2026年江苏南京市鼓楼区中考化学练习卷

九年级化学练习卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分，考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 粮食酿酒 C. 陶瓷烧制 D. 火药爆炸 2. 下列图标与“碘在汽油中溶解”实验无关的是 A. 护目镜 B. 通风 C. 热烫 D. 洗手 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作不正确的是 A. 装试剂 B. 制气 C. 收集 D. 检验 4. 下图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关钛的说法不正确的是 A. 质子数为22 B. 1个钛原子质量是47.87g C. 属于金属元素 D. 钛原子在化学反应中容易失去电子 5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭具有吸附性——作净水材料 B. 氮气的化学性质不活泼——制硝酸 C. 盐酸具有挥发性——除铁锈 D. 浓硫酸具有腐蚀性——作干燥剂 6. “围炉煮茶”是当下流行的休闲方式。下列说法不正确的是 A. 用固体酒精引燃木炭，可使温度达到木炭的着火点 B. 炉上放一壶水，可防止CO中毒 C. 扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足的氧气 D. 将使用后的木炭放入带盖金属桶中，可隔绝氧气使之熄灭 7. 石灰乳与氯气反应可制漂白粉，化学方程式为。下列说法正确的是 A. OH表示氢氧根离子 B. 表示2个氯原子 C. 中氯元素的化合价为-1 D. 既可表示水又可表示1个水分子 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“淀”的主要成分是“靛蓝”，其化学式为，可用于染布，洗涤不易掉色。下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 由30个原子构成 C. 属于有机高分子 D. 碳、氧元素的质量比为6:1 9. 人工智能芯片的主要成分是硅。下图是一种制取硅的反应示意图。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 乙和丙的质量变化之比为1:7 C. 保持丁化学性质的最小粒子是氢原子和氯原子 D. 甲中氯元素的质量分数大于丁中氯元素的质量分数 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 11. 下列方案能达到实验目的的是 A.证明铁生锈与水有关 B.证明该气体中含有氢、氧元素 C.证明NaOH溶于水放热 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案不合理的是 A. 区分CuO和Fe粉：取样品于试管中，分别滴加适量稀盐酸，观察现象 B. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C. 除去NaCl固体中少量：加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 D. 除去气体中少量的：将气体通过足量的灼热的铜粉 13. 下图装置可用于探究与NaOH的反应。（已知常温下NaOH易溶于乙醇，难溶于乙醇）。下列说法正确的是 A. 实验中可观察到试管内出现白色浑浊 B. 拉注射器活塞，可增大的溶解度 C. 推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多 D. 无水氯化钙的作用是检验反应是否生成 14. 下图是工业上用“双碱法”处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 过程Ⅰ中元素化合价均不变 C. 理论上该工艺生产过程无需额外补充NaOH D. 理论上每吸收需补充 15. A～F是初中化学常见物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，且A、B、D、E属于四种不同类别的物质。其中A可用于改良酸性土壤；C是人体胃液中的酸；F是最常用的溶剂；它们之间的转化关系如图所示。（图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）下列说法正确的是 A. 物质A是NaOH B. 物质B俗称小苏打 C. 物质D属于酸 D. 物质E和物质A的反应属于复分解反应 二.非选择题（本题包括6小题，共50分） 16. 近年来我国在航海航天科技领域取得了一系列辉煌成就。 Ⅰ.2025年11月，我国第三艘航空母舰“福建舰”正式入列。 （1）“福建舰”大量使用了特种钢，其耐腐蚀性能比纯铁______（选填“强”或“弱”）。 （2）过氧化钠（）可用于舰载机飞行员供氧面罩，为飞行员提供氧气。与反应可生成碳酸钠，写出该反应的化学方程式____。 Ⅱ.我国货运飞船“轻舟”预计2026年实现首飞。 （3）飞船可为航天员输送食物。下列物质中，可以为人体提供能量的是_____（填字母）。 a.水 b.米饭 c.牛奶 d.花生油 e.食盐 （4）飞船使用电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。其中聚乙烯属于_____（填字母）。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.合成材料 d.复合材料 （5）飞船安装了以作正极材料的新型锂电池。锂、铁、磷、氧属于不同种元素是因为它们原子的_____不同。 17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 项目一：制氢。 依据氢气制取过程中关键技术的不同，可分为“灰氢”、“蓝氢”、“绿氢”等（如图-1）。 （1）氢气是理想的燃料，原因是_____（写一条）。 （2）南京正在积极推进光伏制氢。光伏发电是将太阳能转化为电能，再利用电能分解水制得氢气，写出电解水的化学方程式_____。光伏发电制备的氢气属于“____氢”（选填“灰”或“蓝”或“绿”）。 （3）以天然气为原料采用图-2流程制氢。 “变化塔”中反应在高温和催化剂条件下发生，写出反应的化学方程式_____。 该过程最终制得的氢气属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据_____。 项目二：储氢释氢 （4）物理储氢：氢气在高压下能被压缩储存于钢瓶中，请从微观角度解释原因_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成，中各元素的质量比为_____。 （6）的一种释氢过程如图-3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因可能是_____。 18. 从多角度了解金属，探究金属的性质。 Ⅰ.验证金属的化学性质 （1）探究金属与酸的反应（实验装置图-1）。向5只250mL烧瓶内注入各25mL某浓度的稀盐酸，取形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，分别投入其中，迅速塞紧橡胶塞，采集数据，压强变化曲线如图-2所示。 ①曲线a对应的金属是_____（填化学式）。 ②曲线b对应的金属是洁净无锈的铁，在40s时溶液中含有的溶质是____（填化学式）。 ③曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为_____。在18s左右曲线c达到最高点后开始略微下降的原因是_____。 ④曲线e在0～10s几乎没有上升，写出该阶段主要发生的反应的化学方程式_____。 （2）利用图-3所示装置比较铁、铜、银的金属活动性。在甲中注入某溶液，充分反应后打开K，使液体注入乙。若甲、乙两管中均有明显现象且两种金属片均有剩余，则乙中出现的现象是____。 Ⅱ.金属的冶炼 （3）写出工业上在高温下利用CO和赤铁矿冶炼铁的化学方程式_____。 （4）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和氧气，该流程生产1t金属铝耗电能约。某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则利用1t该铝土矿冶炼金属铝约需耗电能多少。（请写出完整计算过程） 19. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”的主要成分是。与NaCl的溶解度曲线如题图-1所示。 （1）在农业上的重要用途是______。 （2）上文中涉及到的实验过程有_____（填字母）。 a.溶解 b.蒸馏 c.降温结晶 d.蒸发结晶 （3）含有难溶性杂质的固体，可用图2所示的流程提纯得到固体（流程中的溶液A、B、C均是溶液）。 ①操作Ⅰ的名称是______。实验室中进行该操作时需使用玻璃棒，其作用是______。 ②溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是_____（填字母）。 （4）某兴趣小组开展“晶体制备”的实践活动。 步骤一：配制热饱和溶液 水温保持在60℃，向50mL蒸馏水（密度按计）中加入固体，理论上需加入_____g恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 步骤二：制备晶体。 将配得的60℃的饱和溶液放置一段时间，析出晶体后，选取一颗晶形完整的小晶体，继续悬挂在盛有饱和溶液的烧杯中，每日补充少量60℃的饱和溶液，晶体逐渐长大。在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A_____B（选填“>”“<”或“=”）。 （5）若（4）中所用中含有少量NaCl，在结晶过程中，大部分析出，而NaCl仍留在母液中，这是利用了二者溶解度____的差异。 20. 南京的胭脂巷因明清时聚集了众多制作胭脂花粉的店铺而得名。下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：①红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 ②白醋的主要成分是醋酸（），在水中可解离出和。 （1）“预处理”中为了使红蓝花中的色素浸出更充分，可进行的操作是将红蓝花_____。 （2）“酸洗”中用白醋浸泡红蓝花的目的是_____。 （3）“碱洗”中加草木灰水浸渍、揉洗，过滤去渣，留红色花汁。可推测红色素_____（选填“易”或“难”）溶于草木灰水。 （4）“调节pH”中滴加自醋，将pH调至4.0~5.0时，因为______，所以从液体中析出红色沉淀，获得胭脂膏。 （5）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为）增加胭脂膏的粘性。若“调节pH”中白醋滴加过量，会与珍珠粉反应，影响定型。请写出醋酸与，反应的化学方程式_____。 21. 兴趣小组对市售某茶垢清洁剂（如图）展开探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（），遇水分解为和； ②过碳酸钠能与稀硫酸反应生成和； ③碱石灰可吸收和。 任务一：验证茶垢清洁剂成分 （1）填写实验报告。 实验内容 实验现象 解释或结论 ①取少量茶垢清洁剂于试管中，加水溶解，将带火星的木条伸入试管内。 有大量气泡产生，带火星木条复燃 溶液中含有，反应产生气泡的化学方程式为_____。 ②待不再产生气泡后，向试管中加入足量______（填试剂名称，下同），将产生气体通入______中。 有气泡产生，__ 溶液中含有 （2）同学们对“茶垢清洁剂在常温下加水即能迅速分解产生氧气＂这一事实产生疑惑，在老师的指导下探究pH对分解速率的影响。用30%的溶液进行探究实验，数据记录如下： pH 3.1 4.7 6.0 7.0 9.0 10.5 11.5 13.2 1小时分解率 ③结合以上实验可得出的结论是_____。 ④由上述实验结论推测，茶垢清洁剂于试管中加水即能迅速分解产生气泡的原因是_____。 任务二：测定茶垢清洁剂组成 利用下图装置测定该茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量及组成。（假设茶垢清洁剂中其他成分均不参加反应）。 （3）【实验步骤】 ①连接装置，并_____； ②称取2.0g该茶垢清洁剂样品，放入甲中； ③打开弹簧夹，通入氮气一段时间，关闭弹簧夹，称得装置丙质量为；连接丁，并记录注射器读数； ④先加水使H₂O₂在碱性环境中完全分解，测定O₂体积后，再加入足量稀硫酸测定CO₂质量； ⑤恢复至室温，记录注射器读数，折算成的质量约为0.24g； ⑥取下注射器，打开弹簧夹，缓缓通入氮气一段时间后，称得装置丙质量为168.74g。 （4）装置乙的作用是_____。 （5）步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是_____。 （6）计算中_____（填最简整数比）。 九年级化学练习卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分，考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二.非选择题（本题包括6小题，共50分） 【16题答案】 【答案】（1）强 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）bcd （4）c （5）质子数##核电荷数 【17题答案】 【答案】（1）无污染或燃烧热值高或原料来源广 （2） ①. ②. 绿 （3） ①. ②. 使用化石燃料CH4制氢同时将CO2在吸收塔中被封存 （4）分子之间有间隔 （5）12：1##1:12 （6）生成的 Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻碍了水与MgH2的接触，导致反应速率逐渐减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ④. 反应结束，冷却至室温 ⑤. （2）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 （3） （4）解：氧化铝的质量： 氧化铝中，铝的质量为： 耗电能： 答：耗电能 。 【19题答案】 【答案】（1）作复合肥 （2）ad （3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. BC （4） ①. 55 ②. 52.4% ③. = （5）受温度影响不同 【20题答案】 【答案】（1）切碎##研磨 （2）溶解除去黄色素 （3）易 （4）红色素在酸性条件下难溶解##pH为4.0~5.0时红色素溶解度极低 （5） 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 稀盐酸 ③. 澄清石灰水 ④. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 在pH为3.1~13.2的范围内，过氧化氢的分解速率先随pH增大而加快，在pH约为9.0时达到最快， 之后随pH增大而减慢 ②. 茶垢清洁剂的溶液呈弱碱性(pH接近9.0），在该pH条件下，H2O2的分解速率大幅加快，因此常温下加水即可迅速分解产生氧气 （3）检查装置气密性 （4）干燥生成的气体 （5）将装置甲、乙中残留的二氧化碳全部赶入装置丙中，确保二氧化碳被完全吸收，减小实验误差 （6）2:3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $