2026年四川南充市中考化学试题

南充市二○二六年初中学业水平考试 化学参考答案及评分意见 说明：1．答案中所写化学式有错误者，不给分；所书写的化学方程式未配平，未注明或错注反应条件及生成物状态，而其余正确者，给1分。 2．考生作出的其他合理答案，参照本评分意见给分。 3．本试题满分为100分。 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C D B A D B D C A D C 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，每空2分，共30分） 13．（1）不可再生 （2）或或（二氧化硫或二氧化氮或氮氧化合物） （3）调大 14．（1）耐高温、耐低温、抗辐射、耐腐蚀、耐磨等（任答一种，合理即可） （2）AC（少选得1分，错选或多选均不得分） （3） （4） 15．（1）60 （2）C （3）隔绝氧气或隔绝水或隔绝氧气和水 （4）和（或硝酸铝和硝酸锌） 16．（1）蒸发 （2）26.5% （3）饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能溶解氯化钠 （4）AD（少选得1分，错选或多选均不得分） 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分） 17．（1）氢分子很小（氢分子体积很小） （2） （3）镍基催化剂，因为它成本较低且氨气的最高转化率较高 （4）BD（少选得1分，错选或多选均不得分） （5）当温度相同时，压强越大，氨气的转化率（100%之前）越小或当压强相同时，随温度升高，氨气的转化率逐渐升高到100%（任答一种，合理即可） 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共14分） 18．（1）①长颈漏斗 ② ③润湿氧气、监测氧气流速、监测氧气产生速率（任答一点，合理即可） （2）【作出猜想】Cu、C（铜、碳） 【进行实验】①剩余固体呈红色，溶液变为蓝色 ② 【反思评价】增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（意思相同即可） 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19．（1）7∶12 （2）28 （每空2分，共4分） 20．（1）7 （1分） （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为。 58 73 1分 1分 1分 1分 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是。 1分 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密 解密时间：2026年 6月13日下午3:00 南充市二○二六年初中学业水平考试 理科综合试题 注意事项：1．理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分（按90分折合计入总成绩），化学100分（按60分折合计入总成绩）。考试时间共120分钟。 2．考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。 3．所有解答内容均须涂、写在答题卡上。 4．选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 5．非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 南充历史悠久，非遗文化与传统技艺源远流长，许多古法工艺中蕴藏着古人朴素的化学智慧与匠心传承。结合相关信息，完成1~5题。 1．川北皮影传承至今已有350余年的历史，其制作过程中，涉及到化学变化的是 A．选皮：选厚薄适中，质坚而柔韧的牛皮 B．制皮：用生石灰等药剂入水，浸泡后刮皮 C．镂刻：使用刀具，精心雕刻花纹图样 D．缀结：拼接各部件，形成可活动关节 2．南充蛴蟆节，是川东北春节的“收官节”，在节庆活动中民众祈健康、保平安。下列做法中，不符合绿色环保理念的是 A．用竹等可降解材料扎灯 B．倡议以步代车举灯巡游 C．随意将垃圾扔入河流中 D．拒绝使用一次性塑料盒 3．充国草木染，是以本地种植的马蓝等为原料，提取天然植物染料靛蓝（）进行染色的传统技艺。下列有关靛蓝的说法中，错误的是 A．靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．靛蓝是有机物 C．靛蓝中氢元素的质量分数小于氮元素 D．靛蓝分子中含有氧分子 4．“醉香白酒”作为南充非遗白酒代表，既是酿酒技艺的活态传承，也是地域文化的载体。下列做法中，酒厂不会采用的是 A．酒坛内壁喷高温蒸汽，消杀霉菌等细菌 B．酿酒泡粮用水，可用明矾吸附异味色素 C．储酒仓库保持通风，库内必须严禁烟火 D．酒厂的酸性废液，加入碱性物质调节 5．保宁醋是用大麦、大米、麸皮、中药曲等原料发酵制成，其生成醋酸（CH3COOH）的关键步骤的化学反应微观示意图如图所示。下列有关说法中，正确的是 A．参加反应的各物质的分子个数比为 B．该反应中最小粒子是分子 C．反应前后氧元素的化合价不变 D．该反应的基本反应类型为置换反应 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。结合相关信息，完成6~9题。 6．下列实验的有关装置或操作中，正确的是 A．发生装置 B．溶解固体 C．过滤操作 D．蒸发溶液 7．观察实验现象是获取实验证据的核心途径。下列实验现象的描述中，正确的是 A．镁条在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B．碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀 C．铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生 8．下列实验设计中，能达到预期目的或效果的是 A．验证质量守恒定律 B．证明燃烧需要温度达到着火点 C．收集并验满 D．证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象 9．下列有关物质的分离、除杂、检验和鉴别的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离固体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去硫酸钾溶液中的硫酸铜 向溶液中加入过量氢氧化钾溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入足量稀盐酸，观察现象 D 鉴别二氧化碳、氮气和氧气 分别向气体中插入燃烧的木条，观察现象 学习化学既要树立安全意识，也需掌握科学的学习方法。结合相关信息，完成10~12题。 10．学好化学知识，筑牢安全防线。下列做法中，正确的是 A．去除蔬菜中残留的酸性农药，用碱性的小苏打溶液浸泡 B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中 C．冬天在教室中学习时，长时间紧闭门窗 D．厨房内天然气泄漏，立即打开排风扇 11．分类、比较、预测和推理是常用的学习方法。下列示例中，错误的是 A．分类：物质具有多样性，依据元素组成将纯净物分为单质和化合物 B．比较：通过相互刻画，比较划痕得出合金比组成它的纯金属硬度大 C．预测：柠檬酸是一种酸，依据酸有共性预测柠檬酸能与锌发生化学反应 D．推理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素 12．化学实验中可通过数字化实验定量探究反应。利用如图12-1装置证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，并用传感器测得的变化和温度变化如图12-2、12-3所示。下列说法中，错误的是 A．该反应是放热反应 B．当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 C．当反应进行到d点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 D．图12-1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，每空2分，共30分） 化学创造新物质，研发新材料，为社会发展奠定物质和能源基础。结合相关信息，完成13~16题。 13．（6分）近50年来我国家用燃料的变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气，燃料的变迁体现了人类对能源便捷、高效、清洁的追求。 （1）煤既是重要的燃料，也是重要的化工原料，其储量有限，是___________能源（填“可再生”或“不可再生”），必须综合利用。 （2）液化石油气的主要成分是丙烷（）、丁烷（），与燃煤相比，使用液化石油气可以减少导致酸雨的空气污染物有___________（填一种）。 （3）有时家用燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时需要______________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使天然气完全燃烧。 14．（8分）2026年5月24日晚，神州二十三号载人飞船的发射取得圆满成功。近年来，我国航天重大工程取得一系列辉煌成就，航天员的衣食住行的科技应用便是生动缩影。 （1）衣：我国自主研发的“飞天”舱外航天服，其最外层采用芳纶纤维和聚四氟乙烯等高性能材料。这些材料除化学性质稳定外，还因其具有____________________的优良性能（写一条），能适应外太空的极端环境，并抵御宇宙辐射，为宇航员舱外作业提供了可靠防护。 （2）食：截至2025年底，我国“太空餐桌”已为宇航员提供了190余种航天食品。下列太空食品中，其主要营养物质能为宇航员提供能量的是________（填字母）。 A．脱水的米饭 B．调味的食盐 C．现烤的鸡翅 D．新鲜的蔬菜 （3）住：宇航员呼吸产生的二氧化碳，先用分子筛吸附富集，再与氢气反应，实现太空资源的循环利用，其反应的化学方程式为，能循环利用的X的化学式是________。 （4）行：宇航员乘坐的返回舱配置有固体火箭抛离发动机，该发动机采用含高氯酸铵和铝粉的固体推进剂，点燃后瞬间能产生巨大的推力。写出其中铝粉燃烧的化学方程式____________________。 15．（8分）从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用。 （1）钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的信息如右图所示，据此可知钕原子的质子数是________。 （2）生活中的废旧易拉罐，应投入标有________的垃圾箱（填字母）。 A．有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾 （3）自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是___________。 （4）小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属，其部分回收流程如下图所示。 无色滤液中一定含有的溶质是______________。 16．（8分）我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图16-1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图16-2所示。 （1）图16-1中①是_________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________（计算结果精确到0.1%）。 （3）古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是_________________。 （4）下列说法正确的是_________（填字母）。 A．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B．结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大 C．夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响 D．从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分） 随着科技的发展，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢气将可能成为主要的能源之一。结合相关信息，完成17题。 17．（10分）阅读下列科普短文 氢气是一种高能的清洁能源，近年来受到广泛关注。然而，常温下，氢气难以液化，在运输过程中容易泄漏，且易燃易爆，很难实现长距离、大规模的输送。 为解决这一难题，现代工业采用先进的催化合成工艺，将氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气。氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能。液氨输送到目的地后，再利用氨气在、常压和催化剂的条件下，分解为氮气和氢气，提供氢能。 氨气分解的催化剂主要有两类，一类是贵金属如钌；另一类是非贵金属如镍、铁。催化剂颗粒的大小及载体的类型都会影响催化剂的催化能力和稳定性。如钌使用具有高孔隙结构的碳纳米管作为载体，有利于钌的分散，提高了主要以钌起催化作用的钌基催化剂的催化能力。催化剂的部分性能对比如下表所示。 表 性能对比 催化剂 性能 钌基 镍基 铁基 成本 高 较低 低廉 氨气的最高转化率/% 100 94 61 氨气分解时，氨气的转化率，转化率受温度、压强等因素的影响，如图是钌基作催化剂时，不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化。 我国广西南宁、广东佛山已先后建成商业化氨气分解制氢加氢一体站，这为氢能源的安全储运和规模化利用提供了新范式。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，从微观角度分析其主要原因是_______。 （2）工业上用氢气和氮气合成氨气（）的化学方程式为_________________。 （3）根据上表信息，工业大规模生产氨气最好选用哪一种催化剂，并阐述原因_______。 （4）下列说法正确的是_________（填字母）。 A．常温下液氨化学性质活泼，所以它能长距离、大规模输送 B．氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率 C．碳纳米管具有高孔隙结构导致表面积小，故作为载体有利于钌的分散 D．氢能源的使用有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰 （5）由上图可以得到的结论是：在其他条件相同时，在实验研究的条件范围内，________（写一条）。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共14分） 科学探究与实践，是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。结合相关信息，完成18题。 18．（14分）（1）化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。 ①仪器a的名称是_________。 ②甲中制取氧气的化学方程式为_________________________。 ③乙中水的作用是_________________________________（写一点）。 （2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。 【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石〔〕和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。 【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。 【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：，剩余红黑色固体中有哪些成分。 【作出猜想】猜想一：Cu、CuO 猜想二：_________ 猜想三：Cu、C、CuO 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 （ⅰ）__________________ 猜想一正确 ②实验操作中涉及的化学方程式为_________________________。 【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是_________________________。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 合理用药，科学守护人体健康。结合相关信息，完成19~20题。 19．（4分）铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁（）是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。 （1）乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。 （2）若服用乳酸亚铁117 mg，则理论上能补充_________的铁元素。 20．（6分）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多_____片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量（写出计算过程）。 〔反应的化学方程式：〕 学科网（北京）股份有限公司 $