江苏南京市第九中学2025-2026学年高三年级第二学期二模模拟考试化学试题

2025~2026学年度高三年级第二学期二模模拟考试 化学试题 命题人：李琦、都海英 审题人：孙高琪 可能用到的原子量：1-1C120-16K-39Sc-45Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含K、Ti、P、G等元素，其中不属于主族元素的是 A.K B.Ti C.P D.Ga 2.下列关于反应26HC10,S10HC10,+8C,↑+150，↑+8H,0的叙述正确的是 A.基态CI原子的电子分别占据5个能级B.简单氧离子的结构示意图为(+8) C.H,0的电子式为Ht[O:]2H矿 D. co;的空间结构为发 3.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 概迎 布氏粥斗 毛晒细馆 活塞 溶液 抽真空 冷却水 ① ② ③ ④ A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B.装置②用于Fc(OH),的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液 体压入右边，以实现自动化控制 C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因 温度过高而导致混合组分分解 D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 阅读下列材料，完成47小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(C42S)得粗铜和二氧化硫；舍 铜催化剂可以电催化CO2还原制乙烯；CO2与H2在铜催化作用下合成C2H,OH,其热化学 方程式为2C02(g)+6H2(g)=C,H,OH(1)+3H20(①)△H=-348.1kmo；铜的化合物乙酸 铜氨浴液(CH,COO[Cu(NH)2])可脱除CO;碰化亚铜(C4,I)与稀硫酸、H,O,溶液作用生 成一元弱酸(H,TO)是回收确单质的反应之一。 4.下列关于反应2CO2(g)+6H2（g)=C2H,OH()+3H,O(1)的说法正确的是 A.若反应生成3 molH.O(g),放出的热量将大于38.1kJ B.反应物的总键能小于生成物的总键能 C.一定条件下，当2y(H2)=V逆(H2O)时，反应达平衡状态 D.含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 5.下列化学反应表示正确的是 焙烧 A.辉铜矿焙烧制铜：2Cu,S+302= 4Cu+2S02 B.碲化亚铜生成H,1e0：Cu2Te+2H*+4H,02=2Cu2++Te0+5H20 C.2-丙醇催化氧化：2CH,CH(OH)CH,+022C,CH0+2H,0 电催 D.电催化C02还原制乙烯：2C02+12H++12e =C2H4+4H20 Cu 6.乙酸铜氨溶液脱除CO的反应为 CH,COO[Cu(H)2]+C0+NH=CH,CO0[Cu(H),CO]。已知：C0的结构与N2相 似。下列说法正确的是 A.CH,COo[Cu(NH)2]中铜元素的化合价为+2 B.CH,COOσ键与元键的个数比为5.2 C.[CNH)2]与NH3中氮原子的杂化方式个同 D.[CuNH,)2]'中H-N-H键角大于1IH; )下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B.乙酸铜氨能与CO形成配位键，可用乙酸铜氨吸收CO C.铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D.H,O2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 HO HO ④OCN,HCI-EA ②H,O,△ HO OH HO 甲 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A.乙与足量，加成后的产物中含有5个手性碳原子B.0-H的极性：甲<乙醇 OH C. 的互变异构体为 O入CN可以发生加成、水解和消去反应 HO OH 9.科学家研发了一种在电催化条件下出氢气和二氧化碳制备甲醇的方法（有少量C0产生）， 反应原理如图(M、均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H和OH向两极迁移。下列说法错误的是 N A.M极为阳极，H发生氧化反应 B.电解一段时间后，M极区域溶液H不变 双极腺 8 C.Y极上生成甲醇的电极反应式为 KC1 CO,+5H,O+6e=CH,OH+60H ●) D.M极每消耗3mo1IL,N极消耗的C02大于1mo1 CH,OH 10.铜催化下，由C02电合成正内醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 HH OH H-C- H一C-C-C 4H+4c H H'+e- H O H'+e C02…→777 77777 *C0→ 777777 …→正内醇 :3f+3e Cu Cu Cu 用 V A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键牛成 H C.V的示意图为H D.催化剂Cu可降低反应热 77777 Cu 1L.探究A1Cl,和CH,C00a反应情况的实验如下： 步骤I:2ml0.33mol·LA1Cl,溶液中滴入2mL1mo1·LCHC00a溶液，无明显现象，经检 验，溶液中含有配合物A1(CHC00), 步骤Ⅱ：将步骤I中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和A1(0)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度 盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV:取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为A1OH(CH,COO)z 下列说法不正确的是 A.步骤I能生成配合物的原因为CHC00有孤电子对，A13有空轨道 B.步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：A1(CILC00)+L0=A10H(CH,C00)+CHC00II C步骤I的实验目的是证明沉淀不是A1(OH), D.步骤Ⅲ中加A1(OH),固体的试管上层清液的pH小 12.室温下，通过矿物中PbS0,获得Pb(N0).的过程如图。 Na,C0,溶液 HNO PbS0→脱硫)→PbC0,一→（溶解） →PbNO,)2 已知：K,(PbS0)=1.6×108,K,(PbC0)=7.4×10"。下列说法正确的是 A.NaC0溶液中：c(OH)<c(H)+c(HCO;)+c(2CO) B.反应PbS0,(s)+C0}(aq)≥PbC0(s)+SO子(aq)正向进行，需满足 (so)、 8×10 c(co 37 C.“脱疏”后上层清液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(SO4) D.PbC0,悬浊液加入NO,“溶解”过程中，溶液中CO?浓度逐渐减小 13.甲烷催化氧化为合成气的主要反应有： 反应12CH4(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g)△H 反应2CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)△H2 将2 mol CH4与，2mo1O3投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH,转化率、H,选 择性 n(H2) 与CO的选择性 ±n(CO) 随温度的变化如图所示，下列说法 H2）+n(H2O) n(C0)+n(C02) 正确的是 1.0f 1.0 H选样性 0.9 A.由题可知，△H>0 0.8月 B.在700℃时，容器中生成的C02的物质的量为1.44mol CH转化郴 C.在500℃、600℃、700℃时都可能发生 于0.6 0.5 0.5 CH(g)+H,O(g)CO(g)+3H2(g) 0.4 CO选择性 D.该过程中，低温有利于合成气的生成 0.31 03 500 600 800 二、非选择题：共4题，共61分。 泓度/℃ 14.钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性 废水（主要含Ti0+、Fe4、Sc3)为原料制备Sc及Ti0的工艺流程如图所示。 有机萃取剂稀硫酸、H,O浴液NaOH溶液 10%盐酸 Mg 调pH 楂寝聚一→率浓分液有机相洗离一→反菜取世迪密解济… ScCl→热还原sc 有机松 Na2SO,热水 {含ro,O,加毫袭！-→转沉钛幻过滤i©，n,⊙o 水？ 已知： ①25℃时，K。[e(0I0,]=2.8X10”,sp[Sc(0)a]=1.0×100。 ②氢氧化钪Sc(O田，是白色固体，不溶于水，其化学性质与A1(OH),相似； Sc易形成八面体形的配离子。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比 D)，如：p-号，Sc的萃取率k1%。 na(Sc) (1)“洗涤”时，加入H02的日的是 (2)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(O),沉淀会溶解。号出Sc(OH),与过量 NaOH溶液反应的化学方程式： (3)用“10%盐酸调pH”,调节至pH=3,过滤，滤液中Fe的浓度为 mol/L。 (4)某工厂取1000LSc“总浓度为50mg/L的废酸，加入500L衷萃取剂，若D=10,则单次 萃以率为（保留一位小数）。若要提高萃以率，可采啾的措施有 (写两条)。 (⑤)写出“沉钛”过程中离子反应方程式 (6)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂一格氏试剂，其通式可表示 为MgX(R代表烃基，X代表囟素)，它在乙谜的稀溶液中以单体的形式存在，并与两分子 R、 O(C2H5)2 的乙醚络合，结构为Mg ，在乙醚的浓溶液中以二聚体的形式存在，该一 X O(C2Hs): 聚体[RMgX0(CH)2]2的结构可表示为 15.有机物F是·种合成吲哚类激素的间体，合成路线如下： CDCl3 H2CCII-CN C,HsONa H2N、 ①KOH ②H+ (1)下列关于物质A的说法正确的是 A.名称为丙二酸二乙酯 B.在水中的溶解度大于丙二酸 C.含有酮羰基、醚键两种官能团 D.与乙二酸互为同系物 (2)A→B转化过程中还生成一种B的同分异构体M,M的结构简式为 (3)B→C的反应类型为 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式： ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中有3个吸收峰 OH (5)请写出以 ○和CH,CH,OH为原料制备 的合成路线流程图。 CN 16.某小组同学用如图装置，以六水合硫酸亚铁铵(NH,2F(s0,-6H,O]H,O,溶液、氦水和 草酸氢钾浴液为原料制备三草酸合铁酸钾晶体{K,[F©(C,O),]·3H,O，并测定产品的纯度。 1,)汽议 Fe(OH) 图1 阳2 实验步骤如下。①利用如图1装置，采用水浴加热，制取F(OH),沉淀。 ②向制得的F(OH),沉淀中缓慢滴入草酸氢钾溶液，不断搅拌全溶液呈透明的翠绿色， 即可得到产物溶液，实验装置如图2，实验结束后将热水浴改为冰水浴。 已知：K,[F©(C,04)3]3H,0(相对分子质量为491)为亮绿色晶体，难溶于乙醇，0°C时在水中 的溶解度为4.7g,100℃时溶解度为117.7g。 (I)基态铁原子的价电子轨道表示式为 (2)制备三草酸合铁酸钾晶休时，步骤1装置中仪器A的名称为 (3)滴加氨水的同时，加入HO2溶液。写出该过程中反应的离子方程式： 实验结束后将热水浴改为冰水浴的目的是 (4)K,[Fe(C,O)]3H,0为亮绿色晶体，常用作感光剂，可用于晒制蓝图。 ①K,[F©(C,O43]3H,0在强光下分解生成草酸亚铁(FeC,O)且产物中只有一种气体，该反应的 化学方程式为 ②晒制蓝图时，以KF(CN)]溶液为显色剂。显色反应中生成的监色物质的化学式 为 (5)测定三草酸合铁酸钾品体的纯度： 小组同学准确称取了mg产品，配成了250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀 疏酸，用cmol.LKMnO,标准液滴定至终点，进行了二次平行实验，半均消耗标准液VmL(杂质 不与KM血O,标准液反应)。 ①滴定终点的现象是 ②三草酸合铁酸仰晶体的纯度为 ③若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内尤气泡，会使测定结果 (填 “偏大偏小”或“无影响)。 17.氢能是种极具发展潜力的绿色能源，制氢方法是当前研究的热点，制氢方法很多， 如：甲烷与水蒸气重整制氢、硼氢化钠(NBH,)水解制氢等， (1)甲烷水蒸气重整制：其涉及如下两步反应： I.Cl,(g)+H0(g)=C0(g)+3IL2(g) △H,=+206kJ·mo1' I1.C0(g)+H0(g)=C02(g)+H2(g) △H2=-41kJ·mo1 ①实验发现，其他条件不变，向体系中加入C0可明显提筒平衡体系中H的含量。分析投入 Ca0时，H2百分含量增人的原因是： ②CH,(g)+2H0(g)=C0(g)十4H2(g),该反应需在高温下才能自发进行，其理由是 (2)NaBH水解制氢：常温下，NaBH,白水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH 在某催化剂表而制氢的微观过程如图。已知：浓度较大时，NaB(O),易以NaBO2形式结品析 出。 BH 8 6 FLO HO R1 HO B(OH) B(OH0好 徭化剂 催化剂 襁化剂工 催化剂 b ①其他条件不变时，以D0代替H0催化释氢，所得气体的分子式为 其过程b步用化学方程式表示为： ②在催化剂的作用下，NBH,与水反应，释氢体积及温度随反应时问的变化如下图所示。 0-20min内，温度随时间快速升高的原因是 1200 w42 电源 1100 800 38 600 36 0.2mol-L 0.1mo1L- NaBO2溶液 400 一温宝曲线 NaOH溶液 0.1mol.L-1 一微气体积曲线 200 NaOH溶液 30 10 20 3046506 阳离子交换膜 反人应时刺/min (3)NaBH,转化为aB02后，电解aB02溶液乂可制取NaBH,实现物质的循环利用，电解装置 如上图所示。 ①阴极上的电极反应式是： ②两电极区间使用阳离了交换膜，不能用阴离了交换膜的原因是 高三化学二模模拟考试答案 …、 单项选择题： BABBD DACBC DDC 二、非选择题 14.(15分） (1)提供配体，生成稳定的配离了[Ti0(H,0)]"进入水层，使于分离出钛(3分) (2)Sc (OH+3NaOH=NA.[Sc (OHD ](2) (3)2.8×10(2分) (④)83.3%(2分)反复多次萃取（增加举取次数）、充分振荡、提高分配比D(如更换举 取剂或调节p州、囊增加有机相体积(2分)（任写两个） 6)ni0产4a+1D0-10.·n0+2r(2分)意 (6) Mg← X、 X→Mg oC,H(2分】 (C2H,20 R 15.(15分)(1)A(2分) (2) (3分) (3)加成（或还原）反应(2分) CH, H;C- -CH; HC-C-CH; OHC CHO NH> (4) 或 (3分) H,N NH OHC CHO NO. NO, (5) CDCI3 HO- (5分) CH;CHOH- →CH,CH 01 CH:COOH- u,△ 催化剂，△ CHC CH.COOCHCH 浓疏酸，△ 16.(15分)()H1▣ (1分) (2)球形冷凝管（或冷凝管）(1分) (3)H,O,+4NHH,0+2Fe2·=2Fe(OH),↓+4NH(2分) 降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产*(2分) (4) 2K,[FeC,0,73Ho2fC0,+3K,C0,+2C0,t+6H,02分 KFe[Fe(CN)A](2分) ()①滴加敏后半滴高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内颜色不再 变化(2分) @4(或40w%或2分》 6m ③偏大(1分) 17.(16分 (1)⊙Ca0为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物C0,导致C0,浓度减小，促使反应[I.正向： 移动，导致C0浓度减小，引起反应【也正向移动，明显提高平衡体系中H,的含量(3 分 ②该反应△H=+206kJ/mo1-41kJ/ol=+165kJ/mol,为吸热反应；同时该反应为气体分子数增多 的反应，可知AS>0,根据△G=△H-T△S,该反应△H>0、△S>0,可知该反应高温下可自发 进行(2分) 25 (1)HDD,(2分)BH+D0=BH,(OD)+HD,(2分) NB班，与水反应放热，随着时间推移体系温度升高反应速率增大，福度升高催化剂的活性增 强(2分) 1· (3)BO,t+8e+6H,0=BH+8OH(2分)产防阴极产生的BH,通过阴离子交换膜进入阳 58 极区，发生反应而损耗，B0通过阴离子交换膜进入阻极区，阴极区B0:浓度变小，H的 产率低阳分)