精品解析：天津市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

天津一中 2024-2025-2 高二年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 ； C．12 ； O16 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1. 下列化学用语表述不正确的是 A. H2O2的分子结构示意图： B. 顺-2， 3-二氯-2-丁烯的结构简式： C. 用原子轨道表示p-pπ键形成的示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 2. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 3. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 4. 下列说法正确的是 A. 的配位键键能高于的配位键键能 B. 基态铁离子的核外电子共有种空间运动状态 C. 基态亚铜离子的核外电子所占据的能层：、、 D. 基态铜原子的第二电离能小于其第一电离能 5. 用下列装置进行实验，能达成相应目的的是 实验目的 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 实验装置 实验目的 C．制备硝基苯 D．蒸馏提纯硝基苯 实验装置 A. A B. B C. C D. D 6. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生加成反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 7. 已知苯的同系物中，若与苯环相连的碳原子上没有氢原子，则不能与酸性高锰酸钾溶液反应。一定质量的某苯的同系物完全燃烧时，依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8 g和39.6 g，下列有关该苯的同系物的说法中错误的是 A. 该有机物的分子式为C9H12 B. 该有机物一定能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 该有机物可能有7种结构 D. 若该有机物与Br2在Fe作催化剂时只得到一种产物，则该有机物为间三甲苯 8. 下列说法正确的是 A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B. 分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 与互为同系物 9. “张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是 A. X、Y中官能团的种类和数目不变 B. X、Y中均不存在手性碳原子 C. X存在顺反异构体 D. 每个Y分子中有4个碳氧键 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 11. 有机化合物P的红外光谱图和质谱图如图： 已知P与等物质的量的Br2发生加成反应能生成3种有机产物。P的结构为 A. B. C. D. 12. 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 化合物A的一溴代物有7种 C. 步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D. 化合物E可发生氧化、加成和取代反应 二、填空题(共4小题，共64分) 13. I．下列几组物质中： ①乙醇和二甲醚，②苯和对二甲苯，CH3CH2CH2CH3与 ④甲烷和丙烷，⑤与⑥2， 2-二甲基丙烷和新戊烷 ⑦NH4OCN和CO(NH2)2 ⑧与 （1）互为同系物的是_______(填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是_______。 Ⅱ．有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示。 （3）根据图1，A的相对分子质量为_______。 （4）根据图2和图3(两组峰的面积之比为2∶3)，A的结构简式是_______，其化学名称是_______。 （5）有机物B是A 的同分异构体。若B能与金属钠反应放出气体，则B的结构有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为9：1的有机物的结构简式为_______。 Ⅲ．氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示：回答下列问题： （6）①中的官能团的名称为_______。 （7）②→③的反应类型为_______。 （8）⑤中最多处于同一平面的碳原子数为_______个。 14. 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）一种新型人工固氮的原理如下图。 ①固氮转化的物质中化学键类型有_______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C． 非极性键 D．氢键 ②氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，结构如下图。则同层中锂、氮的原子个数比为_______；晶体中氮以 存在，基态 的轨道表示式为_______。 （2）氨和肼(N2H4)是两种具有碱性氮的氢化物。 ①NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子。则NH3·H2O的结构式为_______(选填序号)。A. B. C. D. ②肼分子中氮原子的杂化类型为_______。 （3）邻二氮菲(平面形分子，简称为 phen)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其反应原理如图所示。 ①phen分子中N原子的孤电子对占据_______轨道。 中Fe2+的配位数为_______。 ③用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时需控制pH为5~6，其原因是：_______。 ④邻二氮菲的一氯代物有_______种。 15. 下列有机化合物在药物、涂料等领域应用广泛。 （1）苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是_______ A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有5种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法 ① 化合物Ⅱ的分子式为_______。1mol化合物Ⅱ能与_______mol H2恰好反应生成饱和烃类化合物。 （3）化合物Ⅱ可由溴代烃Ⅲ通过消去反应获得。溴代烃Ⅲ的结构简式为_______(写1种)；由Ⅲ生成Ⅱ的反应条件为_______。 （4）聚合物可用于制备涂料。其单体的结构简式为_______。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料经过两步反应合成该单体，涉及的反应方程式为_______。 16. 苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素及多种农药的重要中间体，一种合成路线如图所示： 已知：R1－CN＋ 请回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）A和B 中，熔沸点较高的为_______(填“A”或“B”)，其原因是_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）F中官能团的名称为_______。 （5）由E→F(另一种产物为H2N-COOH)的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （6）在B 的同系物中，满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①比B多一个碳原子 ②苯环上含有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的同系物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中 2024-2025-2 高二年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 ； C．12 ； O16 一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分) 1. 下列化学用语表述不正确的是 A. H2O2的分子结构示意图： B. 顺-2， 3-二氯-2-丁烯的结构简式： C. 用原子轨道表示p-pπ键形成的示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的分子结构为半开书页形（两个H分处不同平面），结构示意图符合实际，A正确； B．顺-2，3-二氯-2-丁烯中两个在双键同侧、两个甲基也在双键同侧，该结构简式符合，B正确； C．键是由两个轨道肩并肩侧面重叠形成，示意图符合键的成键特征，C正确； D．氧元素的电负性大于氢元素，则水分子中的氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以氯化钠溶液中钠离子靠近氧原子、氯离子靠近氢原子，水合钠离子和水合氯离子的示意图分别为和，D错误； 故选D。 2. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【解析】 【分析】的一种同位素没有中子，X是H，基态原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，是第四周期元素，的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。 【详解】A．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确； C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确； D．、、组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，因此可用于检验，D正确； 故选A。 3. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误； B． Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误； C． 晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 : 1，C错误； D． 由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 的配位键键能高于的配位键键能 B. 基态铁离子的核外电子共有种空间运动状态 C. 基态亚铜离子的核外电子所占据的能层：、、 D. 基态铜原子的第二电离能小于其第一电离能 【答案】C 【解析】 【详解】A．的配位能力强于，形成的更稳定，配位键键能更高，因此的配位键键能更低，A错误； B．铁离子即，核外电子占据14个轨道，其电子有14种空间运动状态，B错误； C．基态亚铜离子（）的电子排布式为，电子占据、、三个能层，C正确； D．基态原子失去个电子形成正离子后，其原子核对核外电子的吸引力变大，再失去第二个电子更加不易，因此其第二电离能大于第一电离能，D错误； 故答案选C。 5. 用下列装置进行实验，能达成相应目的的是 实验目的 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 实验装置 实验目的 C．制备硝基苯 D．蒸馏提纯硝基苯 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，所以题给装置不能达到制备乙酸乙酯的实验目的，故A错误； B．电石与饱和食盐水的反应速率快，电石遇水粉化，不能控制，且反应放出大量的热，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，所以题给装置不能达到制备乙炔的实验目的，故B错误； C．浓硫酸作用下苯与浓硝酸在60℃水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯，则题给装置能达到制备硝基苯的实验目的，故C正确； D．蒸馏提纯硝基苯时温度计应放在支管口附近测定硝基苯的温度，不能插入混合溶液中，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故D错误； 故选C。 6. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生加成反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱法可以测量有机物的相对分子质量，由结构简式可知，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，所以可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由结构简式可知，抗坏血酸分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，B正确； C．由结构简式可知，脱氢抗坏血酸分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，C正确； D．由结构简式可知，脱氢抗坏血酸分子中含有的酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，D错误； 故选D。 7. 已知苯的同系物中，若与苯环相连的碳原子上没有氢原子，则不能与酸性高锰酸钾溶液反应。一定质量的某苯的同系物完全燃烧时，依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8 g和39.6 g，下列有关该苯的同系物的说法中错误的是 A. 该有机物的分子式为C9H12 B. 该有机物一定能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 该有机物可能有7种结构 D. 若该有机物与Br2在Fe作催化剂时只得到一种产物，则该有机物为间三甲苯 【答案】C 【解析】 【分析】n(H2O)==0.6mol，n(CO2)==0.9mol，则苯的同系物中，C、H原子个数比为0.9:0.6×2=3:4，设该有机物的分子式为C3xH4x，则4x=2∙3x-6，x=3，从而得出该有机物的分子式为C9H12。 【详解】A．由分析可知，该有机物的分子式为C9H12，A正确； B．由分子式C9H12可知，该有机物分子中，除含苯环外，还含有烃基，且与苯环相连的碳原子上一定连有氢原子，所以该有机物一定能与酸性高锰酸钾溶液反应，B正确； C．该有机物除含苯环外，可能含有1个、2个、3个取代基，可能结构分别有2种、3种、3种，则可能有8种结构，C错误； D．若该有机物与Br2在Fe作催化剂时只得到一种产物，表明该有机物的苯环上只有1种性质的氢原子，则该有机物为间三甲苯，D正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B. 分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯分子中含4种等效氢，苯环上甲基邻、间、对位3种，甲基上1种；一溴代物有4种；分子中含4种等效氢，一溴代物有4种，A符合题意； B．分子中，碳碳双键为杂化，键角约为，四个碳原子共平面，而非在同一直线上，B不符合题意； C．该烷烃最长碳链含6个碳原子，按系统命名法，名称为四甲基己烷，C不符合题意； D．两种有机物的官能团种类不同，前者含（醚键），后者含，结构不相似，不互为同系物，D不符合题意； 故选A。 9. “张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是 A. X、Y中官能团的种类和数目不变 B. X、Y中均不存在手性碳原子 C. X存在顺反异构体 D. 每个Y分子中有4个碳氧键 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有碳碳双键、醚键、碳碳叁键、酯基四种官能团，Y中含有碳碳双键、醚键、酯基三种官能团，A不正确； B．Y中存在手性碳原子，如图： ，B不正确； C． X含碳碳双键，且碳碳双键的每个碳原子上连有2个不同的基团，故X存在顺反异构，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，Y中碳氧之间有5个σ键， D不正确； 故选C。 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 11. 有机化合物P的红外光谱图和质谱图如图： 已知P与等物质的量的Br2发生加成反应能生成3种有机产物。P的结构为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】从质谱图中可知，有机物P的相对分子质量为68，利用商余法可求出其分子式为C5H8。从红外光谱图中可得出，该有机物分子中含有C-H、-CH3、C=C-C=C、、H-C=C，且有机物P与等物质的量的Br2发生加成反应能生成3种有机产物，则其结构简式应为，故选D。 12. 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 化合物A的一溴代物有7种 C. 步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D. 化合物E可发生氧化、加成和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知H+参与了反应，反应前后不变，因此H+是反应的催化剂，A正确； B．化合物A的一溴代物有6种，分别是：、、、、、，B错误； C．步骤III可知C转化到D，苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C正确； D．化合物E中有酚羟基可以发生氧化反应，苯环可以发生加成反应和取代反应，D正确； 答案选B。 二、填空题(共4小题，共64分) 13. I．下列几组物质中： ①乙醇和二甲醚，②苯和对二甲苯，CH3CH2CH2CH3与 ④甲烷和丙烷，⑤与⑥2， 2-二甲基丙烷和新戊烷 ⑦NH4OCN和CO(NH2)2 ⑧与 （1）互为同系物的是_______(填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是_______。 Ⅱ．有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示。 （3）根据图1，A的相对分子质量为_______。 （4）根据图2和图3(两组峰的面积之比为2∶3)，A的结构简式是_______，其化学名称是_______。 （5）有机物B是A 的同分异构体。若B能与金属钠反应放出气体，则B的结构有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为9：1的有机物的结构简式为_______。 Ⅲ．氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示：回答下列问题： （6）①中的官能团的名称为_______。 （7）②→③的反应类型为_______。 （8）⑤中最多处于同一平面的碳原子数为_______个。 【答案】（1）②④ （2）①③⑦⑧ （3） 74 （4） ①. ②. 乙醚（或乙氧基乙烷） （5） ①. 4 ②. （6） 碳碳双键、酮羰基（或羰基） （7） 消去反应 （8） 15 【解析】 【小问1详解】 同系物定义为结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物。②苯和对二甲苯均为苯的同系物，组成差2个；④甲烷和丙烷均为烷烃，二者结构相似，都属于苯的同系物，通式为，二者互为同系物； 【小问2详解】 同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物。①乙醇和二甲醚分子式均为，官能团不同；③正丁烷和异丁烷分子式均为，碳链结构不同；⑦和分子式均为，结构不同，三者互为同分异构体；⑧两者都是1-苯基丙烯，由于末端的甲基位置不同，二者互为顺反异构，属于同分异构体； 【小问3详解】 质谱图中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，图1最大质荷比为74，故A的相对分子质量为74； 【小问4详解】 红外光谱显示A含烷基和醚键，属于醚类，结合相对分子质量得分子式为；核磁共振氢谱两组峰面积比为2:3，说明等效氢数目为4和6，对应结构为，名称为乙醚； 【小问5详解】 B能与Na反应说明含羟基，属于丁醇，丁基共4种结构，故B有4种；峰面积比9:1说明含3个等效甲基（9个H）和1个羟基H，对应结构为； 【小问6详解】 ①的结构中含有不饱和碳碳双键，以及酮类的羰基两种官能团； 【小问7详解】 ②到③的过程中脱去1分子，同时生成碳碳双键，符合消去反应特征； 【小问8详解】 苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子一定与苯环共面，两个苯环间的单键可旋转使两个苯环共平面，乙氧基的单键可旋转使乙基的2个碳原子共面，加上苯环上连接的甲基碳原子，最多共个碳原子共平面； 14. 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）一种新型人工固氮的原理如下图。 ①固氮转化的物质中化学键类型有_______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C． 非极性键 D．氢键 ②氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，结构如下图。则同层中锂、氮的原子个数比为_______；晶体中氮以 存在，基态 的轨道表示式为_______。 （2）氨和肼(N2H4)是两种具有碱性氮的氢化物。 ①NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子。则NH3·H2O的结构式为_______(选填序号)。A. B. C. D. ②肼分子中氮原子的杂化类型为_______。 （3）邻二氮菲(平面形分子，简称为 phen)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其反应原理如图所示。 ①phen分子中N原子的孤电子对占据_______轨道。 中Fe2+的配位数为_______。 ③用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时需控制pH为5~6，其原因是：_______。 ④邻二氮菲的一氯代物有_______种。 【答案】（1） ①. ABC ②. ③. （2） ①. B ②. （3） ①. ②. 6 ③. 当浓度过高时，邻二氮菲中的优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度过高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 ④. 4 【解析】 【小问1详解】 ①固氮转化涉及物质有、、、、、；、含离子键，、含极性键，含非极性键；氢键不属于化学键，故化学键类型为离子键、极性键、非极性键，ABC符合题意； ②采用均摊法，原子均在环内完全占有，数目为；6个原子均被个六元环共用，数目为，同层锂、氮原子个数比为；基态核外电子排布式为，轨道表示式为； 【小问2详解】 ①中有孤电子对，中键的可形成氢键，氢键连接与，结构为，故选B； ②肼结构为，每个原子形成个键，含对孤电子对，价层电子对数为，杂化类型为杂化； 【小问3详解】 ①邻二氮菲为平面形分子，原子采取杂化，孤电子对占据杂化轨道； ②个邻二氮菲分子含个配位原子，个邻二氮菲共提供个配位键，故中配位数为； ③过小时，浓度过高，邻二氮菲中优先与结合，与配位能力减弱；过大时，浓度过高，与生成氢氧化物沉淀，阻碍配位反应，故需控制为； ④邻二氮菲结构对称，等效氢有种，故其一氯代物有种。 15. 下列有机化合物在药物、涂料等领域应用广泛。 （1）苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是_______ A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有5种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法 ① 化合物Ⅱ的分子式为_______。1mol化合物Ⅱ能与_______mol H2恰好反应生成饱和烃类化合物。 （3）化合物Ⅱ可由溴代烃Ⅲ通过消去反应获得。溴代烃Ⅲ的结构简式为_______(写1种)；由Ⅲ生成Ⅱ的反应条件为_______。 （4）聚合物可用于制备涂料。其单体的结构简式为_______。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料经过两步反应合成该单体，涉及的反应方程式为_______。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. （3） ①. 或 ②. 的乙醇溶液、加热 （4） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 A．苯的同系物要求仅含一个苯环，且侧链为饱和烷基，该物质含双环结构与碳碳双键，不属于苯的同系物，A错误； B．苯环6个碳原子共平面，与苯环直接相连的2个碳原子一定在苯环所在平面内；碳碳双键中的2个碳原子和亚甲基碳原子分别位于苯环所在平面的两侧，故最多8个碳原子共平面，B正确； C．该物质等效氢共有5种，故不考虑立体异构时一氯代物有5种，C正确； D．苯环中不含独立碳碳双键，该分子中仅含1个碳碳双键，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 化合物Ⅱ为对甲基苯乙烯，分子中含9个碳原子、10个氢原子，分子式为。1 mol化合物Ⅱ中，苯环可与3 mol加成，碳碳双键可与1 mol加成，故共可与4 mol反应生成饱和烃类化合物； 【小问3详解】 溴代烃Ⅲ发生消去反应得到对甲基苯乙烯，故溴原子位于苯环的乙基侧链上，结构简式为或。卤代烃发生消去反应的条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热； 【小问4详解】 该聚合物为加聚反应的产物，恢复双键即可得到单体，结构简式为。以乙烯为有机原料，第一步乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应式为；第二步结合反应①的规律，乙烯、CO、、乙醇反应生成丙烯酸乙酯与水，配平后反应式为。 16. 苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素及多种农药的重要中间体，一种合成路线如图所示： 已知：R1－CN＋ 请回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）A和B 中，熔沸点较高的为_______(填“A”或“B”)，其原因是_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）F中官能团的名称为_______。 （5）由E→F(另一种产物为H2N-COOH)的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （6）在B 的同系物中，满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①比B多一个碳原子 ②苯环上含有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的同系物的结构简式为_______。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. B ②. B能形成分子间氢键 （3） （4）羧基、氨基 （5） ①. +2H2O +H2N-COOH ②. 取代反应或水解反应 （6） ①. 12 ②. 和 【解析】 【分析】A与HCN加成得到B，B与NH3发生取代反应生成C，结合D的结构和C的分子式，推出C的结构简式为，D发生已知条件反应生成E（），E发生水解反应生成F。 【小问1详解】 根据A的结构，A结构为苯环连接醛基，A的名称为苯甲醛。 【小问2详解】 B含羟基，分子间存在氢键，A为苯甲醛，分子间不存在氢键，因此B的熔沸点更高。A和B中，熔沸点较高的为B，原因是B能形成分子间氢键。 【小问3详解】 B中羟基被NH3取代得到C，通过B→C→D中的反应条件和分子式C8H8N2可推断C的结构简式为。 【小问4详解】 根据F的结构，F中官能团的名称为羧基、氨基。 【小问5详解】 E→F的化学方程式为+2H2O +H2N-COOH，E在催化剂条件下水解生成F和氨基甲酸，属于水解（取代）反应。 【小问6详解】 B共8个C，比B多一个C则总C为9，苯环占6个C，两个取代基总C为3，且均为同系物，官能团有醇羟基和-CN，苯环上有-CH2CH2OH和-CN组合有三种，苯环上有-CH(OH)CH3和-CN组合有三种，苯环上有-CH2OH和-CH2CN组合有三种，苯环上有-CH3和-CH(OH)CN组合有三种，共4×3=12种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $