青海西宁市第二中学2025-2026学年第二学期高三年级考前学情自测 化学试卷

西宁市第二中学优质教育集团2025-2026学年第二学期 高三年级化学学科校三模考试卷 考试时间：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16B-11Ag-108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题 1.大国重器是国之底气，科学家是人类文明的星辰，下列说法正确的是 A.嫦娥六号取回的月球背面的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于晶体 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.“天问一号”实验舱一所使用的铝合金熔点低于其各组分金属 D.制造C919飞机的材料一氮化硅属于分子晶体 2.下列化学用语错误的是 A.CH的球棍模型： 1209 B.HCI中共价键的电子云轮廓图： C.CI的结构示意图： D.铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3.化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量$O, SO,具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的$O, 第1页共12页 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 4. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是 HO HO HO OH HO OH AA2G OH A.不能使溴水褪色 B.能与乙酸发生酯化反应 C.不能与NaOH溶液反应 D.含有3个手性碳原子 5.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个 全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 索烃及其示意图 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，16gO3与O2混合物中含有的氧原子数目为NA B.1mol金刚石中含有的共价键数目为4WA C.1 mol NO与O2充分反应，得到NO2的分子数为N D.0.1mol/L的FeCl溶液中Fe+数目是0.lWa 7.下列实验装置或操作能达到目的的是 第2页共12页 s02 1-溴丁烷、 NaOH、 乙醇 酸性高锰 酸性 酸钾溶液 KMnO 溶液 A.验证SO2的漂白性 B.验证1-溴丁烷的消去反应 酚酞溶液+K,[Fe(CN)J溶液 NaOH溶液 锌片 聚四氟乙烯活塞 、琼脂 铁钉 25.00mL 醋酸溶液 培养皿 I~2滴甲基橙 C.验证金属性：Zn>Fe D. 测定醋酸溶液的浓度 8.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.向FeL2溶液中通入少量CL2:2Fe2++CL,=2Fe3++2CI B.将CuO加入醋酸溶液中：CuO+2H=Cu2++H,O C.氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++4NH,H,0=[Cu(NH,),]+4H,0 D.用浓氨水吸收少量SO2尾气：2NH3·H2O+SO2=(NH4),SO3+HO 9.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA, 下列说法错误的是 ● Zm ●Ag 第3页共12页 A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 B.Ag和B均为sp杂化 C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 223 D.Ag和B的最短距离为 -X3 ×100pm 10.一种高聚物(XYZ2)被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是 短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层 只有1个未成对电子，下列说法正确的是 Zx一Z A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 11.从高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、Fe,0O3、n,O3、nS3)中提取铟的流程如图所示。 稀硫酸KMnO4 铁粉 萃取剂 高铟烟灰→酸浸、氧化 滤液，屯净化液 萃取 有机相 →粗烟 滤渣 净化渣 水相 己知：①滤液中主要含有Zn+、Fe+、n+及SO?:②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属 离子。下列说法错误的是 A.“酸浸、氧化”时，n(KMn04):n(In,S3)=24:5 B.“滤渣”的主要成分是PbSO4,从“水相”中可回收锌 C.“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 第4页共12页 D.实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 12.有机物HCOOH在含铁配离子（用[L-F-H表示）的作用下，发生反应的机理和相对能量 变化如图所示。下列说法错误的是 过渡态1 HCOOH 45.3 过渡态2 43.5 0.0 HCOO I -22.6 31.8 [L-Fe-H Π-42.6 -46.2 ④过渡态2 ① 8 H 1+ IV HOOOH 8 8 L-Fe-H L-Fe-H HOOOH \③ H 过渡态1/② OOOH + H+ L-Fe-H 工 Ⅲ CO. 反应进程 A.[L-Fe-H在整个反应过程中的作用是催化剂 B.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 催化剂 C.总反应的化学方程式为HCOOH CO2↑+H,个 D.在整个反应过程中，Fε元素的化合价不发生变化 13.一种以Ni-CuO作为电催化剂的A-NO新型电池如图所示，放电时可将污水中的NO转化 为NH3。下列说法错误的是 OH NH3 Ni O [A1(OH4] 放 交换 Cuo 电 电解质 NO3 02 A.充电时，电极Ⅱ为阳极 B.放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C.放电时，理论上每消耗4molA1最多可处理62g的NO 第5页共12页 D.充电时，电解池的总反应为4[A1(OH), 电解 4A1+302个+6H,0+40H 14.常温下，取0.1molL1的X溶液和0.1molL-1的ROH溶液各20mL,分别用0.1molL-1 的NaOH溶液、O.1molL1的盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系 如图所示。下列说法正确的是 pH个 14 12 10F P 6 2 V(NaOH)或V(盐酸)/mL 0 10203040 A.X为弱酸，ROH为强碱 B.曲线I,当V=20mL时，cR)>cCI) c.曲线I,当V=10mL时，溶液中：2c(OH)+c(X)=c(HX)+2c(H)） D.滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的C(H+)和C(OH-)的乘积不变 第II卷（非选择题） 二、解答题 15(14分).一水硫酸四氨合铜{Cu(NH)4S04H,0}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某 兴趣小组以CuSO,和氨水为反应物，在实验室制备Cu(NH)4SO,H,O,步骤如下： ①配制0.1mol·L CuSO4溶液。 ②向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体 析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 第6页共12页 己知：含[Cu(NH)4]的溶液中存在[Cu(NH,)]口[Cu(NH),]+NH,等多步离解平衡。 回答下列问题： (1)配制250mL0.1mol.LCuS0,溶液过程中，下列仪器必须用到的是 (填序号)。 1 ② ③ ⑤ ⑥⑦ (2)步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为 (3)依据题目信息，在两种溶剂中，「Cu(NH)4SO·HO在 (填“水”或95%乙醇溶 液)中的溶解度更大。 (④若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得[Cu(NH)4]SO4·H,O晶体，将 导致测得的产率 (填“偏高或“偏低)，理由是 (从化学平衡角度解释)。 (⑤)实验小组准确称取0.5g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，通入足量水蒸 气，滴加NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用50.00mL0.2000molL的盐酸完全吸收，向吸收 液中加入指示剂，再用0.2000molL1NaOH溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均 体积为12.00mL。已知：常温下，0.1ol·L的NHCl溶液的pH≈5.13；部分常用指示剂的变 色范围如下表。 →10%氢氧化钠溶液 水蒸气 →样品液 盐酸标准溶液 →冰盐水 含氨量的测定装置 第7页共12页 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.14.4 红色 黄色 酚酞 8.210.0 无色 红色 甲基红 4.46.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为 该粗产品中[Cu(NH)4]SO。·H,O晶体的质量分数为 %。(已知「Cu(NH)4S0,·H,0的相对分子质量是246 16(14分).对新能源汽车电池镍钴锰三元材料（主要成分为LiNiCo Mn,O2,含少量Al、Fe 杂质)回收的一种工艺简化流程如下： NaOH溶液 稀硫酸、H,O2 Na2S2Og 氨水、NH,HCO, 电池材料 碱浸 酸浸 调pH 沉锰 萃取 反萃取 沉钴 →CoCO 滤液1 滤渣1 MnO, 水相 有机相 含Ni[NH)J2+ 的溶液 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物其中Co为Co(OH),]、元素M以MnO2形式浸出。 ②离子浓度小于105mol/L可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的K,如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH) Ni(OH) Co(OH), Mn(OH)2 Km(298K) 2.8×1039 1.3×1033 5.5×1016 1.60×10-15 2.00×10-13 (1)基态Co+的价层电子轨道表示式为 (2)“滤液1”中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有 (填化学式)。 (3)酸浸”后的溶液中Ni、Co、Mn元素以Ni+、Co2+、Mn2+存在，写出生成Co2+的化学方程式 (4)常温下，“调pF时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。己知：“酸浸”后 第8页共12页 c(Ni2+)=0.055mol/L,c(Co2+)=0.016mol/L,c(Mn2+)=0.020mol/L。 (⑤)“萃取时，钴离子形成如图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有 C8HI7 HiCs O=P一O—C0一O—P=0 C8H7 H17C8 A.配位时Co2+被还原 B.配合物与水能形成分子间氢键 C.Co+与0形成离子键 D.萃取剂中有极性较小的疏水基团 (⑥写出“沉钴时，生成CoCO3的离子反应方程式 (⑦)CoCO3一定条件下可转化为Co03。假设CoO3的立方晶胞结构如图甲所示，则晶体中与O原 子最近且等距离的Co原子的个数为 17(14分).二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下 是CO,制备CH,OH可能涉及到的反应： i.CO(g)+2H2(g)=CHOH()△H,=-90.7kJ·mol ii.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(1)+H2O(1)AH2 ii.C02(g)+H2(g)=CO(g)+H,01)△H3=+41.2k.mol1 己知：生成物A的选择性= A物质含有的碳原子数×n(A×1O0% n(CO2)转化 回答下列问题。 (1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应i的反应历程如图所示。使用Ni。O4/n,O3催化剂 时，反应历程中决速步骤的能垒为 eV。 第9页共12页 In,O, 0.93 0.8 Ni,0,/In203 0.52 0.0 0.00 -0.23 -0.52 0.8 -0.82 -0.86 -0.78 1.09 -1.74 1.44 .1.99 -2.24 -2.4 -2.88 -2.62 -3.2 反应历程 (2)反应ii的焓变△H2= 甲醇可作燃料，酸性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应 式为 (3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入5 mol CO2、4molH2,仅发生反应i和ii,反应相同 时间t秒后测得CO,实际转化率和CH,OH的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模 拟出CO,平衡转化率和平衡时CH,OH选择性如图中虚线所示。 30 100 25 :(250,20)a 80 20 8 b 60 15F 250,5 蓬 (250,40) 40 薰 10 (250,8) 11 5 20 d 0 0 200 220 240260 280 温度/℃ ①曲线a表示CO2的平衡转化率，其先下降后上升的原因为 ②250C时，t秒时反应i中H,的反应速率v(H2)= mol.L.s1。反应ii的平衡常数 K (250C时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因 第10页共12页 18(16分).H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 CI X 混酸， NO NO CoHgO2 稀酸 Fe/HCI(浓) D E 金属催化 △ CH CIN C12H2CINO SO,H SO.H B CH HN(CH2 HCHO N(CH,2多步合成 酸催化 G 已知：R'-N,+R2义R3HN R2人 R3 +HO 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)C中官能团的名称是 (3)C→D的反应类型为 (4)E的结构简式为 。 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种，写出其中一种同分异构体」 a.含有一NH2,且无N一O键b.含有2个苯环c.核磁共振氢谱为6组峰 (⑥药物K的合成路线如下： CF3 H2,Pd/C CI- CF 3 CH; Y→I一 ① ② ③ 已知Y含有羰基，按照F→G的方法合成I。J的结构简式为 第11页共12页 @ 第12页 共12页