天津市耀华中学2026届高三年级第二次校模拟化学试题

天津市耀华中学2026届高三年级第二次校模拟 化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时 间60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第I卷（共36分) 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16S-32Co-59Cu-64Zn-65 1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A.高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化 B.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和 C.聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 D.利用CO2合成了油脂，实现了无机小分子向有机高分子的转变 2.下列化学用语或图示不正确的是 A.C02的电子式：：O:C:O: B.邻羟基苯甲醛分子内氢键： C.水分子的空间结构模型：© D.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d14s24p3 3.以下研究文物的方法达不到目的的是 A.用14℃断代法测定竹简的年代 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 第二次校模拟高三年级化学试卷第1页共8页 4.下列说法正确的是 A.利用变性原理可提纯蛋白质并保持其生理活性 B.焰色试验中涉及的安全警示图标包括 C.N2(g)+3H(g)一2NH3(g)△H<0,为提高氨的平衡转化率，应采取高温高压措施 D.HOCH2CH(OH)CHO在一定条件下被氢气还原后的产物中存在手性碳原子 5.下列反应方程式书写不正确的是 A.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H0=4H+SO}+2B B.AgCI沉淀溶于浓氨水：AgCI+-2NH,=[Ag(NH,)2]+CI C.明矾可以做净水剂：AI3++3H2O=AI(OH)3l+3H D.用K,[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+:K+Fe2+[Fe(CN)%]F=KFe[Fe(CN)6]↓ 6.燃放烟花时会发生：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3C02↑，同时在火药中会加入Li2C03、 NaNO3、CaCl2等物质。下列说法不正确的是 A.该反应中，氧化剂是KNO3和S B.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 C.该反应中，每生成1molN2,总共转移电子12mol D.火药中的Li2CO3、NaNO3、CaCl2均不参与化学反应 7.下列实验装置能达到实验目的的是 气体 NH 疏酸 163004 钢闸门 (阴极) 海水 秒表 辅助 锌粒 电极 品红溶液BaCL,溶液 H2O C.外加电压保持恒定 D.可推测NH3极易 A.检验气体中含SO2 B.测定锌与稀硫酸 不变，有利于提高对钢 溶于水且水溶液呈碱 和S03 的反应速率 闸门的防护效果 性 第二次校模拟 高三年级化学试卷 第2页共8页 8.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： OH OH NBS,TsOH Br、 HO HO CH,CN,-15℃，2hHo Br X Z 下列说法正确的是 A.Z可以与银氨溶液反应 B.1molY与足量溴水反应消耗3 mol Br2 C.X分子中所有碳原子一定共平面 D.X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 9.科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体XM4ZQ3·6M2Y, 其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的s 能级与p能级的电子数相等，且X与M的质子数之和等于Y的质子数，同周期元素中， Q的电负性最大。下列说法不正确的是 A.第二电离能：X>Y B.简单离子半径：Q>Y>Z C.XM3、XQ3两者的空间结构均为三角锥形 D.工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 10.工业合成尿素的热反应方程式： CO2(g)+2NH,(g)=C0(NH2)2()+HO0)△H=-121kJ·mol-l。室温下，向1L真空 刚性容器中加入1 mol CO2和2 nol NH3,t分钟后反应达到平衡，测得 c(NH)=0.8mol.L。下列说法正确的是 A.1分钟内，vC0,)2molL,min B.当NH3体积分数不变时反应达到平衡 C.再加入1 mol CO2和2 mol NH3,NH3转化率将增大 D.工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率 第二次校模拟高三年级化学试卷第3页共8页 1.配离子[Co(NH,F]在酸性溶液中的水解机理如图： [cN4,F]产 lN.cor器-lcf,r 快反应 下列说法不正确的是 A.H-N-H键角：[CoNH)5F]2+<NH3 B.与Co(的配位能力：H2O>HF C.转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D.H-F键的形成削弱了Co-F键，促进水解 12.电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终 点。常温下，利用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与 pH曲线如图所示。己知碳酸的电离常数Ka=106.4,Ka2=1010,3)。 下列说法正确的是 250 12 150- 10 .4 50 P 50 .6 4.4 -150 —电位滴定曲线 -250 --pH曲线 010 203040 V(盐酸)/mL A.若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择甲基橙作指示剂！ B.碳酸钠溶液的浓度为0.2000mol/L C.由a点至b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 D.a点：c(H)+c(CI)=c(OH)+c(HC03)+c(CO32-) 第二次校模拟 高三年级化学试卷第4页共8页 第Ⅱ卷（共64分) 13.(16分)锂盐是目前的研究的热点，在电池和有机合成领域均有重要应用。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LPF6的碳酸酯类有机溶液。 ①基态Li原子最高能级的电子云轮廓图的形状为 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为 ③根据VSEPR模型，PF6ˉ的中心原子上的价层电子对数为 空间结构为正 八面体形。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子 的结构简式如下，阴离子也为P℉6。 -CH. ①N、、P三种元素的电负性由小到大的顺序为 ②该阳离子中，带正电的N原子的杂化轨道类型为 杂化。 (3)氨基锂(LiNH2)为白色固体，广泛用于有机合成 ①LiNH2的电子式为 ②LiNH2与NaNH2结构相似。从结构角度解释LiNH2熔点(373C)高于NaNH2熔点 (210C)的原因： (4)L2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图 所示 ①晶胞中的“o”代表 (填“Li*”或“S2-)。 ②距离S2最近Lt的有 个。 ③已知阿伏伽德罗常数的数值为NA,晶体的密度为dgcm3。 该晶体一个晶胞的体积为 cm-3。 第二次校模拟高三年级化学试卷 第5页共8页 14.(18分)化合物（德克司他丙酚）具有显著的镇静效果。常用于重症监护病房中的机械 通气患者，提供中度至深度镇静，其合成路线如图（部分条件忽略）。 H2O,H" CH3 A(CHgN2O2)- △→B(C,HNO4) 浓H2S04,△ C- ①B,F C0OC2H②H2,Pt D CI CH; A1C13 CH; COOC2Hs -HCI 00H ①R'-CHO 已知：R一NH2 R-CH,-是-R. ②H2,Pt 回答下列问题： (1)A分子中有 个手性碳原子，C中含氧官能团名称是 (2)C→D的反应类型是：E的化学名称是 ,E中最多有个原子共面。 (3)写出F生成G的化学方程式 (4)H的结构简式是 (5)M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①含硝基，但不含甲基 ②属于芳香族化合物 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中氢原子峰面积比为2：2：2：1：1：1的一个同分异构体为 OH NH2 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲胺( 和 COCl2为原料合成 (无机试剂任选) 第二次校模拟高三年级化学试卷第6页共8页 15.(l6分)配合物[Co(II)Salen]具有还原性，用水杨醛制备[Co(IⅡ)Salen]的原理为： OH +H2N入√NH Co(CH3COO) CHO OH HO- 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 配合物[Co(II)Salen] 已知：①Co+在溶液中易被氧化为Co3+; ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇：乙二胺溶于水、乙醇 某实验小组制备配合物[Co(II)Salen]的实验如下： I.制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入6.1g水杨醛、6.0g乙二胺及80mL无水乙醇，室温搅拌4~5min, 生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 IⅡ.制备[Co(IⅡ)Salen] 热水浴 向该三颈烧瓶中通入N2并向仪器a中通冷凝水，然后用电炉控制温度在70~80℃， 使亮黄色晶体完全溶解；用仪器b将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀， 继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后， ；冷却、离心过滤、用水 洗涤3次，再用乙醇洗涤、干燥，得到6.5g样品。 回答下列问题： (1)实验中持续通入N2的目的为 (2)仪器a的名称为 ,回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若 气雾上升过高可采取的操作有 (3)“保持微沸”的目的是 (4)回流结束后，后续的操作顺序是。①关闭冷凝水②停止加热③停止通氮气 (5)离心过滤是将料液送入有过滤介质（如滤网、滤布）的有孔转鼓中，加速旋转利用 离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为 (写一条即可)。 (6)用乙醇洗涤晶体的目的是 (7)实验制得配合物[Co(IⅡ)Salen]的产率为。[Co(IⅡ)Salen相对分子质量：325] 第二次校模拟高三年级化学试卷第7页共8页 16.(14分)2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”， 中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实 现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ·mol'(主反应) IⅡ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 (副反应) 回答下列问题： (1)反应I在 条件，是自发进行的反应（以字母作答）。 A.高温 B.低温 C.任何温度 (2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1 molCO2和4molH2进行上述反应，平衡时 CO2的转化率(a-CO2),CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如下左图所示： 3100 90 S-CH, 80 CO2双极膜 0 H.O 60 50 a-CO 40 OH 30 0 10 甲酸 [AI(OH)4T 1 50200T250300350400 温度C 稀HSO, NaOH溶液 CuSO,溶液 根据图像分析可知：△H2 0(填>”或“<)，C02平衡转化率先减小后增大的 原因是 (3)利用某铝-CO2电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如上右图所示。b为铝 电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H和OH可以在电场作用下向 两极迁移。下列说法错误的是 0 A.该装置既含有原电池，又含有电解池 B.双极膜中的OH移向a电极 C.b电极反应式为A1-3e+4OH=[AI(OH)4] D.若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g 电极d附近发生的电极方程式为： (4)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平 衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，所得溶液中c(HCO3):c(CO32尸 （已知：H2C03电离平衡常数Ka=4.0×107,Ka2=5.0×1011) 第二次校模拟高三年级化学试卷第8页共8页 天津市耀华中学2026届高三年级第二次校模拟化学试卷 参考答案 1-5DCDBC 6-10DBAAC 11-12AC 13(16分) (1)球形(1分) 3s 3p (1分) 6(1分) (2)P、N、F(1分) sp2(2分) (3)Lit[::H(2分) H 二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强(2分) (4)Li*(2分) 8(2分) 184Nad)(2分) 14.(18分) (1)①.1(2分) ②.酯基、硝基(2分) (2)①.还原反应(1分) ②.苯甲醛(1分) 14(1分) CI- CH, 3) CH c0oc,H+c0C,一 +HCl(2分) COOC,H 2分) COOC,H, (5)121分) (2分) OH CHO Cu/O2 NH, (6) ②H,Pt cocl, 第二次校模拟高三年级化学试卷 第9页共8页 15.(16分)1)排尽装置内的空气，防止Co2+被氧化为Co3+,同时避免生成的[Co(IⅡ)Salen] 被氧化(2分) (2)球形冷凝管(2分) 降低加热温度或加快冷凝水的流速(2分) (3)使胶体微粒聚沉，便于过滤（或使沉淀颗粒变大，便于分离）（2分) (4)②①③(2分) (⑤)过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔）(2分) (6)洗去杂质水杨醛，乙醇易挥发更容易除去(2分) (7)80%(2分) 16.(14分)(1)B(2分) (2)>(2分) 反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应I为主， 温度较高时以反应Ⅱ为主(2分) (3)B(2分) 2H20-4e-=02↑+4OH（2分) (4)向右(2分) 5(2分) 第二次校模拟高三年级化学试卷第10页共8页