河南许昌市长葛市第二高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．D 10．B 11．B 12．B 13．D 14．D 15．（1）（2分） （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率（合理即可，2分） （2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）将沸点低的FeCl3转化为沸点高的FeCl2，便于分离ZrCl4（合理即可，2分） （6）HCl、NaOH（2分） 16．（1）C（2分） （2）排尽装置内的空气（或水蒸气），防止NaH变质；稀释排走反应产生的氢气以防爆炸（答一点，合理即可，2分） 作溶剂（1分） （3）该反应是放热反应，低温和缓慢加料可控制反应速率，防止局部过热导致副反应发生或氢气产生过快引发危险（合理即可，2分） （4）（2分） NaH与水反应生成碱，导致产物水解，产率降低（合理即可，2分） （5）上层（1分） 作干燥剂（或除去有机相中的水分）（合理即可，1分） （6）79.6（2分） 17．（1）（2分） （2）+245.4（2分，漏写“+”不扣分） （3）ab（2分） （4）①反应未达到平衡，温度不变，随容器容积增大（压强减小），反应速率变慢，相同时间内CO2的转化率减小（合理即可，2分） ②>（2分） （5）0.025（2分） 8.5（2分） 18．（1）3-氯甲苯或间氯甲苯（合理即可，1分） （2）硝基、酯基（2分） 还原反应（2分） （3）（2分） （4）的键能比的小，反应中更容易断裂（合理即可，2分） （5）（2分） （6）8（2分） 、、（填一种，2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是中华文明的物质载体，其制作材料反映了古代科技与工艺水平。下列文物中，主要制作材料属于有机高分子的是 A．商代后母戊鼎 B．唐代唐三彩骆驼载乐俑 C．西汉素纱襌衣 D．汉代金缕玉衣 2．下列化学用语、图示或叙述正确的是 A．HCN的电子式： B．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C．苯分子中的大键示意图： D．与互为手性异构 3．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（尾气处理等装置省略） A．检验氨气是否集满 B．收集二氧化氮 C．检验气体中含有和 D．制备少量干燥的氯化氢气体 4．下列过程中发生的反应，相应化学方程式书写正确的是 A．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度： B．过氧化钠在空气中变为白色粉末： C．NaClO溶液久置后变质： D．泡沫灭火器灭火时，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合： 5．纯净物X、Y、Z的转化关系如图所示，下列判断正确的是 A．X可能是氢气 B．Y可能是金属铜 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是 6．已知有机物X在一定条件下与足量完全反应转化为Y，反应如下： 下列有关叙述正确的是 A．X存在顺反异构 B．可用酸性溶液检验X中的碳碳双键 C．Y能发生消去反应和酯化反应 D．通过红外光谱仪可分析出X中键长、键角等分子结构信息 7．化合物M是重要的有机合成中间体，广泛用于药品、香料等领域，结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同周期，元素Z最外层电子数是电子层数的三倍。 下列叙述错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．Y单质的晶体类型可为分子晶体、共价晶体、混合晶体 C．分子间存在氢键 D．的空间结构为三角锥形 8．某小组利用如图1所示的浓差电池作电源（电极足量）进行铁防护模拟实验，如图2所示。 当图1和图2形成闭合回路后，下列叙述错误的是 A．图1装置中离子交换膜应选择阳离子交换膜 B．图2装置探究的是外加电流法保护铁 C．应与连接，此时石墨的电极反应式可能为 D．浓差电池放电过程中，理论上外电路最多转移4 mol电子 9．已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。某螯合物配离子的结构如图所示（为异丙基）： 关于该螯合物配离子，下列叙述正确的是 A．O的化合价为-2 B．一个中含有6个键 C．第一电离能： D．该配离子中所有原子都参与了螯合 10．某同学在探究与溶液的反应时，观察到二者反应速率较快，溶液中有白色沉淀生成，过滤、洗涤，经进一步实验验证与理论分析，确定该白色沉淀为。下列相关说法错误的是 A．该反应的离子方程式为 B．取适量加入稀盐酸中，有刺激性气味的气体产生并得到无色澄清溶液 C．为排除水中溶解的干扰，应用煮沸冷却后的蒸馏水配制溶液 D．该实验现象表明，与结合生成沉淀的速率大于酸性条件下氧化（或）的速率 11．在钯（Pd）催化和碱（M-B）存在下，胺与芳卤发生的交叉偶联反应的机理如图所示（Ar表示芳香烃基，L为中性配体）。下列说法错误的是 A．中间体5中Pd的配位数为4 B．1→中间体5的转化过程中Pd元素的化合价始终不变 C．碱性试剂能起到中和副产物、推动反应平衡正向移动的作用 D．若原料用和，可能得到的产物为 12．聚氨酯是一类性能优异的高分子材料，广泛应用于航空航天、橡胶工业、生物医用等领域。某高强度、耐低温压缩的聚氨酯Z的合成路线如下： 下列叙述错误的是 A．是乙二醇 B．和生成的反应属于缩聚反应 C．Z的链节中含有 D． 13．已知某化合物仅由氮、氧两种元素组成，当在低温下结晶时，其晶体的晶胞结构如图1所示，其晶胞体对角截面如图2所示（设表示阿伏加德罗常数的值）。 下列叙述错误的是 A．基态原子最高能级轨道形状为哑铃形 B．中氮、氧元素的质量比为7∶20 C．若2号位氮原子分数坐标为，则1号位氮原子分数坐标为 D．该化合物的摩尔体积 14．在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相（环己烷）和水相中存在平衡：，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液（调节过程中溶液的体积变化忽略不计），测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]随的变化关系如图所示。 已知：①25℃时，；②在环己烷中不电离。下列叙述错误的是 A．表示的曲线为 B．25℃时， C．当时，水溶液中 D．当水溶液中无时，点水溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）锆及其化合物广泛应用于航空航天、核工业、耐火材料和精密陶瓷领域。工业上常以锆英砂为原料制备高纯锆化合物。某地锆英砂的主要成分为，并含少量、、和炭质杂质。某企业拟设计新工艺制备航空级，工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后，锆元素以的形式存在于溶液中。 ②“氨沉”得到的不溶物为、、。 ③相关物质的沸点如下表： 物质 沸点/℃ 331 315（熔点：306） 1300 1023（HCl氛围中，700℃左右升华） 1150 回答下列问题： （1）Zr位于第五周期ⅣB族，基态Zr原子的价层电子排布式是____________________。 （2）锆英砂“碱熔”时需要粉碎并与混匀，其目的是________________________________________；“碱熔”时生成的化学方程式为__________________________________________________。 （3）“氨沉”时，若常温下滤液Ⅱ的，则滤液Ⅱ中__________{常温下，}。 （4）“高温氯化”时转化为的化学方程式为________________________________________。 （5）“还原”的目的是__________________________________________________。 （6）流程中可循环利用的物质有__________（填化学式）。 16．（15分）氟喹诺酮类药物（如环丙沙星）是临床上广泛使用的广谱抗菌药。化合物C是合成该类药物的重要中间体。实验室以化合物A和B{碳酸二乙酯[]}为原料，在氢化钠（）作用下制备化合物C的反应原理及实验步骤如下： 反应原理： 相关物质的理化性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 A 207 32 250 不溶于水，易溶于有机溶剂 B 118 -43 126 不溶于水，易溶于有机溶剂 C 279 — 常压易分解111℃/0.7 mmHg 不溶于水，易溶于有机溶剂 乙酸乙酯 88 -84 77 微溶于水，密度为 24 — — 遇水剧烈反应；与醇温和反应 实验步骤： Ⅰ．在氮气保护下，向装有搅拌器、温度计和冷凝管的反应瓶中加入20.70 g化合物A和300 mLB（过量），搅拌溶解。 Ⅱ．将反应体系冷却至0~10℃后，缓慢分批加入。加料完毕后，撤去冰浴，缓慢升温至室温，然后加热至80℃搅拌反应。 Ⅲ．反应结束后，冷却至室温，在搅拌下缓慢倾入由冰水和乙酸组成的混合液。 Ⅳ．用乙酸乙酯萃取混合液三次。合并有机相，加入无水硫酸钠，过滤。 Ⅴ．滤液经减压浓缩除去溶剂，得到油状残余物。对该油状物进行减压蒸馏，收集沸点为111℃/0.7 mmHg的馏分，得到化合物C共。 回答下列问题： （1）储存氢化钠（NaH）的试剂柜应贴有的安全标识是__________（填标号）。 A．易燃液体 B．氧化剂 C．遇湿易燃物品 （2）实验过程中持续通入氮气的目的是________________________________（答一点即可）；实验中B的用量远大于理论用量，该反应中B除用作反应物外，另一个作用是_______________________________________________。 （3）步骤Ⅱ中，要求在0~10℃下“缓慢分批”加入的原因是__________________________________________________。 （4）步骤Ⅲ中，未反应的NaH与乙酸反应的化学方程式为____________________；若用“700 mL冰水”代替“700 mL冰水和乙酸组成的混合液”，可能导致的后果是______________________________。 （5）步骤Ⅳ中，萃取时静置分层后，含有目标产物的有机相位于__________。（填“上层”或“下层”）；加入无水硫酸钠的作用是_______________。 （6）化合物C的产率是__________%（结果保留三位有效数字）。 17．（14分）加氢还原，为温室气体减排和可持续非石油碳资源利用提供了一条颇具前景的途径，主要反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）、、键角由大到小的顺序是____________________。 （2）与重整反应： __________。 （3）关于反应ⅰ（无其他副反应），下列说法错误的是__________（填标号）。 a．延长反应时间有利于提高的平衡产率 b．选择更高效的催化剂，有利于提高的平衡转化率 c．恒温恒压条件下，混合气体的密度保持不变时反应达到平衡 （4）将和的混合物分别充入若干不同容积的恒容密闭容器中（容器的容积用表示），在、（）下，只发生反应ⅰ： 测得相同时间内的转化率随容器容积的变化关系如图所示。 ①下，的转化率随容器的容积呈现如图变化趋势的原因是____________________________________________________________。 ②a、b两点逆反应速率：__________（填“>”“=”或“<”）。 （5）一定温度下，向的恒容密闭容器中加入和发生反应ⅱ和反应ⅲ，若该反应体系达平衡时，测得平衡时气体总压强为，的转化率为80%，的物质的量为，则平衡时的物质的量浓度为__________，反应ⅲ的平衡常数__________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 18．（15分）托伐普坦（Tolvaptan）用于治疗临床上明显的高容量性和正常容量性低钠血症，部分合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）D中含氧官能团的名称为________________；D→E的反应类型为__________。 （3）E→F反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）研究发现，在F→G的反应中，相同条件下选用作反应物比选用对应的氯化物有更快的反应速率，其原因可能是____________________________________________________________。 （5）J的结构简式为__________。 （6）J的同分异构体有多种，其中“含基团，不含其他环状结构”的有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________（填一种）。 学科网（北京）股份有限公司 $HN202605 高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以文物为情境，考查材料的分类知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拔后母戊鼎材质为青铜（铜锡合金），属于金属材料，A项不符合题意；唐三彩骆驼载乐俑材质为陶土 (主要成分为硅酸盐)，经高温烧制而成，属于无机非金属材料，B项不符合题意：素纱禪衣材质为蚕丝（主要成 分为蛋白质)，蚕丝是天然有机高分子材料，C项符合题意：金缕玉衣材质为玉片（无机非金属材料，主要成分为 二氧化硅、氧化铝)和金丝（金属材料，黄金），D项不符合题意。 2.答案B 命题透析本题以化学用语、图示或叙述为情境，考查电子式、氢键、苯与T键、手性异构知识，意在考查理解与 辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 HCN为共价化合物，其电子式为H:C::N:,A项错误；邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： ,B项正确；苯分子中的σ键示意图： ,C项错误；甘氨酸分子中无手性碳，不存在手性异 构体，D项错误。 3.答案D 命题透析本题以实验操作或装置、实验目的为情境，考查氨气检验、二氧化氮收集、检验SO,和S0,、制备少 量干燥的氯化氢知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，A项错误；NO,会与水反应(3NO,+H,O一2HNO3+NO),导 致收集不到NO2,B项错误；通人品红溶液中时SO3会被吸收，C项错误；浓硫酸与浓盐酸混合，浓硫酸吸水放 热，使浓盐酸挥发出HCI气体，同时浓硫酸可干燥HC,可制备少量干燥的氯化氢气体，D项正确。 4.答案A 命题透析本题以化学方程式正误判断为情境，考查钙基固硫、过氧化钠与二氧化碳的反应、次氯酸钠溶液变 质、泡沫灭火器原理知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨在煤中添加石灰石，降低尾气中S0浓度：2CaC0,+2S02+02△2CaS04+2C02,A项正确；过氧 化钠在空气中变为白色粉末：2Na,O2+2CO2-2Na,CO3+O,B项错误；该方程式原理错误，C项错误；泡沫 灭火器灭火时，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al2(S04)3+6 NaHCO3一一2A1(OH)3↓+3Na2S04+ 6C02↑，D项错误。 5.答案B 命题透析本题以纯净物的转化关系为素材，考查电解、元素与化合物知识，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨X是电解的阳极产物，故X不可能是氢气，A项错误：Y是金属铜，X是氯气，能实现上述转化，B项 正确；乙不可能是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氢气和氯气，两者燃烧生成氯化氢，C项错误；Z不可能是 i,0,因为Li,0与水反应生成氢氧化锂，D项错误。 6.答案C 命题透析本题以有机物的转化为素材，考查有机物的结构与性质、反应类型、官能团、有机物结构的检测知 识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨顺反异构的条件：碳碳双键的两个碳原子上分别连接不同的原子或原子团，X不存在顺反异构，A 项错误；X中同时含碳碳双键和醛基，两者均能使酸性KMO4溶液褪色，B项错误；X与足量H2加成时，碳碳 双键、醛基（一CHO)、苯环均会与H2加成（苯环加成生成环己烷结构，醛基加成生成一CH2OH,碳碳双键加成 生成单键)，因此Y的结构中含醇羟基（一CH,OH)、醚键（一O一）等官能团，能发生消去反应和酯化反应，C项 正确；通过红外光谱仪可分析出X中化学键和官能团信息，通过X射线衍射可分析出X中键长、键角等分子结 构信息，D项错误。 7.答案B 命题透析本题以元素推断为素材，考查元素的性质、晶体类型、分子结构与性质知识，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由题意推测，X是氢元素、Y是氮元素、Z是氧元素、W是氯元素，M为[NHOH]Cl。Cl的最高价氧 化物对应的水化物为HCO4,N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,则酸性：HCO,>HNO3,A项正确：N2分 子间通过范德华力结合，属于分子晶体，B项错误；YX2ZX为NH,OH(羟胺)，分子中含N一H键和O一H键，分 子间可形成氢键，使分子间作用力增强，C项正确：NCL,的空间结构为三角锥形，D项正确。 8.答案A 命题透析本题以浓差电池和金属的防护为素材，考查原电池原理和金属的防护等知识，意在考查探究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨图1中左侧CS0,溶液的浓度(2.5mol·L1)高于右侧(0.5mol·L1),左侧Cu电极为正极 (C2+浓度高，易发生还原反应)，SO通过离子交换膜向右迁移，A项错误；图2连接了图1的浓差电池（外接 电源)，因此是外加电流法保护铁（铁作阴极，石墨作阳极），B项正确：x(正极)应与b(阳极)连接，此时石墨的 电极反应式为2C1-2eˉ一CL2↑，C项正确：浓差电池放电过程中，理论上当两侧Cu2+浓度相等时，停止放 电，故理论上外电路中最多转移4mol电子，D项正确。 9.答案D 命题透析本题以螯合物配离子为素材，考查螯合物配离子的结构、配位键、第一电离能等知识，意在考查归纳 与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨该螯合物配离子中存在Cu一0一0一Cu键，0的化合价为-1价，A项错误；P为异丙基，结构为 (CH),CH一，一个Pr中含有9个σ键，B项错误；第一电离能：N>0>C,C项错误。 2 10.答案B 命题透析本题以探究SO,与AgNO,溶液的反应为素材，考查实验设计与评价、元素与化合物等知识，意在 考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨题目明确白色沉淀为AgSO,,则该反应为复分解反应，故其离子方程式为SO2+H,0+2Ag+ Ag2S03↓+2H+,A项正确；若AgS03能和稀盐酸反应，生成的有刺激性气味的气体是SO2,并有氯化银生成， 不会得到无色澄清溶液，B项错误；若蒸馏水中溶解有O2,O2可能氧化SO2(或H2S03)甚至氧化生成的 AgSO3,从而干扰实验，煮沸蒸馏水可除去溶解的O2,冷却后配制AgNO3溶液能排除O2的干扰，C项正确；该 实验现象表明，Ag与SO}结合生成沉淀的速率大于酸性条件下NO3氧化SO2(或H,S03)的速率，D项 正确。 11.答案B 命题透析本题以交叉偶联反应的机理为素材，考查化合价、共价键、反应机理等知识，意在考查理解与辨析 能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨1→中间体3的转化过程中Pd元素的化合价升高，中间体3中间体5的转化过程中Pd元素的化 合价不变，B项错误。 12.答案B 命题透析本题以聚氨酯为素材，考查涤纶、聚合反应、氢键等知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨X是乙二醇，A项正确；X和Y生成Z的反应属于加聚反应，B项错误；Z的链节中含有 一NHCOO一，C项正确；由机理可知，m=n+1,D项正确。 13.答案D 命题透析本题以晶体结构为素材，考查均摊法、晶体结构与计算知识，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨基态N原子的最高能级轨道为2p,其形状为哑铃形，A项正确；晶胞有2种微粒，一种微粒为NO (直线形)，另一种微粒为NO(平面三角形)，根据均摊法，一个晶胞中含有2个NO和2个NO3,则X的化 学式为NO,NO3,其中氨、氧元素的质量比为7：20，B项正确：观察晶胞结构，若2号位氯原子分数坐标为 (01,子)，则1号位氮原子分数坐标为（子，行，子）.C项正确：品胞的体积为×10cm,该化合物的 32 摩尔体积V。= 一210"em·mol3e心义10cm·mol',D项错误 4 NA 14.答案D 命题透析本题以离子平衡图像为素材，考查电离常数的计算与应用、三大守恒等知识，意在考查分析与推测 能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨根据25℃时K=0.25可知，表示c环已(H,A)的曲线为a,表示水溶液中c(H,A)的曲线为b,随 pH增大，水溶液中c(H,A)逐渐减小，c(HA)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，因此表示c(HA~)、c(A2-)的 一3 曲线分别为c、d,A项正确；由图可知，K(H,A)=104、K。(H,A)=107,故当pH=3时，水溶液中 10c(HAˉ)=c(H2A),B、C项正确：当水溶液中无Cl时，M点水溶液中满足电荷守恒：c(Na)+c(H)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH),D项错误。 15.答案(1)4d25s2(2分)》 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率（合理即可，2分）ZS0,+4aOH温 Na,ZrO,Na,SiO,+2H,O(2) (3)6×10-10(2分)》 (4)Z0,+2C+2C,高温ZCL,+2C0(2分) (5)将沸点低的FeCL3转化为沸点高的FeCL2,便于分离ZCl,(合理即可，2分) (6)HCl、Na0H(2分) 命题透析本题以锆英砂制备ZCL,的流程为素材，考查原子结构、溶度积常数的计算与应用、陌生化学方程 式的书写等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)Zr位于第五周期VB族，则基态Zr原子的价层电子排布式为45s2。 (2)粉碎固体可增大反应物的表面积，与NaOH混匀使反应物充分接触，加速反应。碱熔时，ZSiO,与NaOH 反应生成Na,SiO3和Na2Zr03o (3)由题意知，c(0H)=1.0×10-7mol·L-1,K[Cr(0H)3]=6×10-1,c(Cr3+)=6×10-10mol·L-。 (4)高温下，ZO2与炭粉(C)、CL2反应，C作还原剂，CL2作氧化剂，生成ZC,和C0(还原性气体)。 (5)将Fe3+还原为Fe2+,ZrCl4与FeCL2、CCL的沸点差异大，便于通过分馏分离ZrCl4。 (6)滤液I“沉硅”所得滤液中含有NOH,经提取可返回“碱熔”工序；“还原”时氢气转化为HCl,可返回“酸 浸”工序。 16.答案(1)C(2分) (2)排尽装置内的空气（或水蒸气），防止NH变质；稀释排走反应产生的氢气以防爆炸（答一点，合理即可， 2分)作溶剂(1分) (3)该反应是放热反应，低温和缓慢加料可控制反应速率，防止局部过热导致副反应发生或氢气产生过快引 发危险（合理即可，2分） (4)NaH+CH,COOH=CHCOONa+H2↑(2分)NaH与水反应生成碱，导致产物水解，产率降低（合理即 可，2分)》 (5)上层(1分)作干燥剂（或除去有机相中的水分）（合理即可，1分） (6)79.6(2分) 命题透析本题以有机物的实验室制备为素材，考查实验安全、实验设计与评价、物质的分离与提纯等知识， 意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨(1)NH遇水剧烈反应生成H(易燃)，属于“遇湿易燃物品”，C项符合题意。 (2)NH对水和氧气极其敏感，氮气可提供干燥的惰性环境：同时反应会释放氢气，氮气气流能将其带走，防 止与空气混合达到爆炸极限。 4 (3)该反应是放热反应，若加料过快或温度过高，会导致体系暴沸或引发副反应。 (4)NaH与水反应的化学方程式为NaH+H,0一NaOH+H2↑，NaH与C2HOH反应的化学方程式为 NaH+C,HOH—=C,H,ONa+H2↑，因此NaH与乙酸反应的化学方程式为NaH+CH,COOH CH,COONa+H2↑；酯基在碱性条件下易水解。 (5)根据表格信息，萃取剂乙酸乙酯的密度(0.90g·cm3)小于水(1.0g·cm3),因此有机相在上层；萃取 后的有机相中往往溶解或夹带了少量的水，无水硫酸钠能结合水生成结晶水合物，起到干燥作用。 (6)化合物C的理论产量为07×279-21.9g,放其产*为号号 100%≈79.6%。 17.答案(1)C02>CH4>H,0(2分) (2)+245.4(2分，漏写“+”不扣分) (3)ab(2分) (4)①反应未达到平衡，温度不变，随容器容积增大（压强减小），反应速率变慢，相同时间内C02的转化率减 小（合理即可，2分） ②>(2分) (5)0.025(2分)8.5(2分) 命题透析本题以CO,加氢还原制甲醇为情境，考查盖斯定律、化学反应中的能量变化与反应进程、化学反应 速率与化学平衡的影响因素及有关计算知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(2)根据盖斯定律，2×反应ⅲ-反应iⅱ可得CO2(g)+CH,(g)一2H,(g)+2C0(g)△H4= 2△H3-△H2=+245.4kJ·mol-1。 (3)平衡产率由温度、压强、浓度等平衡条件决定，与反应时间无关，项错误：高效催化剂只能缩短达到平衡 的时间，无法提高CO2的平衡转化率，b项错误；反应前后气体总物质的量减少，恒温恒压下，气体的体积与总 物质的量成正比，当混合气体的密度不变时，说明气体的体积不变（即气体的总物质的量不变），反应达到平 衡，c项正确。 (4)①由图可知，温度高时C02的转化率高，说明相同时间内，较低温度下反应没有达到平衡状态。T℃温度 下，CO2的转化率随容器容积V呈现如图变化趋势的原因是反应未达到平衡，温度不变，随容器容积增大（压 强减小)，反应速率变慢，相同时间内CO2的转化率减小。②通过温度和生成物浓度分析逆反应速率的影响 因素。温度影响：T2>T,温度越高，逆反应速率越大；浓度影响：a点转化率大于b点，则a点生成物CHOH 和H,0浓度更高，生成物浓度越大，则逆反应速率也越大。 (5)反应中H2的总消耗量为3.2ol,根据三段式法可得： C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)CO2(g)+4H2(g)CH,(g)+2H20(g) 起始/mol 1 4 1 4 转化/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 0.75 0.75 1.5 平衡/mol0.05 0.8 0.2 1.7 故C0,的物质的量浓度为0.025ml·L1,反应ⅲ的平衡常数人。=nC0,)·n(H) n(H0)·n(C0) =8.5。 18.答案(1)3-氯甲苯或间氯甲苯（合理即可，1分） 5 (2)硝基、酯基(2分)还原反应(2分) COOCH COOCH, (3) + H.C s. +HC(2分) NH CH (4)C一Br的键能比C一Cd的小，反应中更容易断裂（合理即可，2分） 5 2分) (6)8(2分) cn-cn, CH,CH=CHC、 H2 N-C CHCl1一CH=CH2(填一种，2分) 命题透析本题以托伐普坦的制备为素材，考查有机物的命名、反应类型、官能团、化学方程式书写等知识，意 在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 (1) 的化学名称为3-氯甲苯（系统命名法）或间氯甲苯（习惯命名法）。 CI COOCH (2)D的结构简式为 ,含氧官能团的名称为硝基、酯基。D→E的反应中硝基转化为氨基， NO 反应类型为还原反应。 (4)溴的原子半径比较大，故C一Br的键能比C一C1的小，反应中更容易断裂。 99 (5)观察HJ的变化，结合信息RCCH,一C0H- △ RCCH以及J的分子式，可推断J的结构简式 (6)由题意知，符合条件的同分异构体的取代基有一CH=CH一CH,Cl、一CH=CC一CH3、一CC=CH一CH,、 一CH2一CH=CHCl、一CHC一CH=CH2、一CH2一CCl=CH2、一C=CHCl、一C=CH2,共8种；其中核磁共振 CH, CH,CI 氢谱有6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为H2N一C一 CH=CH-CH,CL、 H2NC CH,一GH=CHC.HN- CHCI-CH=CH2o 6