀盐酸，判断依据是pH变化情况 B．若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色 C．b点时参加反应的反应物的质量比是1：1 D．c点对应的溶液中含有的溶质是NaCl和HCl 2．（2026•湖北武汉江岸区模拟）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B．d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．整个过得中溶液的质量是一直增加 3．【新情境·图像】（2026•湖北武汉洪山区模拟）向含有9.5gMgCl2和7.3gHCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量的NaOH，溶液的质量随加入NaOH的质量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．d点的溶液中，NaOH达到饱和状态 B．m1：m2＝1：1 C．ab段和cd段，溶液温度均升高 D．d点溶液的质量为n+m3﹣5.8g 4．（2026•湖北武汉武昌区模拟）将Zn和金属R（化合价为+2）的混合粉末m1g加入一定量Cu（NO3）2溶液中，反应时溶液质量的变化情况如图所示。完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为m2g。关于本实验以下说法正确的是（　　） ①由图可知m1＝m2； ②由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为R＞Zn＞Cu； ③图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量小于Cu； ④bc段发生反应的化学方程式为R+Cu（NO3）2＝R（NO3）2+Cu； ⑤d点的溶液中一定含有Zn（NO3）2、R（NO3）2，一定不含有Cu（NO3）2； ⑥过滤所得滤渣中一定含有Cu，可能含有R。 A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③④⑥ D．②④⑤⑥ 5．（2026•湖北武汉汉阳区模拟）在烧杯中盛放含有CuSO4和HCl两种溶质的混合溶液100.0g，向其中逐滴匀速滴加Ba（OH）2溶液，边滴边搅拌，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列分析有错误的是（　　） A．a点对应的溶液中有2种溶质 B．b～c段反应过程中只生成1种沉淀 C．可计算出最终生成沉淀总质量m的值为49.65 D．原混合溶液中CuSO4和HCl的质量之比为180：73 6．（2025•湖北武汉武昌区模拟）已知铝碳酸镁化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，可以用作胃药，现取一定质量该物质，加入一定量的稀硫酸，已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3以及CO2和H2O。向反应后的溶液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质质量与加入NaOH溶液中溶质的质量关系如图所示。已知氢氧化钠过量的情况下会与氢氧化铝反应生成能够溶于水的NaAlO2，反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。下列说法错误的是（　　） A．有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔 B．M点时，溶液中的溶质有4种 C．n的值为2.52 D．y的值为4.00 7．（2026•湖北武汉硚口区模拟）将质量为mg的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成100mL溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为ng（假设气体全部逸出；已知：Na2CO3与酸反应是分步反应的：先发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑） 下列说法中正确的是（　　） A．①代表Na2CO3的质量，③代表产生的CO2的质量 B．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 C．原混合物质量的取值范围是： D．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比是53：42 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分02 选择题（5~8题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 化学反应模拟图型 2025年第5题 2024年第5题 2023年第5题 武汉近三年中考试题，单项选择题的第5题考查的比较固定，考点主要是微粒观点及模型图的应用，难度中档。第6题，考查物质的转化与推断、实验设计题，考查内容有变化，有一定的难度，得分有区分度。 单项选择题的第7题是难题，考点主要集中有关质量守恒定律的计算、推断题，难度比较大。第8题考查内容比较稳定，变化不大，注意考查酸碱盐的化学性质的探究。 微粒观点及模型图的应用每年必考，近几年几乎没有变化，物质的转化与推断是近两年主要的内容，物质的检验、鉴别与实验设计常有考查，预测2026年武汉中考依然以稳为主，稳中求变，这些考点出现概率很大。 有关质量守恒定律的计算是近两年的新考查，主要考查可燃气体或有机物的燃烧，酸碱盐的化学性质的实验探究近年考查比较稳定，预测2026年武汉中考依然以稳为主，第7题可能有所变化，可能考查推断类，第8题应该比较稳定 物质的鉴别与推断 2025年第6题 2024年第6题 实验设计 2023年第6题 2022年第6题 有关质量守恒定律的计算 2025年第7题 2024年第7题 推断题 2023年第7题 2022年第7题 实验探究 2025年第8题 2024年第8题 2023年第8题 【高频考点聚焦】 1．微粒观点及模型图的应用 （1）运用微粒观点解释实际问题时，先看与哪种粒子有关，然后再联系该粒子的有关性质进行分析解答。 （2）运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明，原子模型图所代表的意义和相应的元素符号，然后再逐一分析，综合考虑。 （3）在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一般要做到以下“六抓”： ①抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；②抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；③抓分子是由原子构成的；④抓化学反应前后原子的种类、数目不变；⑤抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；⑥抓单个分子的构成情况。 2. 物质的鉴别、推断 1. 实验流程的推断题‌ （1）‌原料预处理‌：研磨（增大接触面积）、酸浸（溶解金属氧化物）。 （2）‌核心反应‌：根据箭头方向判断反应类型（如过滤后液体蒸发结晶→溶解性差异）。 （3）‌分离提纯‌：过滤（固液分离，如除CaCO₃沉淀）；蒸发结晶（从溶液中提取可溶性盐）。 2. 实验流程的推断‌突破口选择‌ （1）‌颜色/状态‌：如蓝色溶液→含Cu²⁺，黑色固体→可能为CuO或Fe₃O₄。 （2）‌特殊现象‌：如气体产生→可能含CO₃²⁻或活泼金属。 （3）‌物质用途‌：如CaO作干燥剂，Na₂CO₃用于除油污。 （4）‌验证逻辑链‌ 假设物质A→推导反应生成物B→验证是否符合流程现象。 代入法：将推断结果代入流程，检验是否自洽（如沉淀是否溶解）。‌ 3.‌推断技巧‌ （1）‌假设验证法‌：根据反应链提出假设，通过后续反应验证。 （2）‌分类讨论法‌：按物质类别（酸、碱、盐、氧化物）缩小范围。 （3）‌实验现象联想法‌：结合颜色变化、气体生成、沉淀溶解等反推物质。 3．推断题 （一）框图型推断题 1. 框图推断题‌审题定位‌ 通读题干和图框，标注关键信息（颜色、反应条件、物质用途等），初步确定“题眼”‌。 注意箭头方向，区分反应物和生成物，明确物质间转化关系。‌ 2. ‌物质转化关系（三角转化）‌ ‌碳三角‌：C → CO → CO₂（通过燃烧或还原反应）。 ‌氧三角‌：H₂O → O₂ → H₂O（电解水、分解反应）。 ‌钙三角‌：CaCO₃ ↔ CaO ↔ Ca(OH)₂（高温煅烧、水合反应）。 ‌金属转化‌：Fe → Fe₃O₄ → Fe（还原反应）；Cu → CuO → CuSO₄（酸反应）‌ （二）线型转化型推断题 1. ‌寻找突破口（“题眼”）‌ （1）‌颜色与状态‌：如蓝色沉淀为Cu(OH)₂，红褐色沉淀为Fe(OH)₃； （2）‌特殊用途‌：改良酸性土壤的碱：Ca(OH)₂；食品干燥剂：CaO； （3）‌反应条件‌：如高温、通电、催化剂等。 2. ‌转化链分析‌ （1）‌典型线型转化链‌：‌碳三角‌：C → CO → CO₂ → CaCO₃； ‌钙三角‌：CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂； ‌铁三角‌：Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂（需结合氧化反应）。 2. ‌逻辑推理方法‌ ‌顺推法‌：从已知物质出发，沿箭头方向推导后续物质； ‌逆推法‌：从最终产物反推起始物质，验证可能性。‌ 4．实验探究 1. ‌气体相关实验‌ （1）氧气、二氧化碳的制备与检验：氧气通过分解过氧化氢或加热高锰酸钾制取，用带火星木条复燃检验；二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应制取，通入澄清石灰水变浑浊检验。 气体净化与干燥：根据气体性质选择试剂（如浓硫酸干燥CO₂）。 2. ‌溶液与中和反应‌ （1）溶液酸碱性用pH试纸或指示剂检验（如石蕊遇酸变红）。 （2）中和反应实验：酸与碱反应生成盐和水，常用于测定溶液成分。 3. ‌物质提纯与检验‌ （1）过滤用于分离固液混合物（如粗盐提纯）。 （2）蒸发结晶分离可溶性固体（如NaCl溶液蒸发得晶体）。 （3）黑色粉末（如CuO）可通过还原反应检验（与CO反应生成红色铜）。‌ 抢分01 化学反应模拟图型题 1．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉硚口区模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的性质未发生改变 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的a、b分子个数比为1：2 【答案】D 【解析】由分子结构模型可知，a为O2，b为H2O、生成了H2O2，反应的方程式为：2H2O+O22H2O2。 A、由质量守恒定律可知，化学反应前后氧原子个数不变，故A说法错误； B、反应后催化剂的化学性质未发生改变，物理性质可能改变，故B说法错误； C、由分子结构模型可知，反应前后分子种类改变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的a、b分子个数比为1：2，故D说法正确。 故选：D。 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉武昌区模拟）某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应共涉及两种氧化物 B．燃烧不一定有氧气参加 C．生成物均对空气有污染 D．反应前后分子数目不变 【答案】B 【解析】由微观示意图可知，偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O。 A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应共涉及的氧化物有N2O4、CO2、H2O三种，故A说法错误； B、由该反应可知，燃烧不一定有氧气参加，故B说法正确； C、由物质的性质可知，生成物中的氮气、二氧化碳和水蒸气不会对空气造成污染，故C说法错误； D、由方程式的意义可知，反应前后分子数目发生改变，故D说法错误。 故选：B。 3．【新情境·新科技】（2025•广东中考真题）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　） A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 【解析】A、1个甲分子是由2个氢原子构成的，则甲的化学式为H2，故选项说法正确。 B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确。 C、该反应是1个C2H5OH分子与1个H2O分子在催化剂的催化作用下反应生成1个CH3COOH分子和2个H2分子，化学方程式为C2H5OH+H2OCH3COOH+2H2↑，生成物的分子个数比为1：2，故选项说法错误。 D、催化剂可以改变化学反应速率，故选项说法正确。故选：C。 4．【新考法·新科技】（2026•湖北武汉洪山区模拟）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3（F元素化合价为﹣1）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．物质乙由分子构成 B．反应前后氮元素的化合价降低了 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1 【答案】B 【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。 A.物质乙为Si，硅是由硅原子构成的，而不是硅分子构成的，故选项A错误，不符合题意； B.由分析可知，物质丁为氮气，NF3（F元素化合价为﹣1），根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可以计算出氮元素的化合家为+3，而氮气属于单质，单质的化合价为零，因此，反应前后氮元素的化合价降低了，故选项B正确，符合题意； C.由分析可知，丁是氮气，约占空气总体积的78%，故选项C错误，不符合题意； D.由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故选项D错误，不符合题意。故选：B。 5．（2025•湖北武汉青山区模拟）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B．该反应实现了无机物向有机物的转变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3 【答案】A 【解析】A、反应的微观过程图可知，该反应是2个二氧化碳分子与4个水分子反应生成了2个甲醇分子和3个氧分子，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：4＝1：2，故选项说法错误。 B、该反应中，二氧化碳（虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物）和水均属于无机物，甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故选项说法正确。 D、反应的微观过程图可知，该反应是2个二氧化碳分子与4个水分子反应生成了2个甲醇分子和3个氧分子，则反应生成的甲醇和氧气的质量比为（32×2）：（32×3）＝2：3，故选项说法正确。 故选：A。 6．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉蔡甸区一模）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法错误的是（　　） A．该反应前后原子的个数不变 B．由图可知，乙醇的化学式为C2H5OH C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2 【答案】C 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和人造树叶催化剂的作用下反应生成乙醇和氧气，化学方程式为2CO2+3H2O3O2+C2H5OH； A、该反应前后原子的个数不变，故A正确； B、由图可知，乙醇的化学式为C2H5OH，故B正确； C、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，故C错误； D、该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2，故D正确。 故选：C。 7．（2026•湖北武汉江岸区模拟）在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．参加反应的甲、乙的质量比为7：3 C．反应生成的丁和戊的分子个数比为3：4 D．反应物和生成物中共有3种氧化物 【答案】C 【解析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：2N2+3C+6H2O3CO2+4NH3。 A、该反应中，反应物有三种，两种是单质，且生成物没有单质，不属于置换反应，该A说法不正确； B、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙的质量比为（2×14×2）：（3×12）＝14：9，该B说法不正确； C、由方程式的意义可知，反应生成的丁和戊的分子个数比为3：4，该C说法正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中只有水和二氧化碳两种氧化物，该D说法不正确。 故选：C。 8．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉硚口区模拟）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油。主要转化过程如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质（部分生成物已略去）。下列说法中错误的是（　　） A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均不属于化合反应 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变 C．在整个转化过程中，只涉及到2种氧化物 D．（CH2）n中碳氢元素的质量比为6：1 【答案】C 【解析】A、已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质，从图中可知，反应Ⅰ由CO2与X反应生成CO，反应Ⅱ由CO与X反应生成（CH2）n，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知X是H2，则反应Ⅰ由CO2与X反应生成CO、H2O，反应Ⅱ由CO、H2反应生成（CH2）n、H2O，这两个反应的生成物都不止一种，均不属于化合反应，故选项A说法正确； B、反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有单质（H2）参与反应，H2中元素化合价为 0，反应后生成H2O，H2O中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变，故选项B说法正确； C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应Ⅰ和反应Ⅱ涉及一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）这 3 种氧化物，不止 2 种氧化物，故选项C说法错误； D、在（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为（12×n）：（1×2×n）＝6：1，故选项D说法正确。 故选：C。 抢分02 物质的鉴别与推断 1．【新考法·推断】（2026•湖北武汉江汉区模拟）某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（　　） A．通过反应①可以得到黄色溶液 B．能实现转化②的反应只能是置换反应 C．能实现转化③的金属，也能和稀硫酸反应 D．能实现转化④的反应中固体质量一定减小 【答案】C 【解析】A、反应①为铁与稀硫酸反应，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，无法得到黄色溶液，故A错误； B、置换反应要求单质参与，转化②是氧化铁转化为铁，，而CO还原Fe2O3的反应物均为化合物，不属于置换反应，故B错误； C、金属活动性Fe＞H，转化③是氯化亚铁转化为铁，需要使用金属活动性强于铁的金属置换出铁，金属活动性顺序中排在铁前的金属均位于氢前，都能和稀硫酸反应，故C正确； D、铁转化为FeCl2时，若与CuCl2反应生成Cu，固体质量增加；若直接与酸反应则质量减小，故不一定减小，故D错误。 故选：C。 2．【新情境·古代科技】（2025•湖北武汉汉阳区二模）《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（主要成分为Cu2O）与木炭粉制得黄铜（铜锌合金）。下列说法正确的是（　　） A．Cu2O中铜元素化合价为+1价 B．黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C．ZnCO3中锌元素的质量分数为65% D．碳原子的核外电子数为4 【答案】A 【解析】A、Cu2O中氧元素化合价为﹣2价，设铜元素化合价为x，根据化合物各元素化合价正负代数和为0，则2x+（﹣2）＝0，x＝+1，故A说法正确； B、黄铜是铜锌合金，合金的硬度比纯铜大，但熔点比纯铜低，故B说法错误； C、ZnCO3中锌元素的质量分数为，故C说法错误； D、碳原子的原子序数为6，在原子中，原子序数＝核外电子数，所以碳原子的核外电子数为6，故D说法错误。 故选：A。 3．（2026•湖北武汉江岸区模拟）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分物质及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） A．乙可以与丙配制农药波尔多液 B．甲与丁的反应一定生成单质 C．乙可以与丁发生复分解反应 D．该转化中涉及四种基本反应类型 【答案】D 【解析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的不同类别的物质，丙会转化成氢氧化钠、会与二氧化碳反应，所以丙可以是氢氧化钙，甲会转化成二氧化碳、会与丁反应，所以甲是酸，可以是盐酸、硫酸，丁是活泼金属，可以是铁等，乙可以是硫酸铜等，经过验证，推导正确，所以 A、乙可以与丙配制农药波尔多液，故A正确； B、甲与丁的反应一定生成单质，故B正确； C、乙可以是硫酸，丁为氧化铜，甲为碳单质，丙为氢氧化钙，所以乙和丁可以是复分解反应，C正确； D、氢氧化钠和硫酸铜的反应属于复分解反应，盐酸和铁的反应属于中和反应，所以该转化中涉及2种基本反应类型，故D错误。故选：D。 4．（2026•湖北武汉汉阳模拟）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　） A．乙一定是酸 B．甲、乙、丙可以是不同类别的物质 C．乙→丙一定是复分解反应 D．甲、乙、丙可以含有相同的某种元素 【答案】C 【解析】A、由分析可知，乙一定是酸，故选项说法正确。 B、由分析可知，甲是碳酸钠（盐），若乙是盐酸（酸），丙是二氧化碳（氧化物），盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，盐酸能转化成二氧化碳，则甲、乙、丙可以是不同类别的物质，故选项说法正确。 C、由分析可知，乙可以是盐酸，丙可以是氯化镁，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，该反应属于置换反应而不是复分解反应，故选项说法不正确。 D、由分析可知，甲是碳酸钠，若乙是硫酸，丙是二氧化碳，硫酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，硫酸能转化成二氧化碳，碳酸钠、硫酸、二氧化碳都含有氧元素，所以甲、乙、丙可以含有相同的某种元素，故选项说法正确。故选：C。 5．（2026•湖北武汉江岸区模拟）已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是（　　） A．D可用于灭火 B．A→E可能为分解反应 C．A与C、E与C之间的反应产物可能相同 D．C与A可能为中和反应 【答案】D 【解析】A、根据以上分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火，故正确； B、若B为氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙，则A为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则E为氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，且碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙均能和酸反应，则C为酸，D为水，符合推断，A→E的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应，故正确； C、结合前面分析可知，若A为氧化钙，E为氢氧化钙，C为酸，则氧化钙和酸反应生成钙盐和水，氢氧化钙和酸反应生成钙盐和水，则A与C、E与C之间的反应产物相同，故正确； D、由于A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤，若C为酸，A为氢氧化钙，则B、E分别为盐和氧化物，此时E可为钙盐，B为氧化钙，但D没有合适的物质，则推断不正确，即C和A不可能为中和反应，故错误。 故选：D。 6．（2026•湖北武汉江岸区七一中学模拟）如图是初中化学最常见的物质之间的反应关系图，图中“—”表示两端的物质能够发生反应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质。下列说法不正确的是（　　） A．X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙溶液 B．X与BaCl2，X与Y反应均有白色沉淀生成 C．图中发生的反应均无元素化合价的变化 D．将Y换成氢氧化钠，图中物质之间反应关系也成立 【答案】D 【解析】A、若X是碳酸钠，Y是氢氧化钙溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确。 B、若X为碳酸钠，Y为氢氧化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。 C、若X是碳酸钠，Y是氢氧化钙溶液，二氧化碳和氢氧化钙的反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，各元素化合价不变，其他反应均属于复分解反应，复分解反应中，各元素的化合价不变，故选项说法正确。 D、将Y换成氢氧化钠，若X为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠不能发生反应，故选项说法不正确。 选：D。 7．【新考法·推断】（2026•湖北武汉洪山区模拟）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　） A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙 C．O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 D．丁→丙的反应一定属于置换反应 【答案】D 【解析】A、甲和乙都是单质且由不同种元素组成，甲能转化成乙，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应前后一定存在元素化合价的改变，故选项说法正确。 B、甲、丙可以都是金属，比如甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁，即甲＞丙，故选项说法正确。 C、物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性，所以O2→丁的反应体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。 D、若甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，此时丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项说法错误。故选：D。 8．（2026•湖北青山区模拟）某同学绘制了如图所示的含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是（　　） A．从能量角度，转化①③的反应都是放热反应 B．转化②只能通过Fe3O4与CO发生反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．转化④可通过Fe与稀硫酸反应实现 【答案】B 【解析】A、转化①可以铁丝在氧气中燃烧，会放出大量的热；转化③是铁生锈，发生的是缓慢氧化，会放出热量，故A正确； B、转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现，也可以通过Fe3O4与C发生反应实现，故B错误； C、转化③为铁的锈蚀，氧气和水同时存在才能实现转化③，故C正确； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气实现转化④，故D正确。故选：B。 抢分03 实验设计题 1．【新情境·实验探究】（2025•湖北武汉洪山区模拟）颜色变化是化学反应中的重要现象，也是我们得出实验结论的重要依据。以下说法正确的是（　　） A．图中硫燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B．图中石蕊纸花变红，能证明二氧化碳与水发生了反应 C．左侧试管中的液体颜色更深 D．上述实验中烧杯内溶液颜色的变化，能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【答案】D 【解析】A.硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，故A错误； B.图中干石蕊纸花喷水，不变色，说明水不能使石蕊变色，再放入二氧化碳中，石蕊纸花变红，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，因为没有排除二氧化碳不能使石蕊变红，故B错误； C.碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，能形成紫红色的溶液，则右侧试管中的液体颜色更深，故C错误； D.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，酸性或中性溶液不能使酚酞试液变色，则上述实验中烧杯内溶液颜色的变化，能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，故D正确。 故选：D。 2．【新情境·控制变量】（2026•湖北武汉汉阳区一模）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能实现探究目的是（　　） A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 【答案】B 【解析】A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现探究目的； B、甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要氧气，不是温度，故不能实现探究目的； C、②中铁钉只和水接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，②中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故能实现探究目的； D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能实现探究目的。 故选：B。 3．（2026•湖北武汉硚口区模拟）以下实验设计能达到目的的是（　　） A.若溶液变红说明酸碱发生了中和反应 B.验证二氧化碳和水发生了反应 C.验证质量守恒律 D.验证氢氧化钠可吸收二氧化碳 【答案】B 【解析】A、酸不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红，若溶液变红，不能说明酸碱发生了中和反应，故A错误； B、二氧化碳与干燥的石蕊纸花，纸花不变色，通过湿的紫色石蕊纸花，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成能够使石蕊变色的物质，可以验证二氧化碳和水发生了反应，故B正确； C、锌与稀硫酸反应会生成氢气，验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行，图中装置没有密闭，故C错误； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且二氧化碳能溶于水，二氧化碳被吸收，不能验证氢氧化钠可吸收二氧化碳，故D错误。 故选：B。 4．【新考法·实验探究】（2026•湖北江夏区模拟）下列选项中，图示实验的现象及结论不正确的是（　　） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 【答案】D 【解析】A、加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确。 B、图中实验，一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，选项说法正确。 C、试管⑤中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管⑥中的铁钉只能与水接触，试管⑦中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触，故选项说法正确。 D、电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，不能证明无烟煤和沙子均不是可燃物，也可能是温度没有达到它们的着火点，故选项说法错误。 故选：D。 5．（2026•湖北武汉东西湖区模拟）设计实验是化学研究和学习不可或缺的一部分。下列实验方案设计能达到实验目的的是（　　） A.比较铁、铝的金属活动性 B.探究CO2是否与NaOH溶液反应 CO2对铜生锈的影响 D.验证中和反应是否放热 【答案】C 【解析】A、铁片和铝粉的表面积不一样，需要控制单一变量，不能比较铁、铝的金属活动性，A错误； B、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，故不能探究CO2是否与NaOH溶液反应，故B错误； C、生锈的CO2对铜生锈的影响实验中，应该控制变量，左试管中铜生锈，右试管不生锈，可以说明生锈的CO2对铜生锈的影响，故C正确； D、中和反应是放热反应，氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，不可以通过观察气球是否膨胀来验证中和反应是否放热，故D错误。 故选：C。 6．（2026•湖北武汉汉阳区模拟）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　） 目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 【答案】D 【解析】A、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究CO2与水反应，故选项实验方案不能达到目的。 B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的。 C、图中实验，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，但电子天平较为精确，气球膨胀，会产生浮力，导致反应后称量的质量偏小，故选项实验方案不能达到目的。 D、图中实验，左边量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只能与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触；最终，右边量筒中液面上升至量筒内气体容积的五分之一，可探究空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到目的。故选：D。 抢分04 有关质量守恒定律的计算 1．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取mg样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量） 下列说法错误的是（　　） A．该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2 B．若，则该塑料不含氧元素 C．若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D．若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响 【答案】C 【解析】A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银，所以m2g是HCl 的质量，氯元素的为：m2g。由CO2的质量m3g，碳元素的质量为：m3g，该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2，故A选项正确。 B、甲装置增加的质量m1g为水的质量，根据水中氢元素的质量分数，可算出氢元素的质量m（H）＝m1g；丙装置增加的质量m3g为二氧化碳的质量，根据二氧化碳中碳元素的质量分数，可算出碳元素的质量m（C）＝m3gg。若，根据质量守恒定律，说明样品中只含碳、氢和氯元素，不含氧元素，故B选项正确。 C、若将装置乙与丙互换，氯化氢会进入丙装置与其中的试剂反应，使得丙装置吸收的气体质量包含了氯化氢和二氧化碳，无法准确测定二氧化碳的质量，也就不能准确确定样品中碳元素的含量，不能达到实验目的，故C选项错误。 D、装置丁是浓硫酸，其作用是防止空气中的水蒸气进入丙装置影响二氧化碳质量的测定。而测定氢元素的质量是依据甲装置吸收水的质量m1g，所以去除装置丁对测定氢元素的质量无影响，故D选项正确。 故选：C。 2．（2026•湖北武汉江夏区模拟）某含碳燃料，可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。为确定其元素组成，某兴趣小组的同学将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，同时用数字传感器测得容器内的氧气最终减少了m2g，生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列有关分析正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内剩余氧气的质量为 B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若8m3＜11m2，则该可燃物一定含有碳、氢元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、将m1g可燃物与过量氧气在密肉容器甲用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g，结合图像可知，m1g可燃物与 m2g氧气完全反应，生成m3g二氧化碳，可能也生成水。设t1时刻消耗氧气的质量为x，则，即t1时刻，消耗氧气的质量为，容器内剩余的氧气质量为初始氧气质量﹣消耗氧气质量，由于没有初始时容器内氧气质量，所以无法知道容器内剩余氧气的质量，故不符合题意。 B、根据质量守恒定律，容器内碳元素的总质量始终等于最终生成的m3g二氧化碳中所含碳的质量，即。在t2时刻，此总质量分布在未反应的可燃物和已生成的x2g二氧化碳中。选项B的仅为已生成二氧化碳中的碳质量，并非容器内碳元素的总质量，故不符合题意。 C、该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素。生成m3g二氧化碳，其中氧元素的质量为，若8m3＜11m2，即，说明消耗的氧气质量大于生成二氧化碳所需的氧气质量，多余的氧气用于与氢元素反应生成了水，故可燃物中一定含有氢元素。因此，该可燃物一定含有碳、氢元素，该选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，若m1+m2＞m3，则还生成了水，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O元素，则该可燃物中一定含C、H元素，可能含有O元素，故不符合题意。故选：C。 3．【新情境·有机物燃烧】（2025•湖北武汉武昌区一模）某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是（　　） A．若9m3＜11m2，则说明该气体中含H2 B．若9m3＞11m2，则说明该气体中含CO C．若9m3＝11m2，则说明该气体中含CH4 D．若m2＝0，则11m1＝4m3 【答案】C 【解析】A、甲烷和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系如下： CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 44 36 m3 m2 若该气体是甲烷，则生成二氧化碳和水的质量比为：，解得：9m3＝11m2； 若9m3＜11m2，说明生成水的质量偏大，则该气体中一定含有含H2，故选项说法正确。 B、由A可知，若该气体是甲烷，则m2和m3的关系为9m3＝11m2；若9m3＞11m2，说明生成二氧化碳的质量偏大，则该气体中一定含CO，故选项说法正确。 C、若9m3＝11m2，则该气体可能是CH4，可能是H2、CO的混合气体，也可能是H2、CO、CH4的混合气体，故选项说法不正确。 D、反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，该质量是氧化铜中氧元素的质量，若m2＝0，则没有水生成，说明气体中一定没有氢气和甲烷，只含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系如下： CO+CuOCu+CO2 减少的质量 80 64 44 80﹣64＝16 m3 m1 解得：11m1＝4m3 所以若m2＝0，则11m1＝4m3，故选项说法正确。 故选：C。 4．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉江夏区模拟）碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域.为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【实验步骤】①检查装置的气密性； ②准确称取3.45gMgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，继续鼓入一段时间空气； ⑥准确称量C装置的质量（如表）； 编号 1 2 3 反应前 228.00 228.00 228.00 反应后 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是（　　） A．A装置中可以盛放NaOH溶液，除去鼓入的空气中的二氧化碳 B．根据上述数据计算出碳酸镁晶须中的n值为3 C．实验结果与理论值有偏差，可以在B、C之间增加一个干燥装置以减小误差 D．没有D装置会造成n值偏大 【答案】D 【解析】A、NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，A装置中盛放NaOH溶液，可吸收鼓入空气中的二氧化碳，防止其进入C装置影响实验结果，故选项正确。 B、三次实验C装置增加的质量平均值为（229.10−228.00）+（229.11−228.00）+（229.09−228.00）3＝1.10+1.11+1.093＝1.1g，即生成二氧化碳的质量为1.1g； 设碳酸镁晶体中碳酸镁的质量为x。 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 1.1g x＝2.1g 则结晶水的质量为3.45g−2.1g＝1.35g，根据化学式MgCO3•nH2O，则有：，n＝3，故选项正确。 C、反应生成的二氧化碳气体从B装置出来时会带有水蒸气，若不除去，会使C装置增重偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算出的碳酸镁质量偏大，结晶水质量偏小，n值偏小；在B、C之间增加一个干燥装置可除去二氧化碳中的水蒸气，减小误差，故选项正确。 D、没有D装置，外界空气中的水蒸气和二氧化碳会进入C装置，使C装置增重偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算出的碳酸镁质量偏大，结晶水质量偏小，n值偏小，而不是偏大，故选项不正确。 故选：D。 5．【新考法·】燃烧气体（2026•湖北武汉武昌区模拟）某气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成及各成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3n，通过丙装置后分子数减少了4n，反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和m（已知装置中的试剂均足量，每一步中气体均充分反应）。下列说法错误的是（　　） A．该气体中含有CO、CO2、H2三种气体 B．该气体中CO和H2的质量比为7：1 C．该气体中CO2和CO的分子数目比为2：3 D．若丙装置的变化质量为m，则该气体中无CO 【答案】C 【解析】气体通过甲装置后分子数增加了3n，在三种气体中只有二氧化碳能和碳反应，因此甲中发生的反应是，丙装置中浓硫酸具有吸水性，质量变化，说明含有氢气，氢气还原氧化铜，生成铜和水，乙中发生的反应是、； A、气体通过甲装置后分子数增加了3n，根据可知原气体中CO2的分子数为3n，CO2与木炭反应生成的CO分子数为6n；丙装置中浓硫酸可吸收H2O，通过丙装置后分子数减少了4n，根据可知原气体中H2的分子数为4n；反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和，设m1为H2与CuO反应导致乙装置中固体减少的质量，则 △m 2 18 80﹣64 4n×2 m m1 、 m＝192n、m1＝64n 假设原气体中不含CO，设m2为CO与CuO反应导致乙装置中固体减少的质量，则 △m 28 80﹣64 6n×28 m2 m2＝96n 那么m1+m2＝64n+96n＝160n＜m＝192n，假设不成立，说明原气体中还含有CO，则该气体中含有CO、CO2、H2三种气体，故A正确； B、设原气体中CO的分子数为x，则 △m 28 80﹣64 28x 192n﹣160n x＝2n 那么该气体中CO和H2的质量比为（2n×28）：（4n×2）＝7：1，故B正确； C、该气体中CO2和CO的分子数目比为3n：2n＝3：2，故C错误； D、若丙装置的变化质量为，则 2 18 4n×2 m m＝160n 此时m1+m2＝64n+96n＝160n＝m，说明原气体中无CO，故D正确；故选：C。 6．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉江汉区二模）某工厂生产的煤气由氢气、一氧化碳和甲烷组成。为了测定该煤气中各组分的体积分数，某化学兴趣小组按照以下步骤完成实验： Ⅰ.取常温常压下的该煤气10xL于密闭装置中，通入适量氧气，用电火花塞点燃，恰好完全反应，恢复至室温，体积变为9xL（生成的水的体积忽略不计）； Ⅱ.另取该煤气10xL用如图装置实验。测得装置乙、丙的质量分别增加m1和m2，且m1：m2＝1：2。 已知：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比；CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量。下列说法不正确的是（　　） A．该煤气中H2所占体积分数为1% B．若无丁装置，测得的CO体积会偏大 C．该煤气中H2、CO体积比为1：4 D．该煤气中C、H原子个数比为9：22 【答案】A 【解析】A、氢气的体积分数为：10%，故错误； B、若无丁装置，会导致丙吸收的CO2偏多，煤气中碳含量增大，导致测得的CO体积偏大，故正确； C、如总体积为10，氢气体占1，一氧化碳、甲烷占9；设一氧化碳分子个数为a，则甲烷分子个数为9﹣a；根据化学方程式可知氢气生成水分子1，一氧化碳生成二氧化碳分子a，甲烷生成二氧化碳分子（9﹣a），生成水分子2×（9﹣a），生成水分子总数为：1+2×（9﹣a）＝19﹣2a，二氧化碳分子总数为：a+（9﹣a）＝9；相对分子质量×分子个数之比＝实际质量之比。则18×（19﹣2a）：（9×44）＝1：2，a＝4；所以氢气、一氧化碳个数比为1：4，故正确； D、根据生成水和二氧化碳的质量比为1：2，设生成二氧化碳和水的分子个数比为x：y，（44x）：（18x）＝2：1，x：y＝9：11，故生成物中C、H原子个数比为9：（11×2）＝9：22，反应前后原子的个数不变，故正确。故选：A。 抢分05 推断题 1．【新情境】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）。下列判断不正确的是（　　） A．若甲为CuO，乙可能为Cu B．若甲是纯碱，则乙、丙中一定有氧化物 C．图中的转化关系均可以通过置换反应实现 D．若甲可用来改良酸性土壤，乙、丙物质类别相同，则乙、丙一定是盐 【答案】B 【解析】A、甲为CuO，氧化铜与氢气反应生成铜和水；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜加入铁可以得到铜，铜与浓硫酸反应得到硫酸铜，故乙可能为Cu，故正确； B、若甲是纯碱，加入氢氧化钙得到氢氧化钠（乙），加入二氧化碳，得到碳酸氢钠（丙），氢氧化钠与足量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应得到氢氧化钠，因此乙、丙中不一定有氧化物，故错误； C、若甲为锌，锌与盐酸反应得到氢气（乙），锌与硫酸亚铁反应得到铁（丙），铁与硫酸反应得到氢气，氢气与氧化铁反应得到铁，图中的转化关系均可以通过置换反应实现，故正确； D、若甲可用来改良酸性土壤，则甲是氢氧化钙，甲能转化成乙、丙，乙、丙能相互转化，乙、丙物质类别相同，氢氧化钙能转化成氢氧化钠（碱），但氢氧化钠不能和其他碱相互转化，氢氧化钙能和非金属氧化物反应生成盐和水，不能生成其他氧化物，氢氧化钙可以转化成碳酸钙，碳酸钙可以和氯化钙相互转化，则乙可以是碳酸钙，丙可以是氯化钙，它们都属于盐，故正确；故选：B。 2．（2026•湖北武汉江岸区模拟）图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（　　） A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若甲、乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应 C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水 D．若甲、乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐 【答案】B 【解析】由图可知，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙； A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，则三者的金属活动性顺序为：甲＞乙＞丙，所以甲可以是铁，乙是铜，丙是银，铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应产生银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，三个反应都属于置换反应，故选项说法正确。 B、若甲、乙、丙为三种氧化物，则甲可以是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，氧化铜和碳反应产生二氧化碳和铜，该反应不属于复分解反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误。 C、若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则甲可以是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铜，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以丙一定难溶于水，故选项说法正确。 D、若甲、乙、丙为三种酸，则甲是硫酸，乙是稀盐酸，丙是稀硝酸，酸和盐反应生成新酸和新盐，所以①②③的转化一定都需要加入盐，故选项说法正确。故选：B。 3．（2026•湖北武汉硚口区模拟）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互转化关系，“→”表示一种物质能生成另一种物质，下列有关说法不正确的是（　　） A．若甲、丙分别为O2和CuO，则丁可以是CO2，且甲和乙、甲和丁之间均能实现相互转化 B．若乙、丙分别为BaCO3和BaCl2，则甲可以是Ba（OH）2，且丙和丁、甲和丁之间能实现相互转化 C．丙、丁分别为Na2CO3和Na2SO4，则乙可以是NaCl，且甲和丁、甲和丙之间均能实现相互转化 D．若甲、丁分别为AgNO3和Fe（NO3）2，则乙可以是Zn（NO3）2，且都可以通过置换反应实现 【答案】B 【解析】A、若甲、丙分别为O2和CuO，则丁可以是CO2，氧化铜、二氧化碳都会转化成乙，所以乙是水，且氧气和水、氧气和二氧化碳之间均能实现相互转化，故A正确； B、若乙、丙分别为BaCO3和BaCl2，甲是Ba（OH）2时，丁可以是硝酸钡，硝酸钡不会转化成氯化钡，故B错误； C、丙、丁分别为Na2CO3和Na2SO4，乙可以是NaCl，甲可以是氢氧化钠，且氢氧化钠和硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钠之间均能实现相互转化，故C正确； D、若甲、丁分别为AgNO3和Fe（NO3）2，乙可以是Zn（NO3）2，丙可以是硝酸铜，都可以通过置换反应实现，故D正确。 故选：B。 4．（2025•湖北武汉江岸区三模）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是（　　） A．若乙是大理石的主要成分，则甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质 B．若乙属于碱，则丁可为活泼金属 C．若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐 D．若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物 【答案】D 【解析】A、若乙是大理石的主要成分，则乙是碳酸钙（盐），碳酸钙能和甲相互转化，则甲可以是二氧化碳（氧化物），丙能和碳酸钙反应，能转化成二氧化碳，则丙可以是盐酸（酸），丁能和盐酸、二氧化碳反应，则丁可以是氢氧化钙（碱），所以甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质，故选项说法正确。 B、若乙属于碱，乙能和甲相互转化，丙能转化成甲，能和乙反应，则甲可以是硫酸铜，乙可以是氢氧化铜，丙可以是硫酸，丁能和硫酸、硫酸铜反应，则丁可以是锌，锌属于活泼金属，故选项说法正确。 C、若乙是一种常见的银白色金属，则乙可以是铁，铁能和甲相互转化，则甲可以是氯化亚铁（盐），丙能和铁反应，能转化成氯化亚铁，则丙可以是氯化铜（盐），丁能和氯化铜、氯化亚铁反应，则丁可以是硝酸银（盐），所以丙、丁、甲可同时为盐，故选项说法正确。 D、若甲、乙、丙为氧化物，甲能和乙相互转化，则甲、乙分别是一氧化碳和二氧化碳，它们属于非金属氧化物，丙能和乙反应，丙能转化成甲，则丙是金属氧化物，可以是氧化铜，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，若丁也是氧化物，初中化学常见的物质中，没有氧化物能同时和二氧化碳、氧化铜反应，则丁不可能是氧化物，故选项说法不正确。 故选：D。 5．（2026•湖北武汉青山区模拟）分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质（单质、氧化物、酸、碱或盐）及转化表示。“—”相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（　　） A．甲不能是碱 B．甲、乙、丙可以是不同类别的物质 C．丙不能是单质 D．甲、乙可以都是氧化物 【答案】C 【解析】A、盐酸能转化为甲，酸不能转化为碱，故甲不能是碱，故选项说法正确； B、盐酸能转化为甲，甲能与乙反应，丙能与盐酸反应，丙能与乙相互转化，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，硝酸能与氧化铁反应生成硝酸铁和水，铁生锈转化为氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故甲可以是硝酸，乙可以是氧化铁，丙可以是铁，甲、乙、丙可以是不同类别的物质，故选项说法正确； C、由B的分析可知，丙可能是铁等活泼金属，故丙可能是单质，故选项说法错误； D、盐酸能转化为甲，甲能与乙反应，乙能与丙相互转化，丙能与盐酸反应，盐酸能与金属氧化物反应生成水，水能与二氧化碳反应，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲可以是水，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钠，甲、乙可以都是氧化物，故选项说法正确。故选：C。 6．（2026•湖北武汉硚口区模拟）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法错误的是（　　） A．若乙和丁都为碱，甲和丙可能为相同类别的物质，也可能为不同类别的物质 B．若乙和丁都为酸，甲和丙可能为相同类别的物质，也可能为不同类别的物质 C．若甲为单质丁为盐，①③可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型 D．若乙为酸丁为单质，③④可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型 【答案】D 【解析】A、若乙和丁都为碱，甲和丙可能都是酸（例如，通过酸与碱的中和反应生成盐和水），此时它们属于相同类别的物质。另外，甲可能是酸，丙是盐；或者甲是盐，丙是酸，此时它们属于不同类别的物质。故A选项描述正确。 B、若乙和丁都为酸，甲和丙在这种情况下可能都是碱（例如，通过酸与碱的中和反应生成盐和水），或者甲是金属氧化物，丙是盐；甲是盐，丙是金属氧化物等，此时它们属于不同类别的物质。故B选项描述正确。 C、若甲为单质丁为盐，比如甲是镁，丁是亚铁盐（如硝酸亚铁）。①是镁和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，是置换反应；③若乙是硝酸铜，丙是锌，锌和硝酸铜反应也是置换反应，若丙是氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸铜反应是复分解反应。所以①③可能为相同反应类型，也可能为不同反应类型，故C选项描述正确。 D、若乙为酸，丁为单质，②一定是置换反应（例如，酸与金属反应生成盐和氢气）。丙同时与酸和氢气反应，丙为金属氧化物，③为复分解反应，而④是置换反应，它们不可能总是相同的反应类型，故D选项描述错误。故选：D。 7．（2026•湖北武汉洪山区模拟）某同学探究“酸、碱、盐的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 实验 现象 甲 产生气泡 乙 溶液最终呈蓝色 丙 产生白色沉淀 下列说法不正确的是（　　） A．若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色 B．若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 C．若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 D．若将甲、乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终固体质量可能不变 【答案】C 【解析】A、若甲中剩余镁粉，且甲乙均没有稀硫酸剩余，当镁粉完全和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜时，最终溶液可能呈无色，该选项正确； B、混合后的硫酸根离子、碳酸根离子都和钡离子完全反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中只有钠离子一种阳离子，该选项正确； C、将乙、丙实验后的全部物质充分混合，若氢氧化钡有剩余，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，稀硫酸不与硫酸钡反应，所以混合后一定有硫酸钡固体残留，该选项不正确； D、若将甲、乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终固体质量可能不变，例如甲、乙中的稀硫酸完全反应时，碳酸钡不能反应，最终固体质量不变。该选项正确。故选：C。 抢分06 实验探究 1．（2026•湖北武汉武昌区模拟）化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是（　　） A．原氢氧化钠样品一定完全变质 B．图中A点的溶液呈中性 C．图中a＝67.5，且M点溶液含有两种溶质（指示剂除外） D．两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙 【答案】C 【解析】设生成3.3g二氧化碳消耗氯化氢质量是x。 由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，2HCl﹣CO2。 2HCl﹣CO2 73 44 x 3.3g x＝5.475g 根据题意有：（a﹣30）g×14.6%＝5.475g a＝67.5。 A、根据题意，不能确定原氢氧化钠样品一定完全变质，故选项不正确。 B、图中A点的溶液不一定呈中性，例如A点含有碳酸钠时，溶液显碱性，故选项不正确。 C、图中a＝67.5，且M点溶液含有两种溶质（指示剂除外），即反应生成的氯化钠和氯化钙，选项正确。 D、两份溶液混合后，向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色，说明溶液都是显碱性溶液，上层清液中一定含有氢氧化钠，，不一定含有氢氧化钙，例如氢氧化钙和碳酸钠完全反应时，不含有氢氧化钙，故选项不正确。故选：C。 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉青山区模拟）某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成SO2。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重m1g、m2g（SO2与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收CO2、SO2和H2O装置中试剂均足量）。 下列说法正确的是（　　） A．装置甲可换成过氧化氢溶液制O2的装置 B．去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响 C．若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗O2的质量 D．若样品中含硫元素，则 【答案】D 【解析】A、过氧化氢溶液制得的氧气中含有水蒸气，不可以直接用于乙中反应，装置甲不可以换成过氧化氢溶液制O2的装置，故A错误； B、氧化铜的作用是将可能生成的CO转化为CO2，若去掉氧化铜，会使生成二氧化碳的量测量不准确，从而影响实验结果，故B错误； C、若样品不含硫元素，根据质量守恒定律，生成水的质量为m1g，则m1g水中氧元素的质量为m1g100%g，生成二氧化碳的质量为m2g，则m2g二氧化碳中氧元素的质量为m2g100%g，氧化铜处有红色固体，说明一定有部分氧化铜被还原了，一氧化碳和氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，即氧化铜提供了氧，所以橡胶燃烧消耗氧气的质量gg，C错误； D、不含硫元素时，根据质量守恒定律，生成水的质量为m1g，m1g水中氢元素的质量为m1g100%g，生成二氧化碳的质量为m2g，m2g二氧化碳中碳元素的质量为m2g100%g，若样品中含硫元素，硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫会被碱石灰吸收，导致丁装置增重的质量m2g偏大，则若m，说明样品中含硫元素，故D正确；故选：D。 3．（2025•湖北武汉江汉区二模）兴趣小组为了探究某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠）样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步骤进行实验： I.将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加51.3g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。 Ⅱ.继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。关于该实验，下列说法错误的是（　　） A．粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284 B．蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g C．N点所得的上层溶液呈碱性 D．步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生 【答案】B 【解析】A、设氯化镁的质量为x，与氢氧化钡反应生成氢氧化镁的质量为y；硫酸钠的质量为z。 MgCl2+Ba（OH）2＝BaCl2+Mg（OH）2↓ 95 171 58 x 17.1g×10% y y＝0.58g x＝0.95g Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH 142 233 z 4.66g z＝2.84g所以粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为0.95g：2.84g ＝ 95：284，故A正确； B、根据氯元素守恒等方法，经计算可知蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为：0.95g40g﹣0.95g﹣2.84g＝37.38g＞36.21g，故B错误； C、N点时，氢氧化钡与氯化镁、硫酸钠恰好完全反应，此时上层清液中含有氯化钠、氯化钡、氢氧化钠，溶液呈碱性，故C正确； D、步骤Ⅱ中，加入碳酸钠溶液是为了除去过量的氢氧化钡，反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠和氢氧化钠（碳酸钠与氢氧化钡反应生成 ），加入稀盐酸，开始时氢氧化钠与盐酸反应，无气泡产生，当氢氧化钠反应完后，盐酸与碳酸钠（若有剩余 ）反应才会产生气泡，所以向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生，故D正确。故选：B。 4．【新情境·图像】（2025•湖北武汉江岸区三模）某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是（　　） A．图1烧杯甲溶液中除酚酞外溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 【答案】B 【解析】A、由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量，图1烧杯甲溶液中除酚酞外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误； B、由图可知与5.0g碳酸钙反应的稀盐酸质量为100g﹣50g＝50g， 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5.0g 50gx x＝7.3%，故正确； C、c点时发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中溶质为氯化钠，溶液显中性，溶液为无色，故错误； D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，所含离子为钠离子、钙离子和氯离子，故错误。故选：B。 5．【新情境·推断（2026•湖北武汉江汉区模拟）硫养粉（Na2SO3）是一种白色粉末，广泛用作化工业的漂白剂、防腐剂等。查阅资料可知：①硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。②Na2SO3能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成SO2、H2O和硫酸钠（或氯化钠）。③过氧化氢溶液仅与硫养粉中Na2SO3反应且能将其转化为Na2SO4。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。现需要测定硫养粉中各成分的含量，项目组同学设计了下图所示两组实验：下列说法正确的是（　　） A．根据以上实验，无法确定Na2CO3的含量 B．若在称量m1g沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小 C．将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”也能达到实验目的 D．原样品中Na2SO3的含量为126（m1﹣m2）/233m×100% 【答案】B 【解析】化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3；第一组：向样品中加入过量稀盐酸，Na2SO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；硫酸钠和稀盐酸不反应，然后加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，得到沉淀m1g，可根据m1g沉淀计算出硫酸钠的质量；第二组：向样品中加入适量过氧化氢溶液，过氧化氢溶液仅与硫养粉中Na2SO3反应且能将其转化为Na2SO4，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，得到沉淀m2g，m2g﹣m1g的质量即为Na2SO3反应生成的硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量，从而计算出样品中Na2SO3的质量。 A、由分析可知，根据第一组数据可计算出样品中硫酸钠的质量，根据第一组和第二组的数据可计算出样品中Na2SO3的质量，然后样品的质量﹣硫酸钠的质量﹣Na2SO3的质量，就可得出样品中碳酸钠的质量，不符合题意； B、若在称量m1g沉淀前未进行洗涤，会导致测得m1沉淀的质量偏大，则导致m2g﹣m1g的质量偏小，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小，符合题意； C、将以上实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”，引入了硫酸根离子，引入的硫酸根离子也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，会干扰计算，不符合题意； D、第二组中：可得关系式：Na2SO3～Na2SO4～BaSO4 设样品中亚硫酸钠的质量为y。 Na2SO3～Na2SO4～BaSO4 126 233 y m2g﹣m1g y 则原样品中亚硫酸钠的含量为：，不符合题意。 故选：B。 6．（2025•湖北武汉武昌区一模）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向200g该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0a段产生的沉淀有两种 B．b点对应的溶液中有一种溶质 C．原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为18% D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】D 【解析】A、加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，则0a段产生硫酸钡一种沉淀，故A错误； B、ab段发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡和氯化铜两种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，故B错误； C、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g， 设原溶液中硫酸铜的质量为x， Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 160 233 x 23.3g x＝16g 原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为100%＝8%，故C错误； D、设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为y， Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 98 233 y 23.3g y＝9.8g 由上面的分析可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为10.3g，说明原溶液中还含有氯化铜，即原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4，故D正确。 故选：D。 7．（2026•湖北武汉黄陂区模拟）某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是（　　） ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【解析】①甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定有硫酸钠，可能有碳酸钠或硫酸，乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡；根据图2中沉淀质量变化，加入甲溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则ab段沉淀质量增加；bc段沉淀质量不变，则是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则甲溶液中一定有硫酸和硫酸钠，乙溶液中一定有氢氧化钠和氢氧化钡；硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，由于碳酸钡和硫酸钡的质量比为197：233，则cd段质量增加，由此可知，甲实验所得溶液中一定含有硫酸钠和硫酸，故①正确。 ②设乙实验所得沉淀质量为x，则： 故②错误。 ③根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，说明乙中氢氧化钡过量，乙中溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠，a点溶液呈碱性，随着甲中物质硫酸加入，溶液中氢氧根离子被消耗，溶液碱性减弱，b点pH减小，bc段硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中氢氧根离子继续被消耗，c点继续pH减小，c点氢氧化钠反应完全，cd段硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，二氧化碳逃逸，d点碳酸钡反应完全，d点溶液与c点溶液pH相同。所以图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＝d。故③错误。 ④若图2中只测定了n的值，n为硫酸钡的质量，氢氧化钡最终全部转化为硫酸钡，根据质量守恒定律，可计算出氢氧化钡的质量，氢氧化钡溶液质量已知，根据，能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数，故④正确。 故选：C。 抢分07 图像坐标题 1．【新情境·传感器】（2025•湖北武汉硚口区一模）图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法错误的是（　　） A．溶液1是稀盐酸，判断依据是pH变化情况 B．若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色 C．b点时参加反应的反应物的质量比是1：1 D．c点对应的溶液中含有的溶质是NaCl和HCl 【答案】C 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液1是稀盐酸，故选项说法正确。 B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色，故选项说法正确。 C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，b点时溶液的pH等于7，参加反应的反应物的质量比是36.5：40，故选项说法错误。 D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，c点对应的溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，故选项说法正确。 故选：C。 2．（2026•湖北武汉江岸区模拟）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B．d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．整个过得中溶液的质量是一直增加 【答案】C 【解析】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法错误； B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则c点是开始加入稀盐酸的时间点，d点，氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应，沉淀质量减少，故选项说法错误； C、d﹣c段，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确； D、氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0﹣c段沉淀的质量不断增加，溶液质量减小，故选项说法错误；故选：C。 3．【新情境·图像】（2026•湖北武汉洪山区模拟）向含有9.5gMgCl2和7.3gHCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量的NaOH，溶液的质量随加入NaOH的质量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．d点的溶液中，NaOH达到饱和状态 B．m1：m2＝1：1 C．ab段和cd段，溶液温度均升高 D．d点溶液的质量为n+m3﹣5.8g 【答案】B 【解析】A、d点后溶液质量不再增加，说明此时氢氧化钠溶液达到饱和状态，故A说法正确； B、解：设与HCl反应的氢氧化钠的质量为x， NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 x 7.3g ，x＝8g，即m1＝8g， 设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为y， 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 80 95 y 9.5g ，y＝8g，m2为与盐酸和氯化镁反应的氢氧化钠质量之和，即m2＝8g+8g＝16g，则m1：m2＝8g：16g＝1：2，故B说法错误； C、ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，放出热量，cd段是氢氧化钠固体溶于水放出热量，两段溶液温度均升高，故C说法正确； D、解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀的质量为z， 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58 9.5g z ，z＝5.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则d点溶液的质量为n+m3﹣5.8g，故D说法正确。故选：B。 4．（2026•湖北武汉武昌区模拟）将Zn和金属R（化合价为+2）的混合粉末m1g加入一定量Cu（NO3）2溶液中，反应时溶液质量的变化情况如图所示。完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为m2g。关于本实验以下说法正确的是（　　） ①由图可知m1＝m2； ②由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为R＞Zn＞Cu； ③图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量小于Cu； ④bc段发生反应的化学方程式为R+Cu（NO3）2＝R（NO3）2+Cu； ⑤d点的溶液中一定含有Zn（NO3）2、R（NO3）2，一定不含有Cu（NO3）2； ⑥过滤所得滤渣中一定含有Cu，可能含有R。 A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③④⑥ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于反应前后溶液质量不变，则反应前后固体质量也不变，即m1＝m2，正确； ②将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据化学方程式Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu可知，65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由图示可知首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生的反应溶液质量是减小的，说明锌先与硝酸铜反应，然后R再与硝酸铜反应，可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞R＞Cu，不正确； ③结合前面分析可知，R和硝酸铜反应时，溶液质量减小，则说明R的相对原子质量小于铜的相对原子质量，正确； ④结合前面分析可知，bc段发生反应的化学方程式为R+Cu（NO3）2＝R（NO3）2+Cu，正确； ⑤c→d时溶液质量不变，则说明反应已结束，由于不确定硝酸铜是否完全反应，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、R（NO3）2，可能含有硝酸铜，不正确； ⑥由于不确定R是否有剩余，则得到的滤渣中一定含有Cu，可能含有R，正确。故选：C。 5．（2026•湖北武汉汉阳区模拟）在烧杯中盛放含有CuSO4和HCl两种溶质的混合溶液100.0g，向其中逐滴匀速滴加Ba（OH）2溶液，边滴边搅拌，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列分析有错误的是（　　） A．a点对应的溶液中有2种溶质 B．b～c段反应过程中只生成1种沉淀 C．可计算出最终生成沉淀总质量m的值为49.65 D．原混合溶液中CuSO4和HCl的质量之比为180：73 【答案】D 【解析】A、结合以上分析可知，a点对应溶液中有氯化铜、硫酸铜2种溶质，故A正确； B、结合以上分析可知，b﹣c段只发生氢氧化钡和氯化铜的反应1个反应，所以b﹣c段产生的沉淀只有氢氧化铜，故B正确； 由图可知，0﹣a段生成的是硫酸钡沉淀，硫酸钡质量为23.3g； 设氢氧化钡溶液的质量分数为m，消耗硫酸铜质量为z，生成氢氧化铜质量为b。 Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 171 160 233 98 m×100g z 23.3g b ，m＝17.1%；，z＝16g；，b＝9.8g； Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O 98 135 9.8g a ，a＝13.5g； 设参加反应的氯化氢质量为n， Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O 171 73 100×17.1% n ，n＝7.3g； b﹣c段：由图可知，a﹣b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，设反应生成硫酸钡质量为x，氢氧化铜质量为y，硫酸铜质量为w， Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 171 160 233 98 50g×17.1% w x y ，x＝11.65g；，w＝6g；，y＝4.9g； b﹣c段：Ba（OH）2+CuCl2＝BaCl2+Cu（OH）2↓ 135 98 13.5g c ，c＝9.8g； C、根据分析可知，m＝23.3g+11.65g+4.9g+9.8g＝49.65g，故C正确； D、据以上分析可知，原混合溶液中CuSO4和HCl的质量之比为（16g+8g）：7.3g＝240：73，故D错误。故选：D。 6．（2025•湖北武汉武昌区模拟）已知铝碳酸镁化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，可以用作胃药，现取一定质量该物质，加入一定量的稀硫酸，已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3以及CO2和H2O。向反应后的溶液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质质量与加入NaOH溶液中溶质的质量关系如图所示。已知氢氧化钠过量的情况下会与氢氧化铝反应生成能够溶于水的NaAlO2，反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。下列说法错误的是（　　） A．有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔 B．M点时，溶液中的溶质有4种 C．n的值为2.52 D．y的值为4.00 【答案】D 【解析】A、已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3以及CO2和H2O，胃酸的成分是盐酸，那么胃酸也能与铝碳酸镁反应产生氯化镁、氯化铝、二氧化碳和水，有气体生成，故所以有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔，故A正确； B、由图像看出，M点时，还没有产生沉淀，说明铝碳酸镁与稀硫酸反应后有稀硫酸剩余，加入NaOH溶液，先发生反应2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，M点时，稀硫酸未完全反应，溶液中溶质有MgSO4、Al2（SO4）3、H2SO4、Na2SO4，共4种，故B正确； C、根据反应的过程，稀硫酸完全反应后，继续加入NaOH溶液，发生的反应是MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4、Al2（SO4）3+6NaOH＝Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，最终剩余的沉淀是Mg（OH）2，其质量为1.74g，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的质量不变，其中镁元素的质量为，Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O中的镁元素全部转化至Mg（OH）2中，设铝碳酸镁样品中铝元素的质量为w，则，解得w＝0.27g。产生沉淀的质量达到最大值时，铝碳酸镁样品中的铝元素全部转化至Al（OH）3中，则Al（OH）3的质量为，那么n＝1.74+0.78＝2.52，故C正确； D、由图像看出，加入NaOH的质量为xg时，沉淀质量达到最大值，Mg（OH）2、Al（OH）3中氢氧根的总质量为2.52g﹣0.72g﹣0.27g＝1.53g，根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的质量不变，这些氢氧根全部来源于NaOH，则消耗NaOH的质量为，x＝0.40+3.6＝4；设Al（OH）3全部转化为NaAlO2消耗NaOH的质量为z，则 z＝0.4g，则y＝x+0.4＝4+0.4＝4.4，故D错误，故选：D。 7．（2026•湖北武汉硚口区模拟）将质量为mg的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成100mL溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为ng（假设气体全部逸出；已知：Na2CO3与酸反应是分步反应的：先发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑） 下列说法中正确的是（　　） A．①代表Na2CO3的质量，③代表产生的CO2的质量 B．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 C．原混合物质量的取值范围是： D．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比是53：42 【答案】D 【解析】A、已知Na2CO3与酸反应是分步反应的，先发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合图像可知，①代表Na2CO3的质量，②代表碳酸氢钠的质量，③代表生成氯化钠的质量，故选项说法不正确。 B、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程中，反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 106 36.5 84 58.5 即106份质量的碳酸钠和36.5份质量的盐酸完全反应，生成84份质量的碳酸氢钠和58.5份质量的氯化钠，溶质的质量增大； 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程中，反应的化学方程式及其质量关系如下： NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 58.5 即84份质量的碳酸氢钠和36.5份质量的盐酸完全反应，生成58.5份质量的氯化钠，水和二氧化碳不是溶质，则溶质的质量减小，所以滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量先增大后减小，选项说法不正确。 C、当原混合物全部是碳酸钠时，碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 mg ng 解得：m 当原混合全部是碳酸氢钠时，碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 mg ng 解得：m，该混合物中含有Na2CO3、NaHCO3，所以原混合物质量的取值范围是：m，故选项说法不正确。 D、由图可知，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠时，消耗盐酸的体积为50mL，生成的碳酸氢钠会继续和盐酸反应，由反应的化学方程式Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸钠→碳酸氢钠、碳酸氢钠→二氧化碳的过程中消耗盐酸的质量相等，所以碳酸钠完全反应生成二氧化碳时，共消耗了50mL×2＝100mL的盐酸，那么混合物中原有的碳酸氢钠只消耗了150mL﹣100mL＝50mL的盐酸，由于盐酸的浓度相同，则消耗盐酸的质量比＝体积比＝100mL：50mL＝2：1； 碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸完全反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 84 36.5 由上述质量关系可知，当消耗盐酸的质量比为73：36.5＝2：1时，碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为106：84＝53：42，即原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比是53：42，故选项说法正确。故选：D。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分02 选择题（5~6题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分01 化学反应模拟图型题 1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．C 8．C 抢分02 物质的鉴别与推断 1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 抢分03 实验设计题 1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．D 抢分04 有关质量守恒定律的计算 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 抢分05 推断题 1．B 2．B 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 抢分06 实验探究 1．C 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．C 抢分07 图像坐标题 1．C 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．D 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $