河北邢台市南宫中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 高三化学三模试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，如西汉鎏金工艺、菱锌矿制备白铁流程等实例，考查知识应用与问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、实验基础、元素周期律等|第1题结合秦兵马俑光谱分析，体现文化传承与科学思维| |非选择题|4/55|工业流程、实验探究、反应原理、有机合成|16题以菱锌矿制备白铁为载体，考查科学探究与实践；19题有机合成联系抗病毒药物研发，体现科技前沿|

高三化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 可能用到的相对原子质量:H1 Li 7 C12 N14 O16 S32 Fe56 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学源于生活又服务于生活。化学在古代生活中就已有诸多高光时刻，下列说法正确的是 A.西汉鎏金铜马采用的鎏金工艺，即铜上镀金，采用的是电镀原理 B.青花瓷作为我国主流瓷器，耐酸、碱和高温，不会被任何物质腐蚀 C.秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类 D.敦煌壁画颜料中含有孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]等,其属于碱 2.下列化学用语或图示正确的是 3.下列实验试剂的保存或处理方法错误的是 A.碘保存在盛有水的棕色试剂瓶中 B.浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 C.新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 D.配制FeSO₄溶液时，需加入少量稀硫酸和铁粉 学科网（北京）股份有限公司 4.反应 常用于监测SO₂含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B.标准状况下,2.24 L SO₂气体中含有O₂的数目为0.1NA C.1m ol H₂O₂ 晶体和H₂O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D.64 g SO₂完全转化为 BaSO₄ 时,转移的电子数为0.2NA 5.劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 在汽油中添加乙醇 降低氮氧化物的排放 C 以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可以发生水解反应 D 用酒精对图书馆桌椅消毒 乙醇可使蛋白质变性 6.由废铁屑制取( 的步骤有：①称取一定质量的(NH₄)₂SO₄ 固体；②用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污；③与酸反应得到 FeSO₄溶液；④将( 与FeSO₄混合制取 溶液；⑤制取( 下列说法正确的是 A.用托盘天平称取固体时，应把砝码放在左盘 B.②中碳酸钠溶液呈碱性，促进铁屑表面的油污水解 C.③中的酸可以用稀硫酸或浓硫酸 D.将得到的( 溶液加热蒸干得到( 7.欣比克(D)的一条合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. A、B互为同系物,C、D互为同系物 B. A→B、B→C均为取代反应 C. A、B、C、D均存在顺反异构现象 D.相同物质的量的 C与D 完全燃烧消耗的量相等 8. DMF 是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF 的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态 M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是 A.第一电离能:Y<Z<M B.最简单氢化物的稳定性：Z>M C.最简单氢化物的键角：Y<Z<M D. X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性 学科网（北京）股份有限公司 9.下列有关实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明非金属性：S>C 向 溶液中滴加稀硫酸 B 检验溶液中是否含 Na⁺ 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 C 比较 与 H₂SO₄ 的酸性 向CuSO₄ 溶液中通入H₂S气体 D 检验某混合气体中含有SO₂、CO₂ 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 10.铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，在生产、生活中有重要的用途。已知有以下转化： 下列说法错误的是 A.电负性:O>N>C>H B.草酸晶体中存在分子间氢键 C.上述配合物中 Pt的配位数为4，杂化方式为sp³ D. X在水中的溶解度大于M在水中的溶解度 11.某大学科研小组制备的Co₂VO₄纳米材料可用于锂离子电池负极材料，从而加速电子/离子的转移，提高充放电的性能。一种以废钒催化剂(含 AI₂O₃)为原料制备( 的工艺流程如图所示。 已知：①常温下， 当 时认为完全沉淀。②V(V)在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。 pH <2 3~10 10~13 主要离子 ③pH<2时，V(Ⅳ)在溶液中的存在形式为 下列说法错误的是 A.“酸溶”时钒的化合价没有变化 B. Al³⁺恰好完全沉淀时pH为5 C.“调pH<2"的目的是将钒转化为沉淀 D.加入硫酸亚铁还原钒的离子方程式为 12.合成氨反应在农业、化工等领域具有重要的应用价值。已知20 MPa下，相同时间段(xmin)内，分别加入 和 发生反应 已知 的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述错误的是 A.由a点到e点过程中正、逆反应速率均加快 B. b点和e点均未达平衡状态且 均大于 V逆 C. 下，该时间段内用 的质量变化表示该反应速率为 D. 下 13.某科研团队开发了一种含有I⁻和) 的高浓度异卤电解质的二次水系电池，为高能量密度水系电池的设计提供了新思路。电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，电极 X 为正极，发生还原反应 B.充电时，溶液中 由左向右移动 C.充电时，电极 X 质量增加 D.放电时，电极 Y 的反应有： 14.卡宾是有机化学中常见的中间体，它由一个碳和两个基团形成共价键，同时碳上还有两个自由电子。卡宾有两种不同的电子排布，如图所示； 下列说法错误的是 A.卡宾呈电中性，根据所连基团的不同，卡宾中碳原子可能显正价或负价 B.从电子排布图可知单线态卡宾的能量更低 C.卡宾可能发生反应(反应条件略) D.卡宾可以作为配体与过渡金属离子形成配合物 15.25℃时，分别改变相同物质的量浓度的H₂CO₃和氨水的pH， 的物质的量分数(δ)及 NH₃·H₂O、NH₄ 的物质的量分数(δ)如图所示(忽略溶液中的( 和 分子)，已知： 下列说法正确的是 A.向碳酸溶液中加入 NaOH，水的电离程度会持续增大 B.当溶液中 时,pH=8.3 C.(NH₄)₂CO₃溶液中，存在) D.反应 的K=10^{-0. 二 非选择题：本题共4小题，共55分。 16 (14分)白铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是 ,杂质为 CuO、FeCO₃、MgO、SiO₂ 等)制备白铁的流程如图所示。已知常温下 回答下列问题： (1)“酸浸”时,用 的硫酸比用 的硫酸更好些，原因是 学科网（北京）股份有限公司 。写出滤渣1主要成分的一种用途 (2)“氧化”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .. (3)写出一个“调pH”时发生反应的离子方程式 ，当( 恰好沉淀完全时[设此时 溶液中 (4)“脱镁”后的滤液用于制白铁，涉及的原理名称是 ，铁表面上的反应式为 。 (5)由铁、锂、硒形成的新型超导材料的晶胞结构及两原子的分数坐标如图所示(其中 Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为 晶体密度为 该晶体的化学式为 ，①处铁原子的分数坐标为 ，阿伏加德罗常数 (用含a、c、ρ的式子表示)。 17.(14分)某课外活动小组设计了如图1 所示装置，探究与 反应时需要的条件。 回答下列问题： (1)装置A 中发生反应的离子方程式为 。 (2)①如果打开弹簧夹 关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃。装置F中的试剂是 ，作用是 。该实验中打开 关闭 的目的是 。 ②如果打开弹簧夹 关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃。小组成员认为生成的氧气不一定是( 与 反应生成的，理由是 (结合化学方程式作答)。 ③为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计图2装置完成验证实验，则仪器b中加人 ，装置G锥形瓶中加入 ，打开仪器b的活塞，发现装置H中澄清石灰水 ，说明( 在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，装置D中 发生反应的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 18.(13分)2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，均可由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下： 上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数与温度的关系如图1所示： 回答下列问题： (1)上述反应 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数 与温度的变化关系为线 C。 (2)反应Ⅰ在 (填标号)下能自发进行。 a.高温 b.低温 c.任意温度 (3)保持温度不变，向恒压密闭容器中充入正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度、压强(分别为且 的变化关系如图2所示。 ①在p₁压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为 (填“i”“ii”“iii”或“iv”),原因是 。 ②某温度、p₁条件下，向上述容器中充入1m ol正丁烷(g)，达平衡时，其转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需向容器中充入 mol水蒸气作为稀释剂。 (4)在T₁K时，向某密闭容器中加入4m ol正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得生成的顺-2-丁烯为0.3 mol。 ①平衡体系中 H₂与顺-2-丁烯的浓度之比为 . ②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数 (列出计算式即可)。 学科网（北京）股份有限公司 19.(14分)有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;B+C—→D的化学方程式为 。 (2)D→E 的反应类型为 ；1m ol有机物E与H₂发生加成反应时最多消耗 H₂ 的物质的量为 。 (3)F的结构简式为 ；H分子中手性碳原子个数为 ；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为 。 (4)有机物C的同分异构体有多种，写出其中两种满足下列条件的有机物的结构简式 。 学科网（北京）股份有限公司 $化学答案 1-5 CCACB 6-10 BDDAC 11-15 CDCBB 16.【答案】(1)浓度大有利于提高酸浸速率(1分)生产光导纤维(1分) (2)1:2(1分) (3)3Zn0+3H20+2Fe3+=2Fe(0H)3+3Zn2+或Zn0+Cu2++H20 Cu(0H)2+Zn2+(2分)5×10"(2分)》 (4)电镀(1分)Zn2*+2e—Zm(2分) 51u1分)（分，名01分）402分剂 acp 17、【答案】(1)CaC03+2H—Ca2·+C02↑+H,0(2分) (2)①碱石灰(1分)吸收未反应完全的C02,同时防止空气中的C02和水蒸气进 入D、E装置，影响实验结果(2分)检验没有水参与，C02是否与NaO2反应(2 分)②C02气体中混有水，水与过氧化钠反应生成氧气，2Na202+2H20 4Na0H+02↑(2分)③稀硫酸(1分)装置D中反应后的少量固体(1分)变 浑浊(1分)2Na202+2C02—2Na2C03+02(2分) 18.【答案(1)I(2分》 (2)a(1分)》 (3)①ⅲ(2分)反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反-2-丁烯的体积 分数会增大，同时反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，增大压强，反-2-丁烯平衡时 的体积分数会减小(2分)②5(2分) 0.33.3 (4)①11：1(2分) ②x73（2分) 0.7 7.3 CHO 19.【答案】(1)苯甲醛(1分) (2分) (2)消去反应(1分)10mol(1分》 02分)1(1分) ! 新制氢氧化铜悬浊液(1分) >C00H OH OH 0H(2分) OH (5) OHCヘNH OH 催化剂 (3分) 一定条件 0 NH. COOH N NalO, 浓硫酸 △ HOOC 催化剂