安徽宿州市灵璧县第一中学2025-2026学年高一下学期5月教学质量检测 化学试题

**基本信息** 高一化学5月检测卷立足基础，融合科技情境（如氮化镓半导体材料）与实验探究（如氨气还原性实验），全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质分类（钢化玻璃）、有机化学（联苯一溴代物）、反应原理（原电池）|真实情境（防弹衣聚乙烯材料）| |非选择题|4/58|反应能量（NO转化）、实验探究（氨气制备）、工业流程（绿矾制备）|综合应用（绿矾纯度测定结合氧化还原滴定）|

1.A 2.B 3.A 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A14. D 15.（1）放热 （2） 0.15 （3 ) ACE （4） 0.2 （5）温度升高，分解速率加快 （6） 16.（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O ②. g→ab→ef→d ③. 在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2） 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O （3） 取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有 （4） ①. B瓶中出现白烟(必须指出B瓶) ②. 烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色) 17.(1) 避免引入杂质，影响绿矾纯度 (2) (3) KSCN (4) 使Al3+完全沉淀，同时避免Fe2+沉淀 (5) 2FeSO4⋅7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O (6) ① 500mL 容量瓶、胶头滴管 ② 92.7 18.（1） ②⑤ 、 ③ （2）AB （3） 取代反应 （4）溴水或酸性高锰酸钾溶液等(答案合理即可) （5） 、 （6） CH2=CH2 、 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省灵璧第一中学高一化学下学期 5月教学质量检测 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到相对原子质量：H：1 C:12 S :32 Fe:56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是（ ） A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B．防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料 C．东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物 D．电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料 2. 下列说法正确的是（ ） A. 乙炔的结构简式：CHCH B. HClO 的结构式： C. 四氯化碳的电子式： D. CO2的球棍模型： 3．下列说法正确的是（ ） A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物3种 B．等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C．棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 D．先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗4mol的 4. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是（ ） A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 5．短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A．与氢形成的简单化合物稳定性： B．化合物为四面体结构且只有一种结构 C．具有漂白性能使的水溶液褪色 D．Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B.28g 和组成混合气体中，H 原子的数目为 4 C. 的分子与足量充分反应，形成键数为 D. 所含电子数为 7．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是（ ） A．装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B．装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C．装置③中Cu片表面产生气泡 D．装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 8.下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A 氨气易液化 氨气可以做制冷剂 B 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 6 葡萄酒中可添加适量SO₂ SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用 D SiO2无导电性 SiO2可用于生产光电池 9. 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ） A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 10．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 （ ） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证Na和水反应为放热反应 用CCl4从溴水中萃取Br2 验证非金属性：Cl>C>Si 火焰呈黄色，则原溶液有Na+ 11．镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．过程②有非极性共价键断裂 B．过程③有极性共价键形成 C．过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 12. 在一定温度下，向2 L的密闭容器中加入足量的碳粉并通入一定量的H2O(g)，发生反应，下列有关说法正确的是（ ） A. 时， B. 4 min后，加入碳粉，化学反应速率增大 C. 0~4 min内， D. 时，的转化率约为28.6% 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 13. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是（ ） A. V1=40，V6=10，V10=15 B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D. 生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 14. 向9 g铁粉和铜粉组成的混合物中加入100 mL某浓度的稀硝酸，恰好完全反应，生成2.24 L NO(已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。下列有关说法正确的是（ ） A. Fe与硝酸反应的离子方程式为 B. 铜粉的质量是4.2 g C. 硝酸的浓度为3.2 mol·L-1 D. 向反应后的溶液中加入足量同浓度的硝酸，充分反应后产生0.56 L NO(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：      0 2 4 6 8      2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C．达到平衡时NO与的浓度之比为 D．8 s时的物质的量浓度为 E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变说明达到平衡状态 （4）科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 有研究团队指出：/酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 （5）温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为________________________。 （6）写出废气中的与反应的离子方程式：__________________。 16.（14）某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为______ ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示) ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______ （3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O) （4）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。 17.（14分）用硫铁矿(主要成分为)的焙烧渣(含、、)制备绿矾()的流程如下： 已知：时，开始生成；pH较高时会溶解； (1)“酸浸”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是___________。 (2)“酸浸”步骤中，和硫酸反应的离子方程式为___________。 (3)“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为___________(填化学式)。 (4)“沉铝”步骤中，需调节溶液，原因是___________。 (5)查阅资料可知，绿矾()在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：___________。 (6)纯度测定：称量3.00 g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液20.00 mL。①欲配制480ml溶液需要用到的硅酸盐材质的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 。 ②该样品的纯度为___________%(保留一位小数，写出计算过程)。[] 18.（16分） 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： Ⅰ．（1）下列各组物质中，一定互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________。 ①和 ②和 ③和 ④和⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为___________。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别丙烯和C，可选用的试剂为___________。 （5）写出D的结构简式：___________；由丙烯生成A的化学方程式为___________。 Ⅲ.是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示， （6）合成所用的单体为___________。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $