安徽合肥市一六八中学2026届高三下学期3月规范训练化学试题

2026届高三3月规范训练 化学试题 命题中心 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Cs-133、Pb-207 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A.煤的干馏可获得煤油等重要的化工原料 B.卤化银可作光敏材料 C.NaCl可用作食品防腐剂 D.酚醛树脂可用于火箭发动机和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.基态O原子核外价层电子轨道表示式： B. N2分子的电子式： C. BeCl2中σ键的形成过程： D. CH3+的VSEPR模型： 3.用下列化学知识解释对应实践活动合理的是（ ） 选项 实践活动 化学知识 A 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性 B 保养汽车时向水箱中添加适量乙二醇 乙二醇可降低汽车冷却液的凝固点 C 用玉米、高粱等粮食发酵酿酒 粮食中的淀粉水解产生乙醇 D 用洗衣粉去除衣服上的油污 洗衣粉中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 4.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．1L碳酸钠溶液中，N(CO32-) + N(HCO3-) < 0.01NA B．标准状况下，3.4g H2O2中电子的数目为1.8 NA C．1mol CO32-中C原子的价层电子对数为4NA D．过碳酸钠每分解出22.4L O2（标况下），转移电子的数目为2NA 5.下列实验装置和药品不能达到实验目的的是（ ） A.探究温度对平衡的影响 B.制取溴苯并检验有HBr生成 C.测定一定质量的Na2O和Na2O2 D.鉴别苯和四氯化碳 混合物中Na2O2的质量分数 6.有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是（ ） A．可用红外光谱区分X和Y B．除氢原子外，X、Y中其他原子可能共平面 C．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 D．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是（ ） A.硫化钠溶液在空气中氧化变质： 2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： C. 少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO＋H2O=2Cl−＋2HSO＋SO D. Mg3N2与D2O的水解反应： 8．室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 温度对NaHCO3水解平衡的影响 测0.1mol/L NaHCO3溶液随温度升高的pH值变化 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 苯酚的酸性 向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象 D 溶液中是否含有Na+ 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 9．前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子半径依次增大。W与Y同主族，且最高能级p轨道有一对成对电子；X为形成化合物种类最多的元素，X与M同主族；Y、Z同周期，Z为金属元素。下列说法错误的是(　　) A．W的氢化物的熔、沸点可能低于X的氢化物 B．向含Y的一种盐加入盐酸，可观察到淡黄色浑浊 C．可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属Z D．M的氧化物常做光导纤维的主要原料 10．某Cs-Pb-Cl晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．该晶胞中含Cl原子数为3 B．Cs原子位于Cl原子构成的八面体空隙中 C．晶体密度为 g·cm-3 D．Pb和Cs处于同周期，基态原子的第一电离能Pb大于Cs 11.锌是人体必需的微量元素，对促进生长发育、改善生殖健康有重要作用。从炼钢粉尘(主要含铁和锌的氧化物)中提取Zn的部分流程如下： 已知：盐浸时ZnO溶解和过量的NH3形成四配位的络合物，而铁的氧化物基本不溶；Ksp(ZnS)＝1.0×10-23。 下列说法不正确的是(　　) A．“盐浸”主要离子反应：ZnO＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O＋2OH－ B．“滤渣”的主要成分为铁的氧化物 C．“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]2+＋4H2O＋S2-===ZnS↓＋4NH3·H2O D．“滤液”经处理可以返回盐浸工序中循环使用 12．铜以其优良的物理和化学性质，在现在社会中扮演者关键角色，利用电化学原理处理含铜废液，回收高浓度含铜溶液的装置如图。下列说法不正确的是(　　) A．a极的电极反应为： B．当b电极增重64克，a极区形成4mol共价键 C．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 D．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 13.利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，某温度时，向恒压装置中通入2 mol甲醇涉及的主要反应如下：下列说法错误的是(　　) 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （已知：某产物的选择性指生成该产物消耗的反应物的物质的量与消耗的反应物总物质的量的比值） A.由图可知反应Ⅰ更容易发生 B.一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得含量随着时间的推移，先增大后减小 C.选择合适的催化剂，可以提高平衡时甲醚的含量 D.反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%，甲醚选择性为80%，反应Ⅰ化学平衡常数是0.24 14．时，用溶液滴定同浓度的溶液，KOH溶液与H2A溶液的体积比（D）与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．a点对应的D值小于0.5 B．d点对应D值为2，从a点到d点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C．c点 D．时，溶液中 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）钪(Sc)在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用。以钛白酸性废水(含Sc3+、TiO2+等离子)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示： 已知：氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似。 (1)下列关于钪和钛的说法中，正确的是_______。 A．钪是一种稀土元素，其位于元素周期表的f区 B．钛元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族 C．基态钪原子和钛原子均有2种不同形状的电子云 D．基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子 (2)“洗涤”时，加入H2O2的目的是 。 (3)“转化”过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为 。 (4)“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少， 沉淀质量减少的原因为 。 (5)“沉钛”过程发生反应的化学方程式为 。 (6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Sc的方法相似的是_______。 A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞 (7)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂—格氏试剂，其通式可表示为(R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体的结构可表示为 。 16.（15分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 I.制备HIO3，装置如下图所示。 (1)仪器A的名称为 ，写出仅KI3被氧化的化学方程式 。 II.制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 HIO3 (2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是 。（答出两点即可） (3)设计实验检验是否洗涤干净 。 III.Cu(IO3)2溶度积常数的测定。 取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①均为无色。 ②对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： (4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 (5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用： 。 (6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是 。 (7)该条件下的的为 (列出计算式)。 17．（14分）可燃冰(主要成分为甲烷)为非常有前景的清洁能源，开发利用可燃冰一直是科学工作者的研究课题。回答下列问题： Ⅰ．制备合成气。反应原理为。 (1)在一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。相关物质在298 K的标准生成焓如下表所示   kJ·mol-1. 物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g) /(kJ·mol-1) -393.5 -110.5 0 -74.8 Ⅱ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。 (2)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ∆H=-329kJ/mol，该反应的正反应在 (填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。 (3)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH4后需将体系温度维持在200℃的原因是 (不考虑催化剂活性变化)。 Ⅲ．利用合成气CO、H₂制备甲醇，涉及的反应如下： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)   ∆H1＜0 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ∆H2＞0 在不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3进行投料，在容器中发生反应①、②，平衡时，CO和 CH3OH在含碳产物(即 CH3OH和CO)中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 (4)判断图中压强。 p1、p2、p3大到小的顺序为 。 (5)压强不变时，分析升温过程中CO2转化率变化的原因： 。 (6)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L进行实验，平衡时 CH3OH的物质的量分数为点M，此时CO2转化率为20%，则c(CO)= mol/L，该条件下反应②正反应的平衡常数K= (保留一位有效数字)。 18.（15分）维生素A（Vitamine A）对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下： C3H6O A 已知： 回答下列问题： （1） A的名称为 ，D中含氧官能团的名称为： （2） A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式： 。第二步反应的反应类型是 。 （3）写出C→D的反应方程式 。 （4）C的同系物G分子式为C10H14O，写出满足下列条件的G的同分异构体 有 种。 a. 含有苯环，且苯环上有两个取代基 b. 遇FeCl3溶液显色 写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式 。 （5） 参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛制备肉桂醛（）的合成路线。（无机试剂任选） 2026届高三3月规范训练 第 页 共 8 页1 学科网（北京）股份有限公司 $2026届高三3月规范训练 化学试题参考答案 一、选择题 1-14 AABCB DADDC ADCD 二、非选择题 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)D(2)提供配体，生成稳定的配离子[TiO(HO)]2+进入水层，便于分离出钛 B1:1④Sc(OH,溶于过量的氢氧化钠溶液⑤)Ti0s0,+a+1)H0Ti0,nH,0↓+H,S0,(⑥AC 0(C2H)2 (7 Mg XMgR (不区分立体结构)（不标出配位键也给分） (C2H,)20 16.【答案】（除标注外每空2分，共15分） (1)蒸馏烧瓶(1分)，KI3+8Cl,+9H,O=KC1+15HC1+3ΠO, (2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥（答出任意两点） (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的BC1,溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀 己洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净 (4)烧杯、玻璃棒（⑤）IO;+5I+6H=3L2+3H,0 (⑥)与Cu+发生配位反应，避免Cu+与I反应产生C吸附I2,造成测定结果不准确 17.【答案】（每空2分，共14分）(1)+247.3： (2)低温 (3)温度过低，反应速率降低：温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反应速率 减小 (4)p1>p2>p3 (5)升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动。250℃前，温度升高对反应①的影响是主要的， 使CO2的转化率降低，250℃后，温度升高对反应②的影响是主要的，使CO2的转化率升高 (6)0.1mol/L0.01 18.【答案】（除标注外每空2分，共15分）(1)丙酮(1分)醚键、酯基 % n-0h-c-0 (2) 消去反应(1分) (3) 2026届高三3月规范训练答案第1页共7页 OH=C1-C-CH 5% t clCHCoOCMs ChsoMa tt嗅，-2 tHcl (多写HCl与CH:ONa的进一步反应也给分) g (4)12种 (5) UH0C403 (3分) 借傲制，。 【答案详解】 1.【答案】A 【解析】A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分 馏的产物，A项错误。B项，卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤 化银作光敏材料，B项正确。C项，NaCl主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用， C项正确。D项，酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。可用于火箭发动机、返回 式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D项正确。 2.【答案】A 【解析】A项，基态0原子核外价层电子轨道表示式为)仙个，A项正确。B项，N分子的电 2s 2p 子式应为N::N:,B项错误。C项，BeC,中o键是由Be原子的sp杂化轨道与CI的p轨道“头碰头”重叠 形成的，C项错误。D项，CH+中C价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D项错误。 3.【答案】B 【解析】A项，草酸钾做衣物除锈剂，是因为草酸根离子与3+形成可溶性的络合物，与草酸钾溶液水解 呈碱性无关，A项错误。B项，向汽车水箱中添加适量乙二醇，可降低汽车冷却液的凝固点，起到防冻的 作用，B项正确。C项，粮食酿酒，粮食中的淀粉先水解产生葡萄糖，葡萄糖分解产生乙醇，C项错误。 D项，洗衣粉去油污主要依靠表面活性剂的乳化作用，而非直接水解油污，D项错误。 4.【答案】c 【解析】A项，碳酸钠溶液中的含碳微粒还有H2CO3,故NCO32+NHCO3)<0.01NA,A项正确。B项， 3.4gH202物质的量是0.1mol,电子数为1.8NA,B项正确。 C项，价层电子对数=o键电子对数+中心原子孤电子对数，1olC032中C原子的价层电子对数为3Na, 2026届高三3月规范训练答案第2页共7页 C项错误。D项，过碳酸钠分解实质是-1价O的歧化反应，故产生1ol氧气，转移电子数为2Na,D项 正确。 5.【答案】B 【解析】A项，该溶液中存在化学平衡[Cu(H,O)4]+4C=[CCL,]+4H,0,该反应为吸热反应，升 温平衡正向移动，溶液变黄绿色，降温平衡逆向移动，溶液变蓝绿色，可探究温度对平衡移动的影响，A 正确。B项，溴易挥发，会干扰Br的检验，B错误。C项，N2O2可与水反应产生氧气，能依据氧气体 积确定N2O2物质的量，进而计算质量分数，C正确。D项，左边试管，紫色高锰酸钾溶液在下层，右边 试管，紫色高锰酸钾溶液在上层，可以鉴别，D正确。 6.【答案】D 【解析】A.由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰 基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故可用红外光谱区分X和Y,A正确： B.由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X、Y分子中存在两个双键所在的平面，单键可以任意旋转， 故除氢原子外，X、Y中其他原子可能共平面，B正确： C.由题干信息可知，类比上述反应， 的异构化产物为： 0 含有碳碳双键和醛基，故可发 生银镜反应和加聚反应，C正确： D.由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：CHO,则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子 (即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的Y的同分异构体有：CHCH=CHCH(CH)CHO、 CH=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和 CH2=CHCH(CH2CH)CHO共5种（不考虑立体异构）， D错误。 7.【答案】A 【解析】A项，硫化钠溶液水解显碱性，在空气中氧化变质的离子方程式为：2S2+O,+4H,O=2S↓+4OH, A错误。 B项，用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为 0 nH,N-C-NH,+nHCHO定条件H十HN-C-NH-CH,OH+n-1H,0,B正确。 C项，少量氯气通入Na2SO3溶液的方程式为Cl2+3S0+H2O=2CI+2HS0;+S01,C正确。 D项，MgN2与D2O反应，Mg2+结合OD生成Mg(OD)2,N3-结合D*生成ND3,D正确。 8.【答案】D 【详解】A.升高温度，水和碳酸氢钠的电离程度也会增加，pH值可能减小，A错误； B.向具有还原性的SO,2溶液中滴加具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液两者可发生氧化还原反应，体现的是 SO32-还原性，非漂白性，B错误： C.苯酚酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，C错误； 2026届高三3月规范训练答案第3页共7页 D.Na焰色为黄色，可以判断，D选项正确。 9.【答案】D 【解析】AW与Y同主族，且最高能级P轨道有一对电子，Y为S元素，W为O元素，X为形成化合 物种类最多的元素，X为C元素，Y、Z同周期，Z为金属元素，Z可以是Na、Mg、Al元素，M半径最 大，X与M同主族，M为G元素。X为C元素，其氢化物属于烃类，碳原子数越多，沸点越高，碳的氢 化物沸点可以高于水或过氧化氢的沸点，A正确；含硫的盐硫代硫酸钠，加入加入盐酸可以生成硫单质和 二氧化硫，B正确；Z可以是Na、Mg、Al,可以分别通过电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3得到，C正确； M为G,它的氧化物不能做光导纤维，D错误。 10.【答案】C 【解析】C图中C1原子位于棱心，该晶胞中含C1原子数为3，A正确；该晶胞中Cs原子位于C1原子构 成的八面体空隙，B正确：该晶体密度为13+27+3553 NA×a3×10-21 gcn3=4料o元gcm3,C错误；Pb和Cs均处 于第六周期，Pb的原子序数大于Cs,所以基态原子的第一电离能Pb大于Cs。D正确。 11.【答案】A 【解析】A.“盐浸”过程ZnO转化为(Zm(NH3)4)2+,发生反应：ZnO+2NH3+2NHH一[ZnNH)4]2++H0, A错误； B.根据题中信息可知，Fe2O3、FeO4基本不溶，所以滤渣主要成分还是铁的氧化物，B正确： C.“沉锌”过程发生反应：[Zn个NH)4]++4H2O+S2=ZnS!十4NHH2O,经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤 液，C正确： D.“沉锌”后得到的滤液主要成分为H4C1和H3H2O,可以返回到盐浸”循环使用，D正确。 12.【答案】D 【解折】A由图可知，a极为原电池的负极，电极反应为：C1-2e+4WH,=[C4(H,)],A正确： B.a,b两极转移电子数相同，当正极生成64克铜时，电路中转移电子数为2mol,a极有1mol铜离子生 成与4mol氨气形成4mol配位键（共价键）。B正确： C.由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电能，同时回收液受热分解释放出氨气， 能循环利用氨气，C正确； D.a极室溶液中生成的[Cu(H,)a导致正电荷在增加，b极室消耗C2+,导致正电荷减少，SO需由 b极室迁移到极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离 子交换膜为阴离子交换膜，D错误。 13.【答案】C 【解析】A.反应的活化能低，更容易发生： B.反应I活化能小于反应I的活化能，反应开始时，反应I的反应速率更快，CH,OCH,含量增大，随反应I 的进行，甲醇浓度减小，H,O()浓度增加，使反应平衡逆向移动，甲醚含量下降： C.催化剂不改变平衡产量： D.反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%，甲醚选择性为80%，生成0.4mol甲醚，0.6mol水，剩 余1mol甲醇，反应I是气体体积不变的反应，直接用物质的量带入平衡常数表达式，结果平衡常数为0.24。 14.【答案】D 【解析】由图可知H2A的Ka1=104,Ka2=107 2026届高三3月规范训练答案第4页共7页 A.a点时c(H2A)=c(HA),当D=0.5时由于HA的电离程度大于HA的水解程度，cHA)小于cHA), 所以a点的D值小于0.5；A正确： B.ā点溶液中溶质为HA和KHA的混合溶液，呈酸性，抑制水的电离，当D=2时，溶液的溶质为KA, 促进水的电离，B正确： C.由图可知，C点溶液，c(HA)=c(A2),c(H)=c(OH),根据电荷守恒： c(H)+c(K+)=c(HA)+2c(A)+c(OH),c(K+)=3c(HA),C正确： c(H).c(A2) D.根据图示，c(A2)=c(HA)时，此时对应c点，溶液pH为7，故根据K2= =107, c(HA） 2(H)c(A2） Ka1×K2= =104×107=101,可知c(A2)=cH2A)时，溶液pH=5.5,D错误；故选D。 c(H2A) 15.(14分)【解析】(1)A.稀土元素包括15种铜系元素以及钪和钇，共计17种，所以钪是一种稀土元素， 其位于B族，属于元素周期表的d区，A错误： B.钛为22号元素，元素位于元素周期表的第四周期IVB族，B错误： C.基态Sc原子的价电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,基态Ti原子的价电子排布式为1s22s22p3s23p3d24s2, 基态钪原子和钛原子的原子轨道中存在s、p、d轨道，则均有3种不同形状的电子云，C错误： D.同一轨道能量相同，由C分析，基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子，D正确： 故选D。 (2)H02可以与Ti02+生成稳定的配离子[Ti0H202)]2+进入水层，便于分离出钛。 3)转化过程中，[0(H,0)与Na,s0,反应，[0(H,0)]中H,0,中的0由-1价降到-2价，Na,s0, 中的S由+4价升到+6价，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂物质的量之比为：1：1。 (4)钪与铝元素性质相似，Sc(OH)3具有两性能溶于NaOH溶液，“反萃取时，随pH增大而出现沉淀质量 先增大后减少，沉淀质量减少的原因为Sc(OH),溶于过量的氢氧化钠溶液。 (5)“沉钛”过程中TiOS04水解生成TiO2nH0，反应的化学方程式为： Ti0s0,+(m+1)H,0Ti0,~,0↓+H,S04。 (⑥)A高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意： B.电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意； C.铝热反应制锰是利用A1作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意： DHg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意。 (T)格氏试剂RMgX在乙醚中以二聚体存在，乙醚氧原子与镁配位，镁的配位数为4，两个RMgX单元通 X、 过氯桥连接，形成环状结构，其结构为 Mg O(C.H)2 (C2H,)20 XMgR 16.(15分)【解析】(4)配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的Cu1O3)2固体，然后向其中加入适量的 水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (⑤)酸性条件下I0;与过量I发生归中反应生成：IO,+5I+6H=3L,+3H,0。 2026届高三3月规范训练答案第5页共7页 (6)生成的L,用标准Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定碘酸根的量；但溶液中的Cu2*会与I反 应，生成的L,会干扰IO;的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的 性质，消除铜离子干扰。 (7)结合上述分析，实验过程中离子之间的关系为n(Cu2+)~2n(I0;)~6n(I2)~12n(S,0),则依据题目数据 得n0,)=n(S,0)=×0.1000molL'xV×10'L=x10mol,则 6 6 V ×104 K-xe0)- 25×103 2 150 17.(14分)【解析】(1)焓变等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓， △H=（-110.5 kJ.mol1)×2-（-393.5 kJ.mol)-（-74.8 kJ.mol)=+247.3 kJ.mol1,，故答案为：+247.3 (2)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH0)△H=-329kJol,该反应的正反应方向：△S<0,△H<0,则在低温条件 下更有利于其自发进行。 (3)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，所以温度过低，虽然有利于气体在催化剂 表面的吸附，但对提高反应速率不利：温度过高，不利于气体在催化剂表面的吸附，但对提高反应速率有 利。从反应速率的角度分析，通入CH后将体系温度维持在200℃的原因是：温度过低，反应速率降低： 温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反应速率减小： (4)反应①：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g+HO(g)△H<0 反应②：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H>0 由于反应①的△H<O、反应②的△H2>0,低温时有利于反应①，所以下降的曲线为CHOH(g)的物质的量 分数随温度变化的曲线，上升的曲线为CO(g的物质的量分数随温度变化的曲线。 对于反应①，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CH,OHg)的物质的量分数增大，则 图中压强p1、p2、P3由大到小的顺序为p1>p2>p3 (5)压强不变时，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，则升温过程中，C02转化率变 化的原因：升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动。250℃前，温度升高对反应①的影响 是主要的，使C02的转化率降低，250℃后，温度升高对反应②的影响是主要的，使C02的转化率升高。 (6)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO2)=1moL、cH)=3mol/L进行实验，平衡时CH,OH和CO的物 质的量分数为点M,此时二者的物质的量分数都为50%，C02转化率为20%，则参加反应C02的物质的量 为1mol×206=0.2mol。设反应①中参加反应C02的物质的量为x,则反应②中参加反应C02的物质的量为 (0.2-x)mol,由此可建立如下三段式： C0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g) 起始量(mol/L) 1 3 0 0 变化量(mol/L) 3x X 平衡量(mol/L)0.8 2.8-2x 0.2 2026届高三3月规范训练答案第6页共7页 C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g) 起始量(moL)1 3 0 0 变化量(moL)0.2-x 0.2-x 0.2-x 0.2-x 平衡量(moL)0.8 2.8-2x 0.2-x 0.2 0.2-,0.1mol,则该条件下反应②正反应的平衡常数K-cCO):cH,0_01 mol/Lx02moL ≈0.01。 c(C02)·c(H2)0.8mo/L×2.6mo/L 18.(15分)【解析】(1)由C的结构和A的分子式可知A为丙酮。由D的结构可知D中含氧官能团为： 醚键、酯基 7 (2)A→C为羟醛缩合，所以第一步是是B中的醛基和丙酮a位置的氢原子加成中间产物为 (3)由C和D的结构简式可得 CH=CH-C-CH H-H-4 十ClCHCO0C4 CHyOM o叱嗅- (4)C的同系物G分子式为CH14O,不饱和度为4.含有苯环和酚羟基，还有四个碳，所以结构可以为， -CH,有四种结构，与酚羟基邻、间、对位共12种结构，其中写出其中核磁共振氢谱有四组峰， 峰面积比1：2：2：9的物质的结构简式 (5)参考合成路线 倦做例，8 第一步甲基上两个氢原子被氯取代，再水解直接生成苯甲醛也正确。 2026届高三3月规范训练答案第7页共7页