精品解析：上海市建平中学西校2025-2026学年九年级下学期5月阶段自测化学试卷

化学试题 2026-9-3-4 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 一、化学与生活 中华文化源远流长，不仅承载文学韵味，还蕴含大量化学知识，尽显文化与化学知识的紧密关联。 1. “松叶堪为酒，春来酿几多”描述了酿酒的过程。酿造过程属于___________。 A. 缓慢氧化 B. 剧烈氧化 2. “开轩面场圃，把酒话桑麻”中的“桑麻”属于___________材料。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机高分子材料 D. 复合材料 3. (1)“小满天逐热，温风沐麦圆”。为促进小麦生长，需追加的复合肥是___________。 A． B． C． D． (2)该肥料中某元素的质量分数最大，只列式表达___________。 4. 煮饺子时，关闭燃气阀门，火焰熄灭，其灭火原理是___________。 5. 镓的合金可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是___________。 6. 第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如图所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是___________，反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。 二、气体的制备与用途 气体的制备与用途 7. 下列相关描述正确的是___________。(不定项) A. 过氧化氢溶液制氧气，基本反应类型是分解反应 B. 氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应前后二氧化锰质量和性质不变 C. 图-1中通导管的末端应处于处 D. 向装置图-3长颈漏斗中注入80℃的水，白磷燃烧红磷不燃烧。说明燃烧需要达到着火点 8. 收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。如图-1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-2所示。C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 9. 将氯化氢和氧气转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法不正确的是___________(不定项) A. 反应前后氯元素化合价不变 B. 该反应生成了一种单质和一种氧化物 C. 生成物都由分子构成 D. 反应前后分子个数不变 10. 实验室中取10 g混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。(杂质不发生反应，也不发生物理变化) 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 三、氢氧化镁的制备 11. 某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）溶液A中的正离子除了Mg2+和Fe3+外还有___________(填写离子符号)。 （2）请根据流程图和上表分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是___________。 （3）溶液B中一定含有的溶质是___________(填化学式)。溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液___________(填写具体操作及清洗干净的现象)。 12. 用MgCl2和NaOH反应也可以制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2. 物质 溶解度/g(20℃) NaOH 109.0 NaCl 36.0 （1）MgCl2和NaOH反应后生成物质质量如图甲所示，则a为___________。(填物质名称) （2）按图乙的方法可否达成实验目的___________？结合数据分析，说明理由___________。 四、探究土壤表面泛白原因 13. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）配制土壤样品浸出液，测得pH>7，则浸出液显___________性。(A．酸性 B．碱性 C．中性) 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰，且曾用熟石灰改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ （2）猜想：①；②；③；④和；⑤___________。 （3）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸。 有气泡产生 猜想___________不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入___________。 ___________ 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液。 ___________ 任务三：寻找改良土壤酸碱性的方法 （4）当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤为纵坐标，下列能正确表示土壤变化的图像是___________(填序号)。 A. B. C. （5）土壤酸度是指导农业施肥的依据，为了确定施用化肥的种类，需要测量土壤酸度。查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如下表所示。由表中信息可知，最好的土壤调节剂是哪种物质__________？(填选项)理由是___________。 土壤pH调节剂 用量(kg) 土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅 A．硫酸亚铁 4 2.3 B．硫酸铵 5 1.8 C．磷酸二氢钾 4 0.69 五、金属铁的应用 金属铁的应用 14. 废水处理：高铁酸钾()是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式： 。的化学式是___________。 15. 铁元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是_________。 A. 中铁元素的化合价是+6价 B. 铁离子的符号为 C. 铁的相对原子质量为 D. 铁离子的核电荷数为26 16. 不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度()随时间变化如图所示，通过图可得出的结论是___________。 17. 用纳米铁粉去除废水中的金属离子途径如图2所示，可分为三类：第Ⅰ类是吸附捕捉，第Ⅱ类是直接反应，第Ⅲ类是吸附捕捉后再慢慢反应。 （1）根据图2的信息可知，的去除途径属于___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，Fe的金属活动性比Ni___________(填“强”或“弱”)。 （2）用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是___________。 18. 铁粉常用于食品保鲜，铁粉中会含有少量FexCy。为测定FexCy的组成，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 资料：①Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物；②FexCy不与酸反应；③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 实验1：取29.80 g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后生成1.00 g H2. 实验2：另取29.80 g样品，按如图4进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44 g。 （1）A中红棕色固体的化学式是：___________。 （2）FexCy中，x：y=___________。 （3）若用空气(过量)代替氧气进行实验，测得x：y的值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 2026-9-3-4 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 一、化学与生活 中华文化源远流长，不仅承载文学韵味，还蕴含大量化学知识，尽显文化与化学知识的紧密关联。 1. “松叶堪为酒，春来酿几多”描述了酿酒的过程。酿造过程属于___________。 A. 缓慢氧化 B. 剧烈氧化 2. “开轩面场圃，把酒话桑麻”中的“桑麻”属于___________材料。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机高分子材料 D. 复合材料 3. (1)“小满天逐热，温风沐麦圆”。为促进小麦生长，需追加的复合肥是___________。 A． B． C． D． (2)该肥料中某元素的质量分数最大，只列式表达___________。 4. 煮饺子时，关闭燃气阀门，火焰熄灭，其灭火原理是___________。 5. 镓的合金可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是___________。 6. 第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如图所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是___________，反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。 【答案】1. A 2. C 3. ①. A ②. 4. 清除（隔离）可燃物 5. 温度升高，镓原子之间的间隔增大 6. ①. 作保护气，防止高温下镓被氧化 ②. 【解析】 【1题详解】 酿酒是糖类在微生物作用下转化为酒精的复杂化学过程，属于缓慢氧化；剧烈氧化反应速率快，如燃烧，因此选A。 【2题详解】 桑麻主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，因此选C。 【3题详解】 (1) 复合肥是指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，中含K、N两种营养元素，属于复合肥；其余选项中为钾肥，为磷肥，为氮肥，因此选A。 (2) 中K、N、O的相对质量分别为39、14、48，氧元素总相对质量最大，因此氧元素质量分数最大，列式如上。 【4题详解】 关闭燃气阀门切断了可燃物燃气的供应，对应灭火原理为清除可燃物。 【5题详解】 金属由原子构成，温度升高时原子间间隔增大，宏观上合金体积膨胀，因此合金柱变长。 【6题详解】 氩气化学性质极不活泼，可作保护气避免镓在高温下被氧气氧化；根据质量守恒，反应物为Ga和，生成物为GaN和气体单质，配平后得到对应化学方程式。 二、气体的制备与用途 气体的制备与用途 7. 下列相关描述正确的是___________。(不定项) A. 过氧化氢溶液制氧气，基本反应类型是分解反应 B. 氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应前后二氧化锰质量和性质不变 C. 图-1中通导管的末端应处于处 D. 向装置图-3长颈漏斗中注入80℃的水，白磷燃烧红磷不燃烧。说明燃烧需要达到着火点 8. 收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。如图-1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-2所示。C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 9. 将氯化氢和氧气转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法不正确的是___________(不定项) A. 反应前后氯元素化合价不变 B. 该反应生成了一种单质和一种氧化物 C. 生成物都由分子构成 D. 反应前后分子个数不变 10. 实验室中取10 g混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。(杂质不发生反应，也不发生物理变化) 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】7. ACD 8. 60%或61.9% 9. AD 10. 根据质量守恒定律，生成O2的质量 = 反应前固体质量 - 反应后固体质量=10g-9.36g= 0.64g。 解：设样品中KMnO4的质量为x。 x=6.32g，样品中高锰酸钾的质量分数为6.32g10g100% = 63.2% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。 【解析】 【7题详解】 A.过氧化氢溶液制氧气的反应为，属于分解反应，正确。 B.氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 C.二氧化碳的密度比空气大，图-1中CO2导管的末端应处于B处（集气瓶底），才能把空气排干净，正确。 D.向图-3长颈漏斗中注入80℃的水，白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，正确。 【8题详解】 图-2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为（或 ），故此时三颈烧瓶内的CO2体 积分数约为（或）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为60%或61.9%。 【9题详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由氯化氢与氧气在一定条件下反应生成水和氯气，反应的化学方程式是4HCl +O22H2O+2Cl2， A、在反应物氯化氢中，氯元素显-1价，在生成物氯气中，氯元素的化合价为零，反应前后氯元素化合价升高，故说法错误； B、由4HCl +O22H2O+2Cl2可知，该反应生成了一种单质和一种氧化物，故说法正确; C、由HCl、O2、H2O、Cl2可知，反应物和生成物都由分子构成，故说法正确； D、由4HCl +O22H2O+2Cl2可知，反应前后分子个数发生改变，故说法错误； 【10题详解】 详见答案。 三、氢氧化镁的制备 11. 某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）溶液A中的正离子除了Mg2+和Fe3+外还有___________(填写离子符号)。 （2）请根据流程图和上表分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是___________。 （3）溶液B中一定含有的溶质是___________(填化学式)。溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液___________(填写具体操作及清洗干净的现象)。 【答案】（1）、 （2）使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀 （3） ①. 、 ②. 加入适量碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，加入过量稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，稀盐酸过量，则溶液A中的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铜、氯化氢，则溶液A中的正离子除了和外还有：、； 【小问2详解】 由表可知，pH为7~9时，铁离子和铜离子完全沉淀，而镁离子没有形成沉淀，故在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是：使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀； 【小问3详解】 由以上分析可知，溶液A中含氯化镁、氯化铁、氯化铜、氯化氢，加入熟石灰，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，此时氯化镁还未反应，则溶液B中一定含有的溶质是：、； 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，如果氢氧化镁没有洗涤干净，表面会附着氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取最后一次洗涤液，加入适量碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。 12. 用MgCl2和NaOH反应也可以制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2. 物质 溶解度/g(20℃) NaOH 109.0 NaCl 36.0 （1）MgCl2和NaOH反应后生成物质质量如图甲所示，则a为___________。(填物质名称) （2）按图乙的方法可否达成实验目的___________？结合数据分析，说明理由___________。 【答案】（1）氢氧化镁 （2） ①. 否 ②. 因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，即，参加反应的氯化镁、氢氧化钠和生成氢氧化镁、氯化钠的质量比为：95:80:58:117，则消耗95g氯化镁、80g氢氧化钠生成58g氢氧化镁和117g氯化钠，则a为氢氧化镁； 【小问2详解】 由以上分析可知，消耗95g氯化镁、80g氢氧化钠生成117g氯化钠，则完全反应后，剩余氢氧化钠的质量为：100g-80g=20g，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109.0g，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，300g水中最多可溶解327.0g氢氧化钠、108.0g氯化钠，则反应生成的117g氯化钠不能完全溶解，最后有117g-108.0g=9g氯化钠析出，则不能得到纯净的氢氧化镁，不能达到实验目的。 四、探究土壤表面泛白原因 13. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）配制土壤样品浸出液，测得pH>7，则浸出液显___________性。(A．酸性 B．碱性 C．中性) 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰，且曾用熟石灰改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ （2）猜想：①；②；③；④和；⑤___________。 （3）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸。 有气泡产生 猜想___________不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入___________。 ___________ 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液。 ___________ 任务三：寻找改良土壤酸碱性的方法 （4）当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤为纵坐标，下列能正确表示土壤变化的图像是___________(填序号)。 A. B. C. （5）土壤酸度是指导农业施肥的依据，为了确定施用化肥的种类，需要测量土壤酸度。查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如下表所示。由表中信息可知，最好的土壤调节剂是哪种物质__________？(填选项)理由是___________。 土壤pH调节剂 用量(kg) 土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅 A．硫酸亚铁 4 2.3 B．硫酸铵 5 1.8 C．磷酸二氢钾 4 0.69 【答案】（1）B （2）K2CO3和KOH （3） ①. ①③④ ②. 过量的氯化钙溶液 ③. 产生白色沉淀 ④. 故无明显现象 （4）C （5） ①. 硫酸亚铁 ②. 硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大      【解析】 【小问1详解】 pH>7，溶液显碱性。 【小问2详解】 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾、氢氧化钙、氢氧化钾均显碱性，碳酸钾和氢氧化钙不能共存，结合其他猜想，则⑤K2CO3和KOH。 【小问3详解】 步骤一：碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钾，则猜想①③④不成立； 步骤二：碳酸钾和氢氧化钾均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故要想检验是否含氢氧化钾，应排除碳酸钾的干扰，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可加入过量的氯化钙检验且除去碳酸钾，则步骤二操作为：向其中加入过量的氯化钙溶液，现象是：产生白色沉淀；步骤三：氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无明显现象，说明不含氢氧化钾，则猜想②成立； 【小问4详解】 由题干信息可知，土壤pH大于7，加淡水浸泡，被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7或小于7。 【小问5详解】 由图可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。 五、金属铁的应用 金属铁的应用 14. 废水处理：高铁酸钾()是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式： 。的化学式是___________。 15. 铁元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是_________。 A. 中铁元素的化合价是+6价 B. 铁离子的符号为 C. 铁的相对原子质量为 D. 铁离子的核电荷数为26 16. 不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度()随时间变化如图所示，通过图可得出的结论是___________。 【答案】14. 15. AD 16. 其他条件相同时，溶液pH越大，浓度下降越慢，高铁酸钾越稳定（或pH越小，高铁酸钾分解速率越快） 【解析】 【14题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。统计反应前后原子数：反应前共8个K、4个Fe、26个O、20个H，反应后已知物质中共有8个K、4个Fe、20个O、20个H，差值为6个O，对应3个X，故每个X含2个O，化学式为。 【15题详解】 A.化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，设Fe化合价为，则，解得，正确。 B.铁离子符号应为，离子电荷书写规则是数字在前、正负号在后，错误。 C.相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是g，错误。 D.核电荷数等于原子序数，铁的原子序数为26，铁离子是铁原子失电子形成，质子数不变，故核电荷数仍为26，正确。 【16题详解】 略。 17. 用纳米铁粉去除废水中的金属离子途径如图2所示，可分为三类：第Ⅰ类是吸附捕捉，第Ⅱ类是直接反应，第Ⅲ类是吸附捕捉后再慢慢反应。 （1）根据图2的信息可知，的去除途径属于___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，Fe的金属活动性比Ni___________(填“强”或“弱”)。 （2）用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是___________。 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. 强 （2） 反应生成的铜附着在纳米铁粉表面，阻碍铁继续与铜离子接触反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仅被吸附在纳米铁粉表面，没有发生化学反应，符合第Ⅰ类吸附捕捉的特征； Fe可以将置换为Ni单质，因此Fe的金属活动性比Ni强； 【小问2详解】 铁与发生置换反应生成铜单质，铜附着在纳米铁粉表面，减少了铁与废水的接触面积，阻碍反应继续进行，因此的去除率下降。 18. 铁粉常用于食品保鲜，铁粉中会含有少量FexCy。为测定FexCy的组成，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 资料：①Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物；②FexCy不与酸反应；③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 实验1：取29.80 g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后生成1.00 g H2. 实验2：另取29.80 g样品，按如图4进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44 g。 （1）A中红棕色固体的化学式是：___________。 （2）FexCy中，x：y=___________。 （3）若用空气(过量)代替氧气进行实验，测得x：y的值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，可能的原因是___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）3:1 （3） ①. 偏小 ②. 由于空气中含有二氧化碳，将使FexCy中C的质量偏大，Fe的质量偏小 【解析】 【小问1详解】 由于Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物，故A中红棕色固体的化学式是Fe2O3。 【小问2详解】 设 29.80 g样品中铁的质量为x。 所以FexCy的质量=29.80g-28g=1.80g，装置B的质量增加了0.44g，为二氧化碳的质量，二氧化碳中的碳来自FexCy，即 FexCy中C的质量=0.44g (×100%)=0.12g，所以FexCy中 Fe的质量=1. 80g-0.12g=1.68g。因此FexCy中，x：y=。 【小问3详解】 由于空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳会被装置B吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳元素质量偏大，铁元素质量偏小，所以若用空气（过量）替代O2。进行实验，测得x:y的值偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $