河南漯河实验高级中学2026届高三下学期质量检测（三）化学试题

**基本信息** 高三化学三模卷以真实情境（贾湖骨笛、自供电软机器人）和综合问题（工业回收、实验制备、反应原理、有机合成）为载体，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、实验操作、反应原理|情境具时代性（科技前沿、文化传承），注重基础辨析| |非选择题|4题/58分|工业流程（镍钴回收）、实验制备（高氯酸铵）、反应原理（甲酸分解、甲烷重整）、有机合成|综合应用突出，含溶度积计算、晶胞密度、Kp计算及合成路线设计，体现科学探究与实践|

漯河实验高级中学2023级高三年级质量检测（三） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A．河南舞阳出土的贾湖骨笛由丹顶鹤的尺骨制成，其主要成分是硅酸盐 B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以起到保护钢铁的作用 C．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 D．酚醛树脂是热固性树脂，不可反复加热熔化加工成型，可用于制作绝缘材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．Cl2中共价键的电子式云： B．CO2的电子式： C． 的系统命名为：2—乙基丁烷 D．NH3的VSEPR模型： 3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．制取并收集氨气 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．验证Cl2的氧化性 4．下列实验涉及的反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．用氢氟酸雕刻玻璃： D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： 5．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的键数目为 B．溶液中，数目为 C．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 D．（巯基）中含有电子数目为 6．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．与NH3中键角相等 B．化合物中离子键的百分数： C．E的大量排放会加速臭氧层的分解 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 7．某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A．聚合物G中含有1个手性碳原子 B．该反应类型为缩聚反应 C．化合物F中碳原子的杂化方式有 D．化合物E最多消耗NaOH 8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 酸性： 电负性： C 可以氧化 中显正电性 D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： 9．浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Y的单质一定是非极性分子 C．最简单氢化物沸点： D．铁管上镶嵌，铁管不易被腐蚀 10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 金属性： D 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 11．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图所示。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A．a极的电极反应为： B．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C．电极电势： D．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用NH3 12．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(II)催化剂（用表示）能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示（罗马数字II代表Ru的化合价），下列说法错误的是 A．反应过程中存在非极性共价键的形成 B．制得，至少需要投入 C．M、N中Ru的化合价不相同 D．该过程的总反应式： 13．在恒容密闭容器中，热解反应的方程式为：平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温度时完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是 A．b线所示物种为气相产物 B．T1温度时，向容器中通入N2，平衡时气相产物分压大于p1 C．该反应正向为吸热反应 D．T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率不变 14.珊瑚礁的主要成分为CaCO3，形成珊瑚礁的总反应可表示为：常温下，实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究（X为H2CO3、、或）与pH的关系，实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A.线段③表示与pH的关系 B.若空气中CO2浓度显著增大时，将有利于珊瑚礁形成 C.常温下， CaCO3在纯水中形成饱和溶液的物质的量浓度为 D.形成珊瑚礁总反应的化学平衡常数 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分。） 15.（15分）镍钴合金是航空航天领域最重要的材料之一，一种利用含钴废料回收金属Co、Ni的工艺如下图所示。已知废料中含有较高的钴、镍、镁、铝以及一定量的铁和锰元素，它们以金属单质和氧化物的形式存在。已知：有机溶剂P2O4对Co2+和Ni2+具有高选择性，可萃取Fe3+而不萃取Fe2+。 请回答下面问题： （1）“常压浸出”前需要将废料粉碎，其目的是 。 （2）“常压浸出”时需要加热至左右，此步骤加入的酸宜采用 （填“盐酸、硫酸或硝酸”），浸出渣的主要成分为 （填化学式）。 （3）萃取时的原理为，表示金属阳离子，HR表示有机溶剂P2O4。若萃取剂的量不足时，为提高萃取效率，可采用的方法是 ，反萃取时需要加入硫酸溶液，其作用是 。 （4）已知常温下MnF2与MgF2的Ksp值分别为、。若向水相1中加入NaF溶液 “沉镁”，“沉镁” 后Mg2+浓度为，理论上此时溶液中Mn2+浓度不超过 。 （5）“沉钴” 时按物质的量之比为1:2加入NaClO和Na2CO3可得到Co(OH)3沉淀，请写出该步骤的离子方程式： 。 （6）NiSO4在一定条件下可分解得到镍的某种氧化物，其立方晶胞如图所示。该氧化物的晶胞中与O2-距离相等且最近的Ni2+的个数为 。已知晶胞内O2-与Ni2+最短距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 。 16.（15分）高氯酸铵（NH4ClO4）是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组按如下步骤制备超细高氯酸铵： 步骤一：电解饱和的NaClO3溶液，得到NaClO4； 步骤二：向电解后的溶液中加入适量盐酸和H2O2溶液，除去剩余少量NaClO3； 步骤三：下，将步骤二中得到的NaClO4溶液和NH4Cl浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作后获得NH4ClO4晶体； 步骤四：将步骤三中得到的NH4ClO4晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超细NH4ClO4。 已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。 （1）“步骤一” 中电解时在 极生成。 （2）“步骤二” 除去剩余的另一种方案为：在电解后的溶液中加入氨水和，将转化为，该反应的离子方程式为 ，与原方案相比，该方案的缺点是 （写一条即可）。 （3）“步骤三” 中，已知相关物质溶解度随温度变化的曲线如图： ①“趁热过滤” 得到的物质是 （填化学符号）；“一系列操作” 是 （填标号）。 A.蒸发结晶 B.冷却结晶、过滤 C.蒸馏 ②如图中，进行该“一系列操作”需用到的仪器有 （填名称）。（仪器图：烧杯、容量瓶、蒸发皿、普通漏斗、锥形瓶、胶头滴管） （4）“步骤四”中，将NH4ClO4晶体溶解在乙醇中的目的是 。由该步骤推知，NH4ClO4在异辛烷中溶解度 乙醇（填 “＞”、“＜” 或 “＝”）。 17.（14分）通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的 。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 （填标号）。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有： ③CH4(g)+CO2(g)2CO (g)+2H2(g) ④CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ⑤CH4(g)+H2O(g)CO (g)+3H2(g) （4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有______（填标号）。 a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中CO2的量 c.通入Ar气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与 CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 ①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n (H2) 的值将______（填“增大”“减小” 或“不变”）。 ②若平衡时Ar的分压为 p kPa，根据 a、b 两点计算反应⑤的平衡常数Kp=______ (kPa)²（用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 18.（14分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示： （1）A 中官能团的名称为 (酚) 羟基、 。 （2）A→B 中生成的另一有机产物为 (填结构简式)。 （3）在 Pd/C 和 H₂条件下，下列最容易断裂的共价键是________(填字母)。 a. 苯环中的Π₆⁶ b. 碳碳双键中π键 c. 羧基中π键 （4）(C₂H₅)₃N 有利于D→E 的转化，其原因是________。 （5）D 的结构简式为________。 （6）E 与 F 反应生成 G 分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为________。 （7）参照上述合成路线，设计以 和乙炔为原料制备 分四步完成。 第一步： 形成新环状结构化合物 X，其反应的化学方程式为________。 第二步：乙炔加水生成 CH₃CHO。 第三步：X 与 CH₃CHO 在 KOH 催化下生成化合物 Y，Y 的结构简式为________。 第四步：Y 在 Pd/C 催化下，与 H₂反应生成目标产物。 漯河实验高级中学2023级高三年级质量检测（三） 化学试题答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C 15.（15分，除标注外每空2分） （1）增大接触面积，提高浸出效率（1分） （2）硫酸（1分）；PbSO₄（1分） （3）少量多次萃取；使得 RH + Mⁿ⁺ ⇌ RₙM + nH⁺ 逆向移动，钴、镍元素以阳离子形式进入水相 （4）0.08 （5）2Co²⁺ + ClO⁻ + 2CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Co (OH)₃↓ + 2CO₂↑ + Cl⁻ （6）6； 16.（15分，除标注外每空 2 分） （1）阳（1分） （2）ClO₃⁻ + 6Fe²⁺ + 12NH₃・H₂O + 3H₂O = 6Fe (OH)₃↓ + 12NH₄⁺ + Cl⁻；FeCl₂易被氧化，药品难以保存（或氨水容易造成污染、操作过程复杂等） （3）①NaCl；B；②烧杯、漏斗 （4）降低 NH₄ClO₄所形成的溶液浓度，使得 NH₄ClO₄更好被分散，从而获得粒度较小、分散良好的颗粒；< 17.（14分，每空2分） （1）-41.2 （2）bc （3）原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢；催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5）①增大；②0.675p² 18.（14分） （1）醚键、醛基（2分） （2）CH₃COOH（2分） （3）b（1分） （4）(C₂H₅)₃N 能与生成的 HCl 反应，促进该反应正向进行（2 分） （5） （6）消去反应（1分） （7） 学科网（北京）股份有限公司 $