精品解析：江苏盐城市2026届高三下学期考前指导卷 化学试题

盐城市2026届高三考前指导卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年3月，张雪机车在世界超级摩托车锦标赛葡萄牙站首次夺冠。下列说法错误的是 A. 车身用的碳纤维是新型无机非金属材料 B. 车座用的高密度聚氨酯材料是混合物 C. 发动机气缸用的不锈钢属于合金材料 D. 发动机外壳用的氮化硅陶瓷基复合材料属于硅酸盐材料 2. 反应 可用于生产玻璃。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图： C. 1 mol 晶体含有4 mol 键 D. 的空间构型为V形 3. 利用下列装置制备并验证其性质。下列装置能达到实验目的的是 A. 制备Cl2 B. 除去Cl2中HCl C. 验证Cl2有无漂白性 D. 尾气处理 阅读材料，完成下列小题。 氮元素能形成应用广泛的多种化合物。可与酸反应生成铵盐(如)，也可将汽车尾气中的转化为；羟胺是一种重要化工原料；银氨溶液用于工业制镜；常温下肼为液体，具有较大的燃烧热，可作火箭燃料，水溶液呈弱碱性。N与C可以形成一种超硬化合物。 4. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. H-N-H键角： C. 结合H+能力比强 D. 是分子晶体 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 分子间形成氢键，易溶于水 B. 银氨溶液具有氧化性，可用于工业制镜 C. 化学性质稳定，可用于工业合成氨 D. 受热易分解，可用作化肥 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 将汽车尾气中的转化为： B. 稀硝酸洗去银镜： C. 肼水溶液呈碱性： D. 肼的燃烧热的热化学方程式为： 7. 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极上发生氧化反应 B. 海水中通过离子交换膜移向右室 C. 外电路每通过，电极上产生(标况下) D. 左室的降低 8. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 工业制镁： D. 工业制漂白粉：饱和 9. 化合物是合成一种麻醉药的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 中所有碳原子共平面 B. 存在顺反异构体 C. 中和杂化的原子数目比为 D. 可用酸性溶液鉴别、、 10. 绿色制备纯净的对甲基苯甲酸(熔点为)的反应为 ，实验如下： 步骤Ⅰ：向反应器中加入对甲基苯甲醛(熔点为)和丙酮，光照，连续通入空气，监测反应进程。 步骤Ⅱ：反应后，蒸去溶剂丙酮，向所得物质中加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 步骤Ⅲ：用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取，得到萃取液。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ丙酮能充分溶解对甲基苯甲醛，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应的对甲基苯甲醛 C. 步骤Ⅲ中加入稀盐酸目的是得到对甲基苯甲酸 D. 步骤Ⅲ萃取液加入无水干燥，蒸去溶剂，得到目标产物 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有溶液的试管中加入3滴溶液，有黄色沉淀产生 溶度积常数：AgCl>AgI B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭有还原性 C 将KCl固体溶于水，KCl溶液能导电 KCl晶体中含有离子键 D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知、；、。 实验1：将SO2气体通入氨水中，pH=7时停止通气。 实验2：将0.01 mol SO2气体通入100 mL Na2CO3溶液中，充分反应。 实验3：将SO2气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液呈碱性 D. 实验3所得溶液中： 13. 甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO和H2)，在1×105 Pa、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中平衡时CH4的转化率、CO2的转化率和积碳率[ ]随着温度变化如图所示。 反应Ⅰ CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 反应Ⅲ 2CO(g)=C(s)+CO2(g) 下列说法错误的是 A. 曲线1代表甲烷的转化率 B. 甲烷干重整的最佳温度为950℃左右 C. 600℃时，反应Ⅱ的平衡常数为 D. 其它条件不变，提高可以提高氢气的产率 二、非选择题(本题4小题，共61分) 14. 铅渣中加入褐煤(主要成份为炭)焙烧得到的Cu、Sb混合物制备CuS工艺流程如下： （1）焙烧过程中加入褐煤同时加入少量水，还原效果更好。其原因可能是___________。 （2）氧化酸浸。 ①Cu发生反应的化学方程式为___________。 ②氧化酸浸时加入酒石酸，可明显提高Cu2+、Sb3+的浸出率的原因可能是___________。 已知：酒石酸(C4H6O6)可与Cu2+、Sb3+形成稳定的配合物离子[Cu(C4H4O6)2]2-、[Sb(C4H4O6)3]3-。 （3）沉锑。沉淀中Sb含量和Sb沉淀率随溶液pH的变化如图所示。当pH>5.5，Sb沉淀率上升而沉淀中Sb含量下降的原因可能是___________。 （4）沉铜。已知：，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。通过计算判断当溶液pH=0、时，Cu2+是否沉淀完全___________(写出计算过程)。 （5）由CuS可制得一种性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示(有4个铜原子和4个硒原子处于晶胞内部)。 ①Se原子的核外电子排布式为___________。 ②该晶胞中Cu元素以+1价和+2价两种价态存在，Se元素以-2价存在。晶胞中Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)的个数比为___________。 15. F是一种解热镇痛药物合成中间体，其合成路线如下： （1）相同条件下，在水中溶解度：A___________B(填“大于”或“小于”)。 （2）D→E的反应类型为___________。F分子中的官能团名称为___________。 （3）已知E→F有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应。 ②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X和Y分子中均有3种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 贵金属银应用广泛。某兴趣小组围绕银及其化合物开展以下实验。 Ⅰ．从感光胶片中回收银 （1）浸出。向溶液中加入乙二胺四乙酸二钠()，加入适量的形成溶液，再加入配成浸取液。将碎胶片(表面含银单质)加入浸取液中，搅拌至胶片完全透明。 已知：溶液呈弱碱性，具有还原性，可与形成配合物。 ①溶液氧化银单质后被还原生成，胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为___________。 ②溶液中加入的作用为___________。 ③加入适量的的作用是___________。 （2）还原。向上述浸出液中适量的，再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银和滤液。 ①还原得到银单质的离子方程式为___________。 ②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是___________。 Ⅱ．探究溶液与的反应产物。 实验装置如图所示，加热和加持装置忽略。 （3）图中装置的缺陷是___________。 （4）打开旋塞，滴加浓，反应一段时间后，硝酸银溶液中产生灰色沉淀。研究表明该灰色沉淀是、、的混合物。请设计实验证明该灰色沉淀的成分。 在真空箱中取已洗涤干净的少量灰色沉淀，___________。(须使用的试剂：氨水、溶液、溶液) 已知：、均可以和反应生成。 17. 研究的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。 （1）释氢原理为： 。 ①该反应能自发进行的条件是___________。 A．只能高温 B．只能低温 C．任意温度 ②也可与乙醇反应生成。 其他条件不变，在不同质量分数的乙醇溶液中释放出的体积随时间的变化关系如图所示。在相同时间内释放出的体积随乙醇的质量分数增加而减少的原因可能是___________。 （2）碱性溶液中，在催化剂表面释氢的微观过程如图所示。 ①图中“”物质的化学式为___________。 ②溶液浓度过大反而抑制产生的速率，其原因可能是___________。 （3）用惰性电极电解溶液可制得，实现再生，制备装置如图所示。 ①阴极生成的电极方程式为___________。为提高的产率，应选用___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②已知：四丁基胺盐阳离子 体积大，难放电。在阴极室常加入四丁基胺盐提高的产率，其原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市2026届高三考前指导卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年3月，张雪机车在世界超级摩托车锦标赛葡萄牙站首次夺冠。下列说法错误的是 A. 车身用的碳纤维是新型无机非金属材料 B. 车座用的高密度聚氨酯材料是混合物 C. 发动机气缸用的不锈钢属于合金材料 D. 发动机外壳用的氮化硅陶瓷基复合材料属于硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．高密度聚氨酯属于有机高分子材料，有机高分子的聚合度不固定，因此属于混合物，B正确； C．不锈钢是铁与铬、镍等金属熔合形成的合金，属于合金材料，C正确； D．氮化硅化学式为，属于新型无机非金属陶瓷材料，不属于硅酸盐材料，D错误； 故选 D。 2. 反应 可用于生产玻璃。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图： C. 1 mol 晶体含有4 mol 键 D. 的空间构型为V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，氧的质子数为8，若中子数为10，则质量数18，对应的核素符号应为，A错误； B．Na+是钠原子（质子数11）失去1个电子形成的阳离子，其核电荷数仍为+11，正确的结构示意图为，B错误； C．在晶体中，每个原子与4个O原子形成共价键。1 mol晶体中含有1 mol原子，因此Si-O键的物质的量为 ，C正确； D．分子中，中心C原子的价层电子对数为2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D错误； 故答案选C。 3. 利用下列装置制备并验证其性质。下列装置能达到实验目的的是 A. 制备Cl2 B. 除去Cl2中HCl C. 验证Cl2有无漂白性 D. 尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀盐酸不反应，制备应使用浓盐酸与加热反应，A错误； B．与饱和溶液反应生成，会引入新杂质，除去中应选用饱和食盐水，B错误； C．与水反应生成的具有漂白性，先通过湿润的有色布条，布条褪色，无法证明干燥的是否具有漂白性，C错误； D．可与溶液反应，装置D可吸收尾气，防止污染环境，D正确； 故选D。 阅读材料，完成下列小题。 氮元素能形成应用广泛的多种化合物。可与酸反应生成铵盐(如)，也可将汽车尾气中的转化为；羟胺是一种重要化工原料；银氨溶液用于工业制镜；常温下肼为液体，具有较大的燃烧热，可作火箭燃料，水溶液呈弱碱性。N与C可以形成一种超硬化合物。 4. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. H-N-H键角： C. 结合H+能力比强 D. 是分子晶体 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 分子间形成氢键，易溶于水 B. 银氨溶液具有氧化性，可用于工业制镜 C. 化学性质稳定，可用于工业合成氨 D. 受热易分解，可用作化肥 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 将汽车尾气中的转化为： B. 稀硝酸洗去银镜： C. 肼水溶液呈碱性： D. 肼的燃烧热的热化学方程式为： 【答案】4. A 5. B 6. B 【解析】 【4题详解】 A．N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，第一电离能：，A正确； B．中N的孤对电子用于形成配位键，对N-H成键电子对斥力小于中孤对电子的斥力，故键角：，B错误； C．中-OH为吸电子基团，导致N上电子云密度低于，结合能力弱于，C错误； D．为超硬化合物，属于共价晶体，不是分子晶体，D错误； 故答案选A； 【5题详解】 A．易溶于水是因为可与水分子形成氢键，与自身分子间形成氢键无对应关系，A错误； B．银氨溶液中+1价Ag具有氧化性，银镜反应中被还原为Ag单质附着在玻璃表面，可用于工业制镜，性质与用途对应，B正确； C．用于合成氨是因为其可与发生反应，与化学性质稳定无对应关系，C错误； D．用作化肥是因为含有植物所需的氮元素，与受热易分解无对应关系，D错误； 故答案选B； 【6题详解】 A．该反应未配平，正确配平为 ，A错误； B．稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式电荷、原子均守恒，配平正确，B正确； C．肼为二元弱碱，电离为分步可逆过程，不能用等号，也不能一步完全电离出2个；正确的电离方程式为、，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，题中生成气态水，D错误； 故答案选B。 7. 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极上发生氧化反应 B. 海水中通过离子交换膜移向右室 C. 外电路每通过，电极上产生(标况下) D. 左室的降低 【答案】C 【解析】 【分析】电极a区域葡萄糖转化为，碳元素化合价升高，失电子，故电极a为负极，发生氧化反应；电极b区域转化为，氮元素化合价降低，得电子，故电极b为正极。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极反应式为，正极反应式为 。 【详解】A．电极a为负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．阳离子向正极移动，右室电极为正极，故海水中通过离子交换膜移向右室，B正确； C．根据正极反应式，每生成1mol 转移10mol电子，外电路通过2mol 时，生成的物质的量为 ，标况下体积为 ，C错误； D．左室负极反应生成，氢离子浓度增大，pH降低，D正确； 故选C。 8. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 工业制镁： D. 工业制漂白粉：饱和 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸工业中，高温下与反应生成，在催化剂加热条件下与反应生成，与水反应生成，所有转化均可实现，A正确； B．硝酸工业中，发生催化氧化反应的产物为，无法直接生成，第一步转化不能实现，B错误； C．熔点极高，电解熔融能耗过大，工业制镁采用电解熔融的方法，第二步转化不能实现，C错误； D．石灰水中浓度过低，工业制漂白粉需将通入石灰乳中，第二步转化不能实现，D错误； 故选A。 9. 化合物是合成一种麻醉药的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 中所有碳原子共平面 B. 存在顺反异构体 C. 中和杂化的原子数目比为 D. 可用酸性溶液鉴别、、 【答案】D 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，乙醇作用下X与乙酸乙酯共热先发生加成反应，后发生消去反应生成Y；催化剂作用下Y与氢气在高温高压向发生还原反应生成Z。 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有的苯环和醛基都是平面结构，分子中所有碳原子共平面，A正确； B．由结构简式可知，Y分子中含有碳碳双键，且碳碳双键中两个不饱和碳原子均连有2个不同的原子或原子团，存在顺反异构体，B正确； C．由结构简式可知，苯环上的碳原子的杂化方式为sp2杂化，侧链上形成单键的饱和碳原子和氧原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中sp2杂化和sp3杂化的原子数目比为：6：4=3：2，C正确； D．由结构简式可知，X分子中的醛基、Y分子中含有的碳碳双键、Z分子中含有的醇羟基均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别、、，D错误； 故选D。 10. 绿色制备纯净的对甲基苯甲酸(熔点为)的反应为 ，实验如下： 步骤Ⅰ：向反应器中加入对甲基苯甲醛(熔点为)和丙酮，光照，连续通入空气，监测反应进程。 步骤Ⅱ：反应后，蒸去溶剂丙酮，向所得物质中加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 步骤Ⅲ：用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取，得到萃取液。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ丙酮能充分溶解对甲基苯甲醛，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应的对甲基苯甲醛 C. 步骤Ⅲ中加入稀盐酸目的是得到对甲基苯甲酸 D. 步骤Ⅲ萃取液加入无水干燥，蒸去溶剂，得到目标产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙酮作为有机溶剂，能充分溶解反应物对甲基苯甲醛，促使反应物分子充分接触，从而提高反应速率，A正确； B．在步骤Ⅱ中，加入稀NaOH溶液后，生成的对甲基苯甲酸会转化成可溶于水的对甲基苯甲酸钠，而未反应的对甲基苯甲醛不溶于水，易溶于乙酸乙酯，此时用乙酸乙酯洗涤，可以除去未反应的对甲基苯甲醛，B正确； C．步骤Ⅲ中加入稀盐酸调节水层，可以将步骤Ⅱ中生成的对甲基苯甲酸钠重新转化为不溶于水的对甲基苯甲酸，C正确； D．步骤Ⅲ中用乙酸乙酯萃取后，目标产物对甲基苯甲酸已转移到有机相（萃取液）中，通过加入无水干燥剂可以去除有机相中残留的水分，但需要先过滤除去干燥剂，随后再蒸去溶剂，得到目标产物，缺少过滤干燥剂的步骤，D错误； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有溶液的试管中加入3滴溶液，有黄色沉淀产生 溶度积常数：AgCl>AgI B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭有还原性 C 将KCl固体溶于水，KCl溶液能导电 KCl晶体中含有离子键 D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 溶液中游离浓度低，加入生成沉淀，说明比更难溶，则，A正确； B．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色，无法确定来自木炭与硝酸的还原反应，不能证明木炭有还原性，B错误； C．共价化合物如溶于水也能导电，只有熔融状态下导电才能证明晶体含离子键，该实验不能证明晶体含离子键，C错误； D．浓醋酸易挥发，随进入苯酚钠溶液的醋酸也能反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 故选A。 12. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知、；、。 实验1：将SO2气体通入氨水中，pH=7时停止通气。 实验2：将0.01 mol SO2气体通入100 mL Na2CO3溶液中，充分反应。 实验3：将SO2气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液呈碱性 D. 实验3所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1所得溶液pH=7，，根据电荷守恒 ，可得 ，因此 ，A错误； B．实验2中 ，反应生成等物质的量的和，由电荷守恒：，结合物料守恒：、、，推导可得到，B正确； C．实验2所得溶液是等物质的量的和，的电离呈酸性，水解显示碱性，的电离常数为Ka2=6.2×10-8， 的水解常数Kh=，的电离大于的水解，溶液呈酸性，C错误； D．实验3当溶液恰好褪色时，二者恰好完全反应，根据得失电子守恒，反应中消耗的SO2和KMnO4物质的量之比为5:2，则有， 但KMnO4溶液是用硫酸酸化，溶液中存在硫酸提供的额外，因此，D错误； 故答案选B。 13. 甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO和H2)，在1×105 Pa、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中平衡时CH4的转化率、CO2的转化率和积碳率[ ]随着温度变化如图所示。 反应Ⅰ CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 反应Ⅲ 2CO(g)=C(s)+CO2(g) 下列说法错误的是 A. 曲线1代表甲烷的转化率 B. 甲烷干重整的最佳温度为950℃左右 C. 600℃时，反应Ⅱ的平衡常数为 D. 其它条件不变，提高可以提高氢气的产率 【答案】C 【解析】 【分析】升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，CH4的转化率、CO2的转化率增大，CO2的转化率的变化大于CH4的转化率变化，则曲线1代表CH4的转化率、曲线2代表CO2的转化率；升高温度，反应Ⅲ逆向移动，积碳率降低，曲线3代表积碳率。 【详解】A．根据以上分析，曲线1代表甲烷的转化率，故A正确； B．950℃左右时，CH4的转化率、CO2的转化率达到最大值，积碳率达到最低值，所以甲烷干重整的最佳温度为950℃左右，故B正确； C．设甲烷、CO2的投料均为amol，600℃时，CO2的转化率为50%、CH4的转化率为80%、积碳率为50%，则平衡体系中含0.5amolC、0.5amolCO2、0.2amolCH4，根据C元素守恒，反应生成CO的物质的量为0.3amol，根据O元素守恒，反应生成H2O的物质的量为0.7amol，根据H元素守恒，反应生成氢气的物质的量为0.9amol，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，平衡常数为，故C错误； D．增大CH4的投料，反应Ⅰ正向移动，减小CO2投料，反应Ⅱ逆向移动、反应Ⅲ正向移动，所以其它条件不变，提高可以提高氢气的产率，故D正确； 选C。 二、非选择题(本题4小题，共61分) 14. 铅渣中加入褐煤(主要成份为炭)焙烧得到的Cu、Sb混合物制备CuS工艺流程如下： （1）焙烧过程中加入褐煤同时加入少量水，还原效果更好。其原因可能是___________。 （2）氧化酸浸。 ①Cu发生反应的化学方程式为___________。 ②氧化酸浸时加入酒石酸，可明显提高Cu2+、Sb3+的浸出率的原因可能是___________。 已知：酒石酸(C4H6O6)可与Cu2+、Sb3+形成稳定的配合物离子[Cu(C4H4O6)2]2-、[Sb(C4H4O6)3]3-。 （3）沉锑。沉淀中Sb含量和Sb沉淀率随溶液pH的变化如图所示。当pH>5.5，Sb沉淀率上升而沉淀中Sb含量下降的原因可能是___________。 （4）沉铜。已知：，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。通过计算判断当溶液pH=0、时，Cu2+是否沉淀完全___________(写出计算过程)。 （5）由CuS可制得一种性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示(有4个铜原子和4个硒原子处于晶胞内部)。 ①Se原子的核外电子排布式为___________。 ②该晶胞中Cu元素以+1价和+2价两种价态存在，Se元素以-2价存在。晶胞中Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)的个数比为___________。 【答案】（1）炭和水高温条件下反应生成CO和H2 （2） ①. ②. 、与酒石酸形成稳定的配合物离子、离子，同时溶液中的浓度也增大，促进了铜和锑的溶解，提高、的浸出率 （3）随pH值增大，溶液中的浓度增大，沉淀量增大，Sb的沉淀率上升；当溶液pH>5.5，沉淀迅速增加，导致沉淀中Sb的含量下降 （4） 沉淀完全。pH=0时，，，，则沉淀完全 （5） ①. 或 ②. 2∶1 【解析】 【分析】起始原料为Cu、Sb混合物，目标产物为CuS。氧化酸浸环节加入、硫酸，将Cu、Sb氧化为、进入溶液；沉锑环节加入氨水，使Sb元素转化为沉淀分离；沉铜环节通入，转化为CuS得到目标产物。结合的电离常数、CuS的溶度积可判断是否沉淀完全。晶胞分析环节先确定晶胞内Cu、Se的总个数，结合电荷守恒可计算不同价态Cu的个数比。 【小问1详解】 高温条件下，褐煤中的炭与加入的水反应生成和，二者还原性强于炭，因此还原效果更好。 【小问2详解】 ①酸性条件下，作为氧化剂，将Cu氧化为，自身被还原为，配平得到反应方程式。 ②、可与酒石酸形成稳定的配合物离子、离子，同时溶液中的浓度也增大，促进了铜和锑的溶解，提高、的浸出率。 【小问3详解】 pH增大时，溶液中浓度升高，与结合生成沉淀的量增多，因此Sb沉淀率上升；当pH>5.5时，溶液中浓度足够大，开始大量形成沉淀混入沉淀中，导致沉淀总质量增大，因此沉淀中Sb的含量下降。 【小问4详解】 时，，的两步电离平衡为、，则，因此。CuS的沉淀溶解平衡为 ， ，因此，故沉淀完全。 【小问5详解】 ①Se为34号元素，核外电子排布式为，也可表示为。②晶胞中Se总个数为4，Se元素以-2价存在，则总负电荷为8；设个数为，个数为，则 ，根据总正电荷为8知，，解得。 15. F是一种解热镇痛药物合成中间体，其合成路线如下： （1）相同条件下，在水中溶解度：A___________B(填“大于”或“小于”)。 （2）D→E的反应类型为___________。F分子中的官能团名称为___________。 （3）已知E→F有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应。 ②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X和Y分子中均有3种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）大于 （2） ①. 取代反应 ②. 酮羰基、羧基 （3） （4）或(写一种即可) （5） 【解析】 【分析】A为3-氨基苯甲酸，经取代反应将氨基替换为溴原子得到B；B经取代反应得到C；C中溴原子被取代而得到D；D中中一个H被甲基取代得到E；E经碱性水解、酸化、脱羧得到F。 【小问1详解】 A为3-氨基苯甲酸，分子中的氨基、羧基均为亲水基团，可与水分子形成氢键，增大水溶性；B为3-溴苯甲酸，氨基被溴原子替换，溴原子为疏水基团，无法与水形成氢键，因此相同条件下A在水中的溶解度大于B。 【小问2详解】 对比D与E的结构，结合分析，反应类型为取代反应。F分子中含有的官能团为酮羰基与羧基。 【小问3详解】 E分子中含两个酯基，在碱性条件下水解、酸化后得到二羧酸中间体，若二羧酸中间体未发生脱羧反应，则有副产物生成，分子式符合要求。 【小问4详解】 F的分子式为，不饱和度为；其芳香族同分异构体满足以下条件：能与溶液发生显色反应，说明分子中含直接与苯环相连的酚羟基；碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，说明分子中含酯基，且水解得到的羧酸与醇（或酚）均含有3种不同化学环境的氢原子，符合要求的异构体为或。 【小问5详解】 结合题干B→C可知，可由甲苯和在一定条件下反应得到，而可由甲苯经取代、氧化反应得到。对应的合成路线为。 16. 贵金属银应用广泛。某兴趣小组围绕银及其化合物开展以下实验。 Ⅰ．从感光胶片中回收银 （1）浸出。向溶液中加入乙二胺四乙酸二钠()，加入适量的形成溶液，再加入配成浸取液。将碎胶片(表面含银单质)加入浸取液中，搅拌至胶片完全透明。 已知：溶液呈弱碱性，具有还原性，可与形成配合物。 ①溶液氧化银单质后被还原生成，胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为___________。 ②溶液中加入的作用为___________。 ③加入适量的的作用是___________。 （2）还原。向上述浸出液中适量的，再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银和滤液。 ①还原得到银单质的离子方程式为___________。 ②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是___________。 Ⅱ．探究溶液与的反应产物。 实验装置如图所示，加热和加持装置忽略。 （3）图中装置的缺陷是___________。 （4）打开旋塞，滴加浓，反应一段时间后，硝酸银溶液中产生灰色沉淀。研究表明该灰色沉淀是、、的混合物。请设计实验证明该灰色沉淀的成分。 在真空箱中取已洗涤干净的少量灰色沉淀，___________。(须使用的试剂：氨水、溶液、溶液) 已知：、均可以和反应生成。 【答案】（1） ①. ②. 将转化为，降低了，使氧化性降低，避免被氧化 ③. 调节溶液的pH，促进的生成 （2） ①. ②. 将氧化成， （3）缺少尾气处理，污染环境 （4）边搅拌边向其中加入过量的氨水，固体部分溶解。过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，有气体生成，再次过滤，向滤液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，则证明沉淀为、和的混合物 【解析】 【分析】回收银流程中，先制备含与硫代硫酸钠的浸取液，氧化银单质，结合硫代硫酸根生成银的配合物实现银的浸出，再加入甲醛将配合物中的银还原为银单质，剩余滤液可氧化后循环利用。 【小问1详解】 ① 反应物为、、，生成物为、，配平后得到离子方程式为。 ② 氯化铁溶液中铁离子氧化性较强，会直接氧化硫代硫酸根，加入可将转化为，降低浓度，减弱其氧化性，避免被氧化。 ③ 加入碳酸钠可调节溶液pH，促进的生成。 【小问2详解】 ① 反应物为、、，生成物为、、、水，配平后离子方程式为 。 ② 滤液中含有，通入空气可将其氧化为，重新用于浸取液的配制，实现循环利用。 【小问3详解】 反应生成的二氧化硫为有毒气体，直接排放会污染环境，装置末端缺少尾气处理装置。 【小问4详解】 不溶于氨水，、均可与氨水反应生成可溶性的，加入过量氨水后固体部分溶解，证明含有。过滤后滤液中含有氨水、、、，向滤液中加入足量HCl溶液，若有气体生成则证明含，再次过滤除去AgCl，向滤液中滴加溶液，若产生白色沉淀则证明含。 17. 研究的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。 （1）释氢原理为： 。 ①该反应能自发进行的条件是___________。 A．只能高温 B．只能低温 C．任意温度 ②也可与乙醇反应生成。 其他条件不变，在不同质量分数的乙醇溶液中释放出的体积随时间的变化关系如图所示。在相同时间内释放出的体积随乙醇的质量分数增加而减少的原因可能是___________。 （2）碱性溶液中，在催化剂表面释氢的微观过程如图所示。 ①图中“”物质的化学式为___________。 ②溶液浓度过大反而抑制产生的速率，其原因可能是___________。 （3）用惰性电极电解溶液可制得，实现再生，制备装置如图所示。 ①阴极生成的电极方程式为___________。为提高的产率，应选用___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②已知：四丁基胺盐阳离子 体积大，难放电。在阴极室常加入四丁基胺盐提高的产率，其原因可能是___________。 【答案】（1） ①. C ②. 与乙醇反应的速率小于与水反应的速率，随乙醇质量分数增加，相同时间内产生的体积减少 （2） ①. ②. 增大，在催化剂表面吸附增多，(占据较多的活性位点)，导致在催化剂表面吸附减少，(占据活性位点减少) （3） ①. ②. 阳 ③. 难放电，体积大，在电极放电的机会减少，静电作用吸引，放电机会增加 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为气体分子数增多的放热反应，，根据反应自发进行，可知该反应能自发进行的条件是任意温度，故选C；②在相同时间内释放出的体积随乙醇的质量分数增加而减少的原因可能是与乙醇反应的速率小于与水反应的速率，随乙醇质量分数增加，相同时间内产生的体积减少； 【小问2详解】 ①根据图示，“”物质的化学式为； ②、都吸附在催化剂表面，溶液浓度过大反而抑制产生的速率，原因可能是增大，在催化剂表面吸附增多，(占据较多的活性位点)，导致在催化剂表面吸附减少，(占据活性位点减少)； 【小问3详解】 ①钛极与外接电源负极相连为阴极，发生还原反应生成，电极方程式为；为提高的产率，防止阴极产生的通过阴离子交换膜进入阳极区发生反应而损耗，同时避免阴极区移向阳极，应选用阳离子交换膜； ②难放电，体积大，在电极放电的机会减少，静电作用吸引，放电机会增加，可提高的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $