精品解析：2025年江苏省扬州市广陵区扬州中学教育集团树人学校中考二模化学试题

扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷 相对原子质量： H1 Li 7 C12 N14 O16 A127 S32 Cl35.5 K39 Fe56 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共40分。 1. 扬州树人学校是无烟学校。“禁止吸烟”的安全标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志的含义是禁止吸烟，故A正确； B、图中所示标志的含义是禁止燃放鞭炮，与禁止吸烟无关，故B错误； C、图中所示标志的含义是禁止带火种，不是禁止吸烟，故C错误； D、图中所示标志的含义是禁止放易燃物，与禁止吸烟无关，故D错误。 故选A。 2. 蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 能与NaOH 反应 C. 可作补钙剂 D. 高温不分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙是一种难溶于水的固体。因此，该说法错误。 B、碳酸钙是一种碳酸盐，通常只与酸反应（如盐酸），生成二氧化碳、水和钙盐。但它不与碱（如氢氧化钠NaOH）发生反应。因此，该说法错误。 C、碳酸钙含有钙元素（Ca），且性质稳定、安全无毒，常用于补钙剂中。因此，该说法正确。 D、碳酸钙在高温下会分解，这是工业上制取生石灰（氧化钙）的反应。因此，该说法错误。 故选C。 3. 用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 烧杯 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】配制一定质量分数溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 A、玻璃棒：用于搅拌混合溶液，使稀释均匀。需要。故A项错误； B、量筒：用于量取浓盐酸（约45.4mL）和水（约146mL）。需要。故B项错误； C、烧杯：用于盛放浓盐酸并进行稀释混合。需要。故C项错误； D、酒精灯：用于加热。但盐酸稀释是放热过程，无需额外加热，且加热可能导致危险或误差。不需要。故D项正确； 故选D。 4. 下列关于空气的说法错误的是 A. 氧气能供给生物呼吸 B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 空气中氮气的质量分数为78% D. 植树造林可以改善空气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，在生物体内参与呼吸作用，为生物的生命活动提供能量，所以氧气能供给生物呼吸，该说法正确，不符合题意； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，如氖气发红光、氩气发蓝紫光等，因此可用于制造多种用途的电光源，该说法正确，不符合题意； C、空气中氮气的体积分数约为 78%，而不是质量分数，该说法错误，符合题意； D、树木能吸附空气中的灰尘等颗粒物，吸收有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等，同时通过光合作用释放氧气，从而改善空气质量，该说法正确，不符合题意。 故选C。 5. 已知： 相同条件下， H2SO3的酸性比H2SO4的弱。下列关于H2SO3与Na2SO3性质的预测中，合理的是 A. H2SO3能与酚酞试剂发生显色反应 B. H2SO3能与 Cu发生置换反应 C. Na2SO3不溶于水 D. Na2SO3能与硫酸溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红（显色），在酸性或中性溶液中无色。H2SO3是酸，不会使酚酞变红，因此不会发生显色反应。A错误。 B、置换反应要求金属的活动性比酸中的氢强，才能置换出氢气。铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，因此铜不能与稀酸（包括H2SO3）发生置换反应生成氢气。B错误。 C、亚硫酸钠是一种盐。根据盐的溶解性规律，钠盐（如NaCl、Na2SO4）通常可溶于水，Na2SO3也不例外，它在水中易溶。C错误。 D、强酸能与弱酸盐发生复分解反应，生成弱酸和强酸盐。H2SO3的酸性比H2SO4的弱，说明H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸。因此，硫酸能与亚硫酸钠反应，生成亚硫酸和硫酸钠，亚硫酸不稳定，易分解为SO2和H2O。D正确。 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，卢老师带领化学实验小组用粗食盐水制备NaCl 固体的流程如下图。 6. 步骤①用到的分离方法中必须使用的玻璃仪器是 A. 漏斗 B. 滴管 C. 量筒 D. 酒精灯 7. 在滤液1中，不可能大量存在的离子是 A. Na+ B. Ca2+ C. OH- D. Cl- 8. 下列说法正确的是 A. ②中加入的试剂X是CaCl2溶液 B. ③中生成的沉淀3经充分洗涤可以得到纯净的 BaCO3 C. ④中加入盐酸后， 发生的反应仅为HCl+NaOH═NaCl+H2O D. 流程中的步骤①和②可以互换 【答案】6. A 7. B 8. D 【解析】 【6题详解】 步骤①是加入过量NaOH溶液后过滤，以去除Mg2+生成的Mg(OH)2沉淀。过滤操作中必须使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，所以选择A漏斗。 【7题详解】 滤液1是步骤①加入过量NaOH溶液并过滤后的溶液。此时，Mg2+已被沉淀去除，但Ca2+由于Ca(OH)2的微溶性，在过量存在下，其浓度受溶解度限制，无法大量存在。而Na+、CI—和OH—均可大量存在。所以选择B 【8题详解】 A．②中加入的试剂X通常是溶液用于去除而不是，因此A错误。 B．③中生成的沉淀3包括和，洗涤后无法得到纯净的，因为含有杂质，因此B错误。 C．④中加入盐酸后，不仅与OH—反应（），还与反应（）。因此C错误。 D．步骤①（加入NaOH去除Mg2+）和步骤②（加入BaCI2去除）可以互换，因为BaCI2的加入不会与NaOH冲突，且Ba(OH)2可溶，因此D正确。 9. 柠檬酸（化学式为C6H8O7）可用作调味剂。下列关于柠檬酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. H的质量分数最小 C. 相对分子质量为21 D. 碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7 【答案】B 【解析】 【详解】A、柠檬酸的化学式为C6H8O7，由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以柠檬酸不属于氧化物，A 错误。 B、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×7) = 72:8:112，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，B 正确。 C、柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，不是 21，C 错误。 D、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×7) = 72:8:112 = 9:1:14，不是6:8:7，D 错误。 故选B。 10. 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液的浓度比乙的大 B. 时甲、乙溶液的浓度相等 C. 将下甲的饱和溶液升温至，浓度不变 D. 时35.7g乙溶于64.3g水可形成100g溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度未知，甲、乙饱和溶液浓度无法比较，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的浓度相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意； C、将t1℃下甲的饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液浓度不变，符合题意； D、由图可知，0℃时，乙的溶解度为35.7g，则该温度下，35.7g乙溶于100g水中恰好饱和，故35.7g乙加入64.3g水中，部分溶解，不能形成100g溶液，不符合题意。 故选C。 11. 下列金属中表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气继续氧化的是 A. Cu B. Mg C. Fe D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜在空气中氧化形成铜绿（主要成分为碱式碳酸铜），该氧化层疏松、易剥落，无法阻止氧气和水分进入，因此内层铜会继续氧化。故 A 错误。 B、镁在空气中氧化形成氧化镁（MgO），但该氧化层较薄且不稳定，容易破裂或剥落，无法有效保护内层。故 B 错误。 C、铁在空气中氧化形成铁锈（主要成分为氧化铁），铁锈疏松、多孔，会吸收水分并剥落，暴露新的铁表面，导致氧化持续进行。故 C 错误。 D、铝在空气中氧化形成氧化铝，该氧化层致密、坚硬且与铝基体紧密结合，能有效隔绝空气和水分，防止内层铝进一步氧化。故 D 正确。 故选D。 12. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B. 丹霞地貌岩层因含 Fe3O4而呈红色 C. Fe 与 CuCl2溶液反应生成FeCl3和 Cu D. 工业炼铁的主要反应是C与Fe2O3的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能与空气中的氧气和水反应而锈蚀，则Fe粉可做保存食品的脱氧剂，说法正确，符合题意； B、丹霞地貌岩层因含而呈红色，说法错误，不符合题意； C、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，而不是氯化铁，说法错误，不符合题意； D、工业炼铁的主要反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13. 以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用NaOH药品 C. 测溶液的pH D. 倾倒FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。图中是将水倒入浓硫酸中，这样会导致酸液飞溅，发生危险，A 错误。 B、取用药品时，不能用手直接接触药品，尤其是氢氧化钠等具有腐蚀性的药品。图中用手直接拿取氢氧化钠药品，操作错误，B 错误。 C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，应将 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照。图中操作符合正确的测定方法，C 正确。 D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，瓶口应紧挨试管口。图中瓶塞正放，标签没有向着手心，操作错误，D 错误。 故选C。 14. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子的个数不变 C. 可示意H2与O2反应 D. 元素化合价都没发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图可知，从微观上看，该反应是两种分子发生反应后生成了一种分子，宏观上看是两种物质发生反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确； B. 根据反应的微观示意图可知，反应前有4个分子，反应后有2个分子，所以反应后分子的个数减少，此选项错误； C. 氢气与氧气反应生成水，水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子、一个氧原子构成，所以不可示意H2与O2反应，此选项错误； D. 根据反应的微观示意图可知，该反应是两种单质发生反应生成一种化合物，单质中元素的化合价为0，而化合物中各种元素的化合价不为0，所以反应前后元素化合价都发生变化，此选项错误。 故选A。 15. NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是 A. 氯化钠固体由离子构成 B. 氯化钠的水溶液可以导电 C. 氯化钠在熔融状态下可以导电 D. 水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、由图可知，氯化钠溶液中存在自由移动带电粒子，可以导电，不符合题意； C、由图可知，氯化钠在熔融状态下可以电离为自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，不符合题意； D、由图可知，水溶液中钠离子和氯离子以水合钠离子和水合氯离子的形式存在，熔融状态下，以钠离子和氯离子的形式存在，钠离子、氯离子不完全相同，符合题意。 故选D。 16. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 1 滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水结冰是液态变为固态的过程。在固体状态，分子运动并未停止，解释错误。 B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质。金刚石中碳原子排列成空间网状结构，结构坚固；石墨中碳原子排列成层状结构，层间易滑动。原子排列方式不同导致物理性质差异。解释正确。 C、一滴水体积微小却包含巨大数量的分子，说明每个水分子的体积非常小。解释正确。 D、氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的不同分子。分子种类不同，化学性质不同，氧气支持呼吸和燃烧；臭氧具有强氧化性，对人体有害。解释正确。 故选A。 17. 将铜粉加入稀盐酸和FeCl2的混合溶液中，并通入空气，可生成CuCl2（过程如图）。下列说法正确的是 A. Fe3+是过程I的催化剂 B. 反应Ⅱ属于置换反应 C. 须通入足量空气才能实现Fe2+和Fe3+的循环 D. 该过程总反应为2Cu+O2++2H2O 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 从微观上看，该反应是铜原子与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该反应I中的Fe3+逐渐减少，所以Fe3+不是过程I的催化剂，此选项错误； B. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。根据反应的过程图可知，反应Ⅱ生成两种化合物，所以该反应不属于置换反应，此选项错误； C. 根据反应的过程图可知，反应Ⅱ有氧气参加反应，所以须通入足量空气才能实现Fe2+和Fe3+的循环，此选项正确； D. 根据反应的过程图可知，过程I的反应为：和Cu发生反应生成和，过程Ⅱ的反应为：、O2和反应生成和H2O，根据质量守恒定律，所以该过程总反应为：2Cu+O2++2H2O，此选项正确。 故选CD。 18. 由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中存在反应有分解反应、化合反应 B. X 可能是 NaCl C. ④的化学方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【详解】A、方案甲中石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，但方案乙中不存在分解反应、化合反应，故选项说法错误； B、氯化钠和熟石灰不反应，所以X不可能是 NaCl，故选项说法错误； C、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以④的化学方程式是，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故选项说法错误； 故选：C。 19. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的； B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项实验方案能达到目的； C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 故选B。 20. 某小组为探究Na2O2（淡黄色）能否与H2发生反应生成Na2O（白色）和H2O，设计如下实验装置。下列说法正确的是 A. 装置A 还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中可以盛装浓硫酸，除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，也无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置A为简易启普发生器，固体应使用不溶于水的颗粒固体，所以不可用MnO2粉末，故选项说法错误； B、B中应用固体干燥剂，既除去氯化氢气体，又除去水蒸气，故选项说法错误； C、若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，不能确定最终产物为Na2O，还有可能为NaOH，故选项说法错误； D、空气中的水蒸气可进入D，D中无水硫酸铜变蓝，不能确定Na2O2与H2反应生成水，故选项说法正确； 故选：D。 非选择题 21. 扬州好地方，树人好学校。 （1）①树人校园内的下列物质中属于无机材料的是____。 A.钢铁 B.钢筋混凝土 C.合成橡胶 D. 陶瓷 ②学校使用可降解塑料制成的垃圾袋而不用聚乙烯塑料的目的是__。 （2）学校提供的饮用水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。有些净水器中加入活性炭的目的是____， （3）①树人食堂使用的燃料为天然气，其主要成分为甲烷（化学式为CH4），甲烷完全燃烧的化学方程式为____，燃烧过程中____能主要转化为热能等。 ②米饭含有丰富的淀粉，淀粉的组成元素有___。淀粉属于____（填字母）。 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 ③鸡蛋能为人体提供优质蛋白，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为____。 【答案】（1） ①. D ②. 减少白色污染，避免污染环境 （2） ①. 混合物 ②. 吸附水中的色素和异味 （3） ①. ②. 化学 ③. C、H、O ④. A ⑤. 氨基酸 【解析】 【小问1详解】 ①A、钢铁属于金属材料，金属材料包括合金和纯金属，故A不符合题意； B、钢筋混凝土属于复合材料，故B不符合题意； C、合成橡胶属于合成材料，故C不符合题意； D、陶瓷属于无机非金属材料，故D符合题意； 故选：D； ②学校使用可降解塑料制成的垃圾袋而不用聚乙烯塑料的目的是减少白色污染，避免污染环境； 【小问2详解】 学校提供的饮用水是混合物，因为里面还含有其他杂质，某些净水器中加入活性炭的目的是吸附水中的异味和色素等，因为活性炭具有吸附性； 【小问3详解】 ①树人食堂使用的燃料为天然气，其主要成分为甲烷， 甲烷完全燃烧的化学方程式为：，燃烧过程中化学能主要转化为热能等； ②米饭含有丰富的淀粉，淀粉的组成元素有C、H、O，淀粉属于糖类，故选A； ③鸡蛋能为人体提供优质蛋白，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为氨基酸。 22. 阅读下列短文回答问题。 1909年，化学家哈伯以N2和H2为原料在高温高压和催化剂的条件下合成NH3获得成功。但合成NH3过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。后来又出现了哈伯—波斯法，该法包括原料气（N2和H2）的制备提纯及合成氨反应两个步骤。哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产。氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。NH3还可以和CO2在一定温度和压强下合成尿素 CO（NH）2。2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径。 （1）哈伯合成氨的化学方程式为____，该反应的反应类型属于____反应。 （2）高于600℃时氨气会发生分解。从微观角度回答，在此过程中发生变化的是____。 （3）下列说法中正确的是 （填字母）。 A. 氨可作为储能材料 B. 氨中H元素化合价为-1 C. 哈伯—波斯法只需要一步即可实现空气中N2的转化 D. 合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用 （4）NH3和 CO2合成尿素CO（NH）2属于____变化（填“物理”或“化学”）。 （5）关于NH3与CO（NH）2的叙述正确的是 （填字母） 。 A. CO（NH）2是一种氮肥 B. CO2和CO（NH）2都属于无机化合物 C. 哈伯以N2和H2为原料合成NH3过程能耗大、产生污染，且产率低 D. 工业合成NH3使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面 （6）中国科研团队合成NH3的优点有____。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）分子种类 （3）AD （4）化学 （5）ACD （6）更绿色、更经济 【解析】 【小问1详解】 哈伯合成氨是氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为； 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问2详解】 高于600℃时氨气分解，从微观角度看，氨分子分裂为氮原子和氢原子，氮原子重新组合成氮分子，氢原子重新组合成氢分子 ，即分子种类发生变化。 【小问3详解】 A、文中提到氨具有广阔的储能和储氢应用前景，可作为储能材料，A 正确； B、氨（NH3）中H元素化合价为+1，B 错误； C、哈伯—波斯法包括原料气制备提纯及合成氨反应两个步骤，不是一步，C 错误； D、文中说哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产，即合成氨工业对解决粮食问题有重要作用，D 正确。 故选AD。 【小问4详解】 NH3和CO2合成尿素，有新物质生成，属于化学变化。 【小问5详解】 A、尿素含氮元素，是氮肥，A 正确； B、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质。丙CO(NH2)2是有机物，不是无机化合物，B 错误； C、文中提到 1909 年哈伯以和为原料合成过程能耗大、产生污染，且产率低，C 正确； D、合成氨工业能人工制氮肥，使人类摆脱依靠天然氮肥的被动局面，D 正确。 故选ACD。 【小问6详解】 由文中 “2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径” 可知，优点是更绿色、更经济。 23. CO2是目前研究的热点。 （1）实验室用大理石和试剂M制备CO2的实验装置如下图。 ①实验室选择的发生装置是___（填字母），试剂M的名称是______。 ②洗气装置中反应的化学方程式为___。 （2）若采用下图装置测定生成CO2气体的质量。 ①装置C中的试剂是____（填化学式）。 ②待B 中反应完全后，须打开弹簧夹K，并向装置A中缓缓通入空气。向装置A中缓缓通入空气的目的是__。 （3）氨水捕集CO2的实验流程如下。氨水吸收室中反应温度不宜过高的原因有___。 （4）CaCO3制备CaO的过程为。制备CaO的过程为。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4转化为CaCO3的化学方程式为___________。 ②与CaCO3制备的CaO相比，（ 制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是______________。 （5）CO2的捕集包括CO2的吸收和CO2的释放。试剂M是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为18%（其余为N2）的混合气体以一定流速通过装有一定量M溶液的捕集器（N2不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。 ①能说明M吸收CO2达到饱和的依据是_____________。 ②衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位质量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需进行比较的因素有___________。 【答案】（1） ①. B ②. 稀盐酸 ③. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （2） ①. H2SO4 ②. 将装置B中生成的二氧化碳全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，从而准确测定二氧化碳的质量 （3）氨水易挥发，温度过高会加剧氨水挥发，降低CO2吸收效率；温度过高可能导致生成的碳酸盐分解 （4） ①. CaC2O4CaCO3 + CO↑ ②. Ca2C2O4⋅H2O制备CaO的过程中分解放出更多气体，使得制得的CaO更加疏松多孔，比表面积更大 （5） ①. 出口处混合气体中CO2的含量（体积分数）会保持不变（或与进口处CO2的体积分数相同） ②. 捕集剂解吸的效率等 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，A装置适用于固体加热制取气体，B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，C装置适用于固体和固体加热制取气体，所以发生装置选B，试剂M是稀盐酸。 ②洗气装置一般是用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。 【小问2详解】 ①要测定生成二氧化碳气体质量，需要先除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，所以装置C中的试剂是浓硫酸，化学式为H2SO4。 ②待B中反应完全后，向装置A中缓缓通入空气，是为了将装置B中生成的二氧化碳全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，从而准确测定二氧化碳的质量。 【小问3详解】 氨水具有挥发性，温度过高时，氨水会挥发加剧，导致参与吸收CO2的氨水减少，从而降低对CO2的吸收效率；同时，过高的温度可能会使生成的(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质发生分解，不利于CO2的捕集。 【小问4详解】 ①CaC2O4转化为CaCO3的过程中，根据原子守恒和反应条件，CaC2O4在500℃失去CO生成CaCO3，化学方程式为CaC2O4CaCO3 + CO↑。 ②Ca2C2O4⋅H2O制备CaO的过程中经历了多个分解阶段，分解放出更多气体，使得制得的CaO更加疏松多孔，比表面积更大，能提供更多的吸附位点，所以与CaCO3制备的CaO相比，具有更好的CO2捕集性能。 【小问5详解】 ①当M吸收CO2达到饱和时，CO2不再被吸收，出口处混合气体中CO2的含量（体积分数）会保持不变（或与进口处CO2的体积分数相同）。 ②衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位质量的捕集剂吸收的快慢和多少外，还需进行比较的因素有捕集剂解吸的效率等。 24. 铁的化合物有 Fe3O4、K2FeO4等 Ⅰ 纳米 是一种多功能磁性材料，工业上可通过如下过程制得。 （1）Fe与盐酸反应生成FeCl2。Fe在氯气中燃烧生成FeCl3。 该反应的化学方程式为____。浅绿色 溶液在空气中易变成棕色 溶液。 （2）加入氨水时生成沉淀的化学式为____。 （3）理论上， 混合溶液中FeCl3和FeCl2的质量比为m， m=_____（保留1位小数），实际投料时FeCl3和 FeCl2的质量比需略小于 m的主要原因是____。 （4）纳米铁粉去除水中的化学方程式为4Fe + KNO3 +10HCl= 4FeCl2 + NH4Cl +KCl+3H2O 。研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是____。 Ⅱ高铁酸钾 是一种水处理剂。一种以 为原料制备 的流程如下。 （5）补充完整方程式：4Na2FeO4+10H2SO4=4Na2SO4+2Fe2（SO4）3+3____+10H2O （6）“氧化”时的反应为 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 ____。 ②“氧化”过程中NaOH的加入量需大于“氧化”时理论用量的原因是____。 【答案】（1）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （2）Fe(OH)2、Fe(OH)3 （3） ①. 2.6 ②. 因为Fe2+ 在空气中容易被氧化为Fe3+ （4）若pH偏低，即溶液中H+浓度较大，Fe会与H+反应生成H2，从而减少了与反应的Fe的量，导致的去除率下降 （5）O2 （6） ①. +6 ②. 与过量的硫酸反应，从而防止生成的Na2FeO4与硫酸反应 【解析】 【小问1详解】 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe + 3Cl2 2FeCl3。因为氯气具有强氧化性，能将铁氧化到+3价。 【小问2详解】 向FeCl2和FeCl3的混合溶液中加入氨水，会发生反应生成氢氧化亚铁Fe(OH)2和氢氧化铁Fe(OH)3沉淀。 【小问3详解】 Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，从组成上看，n(Fe2+ ):n(Fe3+)=1:2。理论上， 混合溶液中FeCl3和FeCl2的质量比为m=,实际投料时FeCl3和 FeCl2的质量比需略小于 m的主要原因是因为Fe2+ 在空气中容易被氧化为Fe3+。 【小问4详解】 若pH偏低，即溶液中H+浓度较大，Fe会与H+反应生成H2，从而减少了与反应的Fe的量，导致的去除率下降。 【小问5详解】 根据原子守恒，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个Na，4个Fe，56个O，20个H，10个S；反应后有4个Na，4个Fe，50个O，20个H，10个S，所以缺少6个O，系数为3，应为O2。 【小问6详解】 ①在Na2FeO4中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Fe元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。 ②“氧化”过程中NaOH的加入量需大于“氧化”时理论用量，是酸浸加入过量的硫酸，氢氧化钠与过量的硫酸反应，从而防止生成的Na2FeO4与硫酸反应。 25. 氢氧化氧铁（化学式为FeOOH）俗称铁黄是一种化工产品。 （1）FeSO4、Fe2(SO4)3都由离子构成。Fe2(SO4)3中的离子有__________（填化学符号） 。 （2）制备。向一定浓度的FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀 Fe(OH)2，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如图。 已知：本实验中不同pH下+3价铁元素的存在状态。 pH <1.5 1.5~2.8 2.8~6.0 存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOOH FeOOH ①t1~t2时段的反应为_____，溶液的pH_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②t3后，pH几乎不变，此时溶液中 Fe2+质量减少，Fe3+质量增加，且Fe2+减少的质量大于Fe3+增加的质量。用化学方程式解释：____________（不必配平）。 （3）产品纯度测定。产品纯度可以通过产品的耗酸量确定。 已知： 不与NaOH溶液反应。 ①恰好完全反应时的现象为__________。 ②加入不足会使测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是______________。 （4）用200g 30.4%的FeSO4溶液理论上最多可获得多少gFeOOH （杂质不参与反应）? 【答案】（1）Fe3+、 （2） ①. ②. 减小 ③. （3） ①. 溶液恰好由无色变为红色时 ②. 偏小 ③. 加入不足，硫酸铁不能被完全消耗，硫酸铁也会消耗氢氧化钠，会导致产品的耗酸量偏小 （4）当硫酸亚铁完全转化为FeOOH，获得的FeOOH质量最多，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最多可获得FeOOH的质量为：。 【解析】 【小问1详解】 硫酸铁由铁离子和硫酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Fe3+、； 【小问2详解】 ①t1~t2时段pH范围为：4.0~6.0，此时铁元素的存在状态为FeOOH，该阶段pH下降，说明有酸生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫酸根离子，则生成的酸是硫酸，生成物中含氢元素，则水参与了反应，通入了空气，则氧气也应参与了反应，则该反应的化学方程式为：； 反应生成了酸，溶液的酸性增强，则溶液的pH减小； ②t3后，pH几乎不变，说明此时氢离子浓度不变，则此时无硫酸生成，此时溶液中 Fe2+质量减少，Fe3+质量增加，且Fe2+减少的质量大于Fe3+增加的质量，说明此时还生成了FeOOH，则发生反应为硫酸亚铁、氧气、水反应生成FeOOH和硫酸铁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①加入氢氧化钠溶液目的是中和过量的硫酸，硫酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，当溶液恰好由无色变为红色时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应； ②加入不足，硫酸铁不能被完全消耗，硫酸铁也会消耗氢氧化钠，故会导致测得剩余硫酸的质量偏大，导致产品的耗酸量偏小，从而导致测定结果偏小； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷 相对原子质量： H1 Li 7 C12 N14 O16 A127 S32 Cl35.5 K39 Fe56 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共40分。 1. 扬州树人学校是无烟学校。“禁止吸烟”的安全标志是 A. B. C. D. 2. 蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 能与NaOH 反应 C. 可作补钙剂 D. 高温不分解 3. 用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 烧杯 D. 酒精灯 4. 下列关于空气的说法错误的是 A. 氧气能供给生物呼吸 B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 空气中氮气的质量分数为78% D. 植树造林可以改善空气质量 5. 已知： 相同条件下， H2SO3的酸性比H2SO4的弱。下列关于H2SO3与Na2SO3性质的预测中，合理的是 A. H2SO3能与酚酞试剂发生显色反应 B. H2SO3能与 Cu发生置换反应 C. Na2SO3不溶于水 D. Na2SO3能与硫酸溶液发生反应 阅读下列材料，完成下面小题。 粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，卢老师带领化学实验小组用粗食盐水制备NaCl 固体的流程如下图。 6. 步骤①用到的分离方法中必须使用的玻璃仪器是 A. 漏斗 B. 滴管 C. 量筒 D. 酒精灯 7. 在滤液1中，不可能大量存在的离子是 A. Na+ B. Ca2+ C. OH- D. Cl- 8. 下列说法正确的是 A. ②中加入试剂X是CaCl2溶液 B. ③中生成的沉淀3经充分洗涤可以得到纯净的 BaCO3 C. ④中加入盐酸后， 发生的反应仅为HCl+NaOH═NaCl+H2O D. 流程中的步骤①和②可以互换 9. 柠檬酸（化学式为C6H8O7）可用作调味剂。下列关于柠檬酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. H的质量分数最小 C. 相对分子质量为21 D. 碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7 10. 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液的浓度比乙的大 B. 时甲、乙溶液的浓度相等 C. 将下甲的饱和溶液升温至，浓度不变 D. 时35.7g乙溶于64.3g水可形成100g溶液 11. 下列金属中表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气继续氧化的是 A. Cu B. Mg C. Fe D. Al 12. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B. 丹霞地貌岩层因含 Fe3O4而呈红色 C. Fe 与 CuCl2溶液反应生成FeCl3和 Cu D. 工业炼铁的主要反应是C与Fe2O3的反应 13. 以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用NaOH药品 C. 测溶液的pH D. 倾倒FeCl3溶液 14. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子的个数不变 C. 可示意H2与O2反应 D. 元素化合价都没发生变化 15. NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子过程如下图。由该图作出的推理不正确的是 A. 氯化钠固体由离子构成 B. 氯化钠的水溶液可以导电 C. 氯化钠在熔融状态下可以导电 D. 水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同 16. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 1 滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 17. 将铜粉加入稀盐酸和FeCl2的混合溶液中，并通入空气，可生成CuCl2（过程如图）。下列说法正确的是 A. Fe3+是过程I的催化剂 B. 反应Ⅱ属于置换反应 C. 须通入足量空气才能实现Fe2+和Fe3+的循环 D. 该过程总反应为2Cu+O2++2H2O 18. 由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中存在反应有分解反应、化合反应 B. X 可能是 NaCl C. ④的化学方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 19. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 A A B. B C. C D. D 20. 某小组为探究Na2O2（淡黄色）能否与H2发生反应生成Na2O（白色）和H2O，设计如下实验装置。下列说法正确的是 A. 装置A 还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中可以盛装浓硫酸，除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，也无法说明Na2O2与H2反应生成水 非选择题 21. 扬州好地方，树人好学校。 （1）①树人校园内的下列物质中属于无机材料的是____。 A.钢铁 B.钢筋混凝土 C.合成橡胶 D. 陶瓷 ②学校使用可降解塑料制成的垃圾袋而不用聚乙烯塑料的目的是__。 （2）学校提供的饮用水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。有些净水器中加入活性炭的目的是____， （3）①树人食堂使用的燃料为天然气，其主要成分为甲烷（化学式为CH4），甲烷完全燃烧的化学方程式为____，燃烧过程中____能主要转化为热能等。 ②米饭含有丰富的淀粉，淀粉的组成元素有___。淀粉属于____（填字母）。 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 ③鸡蛋能为人体提供优质蛋白，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为____。 22. 阅读下列短文回答问题。 1909年，化学家哈伯以N2和H2为原料在高温高压和催化剂的条件下合成NH3获得成功。但合成NH3过程能耗大、产生污染，且NH3产率低。后来又出现了哈伯—波斯法，该法包括原料气（N2和H2）的制备提纯及合成氨反应两个步骤。哈伯—波斯法的成功极大促进了粮食生产。氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。NH3还可以和CO2在一定温度和压强下合成尿素 CO（NH）2。2023年，中国科研团队通过将N2重整制备NO，再通过NO电催化还原合成NH3取得新进展。该方法是一种更绿色、更经济的合成氨途径。 （1）哈伯合成氨的化学方程式为____，该反应的反应类型属于____反应。 （2）高于600℃时氨气会发生分解。从微观角度回答，在此过程中发生变化是____。 （3）下列说法中正确的是 （填字母）。 A. 氨可作为储能材料 B. 氨中H元素的化合价为-1 C. 哈伯—波斯法只需要一步即可实现空气中N2转化 D. 合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用 （4）NH3和 CO2合成尿素CO（NH）2属于____变化（填“物理”或“化学”）。 （5）关于NH3与CO（NH）2的叙述正确的是 （填字母） 。 A. CO（NH）2是一种氮肥 B. CO2和CO（NH）2都属于无机化合物 C. 哈伯以N2和H2为原料合成NH3过程能耗大、产生污染，且产率低 D. 工业合成NH3使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面 （6）中国科研团队合成NH3的优点有____。 23. CO2是目前研究的热点。 （1）实验室用大理石和试剂M制备CO2的实验装置如下图。 ①实验室选择的发生装置是___（填字母），试剂M的名称是______。 ②洗气装置中反应的化学方程式为___。 （2）若采用下图装置测定生成CO2气体的质量。 ①装置C中的试剂是____（填化学式）。 ②待B 中反应完全后，须打开弹簧夹K，并向装置A中缓缓通入空气。向装置A中缓缓通入空气的目的是__。 （3）氨水捕集CO2的实验流程如下。氨水吸收室中反应温度不宜过高的原因有___。 （4）CaCO3制备CaO的过程为。制备CaO的过程为。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4转化为CaCO3的化学方程式为___________。 ②与CaCO3制备的CaO相比，（ 制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是______________。 （5）CO2的捕集包括CO2的吸收和CO2的释放。试剂M是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为18%（其余为N2）的混合气体以一定流速通过装有一定量M溶液的捕集器（N2不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。 ①能说明M吸收CO2达到饱和的依据是_____________。 ②衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位质量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需进行比较的因素有___________。 24. 铁的化合物有 Fe3O4、K2FeO4等 Ⅰ 纳米 是一种多功能磁性材料，工业上可通过如下过程制得。 （1）Fe与盐酸反应生成FeCl2。Fe在氯气中燃烧生成FeCl3。 该反应的化学方程式为____。浅绿色 溶液在空气中易变成棕色 溶液。 （2）加入氨水时生成沉淀的化学式为____。 （3）理论上， 混合溶液中FeCl3和FeCl2的质量比为m， m=_____（保留1位小数），实际投料时FeCl3和 FeCl2的质量比需略小于 m的主要原因是____。 （4）纳米铁粉去除水中的化学方程式为4Fe + KNO3 +10HCl= 4FeCl2 + NH4Cl +KCl+3H2O 。研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是____。 Ⅱ高铁酸钾 是一种水处理剂。一种以 为原料制备 的流程如下。 （5）补充完整方程式：4Na2FeO4+10H2SO4=4Na2SO4+2Fe2（SO4）3+3____+10H2O （6）“氧化”时的反应为 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 ____。 ②“氧化”过程中NaOH的加入量需大于“氧化”时理论用量的原因是____。 25. 氢氧化氧铁（化学式为FeOOH）俗称铁黄是一种化工产品。 （1）FeSO4、Fe2(SO4)3都由离子构成。Fe2(SO4)3中的离子有__________（填化学符号） 。 （2）制备。向一定浓度的FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀 Fe(OH)2，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如图。 已知：本实验中不同pH下+3价铁元素的存在状态。 pH <1.5 1.5~2.8 2.8~6.0 存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOOH FeOOH ①t1~t2时段的反应为_____，溶液的pH_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②t3后，pH几乎不变，此时溶液中 Fe2+质量减少，Fe3+质量增加，且Fe2+减少的质量大于Fe3+增加的质量。用化学方程式解释：____________（不必配平）。 （3）产品纯度测定。产品纯度可以通过产品的耗酸量确定。 已知： 不与NaOH溶液反应。 ①恰好完全反应时的现象为__________。 ②加入不足会使测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是______________。 （4）用200g 30.4%的FeSO4溶液理论上最多可获得多少gFeOOH （杂质不参与反应）? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$