湖北襄阳市第四中学2025-2026学年下学期高一卓越班5月月考 化学试题

襄阳四中2025级高一卓越班5月月考 化学试题 命题人：乔娜 审题人：吴玲 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.学好化学，更好生活。下列关于物质的性质与用途说法不正确的是 A.食醋可除去水瓶中的水垢 B.实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 C.用含有NaC1O的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 D.烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松 2.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.12mol/L的盐酸中：Na+、NH4+、MnO4、ClO B.透明酸性溶液中：NO3、SO42、Fe3+、Mg2+ C.氯水中：Na+、S042、C032、Fe+ D.无色溶液中：OH、K+、HCO3、SO42 3.下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH S02 MgO B “84消毒液 HNO3 纯碱 SO3 Cao C 液氯 CHCOOH Ba(OH)2 C02 Na2O D CuSO45H2O HCI NH3 Co Fe2O3 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molC2溶于水生成的HClO分子数为Na B.7.8gNaO2与足量水反应转移电子数目为0.2NA C.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA D.常温下，2.8g由CH4和C3H6组成的混合气体中含有的质子总数为1.6①Na 5.下列说法正确的有几项 ①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来： ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等： ③等质量的NaHCO,与NaCO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的量更多； ④可用澄清石灰水鉴别NaHCO3与NaCO3溶液； ⑤氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子： ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于lnm到100m之间。 A.1 B.2 C.3 D.4 6.下列实验操作能达到相应实验目的的是 FeCl 溶液 浓盐酸 NaOH 三三于溶液 题硫酸 漂白粉 A.制取少量C B.H和Cl2燃烧反应 C.取Fe(OH3胶体 D.铂丝的清洗与灼烧 7.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na)x和溶剂合电子e个H)x,如图为钠投入液氨中的溶剂化 图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡)，随着反应的进行，溶液颜色逐渐 变浅。下列说法错误的是 A.微粒A代表的是Na B.溶液的导电性增强 ￥ C.氨合电子e个NH)x具有强的氧化性 →A 众木 D.反应生成1molH分子时，Na失去2mol电子 8.标准状况下，有①0.2mol氨气分子；②约3.01×10个氯化氢分子；③13.6gHS气体。下列对这三 种物质的关系排列正确的是 A.氢原子数：③<①<② B.体积：①<③<② C.密度：①<②<③ D.质量：③<②<① 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NH4AI(SO4)2溶液中加入等物质的量的Ba(OHD2: 2A3+3S042+3Ba2+60H=2A1(OHD3l+3BaS04d B.FeBr2溶液与足量Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Ct+Br2 C.向FeCl2溶液中投入少量NaO2:NaO+2Fe2++2H0=2Fe3++2Na+4OH D.将少量氯气通入NaSO3溶液中：SO32-+HO+C2=2C+2+SO4 10.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 化合价， +7 +5 +4 +3 +1 O .b a 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 A.a、b与足量Fe反应的产物都是FeCk B.工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C.物质e转化为a,一定要加入还原剂 D.若发生b泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 11.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、C1、CO32、SO42,现取三份100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生： 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体； 第三份加入足量BaC1溶液后，得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42,不含CI B.该混合液中一定含有：H4、CO2、SO42,可能含K、CI C.该混合液中一定含有：NH4、CO32、SO42、CI,可能含K D.该混合液中：c≥0.1mol/L 12.下列实验操作、现象和结论均合理的是 操作 现象 结论 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和 A. NaHCO(各约1g),再分别滴入几滴 碳酸钠结块变成晶体，温度下降： 前者伴随吸热现象，后 水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸氢钠溶解，温度升高 者伴随放热现象 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO,和 前者开始无气泡产生，一段时间后 NaHCO3溶液与盐酸反 B. NaHCO3溶液 产生气泡；后者立即产生气泡 应更加剧烈 C. 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 氯水具有酸性 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯 该溶液中一定含Na, D 外焰上灼烧 火焰呈黄色 可能含有K 13.某结晶水合物分子式为RHO,其相对分子质量为M,25C时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成 VmL密度为pg/cm的溶液，下列不正确的是() a(M-18n) 100a(M-18n) A.饱和溶液的质量分数为 B.25C,R的溶解度为 .g MVp bM C.饱和溶液的质量分数为 100aM-18)% 1000a D.饱和溶液物质的量浓度为 mol/L M(a+b) MV 14.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象（不考虑 I2+一I,推断下列说法错误的是 84消毒液(1：2) 0.01 molL"KI溶液 逐滴加入 逐滴加入 实验① 实验② 0.01mol-LKI 84消毒液(1：2) 溶液+淀粉 +淀粉 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A.实验①中存在连续两步氧化还原反应 B.实验②中“出现少许蓝色”是因为：2I+C10+H2O=H2+C1+20H C.实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D.上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应 15.某固体粉末中可能有NaCl、Na2COgl0HO和NaHCO3中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末， 设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 固体粉末 a ① ③ A.装置①、②、③、④中依次盛装无水CaCl、无水CaCl、碱石灰、碱石灰 B.装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 143(22a-9b) C.若实验结束测得②、③中分别增重ag和bg,则Na2C03·10H0的质量分数为 11×180m D.若将装置①换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分) 化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题： I.现有下列10种物质： ①冰水混合物 ②有色玻璃 ③NaO2 ④CO2 ⑤熔融KOH ⑥Ba(OH2溶液 ⑦S03 ⑧硫酸溶液 ⑨CH5OH ⑩固体NaHSO4。 (1)属于分散系的是 属于强电解质且能导电的是 属于非电解质 的是 (2)③与⑦反应的化学方程式为 Ⅱ完成下列问题 (3)“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了一瓶84消毒液”，其说明中有如下信息：NaC1O 质量分数为25%密度为1.19g.cm一3，请稀释后使用。该84消毒液中NaCIo的物质的量浓度为 molL。(保留至小数点后一位) (4)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaW+2NO3K20+5NaO+16N2↑。该反应中氧 化产物与还原产物的质量比为 ；若氧化产物比还原产物多19.6g,则反应生成的N在标准状 况下的体积为 17.(14分) 亚氯酸钠个NaClo2)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。 饱和NaCIo2溶液在温度低于38C时析出晶体NaCIo2·3HO,在温度高于38C时析出晶体NaCIo2。高于 60C时，晶体NaClo2分解成NaC1o3和NaCl。某兴趣小组探究NaClo2的制备与性质。 I制备NaCIo2。 稀硫酸 (1 进气口 仪器a e 仪器b NaOH和30%H,O2 混合溶液 KI-淀粉溶液NaOH溶液 A B 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量C1O2,充分反应。 (1)仪器a的名称为 仪器b的作用是 (2)装置A中生成NaC1o2的离子方程式为 (3)若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的NaCIo2晶体，主要操作为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ探究NaClo2的性质。 停止通入CO气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 (4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行，且催化剂对反应速率的 影响程度比浓度、温度大得多。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的 可能原因是： (5)实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为 (6)NaClo2也是一种高效消毒剂，与传统消毒剂C相比，NaClo2消毒效率是Cl的 倍 (产物视为C1,以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.1)。 18.（14分) 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠NaS2O)的工艺流程如下： NH、CO2 H2O、CO2 C02 NaCl 溶液 反应虹 加热 反应I 干燥 +Na2S2Os ↓ NHCI 空气 H2O硫酸 溶液 CuS- 灼烧 黑色固体 →结晶+副产品X (1)反应1的离子方程式为 在进行反应时，向NaCI溶液中先通入 (填C02”或NH3”): (2)已知灼烧时会生成$O2,则其化学方程式为 (3)已知NaS2O5与稀硫酸反应会生成SO2,则其离子方程式为 (4)副产品X化学式为 :该生产中可循环利用的物质为 (化学 式)。 (5)为了减少产品NS2O5中的杂质含量，理论上需控制反应I中气体与固体反应物的物质的量之 比为 19.(14分) 水合肼个H玉O)是一种重要的化工原料，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。工业上用尿素 [CONH)2,N元素为-3价]、NaOH和NaClo溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣 小组设计了下列实验制备HHO。 NaOH溶液 尿素 C2步骤I 步骤Ⅱ 步骤>Na,CO3 制备NaClo溶液的装置如下图所示： 水合肼溶液 浓盐酸 MnO. NaOH 溶液 B 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的作用为储存多余的C,B中盛放的试剂为 (3)步骤I中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaCIo与NaClo的物质的量之比为51，则 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 为避免温度过高，可采取的措施是 (4)步骤I制备水合肼时，应将 滴到 中（填NaC1o溶液”或“尿素溶液）。 (5)已知步骤I中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为 。(不考虑损 失)（尿素的相对分子质量为60，水合肼的相对分子质量为50）。（产率= 实际产量 ×100%) 理论产量 裹阳四中2025级高一卓越班5月月考 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C D B A B A D D D B C C 16.（14分，每空2分) (1)②©⑧ ⑤ ④⑦⑨ (2)2NaO2+2S03=2Na2S04+O2 (3)4.0 (4)15:1 17.92 17.(13分，除标注外每空2分) (1)圆底烧瓶 防止倒吸(1分) (2)2C10+20H+H0=2C1O,+2H0+0↑ (3)降至不低于38℃的温度下结晶 (4)NaCIo2与HSO4反应生成的C1对反应起催化作用 (5)2C102+10I+8Ht=2C1+5I2+4H2O (6)1.6 18.（14分，每空2分) (1)Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH NH; 高温 (2)2CuS+30,=2Cu0+2502 (3)S,0+2H=2S02↑+H,0 (4)CuS04·5H0 C02 (5)2:1 19.(14分，每空2分) (1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2个+2H0； (2)饱和氯化钠溶液； (3)5:3 冷水浴或减缓氯气的通入速率 (4)NaClo溶液 尿素溶液 (5)80%