精品解析：2026年山东淄博市周村区中考一模化学试题

2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、油、盐”等物质的说法错误的是 A. 增大木柴与空气的接触面积，可以促进其燃烧 B. 食物腐败发生缓慢氧化，没有发光、放热等现象 C. 油脂与糖类物质主要都是由碳、氢、氧元素组成的 D. 食盐晶体中的钠离子、氯离子，在固定的位置上振动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 缓慢氧化的特征是反应速率慢、不发光，但会放出热量，并非没有放热现象，错误； C. 正确； D. 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，食盐晶体属于固体，钠离子、氯离子不能自由移动，仅在固定位置上振动，正确。 2. 科技是国家强盛之基，下列说法错误的是 A. “嫦娥六号”用水升华器降温，水升华时水分子发生变化 B. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度高于纯铝 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，过程中有化学变化发生 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水升华是水由固态直接变为气态的物理变化，物理变化中水分子本身不发生改变，仅分子间间隔增大，该说法错误。 B. 合金的硬度一般高于其组成纯金属，铝合金属于铝的合金，硬度高于纯铝，该说法正确。 C. 天然气属于化石燃料，是不可再生能源，其充分燃烧产物为二氧化碳和水，污染较小，属于清洁能源，该说法正确。 D. 臭氧具有强氧化性，杀菌消毒过程中生成新物质，属于化学变化，该说法正确。 3. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确； 故选：C。 4. 以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A. 实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D. 实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 【答案】B 【解析】 【详解】A. 装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。 5. 兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，实验结果如图所示，下列说法错误的是 A. 带火星木条不一定在纯氧中才能复燃 B. 用排水法收集浓度为55%的氧气，可事先在瓶内加入55%体积的水 C. 欲使直径0.2 mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低浓度约为47% D. 由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由左图可知，氧气浓度约为55%时带火星的木条即可复燃，并非仅能在纯氧中复燃，说法正确。 B. 用排水法收集气体时，瓶内残留的空气中含约21%体积的氧气，若事先加入55%体积的水，最终收集到的氧气浓度为 ，远高于55%，说法错误。 C. 由右图可知，氧气浓度为34%时0.2mm细铁丝不燃烧，47%时稍有燃烧，因此其燃烧所需的最低氧气浓度约为47%，说法正确。 D. 对比相同直径铁丝在不同氧气浓度下的燃烧情况、相同氧气浓度下不同直径铁丝的燃烧情况，可知氧气浓度和铁丝直径均会影响铁丝燃烧的剧烈程度，说法正确。 6. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确； B、醋酸(CH3​COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该说法正确； C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，该说法错误； D、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。 故选C。 7. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B. 图②为碳原子的结构示意图，是一种稳定结构 C. 图③中的x为8时，是带一个单位负电荷的阴离子 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①为锡元素，由“钅”字旁可知，锡属于金属元素，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，故锡的相对原子质量为118.7，错误； B. 碳原子最外层电子数为4，不属于稳定结构（稳定结构最外层电子数为8，只有1个电子层时为2），错误； C. 图③粒子质子数为17，属于氯元素，x=8时核外电子总数为18，电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的氯离子，正确； D. 甲为He、乙为Ar，氦原子的最外层电子数为2（只有一个电子层），氩原子的最外层电子数为8，最外层电子数不同，但是均属于稀有气体元素，均为稳定结构，化学性质相似，错误。 8. 在用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是 A. 为防止污染，该实验需要增加尾气处理装置 B. A处玻璃管中固体颜色由红色变成黑色 C. 实验中先通一氧化碳，然后再加热氧化铁 D. B处试管可以防止因液体倒吸而使玻璃管炸裂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该实验中的C装置可以利用澄清石灰水检验反应生成的二氧化碳，还可以通过排水法收集过量的一氧化碳，无需增加尾气处理装置，错误； B. A处一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中固体颜色由红色变成黑色，正确； C. 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热氧化铁，正确； D. 正确。 9. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 化学反应前后，分子的种类一定发生变化 C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。 B. 化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后分子种类一定改变，正确。 C. 控制温度、反应物浓度、是否添加催化剂等反应条件，可实现对化学反应的促进或抑制，正确。 D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子质子数均为10，二者不属于同种元素，错误。 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质软，常用作电极材料 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 氧气具有助燃性，可以作为火箭燃料 D. 干冰升华吸热，常用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石墨用作电极材料是因为其具有导电性，与质软的性质无关，对应关系不成立。 B. 酒精可用于杀菌消毒是因为其能使病菌的蛋白质变性，与挥发性无关，对应关系不成立。 C. 氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作为火箭燃料，对应关系不成立。 D. 干冰升华时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用来作制冷剂，对应关系成立。 11. 下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是 A. 鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B. 检验集气瓶内气体是否为——将燃着的木条插入瓶中，观察木条是否熄灭 C. 除去中少量的——高温煅烧至固体质量不再减少 D. 除去溶液中混有的——加适量的溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A. 和燃烧均有水生成，点燃后在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁都会出现水雾，现象相同，错误。 B. 不支持燃烧的气体不止（如也能使燃着的木条熄灭），检验应使用澄清石灰水，错误。 C. 高温煅烧分解为和气体，煅烧至固体质量不变，既完全除去杂质，又不引入新杂质，正确。 D. 加入会和反应生成沉淀和新杂质，错误。 12. 在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A. 时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B. 压强逐渐变小，瓶内液体的pH逐渐变大 C. 时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 该实验能证明溶于水后，与水发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 时刻瓶内压强瞬间升高，是注入水导致瓶内气体被压缩的原因，正确； B. 压强减小是因为二氧化碳不断溶于水且和水反应生成显酸性的碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐变小，错误； C. 时溶液中含有生成的碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确； D. 常温、常压下，1体积的水可溶解1体积的二氧化碳，该实验中压强显著下降，说明烧瓶内气体分子数明显减少，证明二氧化碳不仅溶于水，还与水发生了化学反应，结合滴入紫色石蕊溶液变红的现象，可证明有酸性新物质生成，即说明二氧化碳与水发生了化学反应，正确。 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应，该反应实现了无机物向有机物的转化 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出两个反应的化学方程式：反应Ⅰ：反应Ⅱ： 【详解】A. 反应Ⅰ反应前分子总数为2，反应后为3，分子总数发生变化，错误。 B. 该反应实现了无机物到有机物的转化；但不是置换反应，置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，反应Ⅱ生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，整个过程中只有、2种氧化物，错误。 D. 由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的和生成的分子个数比为，正确。 14. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 该装置是将化学能转变为电能 B. 电池工作过程中，碳元素化合价升高 C. 负极材料铝，会随着电池的工作而消耗 D. 该技术发展前景是捕捉大气中的，缓解温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该装置属于电池，工作时将化学能转化为电能，说法正确。 B. CO2中碳元素为+4价；设中碳元素化合价为，根据离子中正负化合价代数和等于离子所带电荷： ，解得，碳元素化合价降低，说法错误。 C. 负极的金属铝反应后转化为Al2(C2O4)3中的铝离子，因此铝会随电池工作逐渐消耗，说法正确。 D. 该装置反应消耗，可捕捉大气中的，从而缓解温室效应，说法正确。 15. 如图所示为工业上采用“双碱法”处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充 C. 理论上吸收的废气，需要反应的 D. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. SO2是形成酸雨的主要污染物，该工艺可吸收废气中的SO2，能减少酸雨的形成，正确。 B. 过程Ⅱ会重新生成NaOH，可循环投入过程Ⅰ使用，理论上生产过程无需补充NaOH，正确。 C. 由总反应的对应关系可得：，设需要的质量为x，，解得 ，正确。 D. 过程Ⅰ的反应为，不符合复分解反应“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，不属于复分解反应，错误。 二、非选择题(本题包括6个小题，共35分) 16. 兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。 【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。 （1）生石灰可作为发热剂是因为___________，该过程放热剧烈，产物有腐蚀性。醋酸钠()可利用醋酸()和纯碱反应制得，反应的化学反应方程式为___________。醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。 【查阅资料】过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。过饱和溶液不稳定，通过搅拌、振荡、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，都可使过量的溶质结晶析出。溶质的结晶析出跟溶解过程一样，常伴随着热量的吸收和释放。醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 （2）将76.5 g醋酸钠与水混合加热至___________℃以上，使固体完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。使用时，挤压发热袋即可发热，推测其发热的原理是___________。 【答案】（1） ①. 生石灰与水反应放出热量 ②. （2） ①. 80 ②. 醋酸钠结晶析出时吸收的热量低于释放的热量，故挤压发热袋即可发热。 【解析】 【小问1详解】 生石灰主要成分为，和水的反应为典型放热反应，因此可作发热剂；醋酸属于酸、纯碱（）属于碳酸盐，二者发生复分解反应， 。 【小问2详解】 50g水完全溶解76.5g醋酸钠时，对应100g水需溶解153g醋酸钠，对照溶解度表格可知80℃时醋酸钠溶解度恰好为153g，因此需加热到80℃以上才能完全溶解；根据资料信息，过饱和溶液受外力作用后过量溶质会结晶析出，结晶过程伴随放热，吸收的热量低于释放的热量时会放热。 17. 兴趣小组对电解水实验展开探究。 （1）用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入适量溶液，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，观察到现象如图1，水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。管A中产生的气体的检验方法是___________，若向管A电极附近滴入紫色石蕊溶液，会观察到___________。 （2）用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的氢氧化钠溶液、稀硫酸于烧杯中，实验中除了正常生成氧气和氢气之外，还能检测到有少量二氧化碳生成，且测得二氧化碳浓度的数据如图4。依据电解水反应的微观实质，推测产生少量二氧化碳的电极为___________(填“正极”、“负极”或“正极和负极”)。加入氢氧化钠溶液的烧杯液面上方浓度始终较低的原因是___________(用化学方程式解释)。 【答案】（1） ①. 将带火星的木条放在管 A 管口，打开活塞，木条复燃 ②. 紫色石蕊溶液变红 （2） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，管A气体体积更小，为氧气，氧气可用带火星的木条检验；由微观示意图可知，生成氧气的电极附近聚集大量，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 石墨电极含碳单质，正极生成氧气，通电条件下碳与氧气反应生成二氧化碳，因此产生二氧化碳的电极为正极；氢氧化钠能与二氧化碳反应，吸收生成的二氧化碳，所以液面上方二氧化碳浓度始终较低。 18. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图1。 （1）MOFs衍生材料在反应中做催化剂，在反应前后它的质量和___________没有发生改变；它跟活性炭有相似的疏松多孔结构，推测其具有的一条物理性质是___________。 （2）图1反应原理涉及两个反应。反应之一为：。其中代表物质的化学式为___________。已知：参加反应的中有88%转化为时，称为该反应中的转化率为88%。现有50 kg参与反应，按照以上转化率，请计算生成的质量是多少？(写出详细计算过程)___________ （3）当用其它金属原子代替衍生材料中的时，的催化产物和相应转化率如图2。其中生成的化学反应方程式为___________，此时生成和的质量比为___________(填标号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 化学性质 ②. 吸附性 （2） ①. ②. 解：设生成 的质量为x 解得 答：生成的质量是132kg。 （3） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 催化剂反应前后质量与化学性质不发生变化。 活性炭具有吸附性，结构相同性质相同，因此衍生材料也具有吸附性。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类及个数不变，反应前有8个氢原子，4个氧原子，一个碳原子；反应后有一个碳原子，四个氢原子，两个氧原子，因此2X有四个氢原子两个氧原子，X为。 见答案。 【小问3详解】 已知反应物为甲烷和过氧化氢，一种产物为，根据质量守恒定律推断另一种产物为水，注意化学方程式书写规则。 :由图2可知，生成的转化率为96%，的转化率为4%，设参与反应的甲烷质量为m，生成的质量为x 解得 :设生成的质量为y 解得 质量比=,选C。 19. 兴趣小组对草木灰展开了探究之旅。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含可溶性钾盐，溶于水显碱性。 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】 （1）同学们取一定量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①所得溶液中滴加足量___________ 产生白色沉淀 【反思评价】 （2）步骤①中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是___________。 （3）若将步骤①和②中滴加的试剂互换，也可以得到同样的实验结论。则向试管中滴加足量稀盐酸时观察到的现象是___________。 【拓展应用】 （4）《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分)混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加其光泽和强度，其中发生复分解反应的化学方程式为___________。草木灰若与铵态氮肥混合施用，导致的后果是___________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 氯化钡溶液（或硝酸钡溶液，合理即可） （2） 会引入硫酸根离子，干扰对原草木灰中硫酸钾的检验 （3） 沉淀部分溶解，且有气泡产生 （4） ①. ②. 降低肥效（或产生氨气，氮元素损失） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此出现气泡；步骤①已将碳酸根完全除去，加入含钡离子的可溶性盐，产生白色沉淀即可证明存在硫酸根，对应硫酸钾。 【小问2详解】 稀硫酸本身含硫酸根，后续加钡盐产生沉淀时，无法判断硫酸根来自原样品还是加入的稀硫酸，无法证明原样品含硫酸钾。 【小问3详解】 互换试剂后，先加钡盐会同时生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀；加足量稀盐酸时，碳酸钡和盐酸反应溶解、产生气泡，硫酸钡不与盐酸反应，因此观察到沉淀部分溶解、有气泡。 【小问4详解】 CaO先和水发生化合反应生成，和发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；草木灰溶液呈碱性，和铵态氮肥反应释放氨气，导致氮元素流失，肥效降低。 20. 以氧化铜锌矿(主要含和，还含少量和，其中不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的模拟实验流程如下： （1）“酸浸”所得溶液中的溶质有___________种，操作a用到的玻璃仪器名称分别为___________。 （2）“除铜”所得滤渣的成分为___________。 （3）“氧化”过程中，将溶液中的氧化成，反应溶液温度不宜过高，推测其原因是___________。 （4）“焙烧”是受热分解生成氧化物的过程，反应化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 4（或四） ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）铁和铜（或Fe和Cu） （3）防止温度过高造成过氧化氢分解 （4） 【解析】 【小问1详解】 酸浸时，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，同时加入的稀硫酸过量，因此溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和硫酸四种溶质。操作a是分离固体和液体的操作，即过滤操作。该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问2详解】 加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有生成的铜和过量的铁。 【小问3详解】 过氧化氢受热易分解，温度过高会加快其分解，造成原料浪费，因此温度不宜过高。 【小问4详解】 “焙烧”除得到产品氧化锌外，还生成水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。 21. 金属在生活和生产中有着广泛的应用。 （1）不锈钢保温杯结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni)等金属和碳、硅等非金属组成。内层外镀铜层镀铜的目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的化学方程式___________。 （2）用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。(提供试剂：已打磨的不锈钢内层片，其它仪器、试剂自选)，你的方案及预期的现象是___________。 （3）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因是___________。 （4）制作保温杯的不锈钢中含有金属镍(Ni)、金属铬(Cr)，原子结构示意图如图2所示。可推测镍(Ni)的化学性质与镁相似，依据是___________。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，镍在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （5）不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有、、、。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。(已知，Au化学性质稳定一般不与氧气、稀硫酸等物质发生反应。) 滤液①中的金属阳离子有___________(填符号)。向滤液①中加过量铁粉反应的化学方程式为___________。滤渣②的成分是___________。 【答案】（1） （2）将已打磨的不锈钢内层片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质 （3）原子的排列方式不同 （4） ①. 镍原子和镁原子的最外层电子数相同都为2 ②. （5） ①. 、 ②. ③. 金 【解析】 【小问1详解】 活动性强的金属，可以把活动性弱的金属，从盐溶液中置换出来，，铁能把铜置换出来，说明活动性铁大于铜。 【小问2详解】 不锈钢是铁合金不是纯铁，可以向不锈钢中加盐酸，观察实验现象，反应有气泡且结束后试管底部有少量不溶性固体物质，可证明其为合金。 【小问3详解】 对比分析图1，从微观角度分析，合金和纯金属原子的排列方式不同，合金中原子排列不规则，使原子层之间更难滑动，因此性质与纯金属不同。 【小问4详解】 ①最外层电子数相同，化学性质相似，镍的化学性质与镁相似，它的依据是镍原子和镁原子的最外层电子数相同都为2。 ②镍的化学性质与镁相似，类比镁在氧气中的反应，可以得到镍在氧气中反应的化学方程式。 【小问5详解】 ①金属板含有、、、，加入适量稀硫酸，、能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸镍，铜、金与酸不反应，滤液①中的金属阳离子有、。 ②滤液①中为硫酸亚铁和硫酸镍，向其中加过量铁粉，铁的金属活动性比镍强，能将镍从硫酸镍中置换出来，发生的反应为：。 ③滤渣①为铜和金，加入稀硫酸并通入氧气加热，铜发生反应：，铜进入溶液，而金化学性质稳定，不反应，因此滤渣②是金。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、油、盐”等物质的说法错误的是 A. 增大木柴与空气的接触面积，可以促进其燃烧 B. 食物腐败发生缓慢氧化，没有发光、放热等现象 C. 油脂与糖类物质主要都是由碳、氢、氧元素组成的 D. 食盐晶体中的钠离子、氯离子，在固定的位置上振动 2. 科技是国家强盛之基，下列说法错误的是 A. “嫦娥六号”用水升华器降温，水升华时水分子发生变化 B. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度高于纯铝 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，过程中有化学变化发生 3. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 4. 以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A. 实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D. 实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 5. 兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，实验结果如图所示，下列说法错误的是 A. 带火星木条不一定在纯氧中才能复燃 B. 用排水法收集浓度为55%的氧气，可事先在瓶内加入55%体积的水 C. 欲使直径0.2 mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低浓度约为47% D. 由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 6. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 7. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B. 图②为碳原子的结构示意图，是一种稳定结构 C. 图③中的x为8时，是带一个单位负电荷的阴离子 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 8. 在用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是 A. 为防止污染，该实验需要增加尾气处理装置 B. A处玻璃管中固体颜色由红色变成黑色 C. 实验中先通一氧化碳，然后再加热氧化铁 D. B处试管可以防止因液体倒吸而使玻璃管炸裂 9. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 化学反应前后，分子的种类一定发生变化 C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质软，常用作电极材料 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 氧气具有助燃性，可以作为火箭燃料 D. 干冰升华吸热，常用作制冷剂 11. 下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是 A. 鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B. 检验集气瓶内气体是否为——将燃着的木条插入瓶中，观察木条是否熄灭 C. 除去中少量的——高温煅烧至固体质量不再减少 D. 除去溶液中混有的——加适量的溶液，过滤 12. 在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A. 时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B. 压强逐渐变小，瓶内液体的pH逐渐变大 C. 时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 该实验能证明溶于水后，与水发生了化学反应 13. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应，该反应实现了无机物向有机物的转化 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 14. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 该装置是将化学能转变为电能 B. 电池工作过程中，碳元素化合价升高 C. 负极材料铝，会随着电池的工作而消耗 D. 该技术发展前景是捕捉大气中的，缓解温室效应 15. 如图所示为工业上采用“双碱法”处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充 C. 理论上吸收的废气，需要反应的 D. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 二、非选择题(本题包括6个小题，共35分) 16. 兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。 【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。 （1）生石灰可作为发热剂是因为___________，该过程放热剧烈，产物有腐蚀性。醋酸钠()可利用醋酸()和纯碱反应制得，反应的化学反应方程式为___________。醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。 【查阅资料】过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。过饱和溶液不稳定，通过搅拌、振荡、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，都可使过量的溶质结晶析出。溶质的结晶析出跟溶解过程一样，常伴随着热量的吸收和释放。醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 （2）将76.5 g醋酸钠与水混合加热至___________℃以上，使固体完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。使用时，挤压发热袋即可发热，推测其发热的原理是___________。 17. 兴趣小组对电解水实验展开探究。 （1）用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入适量溶液，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，观察到现象如图1，水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。管A中产生的气体的检验方法是___________，若向管A电极附近滴入紫色石蕊溶液，会观察到___________。 （2）用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的氢氧化钠溶液、稀硫酸于烧杯中，实验中除了正常生成氧气和氢气之外，还能检测到有少量二氧化碳生成，且测得二氧化碳浓度的数据如图4。依据电解水反应的微观实质，推测产生少量二氧化碳的电极为___________(填“正极”、“负极”或“正极和负极”)。加入氢氧化钠溶液的烧杯液面上方浓度始终较低的原因是___________(用化学方程式解释)。 18. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图1。 （1）MOFs衍生材料在反应中做催化剂，在反应前后它的质量和___________没有发生改变；它跟活性炭有相似的疏松多孔结构，推测其具有的一条物理性质是___________。 （2）图1反应原理涉及两个反应。反应之一为：。其中代表物质的化学式为___________。已知：参加反应的中有88%转化为时，称为该反应中的转化率为88%。现有50 kg参与反应，按照以上转化率，请计算生成的质量是多少？(写出详细计算过程)___________ （3）当用其它金属原子代替衍生材料中的时，的催化产物和相应转化率如图2。其中生成的化学反应方程式为___________，此时生成和的质量比为___________(填标号)。 A． B． C． 19. 兴趣小组对草木灰展开了探究之旅。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含可溶性钾盐，溶于水显碱性。 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】 （1）同学们取一定量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①所得溶液中滴加足量___________ 产生白色沉淀 【反思评价】 （2）步骤①中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是___________。 （3）若将步骤①和②中滴加的试剂互换，也可以得到同样的实验结论。则向试管中滴加足量稀盐酸时观察到的现象是___________。 【拓展应用】 （4）《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分)混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加其光泽和强度，其中发生复分解反应的化学方程式为___________。草木灰若与铵态氮肥混合施用，导致的后果是___________。 20. 以氧化铜锌矿(主要含和，还含少量和，其中不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的模拟实验流程如下： （1）“酸浸”所得溶液中的溶质有___________种，操作a用到的玻璃仪器名称分别为___________。 （2）“除铜”所得滤渣的成分为___________。 （3）“氧化”过程中，将溶液中的氧化成，反应溶液温度不宜过高，推测其原因是___________。 （4）“焙烧”是受热分解生成氧化物的过程，反应化学方程式为___________。 21. 金属在生活和生产中有着广泛的应用。 （1）不锈钢保温杯结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni)等金属和碳、硅等非金属组成。内层外镀铜层镀铜的目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的化学方程式___________。 （2）用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。(提供试剂：已打磨的不锈钢内层片，其它仪器、试剂自选)，你的方案及预期的现象是___________。 （3）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因是___________。 （4）制作保温杯的不锈钢中含有金属镍(Ni)、金属铬(Cr)，原子结构示意图如图2所示。可推测镍(Ni)的化学性质与镁相似，依据是___________。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，镍在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （5）不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有、、、。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。(已知，Au化学性质稳定一般不与氧气、稀硫酸等物质发生反应。) 滤液①中的金属阳离子有___________(填符号)。向滤液①中加过量铁粉反应的化学方程式为___________。滤渣②的成分是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $