重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高三下学期5月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以真实情境整合化学观念与科学探究，梯度覆盖物质结构、反应原理等核心知识，适配高考模拟预测需求 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质分类、元素周期律、化学实验基础|基础巩固，考查物质组成与性质关联| |实验题|1题14分|实验设计与评价、误差分析|科学探究与实践，结合真实实验情境| |工业流程题|1题14分|物质转化、分离提纯|科学态度与责任，体现资源利用价值| |原理综合题|1题15分|化学平衡、能量变化、电化学|科学思维，证据推理与模型建构|

化学试题 相对原子质量：H1N14016S32C135.5C064 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.重庆轨道交通（轻轨、地铁）建设运行涉及多种材料与能源，下列说法正确的是 A.列车外壳使用的铝合金属于纯净物 B.轨道钢材长期露天使用主要发生析氢腐蚀 C.列车内饰阻燃塑料、橡胶均为天然高分子化合物 D.轨道交通采用电能驱动，可减少SO2、NxOy等大气污染物排放 2.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A.用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒 标志有： ©①A 产生气体 立即点燃 B.用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套 C.制备并检验氢气的可燃性（如右图） 锌粒 D.检验完SO}后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 3.下列离子方程式书写正确的是 A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO}+2H*=CO2↑+H2O B.工业上制取漂白粉：2OH+C2=CIO+C7+H20 C.过氧化钠与水反应：20号+2Hz0=40H+021 D.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO号+2Ht=HSiO3, 4.CuC2可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。关于该配合物说 法正确的是 A,该配合物中某些元素原子的第一电离能：C<N<O<CI B.周期表中铜元素位于ds区 C.该配合物中碳原子的杂化方式有3种 D.1mol该配合物中含有双键6mol 高三适应性测试（二）化学第1页（共8页） 5.根据反应NaC+NH3+CO2+H2O=NH4C+NaHCO,1,用下列装置制备NaHCO。下列 说法错误的是 Ca(OH2和 浸有硫酸溶液 的棉团一 NH.CI 石灰石 丙 A.甲中发生反应：2NH,C1+CaOH2△2H0+CaCh+2NHt B.X为浓硫酸 C.乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：gc,b→d D.实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 6.常见含氧酸A有如下转化关系，C为红棕色气体。下列说法错误的是 A.C为酸性氧化物 →单质B B.单质B分别与金属Na、i反应，生成产物 的阴阳离子个数比相同 含氧酸A光服 氧化物C →含氧酸A C.D与铁能发生置换反应 氧化物D →氧化物E D.足量的铜与A的浓溶液反应，能得到C、E的混合物 7.冠醚可以识别特定离子。18一冠一6（图甲）与KF溶液混合，形成图乙所示物质。下 列说法正确的是 K 甲 A.C-O一C键角：图甲<图乙 B.图甲所示结构为超分子 C.图乙中18一冠一6与K之间存在离子键 D.碱金属离子均能被18一冠一6识别 8.由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的甲壳质()，广泛存在于虾、蟹外壳与真菌细胞壁中， 它在碱溶液中反应生成壳聚糖(b)。下列说法正确的是 OH HO- HO- 0 (a) (b) A.甲壳质与壳聚糖均能发生酯化反应 B.甲壳质与NaOH按物质的量1：1完全反应转化为壳聚糖 C.甲壳质与壳聚糖分子中均含有3种含氧官能团 D.聚合度相同的甲壳质和壳聚糖分子中，前者手性碳的数目更多 高三适应性测试（二）化学第2页（共8页） 9.金属有机框架(MOs)具有很高的结构稳定性和热稳定性。一定条件下，存在空隙的MOF-5 晶体吸附了CO2,其立方晶胞结构如图所示。已知：ZO(-COO)6和HBDC的摩尔质量 分别为Mi g/mol和M2 g/mol,.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.CO2分子的空间填充模型为 B.晶胞内C02和2m,0(-000),的最短距离为Y a pm 0C02 O H2BDC C.与Zn4O(-COO)6紧邻的HBDC有6个 Zn0K-C00)6 M1+M2 M0F.5 D.该晶胞密度PN人xx086 10.W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态M原子价电子层有 2个电子对和4个单电子。X、Y、Z位于同一周期，X的单质为不溶于水的淡黄色固体，其 最外层电子数是Z的两倍。同周期，只有一种元素的第一电离能比Y大。下列说法正确的是 A.五种元素中W的电负性最小 B,氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z C.原子半径：Z>X>Y>W D.M分别与X、Y的单质反应，所得产物中M呈现相同化合价 11.昆虫射炮步甲（气步甲）遇到危险时，可喷射温度100℃的“屁”—高温防御喷雾，其 核心反应为对苯二酚(C6H6O2)在酶催化下被过氧化氢氧化生成对苯醒(C6H,O2),已知 ①2H2020=2H00+02(g)△H=-196kJmo ②2C6H602①+02(g)=2C6H402①+2H200△H2=-246 kJ-mol-1 下列说法正确的是 A.由①可推知，键能：2E(OO)<E(O-O) B.若反应②生成H2O(g),△H变大 C.该防御反应剧烈放热，可知反应物总能量低于生成物总能量 D.酶为反应催化剂，既能降低活化能，又能改变反应的焓变 12.探究含银化合物性质的实验如下： 步骤I:向洁净的试管中加入2mL2%AgNO溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶 解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤I:向一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ：向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸， 先无明显现象后产生白色沉淀。 若忽略Ag水解，下列说法正确的是 高三适应性测试（二）化学第3页（共8页） A.步骤I:沉淀部分溶解时，cNH4力<c(Ag) B.步骤：c(Ag)+cNa)+c{[Ag(NHs)2]}=c+cNO) C.步骤Π：加入硝酸后，c(Ag)一直减小 D.上述实验无法证明Kp(AgC与Kp(Ag的大小关系 13.电解法处理有机废水原理如图1所示，以降解草酸(OA)与邻羟基苯甲酸(SA)为例研究 其电化学过程，一种SA可能的降解历程如图2所示。下列说法错误的是 滤液 OH OH OH -C0 OH +OH -0 HO 0 SA OH HO 单段异解8 C02+H20 10 0】 C02+H,0 阶段Ⅲ OH阶段N 有机污染物废水 OA 图1 图2 A.SA能形成分子内氢键 B.降解OA,N极反应为C2H04一2e=2C02↑+2H C.降解SA,阶段I每生成1mol邻苯二酚，理论上外电路转移1mole D.降解OA与SA的混合体系，c(OA)可能在一段时间内维持稳定 14.25℃，把CuS04的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水气，溶液逐渐失去水分变 得饱和。继续失水，转为各种含水盐，最终变为无水硫酸铜，过程如下。己知：过程→V 均吸热。 I:CuSO4aq饱和一CuS045HOs+HzOg) Ⅱ：CuS04r5H0s一CuS043HOs+2H0g) Km=10402Pa2 Ⅲm:Cus0r3H08)一CuS04H0s+2H0g Kom=7472 Pa2 IV:CuSO4H2O(s)-CuSO4(s)+H2O(g) Kpry=107 Pa 如图为25℃时水合物中水的质量分数与压强但0)的关系图，hg发生过程I。下列说法正 确的是 A.其他条件相同，该过程在50℃进行，所得图像相较于原图左移 B.cb过程CuSO43HO与CuSO4H0共存 C.当样品状态由f下降至N点，转化率约为59.5% D.25℃，将CuS0xH0保存在盛有大量NaC0H,0 的密闭容器中，其晶体纯度降低 30% [已知：NazC0Hz0晶体平衡压强pHzO706Pa 高三适应性测试（二）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铒(Er)是重要的重稀土元素，三氧化二铒(ErO,)是制备铒基功能材料（如激光 晶体、固态电解质)的核心原料。工业上常以南方离子型稀土(RE)矿（主要含E、Y Dy+等，伴生Fe*、AI+、Ca*杂质)为原料提取ErzO,其简化工艺流程如下图所示： ②NH,HCO,溶液，过滤 ③灼烧 离子型稀土矿 ①心，30，溶液，淋获浸出液 RE碳酸盐 ，RE氧化物 ④HC溶液落解， 除杂 高纯Er20 ⑦为能®4C0sO,回酸靠液C溶液回r07*取、反苹率 过滤 REC3溶液 己知：①P507(酸性磷类萃取剂)萃取原理：RE++3HA一REA3+3H 2Ksp[Fe(OH)3]=3X10-39 Ksp[Al(OH)3]=3X10-34 (1)基态氧原子的核外电子排布式为： (2)步骤②中，加入NH.HCO,生成混合RE碳酸盐的离子方程式为 (稀土元素 用RE表示)：生成的RE碳酸盐固体中含有杂质CaCO3、 和 (3)步骤④中，若盐酸溶解所得溶液中c(Fe3)=c(A1)=0.001mol/L,调节溶液pH(溶液 体积不变)，Fe+恰好完全沉淀时，c(A1= (④步骤⑤中，P507萃取B+时，需控制溶液pH=2~3,pH过低会导致萃取率下降，原因 是 (⑤写出步骤⑦反应的化学方程式（产物中含有毒气体） 处理有毒气体的试剂可以是 (填标号)。 A.02 B.纯碱溶液 C.稀硫酸 (⑥已知原子吸收分光光度法：一定范围内A=c,A为吸光度，k为校准常数，c为E+ 物质的量浓度。利用“原子吸收分光光度法”测定EO产品纯度（杂质不含铒元素）： ①配制一系列已知浓度的E+标准溶液，测得对应吸光度，求得比例常数k=200.0Lmo: ②准确称取0.7640g待测E2O3样品，加足量稀盐酸完全溶解，冷却后转移至250mL 容量瓶，加水定容摇匀： ③从中精准量取25.00mL上述原液，加水稀释至100.00mL,测得稀释后溶液的吸光 度A=0.7600。 MErO)=382gmol,该ErzO样品的纯度为%（保留四位有效数字）。 高三适应性测试（二）化学第5页（共8页） 16.(14分)二氯化一氯五氨合钴四CoNH)sC]C是一种重要的紫红色配位化合物，.广泛应 用于电化学、材料合成、分析化学中。某实验小组以CoC60为原料制备该配合物。 实验流程如下： 1.配料与氧化 过程的总反应：CoC2+4NHH0+NHCI+HO2=[CoNH)HO]Cl+5HO 操作：400mL烧杯中盛有A溶液（装置一），搅拌下分次加入238gCoC五6H0粉末。再 将所得溶液转入装置二的三颈烧瓶中，打开装置二右边恒压滴液漏斗玻璃活塞，缓慢将溶 液B加入到三颈烧瓶中。反应结束后得到深红色溶液。 温控磁力授拌器 装置一 装置二 (1)仪器a的名称为 (②)已知：[CoNH)6P+的还原性强于Co24,则A溶液是 (填标号)。 L.30%H0溶液16mL Ⅱ.10.0gNH,C1与60mL浓氨水的混合溶液 (③)加入NH,C调节溶液pH值，防止生成含钴的副产物 (填化学式)。 2.酸化与沉淀（在装置二中完成） 向1.所得溶液中缓慢加入60L浓盐酸，观察到溶液温度升高并产生紫红色沉淀。将混 合物置于约85℃的水浴中加热20min,冷却至室温。 (④写出[CoNH)H,O]C转化为目标产物的离子方程式： (⑤加入浓盐酸的作用：①促进配体H0被C取代，② (⑥采用85℃水浴加热而不直接煮沸的主要原因是 (单选)。 A.减少浓盐酸的挥发 B.防止产物结构改变或副反应发生 C.加快反应速率，缩短反应时间 D.防止水浴锅沸腾损坏实验仪器 3.分离提纯与千燥：过滤，沉淀依次用少量冰水、冷的6oL1HC1溶液、无水乙醇和 丙酮洗涤。将沉淀置于烘箱中干燥，得到粗产品。 (⑦计算：若最终得到纯品18.0g,则本实验中[CoNH),CCk的产率为 %{保 留3位有效数字，M(CoC6H0-238g/mol,MICo(NH)CCh-250.5g/mol) 高三适应性测试（二）化学第6页（共8页） 17.(14分)甲烷在化学反应中有诸多应用。回答下列问题： ()二氧化碳一甲烷重整过程存在如下化学反应： 1:CH4(g)+C02(g)=2H(g)+2CO(g △ Ⅱ：C02(g)+2H(g)CS)+2H0g) △H2=-90kJmo广 Ⅲ：CH4(g)一Cs计2Hg △H3=+75 kJ.mol1 IV:CO(g)+H2(g)-H2O(g)+C(s) △H4=-130 kJ-mol- (①△H1= kJ.mol-1 0-C0g) (问平衡时部分组分的物质的量m)随反应温度()变是 -o-C(s) 化如右图。随反应温度的升高，n(CO2)先上升后下降， 1.0 主要原因是 思0.5 (的T℃，向恒定压强为p的容器中通入1 molCH4和 月00 0o。 1molC02。平衡时，CH4的转化率为60%，C02的转 020040060080010001200 反应温度℃ 化率为40%若n(C)=0.8mol,则n(C0)=mol, 反应CH4(g)+CO2(g)=2H(g+2COg)的K= (2)设CH4和B2反应，只生成CHBr和CHB2两种有机产物。实验发现，当体系中加 入2之后，CHBr的选择性会发生改变，其反应机理如下所示。 ①2（引发剂）=I+I ②I+CH2Br2=Br+CHBr ③·CHBr+HBr=CHBr+Br ④Br+CH4=HBr+·CH3 ⑤·CH3tBr=CHBr+I ⑥I+I=h 根据上述机理，下列说法正确的是 A.该过程只需少量2 B.引发剂活性强弱：C2>B2>五 C.过程中可能生成ICH2Br、CHCH3D.h降低CHBr的选择性 (③)催化电解吸收C02的KOH溶液可将C02转化为CH4等有机物。在相同条件下，若通 过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变 化如下图所示。 CH, H 1 FB%=(生成还原产物X所需要的电量) ×100% ,HC00 Pa(电解过程中通过的总电量)】 UU 电解电压/V Ox=F,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 )当电解电压为UV时，阴极由HCO生成CH4的电极反应式为 ()当电解电压为5V时，电解生成的C2H4和HCOO的物质的量之比为 高三适应性测试（二）化学第7页（共8页） 18。(15分)化合物J是一种新型高选择性抑制剂，目前正处于治疗特应性皮炎的临床试验中。 科研人员为其开发了一条适合公斤级放大的绿色合成路线，其核心流程如下： NH2 THF FC. H2S04 NH D CH.CN CF3 A B P Br K2CO3,DMF E 回 可 (1)B中含氧官能团的名称为 D的化学名称为 (②)A生成B的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 A.G生成H的反应类型是加成反应 B.A与盐酸反应的活性弱于苯胺 C.E生成G的过程中K2CO,只体现催化作用D.G中所有碳原子可能共平面 (4)化合物K的分子式比F多一个CH原子团，其同分异构体同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环与手性碳②可发生银镜反应 ③R谱检测表明无一O一Br 其中最多能与H21:3发生加成反应的同分异构体的结构简式为 (⑤)H生成J分两步进行，其简化过程如下： HO OH OH Br B-E OH HO OH C7HoBO3- 一定条件 回 ()L的结构简式为 Pd(Ⅱ) (m已知：R-X+HOhB-R'CH,COOKR-R' Br CH2OH OH 依据以上信息，结合所学知识，设计以 为原料合成 路线（无机试剂任选）。DDBBACCCAAACBB 15 (1)1s22s22p4 (2)2RE3++6HC03=RE2(C03)3↓+3C02↑+3H20 Fe(OHD3、AI(OHD3 (3)0.001mol/L (4)pH过低，H浓度过大，抑制酸性萃取剂P507的电离，减少萃取剂有效浓度，降低 Er3+络合萃取效率 (5)Er2(C204)3xH2O 拘烧Er,0+3C02t+3C0↑+xH20a (6)95.00 16 (1)球形冷凝管 (2)Ⅱ (3)Co(OH)2或Co(OD3 (4)[Co(NH3)sH2O]3+3Cl-=[Co(NH )sCI]Cl24+H2O (5)利用同离子效应（增大C浓度），促使产物沉淀析出 (6)B(7)71.9 17. (1) +245 低温时反应Ⅱ占主导，△H<0,温度升高平衡逆移，(CO)增大：高温时反应I 占主导，△心0，温度升高平衡正移，n(C02)减少。 0.2 2 96 (2)AC (3) 10HC03+8e=CH4↑+9C0}+3H20 1:2 18 (1)酰胺基醚键 乙腈 NH2 (2) H CF3 (3)BD OOCH CH-Br (4)12 O HO-B OH (5)(i) C OH HO、 Br HO OH R OH 9 B-B OH (i) OH HO OH OH OH 浓硫酸 一定条件 Pd(II) OH