湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期模拟卷二 化学试题

高三化学模拟卷二参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 2 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B D D C B C B A 1.C【解析】奶粉中要添加的必需营养强化剂：1.维生素类（例如：维生素D一钙吸收、维生素A一视力、维生素C一免 疫)；2.矿物质类（常量元素：钙一骨骼；微量元素：铁一预防贫血、锌一免疫/生长）等，A正确。肥皂水是弱碱性的表 面活性剂，能乳化、溶解脂溶性的除虫菊酯药液，同时中和除虫菊酯，再用清水清洗残留的皂液和药剂的混合液，B正 确。Na2O来源少、成本高，工业上一般不用Na2O与水反应制备NaOH,而主要采用电解饱和食盐水的方法制备 NOH,C错误。丙三醇，俗称甘油，分子中含有多个羟基，羟基为亲水基团，能与水分子形成氢键，具有良好的吸湿 性、保水性，吸附空气中水分，锁住皮肤角质层水分，常用作护肤品保湿剂，温和无强刺激性，D正确。 2.A【解析】基态碳原子价电子构型为2s22,根据洪特规则和泡利原理，2p轨道两个电子应分占不同轨道且自旋平 行，2s轨道填满两个自旋相反的电子，图示符合上述规则，A正确。氯化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子，氯 原子得到一个电子，用电子式表示KC的形成过程为K:一→K[G:,B错误。电子云图中，小黑点的疏 密表示电子在核外出现的概率密度，C错误。环己烷CH2的碳环并不是平面结构，主要有椅式和船式两种结构，椅 9Q。 式结构能量最低，是环己烷最稳定的结构， ⊙O是船式结构，D错误 3.C【解析】图中缺少玻璃搅拌器，不能使酸碱快速完全反应，无法准确测定中和热，A错误；图中生成的气体易从长 颈漏斗中逸出，无法达到题目实验要求，B错误；图中Na2CO3、Na2SO3的浓度相同，可根据pH的大小判断对应离子 的水解程度，C正确；浓硫酸与铜反应制备SO2时需要加热，D错误。 4.B【解析】CH4和Cl2的取代反应是连锁反应，会同时生成CHCl、CHCL2、CHCL3、CCL4,所以1olCH反应后生 成CHCl的分子数小于NA,A错误。正四面体烷的结构为正四面体，每个顶点是1个C原子，且每个C原子连接1 个H原子，则一个正四面体烷中含6个C一Cσ键和4个C一H。键，总。键数为10，所以1ol正四面体烷含。键数 目为10Na,B正确。标准状况下，二氯甲烷和1,2-二氯乙烯均为非气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算物质 的量，所以无法计算11.2L混合物中极性键的数目，C错误。根据氨原子守恒，1olNH溶于水后，溶液中含氨微 粒包括NH、NH·H2O、NH,所有含氨微粒总物质的量为1ol,数目为Na,D错误。 5.D【解析】加入足量盐酸时，Ag会与CI结合生成AgCl沉淀，正确的离子方程式为[Ag(NH)2]++OH十3H 十CI一AgCI十2NH+H2O,A错误。足量酸性高锰酸钾溶液会将生成的乙二酸(HOOC一COOH)进一步氧 化为CO2,产物不符合反应事实且方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为5HOCH2COOH+6MO十18H 6Mn++10CO2个+19H2O,B错误。[A1(OH)4]结合HCO电离出的H+生成A1(OH)3,同时生成CO,无CO2 生成，正确的离子方程式为[A1(OH)4]十HCO一Al(OH)3十CO?十H2O,C错误。CIO具有强氧化性，可将 少量HSO。氧化为SO,反应生成的H与过量的ClO结合为HCO,离子方程式中电荷守恒、原子守恒，配平正 确，D正确。 6.D【解析】ESCAP的结构片段显示，其链节包含苯环、酚羟基和酯基等结构。通过断键分析可知，合成ESCAP的三 种单体分别为 A错误。Y为异丁烯（人），共2种氢原子，2个氯原子在同一个碳原子 OH 上时，二氯代物有2种结构，2个氯原子在不同碳原子上时，二氯代物考虑顺反异构有3种结构，则Y分子的二氯代 物共有5种结构，B错误。X的结构中含有酚羟基和羧基，羧基能与NaHCO3反应，酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与 NaHCO,反应，X是高分子，其链节中含有1个羧基，因此1molX中含有zmol羧基，最多可与之mol NaHCO3反 应，C错误。ESCAP的结构中含有酚羟基，与苯环相连的碳原子上含有氢原子，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使 溶液褪色，D正确。 7.C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，阴离子带2个单位负电荷，则Z带一个单位正电荷，Z为 Na,W形成1个化学键，W为H,X形成4个化学键，能形成4个化学键的元素有很多，如B、C、N等，Y形成2个化 学键，则Y为O,W、X、Y与碳元素可形成化合物(CW3Y)3X,由此可知，X形成3个化学键，结合四种元素的最外层 电子数之和为11进行推断，X为B,阴离子中B的四个键中存在1个配位键，因此W为H、X为B、Y为O、Z为N, 据此解答。同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第 一电离能：O>B>N,A正确。由分析可知，B形成的4个共价键中，其中一个是配位键，B不含有孤对电子，B正确。 常温下，W3XY(硼酸)为白色晶体，(CW,Y)3X[(CHO)3B]为无色液体，硼酸分子间存在大量氢键，分子间作用力 强，沸点更高，C错误。(CWY)3X中B有3个。键，无孤电子对，为sp杂化，而Z2[X2YW4]中B有4个。键，为 Sp3杂化，D正确。 化学参考答案(N10)第1页 8.B【解析】NO时的价层电子对教为5-1,2X2+2=2,无孤电子对，因此N采取sp杂化，空间结构为直线形，键角 2 为180°，N0的价层电子对数为5十1,3X2+3=3,无孤对电子，因此N采取sp杂化，空间结构为平面三角形，键 2 角为120°，NH,的价层电子对数为5一3X1+3=4,有1个孤电子对，因此N采取sp杂化，空间结构为三角锥形，键 2 角为107°，因此键角：NO2>NO5>NH,是由于中心原子采取的杂化方式不同，A不符合题意。F原子比O原子电 负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O原子周围电子云密度减小，结合能力降低，与K+形成的超分子稳定性减 弱，B符合题意。电负性：F>O,则氢键键能：F一H…F>O-H…O,但由于平均每个水分子形成的氢键数目更多，则 熔，点：HF<H2O,C不符合题意。碳碳双键的键能大于碳碳单键，但活泼性：CH2一CH2>CHCH3,是因为乙烯中π 键键能小于C一Cσ键，更容易断裂，D不符合题意。 9.C【解析】该过程中NL2、①中配体均是中性配体，Ni为0价，②、③、④中Ni为十2价，共有两种不同的价态，A错 误；该过程无π键的形成与断裂，B错误；总反应为苯甲酰胺的醇解反应，生成苯甲酸甲酯和胺，属于取代反应，C正 确；①中苯环大π键电子与形成配位键，则苯环电子云密度越大，形成配位键的趋势越大，三氟甲基为吸电子基， 0 使苯环的电子云密度降低，形成配位键的趋势减弱，故反应物换为 NRR2后，生成①的速率变慢，D F30 错误。 l0.B【解析】“酸浸”时MgO、Al2O3、FezO,与硫酸反应得到对应的金属离子，Ca2+与SO结合生成CaSO4微溶物， SiO2不与硫酸反应，故“浸渣”的主要成分是CSO,和SiO2,A错误；水解是吸热反应，温度升高有助于水解进行完 全，故采用热水比冷水效果更好，B正确；“高温氯化”时TO2中各元素的价态均未改变，不是还原剂，还原剂应为焦 炭，C错误；Mg在高温下可以与N2反应，故不能用N作保护气，D错误。 11.B【解析】Zn是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,核外电子占据多少个轨道就有 多少种空间运动状态，s、P、d能级分别有1、3、5个轨道，共有15种空间运动状态，故A正确；距离S2最近且相等的 L时有8个，则S的配位数为8，故B错误；由图可知，liZA,S晶胞中Li和Z共有7个，S共有8×日+6× =4个，晶胞中各元素化合价的代数和为0，化学式中S的计量数为1，则有4x十4y=7,x十2y=2,联立解得x= 1.5,y=0.25,故C正确；2S晶体中Zm+的个数为4，$的个教为6X号十8×号=4，ZmS晶体的密度为 n (aX10-0)g/cm3-3.88X102 aNAg/cm3,故D正确。 I2.B【解析】首先判断放电时电极属性：Li是活泼金属，放电时失电子，因此电极A(含Li)为负极，电极B为正极，结 合选项分析：Li可与水发生反应，因此该电池只能选用无水电解液，A正确；放电时总反应为4Li十3CO2 2Li2CO3+C,3 mol CO2中仅有1molC从十4价被还原为0价碳单质，其余2molC化合价不变，因此3 mol CO2参 与反应时共转移4mol电子，则1molC0,参与反应转移电子数为专N,B错误；充电时该装置为电解池，原负极A 变为阴极，原正极B变为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，因此L从电极B(阳极)移向电极A(阴极)，C正确；充 电时阳极(B极)反应为2Li2C03十C一4e一4Li计+3C02个，每转移4mol电子，阳极区有4 mol Li计移向阴极、 3 mol CO2逸出，总质量减少4×7g十3×44g=160g,因此转移1mol电子时，阳极区质量减少40g,质量变化为 40g,D正确。 13.C【解析】曲线I对应的是一lgc(Pb2+)与一lgc(I)的变化关系，A错误；a点对应的Q(PbCO)>Kp(PbCO3),结 晶速率大于溶解速率，B错误；由图可知，Kp(PbCO3)=c(Pb2+)×c(CO号)=10°X10-1a.1=10-1a.1,Kp(PbL2)= c(Pb+)×c2(I厂)=10°×(10-4)2=10-8,1mol/L的Na2C03溶液、Nal溶液沉淀所需Pb2+的最低浓度分别是 0m/L=101ml/L.19=10mL,Pc0,先沉淀，先产生白色沉茂，C正痛：反痘Pb(g)十 10-18.1 00a0一P00（因+2(60的手青常数K-=意微品-0二=10，k支级为10，D袋花。 14.A【解析】N2SO3与不同的金属阳离子的硫酸盐溶液反应，金属阳离子种类不同，二者相对量的多少不同，反应 产物不同，反应现象就不同，据此分析。实验a中，A13+水解生成H叶，S2O号与H十反应生成S、SO2和HO,故沉淀 应包括A1(OH)3和S,并非只有A1(OH)3,反应的离子方程式为2A18++3SO+3H2O一2A1(OH)3+ 3SO2个十3S↓，A错误。由实验现象可知Fe3++3SO一[Fe(SO3)3]3-反应速率快，溶液先变成紫黑色，之后 因SO将Fe3+还原为Fe+,使Fe3+浓度降低，平衡Fe3+十3SO=[Fe(S,O)3]3-逆向移动，紫黑色配合物分 解，B正确。酸性高锰酸钾溶液可氧化S2O(还原性)，千扰Fe+的检验，故不能用其检验Fe+,C正确。实验a (AI3+)与实验b(Fe3+)现象不同，说明反应多样性与阳离子性质有关，D正确。 化学参考答案(N10)第2页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)球形冷凝管(1分) (2)HOCH,CH2OH+2Na-→NaOCH2CH2ONa+H2个cba(或cab) (3)ABC (4)过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降 (5)防止液体暴沸 (6)18-冠-6能自主识别K+形成超分子，而将K从水相带人有机相，同时MO,也随之进入有机相，从而与甲苯发 生快速反应[关键词：形成超分子(1分)、MnO,也随之进入有机相(1分)] (7)33 【解析】(1)该仪器为回流装置中用于冷凝回流蒸气的球形冷凝管。 (2)步骤I是乙二醇与金属钠反应生成乙二醇钠和氢气：HOCH CH OH十2Na→NaOCH2 CH2ONa十H2个；加热 回流前需先接通冷凝水防止蒸气逸出，再开启搅拌使反应物混合，最后缓慢滴加乙二醇进行反应，故顺序为c(通冷 却水)→b(开搅拌)→a(滴加乙二醇)，或先滴加乙二醇再开启搅拌，ab顺序调换无影响。 (3)反应生成易燃易爆的氢气，且有毒的1,2-二氯乙烷易挥发，即使在通风橱中也需要进行尾气处理，A错误；恒压 滴液漏斗依靠支管平衡漏斗与反应瓶的压强，不需要打开上口玻璃塞，液体即可顺利流下，B错误；在搅拌过程中无 法观察沉淀是否不再产生，C错误；趁热过滤时，短颈普通漏斗可防止降温过程中溶质析出堵塞漏斗，操作正确，D 正确；故选ABC。 (4)由已知可得，氯化钠不溶于有机试剂，可以通过过滤除去，且产物18-冠-6在常温下溶解度不大，温度升高溶解 度上升，故趁热过滤的目的是除去氯化钠固体，减少产品因温度降低而析出造成的产率下降。 (6)18-冠-6将K套在空腔里从水相带入有机相，同时MO4也随之进入有机相，与甲苯发生快速的均相反应。 (7)乙二醇0.1mol、1,2-二氯乙烷0.09mol,二者按1：1反应，1,2-二氯乙烷为少量试剂，理论上若全部参与反应的 二者均为0.09mol,生成18-冠-6的物质的量为0.09mol÷3=0.03mol,理论质量=0.03mol×264g/mol= 7.92g,产率-2会820X100%≈3%， 16.(每空2分，共14分) (1)3d04s (2)过量氨水可使Cu+形成[Cu(NH)4]+,Fe+、Fe3+形成氢氧化物沉淀从而过滤分离，如果加入过量NaOH溶液 则Cu+也会沉淀，无法分离（答到“加入过量NaOH后Cu+会形成沉淀，无法分离”即可） (3)NH HCO (4)2Cu++L2十2S02十4H2O一2Cul￥+2SO+8H+取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化后， 再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明Cul沉淀已洗涤干净 (5)过量的l2和SO2反应生成I厂，会与Cul反应生成[Cul2]使CuI沉淀溶解[答到I2和SO2反应生成厂(1分)，答 到Cul与I厂反应生成配合物使沉淀溶解(1分)，答Cul与H中反应不得分] (6)溶解 【解析】(2)分析流程可知，“除铁”这一步需将Fe+、Fe3+沉淀，Cu元素保留在溶液中以实现分离，若用NaOH溶液 为沉淀剂，Fe2+、Fe3+、Cu+均会生成沉淀，无法分离，用氨水可使Cu+形成[Cu(NH3)4]+留在溶液中，而Fe+、 Fe+生成沉淀，实现分离。 (3)“沉铜”过程中过量CO2消耗体系中的NH3,使[Cu(NH3)4]+向解离方向移动，生成氢氧化铜或碱式碳酸铜沉 淀，最终NH均变为NH,滤液1中阳离子主要含有NH;过量的CO2变为HCO,溶液中原有CI,故滤液1的 溶质的主要成分是NH4CI和NH HCO3。 (4)“转化”时L全部转化为Cl沉淀，则该反应是Cu+、【2作氧化剂，SO2为还原剂的氧化还原反应，体系环境为酸 性，故配平可得2Cu2++12+2SO2十4H2O—2CulV+2SO+8H。 (5)由题意可知，Cl不溶于酸性环境中，但可与厂发生反应：Cu十I厂一[CuL]而溶解，过量的1和SO2会发生 反应：L2+SO2+2HO一4H++2I+SO,生成的I会与Cul反应生成[Cul2]而使Cul溶解，使Cul产率 降低。 (6)“转化”前溶液为CuSO4母液，溶质主要为CuSO4,由(4)可知，加入2和SO2后发生反应：2Cu2++12+2S02+ 4H2O一2CIV十2SO?十8H+,溶液中Cu+、I厂均已沉淀，滤液2中溶质主要为H2SO4,故可返回“溶解”步骤中 循环利用。 17.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)丙二酸 H.CO CHO (2) H.CO 化学参考答案(N10)第3页 H.CO. C00H△ H.CO COOH (3) +CO2个 H.CO COOH H.CO (4)BC (6)40 OH NaOH水溶液 O2,Cu/Ag 1)CH(COOH)2、吡啶 (7) CHCICH △ CHCH △ 2)加热 C=CHC00H(3分) H,C 【解析】(6)A的分子式为CHO3,2=5,若要满足上述条件必须含有苯环且是甲酸酯(HCOO一)，由于苯环上要有 三个取代基，故三个取代基可能有下列4种情况：①HCOO、一C2H和酚羟基；②HCOOCH2一、一CH和酚羟 基；③HCOO一，OCH和一CH;④HCOO一，一CH2OH和CH。每种情况均有10种同分异构体，因此符合条 件的同分异构体共有40种。 18.(每空2分，共14分) (1)<低温 (2)ac (3)不变 (4)L2随着温度的升高，反应①、②的平衡均逆向移动，且反应①逆向移动的程度大于反应②，反应③的平衡正向 移动程度不大 (5)1.8 【解析】(3)k正和k通均为速率常数，速率常数只与温度和催化剂有关，故改变压强，k正一延不变。 (4)反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H○H的选择性下降，反应③为吸热反应，升高温度，平衡正向 移动，CH CHO的选择性上升，即L,为CH,CHO的选择性，由于CH CHO、CHCH2OH、CH COOC2H的选择性 之和为1，即L2为CHCH2OH的选择性；随着温度的升高，反应①、②的平衡均逆向移动，且反应①逆向移动的程 度大于反应②，反应③的平衡正向移动程度不大，所以在340℃之前，随着温度的升高，CH COOC2H的选择性 变大。 (⑤)达到平衡时容器的容积变为0.8L,反应①为气体分子数减小的反应，反应②和③均为气体分子数不变的反应， 设三个反应的转化情况如下： CH COOH(g)+ 2H2(g) CH:OH(g) +H2O(g) 转化/mol 2x CH COOH(g)+CH OH(g)CH,COOC H;(g)+H2O(g) 转化/mol y CH,COOH(g)+ H2(g) CH:CHO(g)+H2O(g) 转化/mol 初始时通入了2molH2与1 mol CH,COOH,总气体的物质的量为3mol,容器容积为1L,达到平衡后总气体的物 质的量为(3一x)mol,容器容积为0.8L,恒温恒压条件下，根据理想气体状态方程，气体体积与物质的量成正比，即 322=0s解得x=0.6。又由5(CLc00,)=S(CHC0),5(CHc00C:H) 2n(CH COOC H) n(CH,CH,OHD+2m(CH,C00CH)+n(CH,CHO),可知2m(CH,C00C,H)=n(CH,CHO),即2y=,又因为 n(H2)=2-2x-z-0.6,可以推出之=0.2，y=0.1。 综上： n(CHC00H)=(1-x-y-2)mol=(1-0.6-0.2-0.1)mol=0.1mol; n(C2 H OH)=(x-y)mol=(0.6-0.1)mol=0.5 mol; n(CH COOC Hs)=y mol=0.1 mol; n(H2O)=(x+y+z)mol=(0.6+0.2+0.1)mol=0.9mol; 反应②的平衡常数K=1.8。 化学参考答案(N10)第4页姓 名 准考证号 绝密★启用 高三化学模拟卷二 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12O~16S~32Zn~65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A.奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂 B.除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净 C.NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH D.甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.基态碳原子的价层电子排布图：个个个 2s 2p B.用电子式表示KC1的形成过程：K·+·C:→K+[:C:] C.2p,的电子云图为 ,其中的每个小黑点都代表1个电子 D.能稳定存在的椅式CsH2的球棍模型： 3.下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 铜丝 稀硫酸 测量溶液的pH 浸NaOH 温度计 溶液的 口-杯盖 棉团 内筒 秒表 隔热层 围 品红 0.1mol·L0.1mol·L 酸 外壳 溶液 锌粒 Na,CO,溶液Na,SO,溶液 甲 乙 丙 A.图甲用于测定中和热 B.图乙用于测定锌与稀硫酸的反应速率 C.图丙用于比较CO与SO的水解程度 D.图丁用于制备SO2并检验其漂白性 化学试题(N10)第1页（共8页） 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 nol CH4和足量C2反应生成CHCl的分子数为NA B.1mol正四面体烷( )中含有。键的数目为10NA C.标准状沉下，11.2L由CHCI一CHC1和CH2Cl2组成的混合物含极性键的数目为2NA D.1 mol NH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目之和小于Na 5.下列离子方程式中，正确的是 A.向银氨溶液中滴入足量盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag+2NH+H2O B.向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液：5HOCH2一COOH+6MnO4+28H+ 5HOOC-COOH+6Mn2++19H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液：[A1(OH)4]-+HCO5一Al(OH)3↓+CO2个+ H2O D.向NaClO溶液中滴入少量NaHSO3溶液：2ClO+HSO3-SO+CI-+HClO 6.光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表 面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是 光、△ OH ESCAP A.合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B.Y分子的二氯代物共有3种结构 C.1molX最多和1 mol NaHCO3反应 D.ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7.一种洗衣粉增白剂Z2[X2YgW4]的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z是 原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11。 W、X、Y三种元素形成的白色晶体W3XY3,可用作木材阻燃剂，而W、 X、Y与碳元素形成的无色液态化合物(CW3Y)3X,是一种有机合成原 料。下列叙述错误的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.该阴离子中的X不含孤对电子 C.(CW3Y)3X的熔、沸点比W3XY3高 D.(CW3Y)3X与Z2[X2YgW4]中X的杂化方式不同 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电 A NO克、NO3、NH3键角依次减小 子对之间的斥力 18-冠6的部分氢原子被氟原子取代 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减 B 后，与K+形成的超分子稳定性减弱 小，结合能力降低 C 熔点：HF<H2O 氢键键能：F一H…F<O一H…O D 活泼性：CH2=CH2>CH:CHs 碳碳双键键能小于碳碳单键键能，更易断裂 化学试题(N10)第2页（共8页） 9.以某种含镍催化剂NL2(L为中性配体)催化芳香酰胺（以苯甲酰胺为例）的醇解反应的机理如图所 示(R、R=烃基)。 ● NHR'R2 NI OCH CH OH 已知①中存在苯环大π键电子填人Ni空轨道形成的配位键。下列说法正确的是 A.该过程中Ni的化合价不变 B.该过程有σ键和π键的形成和断裂 C.总反应的反应类型为取代反应 D.若将反应物中的 NRR换为 NRR,则生成①的速率更快 F:C l0.以钙钛矿渣（主要成分为CaTiO3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料冶炼金属钛的 流程如图所示。 H,SO, 水 焦炭、CL, Mg/Ar 钙钛矿渣— 酸浸 Ti02 水解 煅烧 高温氯化 iCL,高温还原 →Ti 浸渣 滤液 下列说法正确的是 A.“浸渣”的主要成分是SiO2 B.“水解”时采用热水比采用冷水效果更好 C.“高温氯化”时TO2作还原剂 D.“高温还原”时为节约成本，可将Ar换为N2 化学试题(N10)第3页（共8页） 11.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。 在充电过程中负极材料晶胞（该晶胞为立方晶胞）的组成变化如图所示。 o s" ●Zn2或Li LI/n 下列说法不正确的是 A.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B.Li2S晶胞中S2-的配位数为4 C.Li.Zn,S中x=1.5、y=0.25 D.该ZmS晶体的密度为3.88X10 aNA g/cm3 12.我国科学家研究发现的电化学“大气固碳”方法原理如图所示，该电池放电时的总反应为4Li十 3CO2一2Li2CO3十C,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 电极A 电极B 门充电出气(C0,) C、Li,CO i Li过 催化剂 放电进气(C0,) 聚合物电解质膜 A.该电池只能选无水电解液 B.放电时，每消耗1 mol CO2转移电子数为4NA C.充电时，Li从电极B移向电极A D.充电时，电路中每通过1mol电子，理论上阳极区质量变化40g 13.秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和“黄金雨”中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3 和PbL2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-1gc(CO)或一1gc(I厂)的关系如 图所示。 qd)5 6 34691213.115 -lgc(C0)或-lgc(I) 下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ对应的是一lgc(Pb2+)与-lgc(I)的变化关系 B.a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C.向浓度均为1mol/L的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀 D.反应Pbl2(s)+CO号(aq)=PbCO3(s)+2I(aq)的平衡常数的数量级为10-6 化学试题(N10)第4页（共8页） 14.探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：S2O号+2H+—SV+SO2A+H2O,Fe3++3S2O=[Fe(S2O3)3]3-(紫黑色)。 实验装置 滴管内试剂 现象 实验a:滴加ymL0.03mol/L 滴加一段时间后，生成沉淀，闻 A12(SO4)3溶液 到刺激性气味 实验b:滴加ymL0.03mol/L 混合后溶液先变成紫黑色，30s xmL0.1mol/LNa,S,0,溶液 Fe2(SO4)3溶液 时溶液几乎变为无色 下列说法错误的是 A.实验a中生成的沉淀只有Al(OH)3 B.实验b中溶液几乎变为无色的原因可能是：S2O将Fe3+还原成Fe2+,使Fe3+十3S2O一 [Fe(S2Og)3]3-平衡逆向移动 C.不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中生成的Fe2+ D.以上实验说明N2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性与阳离子的性质有关 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson 醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。 已知：①实验在通风橱内进行； ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃、摩尔质量为264 g/mol)常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5g,易溶于热的乙醇； ③反应原理如下： 3HOCH2 CH2 OH++3CICH2 CH2 C1+6Na- 60~70℃ +6NaCl+3H2 18-冠-6 实验流程如下： 缓慢滴加1,2-二氯乙烷 金属钠、搅拌和乙醇，控温60~70℃混合物趁热过滤混合物减压蒸馏8-冠-6 乙二醇步骤I 步骤Π M1 步骤Ⅲ M2 步骤W粗产物 干燥剂 正→尾气处理 8温度计 空气 螺旋夹 1,2二氯乙烷 毛细管 无水乙醇 二醇 接真空泵！ 热水浴层 水浴加热 钠 搅拌子 减压蒸馏装置 图1 图2 实验中取用乙二醇6.2g(0.10mol)、1,2-二氯乙烷11.25g(0.09mol),钠为足量，经实验测定，最 终得到18-冠-6产品2.64g。 化学试题(N10)第5页（共8页） 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称是 (2)步骤I发生反应的化学方程式是 操作顺序： (填字母)。 a.缓慢滴加乙二醇 b.开启磁力搅拌器 c.通冷却水 (3)下列操作不正确的是 (填字母)。 A.实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B.恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C,步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D.步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 (4)经步骤Ⅱ后得到混合物M1,趁热过滤的目的是 (5)图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸人少量空气形成小气泡，起到搅拌、 的作用。 (6)甲苯和KMnO4溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有l8-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、 振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是 (7)计算该实验的产率为 %(保留两位有效数字)。 16.(14分)一种以刻蚀废液（含Fe3+、Fe2+、Cu+和C1等）为原料制备含铜化合物的流程如图所示。 过量氨水 过量C0, 硫酸 L,S02 刻蚀 [Cu(NH,)]Cl,溶液 >Cul 废液 除铁 沉铜→溶解 结晶转化日 滤渣 滤液1 胆矾 滤液2 已知：CuI是一种白色固体，不溶于水、稀硫酸，可发生如下反应而溶于KI溶液中：CuI(s)+I厂(aq) =[Cul2]-(aq)。 回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布式是 (2)“除铁”时需加入碱使Fe3+、Fe+沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是 (3)滤液1中溶质的主要成分是NH4C1和 (填化学式)。 (4)“转化”时I2全部转化为CuI沉淀，则得到CuI的离子方程式是 检验得到的CuI已经洗涤干净的 方法是 (5)“转化”时应控制I2和SO2的用量，若“转化”时加入过量I2和SO2,会使CuI产率下降，原因是 (6)滤液2中溶质可返回“ ”(填流程图中步骤名称)步骤中循环利用。 化学试题(N10)第6页（共8页） 17.(15分)盐酸多奈哌齐临床上主要用于治疗阿尔兹海默病(AD),对轻、中度AD患者的临床症状有 较好的改善作用，下面是它的一种制备路线。 B COOH 1)( 吡啶 H.CO A(C,H.0,)C00H H,CO、 H, COOH雷尼镍H,C0 COOH 2)加热 H,C0八 D 多聚磷酸 (CH),SOI MgBr: E(C1,H0) OHC H NaOH H,CO ·HCl1)5%Pd-CH,C0 H,CO 2)HC1 H,CO 已知：RCHO CH2 (COOH) COOH 吡啶 COOH 回答下列问题： (1)化合物B的名称是 (2)A的结构简式是 (3)A→C的反应分为两步，请写出第二步反应的化学方程式： (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.A分子能形成分子间氢键 B.D→E的反应类型是取代反应 C.吡啶（①）与G均呈碱性，且G的碱性大于吡啶 D.1个J分子中含有2个手性碳原子 (5)三价铬丙二酸配合物[Cr(C3H2O4)(H2O)4][Cr(C3H2O4)2(H2O)2]·4H2O在有机合成方面 具有优良的催化性能，其中阴离子的结构中含有两个六元环，请在下图的基础上画出阴离子的 结构式： H (6)A的同分异构体中满足下列条件的有 种。 ①含酯基 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有3个取代基 (7)设计以 CHCICH3和CH2(COOH)2为原料制备化合物 C一CH-CoOH的路线（无 H,C 机试剂任选)。 化学试题(N10)第7页（共8页） 18.(14分)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应： ①CH3COOH(g)+2H2(g)=C2HOH(g)+H2O(g)△H1=-44.2kJ·mol-1 ②CH3COOH(g)+C2HOH(g)=CH3COOC2H(g)+H2O(g)△H2=-18.4kJ·mol-1 ③CH3COOH(g)+H2(g)=CH3CHO(g)+H2O(g)△H3=+24.5kJ·mol-1 在200kPa条件下，n(H2)：n(CH3COOH)=10:1的混合气发生上述反应。平衡时乙酸的转化 率与C2HOH、CH:COOC2H和CH3CHO的选择性S随温度T的变化如图所示。 1001 L3 80- o 40 CH,COOC,H, 0 140190240290340390 T/℃ 已知：S(CH3COOC2H)= 2n(CH:COOC2 H) n(CH3CH2OH)+2n(CHg COOC2 Hs)+n(CH3 CHO) 回答下列问题： (1)反应①的活化能Ea正 (填“>”“<”或“=”)Ea递；反应①在 (填“高温”或“低 温”)下能自发进行。 (2)在上述条件下发生以上三个反应，下列说法中，能表明反应②已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2(g)的浓度不变 d.三个反应产生的H2O的物质的量相等 (3)已知反应③的vE=k正·c(CH3COOH)·c(H2),℃逆=逆·c(CH3CHO)·c(H2O),其中E、 V她为正、逆反应速率，k正、k递为速率常数。增大体系压强，正一k逆的值将 (填“变 大”“变小”或“不变”)。 (4)图中表示乙醇的选择性随温度变化的曲线是 。当温度低于340℃时，随着温度的 升高，CH3COOC2H选择性变大的原因是 (5)恒温恒压条件下，向初始容积为1L的容积可变的密闭容器中通入2molH2和1mol CH COOH,发生上述反应，达到平衡时容器的容积变为0.8L,S(CH:COOC2H)= S(CH3CHO),n(H2)=0.6mol。反应②的平衡常数K= 化学试题(N10)第8页（共8页）