精品解析：河北省保定市六校联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

六校联盟2025年4月期中联考 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题六、专题七、 5.可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原变化 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是 选项 电极a 电极b 溶液X A Fe Fe 乙醇溶液 B C C NaCl溶液 C Fe Zn 蔗糖溶液 D C Fe 溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱溶液中： B. 硝酸中： C. 澄清透明溶液中： D. 的高锰酸钾溶液中： 4. 我国清代《本草纲目拾遗》中的“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的描述中正确的是 A. 实验室中，少量浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 C. 向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 D. 稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸 5. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. 盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B. 氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜 C. 根据化合价规律可表示为，则也可表示为 D. 少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成 6. 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中不正确的是 A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B. 物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C. 氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 7. 将气体和气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得的浓度为，则下列几种说法中正确的是 ①末物质的物质的量为 ②用物质表示的平均反应速率为 ③时，物质的转化率为 ④用来表示反应速率，其速率之比为2：1：3 A. ①③④ B. ①②③④ C. ②④ D. ③④ 8. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH― B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O D. 该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移 9. 对下列实验过程的评价，正确的是 A. 向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有 C. 向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含 D. 验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有 10. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 11. 下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入2~3滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，先用硫酸亚铁固体隔绝空气加强热，主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 根据元素守恒，产物X为Fe B. 长期放置的溶液易被氧化而变质 C. 图中涉及到化合反应、分解反应 D. 制备过程中使用的铁锅易损坏 13. 如图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是 A. 反应①、反应②均属于氮的固定 B. 反应④中，生成至少需要提供 C. 反应③的化学方程式为 D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 14. 合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 下列有关说法正确的是 A. 上述流程中NO和可循环利用 B. 甲、乙、丙分别为、NO和 C. 上述流程中涉及四种基本反应类型 D. 反应⑤的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。 （2）用纯铁片、纯铜片、硫酸溶液、导线和500 mL量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若a、b极不用导线相连，则b极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到448 mL(已折算为标准状况)气体时，用时2 min。 ②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到448mL(已折算为标准状况)气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为___________。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题： （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①反应速率最大的时间段是___________(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min，该时间段反应速率最大的原因是___________。 ②3~4 min时，以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为___________(假设溶液体积不变)。 （2）另一学生为控制反应速率防止因反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 （3）某温度下在4 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z ③2min内Y的转化率为___________。 17. 如图是氮的“价-类”二维图，依据图中的转化关系，回答下列问题： （1）图1中，X的化学式为___________，从氮元素化合价角度分析，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）回答下列关于的问题： ①下列有关的说法错误的是___________(填字母)。 A．工业合成属于人工固氮 B．可用来生产尿素等氮肥 C．可用浓硫酸干燥 D．用浓氨水可以检验液氯泄漏 ②实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ③若要收集一瓶氨气，请在图2虚框内画出连接图___________。 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图3所示。该反应的化学方程式为___________。反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 回答下列问题： （1）从氨分离器中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________(填写装置名称)中再利用。 （2）写出氧化炉内发生反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （3）向吸收塔中通入的过量A是___________(填名称)，作用是___________。 （4）、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 ⅰ．与氮氧化物直接有关的全球性大气环境问题有___________(填字母)。 A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染 ⅱ．的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：___________。 ⅲ．含和的尾气处理。可用溶液吸收尾气。(已知：、) ①下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六校联盟2025年4月期中联考 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题六、专题七、 5.可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原变化 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子总在不断运动，温度升高，分子运动速率加快，故A正确； B．煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”指小液滴，也即水雾，水雾是一种气溶胶，故C正确； D．生铁的含碳量高于钢，生铁经不断煅烧捶打氧化，碳变成二氧化碳气体，含碳量降低，变成钢，故D正确； 故答案选B。 2. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是 选项 电极a 电极b 溶液X A Fe Fe 乙醇溶液 B C C NaCl溶液 C Fe Zn 蔗糖溶液 D C Fe 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路； 【详解】A．电极都是Fe，乙醇也不是电解质，不能形成原电池，A项错误； B．电极都是C，不能形成原电池，B项错误； C．蔗糖不是电解质溶液，不能形成原电池，C项错误； D．C和Fe分别是两个活性不同的电极，硫酸铜溶液是电解质，且能发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，让小彩灯亮起来，D项正确； 答案选D。 3. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱溶液中： B. 硝酸中： C. 澄清透明溶液中： D. 的高锰酸钾溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱溶液中氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．硝酸中含有大量的氢离子，会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故B不符合题意； C．澄清透明溶液中，各离子不反应，可以大量共存，故C符合题意； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 4. 我国清代《本草纲目拾遗》中的“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的描述中正确的是 A. 实验室中，少量浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 C. 向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 D. 稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶避光存放，无色试剂瓶会导致其分解，A错误； B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不反应，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，将氧化，自身被还原为，遇空气生成红棕色，C正确； D．氧化性强弱由得电子难易程度决定，与还原产物价态无关，且浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误； 故选C。 5. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. 盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B. 氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜 C. 根据化合价规律可表示为，则也可表示为 D. 少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，A错误； B．氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3升高为0，中N显-2价，具有强还原性，也能还原氧化铜，B正确； C．、会发生氧化还原反应，中不含，可表示为，C错误； D．少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，D错误； 故选B。 6. 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中不正确的是 A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B. 物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C. 氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠原子最外层只有1个电子,氯原子最外层有7个电子,两者通过得失电子能生成具有8电子稳定结构的Na+和Cl-,其结构的稳定性增强，体系的能量降低，A选项正确； B．物质燃烧把化学能转化成热能，即物质的燃烧过程可看成储存在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程，B选项正确； C．氮分子内部存在很强的共价键，很难被破坏，所以化学性质很稳定，C选项错误； D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，D选项正确。 答案选C。 7. 将气体和气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得的浓度为，则下列几种说法中正确的是 ①末物质的物质的量为 ②用物质表示的平均反应速率为 ③时，物质的转化率为 ④用来表示反应速率，其速率之比为2：1：3 A. ①③④ B. ①②③④ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①经后测得的浓度为，此时生成C的物质的量为，结合反应可知消耗的B的物质的量n(B)消耗===0.6mol，末物质的物质的量为，故错误； ②D为固体，不能表示反应速率，故错误； ③结合上述分析，时，消耗A的物质的量n(A)消耗=2n(B)消耗=1.2mol；的转化率=，故正确； ④同一反应中用不同的物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，故正确； 综上所述，正确的为③④； 故选：D。 8. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH― B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O D. 该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A.正极氧气得到电子，则反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH―，A正确；B.反应的实质是氢气和氧气反应生成水，因此工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变，但浓度降低，B正确；C.负极氢气撒电子，则该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 ＝2H2O，C正确；D.该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，即参加反应的氢气是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，因此有0.2mol电子转移，D错误，答案选D。 考点：考查氢氧燃料电池的有关判断 9. 对下列实验过程的评价，正确的是 A. 向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有 C. 向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含 D. 验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误； B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，B错误； C．向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，末变蓝色，不能证明原溶液中不含，C错误； D．烧碱溶液中的可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，D正确； 故选D。 10. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电流由铜片经导线流向锌片，A错误； B．电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B错误； C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液的酸性增减弱，导电能力减弱，D错误； 故答案选C。 11. 下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入2~3滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可提高活化分子百分数，有效碰撞频率升高，化学反应速率加快，因此析出硫沉淀所需时间缩短，A正确； B．吸收塔里装填瓷环可以增大气液接触面积，提高的吸收速率，B正确； C．恒容密闭容器中充入氦气，容器体积不变，反应物和生成物的浓度都不发生变化，因此反应速率不变，并非增大压强对反应速率无影响，若通过缩小容器体积增大压强，反应物浓度升高，反应速率会加快，C错误； D．可以降低分解反应的活化能，加快反应速率，因此可能是该反应的催化剂，D正确； 故选C。 12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，先用硫酸亚铁固体隔绝空气加强热，主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 根据元素守恒，产物X为Fe B. 长期放置的溶液易被氧化而变质 C. 图中涉及到化合反应、分解反应 D. 制备过程中使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知分解时生成和，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，不可能为Fe，X为，A错误； B．易被氧气氧化为，B正确； C．发生分解反应，和发生化合反应，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 故选A。 13. 如图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是 A. 反应①、反应②均属于氮的固定 B. 反应④中，生成至少需要提供 C. 反应③的化学方程式为 D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，反应①、②都是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，均属于氮的固定，A正确； B．反应④为被氧化为，由价升至价，生成时，转移电子；由价降至价，得电子；由电子守恒，生成至少需，B错误； C．反应③为被氧化生成硝酸，化学方程式，C正确； D．循环过程涉及、、等，参与循环的元素有氮、氢、氧，D正确； 故选B。 14. 合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 下列有关说法正确的是 A. 上述流程中NO和可循环利用 B. 甲、乙、丙分别为、NO和 C. 上述流程中涉及四种基本反应类型 D. 反应⑤的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，氮气与氢气反应生成氨气，氨气被氧气氧化，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成硝酸铵，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析回答问题。 【详解】A．工业上制硝酸的最后一步NO2与水反应生成硝酸和NO，其中NO可循环利用，NaHCO3受热分解产生的CO2可循环利用，A正确； B．根据题给流程图知，甲为NO，乙为NO2，丙为NaHCO3，B错误； C．上述流程中合成氨反应、一氧化氮和氧气生成二氧化氮反应、硝酸和氨反应生成硝酸铵的反应都是化合反应、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠是分解反应，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵涉及了复分解反应，整个流程未涉及置换反应，C错误； D．联合制碱生成NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为Na++NH3+ H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。 （2）用纯铁片、纯铜片、硫酸溶液、导线和500 mL量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若a、b极不用导线相连，则b极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到448 mL(已折算为标准状况)气体时，用时2 min。 ②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到448mL(已折算为标准状况)气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为___________。 【答案】（1） ①. ②. 左边液面下降，右边液面上升 ③. > （2） ①. 纯铁片 ②. a极→b极 ③. ④. 其他条件不变，形成原电池能加快反应速率 【解析】 【分析】铁与稀硫酸发生置换反应，该反应为放热反应，使装置内温度升高、压强增大；通过对比实验，一组实验铁直接与硫酸反应，另一组实验铁‑铜构成原电池，依据产生等体积气体的用时差异，证明原电池可加快氧化还原反应速率，据此分析。 【小问1详解】 试管甲中与稀硫酸反应生成和，离子方程式为；该反应放热，使装置乙内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降、右侧液面上升；放热反应中反应物总能量大于生成物总能量； 【小问2详解】 ①、不用导线相连时，需铁直接与稀硫酸反应产生氢气，故极材料为纯铁片； ②极为纯铁片作负极，发生反应，电子由负极极流向正极极；极为正极，得电子生成氢气，电极反应式为； ③未形成原电池时收集448 mL气体用时，形成原电池后用时 ，说明其他条件不变，形成原电池能加快反应速率。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题： （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①反应速率最大的时间段是___________(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min，该时间段反应速率最大的原因是___________。 ②3~4 min时，以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为___________(假设溶液体积不变)。 （2）另一学生为控制反应速率防止因反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 （3）某温度下在4 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z ③2min内Y的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 ③. （2）C （3） ①. ②. AC ③. 10% 【解析】 【分析】锌与盐酸发生放热反应，反应速率受温度、浓度共同影响，据此分析。 【小问1详解】 ①计算各时间段氢气体积增量：0~1 min为、1~2 min为 、2~3 min为、3~4 min为、4~5 min为 ，2~3 min产生气体最多，反应速率最大；锌与盐酸反应为放热反应，此阶段温度升高、盐酸浓度仍较大，温度对速率的促进作用占主导，速率最快； ②3~4 min生成体积（标准状况）， ，由， ；溶液体积 ，时间，； 【小问2详解】 A．加蒸馏水稀释，降低，速率减慢，可行； B．加溶液稀释，降低，速率减慢，可行； C．加溶液，酸性条件下氧化，不生成，不可行； 故选； 【小问3详解】 ①5 min时， ， ， ；、为反应物，为生成物，计量数之比 ，反应为； ②A．体积分数不变，各物质浓度不变，达到平衡状态； B．速率比始终等于计量数比，不能判断是否达到平衡状态； C．反应前后气体分子数不等，压强不变，达到平衡状态； D．体系中全为气体，总质量始终不变，不能判断是否达到平衡状态； E．生成、消耗均为逆反应，不能判断是否达到平衡状态； 故选； ③2 min内 ，转化率 。 17. 如图是氮的“价-类”二维图，依据图中的转化关系，回答下列问题： （1）图1中，X的化学式为___________，从氮元素化合价角度分析，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）回答下列关于的问题： ①下列有关的说法错误的是___________(填字母)。 A．工业合成属于人工固氮 B．可用来生产尿素等氮肥 C．可用浓硫酸干燥 D．用浓氨水可以检验液氯泄漏 ②实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ③若要收集一瓶氨气，请在图2虚框内画出连接图___________。 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图3所示。该反应的化学方程式为___________。反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. C ②. ③. （3） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 X是+5价氮的氧化物，根据化合价代数和为0，得化学式为；氮元素处于最高正价+5价，反应中化合价只能降低，因此X具有氧化性。  【小问2详解】 ①A．工业合成氨将游离态氮气转化为化合态氨，属于人工固氮，A正确； B．是生产尿素、氮肥的核心原料，B正确； C．​是碱性气体，会和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．浓氨水挥发的与泄漏的液氯反应生成氯化铵白烟，可检验泄漏，D正确； 故选C。 ② 实验室加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为。 ③ 氨气极易溶于水，不能用排水法；密度小于空气，因此用向下排空气法收集，正放集气瓶时遵循短进长出，如图。 【小问3详解】 根据题图，反应物是和，生成物是和，LDH为催化剂，反应在可见光条件下进行，配平得到方程式；生成时，N元素从0价变为-3价，转移电子，因此转移电子时生成，其标准状况下体积为。 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 回答下列问题： （1）从氨分离器中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________(填写装置名称)中再利用。 （2）写出氧化炉内发生反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。 （3）向吸收塔中通入的过量A是___________(填名称)，作用是___________。 （4）、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 ⅰ．与氮氧化物直接有关的全球性大气环境问题有___________(填字母)。 A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染 ⅱ．的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：___________。 ⅲ．含和的尾气处理。可用溶液吸收尾气。(已知：、) ①下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 易液化 ②. 合成塔 （2） （3） ①. 空气 ②. 将NO氧化成 （4） ①. AC ②. ③. BC ④. 【解析】 【分析】与在合成塔合成，利用氨气易液化实现分离，未反应原料气循环利用；催化氧化生成，经空气氧化为后制硝酸；氮氧化物会引发酸雨、光化学烟雾，可用溶液吸收，据此分析。 【小问1详解】 氨气易液化，工业常用冷凝法从混合气体中分离出；未反应的、可返回合成塔循环利用，提高原料利用率； 【小问2详解】 氧化炉内发生氨的催化氧化反应：；元素从价升至价，共失去，单线桥标注电子转移为：； 【小问3详解】 吸收塔中通入过量空气（氧气），可将充分氧化为，提高硝酸产率； 【小问4详解】 i．氮氧化物可引发酸雨、光化学烟雾；沙尘暴与沙尘有关，白色污染为塑料废弃物污染，故选； ⅱ．与在加热、催化剂作用下生成和水，配平得： ； ⅲ．①A．加快通入尾气速率，气液接触不充分，去除率降低，A不符合题意； B．气液逆流，增大气液接触时间，提高去除率，B符合题意； C．补充，保证反应物足量，提高去除率，C符合题意； 故选； ②由已知信息可知，可与反应生成，故晶体主要杂质为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $