精品解析：福建龙岩市上杭县第一中学2026届高三下学期5月月考 化学试题

2026届高三5月月考化学试题 (总分：100分，考试时间：75分钟) 一、选择题(共10题，每题4分，共40分) 1. 人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是 A. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. 电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体 C. 制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质 D. 芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，具备良好导热性可用于散热，A正确； B．纳米银浆中分散质银颗粒的直径在范围内，符合胶体分散系的特征，B正确； C．晶体硅是共价晶体，靠共价键形成空间网状结构，并非分子晶体，具有半导体性质，C错误； D．特定波长的光照射光刻胶引发化学反应，该过程吸收的光能转化为化学能存储在反应产物中，D正确； 故选C。 2. 有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是 A. M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体 B. 可以利用红外光谱法区分M和N C. M和N的分子中都含有手性碳原子 D. M和N中所含碳原子杂化类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．M与N分别与足量加成后得到同一种物质，故A错误； B．M与N所含官能团不完全一样，可以用红外光谱区分，故B正确； C．M中含一个手性碳原子(羟基所连的那个饱和碳原子)，N分子中没有手性碳，故C错误； D．该结构中形成四个单键的碳原子采取sp3杂化，形成双键的碳原子采取sp2杂化，M和N中所含碳原子杂化类型均为sp3、sp2，故D错误； 选B。 3. 向溶液中通入气体，发生下列反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该溶液中所含的数目为 B. 标准状况下，所含价层电子对数为 C. 每消耗，反应转移的电子数目为 D. 由该反应能够发生可以证明在该环境下的氧化性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，的中心原子S的成键电子对数为2，孤电子对数，故所含价层电子对数为，B正确； C．由反应方程式可知，每消耗时反应转移电子，因此消耗时转移电子数目为，C错误； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，该反应能发生只能证明的氧化性强于，无法比较与的氧化性强弱，D错误； 故答案为B。 4. 物质的结构决定性质。下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的摩尔质量数值更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水晶（）为共价晶体，熔化需破坏强度很高的共价键，干冰（）为分子晶体，熔化仅需克服较弱的分子间作用力，二者熔点差异与摩尔质量无关，解释错误，A符合题意； B．乙基是推电子基团，其推电子效应会削弱羧基中氧氢键的极性，使质子更难解离，因此丙酸酸性弱于甲酸，解释正确，B不符合题意； C．甲醛是极性分子，且羰基中的氧原子可作为氢键受体与水分子形成氢键，因此甲醛易溶于水，解释正确，C不符合题意； D．聚乙炔中碳原子为杂化，未参与杂化的p轨道可形成共轭大π键长链，电子可在共轭体系中移动因此具有导电性，可用于制备导电高分子材料，解释正确，D不符合题意； 故选A。 5. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、、)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时、分别转化为和，下列判断正确的是 A. “焙烧”时，参加反应的与的物质的量之比为 B. 第一电离能： C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为 D. 有机层中回收的金属元素是和 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，氧化银、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜、硝酸银，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硝酸银、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。 【详解】A．阳极泥焙烧时，除了与反应生成和也会与反应，因此参加反应的与的物质的量之比无法计算，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，第VA族元素原子的能级处于半充满状态，所以其第一电离能大于相邻主族，故第一电离能：，B错误； C．滤渣酸溶时，、与、反应转化为、，金溶解的离子方程式为，C正确； D．萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有的有机相和含有的水层，因此有机层中回收的金属元素只有Pt，D错误； 故选C。 6. 以N-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X(，摩尔质量)。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A. 电极M应与电源正极相连 B. 离子交换膜应为阳离子交换膜 C. 电解过程中，甲室溶液pH下降 D. 甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 【答案】B 【解析】 【分析】由电解装置图可知，电极M为阳极，发生氧化反应，电极反应式为（主反应），(副反应），N极为阴极，发生还原反应，方程式为：；据此作答。 【详解】A．根据分析知电极M生成和，发生氧化反应，故M为阳极，与电源正极相连，A正确； B．电解过程中，为了使阴极的反应物集中于阴极室(乙室)且氯离子通过离子交换膜移向阳极，离子交换膜应为阴离子交换膜，B错误； C．通过阴离子交换膜往甲室移动，同时甲室中逐渐增多，溶液pH下降，C正确； D．主反应中存在计量关系：，副反应中存在计量关系：，故1 mol气体对应的X的物质的量在1 mol~2 mol之间，X的摩尔质量为 188 g/mol，故甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g，D正确； 故答案选B。 7. 科研人员合成了一种分子机器—伪轮烷，其在生物医药领域具有潜在的应用前景。如图1所示，伪轮烷在一定条件下可以解组装成化合物L和冠醚，该过程的速率方程为（和c分别为伪轮烷的起始浓度和时间为t时的浓度，k为速率常数）。温度为时，与t的关系如图2所示。 下列说法正确的是 A. 冠醚分子为平面结构 B. 解组装过程涉及化学键的断裂 C. L中的碳原子杂化轨道类型有3种 D. 温度为时，解组装过程的速率常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚分子中所有碳原子均为饱和碳原子，均为杂化，呈四面体结构，因此冠醚不可能是平面结构，A错误； B．伪轮烷属于超分子组装体，是通过分子间作用力将L和冠醚结合在一起，解组装只是分离两种分子，没有涉及化学键的断裂，B错误； C．化合物L中：苯环碳、羰基碳、碳碳双键碳均为杂化；饱和烷基碳为杂化，一共只有2种杂化类型，C错误； D．根据速率方程 ，图像的斜率等于速率常数。由图2得：当时，，因此 ，D正确； 故选D。 8. 在四氢呋喃（THF）溶剂中，与丙烯酸在离子液体催化剂ILS的催化作用下合成的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 中两个原子的杂化方式相同 B. 催化剂ILS所含的阴离子中键与键数目之比为 C. 方框内中间产物的结构简式为 D. 若将换为甲硫醇与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中1号原子采用杂化，2号原子采用杂化，A错误； B．催化剂ILS所含的阴离子为，其中键与键数目之比为，B错误； C．结合转化流程中，与正负电荷结合及最终产物，可知方框内中间产物的结构简式为，C正确； D．若将换为甲硫醇与丙烯酸发生上述反应﹐则最终产物的结构简式为，D错误； 故选C。 9. 已知[FeCl4]-为黄色、为红色、为无色，向溶液中依次进行如下操作：①滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深；②滴加1滴KSCN溶液，溶液变为红色；③加入固体，溶液红色褪去变为无色；④滴加KI溶液和淀粉溶液，无色溶液未见明显变化。下列说法不正确的是 A. ①中溶液与足量KI反应的离子方程式为 B. 加浓盐酸，能使①中的平衡正向移动 C. 向③的无色溶液中加水，稀释一定能够使的浓度减小 D. 对比②③可知，配体与Fe3+的结合能力：F-＞SCN- 【答案】A 【解析】 【分析】实验过程如下：向溶液中，①滴加浓盐酸，溶液黄色加深，这是因为与形成黄色的，浓度增大使平衡正向移动；②滴加1滴溶液，溶液变为红色，说明与结合生成了红色的；③加入固体，溶液红色褪去变为无色，这是因为与的配位能力更强，取代了，形成了无色的；④滴加溶液和淀粉溶液，未见明显变化，说明此时溶液中游离的浓度极低，无法氧化。 【详解】A．向①中溶液（含）加入足量KI，为配离子不能拆，实际反应的离子方程式应为，A错误； B．加浓盐酸，浓度增大，使平衡正向移动，溶液黄色加深，B正确； C．向③的无色溶液（含）中加水，溶液被稀释，的浓度一定减小，C正确； D．②中与生成红色，③中加入后红色褪去变为无色，说明更易与配位，即配体与的结合能力：，D正确； 故答案选A。 10. 室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)： ； ； ； ； 平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A. Ⅱ为的变化曲线 B. ：N点点 C. M点： D. N点： 【答案】C 【解析】 【分析】根据给定的平衡关系，推导与的关系，通过斜率判断对应物种：由，平衡常数，温度不变时为定值，因此不随改变。对：由​，代入整理得：，斜率为−2，是负斜率中下降最陡的曲线，对应曲线I；对：整理得，斜率为−1，对应曲线II；对​：整理得，斜率为+1，对应曲线IV；对​：整理得，斜率为+2，是正斜率中上升最陡的曲线，对应曲线III。 【详解】A．根据上述分析，对应斜率为-2的曲线I，II对应，A错误； B．，温度不变不变，因此M点和N点的相等，B错误； C．M 点是曲线II（）和曲线IV（）的交点，因此。 结合平衡常数： ​，，令两式相等，约去后整理得：​​，符合选项表述，C正确； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为，整理得，因为，所以，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共5题，共60分) 11. LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。 回答下列问题: (1)LiFePO4中Fe的价层电子排布式为___________。 (2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。 (3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________。 a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2 (4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。 (5)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As) ①从化学键角度看，Li+迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②相同条件，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是___________。 (6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。 ①该晶胞中Cl原子的数目为___________。 ②LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H20晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。 【答案】 ①. 3d6 ②. F > Cl > P > As ③. cd ④. 抗坏血酸分子含有多个羟基，与水形成分子间氢键 ⑤. sp2 、sp3 ⑥. 化学变化 ⑦. LiAsF6 ⑧. AsF6－的半径比PF6－的大，AsF6－与Li+的作用力比PF6－弱 ⑨. 4 ⑩. 【解析】 【详解】（1）26Fe的价层电子为最外层加上次外层d能级上的电子，所以价层电子为排布式为3d64s2，那么LiFePO4中Fe显+2价，失去最外层电子，LiFePO4中Fe的价层电子排布式为3d6；答案为3d6。 （2）同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性：F＞P＞As＞Li；答案为F＞P＞As＞Li。 （3）H3PO4可改写为(HO)3PO1，非羟基氧原子数为1， a．HClO可改写为(HO)ClO0，非羟基氧原子数为0； b．HClO3可改写为(HO)ClO2，非羟基氧原子数为2； c．H2SO3可改写为(HO)2SO1，非羟基氧原子数为1； d．HNO2可改写为(HO)NO1，非羟基氧原子数为1； 非羟基氧原子数相同，酸性相近，故cd与H3PO4的非羟基氧原子数相同，酸性相近；答案为cd。 （4）抗坏血酸分子中含有多个羟基，可以与水分子形成分子间氢键；由抗坏血酸的分子结构可知该分子中存在碳碳双键和碳碳单键，则碳原子的杂化方式有两种sp2、sp3；答案为抗坏血酸分子含有多个羟基，与水形成分子间氢键，sp2、sp3。 （5）①从图甲看出，Li+迁移过程生成了新物质，发生了化学变化；答案为化学变化。 ②因为PF6-的半径比AsF6-的小，PF6-与Li+的作用力就比AsF6-的强，迁移速度就慢；答案为LiAsF6；PF6-的半径比AsF6-的小，PF6-与Li+的作用力就比AsF6-的强，迁移速度就慢。 （6）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y轴的棱上，则晶胞中Cl原子数目为：1+4×+4×=4，根据Cs守恒有n（LiCl•3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的质量m=nM=g，晶胞体积V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶体密度ρ===（g•cm-3）；答案为：4， 12. 咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下： ①投料 在三口烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨 冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩 趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯 减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制 用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： （1）在图1装置中，仪器A的作用是_______。 （2）步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是_______，证明氨气已排尽的方法是_______。 （3）步骤③中，“趁热过滤”的目的是_______，“用热水洗涤滤饼”的目的是_______。 （4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是_______。 （5）步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是_______。 （6）本实验中，咪唑的产率为_______%。 （7）咪唑(，分子为平面结构)中大键表示为_______，它的碱性主要是由_______(填“1”或“2”)号体现的，判断依据是_______。 【答案】（1）冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. 避免反应剧烈，且能充分将排出 ②. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产生，则说明氨气已排尽(或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝) （3） ①. 避免咪唑析出，减少咪唑损失 ②. 增大咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑，提高产率 （4）可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯 （5）过滤快，得到的固体较干燥 （6）45 （7） ①. ②. 1 ③. 2号N中孤电子对参与形成大键，1号N上孤电子对能与质子形成配位键 【解析】 【分析】该实验通过乙二醛、甲醛与硫酸铵在水溶液中经多步反应（投料、排氨、浓缩、减压蒸馏、精制）制备咪唑，涉及物质的量计算（乙二醛为限量试剂，理论产量6.8g）、产率分析（实际3.06g，产率45%）、反应条件控制（温度、pH、减压蒸馏防分解）及分离提纯操作（趁热过滤、减压过滤、重结晶），最终获得目标产物咪唑，过程需兼顾反应效率、产物纯度与收率。 【小问1详解】 仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，将挥发的乙二醛、甲醛等原料冷凝，从而提高原料利用率。 【小问2详解】 加入氢氧化钙是为了中和硫酸铵并释放氨气。分批加入可以控制反应速率，避免因一次性加入过多导致反应过于剧烈或氨气瞬间大量逸出而难以排出；氨气是碱性气体，能与浓盐酸挥发出的反应生成白烟，或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若无此现象，说明氨气已排尽。 【小问3详解】 已知咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加，趁热过滤可防止温度降低时咪唑因溶解度下降而结晶析出，从而减少产品损失；用热水洗涤滤饼，可利用高温下咪唑的高溶解度，将附着在滤饼表面的咪唑溶解并洗入滤液中，从而提高总收率。 【小问4详解】 咪唑的沸点高达，若常压蒸馏，高温可能导致产品分解或氧化。减压蒸馏通过降低体系压强，使液体沸点降低，可在较低温度下蒸出溶剂或杂质，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯。 【小问5详解】 抽滤（减压过滤）利用真空泵产生负压，加快过滤速度；同时，负压有助于抽走固体表面的水分，得到的滤饼更干燥，便于后续干燥操作。 【小问6详解】 原料的物质的量：乙二醛：，；甲醛：，；三者按物质的量比1:1:1反应，乙二醛为限量试剂，理论生成咪唑0.1 mol。咪唑摩尔质量 ，理论产量：；实际产量，产率：。 【小问7详解】 咪唑分子中，3个碳原子和2个氮原子参与杂化形成大π键，1号N原子和另外3个C原子各提供一个电子形成大π键，1号N原子还剩余1对孤对电子不参与形成大π键，2号N原子形成3条共价键，剩余1对孤对电子参与形成大π键，则形成大π键的电子数为6，咪唑分子中的大π键可表示为 ；碱性主要由1号N体现。2号N与H相连，孤电子对参与形成大 π 键，电子云密度降低，难以结合质子；1号氮原子有一对孤对电子，能与氢离子形成配位键，所以结合质子能力更强，体现碱性。 13. 苯二氮草类药物在临床应用广泛，其中一种关键中间体G的合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）化合物A的化学名称为___________，化合物M中官能团的名称是___________。 （2）化合物B的分子式为，其结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．化合物C与M发生了加成反应，C断裂键，M断裂的化学键为键 B．反应D→F中，加入可以消耗反应生成的碱，提高转化率 C．反应F→G为碱性条件下的扩环反应，作催化剂，另一个产物为 （4）C→D的反应还生成一种副产物E，化合物E与D互为同分异构体，且都能转化为F，E的结构简式为___________。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种)。 ①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种；②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连； ③苯环上无甲基和其他环状结构；④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为。 （6）化合物A可通过电化学氧化制得。采用/作为氧化媒介，在电解槽中甲基磺酸介质的作用下被氧化成，再对邻硝基甲苯进行氧化。氧化邻硝基甲苯的离子反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛 ②. 酯基、碳碳三键 （2） ①. ②. 还原反应 （3）AC （4） （5）或 （6）+4Ce4++H2O+4Ce3++4H+ 【解析】 【分析】对比A()、C()的结构简式结合反应条件可知B为，与氢气发生还原反应生成C（），与M（）发生加成反应生成D()，在条件下发生加成反应生成F()在催化剂发生反应生成G（）和。 【小问1详解】 化合物A结构简式为，化学名称为邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛；M为，所含官能团名称为酯基、碳碳三键； 【小问2详解】 根据分析化合物B的分子式为，其结构简式为；与氢气发生还原反应生成C（），B→C的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 A． M中碳碳三键中的键断裂，C中键断裂，C与M发生了加成反应，A正确； B．反应D→F发生加成反应，加入作为催化剂， 加快反应速率， B错误； C．反应F在作催化剂，发生扩环反应，生成G和，C正确； 故选AC； 【小问4详解】 C→D的反应M中碳碳三键中的键断裂，C中键断裂。C中有两处，若另一处断裂则生成一种副产物E ()，E的结构简式为； 【小问5详解】 化合物G结构简式为，不饱和度为7，C原子个数13，O原子个数3，N原子个数2。G的同分异构体中满足①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种；②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连；③苯环上无甲基和其他环状结构；④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为，说明该物质中含有1个酰胺基、2个碳碳双键和1个硝基四个取代基分别且位于对称的位置，根据峰面积制备可知有两个甲基上的六个氢原子等效，结构简式为 或； 【小问6详解】 将邻硝基甲苯的甲基氧化成醛基，被还原成。两者反应的离子反应方程式为+4Ce4++H2O+4Ce3++4H+。 14. 甲烷干重整（DRM）以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。体系中发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）______。 （2）______（填“高温”或“低温”）有利于反应ⅰ自发进行。 （3）起始投入和各1 kmol，DRM反应过程中所有物质在100 kPa下的热力学平衡数据如图1所示。 ①950℃时，向反应器中充入作为稀释气，的平衡转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），理由是______。 ②625℃时，起始投入、、、CO、各0.5 kmol，此时反应ⅱ的______（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为α。0～t min生成CO的平均速率为______；用物质的量分数表示反应i的平衡常数______（用含α的表达式表示，列计算式即可）。 （4）在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径，图2为不同解离路径的能量变化，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①Ni的价层电子排布式为______； ②写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式______。 （5）对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 ①加热过程中，被还原为。 写出该反应化学方程式______。 ②加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.32%时，每个晶胞拥有的的个数为______。 【答案】（1）－172.1 （2）高温 （3） ①. 升高 ②. 950℃时，体系中只有反应ⅰ，该反应为体积增大的反应，恒压条件充入氮气，平衡正向移动，转化率升高 ③. ＜ ④. ⑤. （4） ①. ②. （5） ①. ②. 7 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得反应iii-反应i得，所以=+74.9kJ/mol-247kJ/mol=-172.1 kJ/mol； 【小问2详解】 反应i．，、，由，可知高温有利于反应自发进行； 【小问3详解】 ①图像1可知，950℃时体系中只有反应ⅰ，该反应为体积增大的反应，反应在100kPa下充入氮气相当于减压，平衡正向移动，CH4转化率升高； ②625℃时，起始投入CH4、CO2、H2、CO、H2O各0.5kmol，此时，由图像1可知，平衡时n(CO)= n(CO2)= n(H2O)＜n(H2)，即平衡常数K＜1，所以此时Qc＞K，平衡正在逆向进行，所以反应ⅱ的v正＜v逆； ③由图像1可知，625℃平衡时n(CO)=0.5kmol，所以0～tmin生成CO的平均速率为；由图像1可知，625℃平衡时n(CO)= n(CO2)= n(H2O)= 0.5kmol，由反应的化学计量数可知，反应i和反应iii生成的氢气的物质的量为消耗的甲烷的2倍，反应ii消耗氢气的物质的量与生成的水的物质的量相等，所以平衡时n(H2)=(2a-0.5)kmol=kmol，n(CH4)=(1-a)kmol，即平衡时气体总物质的量为(2a-0.5+1-a+0.5+0.5+0.5)kmol =(2+a)kmol，所以平衡常数Kx=； 【小问4详解】 ①Ni原子序数为28，其价层电子排布式为3d84s2； ②活化能大的反应速度慢，速率慢的反应为决速步，由图像2可知最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式为； 【小问5详解】 ①加热过程中，Ce4+被还原为Ce3+，生成Ce2O3，该反应化学方程式为； ②一个晶胞中Ce4+个数为、O2-在体内、个数为8，1molCeO2质量为172g，加热后当失重率为2.32%时，损失的质量为氧元素的质量，即172×2.32%=4g，n(O)=0.25mol，所以一个晶胞中4个Ce4+、8个O2-，失去O2-的个数为0.25×4=1，每个晶胞拥有的O2-的个数为8-1=7。 15. 硒—钴—镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为__ (填元素符号)。 （2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子的杂化类型为___，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序___。 （3）硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示)，该氧化物的化学式为___。SeO3的立体构型为___。 （4）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：λ1___(填“>”、“<”或“=”)λ2，其原因是___。 （5）[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15一冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的σ键数目为___。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图4所示，其化学式为___。 （6）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。 若阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ=__g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. d ②. V、As （2） ①. sp2 ②. N>O>Se （3） ①. SeO2 ②. 平面三角形 （4） ①. < ②. Se的原子半径比S的原子半径大，Se—Se键的键能比S—S键的键能小，断裂Se—Se键所需要的最低能量小，对应的光波的波长较长 （5） ①. 46 ②. Cr2CoAl （6） 【解析】 【小问1详解】 基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，位于元素周期表中d区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数（3个）的元素为V、As。 【小问2详解】 分子中不饱和碳原子以及苯环上的碳原子的杂化类型均为sp2，非金属性越强，第一电离能一般越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se。 【小问3详解】 根据结构图可判断与Se结合的氧原子个数1+2×＝2，所以该氧化物的化学式为SeO2。SeO3中中心原子的价层电子对数是3，且不含有孤对电子，其立体构型为平面三角形。 【小问4详解】 由于Se的原子半径比S的原子半径大，Se－Se键的键能比S－S键的键能小，断裂Se－Se键所需要的最低能量小，对应的光波的波长较长，所以图中实现光响应的波长：λ1＜λ2。 【小问5详解】 单键都是σ键，氧原子和钴离子形成配位键，分子中还含有碳氢键、碳氧键、氢氧键，则该配位离子中含有的σ键数目为15+2×10+2×2+7＝46。顶点粒子占，面上粒子占，棱上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中含有Cr的数目为：8×+6×+4×1=8，一个晶胞中含有Co的数目：12×+1×1=4，一个晶胞中含有Al的数目为：4×1=4，所以晶体化学式为Cr2CoAl。 【小问6详解】 基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1知，s能级最多容纳的电子数为2，n－1=2，可得n=3，即价电子排布式为3d84s2，则Q原子为Ni，若阿伏加德罗常数的值为NA，一个晶胞中，La的个数为8×＝1，Ni的个数为1+8×=5，则晶胞质量为g，晶胞体积为cm3，该合金的密度ρ＝m÷V= g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三5月月考化学试题 (总分：100分，考试时间：75分钟) 一、选择题(共10题，每题4分，共40分) 1. 人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是 A. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. 电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体 C. 制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质 D. 芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 2. 有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是 A. M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体 B. 可以利用红外光谱法区分M和N C. M和N的分子中都含有手性碳原子 D. M和N中所含碳原子杂化类型不同 3. 向溶液中通入气体，发生下列反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该溶液中所含的数目为 B. 标准状况下，所含价层电子对数为 C. 每消耗，反应转移的电子数目为 D. 由该反应能够发生可以证明在该环境下的氧化性强于 4. 物质的结构决定性质。下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的摩尔质量数值更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链 A. A B. B C. C D. D 5. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、、)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时、分别转化为和，下列判断正确的是 A. “焙烧”时，参加反应的与的物质的量之比为 B. 第一电离能： C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为 D. 有机层中回收的金属元素是和 6. 以N-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X(，摩尔质量)。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A. 电极M应与电源正极相连 B. 离子交换膜应为阳离子交换膜 C. 电解过程中，甲室溶液pH下降 D. 甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 7. 科研人员合成了一种分子机器—伪轮烷，其在生物医药领域具有潜在的应用前景。如图1所示，伪轮烷在一定条件下可以解组装成化合物L和冠醚，该过程的速率方程为（和c分别为伪轮烷的起始浓度和时间为t时的浓度，k为速率常数）。温度为时，与t的关系如图2所示。 下列说法正确的是 A. 冠醚分子为平面结构 B. 解组装过程涉及化学键的断裂 C. L中的碳原子杂化轨道类型有3种 D. 温度为时，解组装过程的速率常数 8. 在四氢呋喃（THF）溶剂中，与丙烯酸在离子液体催化剂ILS的催化作用下合成的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 中两个原子的杂化方式相同 B. 催化剂ILS所含的阴离子中键与键数目之比为 C. 方框内中间产物的结构简式为 D. 若将换为甲硫醇与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为 9. 已知[FeCl4]-为黄色、为红色、为无色，向溶液中依次进行如下操作：①滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深；②滴加1滴KSCN溶液，溶液变为红色；③加入固体，溶液红色褪去变为无色；④滴加KI溶液和淀粉溶液，无色溶液未见明显变化。下列说法不正确的是 A. ①中溶液与足量KI反应的离子方程式为 B. 加浓盐酸，能使①中的平衡正向移动 C. 向③的无色溶液中加水，稀释一定能够使的浓度减小 D. 对比②③可知，配体与Fe3+的结合能力：F-＞SCN- 10. 室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)： ； ； ； ； 平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A. Ⅱ为的变化曲线 B. ：N点点 C. M点： D. N点： 二、非选择题(共5题，共60分) 11. LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。 回答下列问题: (1)LiFePO4中Fe的价层电子排布式为___________。 (2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。 (3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________。 a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2 (4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。 (5)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As) ①从化学键角度看，Li+迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②相同条件，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是___________。 (6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。 ①该晶胞中Cl原子的数目为___________。 ②LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H20晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。 12. 咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下： ①投料 在三口烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨 冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩 趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯 减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制 用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： （1）在图1装置中，仪器A的作用是_______。 （2）步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是_______，证明氨气已排尽的方法是_______。 （3）步骤③中，“趁热过滤”的目的是_______，“用热水洗涤滤饼”的目的是_______。 （4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是_______。 （5）步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是_______。 （6）本实验中，咪唑的产率为_______%。 （7）咪唑(，分子为平面结构)中大键表示为_______，它的碱性主要是由_______(填“1”或“2”)号体现的，判断依据是_______。 13. 苯二氮草类药物在临床应用广泛，其中一种关键中间体G的合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）化合物A的化学名称为___________，化合物M中官能团的名称是___________。 （2）化合物B的分子式为，其结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．化合物C与M发生了加成反应，C断裂键，M断裂的化学键为键 B．反应D→F中，加入可以消耗反应生成的碱，提高转化率 C．反应F→G为碱性条件下的扩环反应，作催化剂，另一个产物为 （4）C→D的反应还生成一种副产物E，化合物E与D互为同分异构体，且都能转化为F，E的结构简式为___________。 （5）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种)。 ①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种；②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连； ③苯环上无甲基和其他环状结构；④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为。 （6）化合物A可通过电化学氧化制得。采用/作为氧化媒介，在电解槽中甲基磺酸介质的作用下被氧化成，再对邻硝基甲苯进行氧化。氧化邻硝基甲苯的离子反应方程式为___________。 14. 甲烷干重整（DRM）以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。体系中发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）______。 （2）______（填“高温”或“低温”）有利于反应ⅰ自发进行。 （3）起始投入和各1 kmol，DRM反应过程中所有物质在100 kPa下的热力学平衡数据如图1所示。 ①950℃时，向反应器中充入作为稀释气，的平衡转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），理由是______。 ②625℃时，起始投入、、、CO、各0.5 kmol，此时反应ⅱ的______（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为α。0～t min生成CO的平均速率为______；用物质的量分数表示反应i的平衡常数______（用含α的表达式表示，列计算式即可）。 （4）在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径，图2为不同解离路径的能量变化，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①Ni的价层电子排布式为______； ②写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式______。 （5）对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 ①加热过程中，被还原为。 写出该反应化学方程式______。 ②加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.32%时，每个晶胞拥有的的个数为______。 15. 硒—钴—镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为__ (填元素符号)。 （2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子的杂化类型为___，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序___。 （3）硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示)，该氧化物的化学式为___。SeO3的立体构型为___。 （4）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：λ1___(填“>”、“<”或“=”)λ2，其原因是___。 （5）[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15一冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的σ键数目为___。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图4所示，其化学式为___。 （6）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。 若阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ=__g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $