安徽合肥一六八中学2026届高三规范性训练（二）化学试题

编号：941217796748301109788 合肥一六八中学 回▣ 2026届高三化学规范性训练（二） 答题卷 线 班级： 姓名： 考场号： 座位号： 注意事顶 答题前请将姓名、班级、考场、学号等填写清楚 学号二维码或条形码 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 3. 粘贴区 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写 须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 正确填涂 缺考标记☐ 选择题 1 [A][B][C][D]4[A][B][C][D]7[A][B][C][D]10[A][B]IC][D]13[A][B][C][DJ 2 [A][B][C][D]5[A][B][C][D]8[A][B][CJ[D]11[A][B][C][D]14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D]6[A][B][CJ[D]9[AJ[B][CJ[D]12[A][B][C][D] 非选择题 15.(共15分) (1) (2)J (3) (4 (5) (⑥ 请在各题目的答题区域内作答，超出研边国限定区域的答宰无效 第1页（共2页） 编号：941217796748301109788 合肥一六八中学 16.(共14分) (1) (2) (3) (④) (5) (⑥ 17.(共14分) (1) (2)」 (3)①】 ②」 (4① ② 18.(共15分) (1) (2) (3)】 (4 (5)」 (⑤ 请在各题目的答题区域内作答，超出边国限定区域的答宰无效 第2页（共2页）2026届高三规范性训练（二)化学参考答案 一、选择题： 题号 y 3 5 6 7 选项 c D D A B E B 题号 P 9 10 11 12 13 14 选项 D D B D D B D 1.【答案】C 【详解】A.谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能使食品疏 松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A正确： B.超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成 的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B正确： C.葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中葡萄糖被氧化， 释放能量，C错误： D.DNA的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D正确： 答案选C。 2.【答案】D 【解析】A,纯碱是碳酸钠，碱性过强，对胃部刺激强，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的小苏打治疗胃酸过 多，A错误； B.医疗上“钡餐的主要成分是硫酸钡，碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应生成可溶性有毒钡离子，引发重金属中毒，不能 用作钡餐，B错误； C.尼龙66是己二胺与己二酸发生缩聚反应制得，反应过程会生成小分子水，不属于加聚反应，C错误： D.医药中常用75%酒精消毒，75%酒精的渗透压适宜，能够渗入细菌体内，使细菌的蛋白质发生变性失活，从而起到 消毒作用，D正确： 故选D。 3.【答案】D 【详解】A.NaF溶液中，Na+的物质的量为0.25mol(0.5L×0.5molL),F-因水解部分减少，但水解生成的OH数 目等于消耗的F-数目，总阴离子数仍为0.25ol,溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故总离子数大于0.5NA, A正确。 B.NaN3的摩尔质量为65gmol,6.5gNaN3的物质的量为0.1mol。每个N含2个o键，0.1 mol NaN3含0.2molo键， 即0.2NA,B正确。 C.1 mol FeI2含2molI和1 mol Fe2+。C优先氧化I:2molI需1molC(转移2mole),剩余0.5molC2氧化Fe2+ (1 mol Fe2+转移1mole)。总转移电子数3NA,C正确。 D.1mol乙二醇被足量KMnO4氧化为C02,每个羟基碳的氧化态从-1升至+4，每个碳转移5e,总转移10mole(10NA), D错误。 故答案为：D。 4.【答案】A 【详解】A.NH,Cl(s)加热易升华，遇到盛有冷水的圆底烧瓶凝华，故加热可以分离H,Cl(s)和NaCl(s),A项符合题 意： B.浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要加热，B项不符合题意： C.转移溶液需要用玻璃棒引流，C项不符合题意： D.酒精与水以任意比例互溶，因此不能用酒精来萃取碘水中的碘，D项不符合题意。 故选A。 5.【答案】B 【解析】由图，总反应为在碱性下条件，溴酸根离子和碳在催化条件下生成溴离子和二氧化碳气体，结合电子守恒， 反应为2BO;+3C-2Br+3CO2；A.反应中存在碳氧极性共价键的生成，无非极性共价键的生成，A错误：B.反应 在铁基活性炭⑧AC)材料吸附后进行，碳转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，反应中活性炭体现了吸附性和还原性， B正确：C.反应为在碱性下条件进行，BO?被Fe(四⑩还原的离子方程式为BrO+6Fe2++3H,O+12OH=Br+6Fe(OD3, C错误；D.由分析，每处理1mol BrO?理论上生成1.5 nol CO2,D错误；故选B。 1/4 6.【答案】B 【解析】A.V的原子序数为23，基态钒原子价电子排布式为3d4s2,属于d区元素，A错误；B.VO中钒、氧原 子间存在极性共价键，B正确；C.SO3的价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误；D.亚 的热稳定性强是由于H-F键稳定，较难断裂，HF分子间存在氢键影响的是其熔沸点等物理性质，D错误：故选B。 7.【答案】B 【答案】A.常温下，单质钒与F溶液反应生成HVF。,化学方程式为2V+12F=2HVF。+3H2个，A正确；B.VO 能将浓盐酸氧化为Cl,VO,与浓盐酸的反应应为：VO,+6HC1(浓)=2VOC12+CL个+3H,O,B错误：C.VO2属于 两性氧化物，与碱反应生成VO4,化学方程式为VO2+4NaOH=Na4VO4+2H,O,C正确；D.Zn还原酸性VO溶液 至紫色的V2+,离子方程式为：3Zn+2VO+8H=3Zn2++2V2++4H0,D正确； 故选B。 8.【答案】D 【解析】A.X中含有酚羟基，其能与饱和的NCO3溶液反应生成碳酸氢钠和酚钠，A正确；B.根据元素守恒可知， X→Y的反应，还有HCI生成，B正确：C.Y分子中苯环的6个碳原子、与苯环碳原子直接相连的羰基碳原子、以 及与羰基碳原子相连的乙基的-碳原子可以共平面；饱和碳原子是四面体结构，两个乙基的末端-CH3也可通过单键旋 转进入苯环平面；故所有碳原子可能共平面，C正确；D.Z与足量H,加成后的产物中含有6个手性碳原子如图所示 OHOH OH,D错误； 故答案为D。 9.【答案】D 【解析】NaSO3溶液吸收烟气中的SO2,反应生成NaHSO3,加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3,CaSO3 被氧气氧化后生成CaSO4,据此分析：A.根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO),A错误； B.“吸收”后的NaSO3溶液中：2HSO3≥SO}+HSO3的平衡常数 K c(SO)c(H,S0)_K2(H,S0)_6.0x103 =5×l06,B错误；C.当上层清液与CaS03和CaC03两种固体同时达 c2(HSO) K1(H2S03）1.2x10 c(SO)K (CaSO3) 到沉淀溶解平衡时， 成立，C错误：D.根据分析，“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 c(Co）K(CaCO3) NaHCO,D正确： 故选D。 10.【答案】B 【详解】A.常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，该现象无法说明Mg和A1的金 属性强弱，A错误： B.饱和NSO4属于轻金属盐，高浓度下降低蛋白质溶解度使其析出，加水稀释后蛋白质重新溶解，该可逆过程为盐 析，结论正确，B正确； C.NaHSO3溶液pH<7,说明HSO3电离程度大于水解程度，升温后pH减小说明氢离子浓度增大，是升高温度使HSO3 电离程度增大导致，不是水解程度增大，C错误； D.NHCO3粉末溶解本身就存在吸热效应，且反应生成的CO2逸出也会带走热量，体系温度降低不能证明该反应本身 吸热，D错误： 故选B。 11.【答案】D 【分析】从图可知，A电极上放电时MnFe(CN),转化为Na,MnFe(CN),,电极反应式为： MnFe(CNg]+Na+xe=Na,Mn[Fe(CN)6],是电池正极：B电极上放电时NaxC,转化为Na,C,电极反应式为： NahC,-e=Na,C,+Na*,是电池负极，据此作答。 【详解】A.由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过amol电子时，有olNa+转移到电极A,A错误： B.电解精炼铜的阴极反应式为：Cu*+2e=Cu,当电池中迁移1 mol Na+时转移1mol电子，电解精炼铜时生成0.5mol Cu,其质量为32g,B错误： C.由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误： D.由分析可知，放电时，正极反应式为：Mn[Fe(C)]+Na*+xe=Na,Mn[F(CN],D正确； 故选D。 2/4 12.【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z 价电子为2s22p(N)或3s23pP);结合W与Q同主族及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X,Q为中心原子）， 推断X为H(原子序数1，单键)、Y为C(原子序数6，四键)、Z为N(原子序数7)、W为O(原子序数8，VIA 族)、Q为S(原子序数16，VIA族，与0同主族)。 A.简单氢化物沸点比较中HO、H3分子间存在氢键沸点较大，HS沸点最低，HO分子间的氢键比H的更强， 故HO的沸点比NH的更高故沸点：W>Z>Q,A错误； B.YW为CO,中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形：QW好为SO,中心S的价层电子对 数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C.第一电离能：同周期从左到右增大，N(Z)因2p轨道半充满，第一电离能大于O(W),即Z(N)>W(O)> Y(C),C错误； D.原子半径：H(X)半径最小，同周期C(Y)>N(Z),则Y>Z>X,D正确： 故选D。 13.【答案】B 【详解】A.该反应是气体分子数不变的反应，总压强不变，充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡不移动，故 A正确； B.温度不变，投料比越大，TL4平衡转化率越小，曲线②代表TaL4平衡转化率与投料比关系，投料比不变，降低温度， TaL,平衡转化率越大，曲线①代表T,平衡转化率与一的关系，故B错误： C.气体平均摩尔质量为M=m,根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质 量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确： D.用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下： Tal(g)+S2 (g)Tas2 (s)+2I2g) 起始(mol)21 0 转化(mol)0.8 0.8 1.6 平衡(mol)1.2 0.2 1.6 平衡时TaL,体积分数为1：2Im0×1006406,故D正确： 3mol 故答案选B。 14.【答案】D 〖解析】A,据投影图可知，A正确：B.1号硫原子的分数坐标为41 ,B正确；C.锰原子的配位数为4，C正 确；D.据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有4个，设晶胞棱长为 4M4×87 87x4 acm,p= g.cm3,a )m，最近两个疏原了之间的距离为面对角线的一半，即Y5 87×4 cm,D错 NaV aNA 2 V NAP 误；故选D。 15.(15分)（除标注外每空2分） 【答案】 (1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率(1分) (2 +2CH3C00+Co2+ +2CH3COOH H HO 2.1g 0.0074molx325g-m0F×100% (3)①溶剂量低于80mL时，双水杨醛缩乙二胺晶体不能完全溶解。高于80ml时反应物浓度低，反应速率慢。 80mL时反应物浓度较高，速率较快，所以80mL时产率最高。②使胶体聚沉，或使沉淀颗粒变大，便于过滤 (4)X射线衍射法（1分) (5)平衡气压，使DF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差 (6AB 3/4 16.（14分)（除标注外每空2分) 【答案】(1)2 (2)增加反应物的接触面积，增大反应速率 (3)C与02反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡正向移动 (4)沸点 高温 (5) TiCl 2Mg Ti+2MgCl, 镁Mg)(1分) 稀盐酸（或稀硫酸）(1分) (6)Ti14C13 17.(14分)（每空2分） 【答案】(1)田 tt t 1.8×2.8 (2)+251 (3)C0 1.2 2s 8 1.2×5.2 (4)a(3-y1-y2) a(4y+3y2-5) 【解析】(1)0原子序数为8，价层电子为最外层2s2p4,根据洪特规则和泡利不相容规则，轨道表示式 t0911: 2 (2)根据盖斯定律，+3×Ⅱ得到目标反应CHO3(g)=3CO(g)+4H2(g),因此 △H=+128kJ·olP+3×(+41kJ·mo1）=+251kJ:ol1。 (3)①该温度范围内C3HO3均消耗完全，可忽略反应①，1mol甘油含3molC,含C产物为CO、CO、CH4。 升温时，反应I(吸热)正向移动，CO物质的量增大；反应Ⅲ（放热）逆向移动，CH4物质的量减小，因此上升 的曲线a对应CO,下降的b对应CH4; ②1073K时CH4物质的量接近0，根据C守恒：n(CO)+n(CO)=3ol,已知n(CO)=1.8ol,得 n(CO)=3-1.8=1.2ol。根据氢元素守恒(1073K时，含氢的物质只有于H2、H0): nH,0)-40molx2+1.0molx8-52mox2=28mol,反应m为c0,(g)+H,(g)Co(g)+H,0(g）,反应前后气 体计量数相等，平衡常数K=c(CO)c(但，0).Co)u但，0) cC0,)c(西nCo,m,代入数据得K-1sx28 1.2×5.2 (4)①根据C原子守恒，总C为3mmol,当h(HO)/(CHO3)=9,n(CO)=%,n(CO)=%,因此 n(CH4)=3a-y-ay3=a(3-y-y): ②根据0原子守恒：总0为3a+9a=12aol,平衡后0存在于C0、CO、H0,因此： 2n(CO)+n(CO)+n(H0)=12a,代入n(CO)=a%,n(C0)=ay得：n(H0)=12a-2a%1-y2: 根据H原子守恒：总H为8a+2×9a=26mol,平衡后H存在于H2、HO、CH4,因此： 2n(H2)+2n(HO)+4n(cH4)=26a,化简得n(H2)+n(H2O)+2n(CH4)=13a: 代入n(H0)=12a-2y-y2、n(CH4)=a(3-片-y):n(H)+(12a-2y-2)+2a(3-y-y)=13a整理得： n(H2)=a(4y+3y2-5)mol。 18.(15分) OH 【答案】(1)醚键(1分) 还原反应(1分) COOH (2 -CN是强吸电子基团，使羧 CN Br 基中OH键极性增强，更易电离出H,因此酸性强于乙酸 +HBr (4) ci 催化剂 吡啶 (OHC CHO HOOC COOH+ OH (3分) COOH CHO 4/4姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 2026届高三规范性训练（二) 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是() A.谷氨酸钠（味精的主要成分）常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 B.表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C.淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 D.在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 2.下列关于医疗相关材料的说法正确的是() A.纯碱可用于治疗胃酸过多 B.医疗上所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C.手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生加聚反应制得 D.医学中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.500mL0.5molL的NaF溶液中离子数大于0.5Na B.6.5gNaN3晶体中所含o键数目为0.2Na C.往1L1mol/LFeI2溶液中通入1.5 mol Cl2,反应转移电子数为3Na D.1mol乙二醇被足量酸性KMnO4溶液氧化，转移电子数为8NA 4.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是() 浓盐酸 A.分离NH4CI(S)和B.制取氯气 C.配制1molL1的 D.酒精萃取碘水中 NaCl(s) NaCI溶液 的碘 2026届高三规范性训练（二）第1页共8页 5.将活性炭与FCl3溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7~8) 中的BrO,反应机理如题图所示。下列说法正确的是() 脱附 Br← Br Fe(III) BrO吸附 BrO, Fe上上C, FAC材料 A.反应中存在非极性共价键的生成 B.活性炭体现了吸附性和还原性 C.BrO3被Fe(Ⅻ)还原的离子方程式为BO+6Fe2++6H=Br+6Fe++3H,O D.每处理1 mol BrO3理论上生成3 mol CO2 阅读下列材料，完成6~7小题： 钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成HVT6。V 在水溶液中存在VO+(黄色)、VO+(蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等阳离子；常见氧化物有VO5、 VO3、VO2等。VO5、VO2都属于两性氧化物，与碱反应分别生成VO43和VO44,V2O5能将浓盐 酸氧化为Cl2,催化氧化SO2转化为SO3。NH4VO3(s)受热分解能生成VOs()和NH3(g)。 6.下列说法正确的是() A.V属于ds区元素 B.VO43-中存在极性共价键 C.SO3的空间结构为三角锥形D.HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键 7.下列化学反应表示不正确的是() A.V与HF溶液的反应：2V+12HF=2H,VF。+3H,个 B.V2O5溶于浓盐酸的反应：VO+2HCI(浓)=2VOC+H2O C.VO2溶于NaOH溶液的反应：VO+4NaOH=Na4VO4+2HO D.Zn还原酸性VO+溶液至紫色的反应：3Zn+2VO+8H=3Zn2+2V2++4HO 8.化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 OH OH OH CICOCH2CH3 CH CHO AlCl H/△ X 下列说法不正确的是() A.X能与饱和的NaCO3溶液反应 B.X→Y的反应，还有HCI生成 C.Y分子中所有碳原子可能共平面 D.Z与足量H加成后的产物中含有5个手性碳原子 2026届高三规范性训练（二）第2页共8页 9.室温下，用NaSO3溶液吸收烟气中SO2的流程如图所示。 烟气中sO2足量CaC03 Na2SO3溶液 吸收日 →沉淀 →CaSO3…*石膏 已知：Ka1(H2S03)=1.2×10-2、Ka2HS03)=6.0X10-8、K1H2C03)=4.3×10-7、K2H2C03)=5.6×10-11、 K(CaSO)=6.8×108、Kp(CaC03)=3.3×109。下列说法正确的是() A.NaSO3溶液中：c(H)+c(Na)=c(oH)+c(HsO)+c(So) B.“吸收”后的NaSO3溶液中：2HSO三SO+H,SO3的平衡常数K=2.0×105 C.“沉淀"后的上层清液中： ((Caso,) c(CO)K (Caco3) D.“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为NaHCO3 10.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 向两支盛有浓硝酸的试管中 加入镁条的试管中迅速产 A 分别加入除去氧化膜且相同 生红棕色气体，加入铝条的 金属性：Mg>Al 大小、形状的镁条和铝条 试管中变化不明显 向盛有2mL饱和Na2SO4溶 振荡，有沉淀析出；加蒸馏 蛋白质在Na2SO4溶液中 B 液的试管中滴加鸡蛋清溶液 水稀释，再振荡，沉淀溶解 发生了盐析 将pH<7的NaHSO:溶液从 加热过程中溶液pH逐渐减 升高温度，HSO3的水解 25℃加热到40℃，监测溶液 程度增大 的pH变化 将NaHCO3粉末加入某浓度 NaHCO3(aq)+HCl(aq)= D 的盐酸中，用温度计测量反 温度计读数降低 NaCl(aq)+H2O(I)+CO2(g) 应体系的温度 反应吸热 11.钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠 离子电池结构如图所示，电极A的材料NaMn[Fe(C)6]为（普鲁士白，0<x≤2），电极B的材料 为（嵌钠硬碳NC)。下列说法正确的是(） 电源 A.放电时，外电路通过amol电子时，有a mol Nat 用电器 转移到电极B B.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Na+时， 理论上可获得64g纯铜 C.充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D.放电时，正极的电极反应式可表示为： Mn Fe(CN)+Na*+xe=Na,Mn Fe(CN) Na Mn[Fe(CN)J/Mn[Fe(CN)]Na,C,/Na..C. 2026届高三规范性训练（二)第3页共8页 12.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹 DMS和DMDS,这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短 周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是() DMS DMDS A.简单氢化物的沸点：Q>W>Z B.QW42和YW32的VSEPR模型均为正四面体形 C.第一电离能：W>Z>Y D.原子半径：Y>Z>X 13.己知制备TaS2的反应为Tal4(g)+S2(g)=TaS2(s)+2I(g)△H<0,保持总压强不变，向反应器充入一 定量T.g)和S,(g,发生上述反应。测得Tl,g平衡转化率与投料比[n="T】(温度不变)、 n(S2) 温度倒数（月（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是() 7="(Tal) (S2) 12 34 A.其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B.曲线①代表Tl4平衡转化率与投料比关系 C.一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 ② D.若当投料比为2、温度为T时TaI4平衡转化率为40%， 则TaI4体积分数为40% 14.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下（设N4代表阿伏加德罗常 数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的分数坐标)。下列说法错误的是() Os(2=4) 日se=) ●Mn(z=0) ⑧Mn(e=》 A.该硫锰矿的化学式为MS B.投影图中1号硫原子的分数坐标为（任，子》 C.锰原子的配位数为4 D.若晶体密度为pgcm3,则最近的两个硫原子之间的距离为234cm 4NAP 2026届高三规范性训练（二)第4页共8页 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)[CoI)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [CoII)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： I.[Co(I)Salen]配合物的制备 实验原理： OH +HN入NH 乙酸钴 CHO -OH HO- 水杨醛 乙二胺 双水杨缩乙二胺 [Co()Salen]配合物 实验步骤： 于DMF 出K 具支试管 K,0 世 [Co()salen配合物 Co(CH,COO)2溶液 量气筒 水准调节器 a热水浴 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 装置一 装置二 a.在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及乙二胺0.5mL(0.0074mol) 搅拌4~5in,生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。 b.溶解1.9g四水合乙酸钴[(CH3C0O)2Co·4H2O]于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。 随后向烧瓶中通入氮气，3~5mi后开冷凝水，加热使溶液微沸。 c.待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微 沸下搅拌40~50mi.在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d.上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和千燥。最后称重为2.1g。 Ⅱ.[Co(II)Salen]配合物的载氧测定 反应原理：Co(I)Salen+2DMF+O2→Co(II)Salen(DMF)2O, e.在装置二的具支试管中加入[Co(I)Salen]配合物，打开K1、K2,打开氧气钢瓶通O2约3~5min 后，关闭K1、K2,读取量气简的刻度。 f.将DMF从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此 读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。 已知：[Co(ID)Salen]配合物的摩尔质量为325gmo1 回答下列问题： (1)仪器c的名称为 ,其作用是 (2)双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为 ;[CoI)Salen]配合物的制备实验中， 理论产量以乙二胺数据进行计算，则[CoII)Salen]配合物的产率为（列出计算式）。 2026届高三规范性训练（二）第5页共8页 (3)改变溶剂乙醇的用量对配合物的产率有影响，相同时间内乙醇用量为80L时产率最高，其可 能原因为 。生成棕色的胶状沉淀“保持微沸”的目的是 (4)实验结束后对产品进行结构表征，其中测定键长、键角数据采用的方法是 (5)[Co(I)Salen]配合物的吸氧测定的装置与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为 (写两点)。 (6)读取量气筒的刻度前应进行的操作有 (填字母)。 A.冷却至室温 B.通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C.打开K1、K2 D.打开K1、关闭K2 16.(14分)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利 用钛铁矿（主要成分为TiO2、FO等）制备金属钛的工艺流程如下。 资料：为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 氯气、焦炭 Mg ↓高温 ↓高温 钛铁矿粉碎 反应釜（器）→液态TCl,→沸腾炉→气态TCL,→合成器→产品 废气 MgCl2 (1)基态Ti原子中有」 个未成对电子。 (2)将钛铁矿投入反应釜前，先将其粉碎的目的是 (3)已知：TiO(S)+2C1(g)=TiCl4(①)+O(g)△H>0,该反应极难进行，从化学平衡的角度解释向反 应釜中通入氯气的同时加入焦炭的原因是 0 (4)反应釜中还得到了FeCl3,TiCl4能与FeCl3在沸腾炉中分离，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 (5)写出合成器中反应的化学方程式： 利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 。 由金属钛的性质 可知，除去这种杂质可以用 (填试剂名称)。 (⊙钛原子(T)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示（白球表示钛原子， 黑球表示碳原子)，其化学式为 2026届高三规范性训练（二)第6页共8页 17.(14分)利用甘油(CHO3)制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下 反应： 编号 反应 △H I C3H3O3(g)+3HO(g)=3CO2(g)+7H(g) +128 kJ.mol- Ⅱ CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) +41kJ.mol- Ⅲ CO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g) -206kJ:mol月 (1)基态0原子价层电子的轨道表示式为 (2)反应C耳0，(8)=3C0(g)+4,(g的焓变AH= kJ.mol1。 (3)将1.0 mol C3H3O3和4.0molH0充入恒容密闭容器中，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。不同温度下，平 衡时反应体系的组成如图（该温度范围内CHO3均消耗完全）。 H2 1073.5.2) H20 2 a (1073,1.8) C02 b 0 C3HgO3 773 873 973 1073 TIK ①曲线a对应的物质为 ②T=1073K时，n(C0)= mol,反应Ⅱ的平衡常数K= (列出算式，无须化简)。 (4)在800K、101kPa、甘油起始物质的量o(CH3O)=amol的条件下，研究起始投料比 [(HO)/o(CHO)]对反应I、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时C3H3O3消耗完全，平衡时 n(CO)/no(C3HO)、n(CO)/o(CH3O)的变化曲线如图。 (O8H) (9,) 2 C02 CO (9,y2) 6 9 12 no(H2O)/no(C3HgO3) ①当H2O)/o(CH3O)=9,平衡时，n(CH4)= mol(用含y1、y2和a的代数式表示)。 ②当oHO)/o(C3HO3)=9,平衡时，nH2)= mol(用含y、y和a的代数式表示)。 2026届高三规范性训练（二)第7页共8页 18.(15分)一种心绞痛的药物中间体虹的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 COOH DMA 吡啶 CN Br A D H CN 1Ni,H、 C3HsO2Cl 2.手性拆分 TEA,DCM G 已知： ①RCHO+ZCHZ'毗魔→RCH=C(Z)Z'+H,O(其中，Z和Z'代表-COOH、-CN等强吸电子 基团： ②RCH(COOH)2A→RCH,COOH+CO,↑个。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称 C→D的反应类型为 (2)若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为 。从分子结构的角度考虑，CNCH2COOH的酸性强于CH:COOH的原因为 (3)E→F的化学方程式 (4)H的结构简式为 (⑤)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 i.与FeCl作用显色： ⅱ.发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅱ.核磁共振氢谱显示为5组峰 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸 OH)的路线 (无机试剂和溶剂任选)。 2026届高三规范性训练（二)第8页共8页