江苏省南通市二模暨苏北七市2026届高三下学期考前学情自测化学试题

2026届高三第三次调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.1 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64Mo96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.煤制油（煤+气→烃→油）技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是 A.煤中只含碳元素 B.合成气(CO、H2)制烃为化合反应 C.烃裂化为油是化学变化 D.柴油与汽油通过分液实现分离 2.以Li证和BeF2作为载体盐可实现钍(T)-→铀(2U)转化。下列说法正确的是 A.Li、Be、F处于周期表同一周期 B.离子半径：r(Li)<r(Be2+) C.U与Th互为同位素 D.F原子基态核外电子排布式为2s22p 3.实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是 浓盐酸 气体 气体 氯水 KI溶液 饱和 NaHCO3 点滴板 溶液 丙 丁 A.用装置甲制备C2 B.用装置乙除去C2中的HCI C.用装置丙制备氯水 D.用装置丁比较Cl与I的非金属性 4.2C1+8KCN+2H20一2K3[Cu(C)4]+2KOH+H2↑可用于制备铜电镀液。下列说法正确的是 A.固态KOH为离子晶体 B.碱性：Cu(OHD2>KOH C.电负性：x(C)>xN) D.K3[Cu(CN)4]中Cu元素的化合价为+2 HX第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 阅读下列材料，完成5~7题： 去除水体中硫离子(S2)的方法主要包括以下几种：利用F2+或F3+与S2-反应生成不溶性沉 淀；在MnSO4催化条件下，空气将废水中的S2-转化为S2O};向废水中加入C2、NaCIO或K2Fe04 等强氧化剂，快速将S2-氧化为S0好；采用电解法直接氧化S2或通过电解生成的·OH间接氧化 S2,最终生成S0。 5,下列说法正确的是 A.H2O的热稳定性比H2S的弱 B.SO3和SO}的空间构型都为平面三角形 C.S0}和H20中心原子轨道杂化类型都为sp3 D.CL2、C02都是由非极性键构成的非极性分子 6.下列说法正确的是 A.电解含S2-废水时，S2-在阴极被氧化 B.MnSO4能降低S2-与O2反应的焓变，提高氧化速率 C.由于NaCIO受热会分解，去除S-时反应温度不宜过高 D.用K2Fe04去除S2-时，每消耗1molS2-,理论上转移电子的数目为2×6.02×1023 7.下列化学反应表示正确的是 A.MnS04催化空气氧化S2-:2S2-+02+2H20 MnSO :2S+40H B.Cl2氧化S2:4Cl2+S2-+2H20=S0}+4Ht+8CI C.FeC2溶液沉淀S2-:S2-+FeCl2=FeS↓+2CI D.溶液中的OH氧化S2-:8OH+S2-=S0好+4H20 8.化合物Z是一种药物中间体，可以通过下列方法合成。 OHC OH (CH,O)2CH今 OH (C2HsO)CH OH C2HsOH H2 NO2 NO NH X Y 2 下列说法不正确的是 A.X在水中的溶解度小于Y B.Y分子能与HCHO发生缩聚反应 C.Z与足量H2反应后的物质中有3个手性碳原子 D.可用新制Cu(OH2检验Z中是否含有X 9.为探究NH4)2F(S04)2溶液与双氧水的反应，进行如下实验： 实验1：向2mL0.1molL1个NH4hFe(S04h溶液中滴加4滴0.1molL1KSCN溶液，无明显现象。 实验2：向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。 实验3：向实验2所得溶液中继续滴加4滴双氧水，振荡，溶液红色褪去。 实验4：将实验3所得溶液分为两等份，一份中滴加2滴FC3溶液，无明显变化；另一份 中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。 下列说法不正确的是 A.实验1说明Fe+与SCN没有发生显色反应 B.实验2说明加入双氧水后有Fe3+生成 C.对照实验3与实验4可推测实验3中SCN厂与双氧水发生了反应 D.向实验3所得溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可验证SCN被氧化为SO CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 10.工业从海水中提取Mg的主要操作及转化路径如题10图所示。下列说法正确的是 A.石灰乳的主要成分为CaO 石灰乳试剂X B.试剂X为盐酸 C.将MgCl26H20在空气中加 海水→沉淀→中和→结品→脱水→电解→Mg 热，获得无水MgCl2 题10图 D,“电解”时发生反应：2H0+2MgC2通电 2Mg+O2↑+4HCI 11.“侯氏制碱法”的主要流程如下： P NH NaCl NaC→沉淀池→母液I→吸氧→加盐→冷却→分离→母液Ⅱ NaHCO3(s) NH,CI(s) 已知：25℃时，Ka1CH2C0)=4.4X10-7,K2(H2C0)=4.7×10-"。下列说法正确的是 A.向饱和NaCI溶液中通入NH3,得到pH=10.0的溶液中：cNH④=c(OH) B.pH=8.0的“母液I”中：cHCO)<c(CO) C.“吸氨”时发生反应的离子方程式：OH十HCO5一CO}+H2O D.“母液Ⅱ”中Na2CO3和NaCl可循环利用 阅读下列材料，完成12~13题： 乙烯是石化工业的基本原料。乙烯的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。我国科 学家通过电解与热催化串联策略在实验室实现了“C0→C2H4→C4H10”转化 02 CO、CH、H2 12.电解C0的装置如题12图所示。下列说法正确的是 A.工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯 B.生成C2H4的电极反应式为2C0+8e+6H20=C2H4+8OH C.阴阳两极产生气体的物质的量之比为1：2 KOH溶液阴离子 KOH溶液 D.电解时溶液中OH向阳极区移动，阳极区溶液pH增大 交换膜 题12图 13.常温下，将电解后n(CO):n(C2H4):n(H2)=a:2:1的混合气体以较低的恒定流速通过 装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应（忽略其他副反应）： 2C2H4(g)=C4H8(g) △H1=一104.7kJmo-1 2C2H4(g)+H2(g)=C4H1o(g) △H2=-230.7 kJ-mol-l 控制起始时混合气体总压pB=1X10Pa,测得C,H4转化率、出口处4(Ca与a的关系 n(C4H8) 如题13图所示（虚线表示该条件下C2H4的 100 10 …0 平衡转化率)。下列说法正确的是 80 8 A.为得到更多的C4H10,需除去电解后混合 60 6 气体中的C0 B.a=2时，H2的转化率为56% 20 C.其他条件不变，温度越高，C2H4的平衡 0 10 2 6 Q 转化率越大 题13图 D.其他条件不变，a=4时，仅延长反应时间，n(C4Ho)不变 ·r竹∽而（十6而） 流只 CS扫描全能王 延3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)由钼精矿（含MoS2及少量CuS2、SiO2等）制备催化剂MoO2x的工艺流程如下： 02氧水 X (NH)2S HNO, 相精矿浸出 调pH 净化 沉钼 热分解 还原◆Mo02.x 滤渣 滤液 (1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定， MoS2转化为MoO}和SO。 ①MoS2转化为NH4)2MoO4的化学方程式为▲ ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。其原因是▲。 (2)将浸出液调节pH至8.5~9.0之间，最合适的试剂X是▲。 A.NaOH B.CaO C.NH3H2O (3)已知：室温下Cu2++4NH=CuNH)2*K=5×1012,Kp(CuS)=6×10-36。“净化”时发 生反应：S2-十Cu个NH)}=4NH十CuS↓，该反应平衡常数K=▲。 (4)将13.28gNH4)2Mo4O132H20（摩尔质量为664gmo1)焙烧，剩余固体质量随温度变 化如题14图-1所示。350400℃时所得钼氧化物的化学式为▲（写出计算过程)。 (5)将MoO2还原可制得含氧空位的MoO2x（晶胞结构及沿x轴的投影图如题14图-2所 示)。Mo02x晶体中x的值为△。 c013.28 ●Mo 00 O氧空位 竖12.56 华 11.52 100200300400 温度C 题14图-1 题14图-2 15.（15分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： HO、 OH ◇BrHo、 OH CH,OCH2CI AICI, CH, C,H,回流 CH, K2CO3 C CH,OCH2O. OH OHC--人/0CH,CH,CH,cH0 OH CH,- OCH,OCH, KOH/C,H,OH E CH,OCH,O HO AcONa C,H,OH HCI OH 回流 CH,OH G HX第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (1)用系统命名法命名，今一Br的名称为▲。E→F的反应类型为▲一。 (2)B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲一。 (3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①能和NaHCO3反应： ②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 (4)已知：R ,该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。 CuCV/PdCl,DMF CHO HO 写出以 >Br、CH3 OCH2CI为原料制备 的合成路线流程 HO 图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.(15分)实验室模拟以碱性蚀刻废液[含Cu个NH3)4C2及少量的NH4CI、CaCl2]制备碱式碳酸 铜[Cu2(OH2C03]的实验流程如下： NaOH溶液 NH3 NHHCO 碱性蚀刻废液→沉钢→过滤+氦浸☐→蒸氣→C,(O田CO (1)“沉铜”时，先将减性蚀刻废液和足量NaOH溶液混合，置于题16图所示实验装置中。 ①先控制温度50~60℃发生反应，得到含CuO及少量絮状 N Cu(OD2的沉淀。写出CuNH)4C2转化为CuO的化学方程式： ▲。充分反应后再将温度升至80~90℃并保持一段时间， 混合液 其目的是▲。 电加热器 ②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为▲。 题16图 (2)检测“氨浸”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu 元素的质量分数分别为17.51%、39.73%，蓝色晶体的主要成分为▲（填字母）。 A.Cu(NH3)2CO3 B.CuNH3)4CO3 C.Cu(NH3)6CO3 (3)将“氨浸”后的溶液置于90℃热水浴中“蒸氨”，获得Cu2(OH)2C03。蒸出的气体通过 碱石灰后再进行循环使用，通过碱石灰的主要目的是▲。 (4)铜元素含量的测定原理为2Cu2++4厂一2Cul+12,2S20}+2=S4O?+2I厂。补充 完整测定Cu2(OH田D2CO3样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀 硫酸中，配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，▲一，用0.1000molL-1 Na2S2O3溶液滴定至浅蓝色，加入稍过量的0.1molL1KSCN溶液，▲。记录数 据，重复滴定2~3次，计算。[已知：①2浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误 差：②Cl可吸附少量2；③K(CSCN)<Kp(Cu),CuSCN不吸附2。实验须使用的 试剂：0.5moL1I溶液、0.1000molL1Na2S203溶液、淀粉溶液] CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (17分)NH是未来能源之一，也是工业制NO的原料。NH3与O2能发生下列反应： 反应I4NH(g)+302(g)一2N2(g)+6H20(g)△H=a kJ.mol-1: 反应IⅡ4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H20(g)△H=b kJ-mol-1。反应I和反应Ⅱ的平衡 常数()随温度的变化如题17图-1所示。 60 CH 50 CH4 40 、7八7☒ C02 海30 02 燃烧室 H20 甲烷化 气体 20 反应Ⅱ 反应室 分离器 10 NH3 分解室 N2 H N2、H2O 300500700900110013001500 温度K 题17图-1 题17图-2 (1)CH4、NH3都可作为内燃机的燃料。 ①CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：N2十O2一2NO,该反应△H▲ (填“>”“<”或“=”)0。 ②NH3具有可再生、易液化等优点。NH3比CH4易液化的原因是▲。 ③热效率( 理论上燃料燃烧放出的能量)是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研 发动机输出的有效功 究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如题17图-2所示。该路径理论上能实现CH4完 全循环及NO零排放。O气体零排放的原因是▲。实验测得，通过上述路径消 耗1 mol NH3时，发动机输出有效功2kJ,该路径的热效率为▲（用含“g”“a” 的代数式表示)。 2)工业生产NO的主要路径为」 ◆NO→NO2NO。将NH与空气组成的混合 气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，NH3转化率接近100%；将反应后的 混合气体快速冷却至室温，发生反应：2NO十O2一2NO2,该反应可能由两个速率不等 的基元反应构成，反应进程如题17图-3所示；用稀HNO3吸收反应后的混合气体，制 得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-h合金催化剂的目的是▲一。 ②2N0十O2一2NO2的总反应速率由第▲（填“1”或“2"）步基元反应决定。 降低温度，NO2的生成速率加快，依据图示反 过渡态」 应进程分析其可能的原因：▲。 过渡态2 2NO(g) ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷 +02(g) 却，其目的除加快2NO+O2一2NO2反应速 N202(g) +02(g) 率外，还有▲一。 2N02(g) 反应进程 斯17闲-3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 2026届高三第三次调研测试 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.A3.B4.A5.C6.C7.D8.A9.D10.B11.D12.B13.D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)①2MoS2+902+12NHH20⊥60℃2QNH)2Mo04+40NHa)2S04十6H20(3分) ②高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小(2分) (2)C (2分) (3)3.33×1022 (2分) 13.28g （4）nm0NH42Moa01:2H0]=664gmo7=0.02mol 根据Mo元素守恒，nMo)=0.08mol m(o)=11.52g-0.08mol×96gmol-1=3.84g o)=7624品7=024mol nMo):n(O)=1:3 该钼氧化物的化学式为MoO, (3分) (5)0.75 (2分) 【本题共14分】 15.(1)3-溴-1-丙烯（3-溴丙烯) (2分) 加成反应 (2分) (2)H0 OH (3分) (3)H0( COOCH, (3分) CH CHO CHO CHO ◇Br CH,OCH,CI 0 HO CH。回流HO K,CO, CH OCH,O CuCU/PdCl,DMr (4) CHO CH,OCH,O HO KOH/C,H,OH HCI CH,OCH,O CH,OF (5分) 【本题共15分】 化学答豪第1页，共2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 16.（1)①CuNH)4C2+2NaOH0-60℃CuO+4NH,↑+2NaC1+H20 （2分) 促使氨气挥发（沉铜更为充分），使溶液中部分Cu(OH)2转化为CuO (2分) ②将湿润的红色石蕊试纸置于导管出口()处，若未变蓝，则沉铜完全 (（2分) (2)A （2分) (3)除去混合气体中的CO2 (2分) (4)加入过量的0.5molL1KI溶液，充分反应，用0.1000molL1NazS203溶液滴定至浅 黄色，滴加淀粉溶液 用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点（蓝色褪去） (5分) 【本题共15分】 17.(1)①> (2分) ②NH3分子间存在氢键，NH的沸点比CH4的高 (2分) ③该路径中NH3与O2不直接接触，避免发生反应Ⅱ；使用纯氧代替空气，避免在燃烧 室中发生N2与O2的反应 (3分) -42 (2分) a (2)①提高NH与O2发生反应Ⅱ的选择性 (2分) ②2 (2分) 温度低，基元反应1的限度大，cN2O2)大：cCN2O2)对基元反应2速率的彩响程度大 于温度对基元反应2速率的形响程度 (2分) ③促进反应正向进行：使H20液化，增大NO与O2碰撞的概率 (2分) 【本题共17分】 化学答案第2页，共2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap