精品解析：黑龙江哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

哈十二中学高二学年下学期期中考试化学学科试题 满分100分 考试用时75分钟 考试时间：2026年5月20日 Ⅰ卷(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ti-48 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分) 1. 下列关于电子云、能层与能级的说法正确的是 A. 绘制电子云轮廓图时，需把电子在原子核外出现的空间全部圈出 B. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 C. 任一能层的能级总是从s能级开始，且所含能级数等于该能层序数 D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云轮廓图仅圈出电子出现概率较高的区域（如90%），而非全部空间，A错误； B．s能级无论处于哪个能层，最多容纳2个电子，容纳数与能层无关，B错误； C．能层的能级从s开始，且能级数等于能层序数（如第3能层含s、p、d共3个能级），C正确； D．同一能层中不同能级的电子能量不同，但同一能级内的电子能量相同，D错误； 故选C。 2. 下列各基态原子或基态离子的电子排布式或轨道表示式中，正确的是 A. B. C. D. O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si的原子序数为14，基态电子排布应为1s22s22p63s23p2，A错误； B．Br的原子序数为35，基态电子排布应为[Ar]3d104s24p5，B正确； C．Fe2+由Fe失去4s轨道的2个电子形成，基态电子排布应为[Ar]3d6，而非[Ar]3d44s2，C错误； D．O是8号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p4；根据洪特规则，2p轨道的4个电子应先单独分占且自旋平行，即为；该选项轨道表示式不符合洪特规则，D错误。 故答案选B。 3. 下列物质的类别与所含官能团不对应的是 选项 物质 官能团 类别 A C2H5-O-C2H5 醚 B 醛 C 酮 D -OH 醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为乙醚，官能团是醚键，属于醚类，A正确； B．该物质为甲酸与苯酚形成的酯，官能团是酯基，属于酯类，不属于醛，B错误； C．为丙酮，官能团是酮羰基，属于酮类，C正确； D．环己醇的羟基连接在脂环的饱和碳原子上，官能团为醇羟基，属于醇类，D正确； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B. 要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 C. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 D. 是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融态物质凝固（如熔融NaCl冷却凝固得到NaCl晶体）、气态物质凝华（如碘蒸气凝华得到碘晶体）都可能得到晶体，A正确； B．晶体对X-射线会产生特征衍射，非晶体没有特征衍射，因此可以用X-射线衍射仪鉴别固体是否为晶体，B正确，； C．晶胞是能够反映晶体结构特征的最小重复单元，通过计算晶胞的组成即可推知整个晶体的组成，C正确； D．晶体与非晶体的本质区别是内部粒子是否呈周期性有序排列（或是否具有自范性），规则几何外形可通过人工加工获得，并非二者的本质区别，D错误； 故选D。 5. 对如图物质命名正确的是 A. 4，5-二甲基-2-乙基己烷 B. 2，3-二甲基-5-乙基己烷 C. 3，5，6-三甲基庚烷 D. 2，3，5-三甲基庚烷 【答案】D 【解析】 【详解】根据该物质的结构式可知，该物质的系统命名为2，3，5-三甲基庚烷； 答案选D。 6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和的空间构型均为V形 D. 和的空间构型均为三角锥形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心C孤电子对数为，价层电子对数为4，中心O孤电子对数为，价层电子对数为4，二者VSEPR模型均为四面体，A正确； B．中心S孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，中心C孤电子对数为，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，二者空间构型不都为平面三角形，B错误； C．中心I孤电子对数为 ，价层电子对数为4，中心O孤电子对数为，价层电子对数为4，二者空间构型均为V形，C正确； D．中心N孤电子对数为，价层电子对数为4，中心Cl孤电子对数为，价层电子对数为4，二者空间构型均为三角锥形，D正确； 故答案选B。 7. 某有机物A的分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该有机物A的分子式为，红外光谱显示存在甲基、亚甲基和醚键；核磁共振氢谱显示该有机物有2组吸收峰，峰面积比为3：2；因此该有机物分子的结构简式为：； 故选B。 8. 下列说法不正确的是 A. CH4、SO3、CO2分子中的键角依次增大 B. NH3、PH3、AsH3分子的键长依次增大 C. HCN分子中键和键的数目比为1∶2 D. 键能：C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，键角约；为平面正三角形结构，键角；为直线形结构，键角，键角依次增大，A正确； B．、、为同主族元素，原子半径依次增大，与形成的共价键键长随中心原子半径增大而增大，故、、键长依次增大，B正确； C．的结构式为，单键均为键，三键含1个键和2个键，故分子中键共2个、键共2个，二者数目比为，不是，C错误； D．共价键键能越大，对应物质越稳定；、键能均大于、 键，故稳定性大于，D正确； 故答案选C。 9. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。 10. 下列各组分子中，键的极性和分子的极性一致的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、中化学键均为极性键，PH3为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，为直线形、为平面三角形，正负电荷的中心重合，为非极性分子，A不符合题意； B．、、中化学键均为极性键，为V形，为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子，B不符合题意； C．、、中化学键均为极性键，为四面体形，为V形，为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，键的极性与分子的极性一致，C符合题意； D．、、中化学键均为极性键，、为平面三角形，为三角双锥形，正负电荷的中心重合，为非极性分子，D不符合题意； 故选C。 11. 下列说法中正确的是 A. Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 B. 元素电负性越大表示该元素的金属性越强 C. 第一电离能： D. 电负性：C>Si>Ge 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的3s轨道为全满稳定结构，较稳定，其第一电离能大于Al，正确顺序为 ，A错误； B．元素电负性越大，表示原子对键合电子的吸引力越强，非金属性越强，金属性越弱，B错误； C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，正确顺序为，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，故电负性C>Si>Ge，D正确； 故选D。 12. 主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】D 【解析】 【详解】主链含5个C，则乙基只能在中间C上，甲基有2种位置，所以该烷烃有2种结构：、； 故选D。 13. 腈类化合物是一类含氰基()的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：(丙烯腈)(未配平)，下列说法错误的是 A. NH3中心原子的杂化方式为 B. 丙烯腈分子中碳原子的杂化方式为、sp C. 丙烯腈属于烃的衍生物 D. H2O中心原子的杂化方式为sp3 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心N原子的价层电子对数为，杂化方式为，不是，A错误； B．丙烯腈结构为 ，碳碳双键上的2个碳原子为杂化，氰基中形成三键的碳原子为杂化，B正确； C．丙烯腈含有C、H、N三种元素，属于烃的衍生物，C正确； D．中心O原子的价层电子对数为，杂化方式为，D正确； 故答案为：A。 14. 金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 A. 3∶2∶1 B. 11∶8∶4 C. 9∶8∶4 D. 21∶14∶9 【答案】A 【解析】 【详解】先计算三个晶胞的原子总数： a结构中含12个顶点原子、2个上下底面面心原子、3个内部原子，根据均摊法，原子总数为； b为面心立方晶胞，含8个顶点原子、6个面心原子，根据均摊法，原子总数为； c为体心立方晶胞，含8个顶点原子、1个体心原子，根据均摊法，原子总数为； 三者原子个数比为 。 故选A。 15. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 金属性：Na>Al C. 最高正价：F>O>N D. 热稳定性：NH3>PH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有3个电子层，半径最大；和电子层结构相同，核电荷数 ，离子半径，整体离子半径顺序成立，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，和同属第三周期，位于左侧，故金属性，B不符合题意； C．无正化合价，一般不存在最高正价，的最高正价为+5，最高正价顺序应为，选项说法错误，C符合题意； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D不符合题意。 16. 下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ar是分子晶体而不是共价晶体，生铁是合计，属于混合物，A错误； B．H2SO4属于分子晶体而不是离子晶体，B错误； C．四种物质的分类均正确，C正确； D．石墨属于混合型晶体而不是共价晶体，普通玻璃不是晶体，D错误； 答案选C。 17. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A. 金刚石>晶体硅>金刚砂 B. C. D. 金刚石>生铁>纯铁>钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、晶体硅、金刚砂都是共价晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，熔、沸点：金刚石>金刚砂>晶体硅，故A错误； B．都是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，熔沸点 ，故B正确； C．MgO是离子晶体，熔沸点最高，H2O、Br2、O2都是分子晶体，H2O 分子间能形成氢键，熔沸点较高，Br2的相对分子质量大于O2，所以熔沸点，故C错误； D．金刚石是共价晶体，熔沸点最高，生铁、纯铁、钠都是金属晶体，合金的熔沸点低于成分金属，所以熔沸点：金刚石>纯铁>生铁>钠，故D错误； 选B。 18. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法不正确的是 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. CsCl晶胞中，若Cs+作顶点，则Cl-应在体心处 C. 若FeS2的晶胞边长为a pm，其中S原子的半径为 D. ZnS的晶胞结构如图，已知晶胞边长为a cm，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl中的配位数为6；干冰为面心立方晶胞，分子的配位数为12，A正确； B． CsCl为体心立方堆积的离子晶体，若占据晶胞顶点，位于晶胞体心，配位数均为8，B正确； C．晶胞边长为，晶胞面对角线长度为；晶胞中阴离子为，相邻的核间距为，无法计算S原子半径，C错误； D．ZnS晶胞中：数目为，位于晶胞内，数目为4，因此1个晶胞含4个，晶胞质量 ，晶胞体积，密度，D正确； 故选C。 19. 下列说法不正确的是 A. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子间氢键会使熔沸点升高，因此邻羟基苯甲酸熔沸点更低，A不符合题意； B．分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此其沸点在第ⅦA族元素氢化物中反常高于其余氢化物，B不符合题意； C．、、、均为结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间范德华力逐渐增大，因此熔沸点逐渐升高，C不符合题意； D．NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键；易溶于水的原因是其为极性分子符合相似相溶原理，且在水中可发生电离，与之间不能形成氢键，D符合题意； 故选D。 20. 利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。 下列说法不正确的是 A. 丙中Li+通过离子键与O原子结合 B. 甲属于酚类有机物 C. 甲、乙、丙中有一种物质属于超分子 D. 乙中碳原子杂化类型为sp2、sp3 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子键为阴、阳离子之间的静电相互作用，与O原子以配位键相结合(前者提供空轨道，后者提供孤电子对)，而非离子键，A错误； B．甲的苯环上直接连有两个羟基，属于酚类，B正确； C．邻苯二酚与冠醚为单一分子，不属于超分子，冠醚与Li+结合形成的丙是超分子，故甲、乙、丙中有一种物质属于超分子，C正确； D．苯环为平面结构，苯环上的碳原子为杂化，非苯环上的碳原子只形成单键，故非苯环上的碳原子为杂化，D正确； 故选A。 Ⅱ卷(共40分) 21. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）基态氟原子的价层电子排布式为______。 （2）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF3的VSEPR模型为______；NH3的键角______(填“>”“<”或“=”)NF3的键角。 （3）基态Si原子的核外电子空间运动状态共有______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______。 （4）可与H2O形成，中O原子采用______杂化。的空间结构为______。 （5）H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是______。 【答案】（1）2s22p5 （2） ①. 四面体形 ②. > （3） ①. 8 ②. 哑铃形 （4） ①. sp3 ②. 三角锥形 （5）H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CCl4 【解析】 【小问1详解】 基态F原子的核电荷数为9，核外电子排布式为，价层电子为其最外层电子，对应价层电子排布式为。 【小问2详解】 中心N原子的价层电子对数为，故VSEPR模型为四面体形。和的中心原子均为N，均采取sp3杂化，均含有1对孤电子对，由于F的电负性大于H，中共用电子对更偏向F，电子对直接的斥力减小，键角更小，故的键角大于的键角。 【小问3详解】 电子的空间运动状态数等于核外电子占据的轨道总数。基态Si原子的核外电子排布式为，占据的总轨道数为1+1+3+1+2=8，故核外电子空间运动状态共有8种。其核外电子占据的最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图形状为哑铃形。 【小问4详解】 中O原子的价层电子对数为，故O原子采用杂化。O原子含有1对孤电子对，故的空间结构为三角锥形。 【小问5详解】 (二面角形)和均为极性分子，且二者分子之间可形成分子间氢键，增大了在水中的溶解度，而为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂，故易溶于水，难溶于。 22. 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。 （1）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC；。根据所给信息可知，TiC属于______晶体。 （2）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯分子和氯代烃。 ①固态TiCl4属于______晶体。 ②钛金属能导电的原因是______。 （3）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示(已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心)。 ①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为______；在晶胞中Ti原子的配位数为______。 ②若该晶胞边长均为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为______(列式表示)。 【答案】（1）共价 （2） ①. 分子 ②. 金属晶体中含有自由移动的电子 （3） ①. ②. 6 ③. [或] 【解析】 【小问1详解】 根据所给信息可知，TiC在碳化物中硬度最大，并且耐高温，说明它是共价晶体； 【小问2详解】 TiCl4的熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，说明它是分子晶体；金属能导电的原因是金属晶体含有自由移动的电子； 【小问3详解】 ①氧原子个数：4×+2=4，钛原子个数：1+8×=2，所以该氧化物的化学式为TiO2；在晶胞中以中心钛原子为例，与该钛原子最近且距离相等的氧原子有6个，则原子的配位数为6； ②由①可知，晶胞中含有2个Ti原子和4个O原子，即2个TiO2单元，则一个晶胞的质量为m=(2×)g；若晶胞边长为a nm，氧化钛晶体的密度为：=g/cm3。 23. 新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含六种关键元素(仅涉及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2p轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 C 第三周期元素中简单离子半径最小 D 前四周期主族元素中电负性最小 E 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 F 基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比E的+2价阳离子多1个 （1）A和B的简单氢化物键角较大的是______(填化学式)。原因是______。 （2）AB、C的原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示，下同)。 （3）D的核外电子排布式为______，D元素对应最高价氧化物的水化物化学式为______。 （4）下表是三种同周期相邻元素的各级电离能，其中______(填序号)是C元素。 元素 ① 578 1817 2745 11575 14830 ② 738 1451 7733 10540 13630 ③ 496 4562 6912 9543 13353 （5）E元素位于周期表的______区，的价层电子的轨道表示式为______，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更______(填“易”或“难”)。 【答案】（1） ①. ②. H2O中氧原子上有2对孤电子对，中氮原子上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大 （2）Al>N>O （3） ①. ②. KOH （4）① （5） ①. d ②. ③. 难 【解析】 【分析】A基态原子2p轨道半充满，说明核外电子排布为，为氮元素。B为地壳中含量最多的元素，为氧元素。C为第三周期元素中简单离子半径最小的元素，第三周期阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，阳离子半径小于阴离子，核电荷数越大离子半径越小，故C为铝元素。D为前四周期主族元素中电负性最小的元素，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故D为钾元素。E位于第四周期，基态原子有5个未成对电子，价电子排布为，为锰元素。F原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比E的+2价阳离子多1个，说明其+2价阳离子的3d轨道电子数为6，F为铁元素。 【小问1详解】 A的简单氢化物为，B的简单氢化物为。、的中心原子均采取sp3杂化，中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角较大的是。 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，Al位于第三周期，电子层数多于N和O，原子半径更大，故原子半径由大到小的顺序为 。 【小问3详解】 D为K元素，核外电子排布式为，可表示为。K元素最高价为+1价，对应最高价氧化物的水化物为。 【小问4详解】 C为Al元素，最外层有3个电子，失去第3个电子后达到稳定结构，故第四电离能远大于第三电离能，电离能出现突跃的位置为到，对应表中序号①的数据，故序号①是C元素。 【小问5详解】 E为Mn元素，价电子排布为，位于周期表的d区。F为Fe元素，的价层电子为，轨道表示式为。的价层电子为，为半充满稳定结构，失去一个电子需要的能量更高，的价层电子为，失去一个电子可达到半充满稳定结构，故气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。 24. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的价层电子排布式为______；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （3）C、H元素可形成多种烃类，戊烷的分子式为______，其结构中一氯代物只有一种的结构简式为______，用系统命名法命名为______。 【答案】（1） ①. ②. 发射光谱 （2） ①. 氮 ②. BCDE （3） ①. C5H12 ②. ③. 2，2-二甲基丙烷 【解析】 【小问1详解】 基态Ca原子的核电荷数为20，核外电子排布式为，价层电子排布式为。钙盐的焰色反应是基态原子吸收能量后电子跃迁到激发态，再从激发态跃迁回低能级时释放特定波长的光形成的，该光谱为发射光谱。 【小问2详解】 ①天冬酰胺所含元素为碳、氢、氧、氮，四种元素基态原子的未成对电子数分别为2、1、2、3，因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺属于分子晶体，分子内存在碳碳非极性键；碳氢键、碳氧键、碳氮键等极性键；碳氧双键中包含一个π键；因含O-H、N-H，分子间存在氢键；不存在离子键，故选BCDE。 【小问3详解】 烷烃的通式为，戊烷含5个碳原子，分子式为。一氯代物只有一种说明分子中所有氢原子化学环境完全相同，对应结构简式为，用系统命名法命名为2,2-二甲基丙烷。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十二中学高二学年下学期期中考试化学学科试题 满分100分 考试用时75分钟 考试时间：2026年5月20日 Ⅰ卷(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ti-48 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分) 1. 下列关于电子云、能层与能级的说法正确的是 A. 绘制电子云轮廓图时，需把电子在原子核外出现的空间全部圈出 B. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 C. 任一能层的能级总是从s能级开始，且所含能级数等于该能层序数 D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 2. 下列各基态原子或基态离子的电子排布式或轨道表示式中，正确的是 A. B. C. D. O 3. 下列物质的类别与所含官能团不对应的是 选项 物质 官能团 类别 A C2H5-O-C2H5 醚 B 醛 C 酮 D -OH 醇 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B. 要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 C. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 D. 是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质 5. 对如图物质命名正确的是 A. 4，5-二甲基-2-乙基己烷 B. 2，3-二甲基-5-乙基己烷 C. 3，5，6-三甲基庚烷 D. 2，3，5-三甲基庚烷 6. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A. 和的VSEPR模型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 和的空间构型均为V形 D. 和的空间构型均为三角锥形 7. 某有机物A的分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 A. B. C. D. 8. 下列说法不正确的是 A. CH4、SO3、CO2分子中的键角依次增大 B. NH3、PH3、AsH3分子的键长依次增大 C. HCN分子中键和键的数目比为1∶2 D. 键能：C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 9. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 10. 下列各组分子中，键的极性和分子的极性一致的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 下列说法中正确的是 A. Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 B. 元素电负性越大表示该元素的金属性越强 C. 第一电离能： D. 电负性：C>Si>Ge 12. 主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 13. 腈类化合物是一类含氰基()的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：(丙烯腈)(未配平)，下列说法错误的是 A. NH3中心原子的杂化方式为 B. 丙烯腈分子中碳原子的杂化方式为、sp C. 丙烯腈属于烃的衍生物 D. H2O中心原子的杂化方式为sp3 14. 金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 A. 3∶2∶1 B. 11∶8∶4 C. 9∶8∶4 D. 21∶14∶9 15. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 金属性：Na>Al C. 最高正价：F>O>N D. 热稳定性：NH3>PH3 16. 下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 17. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A. 金刚石>晶体硅>金刚砂 B. C. D. 金刚石>生铁>纯铁>钠 18. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法不正确的是 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. CsCl晶胞中，若Cs+作顶点，则Cl-应在体心处 C. 若FeS2的晶胞边长为a pm，其中S原子的半径为 D. ZnS的晶胞结构如图，已知晶胞边长为a cm，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度 19. 下列说法不正确的是 A. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 20. 利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。 下列说法不正确的是 A. 丙中Li+通过离子键与O原子结合 B. 甲属于酚类有机物 C. 甲、乙、丙中有一种物质属于超分子 D. 乙中碳原子杂化类型为sp2、sp3 Ⅱ卷(共40分) 21. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）基态氟原子的价层电子排布式为______。 （2）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF3的VSEPR模型为______；NH3的键角______(填“>”“<”或“=”)NF3的键角。 （3）基态Si原子的核外电子空间运动状态共有______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______。 （4）可与H2O形成，中O原子采用______杂化。的空间结构为______。 （5）H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是______。 22. 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。 （1）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC；。根据所给信息可知，TiC属于______晶体。 （2）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯分子和氯代烃。 ①固态TiCl4属于______晶体。 ②钛金属能导电的原因是______。 （3）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示(已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心)。 ①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为______；在晶胞中Ti原子的配位数为______。 ②若该晶胞边长均为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为______(列式表示)。 23. 新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含六种关键元素(仅涉及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2p轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 C 第三周期元素中简单离子半径最小 D 前四周期主族元素中电负性最小 E 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 F 基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比E的+2价阳离子多1个 （1）A和B的简单氢化物键角较大的是______(填化学式)。原因是______。 （2）AB、C的原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示，下同)。 （3）D的核外电子排布式为______，D元素对应最高价氧化物的水化物化学式为______。 （4）下表是三种同周期相邻元素的各级电离能，其中______(填序号)是C元素。 元素 ① 578 1817 2745 11575 14830 ② 738 1451 7733 10540 13630 ③ 496 4562 6912 9543 13353 （5）E元素位于周期表的______区，的价层电子的轨道表示式为______，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更______(填“易”或“难”)。 24. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的价层电子排布式为______；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （3）C、H元素可形成多种烃类，戊烷的分子式为______，其结构中一氯代物只有一种的结构简式为______，用系统命名法命名为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $