7.3 乙醇和乙酸 分层作业-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 本练习以乙醇和乙酸为核心，采用A、B分层设计，A层夯实基础概念与化学用语，B层深化实验探究与综合应用，通过生活情境与学科实践融合，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A层|乙醇乙酸基础性质、化学用语、材料分类|结合非遗项目（如坭兴陶）设置情境题，考查胶体性质、合金特点等基础概念| |B层|乙酸乙酯制备实验、有机计算、合成流程|通过实验装置分析（如酯化反应装置）、有机推断题，提升科学探究与综合应用能力|

7.3 乙醇和乙酸 分层作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ A层 1．广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如兴业龙安豆腐、北海贝雕工艺、苗族银饰、钦州坭兴陶等，下列说法错误的是 A．兴业龙安豆腐的制作过程中使用的豆浆属于胶体，可产生丁达尔效应 B．贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为)与食醋接触会产生气体 C．苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D．钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 2．下列说法不正确的是 A．三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池 C．乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D．天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯 3．化学材料助力科技发展。下列说法正确的是 A．“三结砷化镓太阳能电池”使用的砷化镓属于合金 B．“谷神星一号”电缆绝缘层使用的聚四氟乙烯属于烃类 C．“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类 D．“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 4．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．分子的球棍模型： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的结构简式： 5．下列化学用语正确的是 A．乙烷的结构简式： B．乙醇的分子式： C．的电子式： D．甲烷的空间填充模型： 6．rGO(还原氧化石墨烯)表面负载二维晶体，具有室温铁磁性和压电行为共存等反常的物理性质，有望用于制作新型电子器件。 Ⅰ．制备GO(氧化石墨烯) (1)制备GO的过程可能会生成___________、___________，需要在通风橱中进行。 (2)不同反应阶段所需温度不同，其中“＜20℃”可用___________的方法来控制温度范围。 (3)反应结束后，向容器内加入30%溶液除去未反应完的，紫红色悬浊液的颜色褪去，除去的离子方程式为___________。 (4)将(3)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的GO。通过检验的存在可判断洗涤是否完全，具体检验方法为___________。 Ⅱ．制备rGO(还原氧化石墨烯) ⅰ．称取0.50 g GO粉末于烧杯，加入100 mL水，用超声震荡形成分散液； ⅱ．向分散液中加入维生素C，继续超声震荡，从所得悬浊液分离出rGO并制成薄膜。 (5)称取0.50 g GO粉末于烧杯，___________(填“能”或“不能”)使用托盘天平。 (6)GO还原为rGO后，在水中溶解度会下降的原因是___________。 (7)下列有关制备rGO的说法中，正确的是___________。(填标号) a．维生素C的实际用量应比理论值大        b．H2可以代替维生素C，还原GO c．超声振荡的效果相当于搅拌                d．分离rGO最好用蒸发结晶 B层 7．实验室制取少量乙酸乙酯的装置图如图所示。下列关于该实验的叙述正确的是 A．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 B．试管a中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、冰醋酸 C．试管b中的饱和Na2CO3溶液可用NaOH溶液代替 D．实验结束后，试管b中下层为油状有香味的液体 8．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中正确的是 A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂、脱水剂 D．乙酸乙酯制备当中，可用饱和氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 9．醇M的分子中含有1个羟基，4.8 g醇M与足量的乙酸充分反应生成7.4 g酯N，同时回收了未参与反应的1.6 g醇M。下列说法正确的是 A．醇M的相对分子质量为46 B．酯N的结构简式为 C．该反应同时生成了 D．酯N能发生水解反应生成乙酸和 10．乳酸的分子结构如图所示。下列有关乳酸的说法错误的是 A．有两种含氧官能团 B．一定条件下，能与乙酸发生酯化反应 C．能使紫色石蕊溶液变红 D．乳酸与足量溶液反应，可消耗 11．下列实验设计能达到实验目的的是 A．比较 中羟基氢原子和 中氢原子的活性 B．证明非金属性强弱：Cl>C>Si C．将米酒转化为高度白酒 D．制取并收集乙酸乙酯 12．以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：①D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。② 。 (1)乙醇、D中所含官能团名称分别为_______和_______。 (2)反应Ⅰ的化学方程式是_______。 (3)乙醇→A的反应类型为_______，D→E的反应类型为_______；高聚物G的链节为_______。 (4)D也可由戊烷裂解制得。写出其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为_______。 (5)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请写出乳酸与乙醇在酸催化下发生酯化反应的化学方程式：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 答案 C A D D D A B D D AD 1．C 【详解】A．豆浆属于胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，因此豆浆可产生丁达尔效应，A正确； B．珍珠母的主要成分为，食醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，二者反应可生成气体，B正确； C．合金的硬度一般大于其组成中的纯金属，苗银是锻造时掺入锌、镍等形成的合金，硬度比纯银大，C错误； D．坭兴陶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D正确； 故答案选C。 2．A 【详解】A．中S元素为+6价（硫的最高价态），无还原性无法起到抗氧化作用，且遇水生成具有强腐蚀性，不可用作食品抗氧化剂，A错误； B．高纯硅是优良的半导体材料，可制成芯片和硅太阳能电池，B正确； C．乙酸乙酯具有果香味，且能溶解多种有机物，可用作有机溶剂和香料，C正确； D．天然橡胶的化学成分是异戊二烯加聚得到的聚异戊二烯，D正确； 故答案选A。 3．D 【详解】A．砷化镓是Ga与As形成的共价化合物，合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，因此砷化镓不属于合金，A错误； B．烃是仅含C、H两种元素的有机物，聚四氟乙烯含有F元素，不属于烃类，B错误； C．甘油是丙三醇，属于多元醇类，酯类物质需含有酯基，甘油不含酯基，不属于酯类，C错误； D．复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合形成的材料，碳纤维增强环氧树脂是碳纤维与环氧树脂复合得到的，属于复合材料，D正确； 故选D。 4．D 【详解】 A．一氯甲烷中原子最外层满足8电子结构，正确的电子式为，A错误； B．碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的球棍模型中，中心碳原子的球体积应该大于氢原子，正确的球棍模型为，B错误； C．是直线形分子，三个原子共线，空间填充模型是，C错误； D．乙酸乙酯是乙酸和乙醇发生酯化反应的产物，结构简式为或(同一物质，写法不同而已)，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．C2H6是乙烷的分子式，结构简式应体现碳链结构，正确写法为CH3CH3，A错误； B．C2H5OH是乙醇的结构简式，分子式应为C2H6O，B错误； C．氯原子最外层有7个电子，成键后应保留3对孤对电子。题中未标出孤对电子，不符合电子式规范。正确电子式为，C错误； D．该模型准确反映甲烷正四面体结构：中心碳原子较大，四个氢原子较小且位于顶点，符合空间填充模型“体现原子大小与空间排布”的定义，D正确； 故选D。 6．(1) SO2 NOx (2)冰水浴 (3) (4)取最后一次洗涤液于试管，滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经被洗涤完全 (5)不能 (6)rGO的亲水基团减少 (7)ac 【详解】（1）反应过程中，石墨被氧化生成GO，会被还原生成，在酸性条件下会被还原生成NOx，因此反应要在通风橱中操作； （2）反应所需温度低于20°C，可以利用冰水浴来控制反应温度； （3）与反应中，是氧化剂，被还原生成，是还原剂，被氧化生成，利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可写出反应离子方程式：； （4）取最后一次洗涤液于试管，滴加溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤液中已不含有 ，GO已被洗涤干净； （5）托盘天平称量精度为0.1 g，不能用于称量0.50 g GO； （6）从图像可以看出，GO被还原为rGO之后，羧基和羟基等亲水性基团减少，导致rGO在水中溶解度下降； （7）a．加入过量的维生素C可以确保含氧基团被完全还原，因此维生素C的实际用量大于理论用量，a正确； b．作还原剂需要升温或加压，反应条件剧烈，会破坏rGO的结构，b错误； c．超声振荡的作用是使GO均匀分散在溶液中，增大GO和维生素C的接触面积，确保二者反应充分，效果相当于搅拌，c正确； d．蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大，且溶解性较好的物质，rGO分散在水中会形成悬浊液，溶解性较差，通过过滤即可分离，d错误； 故答案选a、c。 7．A 【详解】A．加热可增大反应速率，浓硫酸是反应的催化剂，也可增大反应速率，A正确； B．向试管a中先加乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加冰醋酸，B错误； C．乙酸乙酯与NaOH溶液会反应，不能用NaOH溶液代替饱和溶液，C错误； D．乙酸乙酯的密度小于水，反应结束后，试管b中上层为油状有香味的液体，D错误； 故答案为：A。 8．B 【详解】A．硫酸的密度大且溶解时会放出大量的热。如果先加入浓硫酸，再加入乙醇或乙酸，由于后加的液体密度小浮在上面，浓硫酸放出的热量会使液体局部剧烈沸腾，导致酸液飞溅，非常危险，为了散热和安全，应该先加乙醇，再缓缓加入浓硫酸（边加边振荡冷却），最后加入乙酸，A错误； B．在加热过程中，除了生成的乙酸乙酯外，还有部分未反应的乙酸和乙醇会随之挥发出来，进入试管b中，试管b中原本是含有酚酞的饱和Na2CO3溶液，因Na2CO3水解显碱性，所以溶液呈红色，当振荡试管b时，挥发出来的乙酸与Na2CO3发生反应，随着碳酸钠被乙酸不断消耗，溶液的碱性减弱，当 pH 降低到酚酞的变色范围以下时，下层溶液的红色便会褪去，B正确； C．在此反应中，乙酸和乙醇发生的是可逆的酯化反应，浓硫酸的作用有两个，①催化剂：加快反应速率，②吸水剂：吸收反应生成的水，促进平衡向正反应方向移动，提高乙酸乙酯的产率，脱水剂是指将有机物中的H、O元素按2:1的比例剥离出来的性质，在本实验中，浓硫酸并没有表现出脱水性，C错误； D．饱和碳酸钠溶液在实验中的核心作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。如果换成强碱性的饱和NaOH溶液，乙酸乙酯在强碱性条件下会发生剧烈且不可逆的碱性水解，重新变成乙酸钠和乙醇，导致最后无法收集到产物，D错误； 故答案为B。 9．D 【详解】A．参加反应的醇M质量为，设醇M的相对分子质量为x，一元醇与乙酸发生酯化反应时，消耗1 mol醇生成1 mol酯，酯的相对分子质量为（反应脱去1mol水），列式，解得，即醇M相对分子质量为32，A错误； B．结合A可知醇M为甲醇（），生成的酯N为乙酸甲酯，结构简式为，不是乙酸丙酯，B错误； C．参加反应的醇物质的量为，生成水的物质的量为0.1 mol，质量为，C错误； D．酯N为乙酸甲酯，酸性条件下N水解反应生成乙酸和甲醇（），D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．乳酸的含氧官能团为羟基和羧基，共两种，A正确； B．乳酸含有醇羟基，一定条件下可与乙酸发生酯化反应，B正确； C．乳酸含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，因此乳酸与足量溶液反应仅消耗 ，D错误； 答案选D。 11．AD 【详解】A．体积相同的Na块分别加入乙醇、水中，根据产生气泡的快慢比较 中羟基氢原子和 中氢原子的活性，A符合题意； B ．盐酸不是 Cl 的最高价含氧酸，不能证明非金属性 Cl>C，B不符合题意； C ．米酒制高度白酒需要蒸馏，该蒸馏装置温度计的插入位置错误，应置于蒸馏烧瓶支管口处，C不符合题意； D ．乙酸乙酯制备后用饱和碳酸钠溶液收集，便于将乙醇、乙酸与产品乙酸乙酯分离，D能达到实验目的； 故选AD。 12．(1) 羟基 碳碳双键 (2) (3) 氧化反应 加成反应 (4)、、 (5) 【分析】 以淀粉为原料经微生物反应得到乙醇，乙醇通过反应Ⅰ得到乙醛，再进一步氧化为乙酸（B），乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯（C），乙醇通过反应Ⅳ得到乙烯（D），乙烯和发生加成反应得到，再发生消去反应得到（F），F发生加聚反应得到聚氯乙烯G（），据此作答。 【详解】（1）乙醇所含官能团名称为羟基；D为乙烯，所含官能团名称为碳碳双键； （2）反应Ⅰ为乙醇氧化为乙醛的反应，方程式为 ； （3）乙醇转化为乙醛是得氧失氢的反应，故反应类型为氧化反应；由分析可知，D→E的反应类型为加成反应；G为聚氯乙烯，其链节为； （4）为饱和卤代烃，含3个甲基的对应结构为、、； （5） 乳酸和乙醇发生酯化反应，得到相应的酯和水，反应方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $