精品解析：山东烟台市蓬莱区2025-2026学年八年级下学期期中教学质量检测化学试题

2025—2026学年度第二学期期中教学质量检测 初三化学试题 注意事项： 1．本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 石油分馏 B. 氨水挥发 C. 冶炼金属 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离；氨水挥发是氨分子扩散到空气中，仅状态改变；海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出；ABD均无新物质生成，属于物理变化。 C.冶炼金属是将金属化合物转化为金属单质，有新物质生成，属于化学变化。 2. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，化学变化有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，故肯定不会变化的是：①③⑤⑥。 故选A。 3. 久放于空气中的铜器表面会产生铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，该物质是铜与空气成分发生化合反应生成的，则下列空气成分中一定没有参加反应的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜绿是铜与空气成分发生化合反应生成的，铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】中不含有氮元素，则空气中的氮气一定没有参加反应，故选C。 4. “碳家族”的成员丰富，用途多样。下列说法错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 活性炭具有吸附性，可用于净水 C. CO具有可燃性，可用作燃料 D. CO2能溶于水，是引发酸雨的污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，说法正确，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素、异味，可用于净水，说法正确，不符合题意； C、CO具有可燃性，可用作燃料，说法正确，不符合题意； D、能溶于水，其排放过多会造成温室效应；引发酸雨的主要污染物是、等，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 下列实验方案或操作中，不能达到目的的是 A. 用燃着的小木条区分空气和氧气 B. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 C. 用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳 D. 用观察颜色的方法区分碳粉和氧化铜粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，分别伸入燃着的小木条，安静燃烧的是空气，燃烧更旺的是氧气，能区分空气和氧气，能达到目的，不符合题意； B、分别加入二氧化锰，水与二氧化锰不反应，无明显现象；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，现象不同，能区分水和过氧化氢溶液，能达到目的，不符合题意； C、氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能区分氮气和二氧化碳，能达到目的，不符合题意； D、碳粉和氧化铜粉末均为黑色，不能通过观察颜色的方法区分二者，不能达到目的，符合题意。 故选：D。 6. 如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是 A. x等于7 B. 甲是反应物 C. 该反应是化合反应 D. 乙和丙的质量变化之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。 反应前总质量=15g+2g+2.6g=19.6g，反应后总质量=5g+7.6g+x=19.6g，解得x=7，说法正确，不符合题意。 B、甲反应后质量减少15g-5g=10g，是反应物，说法正确，不符合题意。 C、乙反应后质量增加7.6g-2g=5.6g，丙反应后质量增加7g-2.6g=4.4g，二者均为生成物，该反应为“甲→乙+丙”，属于分解反应，不是化合反应，说法不正确，符合题意。 D、乙和丙的质量变化比=（7.6g-2g）：（7g-2.6g）=5.6g:4.4g=14:11，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 金刚石、石墨、和碳纳米管都是重要的碳单质(化学结构如下图所示)。下列有关说法中，正确的是 A. 四种物质都是由碳原子直接构成的 B. 这四种物质之间的相互转化是物理变化 C. 这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的 D. 这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. C60是由C60分子构成的，并非由碳原子直接构成，该选项错误。 B. 四种物质属于不同的碳单质，相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 C. 四种物质都仅由碳元素组成，在氧气中完全燃烧的产物均为二氧化碳，产物相同，该选项错误。 D. 由结构示意图可看出，四种物质中碳原子的排列方式即化学结构不同，该选项正确。 8. 加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 氧化铜的质量 C. 氮气的质量 D. 固体的总质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误； B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确； C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误； D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。 故选：B。 9. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A. 水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C. 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。 C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。 D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。 故选C。 10. 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳()，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳()的说法中，不正确的是 A. 中碳的化合价为+3价 B. 充分燃烧的产物是 C. 在一定条件下能还原氧化铜 D. 能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A、C2O3，根据化合价代数和为零。氧为-2价，碳为+3价，故A正确； B、根据C2O3化学性质与一氧化碳相似。一氧化碳燃烧产物为CO2，因此C2O3充分燃烧的产物也是CO2，故B正确； C、根据C2O3化学性质与一氧化碳相似。一氧化碳能还原氧化铜，因此在一定条件下也能还原氧化铜，故C正确； D、根据C2O3化学性质与一氧化碳相似。CO不与澄清石灰水反应，故C2O3也不能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。 故选D。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分) 11. 超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：。关于此反应的说法正确的是 A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应中氧元素化合价均为-2 C. X的化学式为K2CO3 D. 反应后固体质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生变化，该选项错误。 B、单质中元素化合价为0，生成物O2是单质，氧元素化合价为0，KO2中氧元素化合价为-1，该选项错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前K、C、O原子个数分别为4、2、12，反应后已知生成物中仅含6个O原子，因此2X中含有4个K、2个C、6个O，推导得X的化学式为K2CO3，该选项正确。 D、反应前固体为KO2，反应后固体为K2CO3，两者的质量比为（71×4）：（138×2）=284:276，可得出反应后固体质量减小，该选项错误。 12. 碳及其化合物存在如下转化关系。下列有关说法错误的是 A. X不一定是碳酸 B. 转化为的反应可能是化合反应 C. 由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高 D. 转化为的反应为放热反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A、X不一定是碳酸，碳酸钙等碳酸盐也能与二氧化碳形成相互转化，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确； B、CO与O2反应生成CO2是化合反应，与CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2不是化合反应，故可能是化合反应，正确； C、碳单质中碳元素化合价为0，一氧化碳和二氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物正负化合价代数和为0，可知碳元素化合价分别为+2、+4，则C→CO→CO2中的碳化合价由0→+2→+4，碳元素化合价依次升高，错误； D、CO2与C反应生成CO需高温，为吸热反应，不是放热反应，错误。 故选D。 13. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 变化观念：化学变化中原子种类不发生改变，分子种类也不一定发生改变 B. 守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 C. 证据推理：单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质 D. 宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A.化学变化中原子种类不发生改变，但分子种类一定发生改变，故A错误。 B.氢气与氧气反应生成水的化学方程式，质量比 ，氢气需要氧气才能完全反应，但只有氧气。 设氧气与氢气反应生成水的质量为。 按氧气计算,氧气对应生成水，故B错误。 C.单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质只含一种元素；但含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，却是混合物，故C正确。 D.过氧化氢和水分子构成不同，分子结构决定化学性质，因此化学性质不同，故D正确。 14. 某化学反应的微观模拟过程如下图所示，则下列说法中，正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 甲、乙两物质参加反应的质量比为 C. 物质丁的化学式是 D. 反应前后氧元素的化合价没有变化 【答案】AC 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是4、4、10，已知生成物中含C、H、O的个数分别是4、0、8，故生成物中还应含4个H、2个O，则丁的化学式为：H2O，则该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意； B、该反应中参加反应的甲、乙的质量比为：，不符合题意； C、由分析可知，物质丁的化学式为：H2O，符合题意； D、反应物氧气中氧元素化合价为0，生成物二氧化碳和水中氧元素均显-2价，则反应前后氧元素的化合价发生了改变，不符合题意。 故选AC。 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 在密闭容器中加热铜粉 B. 电解水产生氢气和氧气 C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，但根据质量守恒定律，铜元素的质量在反应前后保持不变，图像中铜元素质量随时间恒定，与原理相符，该图像能正确反映对应关系。 B、电解水的化学方程式为，生成氢气与氧气的质量比为（即生成氢气时，同时生成氧气），但图像中纵坐标标注为“气体的质量”，却显示氢气质量为、氧气为（质量比），这是体积比（）的错误标注，与质量关系不符，该图像不能正确反映对应关系。 C、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气时，催化剂（如二氧化锰）仅加快反应速率，不改变生成氧气的总质量，图像中“有催化剂”的曲线先达到最大氧气质量，最终两者质量相等，与原理相符，该图像能正确反映对应关系。 D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，根据催化剂定义，其反应前后质量不变。图像中二氧化锰质量随时间恒定，与原理相符，该图像能正确反映对应关系。 故选：B。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共30分) 16. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“没有金刚钻，不揽瓷器活”，金刚石能用作钻头是因为它具有_______的特性。 （2）黑火药是我国四大发明之一，其组成包含硫磺、木炭粉和硝石三种物质。从物质分类角度分析，黑火药属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，黑火药点燃后发生反应：，则X的化学式为_______。 （3）松烟墨，“松烟”是松木不完全燃烧产生的，松烟墨主要成分是_______(填化学式)，若烧烟时氧气充足，会导致松烟产量_______(填“增多”或“减少”)。 （4）在高温条件下用碳还原硅的氧化物可制得硅和一种有毒的气体，写出所发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）硬度大 （2） ①. 混合物 ②. K2S （3） ①. C ②. 减少 （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可用于钻磨坚硬的瓷器等物体。 【小问2详解】 ①黑火药由硫磺、木炭粉、硝石三种不同物质组成，属于混合物； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，生成物中已有2个N、6个O、3个C，剩余2个K和1个S组成X，故X为。 【小问3详解】 松烟是松木不完全燃烧生成的炭黑，主要成分为碳； 若氧气充足，碳会完全燃烧生成，无法生成炭黑，故松烟产量减少。 【小问4详解】 硅的氧化物为，高温下碳还原生成单质硅，含碳的有毒气体为，根据原子守恒配平得到反应式。 17. 是实验室和工业中常见的物质。请填空： （1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_______。 （2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是_______，证明该反应生成了酸性物质。 （3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到_______(填序号)号棉球先变色，通过此现象可得出二氧化碳和水生成的酸使紫色石蕊试液变红，同时获得二氧化碳的另外一条性质是_______，利用该性质，生活中可以用二氧化碳来_______。 （4）我国科学家研究出利用作催化剂，将转化为化工原料甲醇，发生反应的微观示意图如图2所示。 ①保持物质丁化学性质的最小粒子是_______(填化学符号)。 ②参加反应的甲和乙的质量比是_______(填最简整数比)。 【答案】（1）水 （2）纸花变红 （3） ①. ④ ②. 密度比空气大 ③. 灭火 （4） ①. ②. 22:3 【解析】 【小问1详解】 实验1两组对比实验中，除石蕊纸花是否接触水不同外，其余条件完全一致，因此控制的变量为水。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成酸性的碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此观察到纸花变红。 【小问3详解】 干燥的石蕊棉球②③没有水，无法和二氧化碳反应生成酸，不会变色； 二氧化碳密度比空气大，通入后先向下聚集，因此下方的润湿棉球④先接触二氧化碳反应生成碳酸，最先变红； 二氧化碳密度大于空气且不可燃、不支持燃烧，该性质可用于灭火。 【小问4详解】 先根据微观示意图配平反应： ① 丁是水，保持水化学性质的最小粒子是水分子，符号为。 ② 参加反应的相对分子质量为44，3个总相对质量为，质量比为 。 18. 金刚石是碳元素组成的一种单质，探究质量守恒定律验证金刚石的元素组成实验： 实验步骤：首先称量m g金刚石，放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；待完全反应后，用足量的澄清石灰水吸收生成的气体（吸收完全）。再次称量石灰水（连带装置），装有石灰水的装置总质量增加了n g。 （1）写出石灰水变浑浊的化学方程式_________。 （2）分析：根据澄清石灰水变浑浊，可知金刚石中含有碳元素，推断的理由是______。 （3）根据n=________（用含m的关系式表示），可知金刚石中只含有碳元素。 【答案】（1） （2）化学反应前后元素种类不变 （3） 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水有效成分为，金刚石与氧气中燃烧会生成二氧化碳，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据澄清石灰水变浑浊，可知金刚石中含有碳元素,依据是化学反应前后元素种类不变。 【小问3详解】 澄清石灰水吸收二氧化碳质量增加，增加的二氧化碳质量为ng，则二氧化碳中碳元素质量为 ，金刚石在足量氧气中燃烧，可知金刚石反应完全，根据元素守恒，金刚石中的碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，即，转换为。 19. 广泛应用的化石燃料，既支撑着日常生产生活，也在工业生产中扮演关键角色。让我们一起认识和探究它们的相关应用： I．下图是我国能源消费结构的变化趋势图。 （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是_______。 （2）写出一种正在开发和利用的“其他能源”_______。 （3）下列不属于石油炼制的产品是_______(填序号)。 A. 汽油 B. 柴油 C. 乙醇 D. 液化石油气 （4）化石燃料不完全燃烧产生CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧，请写出CO充分燃烧的化学方程式_______。已知：在相同条件下，相同体积的CO和所含的分子数目相同。在相同条件下，分别充分燃烧1升CO和，消耗氧气较多的物质是_______(填化学式)。 II．【综合利用】 资料：①水煤浆是由煤与水混合而成。 ②气化器中发生了两个反应：、。 （5）煅烧炉中发生反应的化学方程式_______。 （6）上述流程中可以循环利用的一种物质是_______(写化学式)。 （7）煤的综合利用主要有煤的①焦化②液化③气化，其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料，其中属于化学变化的是_______ (填序号)。 【答案】（1）煤 （2）太阳能（合理即可） （3）C （4） ①. ②. CH4 （5） （6）CaO （7）①②③ 【解析】 【小问1详解】 从能源消费结构趋势图可看出，煤的占比始终高于其他能源，是目前占比最大的能源； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 石油分馏炼制可得到汽油、柴油、液化石油气等产品，乙醇一般由粮食发酵或人工合成制得，不属于石油炼制产品； 【小问4详解】 略； 一氧化碳燃烧的反应：，参加反应的一氧化碳和氧气的分子个数比为：2:1，甲烷燃烧的反应为：，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为：1:2，故在相同条件下，分别充分燃烧1升CO和，消耗氧气较多的物质是：； 【小问5详解】 由图可知，煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳； 【小问6详解】 由图可知，CaO在重整器中与CO2反应生成CaCO3，生成的CaCO3在煅烧炉分解生成CaO，因此CaO是可循环利用的物质； 【小问7详解】 煤的焦化是将煤在隔绝空气的条件下加强热，分解成焦炭等物质；煤的液化是将煤转化为液体燃料；煤的气化是将煤转化为一氧化碳、氢气等可燃性气体，均有新物质生成，均属于化学变化。 四、实验与探究(本题包括4小题，共35分) 20. 关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目学习。 【任务1】实验室制取二氧化碳气体。 （1）该同学拟用块状石灰石制反应的化学方程式为_______。 （2）要组装一套可控制反应随时发生并能节约药品的气体发生装置，所需的仪器是_______(填字母代号)，组装好装置后，需要进行的操作是_______。 （3）用J装置收集二氧化碳，观察二氧化碳传感器_______，说明装置内已充满二氧化碳；若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。 【任务2】探究影响大理石与稀盐酸反应制取快慢的因素。 为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如表所示。每组实验大理石质量相等，且均在反应开始后，就立即用排水法连续收集等体积，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间(单位：秒) 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 13 13 15 17 26 实验4 块状 12 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 — 实验6 块状 20 31 59 — — — （4）该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取快慢的因素的_______。 （5）对比表格中实验1和3可得出的结论是_______。 （6）每组实验均在反应开始后立即收集第1瓶气体，请阐述理由_______。 【答案】（1） （2） ①. ACG ②. 检查装置的气密性 （3） ①. 观察到二氧化碳体积分数不再增加(或达到最大值)，说明已集满 ②. 将燃着的木条放在集气瓶b管口，若木条熄灭，说明已集满 （4）盐酸浓度和大理石形状 （5）在其他条件相同时，盐酸浓度越高，反应速率越快 （6）刚开始排出的是装置中的空气，但收集的空气的体积一样多，且开始后立即收集更便于控制时间 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问2详解】 要组装可控制反应随时发生并能节约药品的气体发生装置，应选择锥形瓶装固体、分液漏斗控制液体滴加速率和双孔橡皮塞连接锥形瓶和分液漏斗，故所需仪器为ACG。 操作见答案。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 实验表格中设置不同盐酸浓度和大理石形状来探究影响反应快慢的因素，因此研究的影响因素是盐酸浓度和大理石形状。 【小问5详解】 对比实验1（10%盐酸、小颗粒）和实验3（7.5%盐酸、小颗粒），其他条件相同（盐酸体积70mL、大理石形状小颗粒），实验1收集每瓶气体所需时间均比实验3短，说明盐酸浓度越大，反应速率越快。 【小问6详解】 见答案。 21. 某化学课外小组同学用如图装置验证质量守恒定律。 （1）甲中物质反应一段时间后天平不平衡，原因是_______(用化学方程式解释)。 （2）乙中反应装置未密闭，依然能验证质量守恒定律，原因是_______。 （3）若丙中红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 （4）小组同学将某可燃物在足量氧气中充分燃烧，测得反应前后部分物质的质量变化(该反应只生成两种物质)。将数据记录在下表中： 某可燃物 水蒸气 二氧化碳 合计质量 反应前质量 3.2g 0.0g 0.0g 3.2g 反应后质量 0.0g 3.6g 4.4g 8.0g ①分析上表数据，反应前合计质量与反应后合计质量不相等的原因是_______。 ②若该可燃物为纯净物且相对分子质量为32，请根据表中数据分析，该可燃物的化学式是_______。 【答案】（1） （2）既没有气体参加反应，也没有气体生成 （3）没有 （4） ①. 有氧气参加反应，没有称量所有反应物的质量 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应生成的氧气逸散到空气中，导致天平左侧质量减小。化学方程式为：。 【小问2详解】 乙中是铁与硫酸铜溶液反应：该反应没有气体参与，也没有气体生成，所以即使装置不密闭，反应前后总质量也保持不变，因此能验证质量守恒定律。 【小问3详解】 丙中红磷燃烧消耗氧气，只要装置密闭，无论红磷是否足量，反应前后总质量都守恒，因此对实验结果没有影响。 【小问4详解】 ①该反应是可燃物在氧气中燃烧，反应物包括 “可燃物” 和 “氧气”，但表格中 “反应前质量” 只记录了可燃物的质量，未计入氧气质量，因此反应前合计质量（3.2g）与反应后合计质量（8.0g）不相等。 ②参加反应的氧气质量：8.0g-3.2g=4.8g，可燃物中各元素质量：氢元素质量：；碳元素质量：；氧元素质量：3.2g-0.4g-1.2g=1.6g。C、H、O元素原子个数比为=1:4:1，结合相对分子质量 32，化学式为。 22. 在学习了“碳的化学性质”后，同学们对“用木炭还原氧化铜”的实验产生了兴趣。现有装置如图所示，请你和他们一起完成下列探究任务。 【设计方案】实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。 （1）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。 【提出问题】木炭燃烧时可能生成，也可能生成CO，那么木炭与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】 （2）猜想一：CO；猜想二：；猜想三：_______。 【查阅资料】 ①CO不与澄清石灰水反应，能与氧化铜反应生成铜；不能与氧化铜反应。 ②浓硫酸具有吸水性，能够用来干燥气体。 【实验探究1】 （3）木炭和氧化铜开始反应后，直玻璃管内应观察到的现象是_______， B中澄清石灰水变白色浑浊，则可排除猜想_______（填序号）。 【实验探究2】 （4）同学们又将产生的气体通过灼热的氧化铜来检验是否有CO产生，若有CO产生，则CO与氧化铜发生反应的化学方程式为_______。 【交流讨论】 该实验可说明碳和一氧化碳都具有还原性。 从定量计算角度判断，测定表格中的四个数据如下： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） （广口瓶+混合液） （5）若猜想二成立，则理论上_______（选填“<”、“>”或“=”）。则此时A中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）将装置内空气排尽 （2）CO、CO2 （3） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. 一 （4） （5） ①. = ②. 【解析】 【小问1详解】 实验开始前缓缓通入氮气的目的是：将装置内空气排尽，防止影响实验； 【小问2详解】 木炭燃烧可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳，故木炭与氧化铜生成的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是它们的混合物，故猜想三：CO、CO2； 【小问3详解】 木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜，故直玻璃管内应观察到的现象是：黑色固体逐渐变红； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中澄清石灰水变白色浑浊，说明气体中含二氧化碳，则猜想一不成立； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 若猜想二成立，则生成的气体是二氧化碳，即木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，A中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量与参加反应的木炭的质量，B中增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于氧化铜中氧元素的质量与参加反应的木炭的质量之和，故理论上 (m4−m3)=(m1−m2) ； A中发生反应为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 23. 自然界并不缺少“镁”，“圆梦”化学兴趣小组以“镁”为研究对象展开探究。 【提出问题】镁能测定空气中氧气的含量吗？ 【实验探究】小致用如图装置进行实验，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶水的体积约占集气瓶容积的70%。 【实验分析】 （1）根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有______。 【实验结论】 （2）图1装置中细沙的作用是______；______（填“能”或“不能”）用镁测定空气中氧气的含量。 【意外发现】小致发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究。 【做出猜想】小致认为是MgO；小亮认为是Mg2（OH）2CO3；小红认为是Mg（OH）2。 （3）小红认为小致的猜想是错误的，理由是______。 【查阅资料】①Mg（OH）2受热分解产生两种氧化物。 ②Mg2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物。 【继续探究】小亮进行如图所示实验时，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 【实验讨论】 （4）根据质量守恒定律可知，试管口的液滴为______（填化学式）。 （5）实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，理由是______。 （6）试着根据以上信息写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式______。 【实验反思】 （7）要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行下图实验中的______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）N2##氮气 （2） ①. 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底（合理皆可） ②. 不能 （3）氧化镁是白色固体 （4）H2O （5）澄清石灰水变浑浊 说明有二氧化碳产生，而氢氧化镁中无碳元素，不可能分解生成二氧化碳 （6） （7）AD 【解析】 【小问1详解】 空气中主要含氮气和氧气，其他气体的含量很小，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，该实验中，待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶水的体积约占集气瓶容积的70%。说明消耗气体的体积约占空气体积的70%，则减少的气体不仅有氧气，还一定有氮气； 【小问2详解】 镁燃烧生成氧化镁，放出大量的热，故图1装置中细沙的作用是：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底； 由以上分析可知，镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，故不能用镁测定空气中氧气的含量； 【小问3详解】 氧化镁是白色固体，而这层“外衣”是灰黑色的，故小致的猜想是错误的； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3中均含氢、氧元素，故生成物中也应含氢、氧元素，故试管口的液滴为H2O； 【小问5详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊，说明该物质分解生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化镁中不含碳元素，不可能生成二氧化碳，故小红的猜想也是错误的； 【小问6详解】 由以上分析可知，Mg2(OH)2CO3受热分解生成了水、二氧化碳，还生成了白色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、O、H、C，生成物中含C、H、O，则生成物中还应含Mg，则生成的白色固体是氧化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。根据控制变量法，为了证明这一猜想，需要一个实验组中镁条与二氧化碳接触，一个实验组中镁条不与二氧化碳接触，其他条件相同，则应选择AD。 五、计算题(本题包括1小题，共5分) 24. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为151.22g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（见图2）。 回答下列问题： （1）两次称量增加的量是_______的质量。 （2）计算参加反应红磷的质量。 【答案】（1）参加反应的氧气 （2）解：设参加反应的红磷的质量是x x=0.062g 答：参加反应的红磷的质量是0.062g。 【解析】 【小问1详解】 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，由于消耗了氧气，装置内压强减小，空气进入锥形瓶中，片刻后再一起称量，则增加的质量为参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为：151.30g-151.22g=0.08g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中教学质量检测 初三化学试题 注意事项： 1．本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 石油分馏 B. 氨水挥发 C. 冶炼金属 D. 海水晒盐 2. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 3. 久放于空气中的铜器表面会产生铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，该物质是铜与空气成分发生化合反应生成的，则下列空气成分中一定没有参加反应的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 4. “碳家族”的成员丰富，用途多样。下列说法错误的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 活性炭具有吸附性，可用于净水 C. CO具有可燃性，可用作燃料 D. CO2能溶于水，是引发酸雨的污染物 5. 下列实验方案或操作中，不能达到目的的是 A. 用燃着的小木条区分空气和氧气 B. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 C. 用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳 D. 用观察颜色的方法区分碳粉和氧化铜粉末 6. 如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是 A. x等于7 B. 甲是反应物 C. 该反应是化合反应 D. 乙和丙的质量变化之比为 7. 金刚石、石墨、和碳纳米管都是重要的碳单质(化学结构如下图所示)。下列有关说法中，正确的是 A. 四种物质都是由碳原子直接构成的 B. 这四种物质之间的相互转化是物理变化 C. 这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的 D. 这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同 8. 加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 氧化铜的质量 C. 氮气的质量 D. 固体的总质量 9. 下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A. 水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C. 化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 10. 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳()，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳()的说法中，不正确的是 A. 中碳的化合价为+3价 B. 充分燃烧的产物是 C. 在一定条件下能还原氧化铜 D. 能使澄清石灰水变浑浊 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分) 11. 超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：。关于此反应的说法正确的是 A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应中氧元素化合价均为-2 C. X的化学式为K2CO3 D. 反应后固体质量不变 12. 碳及其化合物存在如下转化关系。下列有关说法错误的是 A. X不一定是碳酸 B. 转化为的反应可能是化合反应 C. 由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高 D. 转化为的反应为放热反应 13. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 变化观念：化学变化中原子种类不发生改变，分子种类也不一定发生改变 B. 守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 C. 证据推理：单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质 D. 宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同 14. 某化学反应的微观模拟过程如下图所示，则下列说法中，正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 甲、乙两物质参加反应的质量比为 C. 物质丁的化学式是 D. 反应前后氧元素的化合价没有变化 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 在密闭容器中加热铜粉 B. 电解水产生氢气和氧气 C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 三、理解与应用(本题包括4个小题，共30分) 16. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“没有金刚钻，不揽瓷器活”，金刚石能用作钻头是因为它具有_______的特性。 （2）黑火药是我国四大发明之一，其组成包含硫磺、木炭粉和硝石三种物质。从物质分类角度分析，黑火药属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，黑火药点燃后发生反应：，则X的化学式为_______。 （3）松烟墨，“松烟”是松木不完全燃烧产生的，松烟墨主要成分是_______(填化学式)，若烧烟时氧气充足，会导致松烟产量_______(填“增多”或“减少”)。 （4）在高温条件下用碳还原硅的氧化物可制得硅和一种有毒的气体，写出所发生反应的化学方程式_______。 17. 是实验室和工业中常见的物质。请填空： （1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_______。 （2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是_______，证明该反应生成了酸性物质。 （3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到_______(填序号)号棉球先变色，通过此现象可得出二氧化碳和水生成的酸使紫色石蕊试液变红，同时获得二氧化碳的另外一条性质是_______，利用该性质，生活中可以用二氧化碳来_______。 （4）我国科学家研究出利用作催化剂，将转化为化工原料甲醇，发生反应的微观示意图如图2所示。 ①保持物质丁化学性质的最小粒子是_______(填化学符号)。 ②参加反应的甲和乙的质量比是_______(填最简整数比)。 18. 金刚石是碳元素组成的一种单质，探究质量守恒定律验证金刚石的元素组成实验： 实验步骤：首先称量m g金刚石，放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；待完全反应后，用足量的澄清石灰水吸收生成的气体（吸收完全）。再次称量石灰水（连带装置），装有石灰水的装置总质量增加了n g。 （1）写出石灰水变浑浊的化学方程式_________。 （2）分析：根据澄清石灰水变浑浊，可知金刚石中含有碳元素，推断的理由是______。 （3）根据n=________（用含m的关系式表示），可知金刚石中只含有碳元素。 19. 广泛应用的化石燃料，既支撑着日常生产生活，也在工业生产中扮演关键角色。让我们一起认识和探究它们的相关应用： I．下图是我国能源消费结构的变化趋势图。 （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是_______。 （2）写出一种正在开发和利用的“其他能源”_______。 （3）下列不属于石油炼制的产品是_______(填序号)。 A. 汽油 B. 柴油 C. 乙醇 D. 液化石油气 （4）化石燃料不完全燃烧产生CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧，请写出CO充分燃烧的化学方程式_______。已知：在相同条件下，相同体积的CO和所含的分子数目相同。在相同条件下，分别充分燃烧1升CO和，消耗氧气较多的物质是_______(填化学式)。 II．【综合利用】 资料：①水煤浆是由煤与水混合而成。 ②气化器中发生了两个反应：、。 （5）煅烧炉中发生反应的化学方程式_______。 （6）上述流程中可以循环利用的一种物质是_______(写化学式)。 （7）煤的综合利用主要有煤的①焦化②液化③气化，其产物是化肥、农药、合成材料及冶金等领域的重要原料，其中属于化学变化的是_______ (填序号)。 四、实验与探究(本题包括4小题，共35分) 20. 关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目学习。 【任务1】实验室制取二氧化碳气体。 （1）该同学拟用块状石灰石制反应的化学方程式为_______。 （2）要组装一套可控制反应随时发生并能节约药品的气体发生装置，所需的仪器是_______(填字母代号)，组装好装置后，需要进行的操作是_______。 （3）用J装置收集二氧化碳，观察二氧化碳传感器_______，说明装置内已充满二氧化碳；若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。 【任务2】探究影响大理石与稀盐酸反应制取快慢的因素。 为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如表所示。每组实验大理石质量相等，且均在反应开始后，就立即用排水法连续收集等体积，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间(单位：秒) 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 13 13 15 17 26 实验4 块状 12 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 — 实验6 块状 20 31 59 — — — （4）该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取快慢的因素的_______。 （5）对比表格中实验1和3可得出的结论是_______。 （6）每组实验均在反应开始后立即收集第1瓶气体，请阐述理由_______。 21. 某化学课外小组同学用如图装置验证质量守恒定律。 （1）甲中物质反应一段时间后天平不平衡，原因是_______(用化学方程式解释)。 （2）乙中反应装置未密闭，依然能验证质量守恒定律，原因是_______。 （3）若丙中红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 （4）小组同学将某可燃物在足量氧气中充分燃烧，测得反应前后部分物质的质量变化(该反应只生成两种物质)。将数据记录在下表中： 某可燃物 水蒸气 二氧化碳 合计质量 反应前质量 3.2g 0.0g 0.0g 3.2g 反应后质量 0.0g 3.6g 4.4g 8.0g ①分析上表数据，反应前合计质量与反应后合计质量不相等的原因是_______。 ②若该可燃物为纯净物且相对分子质量为32，请根据表中数据分析，该可燃物的化学式是_______。 22. 在学习了“碳的化学性质”后，同学们对“用木炭还原氧化铜”的实验产生了兴趣。现有装置如图所示，请你和他们一起完成下列探究任务。 【设计方案】实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。 （1）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。 【提出问题】木炭燃烧时可能生成，也可能生成CO，那么木炭与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】 （2）猜想一：CO；猜想二：；猜想三：_______。 【查阅资料】 ①CO不与澄清石灰水反应，能与氧化铜反应生成铜；不能与氧化铜反应。 ②浓硫酸具有吸水性，能够用来干燥气体。 【实验探究1】 （3）木炭和氧化铜开始反应后，直玻璃管内应观察到的现象是_______， B中澄清石灰水变白色浑浊，则可排除猜想_______（填序号）。 【实验探究2】 （4）同学们又将产生的气体通过灼热的氧化铜来检验是否有CO产生，若有CO产生，则CO与氧化铜发生反应的化学方程式为_______。 【交流讨论】 该实验可说明碳和一氧化碳都具有还原性。 从定量计算角度判断，测定表格中的四个数据如下： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） （广口瓶+混合液） （5）若猜想二成立，则理论上_______（选填“<”、“>”或“=”）。则此时A中发生反应的化学方程式为_______。 23. 自然界并不缺少“镁”，“圆梦”化学兴趣小组以“镁”为研究对象展开探究。 【提出问题】镁能测定空气中氧气的含量吗？ 【实验探究】小致用如图装置进行实验，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶水的体积约占集气瓶容积的70%。 【实验分析】 （1）根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有______。 【实验结论】 （2）图1装置中细沙的作用是______；______（填“能”或“不能”）用镁测定空气中氧气的含量。 【意外发现】小致发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究。 【做出猜想】小致认为是MgO；小亮认为是Mg2（OH）2CO3；小红认为是Mg（OH）2。 （3）小红认为小致的猜想是错误的，理由是______。 【查阅资料】①Mg（OH）2受热分解产生两种氧化物。 ②Mg2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物。 【继续探究】小亮进行如图所示实验时，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 【实验讨论】 （4）根据质量守恒定律可知，试管口的液滴为______（填化学式）。 （5）实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，理由是______。 （6）试着根据以上信息写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式______。 【实验反思】 （7）要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行下图实验中的______（填字母）。 A. B. C. D. 五、计算题(本题包括1小题，共5分) 24. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为151.22g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g（见图2）。 回答下列问题： （1）两次称量增加的量是_______的质量。 （2）计算参加反应红磷的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $