精品解析：2026年广东化州市初中学业水平检测化学试卷

化州市2026年初中学业水平检测九年级化学试卷 说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第卷（8页），答题卡（4页），共12页。 2.考试时间为60分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动工具凝聚了我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由金属材料制成的是 A．石磨 B．铜犁铧 C．木质纺车 D．竹耙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、石磨是用石头制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意； B、铜犁铧是合金，属于金属材料，故B符合题意； C、木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故C不符合题意； D、竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故D不符合题意。 故选B。 2. 下列为稀土资源的利用和保护做出了杰出贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意; B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，为稀土资源的利用和保护做出了杰出贡献，符合题意; C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意; D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； 故选：B。 3. 用盐酸与氢氧化钠反应探究“中和反应”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 【答案】A 【解析】 【详解】A. 盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应物、生成物均无可燃性，实验无需接触明火，不需要该标识； B. 盐酸、氢氧化钠均有腐蚀性，实验结束后需要洗手，需要该标识； C. 为防止酸碱液体溅入眼睛造成损伤，需佩戴护目镜，需要该标识； D. 盐酸具有挥发性，易挥发出有毒的氯化氢气体，需要排风，需要该标识。 4. 下列不同时节的做法中，符合绿色化学和环保理念的是 A. 清明时节：为寄托哀思，扫墓时烧纸放鞭炮 B. 芒种时节：为抢栽水稻，将含农药的农田水直排江河 C. 处暑时节：为节约用水，推广农田滴灌和喷灌技术 D. 立秋时节：为处理机场周边秸秆，就地进行焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 烧纸放鞭炮会产生有害气体与烟尘，污染空气，不符合环保理念。 B. 含农药的农田水直排江河会造成水体污染，破坏生态环境，不符合要求。 C. 滴灌、喷灌技术能显著提升水资源利用率，节约水资源，符合绿色环保理念。 D. 焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，加剧空气污染，不符合环保理念。 故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 氯化氢分子：HCl C. 铝原子：AL D. 氢氧根离子：HO- 【答案】B 【解析】 【详解】A、氩气是稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，因此氩气的化学式为：Ar，选项A不正确； B、对于由分子构成的物质，化学式表示这种物质的一个分子，因此表示氯化氢分子的化学用语为：HCl，选项B正确； C、元素符号书写时，第一个字母大写，第二个字母小写，因此表示铝原子的化学用语为：Al，选项C不正确； D、氢氧根离子的符号为：OH-,选项D不正确。 故选B。 6. 硫酸铍（BeSO4）应用于耐高温低膨胀的陶瓷，其属于 A. 有机物 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数特殊含碳物质外），BeSO4不含碳元素，不属于有机物，错误； B、酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，BeSO4解离出的阳离子为铍离子，不属于酸，错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，BeSO4由Be、S、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，BeSO4由铍离子（金属阳离子）和硫酸根离子（酸根阴离子）构成，属于盐，正确。 故选D。 7. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金属铝导电性好 用于制造导线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫生和耐用性，正确； B. 正确； C. 氮气用于生产氮肥，是因为氮气含有氮元素，可通过化学反应转化为氮肥，与氮气化学性质不活泼无直接联系，错误； D. 正确。 8. 2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为。该材料在常压下实现了高温超导电性，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法不正确的是 A. 是金属元素 B. 元素符号为Ni C. 相对原子质量为58.69 D. 原子的中子数是28 【答案】D 【解析】 【详解】A、镍元素名称带有“钅”，是金属元素，A正确，不符合题意； B、镍的元素符号是Ni（N大写、i小写），B正确，不符合题意； C、由图可知，镍的相对原子质量约为58.69，C正确，不符合题意， D、质量数 ≈ 相对原子质量，中子数 = 质量数 - 质子数。由图可知，镍的质子数为28，相对原子质量为58.69，故质量数约等于59，中子数≈59-28=31，D错误，符合题意； 故选D。 9. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。选项正确； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，选项错误； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 10. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应 B 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥 D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂含NaOH，NaOH可与油脂反应，能去除油污，说法正确，不符合题意； B、水是人体必需的六大营养物质之一，为运动员送水可补充水分，说法正确，不符合题意； C、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法正确，不符合题意； D、滤网分离茶水与茶叶利用的是过滤原理，除去不溶性固体，并非吸附作用，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C(化学式为C6H8O6)，它能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 A. 维生素C中氢元素的质量分数最大 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C的相对分子质量为176 g D. 维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素C中C、H、O元素的质量比为，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法错误； B、由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； C、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，该选项说法错误； D、结合化学式可知，1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，选项未指明分子个数，该选项说法错误。 故选B。 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a物质的溶解度比b物质的溶解度大 B. t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数都为20% C. 在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g D. 将a物质的溶液从t2℃冷却至t1℃，一定有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度的大小必须指明温度，不同温度下a、b的溶解度大小关系不同，温度低于a、b溶解度曲线交点温度时，a的溶解度小于b，该选项不符合题意。 B、时，a、c的溶解度均为20g，饱和溶液的溶质质量分数为，该选项不符合题意。 C、时，a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a物质，因此50g水最多只能溶解25g a；加入30g a后，剩余5g a不溶解，所得溶液质量为，该选项符合题意。 D、若a的原溶液是很稀的不饱和溶液，从冷却到，溶液可能仍未达到饱和，不会析出晶体，该选项不符合题意。 故选C。 13. 中国神舟飞船为保证航天员在轨的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应的物质都是化合物 B. 反应前后原子的种类发生改变 C. 反应前后分子的数目没有增减 D. 反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是。 【详解】A、该反应中所涉及的二氧化碳、甲烷、水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，而该反应的反应物氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故B说法不正确； C、由化学方程式的意义可知，每5个分子变化成了3个分子，反应后分子的数目减少了，故C说法不正确； D、由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是，故D说法正确； 故选：D。 14. 思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A. 氧化铜 B. 稀硫酸 C. 氧气 D. 过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷与氧化铜在通常情况下不反应，则X不可能是氧化铜，不符合题意； B、稀硫酸能与镁反应生成硫酸镁和氢气，不能与红磷、氢气、乙醇反应，则X不可能是稀硫酸，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氢气在氧气中燃烧生成水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则X可能是氧气，符合题意； D、过氧化氢与红磷、氢气、乙醇不反应，则X不可能是过氧化氢溶液，不符合题意。 故选：C。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证可燃物燃烧需要氧气 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中，能够验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的； C、第一支试管中铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； D、Y形管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，无法证明可燃物燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。完成下面小题。 Ⅰ.诗词篇 （1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （2）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”（陆游《村居书喜》），“花气袭人”体现的微观原理是_____。 （3）“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。 Ⅱ.节气篇 （4）“小满”：小满天逐热，温风沐麦圆。为促进小麦生长，需追加的复合肥是 。 A. B. C. D. （5）“立冬”：古代烧炭取暖，木炭和金刚石物理性质不同的原因是_____。 （6）“冬至”：冬至到，吃饺子。煮饺子时，关闭燃气阀门，火焰熄灭，其灭火原理是____。 【答案】（1）缓慢氧化 （2）分子在不断运动 （3） （4）A （5）碳原子的排列方式不同 （6）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 粮食酿酒是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化； 【小问2详解】 分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，因此人能闻到花香； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，则生成的两种可燃性气体是氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A. 含氮、钾两种营养元素，属于复合肥； B. 碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥； C. 磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥； D. 尿素含氮一种营养元素，属于氮肥； 【小问5详解】 木炭的主要成分和金刚石都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； 【小问6详解】 燃气是可燃物，关闭燃气阀门，切断了可燃物的来源，从而使火焰熄灭，其灭火原理是清除可燃物。 【科普阅读】 17. 浩瀚的海洋中蕴藏的海洋资源包括海洋生物资源、海水化学资源、海洋矿产资源等。海洋生物资源包括动物资源、植物资源等。白天阳光充足时，海洋中的水生植物通过光合作用释放氧气，供给鱼类等呼吸。海水化学资源中，已发现的氯、钠、镁等11种元素占海水溶解物质总量的99.8%以上。海洋矿产资源有石油、天然气、可燃冰等。 海洋还是能力出众的“捕碳者”。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，可以说，海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”。二氧化碳进入海洋的部分过程如下图所示。 （1）文中提及的海洋资源有_____个方面。 （2）海洋中鱼类呼吸的氧气来源有____。 （3）海水吸收二氧化碳的过程中，海水的pH____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）____。 （4）由图可知，和二氧化碳一起进入海洋的一种阳离子是____（填离子符号）。 （5）下列说法正确的是____（多选，填字母）。 a.海水中只溶解了11种元素 b.石油、天然气均属于不可再生能源 c.工业污水可以随意排入海洋 d.实施休渔制度保护海洋生物资源 （6）海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”，可以缓解的环境问题是_____。 【答案】（1）三##3 （2）水生植物的光合作用 （3） ①. 减小 ②. （4）## （5）bd （6）温室效应 【解析】 【小问1详解】 题干开篇明确提及的海洋资源为海洋生物资源、海水化学资源、海洋矿产资源三类，因此是3个方面； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此海水酸性增强，pH减小； 略； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 a. 由题干资料可知，氯、钠、镁等11种元素占海水溶解物质总量的99.8%以上，不是海水中只有11种元素，错误； b. 石油、天然气均属于化石能源，短期内不能再生，属于不可再生能源，正确； c. 工业污水随意排放会污染海洋生态，应处理达标排放，错误； d. 休渔制度可以保护海洋生物繁殖，维持生物资源多样性，正确； 【小问6详解】 二氧化碳是主要的温室气体，海洋吸收二氧化碳可降低大气中二氧化碳浓度，缓解温室效应。 18. 完成问题。 （1）实验室制取气体 ①写出图中仪器a 的名称___________。 ②实验室制取并收集 CO2，应选择图中的___________(填字母)组合装置，化学方程式为___________。 ③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是___________。 （2）探究燃烧的条件 用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入 H2O2 溶液中， 立即产生 O2 实验现象 结论或操作 观察到___________ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 根据图分析操作：___________ 以缓解压强增大 （3）兴趣小组开展“ 自制净水器及水质检测 ”实践活动。 ①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有___________ 结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为___________。 ②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图 2。 某水样经自制净水器净化后的 TDS 值如图 3，净化后的水质纯度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. BC ③. ④. 防止冷凝水倒流炸裂试管 （2） ①. 红磷不燃烧，白磷燃烧 ②. 向上抽动铂丝离开溶液 （3） ①. 疏松多孔 ②. ClO2 ③. 一般 【解析】 【小问1详解】 ①根据仪器特征，图中仪器a 的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。 ②实验室制取并收集二氧化碳，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集用向上排空气法，装置为C； 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 故填：BC；。 ③用装置 A （固体加热型发生装置）制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故填：防止冷凝水倒流炸裂试管。 【小问2详解】 过氧化氢分解产生氧气满足了可燃物与氧气接触的条件，热毯的温度，达到了白磷的着火点而未达到红磷着火点，因此观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点； 若安全管内液面上升太快，可以通过向上移动铂丝，与过氧化氢溶液不接触，使反应减慢，气体减少压强减小； 故填：红磷不燃烧，白磷燃烧；向上抽动铂丝离开溶液。 【小问3详解】 ①活性炭因其具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可做吸附剂；根据化学式的书写方法，二氧化氯化学式为。故填：疏松多孔；。 由图2可知，某水样经自制净水器净化后的 TDS 值为157PPM，根据图3可知，净化后的水质纯度为一般。故填：一般。 【科学探究】 19. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】 Ⅰ.草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ.氯化钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ.向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 （1）同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在（填“用水润湿”或“干燥”）___pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液pH=8.2。 （2）以下取土壤样品位置设计合理的是 （填字母）。 A. B. C. 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） （3）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量____溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ____ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 （4）步骤①中所加溶液需过量，原因是_____。 （5）请写出步骤②中发生的化学反应方程式：_____，该反应属于____（填基本反应类型）。 活动三：探究土壤改良措施 （6）土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是（填化学式）____。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于______（填“物理”或“化学”）方法。 【答案】（1）干燥 （2）B （3） ①. 氯化钙（合理即可） ②. 产生气泡 （4）除去碳酸钠，避免对碳酸氢钠的检验产生干扰（使碳酸钠完全反应） （5） ①. ②. 复分解反应 （6） ①. ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 测定土壤浸出液的pH值时，应用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在干燥pH试纸上，滴在用水润湿的pH试纸上，土壤浸出液会被稀释，影响pH值； 【小问2详解】 在取土壤样品时，为了保证样品具有代表性，应该在不同的位置多点取样，且分布均匀，B适合； 【小问3详解】 ①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量氯化钙溶液检验碳酸钠，且足量的氯化钙溶液可将碳酸钠除尽； ②碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明土壤浸出液中含有碳酸氢钠； 【小问4详解】 碳酸钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，会对碳酸氢钠的检验产生干扰，故步骤①中所加溶液需过量，原因是除去碳酸钠，避免对碳酸氢钠的检验产生干扰； 【小问5详解】 略； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应； 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含H、S、O，生成物中也应含H、S、O，则生成的常见的酸是H2SO4； ②该过程只是利用水将土壤中的可溶性盐溶解，并通过排水沟将盐水排走，盐分的化学组成并没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，对应的方法是物理方法。 20. 高纯度的锗（Ge）在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度的锗工艺的主要工序如图所示。 （1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法_____。 （2）加水时反应生成的过程中，Ge的化合价变化为_____（填“增大”或“减小”或“不变”），“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为____。 （3）水时发生反应的化学方程式：，X的化学式为____。 （4）高温还原时发生的化学方程式为______。 （5）高温还原时如果中混有，从安全角度考虑，可能引起的后果是___，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是____。 （6）整个流程中可循环的物质除水外还有_____。 【答案】（1）将锗精矿粉碎或适当提高酸浸的温度（合理即可） （2） ①. 不变 ②. 过滤 ③. 引流 （3）HCl （4） （5） ①. 发生爆炸 ②. 检验纯度 （6）盐酸 【解析】 【小问1详解】 将锗精矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，适当提高酸浸的温度，可以加快微粒的运动速率，均加快“酸浸”的速率； 【小问2详解】 中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锗元素显+4价，同理可得，中锗元素显+4价，故Ge的化合价变化为不变； 略； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ge、Cl、H、O的个数分别是1、4、4、2，已知生成物中含Ge、Cl、H、O的个数分别是1、0、0、2，故生成物中还应含4个Cl、4个H，则X的化学式为：HCl； 【小问4详解】 高温还原时反应物为和氢气，反应条件是高温，生成物是Ge，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ge、O、H，生成物中含Ge，故生成物中还应含H、O，则生成的另一种物质是水，该反应的化学方程式为： ； 【小问5详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，高温下容易发生爆炸，则可能引起的后果是爆炸，故使用可燃性气体前均需要检验纯度； 【小问6详解】 由图可知，“酸浸”过程中盐酸是反应物，和水反应生成了HCl，故HCl可以循环利用。 21. 轻质氧化镁（合格品的堆积密度≤0.25 g/mL）主要用于塑料、橡胶、电线、电缆、染料、油脂、玻璃、陶瓷等工业。 （1）工业上制备轻质氧化镁的一种方法：以卤水为原料制备氢氧化镁，通过煅烧氢氧化镁制备氧化镁。氧化镁的比表面积越大，说明氧化镁颗粒越小，活性越高。由下图可知，制备氧化镁的最佳煅烧条件是____。若某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2 g/mL，则该产品____（填“达到”或“未达到”）合格品的要求。 （2）工业上另一种制备轻质氧化镁的方法：含镁的矿石经过一系列反应后得到三水碳酸镁（，相对分子质量为138）沉淀，通过煅烧三水碳酸镁制备氧化镁。 ⅰ.煅烧时发生反应的化学方程式为：假设煅烧276 kg 沉淀，理论上可得到MgO的质量是多少____？（写出计算过程） ⅱ.实际应用该方法得到的含镁沉淀中除了，还含有。且煅烧也能得到氧化镁和二氧化碳。一工厂实际应用该方法得到的含镁沉淀中和的质量分数各占50%。若最后煅烧含镁沉淀制得MgO的质量为100 kg，则含镁沉淀的质量为___kg。（结果保留整数） 【答案】（1） ①. 煅烧温度400℃，煅烧时间2.0h ②. 达到 （2） ①. 解：设理论上可得到MgO的质量是x x=80 kg 答：理论上可得到MgO的质量是80 kg ②. 261 【解析】 【小问1详解】 由图可知，煅烧温度为400℃，煅烧时间为2.0h时，氧化镁比表面积最大，此时是制备氧化镁的最佳煅烧条件； 某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2 g/mL，小于0.25 g/mL，则该产品达到合格品的要求； 【小问2详解】 ⅰ.见答案； ⅱ.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，含镁沉淀中镁元素的质量与生成氧化镁中镁元素的质量相等，则镁元素的质量为： ，设含镁沉淀的质量为m，则含镁沉淀中碳酸镁和的质量均为50%m，则 ，m≈261kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化州市2026年初中学业水平检测九年级化学试卷 说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第卷（8页），答题卡（4页），共12页。 2.考试时间为60分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动工具凝聚了我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由金属材料制成的是 A．石磨 B．铜犁铧 C．木质纺车 D．竹耙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列为稀土资源的利用和保护做出了杰出贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 张青莲 3. 用盐酸与氢氧化钠反应探究“中和反应”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 4. 下列不同时节的做法中，符合绿色化学和环保理念的是 A. 清明时节：为寄托哀思，扫墓时烧纸放鞭炮 B. 芒种时节：为抢栽水稻，将含农药的农田水直排江河 C. 处暑时节：为节约用水，推广农田滴灌和喷灌技术 D. 立秋时节：为处理机场周边秸秆，就地进行焚烧 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 氯化氢分子：HCl C. 铝原子：AL D. 氢氧根离子：HO- 6. 硫酸铍（BeSO4）应用于耐高温低膨胀的陶瓷，其属于 A. 有机物 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 7. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金属铝导电性好 用于制造导线 A. A B. B C. C D. D 8. 2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为。该材料在常压下实现了高温超导电性，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法不正确的是 A. 是金属元素 B. 元素符号为Ni C. 相对原子质量为58.69 D. 原子的中子数是28 9. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 10. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应 B 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥 D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 11. 岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C(化学式为C6H8O6)，它能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 A. 维生素C中氢元素的质量分数最大 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C的相对分子质量为176 g D. 维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a物质的溶解度比b物质的溶解度大 B. t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数都为20% C. 在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g D. 将a物质的溶液从t2℃冷却至t1℃，一定有晶体析出 13. 中国神舟飞船为保证航天员在轨的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应的物质都是化合物 B. 反应前后原子的种类发生改变 C. 反应前后分子的数目没有增减 D. 反应的化学方程式为 14. 思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A. 氧化铜 B. 稀硫酸 C. 氧气 D. 过氧化氢溶液 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证可燃物燃烧需要氧气 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。完成下面小题。 Ⅰ.诗词篇 （1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （2）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”（陆游《村居书喜》），“花气袭人”体现的微观原理是_____。 （3）“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。 Ⅱ.节气篇 （4）“小满”：小满天逐热，温风沐麦圆。为促进小麦生长，需追加的复合肥是 。 A. B. C. D. （5）“立冬”：古代烧炭取暖，木炭和金刚石物理性质不同的原因是_____。 （6）“冬至”：冬至到，吃饺子。煮饺子时，关闭燃气阀门，火焰熄灭，其灭火原理是____。 【科普阅读】 17. 浩瀚的海洋中蕴藏的海洋资源包括海洋生物资源、海水化学资源、海洋矿产资源等。海洋生物资源包括动物资源、植物资源等。白天阳光充足时，海洋中的水生植物通过光合作用释放氧气，供给鱼类等呼吸。海水化学资源中，已发现的氯、钠、镁等11种元素占海水溶解物质总量的99.8%以上。海洋矿产资源有石油、天然气、可燃冰等。 海洋还是能力出众的“捕碳者”。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，可以说，海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”。二氧化碳进入海洋的部分过程如下图所示。 （1）文中提及的海洋资源有_____个方面。 （2）海洋中鱼类呼吸的氧气来源有____。 （3）海水吸收二氧化碳的过程中，海水的pH____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）____。 （4）由图可知，和二氧化碳一起进入海洋的一种阳离子是____（填离子符号）。 （5）下列说法正确的是____（多选，填字母）。 a.海水中只溶解了11种元素 b.石油、天然气均属于不可再生能源 c.工业污水可以随意排入海洋 d.实施休渔制度保护海洋生物资源 （6）海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”，可以缓解的环境问题是_____。 18. 完成问题。 （1）实验室制取气体 ①写出图中仪器a 的名称___________。 ②实验室制取并收集 CO2，应选择图中的___________(填字母)组合装置，化学方程式为___________。 ③用装置 A 制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是___________。 （2）探究燃烧的条件 用下图装置进行燃烧条件的探究，铂丝插入 H2O2 溶液中， 立即产生 O2 实验现象 结论或操作 观察到___________ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 根据图分析操作：___________ 以缓解压强增大 （3）兴趣小组开展“ 自制净水器及水质检测 ”实践活动。 ①自制净水器：如图 1，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有___________ 结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为___________。 ②水质检测：TDS 值是水质的一项重要指标，如图 2。 某水样经自制净水器净化后的 TDS 值如图 3，净化后的水质纯度为___________。 【科学探究】 19. 科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】 Ⅰ.草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ.氯化钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ.向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 （1）同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在（填“用水润湿”或“干燥”）___pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液pH=8.2。 （2）以下取土壤样品位置设计合理的是 （填字母）。 A. B. C. 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） （3）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量____溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ____ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 （4）步骤①中所加溶液需过量，原因是_____。 （5）请写出步骤②中发生的化学反应方程式：_____，该反应属于____（填基本反应类型）。 活动三：探究土壤改良措施 （6）土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是（填化学式）____。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于______（填“物理”或“化学”）方法。 20. 高纯度的锗（Ge）在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度的锗工艺的主要工序如图所示。 （1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法_____。 （2）加水时反应生成的过程中，Ge的化合价变化为_____（填“增大”或“减小”或“不变”），“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为____。 （3）水时发生反应的化学方程式：，X的化学式为____。 （4）高温还原时发生的化学方程式为______。 （5）高温还原时如果中混有，从安全角度考虑，可能引起的后果是___，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是____。 （6）整个流程中可循环的物质除水外还有_____。 21. 轻质氧化镁（合格品的堆积密度≤0.25 g/mL）主要用于塑料、橡胶、电线、电缆、染料、油脂、玻璃、陶瓷等工业。 （1）工业上制备轻质氧化镁的一种方法：以卤水为原料制备氢氧化镁，通过煅烧氢氧化镁制备氧化镁。氧化镁的比表面积越大，说明氧化镁颗粒越小，活性越高。由下图可知，制备氧化镁的最佳煅烧条件是____。若某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2 g/mL，则该产品____（填“达到”或“未达到”）合格品的要求。 （2）工业上另一种制备轻质氧化镁的方法：含镁的矿石经过一系列反应后得到三水碳酸镁（，相对分子质量为138）沉淀，通过煅烧三水碳酸镁制备氧化镁。 ⅰ.煅烧时发生反应的化学方程式为：假设煅烧276 kg 沉淀，理论上可得到MgO的质量是多少____？（写出计算过程） ⅱ.实际应用该方法得到的含镁沉淀中除了，还含有。且煅烧也能得到氧化镁和二氧化碳。一工厂实际应用该方法得到的含镁沉淀中和的质量分数各占50%。若最后煅烧含镁沉淀制得MgO的质量为100 kg，则含镁沉淀的质量为___kg。（结果保留整数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $