精品解析：河南新乡市2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列涉及生产生活中有关的化学原理的表述错误的是 A. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应，为生物体提供能量 B. 2025年宇树科技机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 C. 对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激 D. 在DNA的双螺旋结构中，通过形成氢键实现碱基互补配对 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 的球棍模型： C. 中子数为4的锂离子： D. 和之间最强烈的氢键作用： 3. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B. 撞击时分解，生成的氧化产物为 C. 标准状况下，中键的数目为 D. 和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 溶液中滴入少量盐酸： C. 向溶液中加入溶液： D. 与足量的溶液反应： 5. 某药物中间体C的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 若(中间体)，则该反应为加成反应 B. B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子 C. 可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和C D. 1 mol C最多可消耗4 mol NaOH 6. 下列实验能根据现象得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向CO还原后所得到的产物中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 证明已被完全还原 B 等物质的量的和分别与足量的反应，放热多 非金属性： C ，向和的混合溶液中加入少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀一定是金属的氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 物质的结构决定其性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 键角： 中心原子的杂化类型不同 B 熔点： 中既含离子键又含共价键 C 取代反应活性： C-Br的极性大于C-Cl的极性 D 用洗涤剂可去除油污 利用超分子的“分子识别”特性 A. A B. B C. C D. D 8. 某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该醇的消去产物只有一种 B. 该醇的消去反应中是催化剂 C. 若用替代，方程式为： D. 依据该机理，能发生消去反应 9. 某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。其中，Y元素的基态原子最外层只有一个未成对电子；与Z同周期的元素中，第一电离能大于Z的有三种；W的基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子。下列说法错误的是 A. Y元素形成的单质在常温下为固态，属于分子晶体 B. 该离子中Y与Z之间存在一个配位键 C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱 D. 电负性大小： 10. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按1mol CH4和1mol CO2投料反应。不同温度下，平衡时各组分的物质的量(n)随温度的变化如图所示。 已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的焓变 B. 曲线乙所示物质为 C. 下，体系达平衡时，若，则 D. 向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将增大 11. 下列所示实验装置能达到实验目的的是 实验装置 选项 A．制NH3并验满 B．制备NO 实验装置 选项 C．验证CH4和Cl2反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 12. GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓。 下列说法正确的是 A. 仪器X中的试剂是浓硝酸 B. 装置E中生成GaN的化学方程式为 C. 装置F只用作安全瓶，防止装置G中溶液倒吸入装置E中 D. GaN的晶胞(如图)边长为a pm，则Ga与N的最短核间距为 13. 通过下图所示装置，可将CO2转化为碳酸二甲酯[CO(OCH3)2]。 下列说法正确的是 A. 合成时电流方向：玻碳电极→电源→金电极 B. 电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应 C. 若CO逸出，则理论上溶液中Br-的浓度增加 D. 若导线中通过2 mol电子，最多生成2 mol碳酸二甲酯 14. 是一种弱酸，和均为难溶物。图1表示室温下溶液中所有含A微粒的物质的量分数与的关系，图2表示和的与的关系。 下列说法正确的是 A. 为三元弱酸 B. C. D. b点发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 药物中间体1，3-二溴丙酮()可由1，3-二氯丙酮合成，合成步骤如下。 Ⅰ．向干燥的三颈烧瓶中依次加入2.0 g 1，3-二氯丙酮、和二氯甲烷和丙酮的混合溶剂(二氯甲烷和丙酮的体积比为)，组装仪器，在40℃水浴中反应。 Ⅱ．冷却至室温，向反应液中缓慢加入蒸馏水，分液，水相再用二氯甲烷萃取两次，合并有机相，加入无水，过滤，低温旋蒸得粗品。 Ⅲ．向所得粗品中加入石油醚，置于冰水浴中搅拌。减压抽滤，晾干后得到1，3-二溴丙酮。 相关物质的性质如下： 物质 相对分子质量 状态 性质 1，3-二氯丙酮 127 白色粉末 可溶于水、乙醇和乙醚 1，3-二溴丙酮 216 淡黄色固体 溶于丙酮、二氯甲烷和石油醚，受热易分解 已知：35℃时，在二氯甲烷和丙酮的体积比为的混合溶剂中，的溶解度远大于。 （1）步骤Ⅰ中仪器a的名称为_______。 （2）步骤Ⅰ反应温度控制在40℃的原因是_______。 （3）结合化学用语解释选用二氯甲烷和丙酮的混合物作溶剂的原因：_______。 （4）步骤Ⅱ中，加入蒸馏水的目的是_______。 （5）步骤Ⅲ中加入石油醚并置于冰水浴中，观察到的现象是_______。 （6）本实验中1，3-二溴丙酮的产率是_______(保留2位有效数字)。通过测定步骤Ⅱ水相中Cl⁻的含量，_______(填“能”或“不能”)计算产率。 16. 铼()作为一种具有特殊用途的稀有金属，熔点仅次于钨，在航空航天发动机和高温合金方面有不可替代的作用，是重要的战略资源。一种从钼(Mo)精矿(主要成分为、，还含有杂质、、)中提取铼的工艺流程如图所示。 已知：①烧渣的主要成分为、及Fe、Cu、Si的氧化物，其中、为酸性氧化物； ②高铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水； ③25℃时，，。 （1）金属铼被称为“类锰元素”，为75号元素，与锰位于同一副族，则铼(Re)元素在周期表中的位置为_______。 （2）钼精矿“氧化焙烧”时，常采用高压、通空气逆流操作，其目的是_______。 （3）“焙烧”过程中，易产生大气污染物，为解决其危害，可采取的措施为_______，写出在该过程中发生反应的化学方程式：_______。 （4）写出在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式：_______。 （5）遇溶液可实现“沉铼”，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高铼酸盐，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。 （6）“滤液”中的主要溶质有、、，为得到纯净的钼酸锂晶体，先调节pH除硅，再加入固体除，若初始时溶液中，，当开始沉淀时，的去除率为_______%(忽略溶液体积变化)。 （7）对制得的铼进行X射线衍射实验，在记录仪上产生分立的斑点，则其属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。研究发现，金属铼的粒径大小与熔点的关系呈现如图所示的变化，导致该变化的主要原因是_______。 17. 聚己二酰己二胺纤维(又称尼龙-66)的性能优异，用途广泛。制造原料己二腈[NC(CH2)4CN]的用量很大，其制备工艺有很多。目前最具发展前景的是电合成法工艺，先以丙烯为原料制备丙烯腈C3H3N(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。 Ⅰ．采用丙烯(C3H6)氨氧化法制备丙烯腈，发生的反应如下。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）反应ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行；_______。 （2）下列说法中错误的是_______(填字母)。 A．聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 B．原料丙烯可以利用石油分馏获取 C．生产过程中要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险 （3）将丙烯、氨气和氧气的混合气体充入容积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：丙烯腈(C3H3N)的选择性。 ①丙烯的转化率、丙烯腈的选择性随温度升高而呈现如图所示变化的原因可能是_______。 ②有利于提高丙烯腈选择性的反应条件可以是_______(填字母)。 a．升高温度　　b．使用更合适的催化剂　　c．增大压强 （4）长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(Hb)的主要作用是输送氧气，反应为，该反应的标准平衡常数。若在相同温度下，空气中的分压，在水中的溶解度为，并且存在，则的标准平衡常数_______(用科学计数法表示，且保留一位小数)。 [已知：标准平衡常数] Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈。 电解原理如图所示，两极均为惰性电极，电解过程中主要副产物为丙腈。 （5）电极A与外接电源的_______极相连；写出电极B上反应①的电极反应式：_______。 （6）生成1 mol己二腈和丙腈的混合物，则A电极区溶液的质量理论上减少_______g。 18. 荧光探针M的合成路线如下： （1）A的结构简式为_______；G的含氧官能团的名称是_______。 （2）已知F→G为加成反应，则试剂a的结构简式为_______。 （3）P与D互为同系物，且相对分子质量比D大14，满足下列条件的P的同分异构体有_______种。 a．分子中除苯环外，不含其他环结构；该物质能发生水解反应和银镜反应。 b．1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH。 c．含有。 （4）K分子中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知：。 异构化：原子种类、数目都没变，只是排列方式改变 ①试剂b的化学名称为_______。 ②写出由Q→K的化学方程式：_______。 （5）L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据L→M的反应原理，X的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列涉及生产生活中有关的化学原理的表述错误的是 A. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应，为生物体提供能量 B. 2025年宇树科技机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 C. 对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激 D. 在DNA的双螺旋结构中，通过形成氢键实现碱基互补配对 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解最终产物为葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖发生氧化反应释放能量，可为生物体供能，A正确； B．芯片的主要成分为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．布洛芬含有羧基，具有酸性，会刺激胃肠道，将其成酯修饰后羧基被转化，可减弱对胃肠道的刺激，C正确； D．DNA双螺旋结构中，碱基之间通过形成氢键实现互补配对，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 的球棍模型： C. 中子数为4的锂离子： D. 和之间最强烈的氢键作用： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用电子式表示HCl的形成过程时，HCl形成需要H原子和Cl原子，正确的形成过程为：，A错误； B．分子的结构式为H-O-O-H，但由于中心O原子存在孤电子对，所以分子结构不呈直线形，而呈书页形(或二面角形)，所以分子的球棍模型：，B错误； C．中子数为4的锂离子其质量数为3+4=7，带1个单位正电荷，则可表示为：，C正确； D．和之间最强烈的氢键是H2O中O-H的H与NH3中N形成的作用：O-HN，D错误； 故选C。 3. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B. 撞击时分解，生成的氧化产物为 C. 标准状况下，中键的数目为 D. 和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠生成和，都是由0价变为价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为，A正确； B．撞击时发生反应的方程式为，氧化产物为，根据方程式分解，生成的氧化产物为，B正确； C．标准状况下，的物质的量为0.5mol，键的数目为，C正确； D．和在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成，部分转化成，发生的反应为、、。则和生成，与反应生成，剩余，则常温生成的产物中原子总数为，D错误； 故答案选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 溶液中滴入少量盐酸： C. 向溶液中加入溶液： D. 与足量的溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气可发生氧化还原反应，亚硫酸根被氯气氧化为硫酸根，氯气则被还原为氯离子，由于亚硫酸根过量，反应的离子方程式为：，A正确； B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：，B错误； C．氯化铁溶液与碳酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，C错误； D．硼酸为一元弱酸，能与氢氧化钠按物质的量比1:1反应生成四羟基合硼酸钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 某药物中间体C的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 若(中间体)，则该反应为加成反应 B. B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子 C. 可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和C D. 1 mol C最多可消耗4 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．A的分子式为C8H7O3Br，M的分子式C8H11NO，根据质量守恒，可知A与M反应生成C16H16NO3Br和H2O，不是加成反应，故A错误； B．B的结构含两个苯环，完全氢化后两个苯环均转化为环己烷环，结构中所有不饱和键（苯环）被还原为饱和单键，左侧环己烷环氢化后，该环己烷环上有4个取代基：-Br、-OCH₃、-OH、-CH₂NH-，分别连接在不同的碳原子上，其中与-CH₂NH-相连的碳为手性碳原子（连接4个基团：-CH₂NH-、环上含-Br一侧的碳链、环上含-OH一侧的碳链、环上的氢原子），这4个基团互不相同，因此是手性碳；右侧环己烷环（原含-OH 的苯环）氢化后，该环己烷环上有 2 个关键取代基：-OH、-CH₂CH₂NH-，分别连接在对位的碳原子上，其中与-CH₂CH₂NH-相连的碳为手性碳原子（连接-CH₂CH₂NH-、环上靠近对位-OH一侧的碳链、 环上远离对位-OH一侧的碳链、环上的氢原子）这4个基团互不相同，因此是手性碳；因此该物质完全氢化后，产物分子中共有2个手性碳原子，故B错误； C．物质B分子中不含醛基，物质C分子中含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，可鉴别B和C，故C正确； D．酚羟基、碳溴键、酰胺基均可与NaOH反应，可知1 mol C最多可消耗5 mol NaOH，故D错误； 因此答案选C。 6. 下列实验能根据现象得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向CO还原后所得到的产物中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 证明已被完全还原 B 等物质的量的和分别与足量的反应，放热多 非金属性： C ，向和的混合溶液中加入少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀一定是金属的氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若未完全还原，其与稀硫酸反应生成的Fe3+会被还原生成的Fe单质还原为Fe2+，滴加KSCN溶液也不变红，无法证明已被完全还原，A错误； B．等物质的量的Cl2和Br2与足量H2反应时，Cl2放热更多，说明生成的HCl稳定性更强，简单气态氢化物越稳定对应非金属性越强，可推出非金属性Cl>Br，B正确； C．Mg(OH)2为AB2型沉淀，Fe(OH)3为AB3型沉淀，二者沉淀类型不同（阴、阳离子个数比不同），且原混合溶液中的离子浓度未知，不能直接根据先析出红褐色沉淀判断Ksp的大小关系，C错误； D．若原溶液同时含有Ca2+和，加入NaOH溶液会生成CaCO3白色沉淀，该沉淀不属于金属氢氧化物，D错误； 故答案选B。 7. 物质的结构决定其性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 键角： 中心原子的杂化类型不同 B 熔点： 中既含离子键又含共价键 C 取代反应活性： C-Br的极性大于C-Cl的极性 D 用洗涤剂可去除油污 利用超分子的“分子识别”特性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N的价层电子对数为2，采取sp杂化，键角为180°；中N的价层电子对数为3，采取杂化，键角约为120°，二者杂化类型不同导致键角不同，A正确； B．和均为离子晶体，熔点差异的原因是半径小于，的晶格能更大，与是否含有共价键无关，B错误； C．电负性，因此键极性，键能更小、更易断裂，所以取代反应活性，C错误； D．洗涤剂去除油污是利用表面活性剂亲水、亲油基团的乳化作用，和超分子的“分子识别”特性无关，D错误； 故答案选A。 8. 某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该醇的消去产物只有一种 B. 该醇的消去反应中是催化剂 C. 若用替代，方程式为： D. 依据该机理，能发生消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于图中最后一步反应物碳正离子而言，也可以消去所连的甲基上的氢生成不同的消去产物，故A选项说法错误； B．根据反应机理，氢离子在反应中参与反应，反应结束后又生成，根据这一特点判断氢离子作催化剂，故B选项说法正确； C．根据图中机理可知，若用替代，方程式为：，故C选项说法正确； D．依据该机理可知：由羟基所连的碳转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键，由此推断能发生消去反应，D选项说法正确； 故选A。 9. 某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。其中，Y元素的基态原子最外层只有一个未成对电子；与Z同周期的元素中，第一电离能大于Z的有三种；W的基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子。下列说法错误的是 A. Y元素形成的单质在常温下为固态，属于分子晶体 B. 该离子中Y与Z之间存在一个配位键 C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱 D. 电负性大小： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物中W为带一个单位正电荷的阳离子，W的基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，W为钠(电子排布式)；阴离子中X、Z形成的共价键数目分别为1、2，与Z同周期的元素中，第一电离能大于Z的有三种(N、F、Ne)，则Z应该为氧，X为氢；图中Y元素形成三个或四个共价键，其基态原子最外层有一个未成对电子，则Y为硼。 【详解】A．B元素形成的单质在常温下为固态，其通过共价键形成晶体，为共价晶体，A错误； B．该阴离子中，B存在空轨道，而O存在孤电子对，两者形成1个配位键，B正确； C．Na的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠为一元强碱，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，D正确； 故选A。 10. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按1mol CH4和1mol CO2投料反应。不同温度下，平衡时各组分的物质的量(n)随温度的变化如图所示。 已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的焓变 B. 曲线乙所示物质为 C. 下，体系达平衡时，若，则 D. 向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将增大 【答案】D 【解析】 【分析】初始投料为1 mol CH4和1 mol CO2，上升曲线为生成物H2、CO，下降曲线为反应物和：根据温度高于 900 ° C 时，主要发生反应Ⅰ可知，曲线丁是CO，观察曲线图可知，曲线丁、水和曲线乙相交于一点，根据原子守恒，原先加入的氧原子为2 mol，水和曲线丁总共含有氧原子为1 mol，那么剩余的物质为 CO2含有1 mol氧原子，符合原子守恒，曲线乙为CO2，曲线甲和丙未知，利用氢原子守恒，投入的甲烷中含有4 mol氢原子，620摄氏度时，水中含有氢原子为1 mol，此时氢气中的氢原子大于2 mol，那么甲烷中的氢原子小于1 mol，剩余甲烷的物质的量应小于0.25 mol，故曲线丙应为甲烷； 【详解】A．温度高于900摄氏度时主要发生反应Ⅰ，随温度升高，平衡时H2、CO的物质的量增大，说明升温使反应Ⅰ平衡正向移动，正反应吸热，ΔH1 >0，A正确； B．根据分析得：曲线乙为CO2，B正确； C．620℃时，根据H守恒，，设平衡时，初始总H为4 mol，存在关系：代入数据得 mol，根据O守恒：初始总O为2 mol，存在关系：，已知，，故，根据C守恒：初始总C为2 mol，故，故C正确； D．温度不变时，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡常数，，整理得：，平衡常数只与温度有关，温度不变，该比值不变，通入CH4后比值不变，D错误； 故答案选D。 11. 下列所示实验装置能达到实验目的的是 实验装置 选项 A．制NH3并验满 B．制备NO 实验装置 选项 C．验证CH4和Cl2反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导管应该伸入试管的底部，A错误； B．首先伸入碳酸钙，利用碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳排净装置中空气(防止后续生成的NO被氧化)，然后提起碳酸钙，伸入铜丝，铜和稀硝酸反应生成NO，B正确； C．甲烷和氯气反应生成的HCl会与碳酸钠溶液反应，影响实验现象的观察，应把饱和碳酸钠溶液换成饱和氯化钠溶液，该装置不能达到实验目的，C错误； D．饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度不相同，不能比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢，D错误； 故选B。 12. GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓。 下列说法正确的是 A. 仪器X中的试剂是浓硝酸 B. 装置E中生成GaN的化学方程式为 C. 装置F只用作安全瓶，防止装置G中溶液倒吸入装置E中 D. GaN的晶胞(如图)边长为a pm，则Ga与N的最短核间距为 【答案】B 【解析】 【分析】稀硫酸与Zn发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应产生的H2经装置B中浓硫酸干燥后得到干燥H2，H2将装置中空气排尽后，将浓氨水滴入烧瓶中发生反应产生NH3，氨气与装置E中的Ga在Ni催化下发生反应产生GaN，同时反应产生H2，装置F的作用是安全瓶，可以防止倒吸，且可以暂时收集氢气，防止氢气逸出，装置G中稀硫酸的作用是吸收多余NH3，防止大气污染。 【详解】A．C装置为生成氨气装置，X中试剂应该为浓氨水，A错误； B．装置E中的Ga在Ni催化下发生反应产生GaN，同时反应产生H2，反应为，B正确； C．装置F作用为安全瓶，防止装置G中溶液倒吸入装置E中，且可以暂时收集氢气，防止氢气逸出，C错误； D．Ga与N的最短核间距为体对角线的四分之一，为，D错误； 故选B。 13. 通过下图所示装置，可将CO2转化为碳酸二甲酯[CO(OCH3)2]。 下列说法正确的是 A. 合成时电流方向：玻碳电极→电源→金电极 B. 电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应 C. 若CO逸出，则理论上溶液中Br-的浓度增加 D. 若导线中通过2 mol电子，最多生成2 mol碳酸二甲酯 【答案】B 【解析】 【分析】玻碳电极上转化为，发生失电子的氧化反应，因此玻碳电极为阳极，阳极电极反应方程式：；金电极为阴极，阴极电极反应方程式：。 【详解】A．电流从电源正极流出，经过玻碳电极（阳极），在电解质溶液中由离子导电，然后从金电极（阴极）流回电源负极，选项中电流方向错误，A错误； B．搅拌可以促进​、、扩散，使反应物更充分接触催化剂，促进催化反应的进行，B正确； C．整个过程中可循环：阳极，催化阶段得电子重新生成。若逸出，无法参与催化反应，不能被还原为，溶液中浓度会降低，C错误； D．根据催化剂上发生的反应：。生成碳酸二甲酯，对应转移电子，因此导线通过电子时，最多生成碳酸二甲酯，D错误； 故选B。 14. 是一种弱酸，和均为难溶物。图1表示室温下溶液中所有含A微粒的物质的量分数与的关系，图2表示和的与的关系。 下列说法正确的是 A. 为三元弱酸 B. C. D. b点发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】H3A是一种弱酸，图1中只有三种含A微粒，所以H3A为二元酸，随pH增大，H3A的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，所以曲线①表示H3A的物质的量分数随pH的变化，②表示的物质的量分数随pH的变化，曲线③表示的物质的量分数随pH 的变化。NiHA的沉淀溶解平衡受浓度的影响，其lgc(Ni2+)与pH的关系对应的是非线性曲线④，曲线⑤代表Ni(OH)2的lgc(Ni2+)与pH的关系。 【详解】A．H3A是二元酸，故A错误； B．当pH=6.37时，()=(H3A)，则；当pH=10.25时，()=()，则，则，故B错误； C．图2中坐标(10.25，-4.5)在表示NiHA的lgc(Ni2+)与pH的关系的曲线上，不能据此计算Ni(OH)2的Ksp，故C错误； D．b点在曲线④的上方，则Q＞Ksp(NiHA)，所以反应生成 NiHA沉淀，溶液中主要含A的微粒为和H3A，故b点发生反应的离子方程式为，故D正确； 因此答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 药物中间体1，3-二溴丙酮()可由1，3-二氯丙酮合成，合成步骤如下。 Ⅰ．向干燥的三颈烧瓶中依次加入2.0 g 1，3-二氯丙酮、和二氯甲烷和丙酮的混合溶剂(二氯甲烷和丙酮的体积比为)，组装仪器，在40℃水浴中反应。 Ⅱ．冷却至室温，向反应液中缓慢加入蒸馏水，分液，水相再用二氯甲烷萃取两次，合并有机相，加入无水，过滤，低温旋蒸得粗品。 Ⅲ．向所得粗品中加入石油醚，置于冰水浴中搅拌。减压抽滤，晾干后得到1，3-二溴丙酮。 相关物质的性质如下： 物质 相对分子质量 状态 性质 1，3-二氯丙酮 127 白色粉末 可溶于水、乙醇和乙醚 1，3-二溴丙酮 216 淡黄色固体 溶于丙酮、二氯甲烷和石油醚，受热易分解 已知：35℃时，在二氯甲烷和丙酮的体积比为的混合溶剂中，的溶解度远大于。 （1）步骤Ⅰ中仪器a的名称为_______。 （2）步骤Ⅰ反应温度控制在40℃的原因是_______。 （3）结合化学用语解释选用二氯甲烷和丙酮的混合物作溶剂的原因：_______。 （4）步骤Ⅱ中，加入蒸馏水的目的是_______。 （5）步骤Ⅲ中加入石油醚并置于冰水浴中，观察到的现象是_______。 （6）本实验中1，3-二溴丙酮的产率是_______(保留2位有效数字)。通过测定步骤Ⅱ水相中Cl⁻的含量，_______(填“能”或“不能”)计算产率。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）温度过低时反应速率小，温度过高时，1，3-二溴丙酮易分解 （3）+2LiBr+2LiCl，在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进向生成1，3-二溴丙酮的反应方向进行 （4）除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质 （5）有大量淡黄色固体析出 （6） ①. 79% ②. 不能 【解析】 【分析】1，3-二氯丙酮和溴化锂在二氯甲烷和丙酮的混合溶剂中水浴40℃反应生成1，3-二溴丙酮和氯化锂；然后分离提纯1，3-二溴丙酮。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中仪器a的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 温度过低时反应速率小，温度过高时，1，3-二溴丙酮易分解，故步骤Ⅰ反应温度控制在40℃； 【小问3详解】 结合已知信息，选用二氯甲烷和丙酮的混合物作溶剂的原因为：反应为+2LiBr+2LiCl，在该溶剂中生成的氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进向生成1，3-二溴丙酮的反应方向进行； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中，加入蒸馏水的目的是：除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质； 【小问5详解】 加入石油醚溶解粗品，放入冰水浴中温度降低，从而降低了1，3-二溴丙酮的溶解度，进而使大量的1，3-二溴丙酮析出，所以看到有大量淡黄色固体析出； 【小问6详解】 1，3-二氯丙酮为，为，结合反应+2LiBr+2LiCl，溴化锂过量，理论生成0.016mol 1，3-二溴丙酮，则1，3-二溴丙酮的产率是；结合（3）分析，有部分氯化锂析出，故不能通过测定步骤Ⅱ水相中Cl⁻的含量计算产率。 16. 铼()作为一种具有特殊用途的稀有金属，熔点仅次于钨，在航空航天发动机和高温合金方面有不可替代的作用，是重要的战略资源。一种从钼(Mo)精矿(主要成分为、，还含有杂质、、)中提取铼的工艺流程如图所示。 已知：①烧渣的主要成分为、及Fe、Cu、Si的氧化物，其中、为酸性氧化物； ②高铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水； ③25℃时，，。 （1）金属铼被称为“类锰元素”，为75号元素，与锰位于同一副族，则铼(Re)元素在周期表中的位置为_______。 （2）钼精矿“氧化焙烧”时，常采用高压、通空气逆流操作，其目的是_______。 （3）“焙烧”过程中，易产生大气污染物，为解决其危害，可采取的措施为_______，写出在该过程中发生反应的化学方程式：_______。 （4）写出在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式：_______。 （5）遇溶液可实现“沉铼”，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高铼酸盐，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。 （6）“滤液”中的主要溶质有、、，为得到纯净的钼酸锂晶体，先调节pH除硅，再加入固体除，若初始时溶液中，，当开始沉淀时，的去除率为_______%(忽略溶液体积变化)。 （7）对制得的铼进行X射线衍射实验，在记录仪上产生分立的斑点，则其属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。研究发现，金属铼的粒径大小与熔点的关系呈现如图所示的变化，导致该变化的主要原因是_______。 【答案】（1）第六周期第Ⅶ B族 （2）增大接触面积，增大反应速率，使“焙烧”更充分 （3） ①. 焙烧时加入生石灰或石灰石 ②. （4） （5）冷水洗涤 （6）99 （7） ①. 晶体 ②. 表面原子比例越高，原子间结合力越弱，熔点越低 【解析】 【分析】该工艺从含​、及杂质​、、的钼精矿中分离提取铼。氧化焙烧：通入空气将所有硫化物氧化为对应氧化物，得到含、及Fe、Cu、Si氧化物的烧渣，同时生成大气污染物。碱浸：用溶液浸取烧渣，酸性氧化物​、​、​与反应生成可溶钠盐，铁、铜的氧化物不溶，过滤后分离出不溶浸渣，得到含铼、钼、硅的钠盐浸出液。还原过滤：加将高价铼还原为不溶物，钼等杂质留在溶液中，过滤后滤液用于制备钼酸锂，含还原铼的滤渣进入下一步。氧化：氧气将滤渣中低价铼氧化，得到高铼酸​溶液。沉铼提纯：加反应生成高铼酸铵，经提纯操作得到纯净，最终得到金属铼。 【小问1详解】 Mn为第四周期第ⅦB族元素，Re与Mn同副族，75号Re位于第六周期，故为第六周期第ⅦB族； 【小问2详解】 高压可增大氧气浓度(或压强)，逆流操作可增大固相与气相的接触面积，从而增大反应速率，使焙烧更充分； 【小问3详解】 是有毒酸性气体，可加入生石灰或石灰石吸收，防止污染；焙烧时​与氧气反应生成​和，根据化合价升降配平得到方程式：； 【小问4详解】 ​是酸性氧化物，与溶液反应生成钼酸钠和水，离子方程式为； 【小问5详解】 高铼酸铵微溶于冷水，过滤后用冷水洗涤晶体，可除去晶体表面杂质，同时减少产物溶解损失； 【小问6详解】 ​开始沉淀时：  ，此时溶液中 ，​去除率； 【小问7详解】 晶体的X射线衍射会产生分立的斑点，非晶体无此特征；由图可知粒径越小，熔点越低，原因是纳米级颗粒粒径越小，表面原子比例越高，原子间结合力越弱，熔点越低。 17. 聚己二酰己二胺纤维(又称尼龙-66)的性能优异，用途广泛。制造原料己二腈[NC(CH2)4CN]的用量很大，其制备工艺有很多。目前最具发展前景的是电合成法工艺，先以丙烯为原料制备丙烯腈C3H3N(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。 Ⅰ．采用丙烯(C3H6)氨氧化法制备丙烯腈，发生的反应如下。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）反应ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行；_______。 （2）下列说法中错误的是_______(填字母)。 A．聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 B．原料丙烯可以利用石油分馏获取 C．生产过程中要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险 （3）将丙烯、氨气和氧气的混合气体充入容积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：丙烯腈(C3H3N)的选择性。 ①丙烯的转化率、丙烯腈的选择性随温度升高而呈现如图所示变化的原因可能是_______。 ②有利于提高丙烯腈选择性的反应条件可以是_______(填字母)。 a．升高温度　　b．使用更合适的催化剂　　c．增大压强 （4）长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(Hb)的主要作用是输送氧气，反应为，该反应的标准平衡常数。若在相同温度下，空气中的分压，在水中的溶解度为，并且存在，则的标准平衡常数_______(用科学计数法表示，且保留一位小数)。 [已知：标准平衡常数] Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈。 电解原理如图所示，两极均为惰性电极，电解过程中主要副产物为丙腈。 （5）电极A与外接电源的_______极相连；写出电极B上反应①的电极反应式：_______。 （6）生成1 mol己二腈和丙腈的混合物，则A电极区溶液的质量理论上减少_______g。 【答案】（1） ①. 任意温度 ②. -324 （2）B （3） ①. 升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ的速率均增大，丙烯的转化率增大，但反应ⅱ的速率大于反应ⅰ的速率，相同时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降 ②. b （4） （5） ①. 正 ②. （6）18 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： ，正反应放热；正反应气体物质的量增大，，根据能自发进行，可知反应ⅰ在任意温度下可以自发进行； 根据盖斯定律可知，反应ⅲ = 反应ⅰ × 2 - 反应ⅱ × 2，。 【小问2详解】 A．聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨性好，可用作渔网、绳索，A正确； B．石油裂解获取丙烯，B错误； C．丙烯是可燃性气体，所以要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险，C正确； 故选B。 【小问3详解】 ①升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ的速率均增大，丙烯的转化率增大，但反应ⅱ的速率大于反应ⅰ的速率，相同时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降。 ②a．根据图示，升高温度丙烯腈选择性降低，故不选a；　　 b．催化剂具有选择性，使用更合适的催化剂，有利于提高丙烯腈选择性，故选b； c．增大压强，反应ⅰ逆向移动，不利于提高丙烯腈选择性，故不选c； 选b。 【小问4详解】 ，该反应的标准平衡常数，若在相同温度下，空气中的分压，则；在水中的溶解度为，并且存在，则的标准平衡常数。 【小问5详解】 根据图示，H+由A向B移动，A是阳极、B是阴极，电极A与外接电源的正极相连，电极B丙烯腈得电子结合氢离子生成己二腈，反应①的电极反应式为。 【小问6详解】 A是阳极，A电极反应式为，生成1 mol己二腈转移2 mol电子，生成1 mol丙腈转移2 mol电子，所以生成1 mol己二腈和丙腈的混合物转移2 mol电子，阳极放出0.5 mol氧气，同时有2 molH+由A移向B，则A电极区溶液的质量理论上减少g。 18. 荧光探针M的合成路线如下： （1）A的结构简式为_______；G的含氧官能团的名称是_______。 （2）已知F→G为加成反应，则试剂a的结构简式为_______。 （3）P与D互为同系物，且相对分子质量比D大14，满足下列条件的P的同分异构体有_______种。 a．分子中除苯环外，不含其他环结构；该物质能发生水解反应和银镜反应。 b．1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH。 c．含有。 （4）K分子中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知：。 异构化：原子种类、数目都没变，只是排列方式改变 ①试剂b的化学名称为_______。 ②写出由Q→K的化学方程式：_______。 （5）L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据L→M的反应原理，X的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 酰胺基 （2） （3）9 （4） ①. 苯甲醛 ②. （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与溴水发生加成反应生成，则A为、B为；B先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，酸化生成D；D发生脱羧反应生成，则E为；F与发生加成反应生成G，则试剂a为；G发生分子内加成生成，则H为；一定条件下H发生氧化反应生成，则I为；I一定条件下发生水解反应生成J；J、E与反应生成，则试剂b为、则K为；K发生异构化生成，则L为；L发生加成反应生M。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：；由结构简式可知，G的含氧官能团是酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，试剂a的结构简式为：； 【小问3详解】 由结构简式可知，D的分子式为C9H6O2，P与D互为同系物，且相对分子质量比D大14，则P的分子式为C10H8O2；P的同分异构体分子中除苯环外，不含其他环结构，能发生水解反应和银镜反应，1 mol该物质最多消耗1 mol氢氧化钠说明同分异构体分子中含有甲酸酯基，则含有的同分异构体可以视作1-苯基-1-丙炔、3-苯基-1-丙炔分子中的氢原子被甲酸酯基取代所得结构，共有：4+5=9种； 【小问4详解】 由题给信息可知，E和J合成K的反应为：J与苯甲醛发生信息反应生成，则Q为；Q与E发生加成反应生成K； ①由分析可知，试剂b为苯甲醛； ②由分析可知，Q→K的反应为Q与E发生加成反应生成K，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，L→M的反应为发生加成反应生成，反应中分子内的-NH-与碳碳三键加成生成M，也可以发生加成反应生成，则X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $