精品解析：青海西宁市大通县2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

大通县2026届高三年级第三次模拟考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学不仅赋能传统生产生活的提质升级，更有效助力了新兴产业的培育与壮大。下列说法错误的是 A. 光伏电站使用的碳化硅衬底属于新型无机非金属材料 B. 动力电池使用的磷酸铁锂正极材料属于共价晶体 C. 二氧化碳跨临界直冷制冰属于物理变化 D. 航天服使用的聚四氟乙烯属于合成有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅属于区别于传统玻璃、陶瓷、水泥的新型无机非金属材料，可用于光伏衬底制造，A正确； B．磷酸铁锂由锂离子、铁离子和磷酸根阴离子通过离子键构成，属于离子晶体，不存在共价晶体特有的空间网状共价键结构，B错误； C．二氧化碳跨临界直冷制冰利用的是二氧化碳相变的吸热效应，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚反应得到的人工合成有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 B. 石墨能导电，可用于制作电极 C. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐保鲜 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭的吸附性仅能吸附自来水中的色素、异味等杂质，没有杀菌消毒的作用，A错误； B．石墨具有良好的导电性，符合制作电极的性能要求，B正确； C．生石灰（CaO）可与水发生反应，能吸收水分，因此可用作食品干燥剂，C正确； D．氮气常温下化学性质稳定，不易与食品发生反应，可隔绝氧气避免食品氧化变质，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中的键示意图： B. 在熔融时的电离方程式： C. 的空间填充模型： D. 硫黄的同素异形体：、、、等 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的键呈现“头碰头”的结构，图示正确，A正确； B．熔融时，只破坏离子键，不能拆开，电离方程式是，B错误； C．原子半径：Cl>C，图示不能正确反映的真实空间结构，C错误； D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，属于离子，不属于S的同素异形体，D错误； 故答案为：A。 4. 常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. K与NaOH溶液反应生成两种阴离子 B. G与J反应，能生成一种气体单质 C. 图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D. M与G不能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】H、G均为无色气体，G是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则G是NH3，其中H为单质，可与G反应生成J和L，J与H反应生成红棕色气体K，则K为NO2，J为NO，H为O2，L为无色液体H2O，K与L反应生成J和M，则M是HNO3，据此分析解答。 【详解】A．NO2与NaOH溶液反应，生成、两种阴离子，A正确； B．G（NH3）与J（NO）在一定条件下可发生归中反应，生成气体单质N2，B正确； C．图示转化的三步反应中，均有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，C正确； D．M（HNO3）与G（NH3）可发生反应，D错误； 故答案选D。 5. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4，4-联吡啶与环六糊精形成的超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是 A. 环六糊精中含有手性碳原子 B. 形成1 mol超分子聚合物需要(n+2) mol Ni2+ C. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D. 超分子聚合物中N原子与Ni2+形成了配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．环六糊精是D-吡喃葡萄糖的缩合产物，吡喃葡萄糖环上的多个饱和碳原子均连接4种不同的原子或基团，属于手性碳原子，因此环六糊精中含有手性碳原子，A正确； B．根据超分子聚合物的结构，每个重复单元含1个，聚合物两端各有1个，总物质的量为，因此形成1 mol超分子聚合物需要，B正确； C．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包合形成超分子，C错误； D．4,4-联吡啶中的N原子含有孤电子对，有空轨道，二者可通过配位键结合，因此超分子聚合物中N原子与形成了配位键，D正确； 故选 C。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 冰的密度小于液态水 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导致密度减小 B CO的熔点远高于N2 CO为极性分子，而N2为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D Na2HPO4溶液显碱性 的电离程度大于其水解程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰晶体中水分子通过氢键形成有序的空间网状结构，分子间空隙比液态水更大，因此冰的密度小于液态水，A正确； B．CO和N2相对分子质量相近，CO为极性分子，分子间范德华力强于非极性分子N2，因此CO熔点远高于N2，B正确； C．铜为金属晶体，晶体中存在大量可自由移动的电子，在外加电场下可定向移动形成电流，因此铜具有良好导电性，C正确； D．电离产生使溶液显酸性，水解产生使溶液显碱性，溶液显碱性说明的水解程度大于其电离程度，D错误； 因此答案为D； 7. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 稀硝酸溶解少量铁粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氢氟酸刻蚀玻璃发生的反应为氢氟酸溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，氢氟酸是弱酸，HF不能拆写，反应的离子方程式为：，A错误； B．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸，反应生成氯化钠、碘和水，反应的离子方程式为：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，Ｂ错误； C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硝酸与少量铁粉反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制稀硫酸 B．喷泉实验 C．灼烧海带 D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶定容，A错误； B．在浓盐酸中溶解度极小，无法形成足够的压强差，不能发生喷泉实验，B错误； C．灼烧固体海带应使用耐高温的坩埚，烧杯不耐高温，不能用于灼烧操作，C错误； D．在乙醇中溶解度远小于在水溶液中的溶解度，加入乙醇可降低溶质溶解度，析出目标晶体，操作正确，D正确； 故选 D。 9. 我国科研人员研究出一种光合活性辐射冷却膜，该物质由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成，五种元素在每个短周期均有分布。基态原子核外未成对电子数的大小关系为，基态原子的轨道电子总数是轨道电子总数的倍，和同族。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 仅由、、组成的化合物可能为离子化合物 C. 的电负性比其同周期相邻元素的大 D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】五种短周期主族元素原子序数依次增大且覆盖三个短周期，故原子序数最小的X为（未成对电子数为1）；基态Y原子s轨道电子总数是p轨道的2倍，电子排布为，则Y为，Y与W同族，故W为；剩余Z、Q原子序数介于6和14之间，结合未成对电子数，可知Z为（未成对电子数为3），Q为（未成对电子数为2）。 【详解】A．为，呈V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．仅由可组成离子化合物，如（由铵根离子和氰根离子构成），B正确； C．Z为，同周期相邻元素为和，同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，电负性：，C错误； D．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，D错误； 答案选B。 10. 荛花酚可作为一种天然神经细胞保护剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 1 mol荛花酚最多能消耗4 mol NaOH B. 1 mol荛花酚最多能与7 mol H2发生加成反应 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 可减轻H2O2导致的神经细胞的氧化损伤 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol荛花酚中酚羟基和酯基分别消耗1 mol NaOH，最多能消耗3 mol NaOH，A错误； B．1 mol荛花酚中只有苯环能和氢气发生加成反应，酯基不能和氢气加成，最多能与6 mol H2发生加成反应，B错误； C．荛花酚中只存在两个手性碳原子，分布在图中五元环左侧的两个碳原子上，C错误； D．荛花酚有较强的还原性，故能减轻氧化剂H2O2对神经细胞的氧化损伤，D正确； 故选D。 11. 实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加入乙二醇、环己酮、带水剂(苯)、催化剂(浓硫酸)，组装好实验装置(如图)，边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却，依次用蒸馏水、5% Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分(即产品)。 反应原理：+HOCH2CH2OH+H2O 下列说法错误的是 A. 实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 B. 第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 C. 分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 D. 用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应需要加热，为防止液体暴沸，应在圆底烧瓶中加入沸石，A正确； B．洗涤顺序为先水洗，再用溶液洗涤，最后再水洗。第一次水洗的目的是除去大部分水溶性的乙二醇和硫酸；用溶液洗涤的目的是中和除去作催化剂的浓硫酸；第二次水洗的目的是除去前一步残留的和生成的盐，B错误； C．反应生成水，通过分水器可将生成的水分离出来，使平衡正向移动，提高产率。当分水器中水层液面不再变化时，说明反应达到了平衡状态，C正确； D．催化剂为浓硫酸，反应后有残留，溶液显碱性，可以与酸反应，故用5% 溶液洗涤的目的是中和残留的酸，D正确； 故答案选B。 12. 我国科研人员揭示了立方氮化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氮化硼的晶胞如图所示，设晶胞边长为。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼中含有配位键 B. 硼原子位于构成的正八面体空隙中 C. 立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 D. 该晶胞的俯视投影图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．立方氮化硼中N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，存在配位键，A正确； B．由图可知硼原子位于构成的正四面体空隙中，B错误； C．立方氮化硼晶体中B原子和N原子半径分别小于Si原子和C原子，键长：B-N<C-Si，键能：B-N>C-Si，共价键更强烈，故立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体，C正确； D．将晶胞沿垂直于底面的方向进行投影，N原子位于投影所得正方形的顶点、各边中点和中心；B原子位于晶胞内部，其投影位置在将正方形划分为四个相等的小正方形后，每个小正方形的中心，与图示相符，D正确； 故答案为：B。 13. 某科研团队设计如图所示装置实现了离网条件下从尿液水解液（忽略其中的，含氮物质主要以形式存在）中回收硫酸铵肥料。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电极b应接电源的负极 B. Ⅰ室仅发生反应 C. 捕集室需定时补充硫酸溶液 D. 理论上每转移，有进入Ⅱ室 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了让进入Ⅱ室的转化为NH3 并通过气体渗透膜，Ⅱ室必须产生碱性环境，因此电极 b 应为阴极，发生还原反应产生OH-，A正确； B．Ⅰ室中电极 a 为阳极，发生电极反应，但由于尿液水解液中的含氮物质主要以NH3形式存在，生成的H+会立即与NH3 发生反应：，因此Ⅰ室中并非仅发生电极反应，B错误； C．捕集室中的硫酸溶液会不断吸收从Ⅱ室渗透过来的NH3气体，反应生成硫酸铵肥料，随着硫酸的持续消耗，需要定时补充，C正确； D．根据阳极反应，每转移2 mol e- 就会产生2 mol H+，这些H+与NH3结合转化为2 mol，为了维持Ⅰ室的电中性，理论上会有 2 mol通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，D正确； 故答案选B。 14. 25℃时，向0.1 mol·L-1某二元弱酸（记为H2A）溶液中滴加氨水，溶液中lgX[、或]随pH的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 25℃下，H2A的 B. 曲线L3代表的是随pH的变化 C. 25℃下，NH4HA溶液呈碱性 D. 25℃下，NH4HA溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】由电离方程式可知，，，故pH越大，、越大，越小，又，故，、、分别代表、、随pH的变化，据此作答。 【详解】A．由，根据过点，可计算得，A正确； B．由分析可知，曲线代表随pH的变化，B正确； C．由、和，根据、过点，可计算得，，故在溶液中，水解平衡常数为，电离平衡常数为，水解平衡常数为，溶液以电离平衡为主，呈酸性，C错误； D．根据电荷守恒，①，②根据元素守恒，，①-②得，即，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在Fe3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了实验进行探究。回答下列问题： （1）用覆铜板制作印刷电路板的原理为___________(填化学方程式)。 【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：Fe2+与反应产生的；假设2：Cu2+与反应产生的。 （2）通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：对本实验无干扰。 实验1： 实验2：___________(用文字说明实验步骤即可)。 【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，的还原性与的相当；少量与Cu2+可发生反应。 （3）通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu2+与生成白色沉淀的离子方程式：___________。 【探究二】探究Cu2+、Fe2+、KSCN体系的反应原理。 电极电对 0.77 0.15 0.78 0.77 （4）已知：若两种电极电对的标准电极电势()相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测该体系中Fe2+参与的可逆反应为___________。 （5）设计实验如图，已知前两步为构建Cu2+、Fe2+、KSCN的平衡体系。 通过实验可知，实质上的催化作用分别增强了___________(填离子符号，下同)的还原性和___________的氧化性。 【结论】 （6）通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+的看法是___________(填“正确”或“不正确”)的，原因是___________。 【答案】（1） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2） 取少量CuSO4溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，观察是否产生白色沉淀。 （3） 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 （4） 2Fe2++(SCN)2⇌2Fe3++2SCN- （5） ①. Fe2+ ②. Cu2+ （6） ①. 正确 ②. 腐蚀液中含有大量的Cu2+和Fe2+，加入KSCN溶液后，在SCN-的作用下Cu2+会将Fe2+氧化为Fe3+从而使溶液变红，产生“假阳性”干扰，因此无法据此判断原溶液中是否残留Fe3+。 【解析】 【小问1详解】 FeCl3溶液与Cu反应，离子方程式对应的化学方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2； 【小问2详解】 要验证白色沉淀是Cu2+与SCN-反应产生的，需要做对比实验： 实验2：取2 mL 0.1 mol·L⁻¹的CuSO4溶液（不含Fe2+），向其中滴加1滴0.1 mol·L⁻¹ KSCN溶液，观察现象；若立即产生白色沉淀，则说明假设2成立（白色沉淀由Cu2+与SCN-反应生成）；结合实验1中Fe2+与KSCN反应无明显白色沉淀，可证明白色沉淀来源是Cu2+与SCN-的反应； 【小问3详解】 已知SCN-的还原性与I-相当，类比Cu2+与I-的反应，Cu2+会被还原为Cu+，与SCN-生成CuSCN白色沉淀，同时SCN-被氧化为(SCN)2；离子方程式为：2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN↓ + (SCN)2； 【小问4详解】 由表格中标准电极电势：Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V​ - Eθ((SCN)2/SCN-)=0.77V；两者电势相等，可发生可逆反应：2Fe2+ + (SCN)22Fe3+ + 2SCN-；核心是利用电势相等的可逆反应； 【小问5详解】 从实验和电势变化分析：增强了Fe2+的还原性（因为Cu2+/CuSCN的电势高于Fe3+/Fe2+，Fe2+被氧化为Fe3+，体现还原性增强）；增强了Cu2+的氧化性（因为生成CuSCN沉淀后，Cu2+/CuSCN的电势升高，氧化性增强，可氧化Fe2+）； 【小问6详解】 正确；原因是：铜腐蚀液中含大量Fe2+和Cu2+，加入KSCN溶液时，Cu2+与SCN-反应生成白色CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2；且(SCN)2可与Fe2+反应，导致溶液中存在足量的Fe(SCN)3等红色配合物而产生红色（假阳性干扰），因此无法用KSCN溶液检验Fe3+的存在。 16. 氢氧化钴[]是制备锂离子电池正极材料的原料之一；经过进一步加工，它可以转化为钴酸锂，用于高性能电池。以某含钴废料（含、、、、等）为原料制备的流程如图： 已知：①“沉铁”步骤中双氧水不能氧化。 ②25℃时，；，。 请回答下列问题： （1）元素在元素周期表中的位置为________。 （2）“沉铁”时溶液的温度控制在40℃～50℃的原因是________。 （3）若加入溶液后，，则溶液的约为________。 （4）P507萃取剂用HR表示，“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时使用的试剂X的名称为________；“萃取”时需充分振荡的目的是________。 （5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为________。 （6）钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示（白球为Co，黑球为O），晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 该钴的氧化物的化学式为________，该氧化物的固体摩尔体积为________（已知：固体摩尔体积是指1mol固体物质所占有的体积）。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）温度过低会导致反应速率过慢，温度过高会导致双氧水分解 （3）3.5 （4） ①. 硫酸（或稀硫酸） ②. 增大水相与有机相的接触面积，提高萃取速率和萃取率 （5） （6） ①. CoO ②. 【解析】 【小问1详解】 钴（Co）的原子序数为27，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 “沉铁”步骤中加入了双氧水（H2O2）作为氧化剂。如果温度控制过低，氧化还原反应的速率会很慢；如果温度过高，H2O2受热易发生分解，降低氧化剂的利用率；因此需要将温度控制在40℃～50℃。 【小问3详解】 根据的溶度积常数：，已知，可求得溶液中，的总电离常数，则，解得mol/L，。 【小问4详解】 “萃取”反应为，“反萃取”的目的是将有机相中的CoR2重新转化为Co2+进入水相，根据平衡移动原理，需要增加c(H+)使平衡逆向移动，结合流程前端使用的是硫酸，为了不引入新杂质，试剂X应为硫酸（或稀硫酸）；“萃取”时充分振荡可以使水相和有机相充分混合，增大两相的接触面积，从而提高萃取速率和萃取率。 【小问5详解】 “沉钴”步骤是向含有Co2+的水相中加入生成沉淀，为弱电解质不拆分，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 观察晶胞结构图：白球（Co）位于晶胞的棱心和体心，个数为：，黑球（O）位于晶胞的顶点和面心，个数为，Co与O的原子个数比为1:1，故化学式为CoO；一个晶胞中含有4个CoO微粒,晶胞边长为，晶胞体积，1 mol固体物质含有NA个CoO微粒，相当于含有个晶胞，因此，该氧化物的固体摩尔体积： 17. 资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将转化为二甲醚等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： （1）某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动转化为，写出以溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式：________。 （2）该研究小组改用热化学方法： 反应Ⅰ（主反应）： 反应Ⅱ（副反应）： ①已知反应Ⅲ： 。则反应Ⅳ： ________。反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②将、加入2 L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和生成物的选择性（如的选择性）随温度的变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 220℃下，反应体系在2 h后达到平衡，则0～2 h内，________；平衡时，的转化率为________%（保留两位有效数字，下同），该温度下反应Ⅱ的平衡常数________；随温度升高，平衡转化率先降低后升高的原因为________。 【答案】（1）2CO2+12e-+9H2O=CH3OCH3+12OH- （2） ①. -23.5 ②. 低温 ③. 0.08 ④. 69 ⑤. 0.16 ⑥. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度较低时以反应Ⅰ为主，升温使平衡逆向移动，CO2转化率降低；温度较高时以反应Ⅱ为主，升温使平衡正向移动，CO2转化率升高 【解析】 【小问1详解】 由化合价变化可知，阴极发生的反应为水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醚和氢氧根离子，电极反应式为：2CO2+12e-+9H2O=CH3OCH3+12OH-； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅲ×2=反应Ⅳ，则反应ΔH=(-122.5 kJ/mol)-(-49.5 kJ/mol) ×2=-23.5 kJ/mol；反应Ⅰ是熵减的放热反应，低温条件下反应(ΔH-TΔS)小于0，能自发进行； ②由图可知，220℃下反应达到平衡时，CO2的转化率为40%，CH3OCH3和CO的选择性分别为80%、20%，则平衡时，CO的物质的量为：2 mol -2 mol ×40%=1.2 mol，CH3OCH3的物质的量为：2 mol ×40%×80%×=0.32 mol，CO的物质的量为2 mol ×40%×20%=0.16 mol；由方程式可知，反应消耗H2的物质的量为0.32 mol ×6+0.16 mol=2.08 mol，生成H2O的物质的量为0.32 mol ×3+0.16 mol=1.12 mol；则平衡时，H2的物质的量为3 mol -2.08 mol =0.92 mol；所以0～2 h内，CH3OCH3的反应速率为=0.08 ；平衡时H2的转化率为≈69%；该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=≈0.16；随温度升高，CO2平衡转化率先降低后升高的原因是反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度较低时以反应Ⅰ为主，升温使平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低；温度较高时以反应Ⅱ为主，升温使平衡正向移动，CO2平衡转化率升高。 18. 一种口服的解热镇痛药（G）为非甾体类抗炎、抗风湿药，不良反应小，患者易于耐受。G的一种合成路线如图所示： 已知：D→E是分两步进行的。回答下列问题： （1）化合物A的名称为________。化合物C中官能团的名称为________。 （2）设计A→B、C→D的目的是________。 （3）E→F的反应类型为________。 （4）物质H（C8H8O3）为物质D的同系物，H的同分异构体中，符合下列条件的结构有________种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________。 ①分子中含有苯环且能水解 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 （5）已知：SOCl2是一种酰化试剂，可将R-COOH转化为RCOCl。参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成G的路线________。（无机试剂和有机溶剂任选） 【答案】（1） ①. 邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚） ②. 羧基、酯基 （2） 保护酚羟基，防止其在氧化反应（B→C）中被氧化 （3） 还原反应 （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】A物质和发生取代反应生成B，故A为，B物质被酸性高锰酸钾氧化为C，C在碱性情况下水解，再酸化，生成D（），D和在作用下发生取代反应生成E，E物质在作用下还原生成F（），最后转化为G。 【小问1详解】 根据A的结构可知，A的名称为邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚）。C中官能团的名称为羧基、酯基。 【小问2详解】 的过程将酚羟基转化为酯基，的过程将酯基转化为酚羟基，则设计该过程的目的是保护酚羟基，防止其被酸性高锰酸钾溶液氧化。 【小问3详解】 E物质在作用下还原生成F（），发生还原反应。 【小问4详解】 满足条件的物质H的同分异构体中含有的官能团为和酚羟基。对比分子式可知满足条件的H的同分异构体苯环上的取代基组合有①、、，共10种；②，共3种，则符合条件的结构有10+3=13种。其中核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为的结构简式为。 【小问5详解】 利用和发生取代反应生成，随后和发生取代反应生成，最后和取代生成G，流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县2026届高三年级第三次模拟考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学不仅赋能传统生产生活的提质升级，更有效助力了新兴产业的培育与壮大。下列说法错误的是 A. 光伏电站使用的碳化硅衬底属于新型无机非金属材料 B. 动力电池使用的磷酸铁锂正极材料属于共价晶体 C. 二氧化碳跨临界直冷制冰属于物理变化 D. 航天服使用的聚四氟乙烯属于合成有机高分子材料 2. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 B. 石墨能导电，可用于制作电极 C. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐保鲜 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中的键示意图： B. 在熔融时的电离方程式： C. 的空间填充模型： D. 硫黄的同素异形体：、、、等 4. 常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. K与NaOH溶液反应生成两种阴离子 B. G与J反应，能生成一种气体单质 C. 图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D. M与G不能发生反应 5. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4，4-联吡啶与环六糊精形成的超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是 A. 环六糊精中含有手性碳原子 B. 形成1 mol超分子聚合物需要(n+2) mol Ni2+ C. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D. 超分子聚合物中N原子与Ni2+形成了配位键 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 冰的密度小于液态水 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导致密度减小 B CO的熔点远高于N2 CO为极性分子，而N2为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D Na2HPO4溶液显碱性 的电离程度大于其水解程度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 稀硝酸溶解少量铁粉： 8. 下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制稀硫酸 B．喷泉实验 C．灼烧海带 D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科研人员研究出一种光合活性辐射冷却膜，该物质由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成，五种元素在每个短周期均有分布。基态原子核外未成对电子数的大小关系为，基态原子的轨道电子总数是轨道电子总数的倍，和同族。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 仅由、、组成的化合物可能为离子化合物 C. 的电负性比其同周期相邻元素的大 D. 简单离子半径： 10. 荛花酚可作为一种天然神经细胞保护剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 1 mol荛花酚最多能消耗4 mol NaOH B. 1 mol荛花酚最多能与7 mol H2发生加成反应 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 可减轻H2O2导致的神经细胞的氧化损伤 11. 实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加入乙二醇、环己酮、带水剂(苯)、催化剂(浓硫酸)，组装好实验装置(如图)，边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却，依次用蒸馏水、5% Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并收集174~180℃的馏分(即产品)。 反应原理：+HOCH2CH2OH+H2O 下列说法错误的是 A. 实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 B. 第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 C. 分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 D. 用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸 12. 我国科研人员揭示了立方氮化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氮化硼的晶胞如图所示，设晶胞边长为。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼中含有配位键 B. 硼原子位于构成的正八面体空隙中 C. 立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 D. 该晶胞的俯视投影图为 13. 某科研团队设计如图所示装置实现了离网条件下从尿液水解液（忽略其中的，含氮物质主要以形式存在）中回收硫酸铵肥料。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电极b应接电源的负极 B. Ⅰ室仅发生反应 C. 捕集室需定时补充硫酸溶液 D. 理论上每转移，有进入Ⅱ室 14. 25℃时，向0.1 mol·L-1某二元弱酸（记为H2A）溶液中滴加氨水，溶液中lgX[、或]随pH的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 25℃下，H2A的 B. 曲线L3代表的是随pH的变化 C. 25℃下，NH4HA溶液呈碱性 D. 25℃下，NH4HA溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在Fe3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了实验进行探究。回答下列问题： （1）用覆铜板制作印刷电路板的原理为___________(填化学方程式)。 【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：Fe2+与反应产生的；假设2：Cu2+与反应产生的。 （2）通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：对本实验无干扰。 实验1： 实验2：___________(用文字说明实验步骤即可)。 【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，的还原性与的相当；少量与Cu2+可发生反应。 （3）通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu2+与生成白色沉淀的离子方程式：___________。 【探究二】探究Cu2+、Fe2+、KSCN体系的反应原理。 电极电对 0.77 0.15 0.78 0.77 （4）已知：若两种电极电对的标准电极电势()相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测该体系中Fe2+参与的可逆反应为___________。 （5）设计实验如图，已知前两步为构建Cu2+、Fe2+、KSCN的平衡体系。 通过实验可知，实质上的催化作用分别增强了___________(填离子符号，下同)的还原性和___________的氧化性。 【结论】 （6）通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+的看法是___________(填“正确”或“不正确”)的，原因是___________。 16. 氢氧化钴[]是制备锂离子电池正极材料的原料之一；经过进一步加工，它可以转化为钴酸锂，用于高性能电池。以某含钴废料（含、、、、等）为原料制备的流程如图： 已知：①“沉铁”步骤中双氧水不能氧化。 ②25℃时，；，。 请回答下列问题： （1）元素在元素周期表中的位置为________。 （2）“沉铁”时溶液的温度控制在40℃～50℃的原因是________。 （3）若加入溶液后，，则溶液的约为________。 （4）P507萃取剂用HR表示，“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时使用的试剂X的名称为________；“萃取”时需充分振荡的目的是________。 （5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为________。 （6）钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示（白球为Co，黑球为O），晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 该钴的氧化物的化学式为________，该氧化物的固体摩尔体积为________（已知：固体摩尔体积是指1mol固体物质所占有的体积）。 17. 资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将转化为二甲醚等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： （1）某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动转化为，写出以溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式：________。 （2）该研究小组改用热化学方法： 反应Ⅰ（主反应）： 反应Ⅱ（副反应）： ①已知反应Ⅲ： 。则反应Ⅳ： ________。反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②将、加入2 L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和生成物的选择性（如的选择性）随温度的变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 220℃下，反应体系在2 h后达到平衡，则0～2 h内，________；平衡时，的转化率为________%（保留两位有效数字，下同），该温度下反应Ⅱ的平衡常数________；随温度升高，平衡转化率先降低后升高的原因为________。 18. 一种口服的解热镇痛药（G）为非甾体类抗炎、抗风湿药，不良反应小，患者易于耐受。G的一种合成路线如图所示： 已知：D→E是分两步进行的。回答下列问题： （1）化合物A的名称为________。化合物C中官能团的名称为________。 （2）设计A→B、C→D的目的是________。 （3）E→F的反应类型为________。 （4）物质H（C8H8O3）为物质D的同系物，H的同分异构体中，符合下列条件的结构有________种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________。 ①分子中含有苯环且能水解 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 （5）已知：SOCl2是一种酰化试剂，可将R-COOH转化为RCOCl。参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成G的路线________。（无机试剂和有机溶剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $