山东潍坊市2026届高三下学期高考模拟考试 化学试题

高三化学参考答案及评分标准 2026.5 说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。 3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应 条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.B3.B4.D5.D6.B7.D8.B9.D10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AB12.A13.BC14.C15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)第4周期IVB族(1分)4s(1分)V、Co、As(2分) (2)4(1分)I2(Sr)<2(In)<2(Rb)(1分) (3)T4+中有空轨道，S原子有孤电子对，可形成配位键(2分)2(1分) (4)6(1分) 944 PN (2分)》 17.(12分)》 (1)2MoS,+70,培烧2M60,+4S0,(2分) (2)温度过低时，浸出速率太慢；温度过高时，氨气大量挥发(2分) 3.5(1分)4(1分)》 (3)(梨形)分液漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)H,S04(1分)1.08(1分) (4)CuS、FeS(2分) 18.(12分)》 OH (1)对硝基苯酚(1分) (1分) NH2 高三化学答案第1页（共2页) (2)氧化反应(1分)羰基、酰胺基(1分)》 (3) NH2+H,O’H2N- NH+CH,C00H(2分) 保护氨基(1分) NH, (4) H,NCC》 SH(2分) NH2 5)m2分 CHCH,C0OH(1分) 0 19.(12分) (1)球形冷凝管(1分)a(1分) (2)NaCl(1分)取小块pH试纸放至表面皿，用玻璃棒蘸取最后一次洗涤完漏 斗下端滴下的溶液，至pH为7左右(2分)》 (3)c(1分) 溶解氯醇，促使环氧棉纤维与盐酸反应完全(1分) (4)acbd(2分) (5) (。-V)c (2分) 偏小(1分) a 20.(12分)》 (1)-206.8(2分) t1<t2<t3(2分) (2)>(1分) (3)①H2(1分)升高温度，反应I正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于提 高C0平衡时的物质的量分数，且温度高于750°C后，只发生反应I(2分) ②33.33%(2分) (4)1:3(2分) 高三化学答案第2页（共2页）试卷类型：A 潍坊市高考模拟考试 化学 2026.5 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 樹 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Ti48Sr88 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.胸怀“国之大者”，勇担强国使命。下列说法正确的是 A.机器人构件中的碳化硅陶瓷轴承，属于新型无机非金属材料 B.超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成依赖共价键的作用 C. 靶向蛋白降解技术能精准降解致病蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 D.MOF“超级海绵”捕获NO2变硝酸铵肥料，属于氮的固定 2.下列化学用语表述正确的是 A.SO2的VSEPR模型： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： COOH HOOC H 和 H是同一物质D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： H.C NH,HN CH. 3.实验室提取、分离、提纯辣椒红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是 溶 红辣椒 硅胶 沙 玻璃棉或 脱脂棉 器 B.加入乙醇溶解 D. A.红辣椒研磨成 利用柱色谱装 C.除去不溶性物 并提取红辣椒中的 置分离和提纯红色 粉末 质 色素 素 4.三氯甲硅烷(SiHCI,)可用于制取高纯硅，易水解，可与NaOH溶液发生反应： SiHCI,+5NaOH=Na,SiO,+2H,0+3NaCl+H2↑。设VA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.1 mol SiHCI,中Si的价层电子对的数目为3N B.0.1mol·L-1NaOH溶液中，OH的数目大于0.1N 高三化学第1页（共8页） C.常温下，1molH,0中氢键的数目为2N D.标准状况下，每生成22.4LH2转移电子的数目为N 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-碳酸氢钠溶液：A13+、K+、S2-、CI B.0.1mol·L-氨水：Na、Cu2+、NH4、S0,2 C.0.1mol·L硫酸亚铁溶液：Mg2+、Na、NO,、Cl0 D.O.1mol·L'亚硫酸钠溶液：K+、NO,ˉ、S2-、Br 6.一种新型光伏材料含短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数依次增大。X 元素基态原子只有一个原子轨道填有电子且未充满：Y元素基态原子的核外电子有6 种不同的运动状态；Z元素基态原子的价电子构型为ns"npm+”;W是电负性最强的 元素。下列说法正确的是 A.Y的氧化物都是酸性氧化物 B.YX,ZX2的碱性比WYX,ZX2强 C.YX4分子中的X-Y-X键角小于ZX3分子中的X-Z-X键角 D.Y、Z、W分别与X形成的化合物中不可能含有非极性键 7.间苯二酚(M)与邻苯二甲酸酐(N)在浓硫酸、加热条件下发生反应生成荧光素 (Q),反应如下： HO HO OH 浓硫酸 M N 下列说法错误的是 A.M能与FeCL3发生显色反应 B.M、N、Q均可与NaCO3溶液发生反应 C.N可发生氧化反应、取代反应 D.1molQ最多消耗4 mol Na0H 0 8.烷氧基锡催化CO2和甲醇(MeOH)蒸气合成碳酸二甲酯( )的反应机理如 Meo OMe 图所示。已知：①H0会降低该催化剂的活性；②反应中C0,插入S-0键中得以 活化。下列说法错误的是 缩醛 Me >H20 Meo R A.I到Ⅱ的转化过程中有Sn-0键的断裂和 醛 R-S Sn-R 形成 R OMe B.反应过程中Sn的配位数不变 MeOH C.总反应为（不考虑缩醛与H20的反应） 0 III [RaSnO]2 C02+2Me0H→ +H20 MeO OMe D.加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率 MeO ●ve OCOMe 9.下列说法正确的是 A.沸点：CO<N2 B.SF4和CF4的空间构型：正四面体形 C.C一C键的键长：石墨>金刚石 D.NHBH中N原子和B原子的杂化方式：sp杂化 高三化学第2页（共8页） 10.丙烷直接脱氢制备丙烯是石油化工业的核心反应，方程式为：C3H(g)一C,H。(g) +H2(g)△H=+124kJ·mol-1。向甲、乙两个体积可变的容器中加入等物质的量 的C3H(g),初始压强为0.1MP,再向乙容器中加入一定量的H,0(g),平衡时丙烷 和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 9801 701■ 下列说法正确的是 60 A556℃，509%) A.a线所示物种为乙容器中的丙烷 50 B.500℃时甲容器达到平衡所需的时间比乙多 翠301 530℃，409%) C.A点对应的平衡常数K。=0.0125MPa 201 ✉10H D.根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率 500510520530540550560570580590 温度/℃ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 铜丝在酒精灯外焰灼烧，然后慢 A 铜丝先变黑后变红 乙醇具有还原性 慢移向内焰，迅速取出 分别向10mL0.10mol·L'的三 三氯乙酸溶液中产 氧氢键极性：三氯乙酸 B 氯乙酸和乙酸溶液中加入大小、质 生气泡的速率更快 >乙酸 量相同的镁条 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加 [A1(OH)4]与HS03 有白色沉淀产生 NaHSO3溶液 发生相互促进的水解反应 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的 0 生成白色沉淀 NCCl是离子化合物 AgNO,溶液 12.准固态氯离子二次电池以定制功能化的MOF(金属有机框架)材料为电解质，通过 [Al1s(2-OH)24(OH2)2(mdip)6]6*形成的多孔结构框架实现了Cl的传输，其工 作原理如图所示。下列说法错误的是 A.放电时，b极电势高于a极 B.充电时，阳极反应为：Fe0+Cl-e=FeOCI FeOCl C.充电时，a极和b极的质量变化量相同 MOF D.Li+不能迁移通过MOF的主要原因是多孔结构框架 对i+有强烈的静电排斥 13.恩那司他抑制剂中间体D的合成路线如下所示： HO OH OCH. 1)N POCI OCH. B (CH.Cl2N2O2 2)H0-NH2 NH2 O A 高三化学第3页（共8贡） R HO- R, 0 已知： C=0+ HCI (g) H +H20 R HO- R, 下列说法正确的是 A.水溶性：A<B OCH, B.化合物 水解的产物为CH,OH和H一C一) OCH, C.化合物C存在顺反异构体 D.化合物D六元环中的N原子的孤对电子位于s即杂化轨道内 14.工业上以黑钨矿（主要成分为FeW04、MnWO4,含少量As、Si的化合物)为原料 制备高品质钨粉的工艺流程如下： Na2C03、空气 盐酸 H202 MgCl2 石灰乳 盐酸 氨水 pH=10 黑 焙烧 水浸 调节pH=l0 除杂 沉钨 转化 →溶解 C02等气体 MnO2 滤渣 系列操作 Fe203 还原 煅烧 W←—W03 -NH4)2WO4·nH2O 已知：①水浸液含WO,2-,As元素以As(Ⅲ)和As(V)形式存在；②H,W0, 是一种难溶于水的酸；③常温下，Ksp(CaW04)=8.8×10-9,Ksp[Ca(0H)2]=5.5×10-6 下列说法错误的是 A.“除杂”时，HO2和MgCl2的作用是除As B.“沉钨”时，常温下当溶液中c(W0,2-)=1.6×10-5mol·L-1,溶液pH=13 C.“转化”时，可以用稀硫酸代替盐酸 D.该流程中可循环利用的物质是NH3 15.常温下Ca-Mo-H,0体系中各组分的lgc与pH变化关系如图所示。 已知：Ca元素的存在形式为Ca2+、 、Ca2 Ca(OH)+、Ca(OH)2;Mo元素的存在形式 OF 为Mo0子、HMo0,、H2MoO4; -3.7 H2 MoO(s)H2 MoO(ag); -10KI Ksp(H2 MoO)=c2(H*).c(MoO); -15 H2MoOa(aq) CaMoO(s)-Ca2*(aq)+MoO(aq). -20f… iCa(OH)2(ag) 下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表的组分为HMoO4 244.768101213.814 PH B.K [Ca (OH)2]>K (H2 MoO)>Kp (CaMoO) C.该体系中，c(Ca2+)+c[Ca(OH)+]+c[Ca(OH)2]=c(Mo0)+c(HMo0,)+c(H,Mo04) D.pH=13.8时，CaMo04(s)转化为Ca(OH)2(s) 高三化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)钛酸锶(SrTi03)是近年来备受瞩目的一类量子 材料的代表，其晶体结构如图1所示。回答下列问题： (1)Ti在元素周期表中的位置是 基态Ti原子变成 Ti*优先失去 轨道上的电子；与Ti同一周期且基态原子中 未成对电子数比Ti多1个的元素有 (填元素符号)。 (2)[Sr(EDTA)]2-的结构如图所示。该离子中与N原子杂化 方式不同的C原子的数目是 第二电离能I2(b)、 CH. I2(Sr)、2(In)由小到大的顺序为 (3)TiO,/(4一MBA)探针可识别DNA分子中的碱基。探针中 T0,与4-MBA(HS人》 )中的S原子通过配位键结合，二者能形成配位键的 OH 原因是 4一MBA与质子化胞嘧啶或胞嘧啶的a处形成氢键的难易受pH影响， 二者更易形成氢键的pH值是 (填“2”或“10”)。 0 已知：i.HS《》 +H OH NH OSr ·0 +H o Ti 质子化胞嘧啶 胞嘧啶 .o (4)一种钛酸锶与氧化锶堆叠的晶胞结构如图2所 示，晶体中Ti的配位数是 ;该晶体的密度为 图1 图2 pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为Na,晶胞的体积为 cm3(用含p的代数式表示)。 17.(12分)一种低品位含铜钼精矿（主要含MoS2、CuFS2、Si02等）综合回收工艺流 程如下： 空气 氨水 HR 试剂X 铜钼 焙烧 选择性 萃取 反萃取 电解 Cu 精矿 浸出 Na2S HNO 滤渣1 蒸发 (NH42Mo401 浓缩 净化 沉钼 灼烧 +Mo03 滤渣2 已知：i.焙烧时，Mo元素主要以MoO3的形式存在，Fe、Cu都生成其最高价氧化物； ⅱ.常温下，Si02与氨水不发生反应；Mo03直接和氨水反应，生成可溶的钼酸铵 [(NH4)2Mo04] 回答下列问题： (1)“焙烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为 (2)“选择性浸出”时温度需控制在55~60℃，原因是 。氨水浓度、液固 比对金属浸出率的影响如图所示，最佳条件为氨水浓度 mol·L1、液固比o 高三化学第5页（共8页) 100 3.0 100 3.0 25 95 2.5 80 2.01 Mo 2.0 80 75 05 704 30 65 6 氨水浓度mal·L 液固比 氨水浓度对金属浸出率的影响 液固比对金属浸出率的影响 (3)“萃取”时，发生的反应为Cu水)+2HR(有机CuR2(有机+2H水， 实验室模 拟“萃取”操作时用到的玻璃仪器有 。“反萃取”时加入的试剂X为 (写化学式)。萃取时某元素在有机相中的浓度与其在水相中的浓度之比称为其分配比 [D(B):有得元瓷。在获拟一奉取操作时，甲、乙肉个小组都用 10mLHR对10mL含铜水溶液进行萃取，甲组用10mLHR萃取一次，乙组将10mLHR 分成两等份，萃取两次，则乙组得到的有机相中铜的物质的量是甲组的 倍[实 验条件下D(Cu)=8]。 (4)“滤渣2”的主要成分除硫单质外，还有」 18.（12分)帕金森症的治疗药物盐酸普拉克索(K)的合成路线如下： OH A(G,o)整0B(C0,)吧C(CL0) H2 D( ）→ NH2 E(C.) 乙酸酰，F( HNG(C Hp ON,S)H(CHn N,S) HN- NH2 J(C1oHjzNaS) HC溶液K( .2HC1·H20) NH -0-R. H 已知：R1一NH2 R1—N—R2 回答下列问题： (1)B的化学名称为 C的结构简式为 (2)D→E的反应类型为 ；F中含氧官能团的名称为 (3)G→H的化学方程式为 设计反应E→F的目的是 (4)满足下列条件的H的同分异构体的结构简式为 i.-SH与苯环相连 ⅱ.有四种不同化学环境的氢 高三化学第6页（共8页）》 (5)H→J的另外一种合成路线如下： LiAIH H L的结构简式为 生成L的同时生成 19.(12分)棉纤维环氧化是棉纤维化学修饰的重要步骤，实验室可用如下方法制 备环氧棉纤维并测定环氧值。 I.环氧棉纤维的制备 制备原理： CH2OH -CH,CI NaOH OHOH OH OH 实验步骤： 实验装置如图所示（省略夹持和加热装置），将棉纤维置于含有NaOH溶液、环氧 氯丙烷（无色油状液体，易挥发，与丙酮混溶，微溶于水）的二颈烧瓶中，恒温45°C 下搅拌2.5h。冷却，抽滤，得到环氧棉纤维，先用大量蒸馏水洗涤至中性，再用丙酮 洗后烘干。 Ⅱ.环氧棉纤维环氧值的测定 称取ag环氧棉纤维样品，放于具塞三角烧瓶中，加入25.00L盐酸-丙酮溶液， 加盖摇匀使其充分反应，放置1h,再加入指示剂，用cmol·L-的NaOH标准溶液滴 定消耗NaOH标准溶液V,mL。同样操作，不加环氧棉纤维样品，做空白试验，消耗 NaOH标准溶液V。mL。 已知： HCI -R (氯醇，易溶于丙酮) 丙酮 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 步骤I中二颈烧瓶最适宜的加热方式为 (填标号)。 a.水浴 b.油浴 c.冰盐浴 d.沙浴 (2)制备过程中，大量蒸馏水洗涤除去的无机盐是 (填化学式)；判断洗 涤至中性的操作是 (3)步骤Ⅱ中，量取“25.00mL盐酸-丙酮溶液”应选用的仪器为 (填 标号)。丙酮的作用，一是促进棉纤维溶胀，使盐酸更易扩散进入纤维内部发生反应； 二是 a.烧杯 b.量筒 c.移液管 (4)滴定前，下列操作的正确顺序为 （填标号)。 a.检查滴定管是否漏水并洗涤 b.加入NaOH标准溶液至“0”刻度以上2~3cm处 c.用NaOH标准溶液润洗滴定管 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (5)该样品的含氧值为 mol·g(用含a,c,。,V,的代数式表示)。 若样品制备时干燥不充分，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 高三化学第7页（共8页） 20.(12分)逆水煤气变换(RWGS)反应是一种实现C02资源化利用的有效途 径。反应体系中主要包含以下三个反应： I.RWGS:CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H20(g)H=+42.1kJ.mol- Ⅱ.C02甲烷化：C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H20(g)△H2=-164.7kJ·mol-1 Ⅲ.C0甲烷化：C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H,0(g) △H3 回答下列问题： (1)将C02和H2按不同比例通人某密闭容器中，在催 化剂作用下发生反应，达到平衡时，CH4的选择性S(CH4) 100 H2/C02=4 随温度和压强的变化曲线如图1所示。 0 H2/C02=3 生成CH4的物质的量 70 已知：S(CH,)=参加反应的C0,的物质的量° H2/C02=2 △H3= kJ·mol。图1中温度t、t2、专从 30 小到大的顺序为 5 (2)实验测得RWGS反应正逆反应的速率方程： t/℃ 正=k正·p(C02)·p(H,),V逆=k逆·p(C0)·p(H,0) 图1 (k正k逆分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后，升高温度， k正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k道增大的倍数。 (3)在恒定压强0.1MPa条件下，将n(C02)n(H2)=1:3的混合气体投人反应 器中，图2为各组分平衡时物质的量分数（不包括H,0)与温度的关系，图3为在不同 温度下反应相同的时间C02的转化率、C0及CH4的产率与温度的关系。 80 70 100 C(900,84). 100 60 80 50- C02平衡转化率 0号 40 C02 30 CO2 M/ B(518,40) 2-C0 40 20 A(518,20) 10 208 CHa 100 0 300 500 700 900 0 300 500 700 900 温度/C 温度°C 图2 图3 已知：C0的产率=n(C0) ×100%,CH4的产率= n(CHa) n起始(CO2) ×100% n起始(C02) ①图2中曲线Z对应的物质是 (填化学式)，温度高于550℃时。C0曲线 随温度变化的原因为 (从化学平衡的角度解释)。 ②根据图3计算，518℃时H2的转化率α(H2)= (保留2位小数)。 (4)在pMPa、900℃下，将投料比n(C02) :n(H2)=1:1的原料气匀速通过无分子筛膜多孔 进口C02+H CO+H2O a出口 载体反应器，只发生反应I，C02的平衡转化率 催化剂层 7Z77Z7777Z2☑ 为25%。同温同压下，通入装有催化剂的新型膜 770222 分子筛膜 反应器（如图4所示，分子筛膜能选择性分离出 N2 多孔载体 吹扫气 b出口 H20),C02的平衡转化率为40%，则相同时间 内a出口和b出口中H0的质量比为 图4 高三化学第8页（共8页）