精品解析：江苏省前黄高级中学2026届高三考前攀登行动二 化学试题

江苏省前黄中学2026届高三考前攀登行动二 化 学 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23 S—32 Pb—207 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是 A. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. 电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体 C. 制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质 D. 芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，具备良好导热性可用于散热，A正确； B．纳米银浆中分散质银颗粒的直径在范围内，符合胶体分散系的特征，B正确； C．晶体硅是共价晶体，靠共价键形成空间网状结构，并非分子晶体，具有半导体性质，C错误； D．特定波长的光照射光刻胶引发化学反应，该过程吸收的光能转化为化学能存储在反应产物中，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氟化氢分子间氢键： B. 中键的电子云轮廓图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟化氢分子间氢键应为与之间形成虚线氢键，正确应表示为，A错误； B．分子中键由两个原子的轨道“头碰头”重叠形成，电子云轮廓图呈轴对称的哑铃形，图示正确，B正确； C．溶液中，带正电，应与水分子的（负端）结合；带负电，应与水分子的（正端）结合，正确的表示为：，C错误； D．中原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故答案选B。 3. 下列装置或操作能达到目的的是 A．酸碱中和滴定 B．验证的氧化性 C．萃取时放气 D．制取晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液会与玻璃中的反应生成硅酸盐，因此，滴定时需使用聚四氟乙烯活塞。用已知浓度的NaOH溶液滴定盐酸时，可使用酚酞作指示剂，当溶液从无色突变为浅红色时，即达到滴定终点，A正确； B．将氯气通入装有氢气的集气瓶中点燃可能引发爆炸，不符合实验室安全原则。正确的操作是将氢气点燃后，伸入装有氯气的集气瓶中，B错误； C．萃取时放气需保持分液漏斗下管向斜上方倾斜，之后旋开旋塞，放出其中的气体，使漏斗内外压力平衡，C错误； D．在饱和食盐水溶液中溶解度较小，向其中通入气体无法使晶体析出，正确的操作是向溶有的饱和食盐水中通入，D错误； 故答案选A。 4. 人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. CO沸点大于 D. 、分子中均存在配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素的第一电离能总体趋势是从左到右增大；N原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能比相邻的O原子高，则第一电离能的正确顺序为，A错误； B．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的顺序为，B正确； C．分子晶体的沸点由分子间作用力决定，CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子之间的范德华力更强，因此CO的沸点高于N2，C正确； D．X是血红蛋白与O2结合的分子，Y是血红蛋白与CO结合的分子；在这两种分子中，Fe原子作为中心原子，与O2、CO分子之间，以及卟啉环上的N原子之间，都存在配位键，D正确； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下列小题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g-1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。 5. 下列说法正确的是 A. H2、D2、T2互为同素异形体 B. 图中表示Mg C. H2O2中含有σ键、π键 D. 沸点：H2O<NH3 6. 下列化学反应表示正确的是 A. NaH与H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑ B. H2燃烧的热化学方程式： ΔH=-142 kJ·mol-1 C. 咔唑的储氢反应：+5H2 D. 镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H 7. 下列说法正确的是 A. H2还原性强，可用于冶炼金属Al B. 氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化 C. 镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化 D. 相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全 【答案】5. B 6. D 7. D 【解析】 【5题详解】 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、是同种元素形成的同种单质，不属于同素异形体，A错误； B．根据释氢前后原子、电荷守恒，反应前有4个，反应后剩余3个，黑球对应位置原是，表示，B正确； C．结构为，所有化学键都是单键，只含键，不含键，C错误； D．水分子间氢键数目比多，常温下为液态、为气态，沸点：，D错误； 故答案为B。 【6题详解】 A．与反应生成和，不会生成，正确反应为，A错误； B．已知燃烧热值为，质量为，放热为，故，B错误； C．咔唑含2个苯环，苯环加成共需要，C错误； D．反应中得电子降为，失电子升为原子，原子和电荷均守恒，D正确； 故答案为D。 【7题详解】 A．还原性强于，工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，不能用还原冶炼，A错误； B．氢氧燃料电池是原电池，工作时直接将化学能转化为电能，不是转化为热能再转化为电能，B错误； C．作催化剂，释氢过程中最终都变为价，说明吸氢过程中一部分被氧化为更高价、一部分被还原为更低价，不是全部被氧化，C错误； D．高压气态储氢需要高压条件，易泄漏爆炸，固态镁基储氢相比于高压气态储氢，储存运输更安全，D正确； 故答案为D。 8. 与通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 两种路径热效应不同 C. 掺杂的抑制了对的活化 D. 两种路径均存在键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，左边的反应方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O，右边的反应方程式为：CO2+H2=CO+H2O，据此分析问题。 【详解】A．由分析可知，X为CH4，A正确； B．两种路径生成物不同，反应的热效应也不同，B正确； C．对比左边(没有Na+)和右边(有Na+)的路径可知，图中显示在Na+存在的路径下，H2难以直接转化为吸附态的H原子，说明在Na+存在改变了反应路径，抑制了Rh对H2的活化，C正确； D．两种路径的反应物都有CO2，反应过程中CO2中的π键会发生断裂，但是左边的路径在生成CH4和H2O的过程中并没有形成π键，右边生成CO和H2O的过程中有π键生成，D错误； 故答案选D。 9. 咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是 A. 可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B. 咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C. 一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 D. X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A． X中含有碳碳双键，咖啡酸中含有酚羟基且其邻位和对位有H、碳碳双键，二者均能与溴水反应而使溴水褪色，故不能用溴水检验咖啡酸中是否有X，A错误； B．咖啡酸中苯环、碳碳双键、羧基中的羰基均为平面结构，单键可旋转使各平面共面，所有原子可能在同一平面，B错误； C．咖啡酸分子中苯环上连有酚羟基，且酚羟基的邻位有未被取代的活泼氢原子，满足酚类与甲醛发生缩聚反应的条件，在一定条件下可以与甲醛发生缩聚反应，生成类似酚醛树脂的聚合物，C错误； D．X与H2加成后生成，咖啡酸与H2加成后生成，二者均含有手性碳原子(*标出)，故两者均存在对映异构体，D正确； 故答案选D。 10. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极（钠箔）作电解池阴极，连接电源负极；原电池的正极（多壁碳纳米管）作电解池阳极，连接电源正极，故电源电极a为正极。电解池中阳离子（Na⁺）向阴极（钠箔电极）移动，A正确； B．充电时阳极发生氧化反应，为放电时正极反应的逆过程。放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，故阳极反应式为2Na₂CO₃ + C - 4e⁻ = 3CO₂↑ + 4Na⁺，B正确； C．放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，转移4mol e⁻时，正极生成2 mol Na₂CO₃和1 mol C，增重质量为2×106 g + 12 g = 224 g。则转移0.4 mol e⁻时，增重224 g×=22.4 g，而非13.2 g，C错误； D．多壁碳纳米管表面积大，吸附能力强，可增强对CO₂的吸附以促进反应，D正确； 故选C。 11. 为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知：①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ② 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀 Ⅱ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色 Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B. Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关 C. Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 D. 结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中，Cu2O与0.3 mol/L HCl反应得到蓝色溶液（含[Cu(H2O)4]2+和少量白色沉淀，白色沉淀为CuCl，实验I中部分Cu2O与盐酸反应生成白色沉淀CuCl，反应的离子方程式为：Cu2O+2H++2Cl−=2CuCl↓+H2O；该描述正确，A不符合题意； B．实验II中，Cu2O溶于12mol/L的盐酸，由于氯离子浓度极高，必然会生成黄绿色的[CuCl4]2-离子；按理说应该还有Cu生成，但是固体全部溶解，Cu不能直接溶于盐酸，因此必须有溶解的氧气作为氧化剂，使之转化为[CuCl4]2-离子；离子方程式为2Cu2O+8H++16Cl-+O2=4[CuCl4]2-+4H2O；该描述正确，B不符合题意； C．实验III中，溶液变蓝且液体呈浑浊状态，说明生成了Cu2+和不溶于酸的Cu单质，这是Cu2O在酸性条件下发生歧化反应（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）的现象，而非稀硝酸将Cu2O氧化；描述错误，C符合题意； D．结合实验现象分析：实验II中浓盐酸中生成黄绿色[CuCl4]2−，说明Cl−配位能力强于H2O；加入氨水后变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，说明NH3可以替换[CuCl4]2−中的Cl−，因此配位能力NH3>Cl−，最终得到配位能力强弱：NH3>Cl−>H2O，描述正确，D不符合题意； 故答案选C。 12. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：；。下列说法正确的是 A. pH=13的溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 【答案】A 【解析】 【分析】向溶液中加入溶液，生成难溶的硫化物沉淀（和），从而将这两种杂质除去，保留在溶液中，向除杂后的滤液中加入溶液，反应生成草酸亚铁沉淀 ()，最终得到产品。 【详解】A．pH=13的 溶液中，c(H+)=1×10-13mol/L，室温下， =，会发生水解：，其水解常数=，则，，A正确； B．“除钴镍”后，溶液中的和都与达到沉淀溶解平衡，，，B错误； C．在溶液中，既能电离也能水解，得到一个 ，失去一个，正确的质子守恒式为：，C错误； D．沉铁后的滤液中含离子，因此电荷守恒为： ，移项整理得： ，原溶液中​，沉铁过程大部分已沉淀，因此溶液中，即，因此： ，D错误； 故选A。 13. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g) 反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0 B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小 D. 保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I总物质的量为12 mol，隔板在中间则反应II平衡时总物质的量也为12 mol。反应II：2SO2+O2⇌2SO3，设达平衡时O2的消耗量为a mol，根据方程式可知，SO2的消耗量为2a mol，SO3的生成量为2a mol，平衡时O2的物质的量为(6.5-a) mol，SO2的物质的量为(x-2a) mol，SO3的物质的量为(2.0+2a) mol，有6.5-a+x-2a +2.0+2a=12，得x=3.5+a ，SO2不能完全转化，则x-2a>0，x>2a，解之得x<7，正向进行时a>0即x>3.5，所以欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0，A正确； B．反应II平衡转化率随温度升高而降低（图2虚线），说明正反应放热，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．T1℃~T2℃，SO2的实际转化率随温度升高而减小但依然低于平衡转化率，主要原因是温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，使实际转化率减小，C错误； D．T3℃时，增加O2量（减小SO2与O2比值），平衡正向移动，SO2转化率可从a点升至b点，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收废锂离子电池(主要成分为LiCoO2)可再生制备电池级LiCoO2。 （1）氨浸。用氨水-Na2SO3混合液浸取含LiCoO2的电池废料，过滤得到含[Co(NH3)6]2+和Li+的浸出液。已知：的，。 ①写出LiCoO2固体转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式______。 ②室温下，反应完全后的溶液中，调节体系pH=12，浸出后的滤渣中______(填“有”或“无”)。 ③向氨水-混合液中加入，浸出液的随时间变化如图所示。加入后，元素的浸出率显著升高，其原因是______。 （2）再生。以溶液为沉淀剂制得，经煅烧生成，再与在空气中高温煅烧，制备。 ①沉淀时过量，会生成含两个五元环结构的配离子，该配离子的结构式为______。 ②制备时，理论上投入______。 （3）应用。一种锂离子电池的结构如图所示，其总反应为。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为______。 ②充电一段时间后，电解质溶液中的物质的量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 有 ③. 加入NH4Cl后，反应液pH值降低，抑制Co2+水解，防止生成Co(OH)2沉淀，增大c(NH3)，促进生成 （2） ①. 或或或（配位键用箭头、短线表示均可，羰基氧作为配原子也可） ②. （3） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①由题目信息，氨水-Na2SO3混合液与LiCoO2反应，生成[Co(NH3)6]2+和Li+，故反应方程式为。 ②，pH=12时，Co(OH)2离子积，离子积大于溶度积，溶液过饱和，滤渣中含有析出的Co(OH)2沉淀，故答案为有。 ③加入NH4Cl后，反应液pH值降低，抑制Co2+水解生成Co(OH)2沉淀，增大c(NH3)，促进配位生成可溶性，元素的浸出率显著升高。 【小问2详解】 ①含两个五元环结构，中心Co2+离子与两个双齿草酸根配体通过四个氧原子配位，形成两个五元环结构，故答案为或或或。 ②中Li与Co原子个数比为1:1，故理论上投入，答案为。 【小问3详解】 ①根据题目信息，放电时，电池内部释放Li+进入溶液，Li+向极移动，生成LiCoO2，故极为正极，电极反应式为。 ②充电或放电过程中，Li+在两极之间来回移动，电解质溶液中Li+的总物质的量保持不变，故答案为不变。 15. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）用系统命名法命名，的名称为______。E→F的反应类型为______。 （2）B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能和NaHCO3反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 （4）已知：，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。 写出以、、CH3OCH2Cl为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1） ①. 3-溴-1-丙烯/3-溴丙烯 ②. 加成反应 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】A与（乙酰氯）在氯化铝条件发生取代反应生成B；B和发生取代反应生成C；C和在碳酸钾条件下发生取代反应生成D；D和在条件发生羟醛缩合反应生成E；E发生加成反应生成F；F与在HCl条件下发生取代反应生成G，据此分析： 【小问1详解】 该有机物结构为，系统命名为3-溴-1-丙烯/3-溴丙烯；E→F是E中碳碳双键与邻位酚羟基发生分子内加成关环形成醚键，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 与B中酚羟基邻位C原子上的氢发生取代反应，所以副产物结构简式为； 【小问3详解】 D的结构简式为，除苯环外，含有7个碳原子，4个氧原子，2个不饱和度；条件①说明含；条件②说明含酯基，水解后得到两种有机产物，均只有2种不同化学环境的氢，说明产物结构高度对称，考虑是或，若是3个羧基均布，氧原子数目不够，故水解后的物质部分结构应该是对位结构：，则符合条件的结构简式为； 【小问4详解】 观察产物结构，为α，β-不饱和羰基化合物，为流程中D→E的过程，所以逆推主要结构为，故应该在原料的基础上引入，根据提示信息，该结构由末端烯烃氧化所得，故之前的片段结构为，模仿流程中B→C步骤引入，考虑酚羟基容易被氧化，故在氧化末端烯烃之前应该要保护酚羟基，但考虑到题干中的酚羟基的定位效应，故先引入基团，后开始保护酚羟基，再发生缩合反应，最后脱保护。所以流程为：。 16. 从铅膏(主要成分为、、)中可回收铅氧化物。 （1）预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为： ①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为______。 ②一种可能的催化机理表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的离子方程式为______。 ③硫酸浓度对铅膏中含量的影响如图所示。当硫酸浓度大于时，含量随硫酸浓度升高而下降的原因是______。 （2）脱硫。将与过量溶液混合(简写为)，发生如下可逆反应： 已知：①部分物质的溶解性如下表： 溶解性(水) 易溶 易溶 易溶 难溶 溶解性(甘油) 易溶 易溶 难溶 难溶 ②在甘油(沸点290℃)中的分解温度为150℃。 请补充完整制备的实验方案：将与过量溶液混合，反应一段时间后，______，过滤、洗涤、干燥，得到。[要求尽可能提高的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、溶液、蒸馏装置(如图所示)]。 （3）热解。将在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。 530℃时，所得铅氧化物的化学式为______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 溶液 ②. ③. 生成PbSO4速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行 （2）加入足量甘油，将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出，冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物，边搅拌边向所得滤液中滴加溶液至不再产生沉淀 （3） ，则， ， ， ， ，因此铅氧化物化学式为。 【解析】 【小问1详解】 ①高中化学中检验的特征试剂是溶液，遇溶液变为血红色； ②是催化剂，总反应 = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，用总离子反应减去反应Ⅰ，整理得到反应Ⅱ的离子方程式为，同时实现再生； ③硫酸浓度过高，生成PbSO4速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行。 【小问2详解】 加入足量甘油（溶解），将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出（除去低沸点杂质），冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物（除去），边搅拌边向所得滤液中滴加溶液至不再产生沉淀（发生沉淀转化：）。 【小问3详解】 ，则8.01 mg固体的，。 530℃时固体质量为，煅烧过程中，Pb的质量保持不变，则氧化物中： ， ，，， 化学式中原子个数比等于元素的物质的量之比，因此化学式为。 17. NH3是未来能源之一，也是工业制HNO3的原料。NH3与O2能发生下列反应： 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ 。 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。 （1）CH4、NH3都可作为内燃机的燃料。 ①CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：，该反应______（填“>”“<”或“=”）0。 ②NH3具有可再生、易液化等优点。NH3比CH4易液化的原因是_______。 ③热效率（）是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如图-2所示。该路径理论上能实现CH4完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是_______。实验测得，通过上述路径消耗1 mol NH3时，发动机输出有效功Q kJ，该路径的热效率为_______（用含“Q”“a”的代数式表示）。 （2）工业生产HNO3的主要路径为。将NH3与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，NH3转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：，该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如图-3所示；用稀HNO3吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是_______。 ②的总反应速率由第_______（填“1”或“2”）步基元反应决定。降低温度，NO2的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因：_______。 ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快反应速率外，还有_______。 【答案】（1） ①. > ②. NH3分子中存在氢键，沸点比甲烷高 ③. 该路径中NH3与O2不直接接触，避免发生反应Ⅱ，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生N2与O2的反应 ④. （2） ①. 提高氨气和氧气发生反应Ⅱ的选择性 ②. 2 ③. 温度低，基元反应1限度大，N2O2浓度大，N2O2浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度 ④. 促进平衡正向移动，降低温度，H2O液化，从而增大NO与O2有效碰撞的概率 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ K1； 反应Ⅱ K2 反应Ⅲ K，反应Ⅲ K2= ；，由图可知随温度升高增大，则K随温度升高而增大，说明反应Ⅲ吸热，ΔH>0； 也可由题目信息：反应在CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生，说明高温自发，推出该反应ΔH>0； ②NH3比CH4易液化的原因是：NH3分子间可形成氢键，CH4分子间仅存在范德华力，NH3分子间作用力显著强于CH4，因此沸点更高，更容易液化； ③NO的生成来源于NH3或N2、O2的反应，该路径中NH3与O2不直接接触，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生N2与O2的反应； 该燃烧路径总反应为 ，消耗4 mol NH3时放出-a kJ热量，消耗1 mol NH3时理论放出kJ热量，发动机输出有效功Q kJ，则； 【小问2详解】 ①根据图1信息，从热力学趋势看，800℃下氨气和氧气反应更趋向生成氮气，而本体信息显示，工业制硝酸需将氨气氧化为NO，氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是：提高NO选择性； ②化学反应的总反应速率由活化能更高，反应速率更慢的那一步决定，由图可知，第2步反应活化能更高，故的总反应速率由第 2步基元反应决定；影响决速步速率的因素有温度和浓度，降低温度使反应速率减慢，由此可知浓度的影响加快了反应速率且大于温度的影响，由此刻推测，第一步基元反应快速得到平衡，使N2O2浓度显著增大，且为主要因素； ③由图知的反成物能量高于生应物能量，该反应为放热反应，降低温度，H2O液化，从而增大NO与O2有效碰撞的概率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省前黄中学2026届高三考前攀登行动二 化 学 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23 S—32 Pb—207 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是 A. AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. 电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体 C. 制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质 D. 芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氟化氢分子间氢键： B. 中键的电子云轮廓图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的VSEPR模型： 3. 下列装置或操作能达到目的的是 A．酸碱中和滴定 B．验证的氧化性 C．萃取时放气 D．制取晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. CO沸点大于 D. 、分子中均存在配位键 阅读下列材料，完成下列小题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g-1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。 5. 下列说法正确的是 A. H2、D2、T2互为同素异形体 B. 图中表示Mg C. H2O2中含有σ键、π键 D. 沸点：H2O<NH3 6. 下列化学反应表示正确的是 A. NaH与H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑ B. H2燃烧的热化学方程式： ΔH=-142 kJ·mol-1 C. 咔唑的储氢反应：+5H2 D. 镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H 7. 下列说法正确的是 A. H2还原性强，可用于冶炼金属Al B. 氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化 C. 镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化 D. 相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全 8. 与通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 两种路径热效应不同 C. 掺杂的抑制了对的活化 D. 两种路径均存在键的断裂和形成 9. 咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是 A. 可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B. 咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C. 一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 D. X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体 10. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 11. 为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知：①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ② 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀 Ⅱ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色 Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B. Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关 C. Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 D. 结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 12. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：；。下列说法正确的是 A. pH=13的溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 13. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g) 反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0 B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小 D. 保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收废锂离子电池(主要成分为LiCoO2)可再生制备电池级LiCoO2。 （1）氨浸。用氨水-Na2SO3混合液浸取含LiCoO2的电池废料，过滤得到含[Co(NH3)6]2+和Li+的浸出液。已知：的，。 ①写出LiCoO2固体转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式______。 ②室温下，反应完全后的溶液中，调节体系pH=12，浸出后的滤渣中______(填“有”或“无”)。 ③向氨水-混合液中加入，浸出液的随时间变化如图所示。加入后，元素的浸出率显著升高，其原因是______。 （2）再生。以溶液为沉淀剂制得，经煅烧生成，再与在空气中高温煅烧，制备。 ①沉淀时过量，会生成含两个五元环结构的配离子，该配离子的结构式为______。 ②制备时，理论上投入______。 （3）应用。一种锂离子电池的结构如图所示，其总反应为。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为______。 ②充电一段时间后，电解质溶液中的物质的量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 15. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）用系统命名法命名，的名称为______。E→F的反应类型为______。 （2）B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能和NaHCO3反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 （4）已知：，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。 写出以、、CH3OCH2Cl为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 从铅膏(主要成分为、、)中可回收铅氧化物。 （1）预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为： ①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为______。 ②一种可能的催化机理表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的离子方程式为______。 ③硫酸浓度对铅膏中含量的影响如图所示。当硫酸浓度大于时，含量随硫酸浓度升高而下降的原因是______。 （2）脱硫。将与过量溶液混合(简写为)，发生如下可逆反应： 已知：①部分物质的溶解性如下表： 溶解性(水) 易溶 易溶 易溶 难溶 溶解性(甘油) 易溶 易溶 难溶 难溶 ②在甘油(沸点290℃)中的分解温度为150℃。 请补充完整制备的实验方案：将与过量溶液混合，反应一段时间后，______，过滤、洗涤、干燥，得到。[要求尽可能提高的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、溶液、蒸馏装置(如图所示)]。 （3）热解。将在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。 530℃时，所得铅氧化物的化学式为______(写出计算过程)。 17. NH3是未来能源之一，也是工业制HNO3的原料。NH3与O2能发生下列反应： 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ 。 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。 （1）CH4、NH3都可作为内燃机的燃料。 ①CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：，该反应______（填“>”“<”或“=”）0。 ②NH3具有可再生、易液化等优点。NH3比CH4易液化的原因是_______。 ③热效率（）是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如图-2所示。该路径理论上能实现CH4完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是_______。实验测得，通过上述路径消耗1 mol NH3时，发动机输出有效功Q kJ，该路径的热效率为_______（用含“Q”“a”的代数式表示）。 （2）工业生产HNO3的主要路径为。将NH3与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，NH3转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：，该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如图-3所示；用稀HNO3吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是_______。 ②的总反应速率由第_______（填“1”或“2”）步基元反应决定。降低温度，NO2的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因：_______。 ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快反应速率外，还有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $