精品解析：2026年江苏苏州市吴中区中考一模化学题

初三年级阳光调研试卷 化学 2026.04 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Zn65 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 在垃圾分类中，废旧的书报应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A. 可回收物指适宜回收、可循环利用的生活废弃物，废旧书报属于纸类可回收物，该选项正确； B. 有害垃圾是对人体健康或自然环境有直接或潜在危害的废弃物，如废电池、废药品等，废旧书报不属于有害垃圾，该选项错误； C. 厨余垃圾是易腐烂的生物质生活废弃物，如剩菜剩饭、果皮等，废旧书报不属于厨余垃圾，该选项错误； D. 其他垃圾是除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的生活垃圾，废旧书报不属于其他垃圾，该选项错误。 2. 下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 铜器生锈 C. 冰雪融化 D. 钻木取火 【答案】C 【解析】 【详解】A. 粮食酿醋过程中生成新物质醋酸，属于化学变化。 B. 铜器生锈过程中生成新物质碱式碳酸铜（铜锈），属于化学变化。 C. 冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化。 D. 钻木取火时木材燃烧生成新物质二氧化碳等，属于化学变化。 3. 下列说法不正确的是 A. 空气是由多种气体组成的混合物 B. 光合作用会消耗二氧化碳 C. 氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 D. 的化学性质比较活泼，是空气中体积分数最大的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体组成，属于混合物，说法正确。 B. 光合作用的原料为二氧化碳和水，反应过程会消耗二氧化碳，说法正确。 C. 氮气化学性质不活泼，且无毒无害，可用于食品防腐，说法正确。 D. 氧气化学性质比较活泼，但空气中体积分数最大的气体是氮气（约占78%），氧气仅占约21%，说法错误。 4. 下列物质能用作复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】复合肥料是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物所需主要营养元素中两种及以上的化肥。 A. KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥料，符合要求。 B. CO(NH2)2只含有N营养元素，属于氮肥，不符合。 C. Ca(H2PO4)2只含有P营养元素，属于磷肥，不符合。 D. K2CO3只含有K营养元素，属于钾肥，不符合。 5. 从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂()属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，含有Li、S两种元素，不属于单质，错误。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，错误。 C. 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，不含氢元素，不属于酸，错误。 D. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，正确。 6. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【分析】溶液是物质分散到水中形成的均一、稳定的混合物。 【详解】A. 泥土不溶于水，加入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，错误。 B. 面粉不溶于水，加入水中形成悬浊液，久置会产生沉淀，错误。 C. 植物油不溶于水，加入水中形成乳浊液，静置后会分层，错误。 D. 食盐（氯化钠）易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，正确。 7. 下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子— B. 硝酸根— C. 硅元素— D. 3个水分子— 【答案】D 【解析】 【详解】A. 原子表示方法：用元素符号表示1个原子，多个原子需在元素符号前加对应数字，2个氮原子应表示为，表示氮气或1个氮分子，错误。 B. 硝酸根的符号为，是硝酸的化学式，错误。 C. 硅元素的元素符号为，是硫元素的符号，错误。 D. 分子表示方法：分子构成的物质，化学式也表示1个分子，多个分子需在化学式前加对应数字，3个水分子表示为，正确。 8. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。 故选B。 9. 下列营养物质中能为人提供能量的是 A. 淀粉 B. 无机盐 C. 维生素 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】食物所含的六类营养物质（糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水）中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，淀粉属于糖类，故选：A。 10. 硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子的最外层电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硒的元素符号为Se，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒的原子序数为34，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选B。 11. 工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 故选D。 12. 家艾是一种传统中药，其富含黄酮素()。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素中含有1个氧分子 C. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15:10:2 D. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A. 除CO、CO₂、碳酸、碳酸盐等少数特殊含碳化合物外，含碳元素的化合物属于有机物，黄酮素含有碳元素，属于有机物，该选项正确。 B. 黄酮素由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子中含有2个氧原子，不存在氧分子，该选项错误。 C. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 =90:5:16，15:10:2是其分子中三种原子的个数比，该选项错误。 D. 元素的质量分数与元素相对质量总和成正比，黄酮素中氢元素相对质量总和最小，因此氢元素的质量分数最小，该选项错误。 13. 下列有关金属的说法正确的是 A. 金属都是银白色 B. 硬铝片比纯铝片硬度小 C. 金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属不都是银白色，例如铜为紫红色、金为黄色，该选项错误。 B. 合金的硬度一般大于其组成的纯金属，硬铝是铝合金，硬度比纯铝片大，该选项错误。 C. 除金、银等少数化学性质极不活泼的金属以单质形式存在外，自然界中大多数金属元素以化合物形式存在，该选项正确。 D. 铝的化学性质比较活泼，铝制品耐腐蚀是因为常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，该选项错误。 14. 用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A. 改成粉末状可以增加二氧化碳的质量 B. 实验可以把稀盐酸换成稀硫酸 C. 用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止 D. 收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应物总质量不变时，将块状大理石改成粉末状仅能增大反应速率，不会增加生成二氧化碳的质量，错误。 B. 稀硫酸和大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应持续进行，不能替换成稀硫酸，错误。 C. 该装置没有多孔隔板，夹紧弹簧夹后无法实现固液分离，不能让反应停止，错误。 D. 分子在不断运动，收集满二氧化碳后盖好毛玻璃片，可减少二氧化碳的逸散，正确。 15. 下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是 A. 炒菜时油锅着火 用锅盖盖灭——隔绝氧气 B. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火——降低可燃物的着火点 C. 森林灭火时，建立隔离带——清除可燃物 D. 酒精洒在实验桌上着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气并降温 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭：原理是隔绝氧气，使燃烧缺少助燃物而熄灭，该说法正确。 B、着火点是物质的固有属性，不能被降低，二氧化碳灭火器灭火的原理是隔绝氧气且降温，并非降低可燃物着火点，该说法错误。 C、通过清除或隔离可燃物，阻止火势蔓延，该说法正确。 D、湿抹布既能隔绝氧气，又能通过水分蒸发降温，达到灭火目的，该说法正确。 故选B。 16. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 B. 酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的水分，因此可作中性或酸性气体的干燥剂，正确。 B. 酒精用于杀菌消毒是因为其能使蛋白质变性，与可燃性无关，错误。 C. 一氧化碳炼铁是利用其还原性，可将铁从金属氧化物中还原出来，与可燃性无关，错误。 D. 熟石灰改良酸性土壤是利用其碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，与微溶于水的性质无关，错误。 17. KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于KCl B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 80℃将269 g饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 D. 用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小需指明温度，温度低于两溶解度曲线交点时，KCl的溶解度大于KNO3，错误。 B. 40℃时KCl溶解度为40g，其饱和溶液溶质质量分数为 ，小于40%，错误。 C. 80℃时KNO3溶解度为169g，269g饱和溶液中含100g水、169g KNO3；降温至40℃时KNO3溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g KNO3，析出晶体质量为 ，正确。 D. KCl溶解度受温度影响小，KNO3溶解度受温度影响大，除去KCl中少量KNO3应使用蒸发结晶的方法，降温结晶适用于除去KNO3中混有的少量KCl，错误。 18. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 B 除去中少量的CO 将混合气体通过澄清石灰水 C 探究铜、银的金属活动性强弱 将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象 D 鉴别与NaOH固体 分别加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 合金硬度大于其组成的纯金属，相互刻画时出现明显划痕的金属硬度更小，可比较纯铜和黄铜的硬度，能达到实验目的。 B. 澄清石灰水与CO2反应，不与CO反应，将混合气体通过澄清石灰水会除去原物质CO2，无法除去杂质CO，不能达到实验目的。 C. 铜片放入硝酸银溶液中，铜表面析出银白色固体、溶液变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银，可探究二者活动性强弱，能达到实验目的。 D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可鉴别二者，能达到实验目的。 19. 向酸性含铜废水(含、、)中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不正确的是 A. 反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出 B. 反应过程中，铁粉能与和发生置换反应 C. 反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜 D. 反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁和废水中的硫酸反应生成氢气，可观察到气泡；铁和硫酸铜反应生成紫红色的铜单质，可观察到紫红色固体析出，说法正确。 B. 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，两个反应都符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，说法正确。 C. 加入的铁粉是过量的，反应后过滤得到的固体为生成的铜和剩余铁粉的混合物，不是纯净的铜，说法错误。 D. 反应后溶液中的溶质只有硫酸亚铁，经蒸发结晶等提纯操作可制备硫酸亚铁晶体，说法正确。 20. 捕集合成尿素可实现资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，反应①可用“通电”的条件来实现 B. 理论上，反应②中合成需要 C. 该转化流程中，可循环利用，但仍需额外补充 D. 理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应①为水分解生成氢气，水在通电条件下可分解生成氢气和氧气，说法正确； B. 反应②的化学方程式为，设合成6.8t 需要的质量为x，可得，解得 ，不是0.3t，说法错误； C. 反应①消耗产生氢气，氢气在反应②产生氨气，反应③氨气中的H元素生成和尿素，根据质量守恒定律，尿素消耗了部分氢元素，反应③生成的水比反应①消耗的水少，因此部分水可循环利用但仍需额外补充，说法正确； D. 反应③的化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为2:1，说法正确。 非选择题(共60分) 21. 化学与生活息息相关，请用所学知识填空。 （1）生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （2）炒菜用的铁锅清洗后未及时擦干，过几天表面会出现红褐色锈斑，这是因为铁与空气中的_______共同作用发生了缓慢氧化，生成铁锈(主要成分是)。 （3）炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾()会发生分解，生成碘化钾(KI)和氧气。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：_______。 （4）古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋(含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性质与盐酸相似)。铅与醋酸反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉()，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。 ①铅与醋酸反应的化学方程式_______。(醋酸铅中铅的化合价为+2) ②浮粉变铅白，固体质量_______。(填“减少”、“不变”、“增加”) 【答案】（1）降低 （2）氧气和水 （3） （4） ①. ②. 减少 【解析】 【小问1详解】 液体沸点随压强减小而降低，减小压强可使水在低于100℃的条件下沸腾汽化，便于后续冷凝获得淡水。 【小问2详解】 铁生锈属于缓慢氧化，需要铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触反应。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平得方程式。 【小问4详解】 ①醋酸性质和盐酸相似，活泼金属和酸反应生成盐和氢气，铅为+2价，故醋酸铅化学式为，配平后得到反应方程式； ②浮粉受热分解为，根据质量守恒定律，反应后固体中比反应前少了碳元素和氧元素，因此剩余固体质量减少。 22. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 Ⅰ.实验室用图-1所示装置制取并收集氧气 （1）仪器①的名称：_______。 （2）某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。 ①用30%的过氧化氢溶液（密度为1g/mL）来配制100 g 5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为_______mL。（结果保留一位小数） ②该反应制取氧气的化学方程式为_______，应选择的发生装置为_______（填序号）。 ③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为_______（填“a”或“b”）。 （3）有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为： ，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是_______。 Ⅱ.基于特定需求设计供氧方案 查阅资料： ①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠（Na2O2）和过氧化钙（CaO2）； ②Na2O2能与水迅速反应，化学方程式：，常用作供氧剂； ③CaO2遇水会逐渐发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似。 ④10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如图-2所示。 （4）写出CaO2与水反应的化学方程式：_______。 （5）10gNa2O2与H2O完全反应，计算理论能生成氧气的质量是_______。(结果保留一位小数) （6）CaO2比Na2O2更合适给鱼池增氧，结合如图-2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 16.7 ②. ③. B ④. a （3）反应过于剧烈，不安全、制得的氧气不纯净，不便于分离提纯 （4） （5）2.1g （6）相同质量的CaO2放出的氧气多，CaO2遇水会逐渐分解，缓慢、持续地放出氧气，适合鱼类生存 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①溶液稀释前后溶质质量不变：设需30%过氧化氢溶液质量为m，，密度为1g/mL，。 ②略；该反应是固液不加热型，故发生装置选B。 ③气体密度大于空气，用D装置（向上排空气法）收集时，氧气从长管a通入，空气从短管b排出。 【小问3详解】 该反应为剧烈急速反应，且产物同时生成氮气和氧气，得到的氧气不纯，也不好控制反应，因此不适合实验室制氧。 【小问4详解】 类比过氧化钠与水的反应，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：。 【小问5详解】 解：设生成氧气质量为x 【小问6详解】 结合图像可知：Na2O2反应极快，短时间就释放完氧气，而CaO2可以平缓、持续释放氧气，且等质量的CaO2最终生成氧气更多，更适合鱼池长期增氧。 23. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如图-1所示(“”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）“浸取”后所得滤液中阳离子有、和_______(填离子符号)。 （3）“氧化”反应之一为。描述该反应前后锰元素化合价的变化为_______。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （5）“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是_______。 （6）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。 ①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图-2所示，硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤得到。 ②查阅资料， 在加热条件下发生反应： ，温度不同，产物不同。取 ，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式为_______。(请写出计算过程) 已知的相对分子质量为287。 【答案】（1） （2）、、 （3）价变为价，价变为价 （4）漏斗 （5）确保硫酸铜中的铜全部置换出来 （6） ①. 在39∼60℃之间降温结晶 ②. 解：设生成物化学式为 列出比例式解得n=1 所以生成物的化学式为 【解析】 【分析】加入过量稀硫酸后，锌灰中的金属氧化物都能与稀硫酸发生反应生成；加入高锰酸钾后，上一步中生成的硫酸锰反应生成与，硫酸亚铁反应生成；过滤1操作进行之后将前边生成的氢氧化铁与二氧化锰与滤液分离，此时滤液中含有；加入锌粉之后与硫酸铜溶液和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌溶液，铜单质，氢气；经过过滤2操作之后滤渣中含有上一步生成的铜单质与未完全反应的锌粉，此时溶液中只剩和可能剩余的高锰酸钾。 【小问1详解】 金属氧化物与酸反应生成盐和水，方程式见答案。 【小问2详解】 由分析可知滤液成分为，阳离子有。 【小问3详解】 该化学反应中+2价锰（硫酸锰）被氧化，+7价锰（高锰酸钾）被还原，共同生成+4价锰（二氧化锰）。 【小问4详解】 过滤所需仪器有：铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒和漏斗，题目中只要求写出玻璃仪器，只有漏斗没有提到，因此填漏斗。 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 题中需要得到根据图二可以看到温度在39℃~60℃时才能析出所需晶体，因此操作应该是降温结晶（控制温度在39℃~60℃）。 反应后固体只有 ，因此其质量为35.8g.其余见答案。 24. 阅读科普短文并回答相关问题。 锂(Li)是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂(LiOH)和氢气。 当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为)为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如图所示。 某研究所研制出了一种独特的锂-氮电池()，该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。 （1）锂电池工作时能量的转化形式为_______。(填序号) A. 化学能转化成电能 B. 电能转化成化学能 （2）在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子_______(填“得到”或“失去”)电子。 （3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_______。 （4）“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为_______、_______。 （5）“洗涤”时，使用热水的目的是_______。 【答案】（1）A （2）失去 （3）导电性 （4） ①. ②. （5）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，减少洗涤过程中碳酸锂的损失 【解析】 【小问1详解】 锂电池工作是放电过程，将储存的化学能转化为电能，故选A。 【小问2详解】 锂是金属元素，原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子形成+1价的锂离子。 【小问3详解】 电极需要具备导电能力，碳布属于碳单质，具有良好的导电性，因此可作电池电极。 【小问4详解】 酸浸后溶液中含有反应生成的硫酸锂，以及过量的稀硫酸，加入碳酸钠后，首先中和过量的硫酸，之后和硫酸锂发生复分解反应生成碳酸锂沉淀。化学方程式为、。 【小问5详解】 略。 25. H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。 Ⅰ.储氢 （1）氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是_______。 （2）储氢时，Mg与在一定条件下反应生成。由两种离子按个数比1：2构成。 ①构成的离子是和_______。 ②常以质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)衡量化学储氢技术优劣。的质量储氢密度为_______。(结果保留一位小数) （3）我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以和为原料，在催化剂作用下合成甲醇(图-1)。氢气与甲醇沸点如下表所示。 燃料 沸点℃(101kPa) 氢气 甲醇 64.7 ①写出合成甲醇的化学方程式：_______。 ②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是_______。 Ⅱ.释氢 （4）与水反应生成氢气。已知：难溶于水。。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是_______。 Ⅲ.用氢 （5）氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇()，该新方法流程如图-2。 ①在加热的条件下，“反应器1”中与反应的化学方程式为_______。 ②“反应器l”还生成一定量的，产生的原因是_______。 ③“反应器Ⅰ”的CO和的质量分数随反应温度的变化如图-3所示，反应器1中，将温度控制在_______℃时，抑制生成的效果最佳。 【答案】（1）氢分子间有空隙 （2） ①. ②. 7.7% （3） ①. ②. 甲醇的沸点远高于氢气，常温下为液态，便于运输和储存 （4）酸性物质能溶解表面的难溶物 （5） ①. ②. 碳酸钙在加热条件下会分解生成二氧化碳 ③. 750 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①MgH2中，镁是+2价，根据化合物电中性原则，两个H必须带总电荷 -2，即每个H为 -1 价，因此是H-。 ②MgH2的相对分子质量为，的质量储氢密度为： 【小问3详解】 ①二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，化学方程为。 ②略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 ①与在加热条件下生成氧化钙、一氧化碳和水，化学方程式为：。 ②略。 ③由图-3得，750°时CO质量分数最大，抑制生成的效果最佳。 26. 有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一，最简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断。 （1）某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。 如图-1装置进行实验：甲同学向盛有稀NaOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显_______色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 （2）乙同学提出通入NaOH溶液中也无明显现象，经讨论后设计实验继续探究。 常温下，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在水、乙醇中溶解性如下表所示： 物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 水 极易溶 易溶 可溶 乙醇 易溶 微溶 难溶 ①如图-2，向NaOH的乙醇饱和溶液中通入，观察到的现象是_______，证明反应的发生。 ②从生成物的角度来证明与NaOH溶液发生反应。请补充完整检验产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠的实验方案：取少量反应后的溶液，_______，说明产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠。(必须使用的试剂：稀盐酸、澄清石灰水) （3）小组同学将产生的持续通入等体积0.4%的NaOH溶液和蒸馏水中，如图-3所示(夹持装置省略)。测定反应中溶液pH和温度变化情况，如图-4、图-5所示(实线表示二氧化碳持续通入0.4%的NaOH溶液，虚线表示二氧化碳持续通入蒸馏水中)。 注： a.本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5。 b.向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①AB段发生的反应：。BC段发生反应的化学方程式：_______。 ②DE段温度变化的原因是_______。 ③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，设计该实验的目的是_______。 ④图-4中虚线下降的主要原因是_______。(用化学方程式表示) 【答案】（1） ①. 红 ②. 溶液由红色变为无色 （2） ①. 溶液变浑浊 ②. 加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应放热 ③. 空白对照实验，排除同体积蒸馏水与二氧化碳反应对pH或温度的影响 ④. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； 向盛有稀 NaOH 溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显红色，滴入稀盐酸并边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应； 【小问2详解】 ①氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，则向 NaOH 的乙醇饱和溶液中通入CO2，观察到溶液变浑浊，说明有碳酸钠生成，证明反应发生； ②碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠，取少量反应后的溶液，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠； 【小问3详解】 ① 本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5，BC 段中c点时溶液 pH 为8.5，含有碳酸氢钠溶液，则BC段发生的反应是二氧化碳、碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3； ②DE对应AB段，则DE段温度升高，原因是二氧化碳和氢氧化钠反应放热； ③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，排除同体积蒸馏水与二氧化碳反应对 pH 或温度的影响； ④图4中 pH 下降的主要原因是CO2与水反应生成H2CO3，使溶液酸性增强， pH 下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级阳光调研试卷 化学 2026.04 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Zn65 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 在垃圾分类中，废旧的书报应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 2. 下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 铜器生锈 C. 冰雪融化 D. 钻木取火 3. 下列说法不正确的是 A. 空气是由多种气体组成的混合物 B. 光合作用会消耗二氧化碳 C. 氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 D. 的化学性质比较活泼，是空气中体积分数最大的气体 4. 下列物质能用作复合肥料的是 A. B. C. D. 5. 从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂()属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 6. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 食盐 7. 下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子— B. 硝酸根— C. 硅元素— D. 3个水分子— 8. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 9. 下列营养物质中能为人提供能量的是 A. 淀粉 B. 无机盐 C. 维生素 D. 水 10. 硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子的最外层电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96 g 11. 工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 家艾是一种传统中药，其富含黄酮素()。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素中含有1个氧分子 C. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15:10:2 D. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 13. 下列有关金属的说法正确的是 A. 金属都是银白色 B. 硬铝片比纯铝片硬度小 C. 金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 14. 用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A. 改成粉末状可以增加二氧化碳的质量 B. 实验可以把稀盐酸换成稀硫酸 C. 用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止 D. 收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散 15. 下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是 A. 炒菜时油锅着火 用锅盖盖灭——隔绝氧气 B. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火——降低可燃物的着火点 C. 森林灭火时，建立隔离带——清除可燃物 D. 酒精洒在实验桌上着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气并降温 16. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 B. 酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒 C. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 17. KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于KCl B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 80℃将269 g饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 D. 用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量 18. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 B 除去中少量的CO 将混合气体通过澄清石灰水 C 探究铜、银的金属活动性强弱 将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象 D 鉴别与NaOH固体 分别加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 19. 向酸性含铜废水(含、、)中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不正确的是 A. 反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出 B. 反应过程中，铁粉能与和发生置换反应 C. 反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜 D. 反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备晶体 20. 捕集合成尿素可实现资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，反应①可用“通电”的条件来实现 B. 理论上，反应②中合成需要 C. 该转化流程中，可循环利用，但仍需额外补充 D. 理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为2:1 非选择题(共60分) 21. 化学与生活息息相关，请用所学知识填空。 （1）生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （2）炒菜用的铁锅清洗后未及时擦干，过几天表面会出现红褐色锈斑，这是因为铁与空气中的_______共同作用发生了缓慢氧化，生成铁锈(主要成分是)。 （3）炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾()会发生分解，生成碘化钾(KI)和氧气。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：_______。 （4）古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋(含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性质与盐酸相似)。铅与醋酸反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉()，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。 ①铅与醋酸反应的化学方程式_______。(醋酸铅中铅的化合价为+2) ②浮粉变铅白，固体质量_______。(填“减少”、“不变”、“增加”) 22. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 Ⅰ.实验室用图-1所示装置制取并收集氧气 （1）仪器①的名称：_______。 （2）某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。 ①用30%的过氧化氢溶液（密度为1g/mL）来配制100 g 5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为_______mL。（结果保留一位小数） ②该反应制取氧气的化学方程式为_______，应选择的发生装置为_______（填序号）。 ③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为_______（填“a”或“b”）。 （3）有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为： ，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是_______。 Ⅱ.基于特定需求设计供氧方案 查阅资料： ①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠（Na2O2）和过氧化钙（CaO2）； ②Na2O2能与水迅速反应，化学方程式：，常用作供氧剂； ③CaO2遇水会逐渐发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似。 ④10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如图-2所示。 （4）写出CaO2与水反应的化学方程式：_______。 （5）10gNa2O2与H2O完全反应，计算理论能生成氧气的质量是_______。(结果保留一位小数) （6）CaO2比Na2O2更合适给鱼池增氧，结合如图-2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：_______。 23. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如图-1所示(“”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）“浸取”后所得滤液中阳离子有、和_______(填离子符号)。 （3）“氧化”反应之一为。描述该反应前后锰元素化合价的变化为_______。 （4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （5）“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是_______。 （6）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。 ①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图-2所示，硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤得到。 ②查阅资料， 在加热条件下发生反应： ，温度不同，产物不同。取 ，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式为_______。(请写出计算过程) 已知的相对分子质量为287。 24. 阅读科普短文并回答相关问题。 锂(Li)是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂(LiOH)和氢气。 当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为)为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如图所示。 某研究所研制出了一种独特的锂-氮电池()，该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。 （1）锂电池工作时能量的转化形式为_______。(填序号) A. 化学能转化成电能 B. 电能转化成化学能 （2）在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子_______(填“得到”或“失去”)电子。 （3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_______。 （4）“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为_______、_______。 （5）“洗涤”时，使用热水的目的是_______。 25. H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。 Ⅰ.储氢 （1）氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是_______。 （2）储氢时，Mg与在一定条件下反应生成。由两种离子按个数比1：2构成。 ①构成的离子是和_______。 ②常以质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)衡量化学储氢技术优劣。的质量储氢密度为_______。(结果保留一位小数) （3）我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以和为原料，在催化剂作用下合成甲醇(图-1)。氢气与甲醇沸点如下表所示。 燃料 沸点℃(101kPa) 氢气 甲醇 64.7 ①写出合成甲醇的化学方程式：_______。 ②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是_______。 Ⅱ.释氢 （4）与水反应生成氢气。已知：难溶于水。。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是_______。 Ⅲ.用氢 （5）氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇()，该新方法流程如图-2。 ①在加热的条件下，“反应器1”中与反应的化学方程式为_______。 ②“反应器l”还生成一定量的，产生的原因是_______。 ③“反应器Ⅰ”的CO和的质量分数随反应温度的变化如图-3所示，反应器1中，将温度控制在_______℃时，抑制生成的效果最佳。 26. 有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一，最简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断。 （1）某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。 如图-1装置进行实验：甲同学向盛有稀NaOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显_______色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 （2）乙同学提出通入NaOH溶液中也无明显现象，经讨论后设计实验继续探究。 常温下，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在水、乙醇中溶解性如下表所示： 物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 水 极易溶 易溶 可溶 乙醇 易溶 微溶 难溶 ①如图-2，向NaOH的乙醇饱和溶液中通入，观察到的现象是_______，证明反应的发生。 ②从生成物的角度来证明与NaOH溶液发生反应。请补充完整检验产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠的实验方案：取少量反应后的溶液，_______，说明产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠。(必须使用的试剂：稀盐酸、澄清石灰水) （3）小组同学将产生的持续通入等体积0.4%的NaOH溶液和蒸馏水中，如图-3所示(夹持装置省略)。测定反应中溶液pH和温度变化情况，如图-4、图-5所示(实线表示二氧化碳持续通入0.4%的NaOH溶液，虚线表示二氧化碳持续通入蒸馏水中)。 注： a.本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5。 b.向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①AB段发生的反应：。BC段发生反应的化学方程式：_______。 ②DE段温度变化的原因是_______。 ③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，设计该实验的目的是_______。 ④图-4中虚线下降的主要原因是_______。(用化学方程式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $