精品解析：陕西汉中市城固县2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

2026年春季学期九年级期中考试试题 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 元素组成世间万物。下列物质中不含金属元素的是 A. 生铁 B. 青铜 C. 干冰 D. 熟石灰 2. 加快推动全面绿色转型是我国推进高质量发展与生态文明建设的核心战略。下列做法与之不相符的是 A. 降碳：推广公共交通出行 B. 减污：工业废水处理达标后再排放 C. 扩绿：植树造林，增加森林覆盖率 D. 增长：过量施用化肥，提高作物产量 3. 洋县黑米是中国国家地理标志产品。黑米中富含的有机营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 测定溶液pH C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 5. 下列化学符号的含义描述正确的是 A. H2——2个氢原子 B. 2CO——2个一氧化碳分子 C. 2N——2个氮分子 D. Mg2+——2个镁离子 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氯化钠是由离子构成的 用氯化钠溶液选种 B 浓硫酸具有吸水性 用作O2的干燥剂 C 常温下，氮气化学性质稳定 用于食品防腐 D 氢氧化钙具有碱性 用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该海水淡化技术原理与过滤相似 B. 水蒸气变成淡水时分子种类改变 C. 该技术利用了铝膜导热性好的性质 D. 纤维层中氯化钠质量分数逐渐变小 8. 将等质量的锌、铁、镁分别放入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是 A. 三种溶液的质量均变大 B. 三种溶液的颜色均发生明显变化 C. 三个烧杯中都有固体剩余 D. 三种金属与稀硫酸反应生成氢气的质量相等 9. 如图，室温下甲、乙中的试管内分别盛有等质量的饱和KNO3溶液和饱和Ca(OH)2溶液，将适量NaOH固体分别加入甲、乙左侧烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法正确的是 A. 甲、乙中试管内均有固体析出 B. 甲、乙中试管内溶液的溶质质量分数均不变 C. 甲中右侧烧杯内导管口有气泡冒出，乙中右侧烧杯内导管口无明显现象 D. 若恢复至室温，甲、乙中试管内溶液均为饱和溶液 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中医药文化博大精深，是中华民族的瑰宝。 （1）下列操作是某中药药膏的制作工艺，其中涉及化学变化的是______（填字母）。 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 （2）中药陈皮中含有的橙皮苷（C28H34O15）具有理气健脾的功效。碳、氢、氧属于不同种元素是因为它们原子中的________（填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）熬制中药时常用砂锅加水煎煮，由此可推测砂锅的主要成分________（填“易溶”或“难溶”）于水。 11. 科技赋能绿色发展。 （1）光伏发电系统可直接将太阳能转化为电能供通信、照明等使用。太阳能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）我国科研团队研发的新型固态储氢材料可在常温常压下安全储存和释放氢气，氢气作为清洁能源，其燃烧的化学方程式为_______。 （3）第四代半导体材料——氧化镓（Ga2O3），是推动我国半导体产业升级的关键材料。Ga2O3中Ga元素的化合价为______。 12. 某化学小组对三类常见清洁剂开展研究，相关成分信息如下： 用品 洁厕灵 “84”消毒液 炉具清洁剂 有效成分 盐酸 NaClO 氢氧化钠 （1）打开洁厕灵瓶盖时能闻到强烈刺激性气味，从微观角度分析是因为分子在________。 （2）“84”消毒液的使用说明中标注不能与洁厕灵混用，原因是两者混合时会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑(有毒)+X，则X的化学式是________。 （3）下列物质中，适合用炉具清洁剂清洗的是______（填字母）。 a.铁锈 b.油渍 c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） 13. 人形机器人是智慧与技术的完美呈现，其核心部件多采用金属材料以保障运行性能。 （1）常用铝合金做机器人的支撑骨架，因为铝合金的硬度比纯铝的硬度更______（填“大”或“小”）。 （2）金属的防护是决定人形机器人工业应用的核心指标之一。如图是探究铁丝锈蚀条件的实验。 要证明铁丝生锈的过程中一定有氧气参加了反应，上述实验中必须完成的是______（填序号）。 （3）将一定量铝粉加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①若溶液由蓝色变为无色，其原因是_______（用化学方程式表示）。 ②若滤液中含有Cu(NO3)2，则向滤渣中加入稀硫酸时________（填“有”或“没有”）气泡产生。 14. 如图是稀硫酸与甲~戊五种常见物质反应的“色彩魔术”，请回答下列问题： （1）写出一个稀硫酸与丙反应生成白色沉淀的化学方程式：_________。 （2）稀硫酸与丁反应生成的无色气体可使紫色石蕊溶液变红，则丁的物质类别是________（填“单质”“碱”或“盐”），该反应属于________（填“置换”或“复分解”）反应。 （3）若将稀硫酸换为稀盐酸，________（填“能”或“不能”）观察到红、黄、蓝的“色彩魔术”。 15. t℃时，将一定质量的KNO3固体置于烧杯内，进行如图所示的实验。 （1）烧杯中溶液一定为不饱和溶液的是________（填序号）。 （2）t℃时，KNO3的溶解度为________g。 （3）从烧杯①到④的过程中，KNO3溶液的溶质质量分数______（填“先变大再变小”“先变大再不变”或“先变小再不变”）。 （4）烧杯③中溶液的质量为______g。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列装置回答问题。 （1）写出标有字母m的仪器名称：________。 （2）实验室制取O2和CO2均可使用的发生和收集装置是________（填字母），用该装置制取O2时，反应的化学方程式为_______。 （3）如图E，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_________。 17. 小华设计如图装置进行实验：（夹持仪器略去，实验开始前K1、K2均关闭） 【实验步骤】 （1）步骤1：打开K1，待稀盐酸全部流下，关闭K1，充分反应后，观察到烧杯中澄清石灰水____________。 步骤2：打开K1、K2，使甲中液体全部流入锥形瓶，充分反应后，静置，锥形瓶底部有白色沉淀，上层清液为无色。 【实验分析】 （2）步骤1中打开K1后，甲中发生反应的化学方程式为________________。 （3）步骤2中观察到锥形瓶底部有白色沉淀，该白色沉淀是________（填化学式）。 【提出问题】锥形瓶中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 （4）猜想三：_______ 【实验验证】 （5）小华用三支试管各取少量锥形瓶内的上层清液，并分别做如下实验： 实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想______成立。 【处理废液】 （6）欲处理剩余的上层清液只得到NaCl溶液，你认为下列方案可行的是________（填字母）。 A. 加入适量的Na2CO3溶液 B. 通入适量的CO2 C. 加入适量的稀盐酸 【反思评价】 （7）实验结束后，同学们经交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑可溶性的生成物，还要考虑________。 四、计算与分析题（5分） 18. 某无土栽培营养液中含有KNO3和MgSO4。为测定该营养液中MgSO4的质量分数，化学兴趣小组取200 g该营养液于烧杯中，加入50 g NaOH溶液恰好完全反应，过滤，得到滤渣和247.1 g的滤液。 请分析并计算： （1）该营养液成分中，属于复合肥料的是________。 （2）滤渣的质量为________g。 （3）计算该营养液中硫酸镁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期九年级期中考试试题 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 元素组成世间万物。下列物质中不含金属元素的是 A. 生铁 B. 青铜 C. 干冰 D. 熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生铁是铁的合金，主要成分是铁，铁属于金属元素。 B. 青铜是铜锡合金，含有铜、锡等金属元素。 C. 干冰是固态二氧化碳，化学式为，仅由碳、氧两种非金属元素组成，不含金属元素。 D. 熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，含有金属元素钙。 2. 加快推动全面绿色转型是我国推进高质量发展与生态文明建设的核心战略。下列做法与之不相符的是 A. 降碳：推广公共交通出行 B. 减污：工业废水处理达标后再排放 C. 扩绿：植树造林，增加森林覆盖率 D. 增长：过量施用化肥，提高作物产量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 推广公共交通出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗，减少碳排放，符合降碳要求，不符合题意。 B. 工业废水处理达标后排放可减少水体污染，符合减污要求，不符合题意。 C. 植树造林增加森林覆盖率可改善生态环境，符合扩绿要求，不符合题意。 D. 过量施用化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合绿色转型理念，符合题意。 3. 洋县黑米是中国国家地理标志产品。黑米中富含的有机营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 油脂主要来自动植物油脂，黑米中油脂含量极低，错误。 B. 黑米属于谷类，富含淀粉，淀粉属于有机营养物质中的糖类，正确。 C. 蛋白质主要富含于瘦肉、蛋类、豆类等食物中，不是黑米中含量最高的有机营养物质，错误。 D. 维生素主要富含于蔬菜、水果中，黑米中维生素含量少，错误。 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 测定溶液pH C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨倾斜的试管口，符合操作规范，正确。 B. 测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 C. 加热后的蒸发皿温度极高，用手直接拿会烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。 D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，将水倒入浓硫酸中会因放热使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误。 5. 下列化学符号的含义描述正确的是 A. H2——2个氢原子 B. 2CO——2个一氧化碳分子 C. 2N——2个氮分子 D. Mg2+——2个镁离子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 表示氢气、1个氢分子，1个氢分子含2个氢原子，2个氢原子应表示为，该选项错误。 B. 化学式前加数字表示分子个数，表示2个一氧化碳分子，该选项正确。 C. 表示2个氮原子，2个氮分子应表示为，该选项错误。 D. 表示1个镁离子带2个单位正电荷，2个镁离子应表示为，该选项错误。 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氯化钠是由离子构成的 用氯化钠溶液选种 B 浓硫酸具有吸水性 用作O2的干燥剂 C 常温下，氮气化学性质稳定 用于食品防腐 D 氢氧化钙具有碱性 用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用氯化钠溶液选种是利用一定溶质质量分数的氯化钠溶液密度适宜，能使饱满种子下沉、瘪粒种子上浮，与氯化钠由离子构成无关，性质与用途不具有对应关系； B. 浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可作氧气的干燥剂，性质与用途对应正确； C. 常温下氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用于食品防腐，性质与用途对应正确； D. 氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，性质与用途对应正确。 7. 科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该海水淡化技术原理与过滤相似 B. 水蒸气变成淡水时分子种类改变 C. 该技术利用了铝膜导热性好的性质 D. 纤维层中氯化钠质量分数逐渐变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、该海水淡化技术是利用太阳能使水蒸发，再冷凝成淡水，原理与蒸馏相似；而过滤是分离固体和液体的方法，两者原理不同。因此 A 错误。 B、水变成水蒸气再冷凝成淡水，属于物理变化，分子种类没有改变。因此 B 错误。 C、该技术中铝膜的作用是散热，利用了铝膜导热性好的性质，使水蒸气快速冷凝成液态水。因此 C 正确。 D、纤维层中的水不断蒸发为水蒸气，氯化钠不会蒸发，因此纤维层中氯化钠的质量分数会逐渐变大。因此 D 错误。 故选C。 8. 将等质量的锌、铁、镁分别放入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是 A. 三种溶液的质量均变大 B. 三种溶液的颜色均发生明显变化 C. 三个烧杯中都有固体剩余 D. 三种金属与稀硫酸反应生成氢气的质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应后溶液质量 = 稀硫酸质量 + 参加反应的金属质量 - 生成氢气的质量，参加反应的金属质量远大于生成氢气的质量，因此三种溶液质量均变大，该选项正确； B. 锌与稀硫酸反应生成无色的硫酸锌溶液，镁与稀硫酸反应生成无色的硫酸镁溶液，只有铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，并非三种溶液颜色都明显变化，该选项错误； C. 稀硫酸过量，三种金属均完全反应，无固体剩余，该选项错误； D. 等质量的+2价活泼金属与过量酸反应，生成氢气质量 = ，三种金属相对原子质量：Mg<Fe<Zn，因此生成氢气质量：Mg>Fe>Zn，不相等，该选项错误。 9. 如图，室温下甲、乙中的试管内分别盛有等质量的饱和KNO3溶液和饱和Ca(OH)2溶液，将适量NaOH固体分别加入甲、乙左侧烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法正确的是 A. 甲、乙中试管内均有固体析出 B. 甲、乙中试管内溶液的溶质质量分数均不变 C. 甲中右侧烧杯内导管口有气泡冒出，乙中右侧烧杯内导管口无明显现象 D. 若恢复至室温，甲、乙中试管内溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH固体溶于水放热，会使左侧烧杯温度升高。KNO3溶解度随温度升高而增大，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。 【详解】A. 甲中温度升高，KNO3溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，错误。 B. 乙中温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小，错误。 C. 两个左侧装置内空气均受热膨胀，甲、乙右侧烧杯导管口都有气泡冒出，错误。 D. 恢复至室温，两种物质溶解度回到初始值，初始时两溶液均为饱和溶液，故最终均为饱和溶液，正确。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中医药文化博大精深，是中华民族的瑰宝。 （1）下列操作是某中药药膏的制作工艺，其中涉及化学变化的是______（填字母）。 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 （2）中药陈皮中含有的橙皮苷（C28H34O15）具有理气健脾的功效。碳、氢、氧属于不同种元素是因为它们原子中的________（填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）熬制中药时常用砂锅加水煎煮，由此可推测砂锅的主要成分________（填“易溶”或“难溶”）于水。 【答案】（1）C （2）质子数 （3）难溶 【解析】 【小问1详解】 A.选料研磨：只是改变药材的形状、大小，无新物质生成，属于物理变化。 B.麻油浸泡：只是药材中的部分成分溶解到麻油中，无新物质生成，属于物理变化。 C.烈火煎煮：药材中的成分在高温下发生分解、反应，有新物质生成，属于化学变化。 D.滤汁存放：只是分离药渣和药液，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。碳、氢、氧属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数不同。 【小问3详解】 熬制中药时常用砂锅加水煎煮，如果砂锅易溶于水则无法用于煎煮/砂锅没有因为加水煎煮而溶解，由此可推测砂锅的主要成分难溶于水。 11. 科技赋能绿色发展。 （1）光伏发电系统可直接将太阳能转化为电能供通信、照明等使用。太阳能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）我国科研团队研发的新型固态储氢材料可在常温常压下安全储存和释放氢气，氢气作为清洁能源，其燃烧的化学方程式为_______。 （3）第四代半导体材料——氧化镓（Ga2O3），是推动我国半导体产业升级的关键材料。Ga2O3中Ga元素的化合价为______。 【答案】（1）可再生 （2） （3）+3 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氢气在氧气中燃烧，生成水，反应条件为点燃，化学方程式为：。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价的代数和为 0。氧元素在化合物中通常显-2价，设元素的化合价为x，则：2x+3×（-2）=0，解得x=+3。Ga2O3中Ga元素的化合价为+3价。 12. 某化学小组对三类常见清洁剂开展研究，相关成分信息如下： 用品 洁厕灵 “84”消毒液 炉具清洁剂 有效成分 盐酸 NaClO 氢氧化钠 （1）打开洁厕灵瓶盖时能闻到强烈刺激性气味，从微观角度分析是因为分子在________。 （2）“84”消毒液的使用说明中标注不能与洁厕灵混用，原因是两者混合时会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑(有毒)+X，则X的化学式是________。 （3）下列物质中，适合用炉具清洁剂清洗的是______（填字母）。 a.铁锈 b.油渍 c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） 【答案】（1）不断地运动 （2）H2O （3）b 【解析】 【小问1详解】 闻到气味是分子不断运动的宏观表现，洁厕灵中的HCl分子运动到空气中，所以能闻到刺激性气味。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个Na、3个Cl、2个H、1个O，反应后已知生成物中已有1个Na、3个Cl，剩余2个H和1个O，因此X是。 【小问3详解】 炉具清洁剂有效成分为NaOH（强碱），可与油脂反应去除油渍；NaOH不与铁锈（）、水垢（、）反应。 13. 人形机器人是智慧与技术的完美呈现，其核心部件多采用金属材料以保障运行性能。 （1）常用铝合金做机器人的支撑骨架，因为铝合金的硬度比纯铝的硬度更______（填“大”或“小”）。 （2）金属的防护是决定人形机器人工业应用的核心指标之一。如图是探究铁丝锈蚀条件的实验。 要证明铁丝生锈的过程中一定有氧气参加了反应，上述实验中必须完成的是______（填序号）。 （3）将一定量铝粉加入含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①若溶液由蓝色变为无色，其原因是_______（用化学方程式表示）。 ②若滤液中含有Cu(NO3)2，则向滤渣中加入稀硫酸时________（填“有”或“没有”）气泡产生。 【答案】（1）大 （2）②③ （3） ①. 2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成的纯金属，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大。 【小问2详解】 实验②是铁丝与氧气、水同时接触，生锈，实验③是铁丝只与水接触，不生锈。通过这两个对比实验，能说明氧气是铁丝生锈的必要条件，所以必须完成的是实验②③。 【小问3详解】 ①Cu(NO3)2溶液呈蓝色，溶液由蓝色变为无色，说明溶液中的Cu(NO3)2被铝完全反应，生成了硝酸铝和铜，据此写出反应的化学方程式。②若滤液中含有Cu(NO3)2，说明铝的用量不足，滤渣中只含有银或银和铜，向滤渣中加入稀硫酸没有气泡产生。 14. 如图是稀硫酸与甲~戊五种常见物质反应的“色彩魔术”，请回答下列问题： （1）写出一个稀硫酸与丙反应生成白色沉淀的化学方程式：_________。 （2）稀硫酸与丁反应生成的无色气体可使紫色石蕊溶液变红，则丁的物质类别是________（填“单质”“碱”或“盐”），该反应属于________（填“置换”或“复分解”）反应。 （3）若将稀硫酸换为稀盐酸，________（填“能”或“不能”）观察到红、黄、蓝的“色彩魔术”。 【答案】（1） （2） ①. 盐 ②. 复分解 （3）能 【解析】 【分析】甲：使稀硫酸变红，说明甲是紫色石蕊试液（酸遇石蕊变红）。 乙：反应得到蓝色溶液，说明生成了铜盐，乙是含铜的氧化物或碱。 丙：反应生成白色沉淀，是硫酸根离子与钡离子的反应。 丁：反应生成的无色气体能使石蕊变红，说明该气体是酸性气体。 戊：反应得到黄色溶液，说明生成了铁盐，戊是含Fe3+的氧化物或碱。 【小问1详解】 稀硫酸和含钡离子的物质反应会生成 BaSO₄白色沉淀，例如：。 【小问2详解】 能和稀硫酸反应生成使石蕊变红的气体，丁应为碳酸盐，属于盐类。这类反应是酸与盐的反应，属于复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成新酸和新盐）。 【小问3详解】 稀盐酸也呈酸性，遇石蕊试液变红；与 CuO、Cu (OH)2反应生成蓝色 CuCl2溶液；与 Fe2O3、Fe (OH)3反应生成黄色 FeCl3溶液。因此，能观察到红、黄、蓝的现象。 15. t℃时，将一定质量的KNO3固体置于烧杯内，进行如图所示的实验。 （1）烧杯中溶液一定为不饱和溶液的是________（填序号）。 （2）t℃时，KNO3的溶解度为________g。 （3）从烧杯①到④的过程中，KNO3溶液的溶质质量分数______（填“先变大再变小”“先变大再不变”或“先变小再不变”）。 （4）烧杯③中溶液的质量为______g。 【答案】（1）①② （2）32 （3）先变大再不变 （4）66 【解析】 【小问1详解】 t℃时最终饱和状态下蒸发25g水析出8gKNO3，可推知溶解度为32g。①中100g水仅溶解18g溶质，远小于溶解上限，为不饱和溶液；②中剩余75g水最多可溶解24gKNO3，实际溶质仅18g，也为不饱和溶液；③、④均有固体析出，属于饱和溶液。 【小问2详解】 饱和溶液恒温蒸发25g水析出8gKNO3，说明25g水最多溶解8gKNO3，对应100g水最多溶解32gKNO3，即溶解度为32g。 【小问3详解】 ①到③达到饱和前，溶液为不饱和状态，蒸发水时溶质质量不变、溶剂减少，溶质质量分数逐渐变大；达到饱和后，继续蒸发水会析出溶质，但溶液始终为t℃下的饱和溶液，温度不变溶解度不变，溶质质量分数保持恒定。 【小问4详解】 烧杯③中剩余溶剂质量为 ，t℃时50g水最多溶解KNO3，因此溶液质量为。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列装置回答问题。 （1）写出标有字母m的仪器名称：________。 （2）实验室制取O2和CO2均可使用的发生和收集装置是________（填字母），用该装置制取O2时，反应的化学方程式为_______。 （3）如图E，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BC ②. （3）②处白磷燃烧，③处白磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应产生氧气来制取，都属于固液常温型，所以都可以选择B这种发生装置；二氧化碳和氧气的密度都大于空气，可用向上排空气法收集，所以选择C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，配平即得化学方程式。 【小问3详解】 用控制变量法设计实验证明燃烧需要氧气时，氧气是变量，其余条件均一样，烧杯中的热水不仅可以提供热量还可以隔绝氧气，水中的白磷与燃烧匙中的白磷形成对照实验，②处白磷燃烧，③处白磷不燃烧。 17. 小华设计如图装置进行实验：（夹持仪器略去，实验开始前K1、K2均关闭） 【实验步骤】 （1）步骤1：打开K1，待稀盐酸全部流下，关闭K1，充分反应后，观察到烧杯中澄清石灰水____________。 步骤2：打开K1、K2，使甲中液体全部流入锥形瓶，充分反应后，静置，锥形瓶底部有白色沉淀，上层清液为无色。 【实验分析】 （2）步骤1中打开K1后，甲中发生反应的化学方程式为________________。 （3）步骤2中观察到锥形瓶底部有白色沉淀，该白色沉淀是________（填化学式）。 【提出问题】锥形瓶中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 （4）猜想三：_______ 【实验验证】 （5）小华用三支试管各取少量锥形瓶内的上层清液，并分别做如下实验： 实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想______成立。 【处理废液】 （6）欲处理剩余的上层清液只得到NaCl溶液，你认为下列方案可行的是________（填字母）。 A. 加入适量的Na2CO3溶液 B. 通入适量的CO2 C. 加入适量的稀盐酸 【反思评价】 （7）实验结束后，同学们经交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑可溶性的生成物，还要考虑________。 【答案】（1）变浑浊 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）CaCO3 （4）NaCl、NaOH、Ca(OH)2 （5）二 （6）C （7）反应物是否过量 【解析】 【分析】打开K1甲中发生的反应是 ，烧杯中的反应是，反应后打开K1、K2，锥形瓶中有沉淀生成，说明甲中反应Na2CO3过量，锥形瓶中发生的反应是。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 白色沉淀是碳酸钙。 【小问4详解】 由分析可知锥形瓶中发生的反应是，溶液中含有甲中反应生成的氯化钠。三种猜想对应三种反应情况，猜想一对应Ca(OH)2和Na2CO3恰好完全反应的情况；猜想二对应Na2CO3过量的情况；所以猜想三对应Ca(OH)2过量的情况。 【小问5详解】 加入酚酞变红，无法判断；加入Na2CO3无现象说明不含Ca(OH)2；加入稀盐酸有气泡说明含有Na2CO3，猜想二成立。 【小问6详解】 清液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3处理后只得到NaCl溶液，可加入稀盐酸。 【小问7详解】 见答案。 四、计算与分析题（5分） 18. 某无土栽培营养液中含有KNO3和MgSO4。为测定该营养液中MgSO4的质量分数，化学兴趣小组取200 g该营养液于烧杯中，加入50 g NaOH溶液恰好完全反应，过滤，得到滤渣和247.1 g的滤液。 请分析并计算： （1）该营养液成分中，属于复合肥料的是________。 （2）滤渣的质量为________g。 （3）计算该营养液中硫酸镁的质量分数。 【答案】（1）硝酸钾 （2）2.9 （3）解：设参加反应的硫酸镁的质量为x。 解得x=6 g 该营养液中硫酸镁的质量分数为 答：该营养液中硫酸镁的质量分数为3%。 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾含有钾（K）和氮（N）两种营养元素，属于复合肥。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变：反应前总质量：200g+50g=250g，反应后滤液质量为247.1g，滤渣为生成的沉淀，因此：滤渣质量=250g−247.1g=2.9g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $