精品解析：广西玉林市2025-2026学年九年级下学期期中适应性训练化学试卷

2026年春季期期中适应性训练 九年级化学 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。 1. 建设生态文明，共享美丽广西。下列说法正确的是 A. 随意施用农药化肥 B. 减少使用一次性餐具 C. 工业废水直接排放 D. 生活垃圾露天焚烧处理 【答案】B 【解析】 【详解】A. 随意施用农药化肥会造成土壤污染、水体污染，不符合生态文明建设要求，说法错误。 B. 减少使用一次性餐具可减少塑料垃圾产生、节约资源，说法正确。 C. 工业废水直接排放会造成水体污染，不符合生态文明建设要求，说法错误。 D. 生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合生态文明建设要求，说法错误。 2. 广西盛产的砂糖橘营养丰富。除糖类外，砂糖橘中还主要含有的营养素是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】人体所需六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，蔬菜水果类食物主要富含维生素。 A. 蛋白质主要存在于蛋类、肉类、豆制品等食物中，砂糖橘中蛋白质含量极低，错误。 B. 油脂主要存在于食用油、坚果、肥肉等食物中，砂糖橘几乎不含油脂，错误。 C. 砂糖橘仅含少量无机盐，不属于除糖类外的主要营养素，错误。 D. 砂糖橘属于水果，除糖类外主要含有的营养素是维生素，正确。 3. 运输烟花爆竹的车辆，车身上应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该标志为节水标志，用于节水相关宣传，错误。 B. 该标志为腐蚀品标志，适用于浓硫酸、氢氧化钠等腐蚀性化学品运输，错误。 C. 该标志为可回收物标志，用于垃圾分类标识，错误。 D. 该标志为禁止烟火标志，烟花爆竹属于易燃易爆物品，运输烟花爆竹的车辆张贴该标志，防止发生爆炸危险，正确。 4. 学习中国科学家事迹，弘扬科学家精神。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 袁隆平 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的专家，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项正确。 B. 袁隆平是杂交水稻育种专家，被誉为“杂交水稻之父”，研究领域为农业育种；C. 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，研究领域为医药学；D. 侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），在纯碱工业领域贡献突出，均与炼油催化剂无关，选项错误。 5. 材料是社会进步的标志。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 人面鱼纹彩陶盆 B. 丝绸之路运输的丝绸 C. 三星堆面具中的青铜 D. 神舟飞船的碳纤维外壳 【答案】C 【解析】 【详解】A. 人面鱼纹彩陶盆属于无机非金属材料。 B. 丝绸属于天然有机高分子材料。 C. 青铜是铜合金，属于金属材料。 D. 碳纤维属于复合材料。 6. 下列是有关稀释浓硫酸及酸的化学性质的部分实验操作，其中操作正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．加入铁钉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞需倒放、试管稍倾斜、试剂瓶口紧挨试管口、标签朝向手心，图示操作错误。 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，图示操作正确。 C. 测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 D. 加入铁钉等块状固体时，遵循“一横、二放、三慢立”，即先将试管横放，把铁钉放在试管口，再慢慢竖立试管，使铁钉自由滑至试管底部，防止打破试管，图示操作错误。 7. 溶液与生活密不可分。下列生活常见的物质不属于溶液的是 A. 牛奶 B. 食醋 C. 医用酒精 D. 生理盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 牛奶是不溶性小液滴分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，符合题意。 B. 食醋是醋酸等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 C. 医用酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 D. 生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 8. 同学们在野外生存体验时，利用如图的简易净水装置来净化河水，下列有关分析合理的是 A. 该装置也可用于进行海水的淡化 B. 经过净化后的水仍需煮沸后方能饮用 C. 活性炭主要作用是除去水中的难溶性杂质 D. 该装置中所有材料的作用都是通过化学反应实现的 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该装置只能除去水中难溶性杂质、色素和异味，无法除去海水中的可溶性盐类，不能实现海水淡化，错误。 B. 经该装置净化后的水中仍含有可溶性杂质和微生物，煮沸可杀菌消毒、降低水的硬度，因此需煮沸后饮用，正确。 C. 活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味，石子、细沙主要除去难溶性杂质，错误。 D. 该装置中材料的作用为过滤、吸附，均无新物质生成，属于物理变化，不是通过化学反应实现，错误。 9. 实验是认识物质的变化和性质的一种基本方法。下列实验现象分析正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出红光 B. 红色铜片在空气中加热表面变成黑色 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 水通电分解，正极产生可燃性气体，负极产生助燃性气体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发出红光，错误。 B. 铜在空气中加热时，会与氧气反应生成黑色的氧化铜，正确。 C. 镁条在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，错误。 D. 水通电分解遵循“正氧负氢”规律，正极产生助燃性的氧气，负极产生可燃性的氢气，错误。 10. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. a对应的物质类别是单质 B. b和c对应的物质分子构成相同 C. d对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. e对应的物质只能是AgNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A. 单质中元素化合价为0，a点氮元素化合价为0，对应物质为N2，属于单质，说法正确。 B. b、c均为氧化物，b中N为+2价，对应物质为NO；c中N为+4价，对应物质为NO2，二者分子构成不同，说法错误。 C. d属于酸，N为+5价，对应物质为HNO3，硝酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法错误。 D. e属于含+5价N的盐，即硝酸盐，如NaNO3、KNO3等都属于该类物质，并非只有AgNO3，说法错误。 11. 生活处处有化学。下列对生活现象的解释不正确的是 A. 农作物叶子发黄、倒伏，可以施用KNO3复合肥 B. 进入久未开启的地窖前，要先做灯火试验检测二氧化碳浓度 C. 红火蚁叮咬人后会释放出蚁酸，涂抹适量的肥皂水可缓解痛痒 D. 铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为常温下铝的化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A. 农作物叶子发黄是缺氮元素，倒伏是缺钾元素，同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可同时补充所需养分。正确。 B. 久未开启的地窖中二氧化碳含量可能过高，二氧化碳不支持燃烧也不能供给呼吸，做灯火实验可检测二氧化碳浓度，防止人员窒息，正确。 C. 蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解痛痒，正确。 D. 铝常温下化学性质比较活泼，能与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀性好，不是因为铝化学性质不活泼，解释错误。 12. 广西花山岩画历经千年仍保持鲜艳红色，是因为颜料中的铁红(Fe2O3)不易变色、腐蚀。这主要体现了Fe2O3的性质是 A. 易溶于水 B. 常温下易分解 C. 易与氧气反应 D. 化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化铁难溶于水，且溶解性与颜料不易变色、腐蚀的性质无关，错误。 B. 若Fe2O3常温下易分解，岩画无法长时间保存，错误。 C. 若Fe2O3易与氧气反应，会发生变质导致岩画褪色，与题干描述不符，错误。 D. Fe2O3化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，因此能使岩画历经千年仍保持鲜艳，正确。 13. 中国有机硫化学领域科学家姜雪峰被国际认可为“硫元素代言人”。如图是硫元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列叙述正确的是 A. 硫元素属于非金属元素 B. 硫原子的质子数为32.06 C. 硫原子的核外电子数为6 D. 硫原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，因此硫原子质子数为16，32.06是硫元素的相对原子质量，表述错误。 C.原子中核外电子数=质子数=16，6是硫原子的最外层电子数，表述错误。 D.硫原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子形成8电子稳定结构，表述错误。 14. 跨学科实践活动能提升综合素养。下列活动与对应的解释或观点不相符的是 A. 垃圾分类与回收利用——废旧充电电池属于有害垃圾 B. 海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐主要利用降温结晶的方法 C. 微型空气质量“监测站”的组装与使用——、属于空气污染物 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 【答案】B 【解析】 【详解】A. 废旧充电电池含有重金属等有毒物质，属于有害垃圾，相符。 B. 氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，采用的是蒸发结晶的方法，不相符。 C. 空气污染物包含有害气体和可吸入颗粒物，O3、SO2均属于有害气体，是空气污染物，相符。 D. 未来理想燃料需要满足清洁无污染、易调控、热值高等特点，相符。 15. 劳动赋能，化学助力，下列劳动项目与化学原理不相符的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用硝酸铵和水自制冷敷袋 C. 用铁质容器盛放酸性腌制品 D. 野炊结束后用沙土盖灭火堆 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质。 B. 硝酸铵溶于水吸热使温度降低，可用于制作冷敷袋。 C. 铁是活泼金属，可与酸性物质发生反应被腐蚀，不能用铁质容器盛放酸性腌制品。 D. 用沙土盖灭火堆可隔绝氧气，达到灭火的目的。 16. 2026年全国中小学生安全教育日主题为“同守护，共成长”。下列关于生活安全常识的说法，正确的是 A. 电器短路起火，立即用水浇灭 B. 变质食物经加热处理后，可放心食用 C. 误食重金属盐，立即饮用大量牛奶并就医 D. 发现天然气泄漏时，立即开灯检查并打电话报警 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水具有导电性，电器短路起火时用水浇灭易引发触电事故，应先切断电源再灭火，说法错误。 B. 变质食物中含有的有毒物质（如黄曲霉毒素）在高温下难以被破坏，加热后仍不可食用，说法错误。 C. 重金属盐会使人体蛋白质变性，牛奶富含蛋白质，饮用大量牛奶可使重金属盐优先与牛奶中的蛋白质反应，减少对人体自身组织的伤害，之后及时就医，说法 正确。 D. 天然气具有可燃性，泄漏时开灯、打电话会产生电火花，易引燃天然气引发爆炸，说法错误。 17. 下列化学思想方法运用正确的是 A. 推理：原子是化学变化中的最小粒子，故原子不可再分 B. 对比：金刚石和石墨均由碳原子构成，但它们硬度不相同 C. 分析：稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，因为它们都含氢元素 D. 归纳：化学反应前后原子种类不变，故化学反应前后分子种类也不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子是化学变化中的最小粒子，指的是化学变化中原子不可再分，原子本身可分为原子核和核外电子，错误。 B.金刚石和石墨均由碳原子构成，但二者碳原子排列方式不同，因此物理性质存在差异，硬度不同，正确。 C.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，而非都含有氢元素，错误。 D.化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此化学反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，错误。 18. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分是、和，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中的溶解度最大 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为10% C. 时，配制等质量的和饱和溶液，需要的质量小于的质量 D. 时，将、和三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较物质溶解度大小必须指明温度，未指明温度无法判断三种物质的溶解度大小，说法错误。 B. 20℃时的溶解度为10g，饱和溶液溶质质量分数= ，说法错误。 C. 40℃时的溶解度大于，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶质质量越大，因此配制等质量的两种饱和溶液，需要的质量小于，说法正确。 D. 题目未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量多少，说法错误。 19. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，灼烧，闻气味 B 分离铁粉与木炭粉 加入足量稀硫酸，过滤、干燥 C 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸，长时间浸泡 D 检验集气瓶是否收集满 将带火星木条伸入瓶内，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，方案正确。 B. 加入稀硫酸后，铁粉会与稀硫酸反应被消耗，无法得到铁粉，不能实现分离目的，方案错误。 C. 过量稀硫酸长时间浸泡时，铁锈反应完后，铁会继续和稀硫酸反应，腐蚀铁钉，方案错误。 D. 氧气验满需将带火星木条放在集气瓶口，伸入瓶内不能验满，方案错误。 20. 如图1所示，向水中分别加入相同浓度的稀和溶液，用石墨作电极电解水。10s接通电源开始电解，130 s时关闭电源停止电解，实验过程中用浓度传感器进行监测得到如图2所示曲线。下列分析不正确的是 A. 曲线1是水中加入稀溶液的电解水采集到的数据 B. 实验中浓度升高，可能是石墨电极与电解产生的发生了反应 C. 加入稀或溶液的目的是为了与电极反应生成更多的气体 D. 130 s后浓度仍上升一段时间，可能是溶解的滞后逸出的原因 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入NaOH溶液时，生成的二氧化碳会被NaOH吸收，则释放的二氧化碳浓度低，对应曲线2；加入稀硫酸时二氧化碳不会被吸收，则释放的二氧化碳浓度高，对应曲线1，正确。 B. 石墨的主要成分为碳单质，电解水生成的在通电条件下可与碳反应生成，导致浓度升高，正确。 C. 电解水时加入稀或溶液的目的是增强水的导电性，加快电解速率，并非为了与电极反应生成更多气体，错误。 D. 关闭电源后，之前溶解在溶液中的会持续逸出，因此浓度仍会上升一段时间，正确。 二、填空与简答题：本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 （1）锌元素_______。 （2）磷原子_______。 （3）2个氢分子_______。 （4）镁离子_______。 （5）甲烷_______。 （6）氧化铜_______。 【答案】（1）Zn （2）P （3）2H2 （4） （5）CH4 （6）CuO 【解析】 【小问1详解】 元素直接用元素符号表示，锌的元素符号书写要求首字母大写、第二个字母小写，即Zn。 【小问2详解】 单个原子直接用对应元素的元素符号表示，磷的元素符号为P。 【小问3详解】 1个氢分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应计量数，故2个氢分子为2。 【小问4详解】 镁离子带2个单位正电荷，离子符号书写时电荷数标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，即。 【小问5详解】 1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，是最简单的有机物，化学式为。 【小问6详解】 氧化铜中铜元素显+2价、氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式为CuO。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①铜线 ②氮气 ③酒精 ④碳酸钙 ⑤钛合金 ⑥二氧化碳 （1）可用作导线的是_______。 （2）可用于制造人造骨的是_______。 （3）可用作燃料的是_______。 （4）可用作气体肥料的是_______。 （5）可用作补钙剂的是_______。 （6）可用作保护气的是_______。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）③ （4）⑥ （5）④ （6）② 【解析】 【小问1详解】 铜具有优良的导电性，铜线可作导线材料。 【小问2详解】 钛合金与人体有良好的生物相容性，适合用于制造人造骨。 【小问3详解】 酒精具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作为燃料使用。 【小问4详解】 二氧化碳是植物光合作用的必需原料，可用作气体肥料促进作物生长。 【小问5详解】 碳酸钙含有钙元素，可与胃酸反应生成能被人体吸收的钙离子，常用作补钙剂。 【小问6详解】 氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，可用作保护气防止物质被氧化。 23. 2026年是“十五五”开局之年，我国将全面实施碳排放总量和强度双控，全力推进“碳中和”。请回答下列问题。 （1）“碳中和”战略的实施，有利于缓解的环境问题是_______。 （2）在日常生活中，你践行“低碳”理念的具体做法是_______(写一条)。 （3）为实现“碳中和”目标，我国大力发展其他能源，请写出一种你熟知的新能源：_______。 （4）“碳封存”是将经加压、干燥后压缩存入海底。从微观角度分析，能被压缩的原因是_______。 （5）的捕集和综合利用是现实“碳中和”的重要途径，如图是将转化为甲醇()的微观示意图。 ①在上述微观模型中，“”表示的物质是_______(填化学式)。 ②由微观示意图可知，参加反应的“”和“”分子个数比为_______。 【答案】（1）温室效应加剧（或全球气候变暖） （2）乘坐公共交通（或双面用纸、随手关灯等） （3）太阳能（或风能、氢能等） （4）分子间有间隔（或气体分子之间间隔大，加压后间隔变小） （5） ①. H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，“碳中和”可降低大气中二氧化碳浓度，缓解温室效应加剧。 【小问2详解】 减少化石能源消耗、降低二氧化碳排放的日常做法都符合“低碳”理念。 【小问3详解】 新能源是传统化石能源之外的清洁、低碳能源，均可减少碳排放。 【小问4详解】 气体分子间间隔较大，外界压强增大时分子间间隔减小，因此二氧化碳气体可被压缩。 【小问5详解】 ①该微粒由1个氧原子和2个氢原子构成，对应水的化学式。 ②先配平反应的化学方程式：，可知参加反应的和分子个数比为3:1。 24. 化学是推动科技进步和发展的重要力量，我们的生活与化学密不可分。 （1）古籍中的化学： ①《天工开物》记载：“凡酿酒必资曲药成信。”酒曲中的酵母菌可将谷物中的淀粉转化为乙醇，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②《梦溪笔谈》记载对石油的使用：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”。“烟甚浓”的现象是因为石油_______(填“充分”或“不充分”)燃烧的原因。 （2）生活中的化学： ①人体摄入锌不足会引起多种疾病。加锌奶粉中的“锌”是指_______(填“原子”“元素”或“单质”)。 ②食品包装袋中常用铁粉作干燥剂，其原理是利用铁能与空气中的_______同时接触发生反应。 （3）生产中的化学： ①工业上常利用受热分解生成高熔点的来增加高分子材料的耐燃性。可用作阻燃剂，其主要的灭火原理是_______。 ②为了给鱼塘增加氧气，工人常会向水中投放过氧化钙()，并利用生成的氢氧化钙的碱性来杀菌消毒。过氧化钙与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 不充分 （2） ①. 元素 ②. 水和氧气（或H2O和O2） （3） ①. 分解吸热降低温度，生成的MgO覆盖可燃物隔绝空气 ②. 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①淀粉转化为乙醇有新物质生成，属于化学变化。 ②石油含碳量较高，不充分燃烧会产生炭黑颗粒，形成浓烟。 【小问2详解】 ①食品中标注的营养成分均指宏观元素，和具体存在形态无关。 ②铁生锈需要同时接触氧气和水，反应消耗二者，因此铁粉可作干燥剂。 【小问3详解】 ①见答案。 ②根据题干提示过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，方程式略。 25. 阅读下列科普短文，并回答问题。 胃液中的胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药物，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 （1）胃酸的主要成分是_______(填化学式)，其pH_______(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）碳酸氢钠不适合胃溃疡患者服用的原因是_______。 （3）抗酸药中的氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，其化学方程式为_______。 （4）对于胃酸相关疾病的治疗，材料给了我们的启示有_______。 【答案】（1） ①. HCl ②. < （2）与胃酸反应产生CO2气体，导致胃压力增大，可能引起胃穿孔 （3） （4）遵循医嘱合理使用药物（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明胃酸是0.2%~0.4%的盐酸，盐酸化学式为HCl； 盐酸属于酸，水溶液呈酸性，因此pH小于7。 【小问2详解】 胃溃疡患者胃壁受损脆弱，碳酸氢钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，升高胃内压强，增加胃穿孔的风险，因此不适合胃溃疡患者服用。 【小问3详解】 氢氧化铝是碱、盐酸是酸，二者发生中和反应生成氯化铝和水，化学方程式略。 【小问4详解】 结合材料末尾的提示，不同病症患者适配的药物不同，应遵循医嘱合理使用药物（合理即可）。 26. 某类废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费。下图是某工厂以该类电路板为原料回收金属铜、银的工艺流程： 已知：①；②，不考虑银发生类似反应。回答下列问题： （1）为加快反应速率，提高资源利用率，对电路板进行预处理的常用方法是_______。 （2）向滤液①中加入过量铁粉时发生反应的化学方程式为_______(写一个)。 （3）操作①②③④的名称都是_______，滤渣③中主要含有的物质是_______。 （4）由流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 （5）该流程最终回收的金属铜，是通过滤液③与加入过量铁粉发生_______(填字母序号)得到的。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】（1）粉碎（或研磨、剪碎等） （2）（或） （3） ①. 过滤 ②. 银 （4）Fe>Ni>Cu （5）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 滤液①中含有过量的以及反应生成的、，加入铁粉后可与硫酸或者硫酸镍发生反应，任意写一个即可。 【小问3详解】 操作①~④都是分离固体和液体的操作，名称为过滤； 滤渣①为不与稀硫酸反应的和，后续加稀硫酸、氧气加热时，反应生成硫酸铜进入滤液，不反应，因此滤渣③为银。 【小问4详解】 、均可与稀硫酸反应，不能，说明活动性最弱；铁能从溶液中置换出，说明活动性强于，因此顺序为。 【小问5详解】 滤液③为溶液，与铁粉反应的方程式为，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 三、实验探究题；本大题共2小题，除特别标注外，其余每空1分，共16分。 27. 下图是实验室的部分实验装置图，请回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_______(填字母)，向装置内装入药品前应进行的操作是_______。 （3）利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，可以采用装置E来收集氧气，这是利用了氧气_______的物理性质。 （4）实验室制取二氧化碳，发生装置可以考虑用装置B或C．小明同学选择了装置C，该装置的优点是_______。 （5）实验室制取甲烷选用装置A作为发生装置，可推测出反应物可能是_______(填字母)。 a．碳化铝固体与水反应 b．一氧化碳与氢气高温高压反应 c．无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热 【答案】（1）试管 （2） ①. AD ②. 检查装置的气密性 （3） ①. ②. 密度比空气大 （4）可以控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） （5）c 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，发生装置选A；排水法比排空气法收集的气体更纯净，收集装置选D。 任何制取气体的实验，装药品前都必须检查气密性，防止装置漏气，收集不到气体。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，方程式如上。 装置E是 “向上排空气法”，适用于密度比空气大、且不与空气反应的气体。 氧气的相对分子质量为32，空气平均为29，所以氧气密度比空气大，会沉在集气瓶底部，把空气从瓶口排出。 【小问4详解】 装置C是典型的 “启普发生器简易装置”，原理是：打开活塞：液体流下，与隔板上的固体接触，反应开始；关闭活塞：装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 【小问5详解】 装置A是固固加热型发生装置，必须满足两个条件：反应物为固体+固体；反应需要加热的条件。 a. 碳化铝固体与水反应：反应物是 “固体+液体”，常温即可反应，不符合； b. 一氧化碳与氢气高温高压反应：反应物是气体，且需要高温高压，实验室无法实现，不符合； c. 无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热：反应物为两种固体，反应需要加热，符合装置A的使用条件。 28. 某兴趣小组对南方春季“回南天”时使用的家用除湿盒(如图)的成分、除湿原理等产生兴趣，于是进行如下探究。 【查阅资料】①吸湿区内装有白色固体物质，具有很强的吸水性。②CaCl2为白色固体，吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)，其水溶液呈中性。③氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：。 活动一：探究除湿剂的主要成分 【做出猜想】 小丽认为白色固体可能是CaCl2、CaO和NaOH固体中的一种。 【交流讨论】 （1）CaO和NaOH固体也可作吸水剂，从本质上分析两者吸收水分的原理_______(填“相同”或“不相同”)。 （2）从物质性质及使用安全角度考虑，大家认为不可能是NaOH固体，其原因可能是_______。 【进行实验】 （3）为进一步确定吸湿区内白色颗粒的成分，小丽同学设计并进行了以下的实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量白色颗粒于烧杯中，加入适量的水，搅拌 固体完全溶解 步骤2 取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试剂，振荡 _______ 白色颗粒不是CaO和NaOH 步骤3 另取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，振荡 有白色沉淀产生 成分中含有Cl- 步骤4 另取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加_______溶液，振荡 有白色沉淀产生 成分中含有Ca2+，综合可知，白色颗粒是CaCl2 活动二：了解除湿盒的除湿原理 常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体(x=1、2、4、6，除外，其余的氯化钙晶体均可继续吸收水分。) （4）CaCl2晶体受热失去结晶水后_______(填“能”或“不能”)再次用于除湿。 活动三：自制家用氯化钙除湿盒 （5）小明同学发现他自制的氯化钙溶液中混有一定量的HCl，为除去溶液中的HCl，小明向溶液中加入适量的_______，所得的氯化钙溶液再经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料盒中自制成了家用氯化钙除湿盒。 活动四：比较三种干燥剂的除湿能力 兴趣小组设计如图实验比较生石灰、氯化钙、氢氧化钠三种固体的除湿能力，将相同流速、相同湿度、相同温度的潮湿空气分别通入装有三种干燥剂的装置A中，一段时间后通过称量装置A的质量变化来比较三种干燥剂的除湿能力。 （6）小组同学在装置A后连接装置B起到防止外界空气倒吸，避免造成干扰的作用。老师指出该实验方案存在多处不足，仍无法直接比较三种干燥剂的除湿能力。请指出其中一条主要缺陷，并说明理由：_______。 【答案】（1）不相同 （2）NaOH具有强腐蚀性，不安全 （3） ①. 无明显变化（或溶液不变色） ②. （或碳酸钠）（或碳酸钾或） （4）能 （5）碳酸钙（合理即可） （6）未考虑干燥剂用量、颗粒大小及表面积大小对实验的影响。若不控制干燥剂的质量相等、颗粒大小和表面积大小相同，则无法准确比较三种干燥剂的除湿能力。（或未考虑潮湿空气中的对实验的影响。如、NaOH吸水后均还能与反应也会导致质量变重，从而无法准确比较三种干燥剂的除湿能力） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙可以和水反应，因此可作吸水剂，氢氧化钠具有吸水性，因此可作吸水剂，两者吸收水分的原理不相同。 【小问2详解】 由于NaOH具有强腐蚀性，不安全。 【小问3详解】 氢氧化钠具有碱性，滴加酚酞会变红，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，也能使无色酚酞变红，由于白色颗粒不是CaO和NaOH，因此观察到无明显变化（或溶液不变色）。 白色颗粒是CaCl2，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙白色沉淀，因此滴加（或碳酸钠）（或碳酸钾或）。 【小问4详解】 根据查阅资料可知，CaCl2为白色固体，吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)，因此失去结晶水的CaCl2后能用于除湿。 【小问5详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以除去溶液中的HCl，不引入新的杂质。（合理即可） 【小问6详解】 略。 四、计算题。 29. 氧烛是一种在缺氧环境中(如潜艇、飞机、矿井)使用的应急制氧装置，其核心供氧物质为氯酸钠()，在催化剂与加热条件下发生反应释放氧气，其反应原理为：。试计算： （1）中Na、Cl、O的原子个数比为____；其中Na和O元素的质量比为_______。 （2）某型号氧烛需在应急状态下持续供氧384g。若用氯酸钠为供氧剂，理论上至少需要准备多少克氯酸钠？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. （或1比1比3） ②. （或23比48） （2）解：设理论上至少需要NaClO3的质量为x 答：设理论上至少需要NaClO3的质量为852g。 【解析】 【小问1详解】 中有1个Na原子，1个氯原子，3个氧原子。 元素质量比=（一个原子的相对原子质量×原子个数）之比，即：m（Na）：m（O）=23×1：16×3=23：48。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季期期中适应性训练 九年级化学 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。 1. 建设生态文明，共享美丽广西。下列说法正确的是 A. 随意施用农药化肥 B. 减少使用一次性餐具 C. 工业废水直接排放 D. 生活垃圾露天焚烧处理 2. 广西盛产的砂糖橘营养丰富。除糖类外，砂糖橘中还主要含有的营养素是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 无机盐 D. 维生素 3. 运输烟花爆竹的车辆，车身上应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 4. 学习中国科学家事迹，弘扬科学家精神。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 袁隆平 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 5. 材料是社会进步的标志。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 人面鱼纹彩陶盆 B. 丝绸之路运输的丝绸 C. 三星堆面具中的青铜 D. 神舟飞船的碳纤维外壳 6. 下列是有关稀释浓硫酸及酸的化学性质的部分实验操作，其中操作正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．加入铁钉 A. A B. B C. C D. D 7. 溶液与生活密不可分。下列生活常见的物质不属于溶液的是 A. 牛奶 B. 食醋 C. 医用酒精 D. 生理盐水 8. 同学们在野外生存体验时，利用如图的简易净水装置来净化河水，下列有关分析合理的是 A. 该装置也可用于进行海水的淡化 B. 经过净化后的水仍需煮沸后方能饮用 C. 活性炭主要作用是除去水中的难溶性杂质 D. 该装置中所有材料的作用都是通过化学反应实现的 9. 实验是认识物质的变化和性质的一种基本方法。下列实验现象分析正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出红光 B. 红色铜片在空气中加热表面变成黑色 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 水通电分解，正极产生可燃性气体，负极产生助燃性气体 10. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. a对应的物质类别是单质 B. b和c对应的物质分子构成相同 C. d对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. e对应的物质只能是AgNO3 11. 生活处处有化学。下列对生活现象的解释不正确的是 A. 农作物叶子发黄、倒伏，可以施用KNO3复合肥 B. 进入久未开启的地窖前，要先做灯火试验检测二氧化碳浓度 C. 红火蚁叮咬人后会释放出蚁酸，涂抹适量的肥皂水可缓解痛痒 D. 铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为常温下铝的化学性质不活泼 12. 广西花山岩画历经千年仍保持鲜艳红色，是因为颜料中的铁红(Fe2O3)不易变色、腐蚀。这主要体现了Fe2O3的性质是 A. 易溶于水 B. 常温下易分解 C. 易与氧气反应 D. 化学性质稳定 13. 中国有机硫化学领域科学家姜雪峰被国际认可为“硫元素代言人”。如图是硫元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列叙述正确的是 A. 硫元素属于非金属元素 B. 硫原子的质子数为32.06 C. 硫原子的核外电子数为6 D. 硫原子在化学反应中易失去电子 14. 跨学科实践活动能提升综合素养。下列活动与对应的解释或观点不相符的是 A. 垃圾分类与回收利用——废旧充电电池属于有害垃圾 B. 海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐主要利用降温结晶的方法 C. 微型空气质量“监测站”的组装与使用——、属于空气污染物 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 15. 劳动赋能，化学助力，下列劳动项目与化学原理不相符的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用硝酸铵和水自制冷敷袋 C. 用铁质容器盛放酸性腌制品 D. 野炊结束后用沙土盖灭火堆 16. 2026年全国中小学生安全教育日主题为“同守护，共成长”。下列关于生活安全常识的说法，正确的是 A. 电器短路起火，立即用水浇灭 B. 变质食物经加热处理后，可放心食用 C. 误食重金属盐，立即饮用大量牛奶并就医 D. 发现天然气泄漏时，立即开灯检查并打电话报警 17. 下列化学思想方法运用正确的是 A. 推理：原子是化学变化中的最小粒子，故原子不可再分 B. 对比：金刚石和石墨均由碳原子构成，但它们硬度不相同 C. 分析：稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，因为它们都含氢元素 D. 归纳：化学反应前后原子种类不变，故化学反应前后分子种类也不变 18. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分是、和，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中的溶解度最大 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为10% C. 时，配制等质量的和饱和溶液，需要的质量小于的质量 D. 时，将、和三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是 19. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，灼烧，闻气味 B 分离铁粉与木炭粉 加入足量稀硫酸，过滤、干燥 C 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸，长时间浸泡 D 检验集气瓶是否收集满 将带火星木条伸入瓶内，观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 如图1所示，向水中分别加入相同浓度的稀和溶液，用石墨作电极电解水。10s接通电源开始电解，130 s时关闭电源停止电解，实验过程中用浓度传感器进行监测得到如图2所示曲线。下列分析不正确的是 A. 曲线1是水中加入稀溶液的电解水采集到的数据 B. 实验中浓度升高，可能是石墨电极与电解产生的发生了反应 C. 加入稀或溶液的目的是为了与电极反应生成更多的气体 D. 130 s后浓度仍上升一段时间，可能是溶解的滞后逸出的原因 二、填空与简答题：本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 （1）锌元素_______。 （2）磷原子_______。 （3）2个氢分子_______。 （4）镁离子_______。 （5）甲烷_______。 （6）氧化铜_______。 22. 化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①铜线 ②氮气 ③酒精 ④碳酸钙 ⑤钛合金 ⑥二氧化碳 （1）可用作导线的是_______。 （2）可用于制造人造骨的是_______。 （3）可用作燃料的是_______。 （4）可用作气体肥料的是_______。 （5）可用作补钙剂的是_______。 （6）可用作保护气的是_______。 23. 2026年是“十五五”开局之年，我国将全面实施碳排放总量和强度双控，全力推进“碳中和”。请回答下列问题。 （1）“碳中和”战略的实施，有利于缓解的环境问题是_______。 （2）在日常生活中，你践行“低碳”理念的具体做法是_______(写一条)。 （3）为实现“碳中和”目标，我国大力发展其他能源，请写出一种你熟知的新能源：_______。 （4）“碳封存”是将经加压、干燥后压缩存入海底。从微观角度分析，能被压缩的原因是_______。 （5）的捕集和综合利用是现实“碳中和”的重要途径，如图是将转化为甲醇()的微观示意图。 ①在上述微观模型中，“”表示的物质是_______(填化学式)。 ②由微观示意图可知，参加反应的“”和“”分子个数比为_______。 24. 化学是推动科技进步和发展的重要力量，我们的生活与化学密不可分。 （1）古籍中的化学： ①《天工开物》记载：“凡酿酒必资曲药成信。”酒曲中的酵母菌可将谷物中的淀粉转化为乙醇，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②《梦溪笔谈》记载对石油的使用：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”。“烟甚浓”的现象是因为石油_______(填“充分”或“不充分”)燃烧的原因。 （2）生活中的化学： ①人体摄入锌不足会引起多种疾病。加锌奶粉中的“锌”是指_______(填“原子”“元素”或“单质”)。 ②食品包装袋中常用铁粉作干燥剂，其原理是利用铁能与空气中的_______同时接触发生反应。 （3）生产中的化学： ①工业上常利用受热分解生成高熔点的来增加高分子材料的耐燃性。可用作阻燃剂，其主要的灭火原理是_______。 ②为了给鱼塘增加氧气，工人常会向水中投放过氧化钙()，并利用生成的氢氧化钙的碱性来杀菌消毒。过氧化钙与水反应的化学方程式为_______。 25. 阅读下列科普短文，并回答问题。 胃液中的胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药物，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 （1）胃酸的主要成分是_______(填化学式)，其pH_______(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）碳酸氢钠不适合胃溃疡患者服用的原因是_______。 （3）抗酸药中的氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，其化学方程式为_______。 （4）对于胃酸相关疾病的治疗，材料给了我们的启示有_______。 26. 某类废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费。下图是某工厂以该类电路板为原料回收金属铜、银的工艺流程： 已知：①；②，不考虑银发生类似反应。回答下列问题： （1）为加快反应速率，提高资源利用率，对电路板进行预处理的常用方法是_______。 （2）向滤液①中加入过量铁粉时发生反应的化学方程式为_______(写一个)。 （3）操作①②③④的名称都是_______，滤渣③中主要含有的物质是_______。 （4）由流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 （5）该流程最终回收的金属铜，是通过滤液③与加入过量铁粉发生_______(填字母序号)得到的。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 三、实验探究题；本大题共2小题，除特别标注外，其余每空1分，共16分。 27. 下图是实验室的部分实验装置图，请回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_______(填字母)，向装置内装入药品前应进行的操作是_______。 （3）利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，可以采用装置E来收集氧气，这是利用了氧气_______的物理性质。 （4）实验室制取二氧化碳，发生装置可以考虑用装置B或C．小明同学选择了装置C，该装置的优点是_______。 （5）实验室制取甲烷选用装置A作为发生装置，可推测出反应物可能是_______(填字母)。 a．碳化铝固体与水反应 b．一氧化碳与氢气高温高压反应 c．无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热 28. 某兴趣小组对南方春季“回南天”时使用的家用除湿盒(如图)的成分、除湿原理等产生兴趣，于是进行如下探究。 【查阅资料】①吸湿区内装有白色固体物质，具有很强的吸水性。②CaCl2为白色固体，吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)，其水溶液呈中性。③氯化钙晶体在受热条件下发生如下反应：。 活动一：探究除湿剂的主要成分 【做出猜想】 小丽认为白色固体可能是CaCl2、CaO和NaOH固体中的一种。 【交流讨论】 （1）CaO和NaOH固体也可作吸水剂，从本质上分析两者吸收水分的原理_______(填“相同”或“不相同”)。 （2）从物质性质及使用安全角度考虑，大家认为不可能是NaOH固体，其原因可能是_______。 【进行实验】 （3）为进一步确定吸湿区内白色颗粒的成分，小丽同学设计并进行了以下的实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量白色颗粒于烧杯中，加入适量的水，搅拌 固体完全溶解 步骤2 取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试剂，振荡 _______ 白色颗粒不是CaO和NaOH 步骤3 另取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，振荡 有白色沉淀产生 成分中含有Cl- 步骤4 另取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加_______溶液，振荡 有白色沉淀产生 成分中含有Ca2+，综合可知，白色颗粒是CaCl2 活动二：了解除湿盒的除湿原理 常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体(x=1、2、4、6，除外，其余的氯化钙晶体均可继续吸收水分。) （4）CaCl2晶体受热失去结晶水后_______(填“能”或“不能”)再次用于除湿。 活动三：自制家用氯化钙除湿盒 （5）小明同学发现他自制的氯化钙溶液中混有一定量的HCl，为除去溶液中的HCl，小明向溶液中加入适量的_______，所得的氯化钙溶液再经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料盒中自制成了家用氯化钙除湿盒。 活动四：比较三种干燥剂的除湿能力 兴趣小组设计如图实验比较生石灰、氯化钙、氢氧化钠三种固体的除湿能力，将相同流速、相同湿度、相同温度的潮湿空气分别通入装有三种干燥剂的装置A中，一段时间后通过称量装置A的质量变化来比较三种干燥剂的除湿能力。 （6）小组同学在装置A后连接装置B起到防止外界空气倒吸，避免造成干扰的作用。老师指出该实验方案存在多处不足，仍无法直接比较三种干燥剂的除湿能力。请指出其中一条主要缺陷，并说明理由：_______。 四、计算题。 29. 氧烛是一种在缺氧环境中(如潜艇、飞机、矿井)使用的应急制氧装置，其核心供氧物质为氯酸钠()，在催化剂与加热条件下发生反应释放氧气，其反应原理为：。试计算： （1）中Na、Cl、O的原子个数比为____；其中Na和O元素的质量比为_______。 （2）某型号氧烛需在应急状态下持续供氧384g。若用氯酸钠为供氧剂，理论上至少需要准备多少克氯酸钠？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $