河南信阳市等五市2026年高三下学期第一次质量检测化学试题

★2026年03月20日 2026年高中毕业年级第一次质量检测 化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.文物是历史的“时光胶囊”.凝聚着古人的智慧与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是 A.“父乙”带盖铜角B.“千秋万岁”画像砖 C.庙底沟彩陶盆 D.贾湖骨笛 2.下列有关化学用语表示错误的是 A.基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3dI4s24p 0 B.水分子的VSEPR模型 CH, C.亚克力（十CH2 C- )的单体存在顺反异构现象 COOCH. F. DHF分子之间的氢键结构：，H H H 3下图所示实验装置（夹持装置已省略）能达到实验目的的是 NaOH目 标准液莓 聚四氟 石英坩埚 表面皿 乙二醇 「乙烯活塞 Na 足量酸性 KMnO,溶液 醋酸 含酚酞) A.制备乙二酸 B.测定醋酸的浓度 C.钠在空气中燃烧 D.高温熔融烧碱 高三化学试题第1页（共8页） 4,某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗 法，其结构如下图所示。V、W,X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z >V>X,W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是 A.电负性：X>W>V B.最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>V C.VZ,、XZ空间构型均为平面三角形 D.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 5.某种合成神经肽抑制剂重要中间体的结构如下图所示。关于该有机物分子的说法正确的是 A.分子式为C,HisBrN,O B.官能团种类为3种 C.能发生取代、水解、还原、消去等反应 D.一定条件下，1mol该物质最多能与5 mol NaOH发生反应 6.下列方程式错误的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F一SiF4↑+2H,0 B.少量灼热的Cu0加人CH,CH,OH中：Cu0+CH,CH,0H△Cu+CH,CH0+H,0 C.NaHS04和Ba(OH)2恰好沉淀完全：H+S0+Ba2++OH一BaS0,↓+H,0 D.绿矾(FS04·7H,0)处理酸性废水中的Cr,0号：6Fe2+Cr,0号+14H一6Fe+2Cr+7H,0 7.钠离子电池具有造价低、安全性能高、低温环境下放电稳定等优点，在大规模储能领域应用前景广泛。 一种销离子电池的工作原理为aM0+C,赛需NaN0,+aC, 外电源或用电器 装置如右图所示。下列说法正确的是 A.M可为Ca、Co、Ni元素 B.放电时，M的化合价降低，Na嵌入负极 C.充电时，阳极反应为NaMO2-xe=Na1-MO2+xNa D.充电时，外电路转移4 x mol e,理论上阴极增重92g Na1-M0,电极 Na,C电极 8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X0氧化物10氧化物2,0，酸（或碱）a0i(或)盐 A.若X为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 B.若X为氮，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应 C.若X为硫，标准状况下44.8L氧化物2中含氧原子的数目为6N D.若X为碳，所得盐可能为NaHC0,或Na,C0,两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同 9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能 可持续聚酯P的路线如下图所示。 25℃，聚合 催化剂 HCHO 80℃，解聚 G M 高三化学试题第2页（共8页） 下列说法正确的是 A.E中所有原子均共面 B.M中只含有一个手性碳原子 C.P在环境中难以降解，会造成“白色污染” D.M聚合生成P的过程中，存在键的断裂与形成，原子利用率为100% 10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向KMnO.溶液中滴加适量含有S0, 溶液紫色褪去 S02具有还原性 的白葡萄酒 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过 先生成蓝色沉淀后沉淀 NH3与Cu2+的配合能力 量，再加入适量95%乙醇，过滤、洗 溶解，加入乙醇后有深 比H,0强；乙醇的极性比 涤、干燥 蓝色晶体析出 水小 向10mL0.01mol·L1的AgN03溶 液中滴加5滴0.01mol·L1的NaCl 先产生白色沉淀后产生 C K.p(AgCI)>K(AgI) 溶液，再滴入5滴0.02mol·L1的 黄色沉淀 Nal溶液 向银氨溶液中滴加1mL10%葡萄糖 试管内壁上形成光亮银 D 溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续 葡萄糖具有还原性 镜 加热 11.利用C02合成甲醇是C02资源化利用的一种途径。GaZ0,催化C02与H,反应制甲醇的化学方 程式为C0,(g)+3H,(g)一CH,0H(g)+H,0(g),反应进程如图所示（吸附在催化剂表面的物质 用*标注，TS代表过渡态)。 C02+3H2 CH2O*+OH*+3H* CH20*+2H*+H20 TS1 TS2 0.31 0.16 0 ● 0.02 -0.37 反应进程 -0.34 -0.47 HC0OH◆+4H CHOH+H2O TS3 -1.17 -1.29 CH20*+2Hi◆+H20* -1.77 CH30*+H◆+H20 -1.90 CH30H*+H20 下列说法正确的是 A.该反应需要在低温下才能自发进行 B.该反应的决速步是CH,O·+H·一CH,OH· C.加入催化剂GaZ0,能降低反应的活化能，提高甲醇的平衡产率 D.该反应的热化学方程式为C0,(g)+3H,(g)一CH,0H(g)+H,0(g)△=-1.7·m 高三化学试题第3页（共8页） 12.笼形包合物Ni(CN),·Zn(NH,),·zC,H,的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只 有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数a=b≠c(单位m,Q=B=Y= 90°。下列叙述错误的是 A.Zn在元素周期表中位置为第四周期第IB族 B.N2+与Zn2+的配位数之比为1：1 C.Ni(CN)x·Zn(NH3),·zC6H。中xyz=2:1:1 0Zn2+●N D.吡啶(【)中含有，可替代苯形成类似的笼形包合 N b 物，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据s即2杂化轨道 13.水煤气是H2的主要来源，Ca0对C-H,0体系制H2的影响涉及主要反应如下： 反应L.C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) △H>0 反应I.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) △H2<0 反应Il.Ca0(s)+C0,(g)=CaC0,(s) △H3<0 压力p下，C-H,0-Ca0体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaC0,(s)在T,温度时完 全分解。气相中C0、C0,和H2的摩尔分数随温度变化关系如下图所示。下列说法错误的是 额0.50 0.15 0.05 0 To T 增大 温度T A.曲线a代表H,的摩尔分数随温度的变化 B.当温度高于T时，随温度升高c曲线降低的原因是反应Ⅱ逆向移动 C.温度为T。时，平衡体系中n(H,0):n(C0)=2:1 D.温度为T。时，若向平衡体系中通入少量C0,(g),重新达平衡后，p(C02)增大 14.M,A是一种难溶于水的弱酸盐（不考虑M的水解），调节M,A饱和溶液（有足量M,A固体）的pH, gX与pH的关系如图所示[其中X代表c(M)、c(A)、c(HA)、c(H,A)]。下列说法错误的是 (4.6,-3.6 (4.6.3.9 74.6、 72 4.6 2.0 pH 高三化学试题第4页（共8页） A.曲线I表示lgc(M)随pH的变化曲线 B.K（H2A)数量级为102 C.pH=4时，溶液中c(M)>c(HA)>c(A2)>c(H,A) D.M2A溶液中，c(M)=2c(A2)+2c(HA)+2c(H2A) 二、非选择题（共4小题，共58分）。 15.(15分)三氯化锑(SbCL)是重要的化工原料，实验室先通过氢气还原三氧化二锑(Sb,0,)制备单 质锑，再通入氯气与锑化合制取三氯化锑，实验装置如下图所示（夹持装置省略）。 Sb.O 碱石灰 NaOH 水溶液 冰水浴 B 已知：i.Sb,0,与H2在高温下反应生成Sb和H,0,反应放热； i.Sb与C1,在加热条件下剧烈反应生成SbC1,SbC1,+C1,△SbCl,: ii.bCl和SbCl熔沸点： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 223(101kPa) SbCl, 73.4 85.2(1.86kPa) 均极易水解 176(101kPa,140℃时分解) SbCl 2.8 68(1.86kPa) 请回答下列问题： (1)实验步骤 ①组装装置后，首先需进行的操作是 ②打开气阀K,关闭气阀K,向石英管中通入足量氩气；打开气阀K2,关闭气阀K,点燃酒精喷灯， 请选择后续正确的操作： →c(填字母)。 a.改为通氯气 b.改为通氢气至白色固体全部转变成银白色金属 c.改为通足量氩气 d.打开气阀K,关闭气阀K, e.熄灭酒精喷灯 ￡.当观察到A装置中固体消失停止通入氯气 (2)装置B中大烧杯内冰水浴的作用是 装置C的作用是 (3)收集的SbC1,中含副产品SbC,(一种重要的氟化工的催化剂)，分离二者的方法是在 (填“101kPa”或“1.86kPa”)压强下蒸馏。选择该压强的理由是 高三化学试题第5页（共8页） (4)Sb是51号元素，该元素位于元素周期表（填“g”“p”“d”或“”）区。SbCL,分子为三角 双锥结构 请从物质结构角度解释SbCl,熔沸点高于SbCL,的原因 16.（15分)含硫化合物在化工生产和日常生活中应用广泛，关于含硫化合物的研究是目前化学工业 的热点之一。回答下列问题： (1)家用煤气中常掺人微量具有难闻气味的乙硫醇(C,H,SH)作为煤气泄露的预警气。 已知：C2H,0H(g)+H,S(g)一C2H,SH(g)+H,0(g)△H1=-32.2kJ·mol',120℃时，在足量 02中，1mol乙醇燃烧放热1409.8kJ,1mol硫化氢燃烧放热562.5kJ。则反应2C,H,SH(g)+902(g) =4C02(g)+6H20(g)+2S02(g)的△H= (2)已知C2H,SH呈弱酸性，其水溶液中的物种分布分数如图1所示。 1.0 款0.8 C.H,SH C,H,S 0 > 8 910 1112 PH 图1 ①已知K,(H,S)=9×10-8,由图可知：K1(H2S) (填“大于”或“小于”)K(C,H,SH)。 ②废水中的C,H,SH可以用K,Fe04除去，废水pH=9时，K,Fe04氧化C,HSH生成C2H,S03 C码，C4S-0)和(0：若2mKFe0,完全反应润 molC,HSH。 (3)硫酰氯(S0,Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，其制备原理为S02(g)+CL,(g)一S02Cl,(g) △H=-67.59k灯·mol。恒容密闭容器中按不同投料比充人S0(g)和Cl,(g),测定T1、T2、T,温度下 体系达平衡时的△p(△p=P。p,Po为体系初始压强，P。=300kPa,p为体系平衡压强)与投料比的关 系如图2所示。 19 M2,60 5 4 5 T 20 1.3 2 2.5 3.5 n(SO2):n(Cl2) 图2 ①上图中温度由高到低的顺序为 高三化学试题第6页（共8页） ②M点S0,的转化率为 ,T,温度下平衡常数K。= (列出比例式即可)。 (4)电化学协同吸收S0,、N0的工作原理如图3所示（阴极室溶液pH在4~7之间）。 直流电源 N s,0 ,较浓H,SO, 吸 岁 稀H,S0+S02 HSO; NO 阳离子交换膜 图3 ①阴极电极反应式为 ②若电路中通过1mole,则理论上可处理标准状况下 L NO 17.(14分)锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣 (含Znfe,0.及Mn0,、ZnGe0、Ga,03、Si02)中提取锗的工艺流程如下： 稀H,S0、ZnS萃取剂 NHF 氨水 NaH,PO H,O 炼锌渣→还原酸浸共萃取反萃取→中和 氯化蒸馏水解→高温真空还原G0→Ge 滤渣 萃余液 反萃取 滤液 水解母液 NaHCO, 稀疏酸 沉镓→金属镓 已知：i.“还原酸浸”时，Ge、Ga元素转为Ge、Ga3+;Ge02是两性氧化物； i.Km(MgGe0)=1×10-9,Kp[Mg(0H)2]=1×10-"。 回答下列问题： (1)基态锗原子的电子排布式为 (2)“还原酸浸”时可得到ZnS04、FeS04、MnS04,所得滤渣主要成分除Si02外还有单质 (填化学式)，则Mn0,发生反应的离子方程式为 (3)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Z2+,还有的金属离子 为 (4)加入稀硫酸反萃取时，硫酸不易加入过多，原因是 (5)“水解”操作所得GO,中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加人NaOH溶液调 pH,再加入MgCL2,生成MgGe0,以回收锗。25℃时，当c(GeO3) 100 =10mol·L时，为防止产生杂质，pH应小于 (6)“高温真空还原”产物还有Na,P,0。、H,P0,等，则“高 温真空还原”反应化学方程式为 在不同温 的 ◆1000℃ 度下，使用不同浓度的NaH2P02·H,0真空还原时，Ge元素的 +1100℃ 女1200℃ 萃出率如右图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及 NaH2P02·H,0浓度分别为 （填标号)。 90 2.5%5%7.5%10%12.5 A.1000℃，2.5% B.1000℃，5.0% @X(NaH2PO2'HO) C.1100℃，2.5% D.1200℃，2.5% 高三化学试题第7页（共8页） 18.(14分)药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下： A 浓硝酸厂B KMnO Fe (CH)浓琥酸，△(C.H-NO2) 酸性(C,HNO)浓硫酸(CHNO)2KHC(C.H.NO.) 溶液 CHO COOH H Br2 NaOCH CHl (CH.O)DMF(C;H;O.Br) CHOH OCH,NaOH OH CH CH 药物利噜贝 OH OCH3 已知：i. +CH,I+NaOH→ NaI H2O i.R-CHO CH,(COOH>:R-CH-CH-COOH (1)B的化学名称为 物质C的官能团名称是 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应J→K涉及相应官能团的保护 B.药物利喘贝的分子式为C1gH,ON C.反应A→B、B→C均为氧化反应 (3)I的结构简式为 ,H→I的反应类型为 (4)由E和L生成G反应的化学方程式为 (5)与K互为同分异构体，且满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基； ②能与NaHC0,反应生成C02; ③能与FeCl,溶液发生显色反应。 (6)J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。 CHO加成中间 氧化 中间 脱→ OCH COOH 产物1催化剂 产物2 OH “中间产物”的结构简式为 高三化学试题第8页（共8页）2026年高中毕业年级第一次质量检测 化学参考答案及评分标准 化学方程式评分标准：化学式正确且配平得2分，↓或↑漏写或条件错误均不扣分。 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的。） 1-5:ACBCD 6-10:ACDDB 11-14:ABDC 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15.(15分，除标注外每空2分)》 (1)①检查装置气密性(1分) ②b→c→d→a→f-→e→c(全部正确得2分，有错不得分)》 (2)冷凝，便于收集更多产品 吸水，防止D中水蒸气进入B的试管中导致产水解损失 (3)1.86kPa降低沸点防止SbCl,在140℃时分解 (4)p二者都是分子晶体，SbCL,是极性分子，SbCL,是非极性分子，前者分子间作 用力大，所以熔沸点高 16.(15分，除标注外每空2分)》 (1)-3880.2kJ·mol (2)①大于(1分)②1 60 (3)①T3>T,>T,②30% 140×40 (4)①2HS0,+2e+2H=S,0+2H,0②11.2 17.（14分，除标注外每空2分)》 (1)[Ar]3d4s24p2(1分) (2)S(1分)Mn0,+ZnS+4H=Mn2++S+Zn2++2H,0 (3)Fe2+、Mn2+(错写不得分，漏写得1分) (4)后续“沉榢”时，加入碳酸氢钠过多，造成原料浪费 (5)10 (6)10Gc0,+5NaH,P0,·H,0高温10Ge0+Na,P,0。+2H,P0,+7H,0C 18.(14分，除标注外每空2分)》 (1)邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）(1分)羧基、硝基 (2)B 高三化学答案第1页（共2页）》 CHO (3) 取代反应(1分) Br OH COOCH3 COOC CH -CHCOOH H CH一CH N (4) NH2+ +H20 OCH3 OCH, OCH OCH (5)20 OH CH-COOH (6) OCH OH 高三化学答案第2页（共2页）