精品解析：陕西咸阳市兴平2025-2026学年九年级下学期化学期中阶段自测化学试题

2025~2026学年度第二学期期中阶段自测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学用语是学习化学的基础。下列符号能表示氢元素的是 A. H B. H2 C. 2H D. H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A. H是氢的元素符号，宏观上可表示氢元素，微观上可表示1个氢原子； B. 是氢气的化学式，可表示氢气这种物质、1个氢分子等； C. 元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子； D. 是氢离子符号，可以表示氢离子或1个氢离子。 2. 兴平手工挂面是陕西省非物质文化遗产。挂面中富含的有机营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 挂面富含淀粉，淀粉属于糖类； B. 蛋白质主要存在于肉、蛋、奶、豆类等食物中； C. 油脂主要包括豆油、菜籽油、脂肪等； D. 维生素主要存在于蔬菜、水果等食物中。 3. 2026年中国水周的主题是“国家水网，世纪画卷”。下列关于用水的说法或做法正确的是 A. 大量开采地下水，缓解水资源短缺 B. 生活污水集中处理，减少水体污染 C. 工业废水直接灌溉，节约农业用水 D. 实验室清洗仪器时，水龙头保持常开 【答案】B 【解析】 【详解】A. 大量开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降，还会造成地下水资源枯竭，错误。 B. 生活污水集中处理达标后排放，可减少进入水体的污染物，有效降低水体污染，正确。 C. 工业废水含有大量有毒有害物质，直接灌溉会污染土壤，还会使污染物在农作物中积累，危害人体健康，错误。 D. 清洗仪器时水龙头常开会造成水资源浪费，不符合节约用水的要求，错误。 4. 劳动节同学们参与丰富多彩的实践活动，下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 菜园松土除草 B. 鲜果榨取果汁 C. 天然气灶做饭 D. 针线缝补衣物 【答案】C 【解析】 【详解】菜园松土除草仅改变泥土、杂草的形态和位置；鲜果榨取果汁仅将果汁从水果中分离出来；针线缝补衣物仅改变布料的拼接状态，均无新物质生成，均属于物理变化；天然气灶做饭，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 5. 实验室配制NaOH溶液并进行性质实验，下列相关操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 测pH D. 滴加 【答案】D 【解析】 【详解】A. 具有腐蚀性且易潮解，需放在玻璃器皿中称量，且托盘天平应遵循“左物右码”原则，错误。 B. 量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作应在烧杯中进行，错误。 C. 测定溶液pH时，将pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，错误。 D. 滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，可避免污染试剂，正确。 6. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。如图是锂和铌在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A. 锂、铌均属于金属元素 B. 锂的相对原子质量是6.94g C. x的数值为2 D. m=n=41 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锂、铌的元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，正确。 B. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略，不是“g”，锂的相对原子质量为6.94，错误。 C. 原子中质子数=核外电子数，锂的质子数为3，因此x+1=3，解得x=2，正确。 D. 铌原子的核外电子数为2+8+18+12+1=41，原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此m（原子序数）=n（质子数）=41，正确。 7. 下列各项中的排序不正确的是 A. 金属活动性由强到弱：Mg、Al、Ag B. 如图实验过程中液面高度由高到低：c、a、b C. 常温下三种物质的pH由小到大：食盐水、食醋、肥皂水 D. 净水程度由低到高：沉淀、吸附、蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属活动性顺序为 ，正确。 B. 电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1:2，因此b管气体体积最大、液面最低，a管液面高于b管，装置内压强增大使长颈漏斗c处液面最高，液面高度顺序；正确。 C. 常温下食醋呈酸性pH<7，食盐水呈中性pH=7，肥皂水呈碱性pH>7，pH由小到大的顺序应为食醋、食盐水、肥皂水，错误。 D. 沉淀仅去除大颗粒不溶杂质，吸附可去除色素、异味及部分小颗粒杂质，蒸馏可得到纯水，净水程度由低到高为沉淀、吸附、蒸馏，正确。 8. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 气体的溶解度随温度的变化与图中乙物质的曲线相似 B. 将℃时75g甲的饱和溶液降温到℃，析出30g固体甲 C. ℃时，100g甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量的大小关系为甲＞乙＞丙 D. ℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 气体溶解度随温度升高而减小，变化规律与丙物质曲线相似，和乙不同，错误。 B. 时甲溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中仅含25g溶质，降温后析出固体质量不可能超过25g，错误。 C. 时溶解度关系为甲＞乙＞丙，等质量饱和溶液中，溶解度越大则溶剂质量越小，故溶剂质量关系为丙＞乙＞甲，错误。 D. 饱和溶液溶质质量分数=，时甲、丙溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相同，正确。 9. 化学创新小组的同学利用如图装置按下列步骤进行实验。 步骤Ⅰ：打开止水夹，将注射器中的液体加刻度a处。在B内的导管口观察到有气泡冒出，溶液不变浑浊。 步骤Ⅱ：迅速关闭止水夹。观察到A中的部分溶液沿导管进入B，且B中溶液变浑浊。下列表格中的试剂组合，一定不会产生上述现象的是 选项 注射器中的试剂 A中的试剂 B中的试剂 A 水 CaO固体 CuCl2溶液 B 稀硫酸 Na2CO3粉末 Ba(OH)2溶液 C 稀盐酸 打磨干净的镁片 NaOH溶液 D Na2CO3溶液 稀盐酸 CaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水和反应放热，A中空气受热膨胀逸出，步骤Ⅰ B中仅进入空气，与不反应无浑浊；关闭止水夹后A中压强将生成的溶液压入B，与反应生成沉淀，B变浑浊，符合现象。 B. 稀硫酸和反应生成，步骤Ⅰ 进入B中立即与反应生成白色沉淀，步骤Ⅰ就出现浑浊，不符合题干要求，一定不会产生题述现象。 C. 稀盐酸和镁反应生成，步骤Ⅰ 与不反应，无浑浊；关闭止水夹后A中压强将生成的溶液压入B，与反应生成沉淀，B变浑浊，符合现象。 D. 和稀盐酸反应生成，步骤Ⅰ 与不反应（弱酸不能制强酸），无浑浊；关闭止水夹后A中压强将过量的溶液压入B，与反应生成沉淀，B变浑浊，符合现象。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国是稀土资源大国，在稀土领域拥有多方面优势。 （1）认识稀土元素：“稀土之父”徐光宪和团队经多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨、钕属于不同种元素是因为它们原子中的_____(填“质子数”或“中子数”)不同。 （2）稀土元素的冶炼：使用金属钙和氧化钕冶炼钕单质的反应为3Ca+Nd2O32Nd+3CaO，其中钕(Nd)元素的化合价由_____降到0。 （3）稀土元素的用途：在汽车尾气净化的催化器中，二氧化铈(CeO2)可使NO、NO2和CO转化为CO2和一种空气中含量最多的单质气体，该气体是______。 【答案】（1）质子数 （2）+3 （3）氮气##N2 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则镨、钕属于不同种元素是因为它们原子中的质子数不同； 【小问2详解】 中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钕(Nd)元素显+3价，钕单质中钕元素化合价为0，则钕(Nd)元素的化合价由+3降到0； 【小问3详解】 空气中含量最多的单质气体是氮气，约占空气体积的78%。 11. 化学知识对规范急救操作、保障生命安全具有重要指导意义。 （1）在使用自动体外除颤器急救时，需将电极片粘贴在患者胸部。电极片的导电层通常采用银/氯化银等材料，这说明金属银的导电性______(填“良好”或“不好”)。 （2）夏季对中暑患者急救时，可通过擦拭医用酒精(溶质为乙醇)的方式辅助降温，擦拭后周围很快能闻到酒精的特殊气味，从微观角度分析是因为分子在_____；乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 （3）医院在急救煤气中毒患者时，会为患者佩戴可吸入O2的呼吸面罩，这主要利用了O2的_____(填“物理”或“化学”)性质。 【答案】（1）良好 （2） ①. 不断地运动 ②. 4:1 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 电极片的导电层需要使用导电性好的材料，银作为导电层材料，说明其导电性良好。 【小问2详解】 能闻到酒精的气味，是因为酒精分子在不断地运动。乙醇的化学式为，碳、氢元素的质量比为。 【小问3详解】 氧气供给呼吸的过程中，有新物质生成，属于化学变化，利用的是氧气的化学性质。 12. 简牍、丝帛和纸张等作为文字的载体，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）用墨在简牍(竹简、木简)、丝帛、纸张上书写的文字经久不褪色，主要原因是常温下碳单质的化学性质______。 （2）丝帛是由蚕丝交织而成的丝织品。蚕丝属于______(填“天然”或“合成”)纤维。 （3）古法造纸的工艺中，需用到草木灰水(含K2CO3)和石灰浆[含Ca(OH)2]，两者反应的化学方程式是______。 【答案】（1）稳定##不活泼 （2）天然 （3） 【解析】 【小问1详解】 常温下碳单质很难与其他物质发生化学反应，因此墨书写的文字可长久不褪色。 【小问2详解】 蚕丝是自然界天然存在的动物蛋白纤维，不属于人工合成的高分子材料，因此属于天然纤维。 【小问3详解】 碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，交换阴阳离子后生成难溶的碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后得到上述方程式，注意标注碳酸钙的沉淀符号。 13. 小平整理了以铁为核心的物质间的转化关系，请完成相关内容。 （1）反应I的现象是铁丝剧烈燃烧，______，放出大量热。 （2）反应II是工业炼铁的主要原理，其化学方程式为______。 （3）反应III、IV结束后，将所得物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①下列关于滤液颜色的说法正确的是______(填字母)。 A.一定为蓝色 B.可能为浅绿色 C.可能为无色 ②若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液的溶质成分为______(填化学式)。 【答案】（1）火星四射、生成黑色固体 （2） （3） ①. B ②. Fe(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 【小问2详解】 工业炼铁是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，据此写出反应的化学方程式。 【小问3详解】 反应III为，反应IV为，金属活动性，将所有物质混合，铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。 ①若铁过量，则硝酸银和硝酸铜完全反应，此时溶质只含有硝酸亚铁，为浅绿色；若铁的用量不足，未能将硝酸铜完全反应，则溶液中含有，溶液呈蓝色；只要有铁参与反应，溶液就不可能是无色，所以溶液不一定为蓝色，可能是浅绿色，故选B。 ②若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，说明铁过量，溶液中的硝酸银和硝酸铜被完全反应，此时溶质只含有硝酸亚铁，化学式为。 14. 为验证酸的化学性质，向如图的五支试管中分别加入足量的稀盐酸。 （1）实验过程中，试管______(填字母)中始终无明显现象。 （2）五支试管中有水生成的化学反应方程式为______(写一个)。 （3）A-D实验涉及的化学基本反应类型有______种。 【答案】（1）C （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或HCl+NaOH=NaCl+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） （3）2（或两） 【解析】 【小问1详解】 A中反应产生气泡、溶液变为浅绿色；B中固体溶解、溶液变为蓝色；C中NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；D中固体溶解、产生气泡；E中紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 稀盐酸和金属氧化物（B）、碱（C）、碳酸盐（D）的反应均有水生成，方程式略。 【小问3详解】 A中铁和稀盐酸的反应属于置换反应；B、C、D中的反应都属于复分解反应，共涉及2种基本反应类型。 15. 50℃时，将40g固体M置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）甲-丁中，溶液一定为不饱和溶液的是______。 （2）乙、丁中溶液的溶质质量分数大小关系是______(用“＞”“＜”或“=”连接)。 （3）给丙中的溶液降低温度时，有固体析出，说明固体M的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （4）50℃时，固体M的溶解度可能是______(填字母)。 A. 60g B. 80g C. 30g D. 25g 【答案】（1）丁 （2）乙＞丁 （3）增大 （4）A 【解析】 【小问1详解】 向40g固体M中加入25g水，固体部分溶解，则甲中溶液为饱和溶液，继续加入25g水，仍有固体未溶解，则乙中溶液为饱和溶液，继续加入25g水，固体完全溶解，丙中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，向丙溶液中继续加入水，则丁中溶液一定是不饱和溶液； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，乙中溶液为50℃时M的饱和溶液，丁中溶液为该温度下M的不饱和溶液，则溶质质量分数：乙＞丁； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 由（1）的分析可知，当加入水的总质量为50g时，40g固体M不能完全溶解，说明50℃时，固体M的溶解度一定小于80g，当加入水的总质量为75g时，40g固体M完全溶解，此时溶液可能恰好饱和，设此时固体M的溶解度为x，则，x≈53.3g，此时溶液也可能是不饱和溶液，则固体M的溶解度大于53.3g，即固体M的溶解度：53.3g≤M＜80g，故50℃时，固体M的溶解度可能是60g。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式是______。 （3）下列关于E装置的使用，正确的是______(填序号)。 ①若用排空气法收集，气体应从b端通入 ②若用排空气法收集，验满时应将带火星的小木条放在端 ③若要收集，应将瓶中装满水，从b端通入气体 【答案】（1）水槽 （2） ①. BC ②. （3）② 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 该反应为固液不加热反应装置，选择的发生装置为B；由于氧气不易溶于水且密度大于空气，可选择的收集装置有C或E，但题目中提到要收集一瓶较纯净的氧气，因此选择收集装置为C； 方程式略。 【小问3详解】 ①氢气密度小于空气，应从c端入，空气从b端出，错误。 ②氧气密度大于空气，应从b端入，空气从c端出，验满需要从出气口验证，正确。 ③二氧化碳能溶于水，一般不采用排水法收集；且若用该装置（瓶中装满水）进行排水法收集气体，气体应从c端通入，将水从b端排出，错误。 17. 我国拥有大面积的盐碱地，其治理与利用对保障国家粮食安全具有重要意义。化学学习小组的同学围绕盐碱地的相关知识展开了如下项目式学习。 项目一：盐碱地的成因——追寻“盐”从何来 （1）自然条件下，某些干旱地区的蒸发量远大于降雨量，导致土壤中的______(填“水分”或“盐分”)减少，使盐分在地表积累，形成盐碱地。 项目二：盐碱地浸出液的成分——探究“盐”之组成 【分析讨论】 （2）小建同学指出，盐碱地的碱性可能是因为土壤中含有和等可溶性碱。但同学们分析了碱的化学性质后，认为或等可溶性碱易与空气中的______反应，所以不可能存在。 为确定某盐碱地中可溶性物质的成分，同学们利用土壤浸出液进行如下探究。 【做出猜想】经过分析并查阅资料，老师和同学们指出该土壤浸出液中的溶质有中的一种或多种。 【实验探究】 （3）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到了土壤浸出液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 ______ 样品中含有 ②取少量①反应后的溶液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀 样品中含有 ③将上述②反应后的混合物静置，取上层清液加入溶液 产生白色沉淀 样品中含有 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （5）小妍同学指出，步骤③不能得出样品中含有的结论，理由是_____。 【得出结论】经过改进并实验后，同学们最终得出结论：该土壤浸出液中的溶质含有和。 项目三：盐碱地的治理与改良——探索“降盐”之法 （6）农业上常采用“灌水洗盐”的方法改良土壤的碱性。下列图像与该过程相符合的是_____(填字母)。 A. B. C. D. 项目四：盐碱地的潜在价值与“变废为宝”——展望“盐”之用 （7）部分农作物最适宜生长的土壤pH范围如表。在不改变酸碱度的前提下，盐碱地适合种植的农作物有______(只写一种)。 农作物 大蒜 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 【答案】（1）水分 （2）二氧化碳## （3）有气泡生成 （4） （5）步骤①中过量的稀盐酸能与反应生成白色沉淀，无法检验原溶液中是否含有 （6）D （7）海水稻##沙枣 【解析】 【小问1详解】 干旱地区蒸发量大于降雨量，水分会不断蒸发减少。 【小问2详解】 氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，易与酸性气体发生化学反应，即易与空气中的二氧化碳发生化学反应，因此不能存在。 【小问3详解】 根据结论倒推现象，结论是样品中含有碳酸钠，那么碳酸钠与盐酸发生反应的现象是有气泡生成，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，但题目中没有涉及到澄清石灰水，因此现象只写出有气泡生成即可。 【小问4详解】 根据结论推反应物，步骤②中的反应物为与，发生复分解反应，交换两种盐的阳离子，生成和，注意化学方程式书写规则。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 灌水洗盐相当于向碱中加水，pH会减小但最终溶液仍呈碱性，pH大于7，因此选D。 【小问7详解】 盐碱地呈碱性，pH大于7，因此适合的农作物最适pH范围最小要大于7。 四、计算与分析题(5分) 18. 金属锌在合金制造、电池工业等领域起着关键作用。为测定某铜锌合金中锌的含量，化学小组取少量合金样品进行如图实验，实验过程及数据如图所示。 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）计算该铜锌合金中锌的质量分数。 （3）根据图中数据，______(填“能”或“不能”)计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.1 （2）设参加反应的锌的质量为x。 =解得x=3.25g 该铜锌合金中锌的质量分数为×100%=32.5% 答：铜锌合金中锌的质量分数为32.5%。 （3）能 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质的总质量不变，生成氢气后气体逸出，因此减少的质量为生成氢气的质量： 。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 题目中提到恰好完全反应，因此可以根据生成氢气的质量求出100g稀硫酸中硫酸的质量，然后计算出稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中阶段自测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学用语是学习化学的基础。下列符号能表示氢元素的是 A. H B. H2 C. 2H D. H+ 2. 兴平手工挂面是陕西省非物质文化遗产。挂面中富含的有机营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 3. 2026年中国水周的主题是“国家水网，世纪画卷”。下列关于用水的说法或做法正确的是 A. 大量开采地下水，缓解水资源短缺 B. 生活污水集中处理，减少水体污染 C. 工业废水直接灌溉，节约农业用水 D. 实验室清洗仪器时，水龙头保持常开 4. 劳动节同学们参与丰富多彩的实践活动，下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 菜园松土除草 B. 鲜果榨取果汁 C. 天然气灶做饭 D. 针线缝补衣物 5. 实验室配制NaOH溶液并进行性质实验，下列相关操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 测pH D. 滴加 6. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。如图是锂和铌在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A. 锂、铌均属于金属元素 B. 锂的相对原子质量是6.94g C. x的数值为2 D. m=n=41 7. 下列各项中的排序不正确的是 A. 金属活动性由强到弱：Mg、Al、Ag B. 如图实验过程中液面高度由高到低：c、a、b C. 常温下三种物质的pH由小到大：食盐水、食醋、肥皂水 D. 净水程度由低到高：沉淀、吸附、蒸馏 8. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 气体的溶解度随温度的变化与图中乙物质的曲线相似 B. 将℃时75g甲的饱和溶液降温到℃，析出30g固体甲 C. ℃时，100g甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量的大小关系为甲＞乙＞丙 D. ℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同 9. 化学创新小组的同学利用如图装置按下列步骤进行实验。 步骤Ⅰ：打开止水夹，将注射器中的液体加刻度a处。在B内的导管口观察到有气泡冒出，溶液不变浑浊。 步骤Ⅱ：迅速关闭止水夹。观察到A中的部分溶液沿导管进入B，且B中溶液变浑浊。下列表格中的试剂组合，一定不会产生上述现象的是 选项 注射器中的试剂 A中的试剂 B中的试剂 A 水 CaO固体 CuCl2溶液 B 稀硫酸 Na2CO3粉末 Ba(OH)2溶液 C 稀盐酸 打磨干净的镁片 NaOH溶液 D Na2CO3溶液 稀盐酸 CaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国是稀土资源大国，在稀土领域拥有多方面优势。 （1）认识稀土元素：“稀土之父”徐光宪和团队经多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨、钕属于不同种元素是因为它们原子中的_____(填“质子数”或“中子数”)不同。 （2）稀土元素的冶炼：使用金属钙和氧化钕冶炼钕单质的反应为3Ca+Nd2O32Nd+3CaO，其中钕(Nd)元素的化合价由_____降到0。 （3）稀土元素的用途：在汽车尾气净化的催化器中，二氧化铈(CeO2)可使NO、NO2和CO转化为CO2和一种空气中含量最多的单质气体，该气体是______。 11. 化学知识对规范急救操作、保障生命安全具有重要指导意义。 （1）在使用自动体外除颤器急救时，需将电极片粘贴在患者胸部。电极片的导电层通常采用银/氯化银等材料，这说明金属银的导电性______(填“良好”或“不好”)。 （2）夏季对中暑患者急救时，可通过擦拭医用酒精(溶质为乙醇)的方式辅助降温，擦拭后周围很快能闻到酒精的特殊气味，从微观角度分析是因为分子在_____；乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 （3）医院在急救煤气中毒患者时，会为患者佩戴可吸入O2的呼吸面罩，这主要利用了O2的_____(填“物理”或“化学”)性质。 12. 简牍、丝帛和纸张等作为文字的载体，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）用墨在简牍(竹简、木简)、丝帛、纸张上书写的文字经久不褪色，主要原因是常温下碳单质的化学性质______。 （2）丝帛是由蚕丝交织而成的丝织品。蚕丝属于______(填“天然”或“合成”)纤维。 （3）古法造纸的工艺中，需用到草木灰水(含K2CO3)和石灰浆[含Ca(OH)2]，两者反应的化学方程式是______。 13. 小平整理了以铁为核心的物质间的转化关系，请完成相关内容。 （1）反应I的现象是铁丝剧烈燃烧，______，放出大量热。 （2）反应II是工业炼铁的主要原理，其化学方程式为______。 （3）反应III、IV结束后，将所得物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①下列关于滤液颜色的说法正确的是______(填字母)。 A.一定为蓝色 B.可能为浅绿色 C.可能为无色 ②若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液的溶质成分为______(填化学式)。 14. 为验证酸的化学性质，向如图的五支试管中分别加入足量的稀盐酸。 （1）实验过程中，试管______(填字母)中始终无明显现象。 （2）五支试管中有水生成的化学反应方程式为______(写一个)。 （3）A-D实验涉及的化学基本反应类型有______种。 15. 50℃时，将40g固体M置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）甲-丁中，溶液一定为不饱和溶液的是______。 （2）乙、丁中溶液的溶质质量分数大小关系是______(用“＞”“＜”或“=”连接)。 （3）给丙中的溶液降低温度时，有固体析出，说明固体M的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （4）50℃时，固体M的溶解度可能是______(填字母)。 A. 60g B. 80g C. 30g D. 25g 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式是______。 （3）下列关于E装置的使用，正确的是______(填序号)。 ①若用排空气法收集，气体应从b端通入 ②若用排空气法收集，验满时应将带火星的小木条放在端 ③若要收集，应将瓶中装满水，从b端通入气体 17. 我国拥有大面积的盐碱地，其治理与利用对保障国家粮食安全具有重要意义。化学学习小组的同学围绕盐碱地的相关知识展开了如下项目式学习。 项目一：盐碱地的成因——追寻“盐”从何来 （1）自然条件下，某些干旱地区的蒸发量远大于降雨量，导致土壤中的______(填“水分”或“盐分”)减少，使盐分在地表积累，形成盐碱地。 项目二：盐碱地浸出液的成分——探究“盐”之组成 【分析讨论】 （2）小建同学指出，盐碱地的碱性可能是因为土壤中含有和等可溶性碱。但同学们分析了碱的化学性质后，认为或等可溶性碱易与空气中的______反应，所以不可能存在。 为确定某盐碱地中可溶性物质的成分，同学们利用土壤浸出液进行如下探究。 【做出猜想】经过分析并查阅资料，老师和同学们指出该土壤浸出液中的溶质有中的一种或多种。 【实验探究】 （3）同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到了土壤浸出液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 ______ 样品中含有 ②取少量①反应后的溶液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀 样品中含有 ③将上述②反应后的混合物静置，取上层清液加入溶液 产生白色沉淀 样品中含有 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （5）小妍同学指出，步骤③不能得出样品中含有的结论，理由是_____。 【得出结论】经过改进并实验后，同学们最终得出结论：该土壤浸出液中的溶质含有和。 项目三：盐碱地的治理与改良——探索“降盐”之法 （6）农业上常采用“灌水洗盐”的方法改良土壤的碱性。下列图像与该过程相符合的是_____(填字母)。 A. B. C. D. 项目四：盐碱地的潜在价值与“变废为宝”——展望“盐”之用 （7）部分农作物最适宜生长的土壤pH范围如表。在不改变酸碱度的前提下，盐碱地适合种植的农作物有______(只写一种)。 农作物 大蒜 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 四、计算与分析题(5分) 18. 金属锌在合金制造、电池工业等领域起着关键作用。为测定某铜锌合金中锌的含量，化学小组取少量合金样品进行如图实验，实验过程及数据如图所示。 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）计算该铜锌合金中锌的质量分数。 （3）根据图中数据，______(填“能”或“不能”)计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $