河南许昌市建安区第二高级中学2025-2026学年第二学期第二次质量检测 高二化学试题

**基本信息** 以“冰丝带”CO₂制冰、“华龙一号”核电等科技前沿及碳中和社会热点为情境，融合化学观念与科学态度，通过物质转化、实验分析等题设计，考查高二化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、阿伏加德罗常数、物质结构等|结合“霾尘气溶胶”考胶体性质，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|CO₂转化、氮氧化物计算、CaO性质、水杨酸合成|15题以碳中和为背景考物质分类与转化，17题设计CaO固硫实验分析，落实科学探究与实践|

2025-2026学年第二学期第二次质量检测 高二化学 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．、合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 D．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与的混合物中含有的中子数为NA B．与完全反应时转移电子数目为2NA C．中含有的共价键数为4NA D．标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA 3．一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板(厚度可忽略)，将容器分为两部分，当容器左室充入16g的和的混合气体，右室充入0.4mol的时，隔板处于如图所示的位置(左右两室温度相同)，下列说法正确的是 A．容器左室内和分子数之比为 B．容器左室气体密度是相同条件下密度的倍 C．容器左室的质量为6.4g D．若隔板位于容器的½处，其他条件不变，则前后右侧容器内气体总压强之比为 4．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的球棍模型为 B．NH4Cl的电子式为 C．基态S2-的价层电子排布式为3s23p6 D．中子数为10的氧原子为 5．亚硝酸钙可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。下列说法错误的是 已知：酸性将氧化为，自身被还原为。 A．通入的目的是将装置内的空气排尽，可防止与反应 B．装置中应装有浓硫酸，其作用为干燥 C．装置中反应离子方程式为 D．实验结束时，应关闭，停止加入稀硝酸，再打开，再次通入 6．下列说法正确的是 A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，油脂不能与H2发生加成反应 B．C2H6O和C4H10都有两种同分异构体 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 7．锶的一种核素，因其会释放射线而在医学上有一定的应用。下列关于该核素的说法正确的是 A．中子数为49 B．质子数为87 C．质量数为125 D．位于第四周期 8．已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJ C．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ 9．下列关于二氧化硫性质的描述中，不正确的是 A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．常温常压下，密度比空气的大 10．设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．1 mol Na2O2中含有NA个Na2O2分子 B．通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4L C．0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA D．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为 0.1NA 11．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氨水、水银、75%的酒精　②含有氧元素的化合物叫做氧化物　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物　④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨　⑤在熔融状态下能导电的化合物为电解质 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤ C．②③⑥ D．④⑤ 12．下列关于苯的叙述正确的是 A．苯的分子式是，属于饱和烃 B．苯与萘()互为同系物 C．苯可以使酸性溶液褪色 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 13．近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是 A．国家速滑馆“冰丝带”采用了制冰技术，比氟利昂更加环保 B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能 14．由离子方程式改为化学方程式时，对应的化学方程式可能不止—个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A． ， B． ， C． ， D． ， 2、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（12分）我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。 (1)从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。 a.化合物   　　    b.酸性氧化物  　　     c.有机物   　　    d.电解质 (2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价) X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。 (3)检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。 16．（14分）NO和是两种常见的氮氧化物。 (1)的摩尔质量为___________。 (2)相同温度和压强下，体积比为的NO和中，氧元素的质量之比为___________。 (3)等质量的NO和中，N的个数之比为___________。 (4)若将NO和按照物质的量之比混合，所得气体的平均相对分子质量为___________。 (5)若某工业尾气中含有等物质的量的NO和，二者在标准状况下的总体积为224L。将其通入某NaOH溶液中，NO和恰好被完全吸收，已知反应的化学方程式为。则消耗NaOH的物质的量为___________，生成的质量为___________，反应中转移电子的数目为___________(用表示，为阿伏加德罗常数的值)。 17．（18分）CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： (1)CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 (2)与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 (3)CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰        B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气        D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，其分散质粒子的直径范围主要为_______。 18．（14分）水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的结构简式为 请回答下列问题： （1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团的名称______________________； （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：____________________________________________________； （3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：______________________ （4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林如下图所示，1摩尔阿司匹林与氢氧化钠完全反应需要氢氧化钠_____摩尔。 （5）阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）_________________________________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《参考答案》 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A C D D D C C 1．D 【详解】A． 钠钾合金低于成分金属熔点，熔点低，导热性良好，可用作原子反应堆的导热剂，故A正确； B． 胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm,“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故B正确； C．不同金属元素的焰色不同，五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色，故C正确； D．氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色晶体，故D错误； 故选D。 2．D 【详解】A．H、D摩尔质量分别为1、2，H、D中子数分别为0、1，故与的摩尔质量均为20，与均含有10个中子，2.0g与的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为，A项正确； B．与反应方程式为，根据电子得失可判断方程式转移电子为2，则3mol与完全反应时转移电子数目为2，B项正确； C．中铵根离子存在四个共价键，故1mol中含有的共价键数为4，C项正确； D．溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，故溶液中含氯微粒总数应小于0.2，D项错误。 故选D。 3．B 【分析】同温同压下，物质的量之比为体积之比，，n(左)=0.3mol，即和的混合气体的物质的量为0.3mol，混合气体的质量为16g，设O2的物质的量为x，SO2的物质的量为y，则x+y=0.3mol，32x+64y=16g，x=0.1mol，y=0.2mol，以此分析； 【详解】A．同温同压，气体的物质的量之比等于分子数之比，则和分子数之比为1：2，A错误； B．气体的密度比为相对分子质量之比，混合气体的平均相对分子质量，,，B正确； C．根据分析，左侧氧气的物质的量为0.1mol，则质量为3.2g，C错误； D．容器内气体总物质的量为0.3mol+0.4mol=0.7mol，若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端处，则右侧容器气体物质的量为0.35mol，原来右侧气体的物质的量为0.4mol，根据，则前后右侧容器内气体总压强之比为，D错误； 故选：B。 4．C 【详解】A．乙烯分子中碳原子半径大于氢原子，A错误； B．NH4Cl为离子化合物，其电子式：，B错误； C．S原子序数16，基态S2-的价层电子排布式为3s23p6，C正确； D．中子数为10的氧原子为，D错误； 答案选C。 5．B 【详解】A．实验利用与反应制备，而易被空气中的氧气氧化为，故应先通入将整个装置内的空气排尽，防止转化为，A正确； B．D中试剂为浓硫酸，其作用为防止E中水蒸气进入C，防止水蒸气与反应，反应后不需要干燥，B错误； C．酸性将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，符合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，C正确； D．实验结束时，应关闭，停止加入稀硝酸，为保证装置内残留的完全被酸性溶液吸收，故打开，再次通入，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．在一定条件下，乙烯和油脂中的植物油都能与H2发生加成反应，故A错误； B．C2H6O有CH3CH2OH和CH3—O—CH3两种同分异构体，C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故B正确； C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，但两者分子中官能团不相同，前者含有酯基，后者含有羧基，故C错误； D．淀粉可水解生成葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误； 答案选B。 7．A 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】核素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，锶的一种同位素为，其质子数=核外电子数=38，为38号元素，其位于第五周期，质量数为87，中子数=质量数-质子数=87-38=49；选A。 8．A 【分析】N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)的反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1＜92.4kJ，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙。 【详解】一定温度和压强下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ；由于反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下通入1molN2和3molH2，参加反应的氮气小于1mol，则达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效为在开始通入1molN2和3molH2到达平衡的基础上降低压强，平衡向逆方向移动，氮气的转化率减小，则2Q2＜Q1，综上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ，故答案为A。 【点睛】本题综合考查化学平衡移动问题，侧重于分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析。 9．C 【详解】A． 二氧化硫气体有刺激性气味，故A正确； B． 二氧化硫气体有刺激性气味，故B正确； C． 二氧化硫易溶于水，1体积的水能溶解40体积的二氧化硫，故C错误； D． 相对分子质量为64＞29，常温常压下，密度比空气的大，故D正确； 故选C。 10．D 【详解】A. Na2O2为离子化合物，不存在Na2O2分子，故A错误； B. 通常状况下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，则无法计算NA个CO2分子的体积，故B错误； C. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的浓度为0.2mol/L，因体积未知，无法计算该溶液中氢离子的个数，故C错误； D. 标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，则其分子数为 0.1NA，故D正确； 故选D。 【点睛】标准状况下，1mol任何气体包括气体混合物的体积均为22.4L。 11．D 【详解】 ①氨水、75%的酒精属于混合物，水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；　 ②由两种元素构成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误； ③CO2、P2O5与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，NO2与碱反应时生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，有元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，Na2O与酸反应生成盐和水，Na2O为碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、氧气和水，Na2O2不是碱性氧化物，故③错误； ④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素构成的结构和性质不同的单质，它们互为同素异形体，故④正确；　 ⑤在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子而导电的化合物是电解质，故⑤正确； ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化虽然有单质参加和生成，但元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应，故⑥错误； ④⑤正确，答案选D。 12．D 【详解】A．苯的分子式是C6H6，属于不饱和烃，其不饱和度为4，A错误； B．结构相似，组成上相差若干个CH2的有机化合物互为同系物，苯的分子式为C6H6，萘的分子式为C10H8，两者组成上不是相差若干个CH2，不是同系物，B错误； C．苯与高锰酸钾不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键之间的特殊的键，6个碳原子之间的键完全相同，为平面正六边形结构，D正确； 答案选D。 13．C 【详解】A．氟利昂会破坏臭氧层，国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，所以更加环保，A正确； B．核反应中原子核会发生裂变、聚变等变化，所以核反应不属于化学变化，B正确； C．高性能碳化硅(SiC)是一种新型的无机非金属材料，C错误； D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能，同时有利于碳中和，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A、硫酸钡难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项A错误； B、氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，且不能与铁反应，改写错误，选项B错误； C、可溶性硝酸盐与强酸反应生成氯化银沉淀和可溶性酸，改写正确，C正确； D、碳酸钙难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题主要是考查离子共存正误判断。离子方程式的书写注意事项: ①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 ②固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 ③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。 ④浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。 ⑤金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。 ⑥微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 15．(1)ab (2) 被还原 氧化剂 (3)22g 【详解】（1）CO2为含碳化合物，但是性质类似无机物，属于无机物，其和碱生成盐和水，属于酸性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；二氧化碳水溶液导电是其和水生成碳酸，碳酸电离出离子的原因，二氧化碳是非电解质，故选ab； （2）由图可知，反应为二氧化碳和氢气催化反应生成甲醇和X，结合质量守恒，X为水，故反应为，该反应中二氧化碳中碳化合价降低，其做氧化剂，发生还原反应被还原； （3）CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，若二氧化碳不足，只发生反应：， 此时需要通入CO2的质量；若二氧化碳过量，初始生成大于50g的碳酸钙沉淀，然后部分碳酸钙和过量二氧化碳转化为碳酸氢钙，剩余碳酸钙50g，则此时二氧化碳质量大于22g； 故需要通入CO2的质量可能是22g。 16．(1)46g/mol (2)1:4 (3)23:15 (4)36.4 (5) 10mol 690g 5NA 【详解】（1）NO2的相对分子质量为14+16×2=46，故其摩尔质量为46g/mol； （2）相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故NO和NO2的物质的量之比为1:2，根据它们的分子式，它们所含氧元素物质的量之比为1:4，故氧元素的质量之比为1:4； （3）NO的摩尔质量为30g/mol，NO2摩尔质量为46g/mol，故相同质量的NO和NO2物质的量之比为46:30，故N原子个数之比为46:30=23:15； （4）若将NO和按照物质的量之比混合，则所得气体平均相对分子质量为=36.4； （5）标准状况下224L气体物质的量为10mol，由于NO和NO2是等物质的量，故物质的量都为5mol，根据化学方程式可知，消耗氢氧化钠物质的量为10mol，生成NaNO2的物质的量为10mol，质量为10mol×69g/mol=690g，反应中每个NO失1个电子给NO2，故5molNO共失5mol电子，反应中转移电子的数目为5NA。 17．(1) 电解质 非电解质 (2) 酸性 能与碱反应生成盐和水 (3) BC 浊液 大于100nm 【详解】（1）氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫溶于水和熔融状态都不能电离，属于非电解质； （2）二氧化硫可以和碱反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，故答案为：酸性；能与碱反应生成盐和水；； （3）①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误； B．氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确； D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误； 故选BC； ②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫，方程式为：； ③氢氧化钙微溶于水，则将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液；其分散质粒子的直径范围主要为大于100nm。 【点睛】 18． 羧基，（酚）羟基 3 氯化铁溶液（浓溴水） 【详解】（1）水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，分子中含有-COOH、-OH，名称分别为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基； （2）与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式为； （3）水杨酸中的-COOH和碳酸氢根反应，方程式为。 （4），根据结构简式可知，阿司匹林中含有1个酯基，水解产生一个酚羟基、一个羧基，共消耗2mol氢氧化钠；阿司匹林中含有1个羧基，消耗1mol的氢氧化钠，该有机物共计消耗3molNaOH； （5）阿司匹林失效会生成酚类物质，酚类物质与氯化铁溶液显紫色，可以用氯化铁溶液来检验阿司匹林是否变质；（或用浓溴水检验，产生白色沉淀）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $