2026年中考化学超车卷（广东·深圳）

**基本信息** 以2026春晚科技、非遗油纸伞、MOFs催化等真实情境为载体，非选择题整合海水制氢、锂电池回收等探究性任务，突出化学观念与科学探究的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/15|化学与生活（营养周）、化学用语（氧化铝）、物质性质（干冰）、溶解度曲线|结合社会热点（春晚）、文化素材（非遗），考查基础化学观念| |非选择题|4/30|实验探究（次氯酸钠变质）、工艺流程（锂电池回收）、化学计算（甲烷氧化）|设计“问题链”（如电极防结垢原理），融合科学思维与实践，呼应中考命题趋势|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（广东·深圳） 九年级化学 （共14小题 满分45分，考试用时40分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷 （选择题 共15分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 1、 选择题：本题包括10小题，每小题1.5分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分） 1．2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为主题。下列有关说法不符合该主题的是（ ） A．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需求量更大 B．长期饮用纯水不利于人体矿物质吸收 C．在烹饪时加适量加碘食盐，可预防甲状腺肿大 D．奶茶品种多样口感好，应多饮用 【答案】D 【详解】A、成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年处于发育期，对蛋白质需求量更大，符合主题； B、纯水去除了矿物质，长期饮用可能导致人体缺乏必需微量元素，符合主题； C、加碘食盐可补充碘元素，预防因缺碘引起的甲状腺肿大，是科学补碘的常见措施，符合主题； D、奶茶中含有较多糖和食品添加剂，不宜多饮用，不符合主题。 2．“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅()、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是（ ） A．氧化铝： B．中Si的化合价：+4 C．碳酸根离子： D．两个氧原子： 【答案】B 【详解】A.氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，A错误。 B.中氧元素显-2价，设硅元素化合价为，则，解得，B正确。 C.碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号书写时电荷数字在前、正负号在后，正确应为，C错误。 D.原子的表示方法是在元素符号前加对应数字，两个氧原子应写为，表示氧气或1个氧分子，D错误。 3．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 【答案】C 【详解】A、干冰升华会释放大量二氧化碳，室内二氧化碳浓度过高会危害人体健康，因此需要管控浓度，故选项说法正确； B、单晶硅是优良的半导体材料，是制造芯片的核心原料，硅属于非金属材料，故选项说法正确； C、铝合金是铝和其他金属/非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，化合物属于纯净物，因此铝合金不属于化合物，故选项说法错误； D、墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此书写的字迹可以长久保存，故选项说法正确。 故选：C。 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与相关化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 煤炉火越扇越旺 提供更多的O2 B 为农作物施加氮肥 NH4NO3溶于水时会吸热 C 利用秸秆、杂草生产沼气 沼气是较清洁的燃料 D 使用炉具清洁剂时佩戴橡胶手套 炉具清洁剂有强腐蚀性 【答案】B 【详解】A. 扇动煤炉时促进空气流动，能为煤燃烧提供更充足的，使燃烧更旺盛，二者有关联。 B. 为农作物施加氮肥的目的是补充氮元素，促进作物茎叶生长，与溶于水吸热的性质没有关联。 C. 秸秆、杂草发酵可制得主要成分为甲烷的沼气，沼气燃烧产物污染小，是较清洁的燃料，二者有关联。 D. 炉具清洁剂含强腐蚀性的碱性物质，配戴橡胶手套可防止皮肤被腐蚀，二者有关联。 5．NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．MgSO4的溶解度比NaCl的大 B．20℃时，NaCl的溶解度为36.0 C．70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5% D．将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体 【答案】D 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明对应温度，温度不确定无法比较二者溶解度大小，A错误。 B. 溶解度的单位为g，该选项未标注单位，B错误。 C. 时的溶解度为，其饱和溶液的溶质质量分数为，且未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数，C错误。 D. 低于时，的溶解度随温度降低而减小，因此的饱和溶液降温时，溶解度减小，会析出晶体，D正确。 6．某兴趣小组利用Y形管进行了以下实验。下列说法错误的是（ ） A．实验1：无色酚酞溶液变红 B．实验2：Y形管右侧的无色溶液变为蓝色 C．实验3：对比Y形管两侧现象，说明红磷的着火点高于白磷 D．实验4：对比Y形管两侧现象，可知MnO2能加速H2O2分解 【答案】B 【详解】A. 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到无色酚酞溶液中与水结合形成氨水，氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红，说法正确。 B. 金属活动性顺序中Cu位于H后，铜和稀硫酸不反应，右侧溶液不会变为蓝色，说法错误。 C. 80℃热水中，白磷燃烧、红磷不燃烧，其他条件相同，说明红磷着火点高于白磷，说法正确。 D. 等浓度的过氧化氢溶液，加入MnO2的一侧产生气泡速率更快，说明MnO2能加速H2O2分解，说法正确。 7．下列实验方案可以解决实际问题的是（ ） 选项 实际问题 实验方案 A 鉴別稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 鉴别蔗糖溶液和生理盐水 取样后测导电性 C 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离和 加足量的水，过滤 【答案】B 【详解】A. 酚酞溶液遇酸性稀盐酸、中性氯化钠溶液均不变色，无法鉴别，错误。 B. 蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，不导电；生理盐水中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，测导电性可鉴别二者，正确。 C. 除去粗盐中的泥沙，要得到氯化钠需在过滤后对滤液进行蒸发结晶，题给方案最终得到的是杂质泥沙，无法获得精盐，错误。 D. CaO会与水反应生成氢氧化钙，会破坏待分离的原物质，无法实现CaO和CaCO3的分离，错误。 8．金属有机框架(MOFs)材料是一项备受关注的前沿研究。如图是某种MOFs材料催化二氧化碳转化乙烯(C2H4)的微观示意图。有关该反应的说法，正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子的数目不变 C．反应前后共涉及两种氧化物 D．反应前后催化剂的质量和性质都不变 【答案】C 【详解】首先配平该反应的化学方程式：，结合相关概念分析： A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生变化，错误。 C.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，反应中只有、属于氧化物，共两种，正确。 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项“性质”表述错误。 9．化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是（ ） A．Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成 B．转化为的反应一定是置换反应 C．CO可以和反应生成，也可以和反应生成 D．将石灰乳和溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液 【答案】C 【详解】A、铁在潮湿空气中发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分为，铁只有在氧气中剧烈燃烧才会生成，故选项说法不正确。 B、置换反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，若用还原，反应为，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法不正确。 C、具有还原性，高温下可还原得到，也可还原得到，故选项说法正确。 D、铁的金属活动性强于铜，会和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，既腐蚀铁桶，又会导致波尔多液失效，故选项说法不正确。 10．如图是关于CO2的制备和性质探究实验的有关信息，下列说法正确的是（ ） A．装置B可控制反应的速率 B．验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着的木条应放在m口 C．等体积的三瓶CO2，分别注入等体积不同浓度的NaOH溶液，测得瓶内压强数据如图2，则所加氢氧化钠溶液浓度最大的是曲线a D．用图3测量生成CO2的体积，有气泡就马上收集排出的水，才能准确测量CO2的体积 【答案】D 【详解】A. 装置B通过活塞开闭只能控制反应的发生和停止，无法控制液体滴加速率，不能控制反应速率，错误。 B. CO2密度大于空气，C装置中CO2从长管m进入、空气从短管n排出，验满时燃着的木条应放在n口，错误。 C. NaOH浓度越大，消耗的CO2越多，瓶内压强下降越明显，曲线c压强最低，对应NaOH溶液浓度最大，错误。 D. 用图 3 测定生成二氧化碳体积时，有气泡产生时，装置甲内气压增大，会将装置乙中的水推入到装置丙中，因此需要马上收集，才能准确测定产生气体的体积，正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共30分） 二、填空与简答 11．（7分）【蓝色能源——海水制氢提镁】 电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。 科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子(I⁻)，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H2和的联产。 (1)电解水制氢气的化学方程式为___________。 (2)电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的___________ (填一个物理性质)；添加碘离子后电极表面带___________ (填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为___________。 (3)不同 pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl2，电极的电压和附近溶液的 pH可以为___________ (填选项)。 选项 A B C 电压/v 1.45 1.15 1.45 pH 10 6 1 (4)从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有___________、洗涤、烘干。 (5)相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有___________ (填一项)。 【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑ (2) 导电性好 负 126.9 (3)C (4)过滤 (5)原料来源广泛，可联产氢氧化镁，降低成本 【详解】（1）略。 （2）电极需要导电，铂作电极利用了其导电性这一物理性质； 碘离子( I− )带负电荷，因此添加后电极表面带负电； 元素周期表中，下方数字为该元素的相对原子质量，因此碘的相对原子质量为126.9。 （3）结合图甲可知，Cl2生成的区域为：pH<2、电压>1.4V，只有C选项(电压1.45V、pH=1)符合该条件。 （4）氢氧化镁是难溶于水的固体，分离固体沉淀和溶液的操作为过滤，因此回收需要经过过滤、洗涤、烘干。 （5）对比电解淡水制氢，该工艺直接用储量丰富的海水做原料，节约淡水资源，同时还可以联产得到氢氧化镁，还避免了电极结垢降低电解效率，任选一条合理即可。 三、实验题 12．（7分）次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，化学兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。 探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存 【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质： 1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7； 2.在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠 3.在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2 任务1：检测次氯酸钠 (1)小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：_______。 (2)小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_______(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。 任务2：检测碳酸钠 (3)兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠，请选择下列试剂中的一种或几种，补充操作步骤与现象：(化学试剂：稀盐酸、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中配成溶液，_________ ________ 样品中含有Na2CO3 写出上述实验现象对应的化学方程式______。 (4)次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2，写出其光照分解反应的化学方程式_________。 任务3：制定保存方案 (5)为了防止次氯酸钠变质失效，应在_______条件下保存。 任务4：拓展应用 (6)可用1%的次氯酸钠溶液消毒地面。若将200 g 5%的次氯酸钠溶液稀释为1%，需加入水的质量为________。 【答案】(1)样品中可能含有碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 (2)不含 (3) 加入适量的氢氧化钙溶液或加入适量的氯化钡溶液或加入足量稀盐酸 产生白色沉淀或有气泡产生 或或 (4) (5)密封、避光、低温 (6)800g 【详解】（1）根据查阅资料，次氯酸钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红，因此无法证明一定含有次氯酸钠。 （2）已知次氯酸钠溶于热水会持续产生气泡，样品溶于热水无明显现象，说明样品中不含次氯酸钠。 （3）检验碳酸根离子，可利用钡离子/钙离子与碳酸根生成白色沉淀，或氢离子与碳酸根生成二氧化碳气体，题目所给药品中，加入氢氧化钙或氯化钡溶液与碳酸钠反应生成明显的白色沉淀，对应的化学方程式为：或；若加入稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的现象是产生气泡，化学方程式为：。 （4）略。 （5）次氯酸钠会与空气中的二氧化碳、水反应，且光照/高温下易分解，因此需要在密封、避光、低温阴凉的条件下保存。 （6）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需加入水的质量为x，则：，解得：。 四、填空与简答 13．（8分）2026央视春晚中机器人的中国功夫表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： (1)“破碎”： ①酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。 (2)“酸浸”： ①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A．2.5~3.0    B．3.0~4.0    C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可用于实验室制取氧气，其原理为________(用化学方程式表示)。 (3)“沉淀”： ①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，该反应的基本反应类型是_______。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收对比，湿法回收的优点是(写一点)_______。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止铜、铝等金属被空气中的氧气氧化，提高金属回收率 (2) A (3) 过滤 复分解反应 (4)能耗低（或污染小、金属回收率高，合理即可） 【详解】（1）①略。 ②氮气化学性质稳定，可作保护气，避免铜、铝等活泼金属在破碎过程中和氧气反应被氧化，保证金属的回收效率。 （2）①选择性浸出锂要求锂浸出率高、铁浸出率低：结合图2可知，pH在2.5~3.0时，锂浸出率保持较高水平，铁浸出率极低，符合要求； ②略。 （3）①操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的操作，名称为过滤。 ②硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征。 （4）火法回收需要高温煅烧，能耗高、易产生废气污染，湿法回收在溶液中进行，具有能耗低、污染小、金属回收率高等优势，任选一点作答即可。 五、综合应用 14．（8分）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 (1)MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 (2)核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） (3)核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 (4)当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 【答案】(1) 吸附 不变 (2)解：设生成的质量为x， 答：生成的质量为。 (3) (4)4:69/69:4 【详解】（1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有吸附性，催化剂反应前后质量不变； （2）见答案； （3）甲烷和过氧化氢在催化剂和太阳光的作用下生成水和，其化学方程式为； （4）由2图可知，生成的转化率为96%，生成的转化率为4%，设甲烷的质量为ng，根据，则生成的质量为g，生成的质量为，所以生成的质量比为。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（广东·深圳） 九年级化学 （共14小题 满分45分，考试用时40分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷 （选择题 共15分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 1、 选择题：本题包括10小题，每小题1.5分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分） 1．2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为主题。下列有关说法不符合该主题的是（ ） A．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需求量更大 B．长期饮用纯水不利于人体矿物质吸收 C．在烹饪时加适量加碘食盐，可预防甲状腺肿大 D．奶茶品种多样口感好，应多饮用 2．“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅()、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是（ ） A．氧化铝： B．中Si的化合价：+4 C．碳酸根离子： D．两个氧原子： 3．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与相关化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 煤炉火越扇越旺 提供更多的O2 B 为农作物施加氮肥 NH4NO3溶于水时会吸热 C 利用秸秆、杂草生产沼气 沼气是较清洁的燃料 D 使用炉具清洁剂时佩戴橡胶手套 炉具清洁剂有强腐蚀性 5．NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．MgSO4的溶解度比NaCl的大 B．20℃时，NaCl的溶解度为36.0 C．70℃时，MgSO4溶液中溶质的质量分数为58.5% D．将70℃时的MgSO4饱和溶液降温，会析出晶体 6．某兴趣小组利用Y形管进行了以下实验。下列说法错误的是（ ） A．实验1：无色酚酞溶液变红 B．实验2：Y形管右侧的无色溶液变为蓝色 C．实验3：对比Y形管两侧现象，说明红磷的着火点高于白磷 D．实验4：对比Y形管两侧现象，可知MnO2能加速H2O2分解 7．下列实验方案可以解决实际问题的是（ ） 选项 实际问题 实验方案 A 鉴別稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 鉴别蔗糖溶液和生理盐水 取样后测导电性 C 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离和 加足量的水，过滤 8．金属有机框架(MOFs)材料是一项备受关注的前沿研究。如图是某种MOFs材料催化二氧化碳转化乙烯(C2H4)的微观示意图。有关该反应的说法，正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子的数目不变 C．反应前后共涉及两种氧化物 D．反应前后催化剂的质量和性质都不变 9．化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是（ ） A．Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成 B．转化为的反应一定是置换反应 C．CO可以和反应生成，也可以和反应生成 D．将石灰乳和溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液 10．如图是关于CO2的制备和性质探究实验的有关信息，下列说法正确的是（ ） A．装置B可控制反应的速率 B．验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着的木条应放在m口 C．等体积的三瓶CO2，分别注入等体积不同浓度的NaOH溶液，测得瓶内压强数据如图2，则所加氢氧化钠溶液浓度最大的是曲线a D．用图3测量生成CO2的体积，有气泡就马上收集排出的水，才能准确测量CO2的体积 第Ⅱ卷（非选择题，共30分） 二、填空与简答 11．（7分）【蓝色能源——海水制氢提镁】 电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。 科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子(I⁻)，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H2和的联产。 (1)电解水制氢气的化学方程式为___________。 (2)电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的___________ (填一个物理性质)；添加碘离子后电极表面带___________ (填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为___________。 (3)不同 pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl2，电极的电压和附近溶液的 pH可以为___________ (填选项)。 选项 A B C 电压/v 1.45 1.15 1.45 pH 10 6 1 (4)从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有___________、洗涤、烘干。 (5)相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有___________ (填一项)。 三、实验题 12．（7分）次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，化学兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。 探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存 【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质： 1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7； 2.在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠 3.在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2 任务1：检测次氯酸钠 (1)小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：_______。 (2)小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_______(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。 任务2：检测碳酸钠 (3)兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠，请选择下列试剂中的一种或几种，补充操作步骤与现象：(化学试剂：稀盐酸、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中配成溶液，_________ ________ 样品中含有Na2CO3 写出上述实验现象对应的化学方程式______。 (4)次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2，写出其光照分解反应的化学方程式_________。 任务3：制定保存方案 (5)为了防止次氯酸钠变质失效，应在_______条件下保存。 任务4：拓展应用 (6)可用1%的次氯酸钠溶液消毒地面。若将200 g 5%的次氯酸钠溶液稀释为1%，需加入水的质量为________。 四、填空与简答 13．（8分）2026央视春晚中机器人的中国功夫表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： (1)“破碎”： ①酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。 (2)“酸浸”： ①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A．2.5~3.0    B．3.0~4.0    C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可用于实验室制取氧气，其原理为________(用化学方程式表示)。 (3)“沉淀”： ①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，该反应的基本反应类型是_______。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收对比，湿法回收的优点是(写一点)_______。 五、综合应用 14．（8分）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 (1)MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 (2)核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） (3)核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 (4)当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $