精品解析：2026年山东滨州市惠民县中考一模考试化学试题

2026年学业水平考试九年级化学模拟试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生产工艺中，不属于化学变化的是 A. 火力发电 B. 粮食酿酒 C. 比较二者的硬度 D. 高炉炼铁 2. 2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染 B. 农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌 C. 减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能 D. 循环使用教科书，节约使用纸张 3. 配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是 A. 吸取浓盐酸 B. 读取液体体积 C. 搅拌溶液 D. 装瓶贴标签 4. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是 A. 用活性炭除去冰箱异味——活性炭具有可燃性 B. 食品包装袋中充入氮气防腐——氮气化学性质稳定 C. 小李发现种植的大豆叶片发黄——缺钾，需要施钾肥 D. 铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的金属活动性比铁弱 5. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 6. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 7. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，下图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质子数为16 C. D. 两种元素组成的化合物为NaS 8. 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 微粒观：是由和构成的 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 10. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为9：11 B. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 C. 反应后氢原子的数目增加 D. 该反应共涉及到三种氧化物 11. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该流程中共有三种元素的化合价发生改变 B. 反应Ⅱ的基本反应类型为置换反应 C. 反应Ⅰ的化学方程式为 D. 理论上，在反应过程中要不断补充锌 12. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 13. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A. 实验①：探究空气中氧气的含量 B. 实验②：探究铁、铜、银的金属活动性强弱 C. 实验③：探究水的元素组成 D. 实验④：探究质量守恒定律 14. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内被完全耗尽 C. 不同可燃物燃烧时，所需的最低氧气体积分数不同 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗的速率更快 15. 目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是 A. 生成水的质量为18g B. 消耗氧气的质量为56g C. 甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D. 为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 2026年4月24日是第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路携手探九霄”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ．太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是______(填字母，下同)； A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______。 A. 有机合成材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 Ⅱ．上天揽月 （3）月壤中含有物质。中钙、氧元素的质量比为______(最简整数比)。 Ⅲ．能源系统 （4）发射该飞船的火箭使用的推进剂为偏二甲肼(燃料)和四氧化二氮(助燃剂)，二者反应可表示为，X的化学式为______。 Ⅳ．生命保障 （5）飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起________作用。 17. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量由___________能转化为___________能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 18. 临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为______。 （2）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是______。 （3）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药还有氢氧化镁片。兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数(假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素)，进行如下实验。 试计算胃药中氢氧化镁的质量分数(写出计算过程)。 19. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为______，反应的化学方程式为______。 （2）若用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，仪器连接顺序是，其中浓硫酸的作用是______，气体从_______端进入。 （3）通过查阅资料得知，氯化氢气体(HCl)是一种密度比空气大且极易溶于水的气体，其水溶液称为盐酸；小芳同学用加热固体氯化钠和浓硫酸起反应的方法制取氯化氢，她应选择的收集装置是_____。 （4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液_____g。 20. 兴趣小组利用气体压强的变化解决了一系列问题。 （1）利用图1所示装置测定空气中氧气含量（固定仪器略）。 ①烧杯中的生石灰与水反应___________________（选填“放热”或“吸热”）。 ②若白磷足量，试管内净容积为50mL，反应前注射器的活塞停在50mL处，整个实验过程中观察到注射器的活塞___________________。 （2）利用图2所示装置（气密性良好）探究CO2与NaOH溶液的反应。 步骤1：打开数据采集器、止水夹K1和K2，加入大理石与NaOH溶液； 步骤2：关闭K1，往抽滤瓶中加入稀盐酸，待瓶中充满二氧化碳气体后，塞紧橡胶塞； 步骤3：反应一段时间后，打开K1，待压强稳定后关闭K1; 步骤4：打开分液漏斗活塞，加入氢氧化钠溶液，振荡，打开K1，获得图3所示压强变化曲线。 ③大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为__________。 ④导致DE段压强减小的主要原因是_______，EF段对应装置中的实验现象是_______。 21. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ、铁的有关知识 （1）铁的锈蚀 ①书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的______有关。 ②为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 表中的值为______；欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验_____(填实验编号) （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。柔铁和生铁经炼锻得到钢，柔铁的含碳量比钢_______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为_______。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______。 Ⅱ、制备活性 用废铁(含、和少量)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （5）过滤操作中玻璃棒的作用是_______。 （6）“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为_______。 （7）“沉淀”时加入控制溶液的为，参考下表数据说明：若溶液的为7.5，会导致______。 沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的 1.5 3.2 6.2 8.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年学业水平考试九年级化学模拟试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生产工艺中，不属于化学变化的是 A. 火力发电 B. 粮食酿酒 C. 比较二者的硬度 D. 高炉炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、火力发电的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、互相刻划比较黄铜和纯铜的硬度，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、高炉炼铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：C。 2. 2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染 B. 农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌 C. 减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能 D. 循环使用教科书，节约使用纸张 【答案】A 【解析】 【详解】A、将废旧电池统回收并进行填埋处理，不能减少重金属污染，反而会污染地下水和土壤，错误； B、农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌，可以节约用水，正确； C、减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源，减少污染气体的排放，正确； D 、循环使用教科书，节约使用纸张，有利于环保、减少能耗，正确。 故选A。 3. 配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是 A. 吸取浓盐酸 B. 读取液体体积 C. 搅拌溶液 D. 装瓶贴标签 【答案】B 【解析】 【详解】A. 吸取浓盐酸时，瓶塞应倒放在桌面上，且需先挤压胶头排出空气再伸入试剂瓶内吸取液体，错误。 B. 读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，正确。 C. 搅拌溶液应使用玻璃棒，用胶头滴管搅拌易损坏胶头滴管，错误。 D. 需配制的是7.3%的稀盐酸，标签上溶质质量分数标注错误，错误。 4. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是 A. 用活性炭除去冰箱异味——活性炭具有可燃性 B. 食品包装袋中充入氮气防腐——氮气化学性质稳定 C. 小李发现种植的大豆叶片发黄——缺钾，需要施钾肥 D. 铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的金属活动性比铁弱 【答案】B 【解析】 【详解】A. 活性炭除去冰箱异味是利用其吸附性，与可燃性无关，该选项错误。 B. 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可充入食品包装袋中防腐，该选项正确。 C. 植物叶片发黄是缺氮的表现，需施用氮肥，缺钾表现为叶片边缘焦枯、易倒伏，该选项错误。 D. 铝的金属活动性比铁强，铝制品耐腐蚀是因为常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，该选项错误。 5. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A、干净的空气仍然是氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成的混合物，而非单一物质（纯净物），故选项说法错误； B、氮气约占空气体积的78%，而非质量。由于氮气密度小于氧气，质量占比实际低于体积占比，故选项说法错误； C、医疗急救需高浓度氧气，而空气中氧气仅占约21%，浓度不足，需提纯后使用，故选项说法错误； D、稀有气体在空气中占比约0.94%，但用途广泛（如霓虹灯、保护气等），符合题意，故选项说法正确； 故选：D。 6. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 7. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍了多种元素，下图是钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质子数为16 C. D. 两种元素组成的化合物为NaS 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠元素带 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素属于非金属元素，并非 “均为非金属元素” ，说法错误。 B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，硫原子的质子数为16，说法正确。 C、在原子中，质子数=核外电子数。硫的质子数为16，则，解得x=6，而不是8，说法错误。 D、钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子显+1价；硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为零，两种元素组成的化合物化学式应为Na2​S，而非NaS。说法错误。 故选B。 8. 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 微粒观：是由和构成的 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 从元素观角度，所有物质都是由元素组成的，正确。 B. 碳和氧气充分反应的化学方程式为，反应中碳和氧气的质量比为，因此1g碳和1g氧气反应时碳过量，氧气完全反应，生成二氧化碳的质量小于2g，错误。 C. 从微粒观角度，氯化钠属于离子化合物，由和构成，正确。 D. 从转化观角度，化学反应的本质是有新物质生成，一定条件下通过化学反应可实现物质转化，正确。 10. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用的微观反应示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为9：11 B. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 C. 反应后氢原子的数目增加 D. 该反应共涉及到三种氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据微观示意图写出配平的化学方程式：，参加反应的甲（）、乙（）质量比为，该选项正确。 B. 生成物丁为，属于单质，不属于化合物，该选项错误。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氢原子数目不变，该选项错误。 D. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应仅、两种氧化物，该选项错误。 11. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该流程中共有三种元素的化合价发生改变 B. 反应Ⅱ的基本反应类型为置换反应 C. 反应Ⅰ的化学方程式为 D. 理论上，在反应过程中要不断补充锌 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应过程中Zn元素化合价在+2和0之间变化、O元素化合价在-2和0之间变化、H元素化合价在+1和0之间变化，共三种元素化合价发生改变，说法正确； B. 反应Ⅱ是Zn（单质）和H2O（化合物）反应生成H2（单质）和ZnO（化合物），属于置换反应，说法正确； C. 反应Ⅰ为ZnO在2027℃条件下分解生成Zn和O2，给出的化学方程式配平、条件、标注均正确，说法正确； D. 反应中Zn转化为ZnO，ZnO分解又重新生成Zn，Zn可循环利用，不需要不断补充，说法错误。 12. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 13. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A. 实验①：探究空气中氧气的含量 B. 实验②：探究铁、铜、银的金属活动性强弱 C. 实验③：探究水的元素组成 D. 实验④：探究质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳粉燃烧生成二氧化碳气体，反应后装置内压强几乎无明显变化，无法测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 B. Fe和Cu都能与AgNO3溶液反应，只能证明金属活动性Fe>Ag、Cu>Ag，无法比较Fe和Cu的活动性强弱，不能达到实验目的。 C. 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 D. 锌与稀硫酸反应生成氢气，装置为敞口状态，氢气会逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 14. 某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 若装置漏气，不会影响实验结果 B. 木条熄灭时，瓶内被完全耗尽 C. 不同可燃物燃烧时，所需的最低氧气体积分数不同 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗的速率更快 【答案】C 【解析】 【详解】A.若装置漏气，外界空气会进入密闭容器，导致测得的氧气含量不准确，会影响实验结果，错误。 B.由木条燃烧的图像可知，木条熄灭时瓶内氧气含量约为12%，并未被完全耗尽，错误。 C.木条熄灭时氧气含量约为12%，蜡烛熄灭时氧气含量约为16%，说明不同可燃物燃烧时所需的最低氧气体积分数不同，正确。 D.相同时间内木条燃烧消耗的氧气更多，说明木条消耗的速率更快，错误。 15. 目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是 A. 生成水的质量为18g B. 消耗氧气的质量为56g C. 甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D. 为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 【答案】B 【解析】 【分析】测得16g甲烷（CH4）不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，16g甲烷中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据氢元素守恒，则生成水的质量为：，22g二氧化碳中碳元素的质量为：，根据碳元素守恒，则一氧化碳中碳元素的质量为：12g-6g=6g，所以生成一氧化碳的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。 【详解】A、由分析可知，生成水的质量为36g，故选项说法不正确； B、由分析可知，消耗氧气的质量为56g，故选项说法正确； C、由分析可知，甲烷与氧气的分子个数比为 ，故选项说法不正确； D、甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，为节约燃料，减少空气污染，应调大家用燃气灶的进风口，促进燃料燃烧，故选项说法不正确； 故选：B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 2026年4月24日是第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路携手探九霄”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ．太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是______(填字母，下同)； A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______。 A. 有机合成材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 Ⅱ．上天揽月 （3）月壤中含有物质。中钙、氧元素的质量比为______(最简整数比)。 Ⅲ．能源系统 （4）发射该飞船的火箭使用的推进剂为偏二甲肼(燃料)和四氧化二氮(助燃剂)，二者反应可表示为，X的化学式为______。 Ⅳ．生命保障 （5）飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起________作用。 【答案】（1）C （2）A （3）5：16 （4） （5）催化 【解析】 【小问1详解】 肉类、蛋类、奶类食物中富含蛋白质，牛肉属于肉类，主要为人体提供蛋白质。 【小问2详解】 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，因此塑料属于有机合成材料。 【小问3详解】 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，Ca相对原子质量为40，O相对原子质量为16，故 。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。对比反应前后原子：左边共2个C、8个H、6个N、8个O，右边已知有2个C、6个N、4个O，因此4个X共含8个H、4个O，推出X的化学式为。 【小问5详解】 催化剂的特征是能改变化学反应速率，且自身质量和化学性质在反应前后不变，符合的特点，因此它起催化作用。 17. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量由___________能转化为___________能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 【答案】（1） ①. 煤炭 ②. 减少 （2） （3） ①. 太阳能（或风能） ②. 电 ③. 化学 ④. ⑤. 水和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 观察可知，在各年份的能源结构消费占比中，煤炭的占比一直较大，所以占消费主体地位的能源是煤炭。同时可以看到，随着年份的推移，煤炭、石油、天然气这些化石燃料的占比柱状图高度整体呈下降趋势，即化石燃料的使用占比逐年减少。 【小问2详解】 甲烷CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为。 【小问3详解】 ①可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。在这个生产过程中，太阳能和风能都属于可再生能源，这里可以写太阳能（或风能）。在电解装置中，电能使水分解产生氢气和氧气，能量由电能转化为化学能（因为电解过程中生成了新物质，将电能转化为物质中的化学能储存起来）。 ②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下合成甲醇，同时还会生成水。根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为 。 ③观察生产过程图可知，在合成甲醇的反应中生成了水，而水又作为电解装置的原料参与反应，所以在合成和使用甲醇的过程中，同理二氧化碳也既是反应物也是生成物，可循环利用的物质是水和二氧化碳。 18. 临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为______。 （2）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是______。 （3）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药还有氢氧化镁片。兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数(假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素)，进行如下实验。 试计算胃药中氢氧化镁的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）氢氧化铝片 （3）解：设10片胃药中含氢氧化镁的质量是。 该胃药中氢氧化镁的质量分数为： 答：该胃药中氢氧化镁的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 胃酸主要成分为HCl，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问2详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于碱，氢氧化铝与盐酸的反应属于中和反应。 【小问3详解】 过程见答案。 19. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为______，反应的化学方程式为______。 （2）若用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，仪器连接顺序是，其中浓硫酸的作用是______，气体从_______端进入。 （3）通过查阅资料得知，氯化氢气体(HCl)是一种密度比空气大且极易溶于水的气体，其水溶液称为盐酸；小芳同学用加热固体氯化钠和浓硫酸起反应的方法制取氯化氢，她应选择的收集装置是_____。 （4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液_____g。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 干燥二氧化碳气体 ②. a （3）C （4）100 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，因此选择固固加热型发生装置A；略。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，得到干燥的二氧化碳；洗气装置遵循“长进短出”原则，a端为长导管，伸入浓硫酸中，因此气体从a端进入。  【小问3详解】 氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集；氯化氢密度比空气大，适合用向上排空气法收集，对应装置为C。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要30%过氧化氢溶液的质量为，可得： ，解得 。 20. 兴趣小组利用气体压强的变化解决了一系列问题。 （1）利用图1所示装置测定空气中氧气含量（固定仪器略）。 ①烧杯中的生石灰与水反应___________________（选填“放热”或“吸热”）。 ②若白磷足量，试管内净容积为50mL，反应前注射器的活塞停在50mL处，整个实验过程中观察到注射器的活塞___________________。 （2）利用图2所示装置（气密性良好）探究CO2与NaOH溶液的反应。 步骤1：打开数据采集器、止水夹K1和K2，加入大理石与NaOH溶液； 步骤2：关闭K1，往抽滤瓶中加入稀盐酸，待瓶中充满二氧化碳气体后，塞紧橡胶塞； 步骤3：反应一段时间后，打开K1，待压强稳定后关闭K1; 步骤4：打开分液漏斗活塞，加入氢氧化钠溶液，振荡，打开K1，获得图3所示压强变化曲线。 ③大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为__________。 ④导致DE段压强减小的主要原因是_______，EF段对应装置中的实验现象是_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 先向右移动，后向左移动，最终停在29mL处 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 打开分液漏斗活塞，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，气体减少，瓶内压强减小， ③. 抽滤瓶中产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，使温度达到白磷的着火点； ②白磷燃烧放出热量，温度升高，压强增大，活塞先向右移动，但白磷燃烧又消耗氧气，消耗氧气的体积为：（50mL+50mL）×21%=21mL，活塞又向左移动，待冷却至室温，最终注射器的活塞停在50mL-21mL=29mL处； 【小问2详解】 ③大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ④导致DE段压强减小的主要原因是，打开分液漏斗活塞，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与抽滤瓶中二氧化碳反应，使瓶内压强减小； EF段压强增大，是因为打开K1，烧杯中液体流入抽滤瓶，烧杯中氢氧化钠溶液已经与先通入的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与抽滤瓶中氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则可观察到抽滤瓶中产生白色沉淀。 21. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ、铁的有关知识 （1）铁的锈蚀 ①书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的______有关。 ②为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 表中的值为______；欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验_____(填实验编号) （2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。柔铁和生铁经炼锻得到钢，柔铁的含碳量比钢_______(填“高”或“低”)。 （3）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为_______。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______。 Ⅱ、制备活性 用废铁(含、和少量)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （4）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （5）过滤操作中玻璃棒的作用是_______。 （6）“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为_______。 （7）“沉淀”时加入控制溶液的为，参考下表数据说明：若溶液的为7.5，会导致______。 沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的 1.5 3.2 6.2 8.2 【答案】（1） ①. 和(或氧气和水蒸气) ②. 0 ③. 1和2 （2）低 （3） ①. ②. 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 （4）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 （5）引流 （6） （7）产品中会混有，导致纯度下降 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②由表可知实验是两组对比实验，所以x的值为0。 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”需要对比没有其他变量的实验，即食盐为0的两组，1和2。 【小问2详解】 铁合金的含碳量关系为：生铁 > 钢 > 柔铁（熟铁），故柔铁的含碳量比钢低。 【小问3详解】 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式略。 ②见答案。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式略。 【小问7详解】 由表格可知pH大于6.2时会出现Zn(OH)2沉淀导致产品纯度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $