精品解析：2026年广西防城港市东兴市中考第一次适应性训练化学试卷

2026年4月中考第一次适应性训练卷 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 下列是我国新质生产力的项目，其中与化学直接相关的是 A. 绿色氢能 B. 商业航天 C. 6G通信 D. 低空经济 2. 春天，广西会频繁出现“回南天”，教室内地面和墙壁上会大量“出汗”，这是因为空气中含有大量 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 用加热高锰酸钾的方法进行实验室制取氧气的实验时，该实验不涉及的实验图标是 A. B. C. D. 4. 根据2026年审议的《生态环境法典草案》，秸秆的主要禁烧区域将限定在人口集中区、机场周围、交通干线附近等。下列不是焚烧秸秆给空气带来的主要污染物的是 A. B. C. 可吸入颗粒 D. 5. 芯片技术已成为现代军事、经济和地缘政治力量的基石，堪比“新石油”。制作芯片的材料主要是硅，如图是元素周期表中硅元素的部分信息，下列说法不正确的是 A. 硅是非金属元素 B. 硅的原子序数是14 C. 硅的元素符号是 D. 1个硅原子的质量是 6. 用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，下面是验满的操作，其中正确的是 A. B. C. D. 7. 下图是一张生化检验报告单，检验项目中的“钾、钠、氯、钙”指的是 检验项目 结果 单位 提示 警告 参考范围 磷酸肌酸激酶（CPK） 387 U/L ↑ 26~192 乳酸脱氢酶（LDH） 482 U/L ↑ 109~245 谷草转氨酶（AST） 105 U/L ↑ 13~35 钾（K） 2.20 mmol/L ↓ 3.50~5.30 钠（Na） 191.00 mmol/L ↑ 137~147 氯Cl） 156.00 mmol/L ↑ 99~110 钙（Ca） 1.90 mmol/L ↓ 2.08~2.80 … A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 电子 8. 在日常生产、生活中，改变不良的用水习惯可以节约用水，下列属于节约用水习惯的是 A. 涂洗手液时任由水龙头一直开着 B. 洗餐具时将水龙头阀门拧到最大，用大量的流水一直冲洗餐具 C. 给农作物灌溉时，建议大水漫灌保证农作物不缺水 D. 用洗菜水冲厕所和浇花 9. 硼砂（化学式为）曾被不法分子加入面粉中用来增强防腐效果和改善色泽，但其具有高毒性，是国家明令严禁在食品中使用的非法添加物。硼砂属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 10. 火灾中，许多遇难者因吸入有毒烟气而窒息。若你身处火灾现场，以下措施正确的是 A. 打开门窗，让浓烟尽快散出 B. 用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面撤离 C. 乘坐电梯快速下楼 D. 若有电器设备起火，应迅速用水浇灭 11. 硒是人体必需的微量元素，自然界中的硒主要存在于中，在中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 12. 每年3~4月，正值紫荆花盛开之时。化学兴趣小组把紫荆花花瓣捣碎后，用纱布过滤出汁液，用汁液做实验的情况记录如下： 加入试剂 盐酸 氯化钠 氢氧化钠 紫荆花汁液 红色 粉色 绿色 则加入下列哪种物质能使紫荆花的汁液变绿色 A. 肥皂水 B. 柠檬水 C. 可乐 D. 洁厕灵 13. 广西有最具特色且闻名于世的喀斯特地貌，其核心成分是碳酸钙，碳酸钙用途广泛，可以作建筑材料和烧制生石灰，生石灰与水反应生成石灰乳，在草木灰（含）的水溶液中加入石灰乳，可以生成另一种碱。以上反应没有涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法中错误的是 A. 工业炼铁中，CO在高温下能把铁从铁矿石中还原出来 B. 自热米饭的加热包中含有生石灰，这是利用生石灰与水反应放出热量的原理 C. 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需经计算、称量、量取、溶解、装瓶等步骤 D. 稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中，必须一边沿烧杯壁缓缓注入一边用玻璃棒搅拌 15. 下列化学方程式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 水通电生成氢气和氧气： C. 将铝丝浸入硫酸铜溶液中： D. 在稀硫酸中滴加氯化钡溶液： 16. 下面是A、B两种物质的溶解度表和溶解度曲线图。其中说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g A 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 B 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 A. 曲线图中甲是物质 B. 的取值范围在20℃至30℃之间 C. 提纯曲线图甲中的物质可以用蒸发结晶的方法 D. 物质A和B都属于可溶性物质 17. 下列物质的每步转化关系均能一步实现的是 A. B. C. D. 18. 为了探究、两种金属的金属活动性顺序，下列选项不能达到目的的是 A. 用铁片在铜片上刻画，铜片上留下了划痕，说明铁的金属活动性强于铜 B. 将铁片和铜片分别加入稀硫酸中，铁片表面产生气泡，而铜片表面无明显现象，这表明铁的金属活动性强于铜 C. 把铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质生成，说明铁的金属活动性强于铜 D. 将铜片放入硫酸亚铁溶液中，铜片表面无明显现象，说明铜的金属活动性弱于铁 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中少量的硝酸钠杂质 加入适量的硝酸银溶液，过滤 B 回收溶液制取氧气后的固体 回收步骤为过滤、洗涤、烘干 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加过量稀盐酸，观察现象 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 两支试管中分别盛有等质量、等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加 B. 将足量的铁和镁分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 C. 向和稀盐酸的混合溶液中加入过量的溶液 D. 在密闭的装置内点燃白磷 二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式2分，除特别标注外每空1分，共38分） 21. 用化学符号或名称填空。 （1）氢气________； （2）1个氮原子________； （3）氦元素________； （4）________； （5）2个二氧化碳分子________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①碳酸钙 ②氯化铵 ③熟石灰 ④钛合金 ⑤二氧化硫 （1）可用来制造人造骨骼的是________； （2）能形成酸雨的气体是________； （3）补钙剂的主要成分是________； （4）一种氮肥________； （5）常用来调节酸性土壤的是________。 23. 清明时节，某校项目式学习小组在劳动实践课上开展“传统美食制作”活动。同学们结合家乡习俗，利用当季的菠菜、发酵粉（主要成分为小苏打）和面粉，尝试制作具有春天味道的“青团馒头”，制作过程如图所示。 （1）馒头中富含的营养物质是________。 （2）过筛相当于实验室中的________操作。 （3）面粉发酵的过程中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）和面时向面粉中添加发酵粉（含有碳酸氢钠）可以使馒头变得松软可口，原因是蒸馒头时碳酸氢钠受热分解产生了大量的二氧化碳气体。请你用化学方程式解释该现象：________。在和面时加入酸奶（酸奶中含有乳酸，乳酸与硫酸、盐酸一样都含有，化学性质相似）也能使馒头变得更加松软，原因是________。 （5）馒头胚做好后放入传统竹制蒸笼蒸制。小明发现，总是上层蒸格内的馒头先熟，而下层蒸格内的馒头后熟。其原因是高温下水变成水蒸气，该过程中发生变化的是________（填“分子种类”“分子质量”或“分子间隔”），水蒸气密度小，向上升腾时，遇冷的蒸笼盖放出热量，导致上层温度较高。 24. 近年来，中国科技成绩斐然。 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰“福建舰”挺进深蓝。制造舰载机所需的铝合金、合成橡胶、碳纤维复合材料中，属于金属材料的是________。 （2）俞书宏院士团队成功研制出一种超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是________。 （3）固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为，则的化学式为________。 （4）中国科学院欧欣团队开发出钽酸锂异质集成晶圆。是锂原子的结构示意图，锂原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填化学符号）。 （5）在灾后搜救或危险品泄漏现场，消防员使用搭载高灵敏度气体传感器的“机器狗”，通过内部传感器捕捉空气中的微量气体分子。它能检测到远处气体，从微观角度说明________，夏季检测速度比冬季快，说明________。 25. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。例如，北部湾海面上，83座百米高的风机巍然矗立，这是广西首个海上风电示范项目——防城港海上风电示范项目；北海市合浦县的鱼塘上，光伏板整齐铺展，实现了“水上发电、水下养殖”的“渔光互补”立体模式。与此同时，南宁市正打造全球重要的新能源电池产业集聚区，某知名企业在邕项目带动新能源、新材料等产业集群协同发展。 在能源绿色转型的浪潮中，化学扮演着不可替代的角色。我国科学家们正在研究利用太阳能进行光催化分解水（如图一），产生的在一定条件下与反应合成甲醇等液态燃料，也可以在太阳光照下，通过光催化将、直接转化为、、、等太阳能燃料（图二）。此外，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体散热为蓝牙耳机、智能手环等设备供电（如图三）。 （1）根据短文，举出一种广西正在发展的能源转型项目：________。 （2）图一用光照和催化剂分解水与电解水相比，该方法的优点是________。 （3）甲醇（）属于________（填“混合物”“有机物”或“氧化物”）。 （4）图三是将人体散发的热能转化为________能。 （5）通过图二制得的太阳能燃料甲烷（）完全燃烧的化学方程式为________。 （6）下列关于能源的说法不正确的是________（填字母）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一 C. 生活中的废热无法利用 D. 我国科学家致力于研究煤制油技术，解决石油短缺问题 26. 碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷油墨等领域，利用某废渣（含、和）制备碳酸镁晶体的工艺流程如下。 已知：不溶于水也不与酸反应；微溶于水。 （1）加入废渣时通常将其粉碎成粉末状，其目的是________。 （2）“酸溶槽”中氧化镁与稀硫酸发生反应的化学方程式为________。 （3）“反应槽”中加入试剂X的化学式为________。 （4）为检验碳酸镁晶体是否洗涤干净，可使用的检验方法是________（写出简单要步骤和现象）。 （5）洗涤碳酸镁晶体的废水中可能因含有而呈酸性，直接排放会造成水体污染，因此排放之前一般加入________（填物质化学式）中和后再排放。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，除特别标注外其余每空1分，共16分） 27. 化学兴趣小组同学用下图装置制取气体。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可以选择的发生装置是________（填字母），将装置C和D连接，用于收集并测定生成二氧化碳的体积，产生的二氧化碳应从________（填“a”或“b”）端通入，装置C中植物油的作用是________。 （4）为了进一步探究实验室制取二氧化碳的最佳反应物，同学们按下表进行实验，先加入等质量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应），再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。已知硫酸钙微溶于水。 分析曲线图，最适合在实验室制取二氧化碳的是图中________（填“甲”“乙”或“丙”）对应的实验，该曲线对应的实验编号是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀硫酸 Ⅲ 粉末状大理石、7%稀盐酸 28. 项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，生成了新物质________。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为无色，说明反应物中的________消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【方法提炼】 探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。 【方法应用】 （2）实验②中从生成物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是________。 【拓展探究1】 （3）实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是________（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 铁粉 C. 溶液 D. 酚酞 【拓展探究2】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，同学设计了图甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是________。 （5）B同学利用图乙装置（内含二氧化碳，连接压强传感器）进行改进，先注入水，后注入氢氧化钠溶液，测得压强变化曲线。对比________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。有同学提出，若将注入顺序改为先注入氢氧化钠溶液，再注入水，也能得到两条曲线。你认为这种做法能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？请说明理由：________。 四、计算题（6分） 29. 某钙片包装盒上的文字如图所示。将1片钙片样品研碎后加入稀盐酸中，完全反应后，称量得到总质量为。 ××咀嚼片 [成分]碳酸钙、其他物质 [功能]补钙 [规格]2g/片 [食用方法]嚼食：每日2次，每次1片 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是________；生成二氧化碳的质量是________。 （2）该1片钙片样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月中考第一次适应性训练卷 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 下列是我国新质生产力的项目，其中与化学直接相关的是 A. 绿色氢能 B. 商业航天 C. 6G通信 D. 低空经济 【答案】A 【解析】 【详解】A.绿色氢能涉及氢气的制备、储存、利用等过程，属于化学研究范畴，与化学直接相关； B.商业航天属于航空航天、物理力学研究领域，与化学无直接关联； C.6G通信属于信息通信领域，主要涉及电磁学、电子信息相关知识，与化学无直接关联； D.低空经济属于低空飞行相关产业领域，与化学无直接关联。 2. 春天，广西会频繁出现“回南天”，教室内地面和墙壁上会大量“出汗”，这是因为空气中含有大量 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】“回南天”时气温升高，空气中含有大量温度较高的水蒸气，遇到温度较低的地面、墙壁时会液化为液态小水滴，即“出汗”现象，故选C。 3. 用加热高锰酸钾的方法进行实验室制取氧气的实验时，该实验不涉及的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图示为排风标志，高锰酸钾分解生成氧气，氧气无毒，不需要通风，不涉及该标志； B.图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，为了保护眼睛需要戴护目镜，涉及该标志； C.图示为热烫标志，用高锰酸钾制取氧气要加热，需要防止热烫，涉及该标志； D.图示为明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，涉及该标志。 4. 根据2026年审议的《生态环境法典草案》，秸秆的主要禁烧区域将限定在人口集中区、机场周围、交通干线附近等。下列不是焚烧秸秆给空气带来的主要污染物的是 A. B. C. 可吸入颗粒 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 秸秆含硫元素，焚烧会生成，属于空气污染物，不符合题意。 B.二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，符合题意。 C. 秸秆焚烧会产生大量烟尘，即可吸入颗粒物，属于空气污染物，不符合题意。 D. 秸秆含氮元素，焚烧会生成，属于空气污染物，不符合题意。 5. 芯片技术已成为现代军事、经济和地缘政治力量的基石，堪比“新石油”。制作芯片的材料主要是硅，如图是元素周期表中硅元素的部分信息，下列说法不正确的是 A. 硅是非金属元素 B. 硅的原子序数是14 C. 硅的元素符号是 D. 1个硅原子的质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A.硅的名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； B.单元格左上角数字为14，即硅的原子序数是14，说法正确； C.单元格右上角符号为Si，即硅的元素符号是Si，说法正确； D.单元格下方的28.08是硅的相对原子质量，单位为“1”常省略，不是1个硅原子的实际质量，说法错误。 6. 用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，下面是验满的操作，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳密度大于空气，采用向上排空气法收集；二氧化碳不可燃、不支持燃烧，验满时需将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明收集满。故选B。 7. 下图是一张生化检验报告单，检验项目中的“钾、钠、氯、钙”指的是 检验项目 结果 单位 提示 警告 参考范围 磷酸肌酸激酶（CPK） 387 U/L ↑ 26~192 乳酸脱氢酶（LDH） 482 U/L ↑ 109~245 谷草转氨酶（AST） 105 U/L ↑ 13~35 钾（K） 2.20 mmol/L ↓ 3.50~5.30 钠（Na） 191.00 mmol/L ↑ 137~147 氯Cl） 156.00 mmol/L ↑ 99~110 钙（Ca） 1.90 mmol/L ↓ 2.08~2.80 … A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 电子 【答案】A 【解析】 【详解】生化检验报告单中的“钾、钠、氯、钙”描述的是物质的宏观组成，指元素，与具体存在形态无关，故选A。 8. 在日常生产、生活中，改变不良的用水习惯可以节约用水，下列属于节约用水习惯的是 A. 涂洗手液时任由水龙头一直开着 B. 洗餐具时将水龙头阀门拧到最大，用大量的流水一直冲洗餐具 C. 给农作物灌溉时，建议大水漫灌保证农作物不缺水 D. 用洗菜水冲厕所和浇花 【答案】D 【解析】 【详解】A.涂洗手液时水龙头一直开着会造成水资源浪费，不属于节约用水习惯； B.用大量流水冲洗餐具会消耗过多水资源，不属于节约用水习惯； C.大水漫灌的灌溉方式水资源利用率极低，浪费严重，不属于节约用水习惯； D.用洗菜水冲厕所、浇花属于一水多用，可提高水资源利用率，属于节约用水习惯。 9. 硼砂（化学式为）曾被不法分子加入面粉中用来增强防腐效果和改善色泽，但其具有高毒性，是国家明令严禁在食品中使用的非法添加物。硼砂属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，硼砂是由钠离子和四硼酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。 10. 火灾中，许多遇难者因吸入有毒烟气而窒息。若你身处火灾现场，以下措施正确的是 A. 打开门窗，让浓烟尽快散出 B. 用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面撤离 C. 乘坐电梯快速下楼 D. 若有电器设备起火，应迅速用水浇灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.火灾时打开门窗会使大量空气进入，加剧火势，同时涌入更多有毒烟气，措施错误； B.湿毛巾可过滤吸附有毒烟气，火灾时有毒热烟气密度小、聚集在高处，贴近地面撤离能减少有毒气体吸入，措施正确； C.火灾易导致电路断电，乘坐电梯会被困在电梯内，且电梯井易形成“烟囱效应”聚集有毒烟气，措施错误； D.水具有导电性，电器起火时用水浇灭易引发触电事故，应先切断电源再灭火，措施错误。 11. 硒是人体必需的微量元素，自然界中的硒主要存在于中，在中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，设Se的化合价为x，可得：，解得，故选C。 12. 每年3~4月，正值紫荆花盛开之时。化学兴趣小组把紫荆花花瓣捣碎后，用纱布过滤出汁液，用汁液做实验的情况记录如下： 加入试剂 盐酸 氯化钠 氢氧化钠 紫荆花汁液 红色 粉色 绿色 则加入下列哪种物质能使紫荆花的汁液变绿色 A. 肥皂水 B. 柠檬水 C. 可乐 D. 洁厕灵 【答案】A 【解析】 【详解】肥皂水呈碱性，可使紫荆花汁液变绿色； 柠檬水含有柠檬酸、碳酸饮料中含有碳酸，洁厕灵含酸性成分，均呈酸性，会使紫荆花汁液变红色。 故选A。 13. 广西有最具特色且闻名于世的喀斯特地貌，其核心成分是碳酸钙，碳酸钙用途广泛，可以作建筑材料和烧制生石灰，生石灰与水反应生成石灰乳，在草木灰（含）的水溶液中加入石灰乳，可以生成另一种碱。以上反应没有涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙高温烧制生石灰：，符合"一变多"特征，属于分解反应；生石灰与水反应生成氢氧化钙：，符合"多变一"特征，属于化合反应；碳酸钾和氢氧化钙反应：，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；所以以上反应没有涉及的基本反应类型是置换反应，故选C。 14. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法中错误的是 A. 工业炼铁中，CO在高温下能把铁从铁矿石中还原出来 B. 自热米饭的加热包中含有生石灰，这是利用生石灰与水反应放出热量的原理 C. 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需经计算、称量、量取、溶解、装瓶等步骤 D. 稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中，必须一边沿烧杯壁缓缓注入一边用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业炼铁利用CO的还原性，高温下可将铁从铁矿石中还原出来，说法正确； B.生石灰（CaO）与水反应会放出大量热，可作为自热米饭加热包的原料，说法正确； C.配制6%的NaCl溶液的步骤为计算、称量氯化钠、量取水、溶解、装瓶贴签，说法正确； D.浓硫酸密度比水大且溶于水放热极多，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在表面受热沸腾飞溅，易发生危险，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌，该说法错误。 15. 下列化学方程式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 水通电生成氢气和氧气： C. 将铝丝浸入硫酸铜溶液中： D. 在稀硫酸中滴加氯化钡溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，书写错误； B.水通电生成氢气和氧气，正确的化学方程式为，书写错误； C.铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，正确的化学方程式为，书写错误； D.稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该化学方程式书写正确。 16. 下面是A、B两种物质的溶解度表和溶解度曲线图。其中说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g A 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 B 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 A. 曲线图中甲是物质 B. 的取值范围在20℃至30℃之间 C. 提纯曲线图甲中的物质可以用蒸发结晶的方法 D. 物质A和B都属于可溶性物质 【答案】B 【解析】 【详解】A.由表格数据可知，A物质溶解度受温度影响很小，对应溶解度变化平缓的曲线乙，甲是溶解度受温度影响大的B物质，说法错误； B.20℃时A溶解度为36g，大于B的31.6g；30℃时A溶解度为36.3g，小于B的45.8g，因此二者溶解度相等的温度T℃在20℃~30℃之间，说法正确； C.甲是B物质，溶解度受温度影响大，提纯应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质，说法错误； D.20℃时溶解度大于10g为易溶物质，A、B在20℃时溶解度均大于10g，属于易溶物质，不属于可溶性物质，说法错误。 17. 下列物质的每步转化关系均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. Cu和O2加热可一步生成CuO，但CuO难溶于水，不能和水一步反应生成Cu(OH)2，不符合要求。 B. Ca(OH)2和CO2反应可一步生成CaCO3；CaCO3高温煅烧可一步分解生成CaO；CaO和稀盐酸反应可一步生成CaCl2，每步转化均能一步实现，符合要求。 C. 稀H2SO4和Fe反应可一步生成FeSO4，但FeSO4无法通过一步反应生成Fe(OH)3，不符合要求。 D. NaNO3发生复分解反应时，对应钠盐、硝酸盐均易溶于水，无沉淀、气体或水生成，反应无法发生，不能一步生成NaOH，不符合要求。 18. 为了探究、两种金属的金属活动性顺序，下列选项不能达到目的的是 A. 用铁片在铜片上刻画，铜片上留下了划痕，说明铁的金属活动性强于铜 B. 将铁片和铜片分别加入稀硫酸中，铁片表面产生气泡，而铜片表面无明显现象，这表明铁的金属活动性强于铜 C. 把铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质生成，说明铁的金属活动性强于铜 D. 将铜片放入硫酸亚铁溶液中，铜片表面无明显现象，说明铜的金属活动性弱于铁 【答案】A 【解析】 【详解】A.用铁片在铜片上刻画比较的是金属的硬度，属于物理性质，而金属活动性是化学性质，该实验无法验证两种金属的活动性顺序，不能达到目的； B.金属活动性顺序中，氢前金属可与稀硫酸反应生成氢气，铁位于氢前、铜位于氢后，根据实验现象可证明铁的金属活动性强于铜，能达到目的； C.活动性较强的金属可将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性强于铜，能达到目的； D.铜放入硫酸亚铁溶液无明显现象，说明铜不能置换出铁，可证明铜的金属活动性弱于铁，能达到目的。 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中少量的硝酸钠杂质 加入适量的硝酸银溶液，过滤 B 回收溶液制取氧气后的固体 回收步骤为过滤、洗涤、烘干 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加过量稀盐酸，观察现象 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.加入硝酸银溶液后，硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不仅消耗了待保留的氯化钠，还增加了杂质硝酸钠的量，不能达到实验目的； B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应后不溶于水，经过过滤、洗涤、烘干可回收纯净的二氧化锰，能达到实验目的； C.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入过量稀盐酸时，若有气泡产生则说明氢氧化钠已变质，能达到检验目的； D.稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 两支试管中分别盛有等质量、等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加 B. 将足量的铁和镁分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 C. 向和稀盐酸的混合溶液中加入过量的溶液 D. 在密闭的装置内点燃白磷 【答案】C 【解析】 【详解】A.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量等浓度的过氧化氢完全反应生成氧气质量相等，图像中最终生成氧气质量不等，图像错误； B.金属活动性Mg>Fe，镁与稀盐酸反应速率更快；根据反应关系、可知，足量金属与等质量等浓度稀盐酸反应，最终生成氢气质量相等，图像中铁的反应速率比镁快，图像错误； C.混合溶液中NaOH先与稀盐酸发生中和反应，此时无沉淀；盐酸完全反应后，NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，CuCl2完全反应后沉淀质量不变，与图像一致，图像正确； D.密闭容器中点燃白磷，反应放热使装置内压强先增大，反应结束温度冷却，因消耗氧气压强减小，最终压强低于初始压强，图像初始压强即下降，图像错误。 二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式2分，除特别标注外每空1分，共38分） 21. 用化学符号或名称填空。 （1）氢气________； （2）1个氮原子________； （3）氦元素________； （4）________； （5）2个二氧化碳分子________。 【答案】（1）H2 （2） （3）He （4）氢离子 （5）2CO2 【解析】 【小问1详解】 氢气属于气态非金属单质，由双原子氢分子构成，因此化学式为H2； 【小问2详解】 单个原子直接用对应元素符号表示，氮的元素符号为，即可代表1个氮原子； 【小问3详解】 元素直接用元素符号表示，氦的元素符号为He； 【小问4详解】 该符号是带1个单位正电荷的氢阳离子，名称为氢离子； 【小问5详解】 表示多个分子时，在对应物质的化学式前加分子个数即可，二氧化碳化学式为，因此2个二氧化碳分子写为2CO2； 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①碳酸钙 ②氯化铵 ③熟石灰 ④钛合金 ⑤二氧化硫 （1）可用来制造人造骨骼的是________； （2）能形成酸雨的气体是________； （3）补钙剂的主要成分是________； （4）一种氮肥________； （5）常用来调节酸性土壤的是________。 【答案】（1）④ （2）⑤ （3）① （4）② （5）③ 【解析】 【小问1详解】 钛合金与人体具有良好的生物相容性，力学性能适配骨骼需求，适合制造人造骨骼。 【小问2详解】 二氧化硫是形成酸雨的主要气态污染物，其溶于水可生成酸性物质，随降水降落形成酸雨。 【小问3详解】 碳酸钙含有钙元素，可与胃酸反应生成能被人体吸收的钙离子，是常见补钙剂的主要成分。 【小问4详解】 氯化铵含有植物生长必需的氮元素，属于铵态氮肥。 【小问5详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈弱碱性，可中和土壤中的酸性物质，常用来改良酸性土壤。 23. 清明时节，某校项目式学习小组在劳动实践课上开展“传统美食制作”活动。同学们结合家乡习俗，利用当季的菠菜、发酵粉（主要成分为小苏打）和面粉，尝试制作具有春天味道的“青团馒头”，制作过程如图所示。 （1）馒头中富含的营养物质是________。 （2）过筛相当于实验室中的________操作。 （3）面粉发酵的过程中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）和面时向面粉中添加发酵粉（含有碳酸氢钠）可以使馒头变得松软可口，原因是蒸馒头时碳酸氢钠受热分解产生了大量的二氧化碳气体。请你用化学方程式解释该现象：________。在和面时加入酸奶（酸奶中含有乳酸，乳酸与硫酸、盐酸一样都含有，化学性质相似）也能使馒头变得更加松软，原因是________。 （5）馒头胚做好后放入传统竹制蒸笼蒸制。小明发现，总是上层蒸格内的馒头先熟，而下层蒸格内的馒头后熟。其原因是高温下水变成水蒸气，该过程中发生变化的是________（填“分子种类”“分子质量”或“分子间隔”），水蒸气密度小，向上升腾时，遇冷的蒸笼盖放出热量，导致上层温度较高。 【答案】（1） 糖类 （2） 过滤 （3） 化学 （4） ①. ②. 乳酸（含）能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体 （5） 分子间隔 【解析】 【小问1详解】 面粉主要成分是淀粉，属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 过筛是分离大小不同的固体颗粒，原理和实验室过滤操作（分离固液或大小差异大的固体）一致。 【小问3详解】 面粉发酵过程中有酸性物质、气体等新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；乳酸属于酸，具有酸的通性，可和碳酸氢钠反应生成，使馒头松软。 【小问5详解】 水变为水蒸气是物理变化，分子本身的种类、质量都不改变，仅分子间间隔增大。 24. 近年来，中国科技成绩斐然。 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰“福建舰”挺进深蓝。制造舰载机所需的铝合金、合成橡胶、碳纤维复合材料中，属于金属材料的是________。 （2）俞书宏院士团队成功研制出一种超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是________。 （3）固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为，则的化学式为________。 （4）中国科学院欧欣团队开发出钽酸锂异质集成晶圆。是锂原子的结构示意图，锂原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填化学符号）。 （5）在灾后搜救或危险品泄漏现场，消防员使用搭载高灵敏度气体传感器的“机器狗”，通过内部传感器捕捉空气中的微量气体分子。它能检测到远处气体，从微观角度说明________，夏季检测速度比冬季快，说明________。 【答案】（1）铝合金 （2）碳原子的排列方式不同 （3）H2O （4） ①. 失去 ②. （5） ①. 分子在不断运动 ②. 温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，为金属材料；合成橡胶属于有机合成材料，碳纤维复合材料属于复合材料，均不属于金属材料； 【小问2详解】 金刚石和石墨都是碳单质，组成元素相同，物理性质差异大的原因是内部碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后已知物质中共有2个N、2个Cl、4个O，因此4X中含有8个H、4个O，推导得X为H2O； 【小问4详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为； 【小问5详解】 气体分子不断运动，因此远处的气体可以扩散到传感器处被检测到；温度升高时分子能量增大，运动速率加快，因此夏季检测速度更快。 25. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。例如，北部湾海面上，83座百米高的风机巍然矗立，这是广西首个海上风电示范项目——防城港海上风电示范项目；北海市合浦县的鱼塘上，光伏板整齐铺展，实现了“水上发电、水下养殖”的“渔光互补”立体模式。与此同时，南宁市正打造全球重要的新能源电池产业集聚区，某知名企业在邕项目带动新能源、新材料等产业集群协同发展。 在能源绿色转型的浪潮中，化学扮演着不可替代的角色。我国科学家们正在研究利用太阳能进行光催化分解水（如图一），产生的在一定条件下与反应合成甲醇等液态燃料，也可以在太阳光照下，通过光催化将、直接转化为、、、等太阳能燃料（图二）。此外，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体散热为蓝牙耳机、智能手环等设备供电（如图三）。 （1）根据短文，举出一种广西正在发展的能源转型项目：________。 （2）图一用光照和催化剂分解水与电解水相比，该方法的优点是________。 （3）甲醇（）属于________（填“混合物”“有机物”或“氧化物”）。 （4）图三是将人体散发的热能转化为________能。 （5）通过图二制得的太阳能燃料甲烷（）完全燃烧的化学方程式为________。 （6）下列关于能源的说法不正确的是________（填字母）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一 C. 生活中的废热无法利用 D. 我国科学家致力于研究煤制油技术，解决石油短缺问题 【答案】（1） 防城港海上风电示范项目 （2） 节约电能 （3） 有机物 （4） 电 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据题干第一段‘这是广西首个海上风电示范项目——防城港海上风电示范项目’或‘北海市合浦县的鱼塘上，光伏板整齐铺展，实现了“水上发电、水下养殖”的“渔光互补”立体模式’可知，广西正在发展的能源转型项目有防城港海上风电示范项目或“渔光互补”项目等； 【小问2详解】 电解水需要消耗大量电能，光催化分解水直接利用太阳能，无需额外消耗电能，更加节能环保； 【小问3详解】 甲醇是含碳元素的纯净化合物，符合有机物定义；其由三种元素组成，因此不属于仅含两种元素的氧化物，也不是多种物质组成的混合物； 【小问4详解】 该热电薄膜电池可为蓝牙耳机、智能手环等电子设备供电，能量转化形式为热能转化为电能； 【小问5详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水； 【小问6详解】 C选项说法错误，题干中明确提到碲化铋纤维素复合热电薄膜电池可利用人体散发热量供电，说明生活废热可以被利用；其余选项均符合能源发展的相关常识。 26. 碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷油墨等领域，利用某废渣（含、和）制备碳酸镁晶体的工艺流程如下。 已知：不溶于水也不与酸反应；微溶于水。 （1）加入废渣时通常将其粉碎成粉末状，其目的是________。 （2）“酸溶槽”中氧化镁与稀硫酸发生反应的化学方程式为________。 （3）“反应槽”中加入试剂X的化学式为________。 （4）为检验碳酸镁晶体是否洗涤干净，可使用的检验方法是________（写出简单要步骤和现象）。 （5）洗涤碳酸镁晶体的废水中可能因含有而呈酸性，直接排放会造成水体污染，因此排放之前一般加入________（填物质化学式）中和后再排放。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后颗粒更小，和稀硫酸的接触面积更大，既可以加快反应速率，也能让废渣中的有效成分充分反应； 【小问2详解】 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，通过过滤、洗涤等操作可得到碳酸镁晶体，则应该选用Na2CO3溶液，故“反应槽”中加入试剂X的化学式为Na2CO3； 【小问4详解】 如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。方法为：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净； 【小问5详解】 氢氧化钙（熟石灰）廉价易得，属于碱，可与硫酸发生中和反应，将酸性废水调节至中性后排放。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，除特别标注外其余每空1分，共16分） 27. 化学兴趣小组同学用下图装置制取气体。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可以选择的发生装置是________（填字母），将装置C和D连接，用于收集并测定生成二氧化碳的体积，产生的二氧化碳应从________（填“a”或“b”）端通入，装置C中植物油的作用是________。 （4）为了进一步探究实验室制取二氧化碳的最佳反应物，同学们按下表进行实验，先加入等质量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应），再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。已知硫酸钙微溶于水。 分析曲线图，最适合在实验室制取二氧化碳的是图中________（填“甲”“乙”或“丙”）对应的实验，该曲线对应的实验编号是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀硫酸 Ⅲ 粉末状大理石、7%稀盐酸 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. B ②. a ③. 防止二氧化碳溶于水（或与水反应） （4） ①. 乙 ②. Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体+液体，反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B； 用C、D测定二氧化碳体积时，需要二氧化碳进入C装置，将水压入量筒中测量体积，二氧化碳密度小于水，因此从短管a通入； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，植物油可以隔绝二氧化碳和水，避免二氧化碳溶于水导致测量结果不准确。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳需要反应速率适中，便于收集：粉末状大理石与酸接触面积大，反应速率最快，对应甲（速率过快，不便于收集）；块状大理石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会附着在大理石表面阻止反应持续进行，产生二氧化碳速率慢、总量少，对应丙；块状大理石和稀盐酸反应速率适中，对应曲线乙，是实验室制取二氧化碳的最佳选择。 28. 项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，生成了新物质________。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为无色，说明反应物中的________消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【方法提炼】 探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。 【方法应用】 （2）实验②中从生成物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是________。 【拓展探究1】 （3）实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是________（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 铁粉 C. 溶液 D. 酚酞 【拓展探究2】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，同学设计了图甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是________。 （5）B同学利用图乙装置（内含二氧化碳，连接压强传感器）进行改进，先注入水，后注入氢氧化钠溶液，测得压强变化曲线。对比________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。有同学提出，若将注入顺序改为先注入氢氧化钠溶液，再注入水，也能得到两条曲线。你认为这种做法能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？请说明理由：________。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. 氢氧化钙 （2）有蓝色沉淀生成 （3）AC （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小（合理即可） （5） ①. bc和de ②. 不能，二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，需要先排除水的干扰（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验①中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成了新物质碳酸钙，证明该过程发生了化学反应； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，溶液的颜色由红色变为无色，说明反应物中的氢氧化钙消失了； 【小问2详解】 实验②中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是有蓝色沉淀生成； 【小问3详解】 实验③中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，即验证是否含有碳酸钠； A.稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； B.铁与碳酸钠不反应，无明显现象，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意； C.氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； D.碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红色，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪； 【小问5详解】 ab段曲线压强增大，是加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比 二氧化碳溶于水且与水反应更大，则比较bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应； 需要先排除水的干扰，先注入水测定CO2和水作用后的压强变化，再注入NaOH溶液做对照。 四、计算题（6分） 29. 某钙片包装盒上的文字如图所示。将1片钙片样品研碎后加入稀盐酸中，完全反应后，称量得到总质量为。 ××咀嚼片 [成分]碳酸钙、其他物质 [功能]补钙 [规格]2g/片 [食用方法]嚼食：每日2次，每次1片 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是________；生成二氧化碳的质量是________。 （2）该1片钙片样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1） ①. 40% ②. 0.44g （2）解：设1片钙片中碳酸钙的质量为x x=1g 则该1片钙片样品中碳酸钙的质量分数是： 答：该1片钙片样品中碳酸钙的质量分数是50% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数是：； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：2g+10g-11.56g=0.44g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $