精品解析：2026年海南临高县新盈中学初中毕业生学业水平模拟考试化学科试题（三）

2026年初中毕业生学业水平模拟考试 化学科试题（三） （温馨提示：本卷满分100分，考试时间60分钟，请将答案写在答题卡上） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪裁纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、打碎玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是 A. B. C. D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaNO3​不含磷元素，不属于磷肥，A 选项错误； B、Ca3​(PO4​)2​含有磷元素，属于磷肥，B 选项正确； C、NH4​Cl不含磷元素，不属于磷肥，C 选项错误； D、KCl不含磷元素，不属于磷肥，D 选项错误。 故选B。 3. 1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 范旭东 D. 钱学森 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜以“侯氏制碱法”闻名，该方法用于生产纯碱（碳酸钠），而非精盐（氯化钠）。他的贡献主要在制碱工业，与题干中精盐公司的创办无关，故选项错误； B、张青莲主要从事同位素和原子量测定研究，与精盐生产无直接关联，故选项错误； C、范旭东是中国近代化工先驱，1914年创办久大精盐公司，成功研制高纯度氯化钠（含量超90%），打破进口依赖。题干描述与其事迹完全吻合，故选项正确； D、钱学森是著名航天科学家，“两弹一星”元勋，与化工及精盐生产无关，故选项错误； 故选：C。 4. 氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 加热制氧气 D. 氧气的验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时先将导管一端放入水中，然后用手紧捂试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，该选项不符合题意； B、点燃酒精灯时用燃着的火柴去引燃，该选项不符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气时，装有高锰酸钾粉末的试管口要放一小团棉花，试管口要略向下倾斜，该选项不符合题意； D、氧气的验满时用带火星的木条靠近集气瓶的瓶口，看木条是否复燃，该选项符合题意； 故选D。 5. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳-14与碳-12核外电子数相等 B. 碳-14与碳-12的中子数相等 C. 碳-14与碳-12不属于同种元素 D. 碳原子和硅原子具有相同的电子层数 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳-14与碳-12均属于碳元素，质子数均为6，原子中质子数=核外电子数，因此二者核外电子数相等，正确。 B.碳-14中子数为8，碳-12中子数为12-6=6，二者中子数不相等，错误。 C.二者质子数均为6，属于同种碳元素，错误。 D.碳位于第二周期，电子层数为2；硅位于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不同，错误。 6. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误； B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确； C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误； D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。 故选B。 7. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是 A. 为了预防甲状腺肿大，适量食用加碘食盐 B. 适量运动，增强体质 C. 在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 D. 合理膳食，均衡营养 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碘是人体必需的微量元素，适量食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，符合健康理念，正确。 B. 正确。 C. 钠、钾、钙属于人体所需的常量元素，不属于微量元素，错误。 D. 合理膳食、均衡营养能保障人体营养摄入均衡，正确。 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意； B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意； C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、在空气中加热铜粉，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，故红色粉末逐渐变为黑色，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，将其分为不同类别。下列有关分类错误的是 A. 酸：碳酸、硫酸铜 B. 碱：氢氧化钠、氢氧化钾 C. 盐：氯化铵、碳酸钠 D. 氧化物：过氧化氢、氧化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸属于酸，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，错误。 B. 氢氧化钠、氢氧化钾电离出的阴离子均全部为氢氧根离子，都属于碱，正确。 C. 氯化铵由铵根离子和氯离子构成、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，均属于盐，正确。 D. 过氧化氢由氢、氧两种元素组成，氧化铜由铜、氧两种元素组成，均属于氧化物，正确。 10. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 11. 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列关于该转化过程的说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于置换反应 B. 反应Ⅱ产物(CH2)n中C、H质量比为6:1 C. 这个过程实现了从无机物到有机物的转化 D. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据图示转化过程和质量守恒定律，反应物X中含有氢元素，结合图示可知X为H2， 反应Ⅰ为CO2和H2在催化剂作用下反应生成和H2O，反应物为单质和化合物，但生成物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，说法错误。 B. (CH2)n中C、H元素质量比为 ，说法正确。 C. CO2属于无机物，(CH2)n属于有机物，该过程实现了无机物到有机物的转化，说法正确。 D. 配平反应Ⅰ的化学方程式：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目一定不变；该反应反应物总分子数为2，生成物总分子数也为2，分子数目也不变，说法正确。 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 13. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 14. 实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银的金属活动性 分别加入稀盐酸 B 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃，闻气味 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 D 检验NaOH溶液是否变质 加入硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铝能与稀盐酸反应产生气泡，说明金属活动性铝>氢，铜和银均不能与稀盐酸反应，说明铜、银金属活动性均弱于氢，但无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能达到实验目的。 B. 点燃时，棉纤维有烧纸气味，羊毛纤维有烧焦羽毛气味，涤纶有特殊刺激性气味，气味不同可以区分，能达到实验目的。 C. 磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可除去铜粉中的铁粉，能达到实验目的。 D. NaOH溶液变质会生成Na2CO3，硝酸钡与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaOH不反应，可检验是否变质，能达到实验目的。 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 请用下列物质对应的序号填空。①碳酸钙；②氖气；③金刚石；④氧气 （1）可用于医疗急救的是________； （2）可用作补钙剂的是________； （3）可用于切割玻璃的是________； （4）可用作电光笔的是________。 【答案】（1）④ （2）① （3）③ （4）② 【解析】 【小问1详解】 氧气可供给呼吸，因此能用于医疗急救。 【小问2详解】 碳酸钙含有钙元素，可和胃酸反应生成可被人体吸收的钙离子，是常用补钙剂的主要成分。 【小问3详解】 金刚石是天然存在硬度最高的物质，硬度大可用于切割玻璃。 【小问4详解】 氖气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用于制作电光笔、霓虹灯等电光源用品。 16. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 （1）该自来水厂向水中加入二氧化氯（ClO2）进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为________________。 （2）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为4.86，该水样呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是____________。 【答案】（1） （2） 酸性 （3） 木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 常温下pH<7的溶液呈酸性，该水样pH为4.86，小于7，因此呈酸性。 【小问3详解】 木炭疏松多孔的结构使其具备吸附性，能够除去水中的部分可溶性杂质、色素和异味，因此可用于净水。 17. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备Fe2O3。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有________（任填一种）。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是________________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为________________。 【答案】（1）将废铁丝粉碎（合理即可） （2）使废铁丝中的铁和氧化铁完全反应，提高原料利用率 （3） 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、搅拌、提高反应物浓度都可以加快化学反应速率； 【小问2详解】 过量的稀盐酸可以保证废铁丝中的铁、氧化铁都充分参与反应，避免反应物剩余，提升原料的转化效率； 【小问3详解】 Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为： 。 18. 《周礼•考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）贝壳灰与水反应会________（填“吸热”或“放热”）。 （2）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是________（填化学式），可能存在的溶质是________（填一种可能情况）。 【答案】（1）放热 （2） ①. KOH ②. 碳酸钾##氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热； 【小问2详解】 将贝壳灰与草木灰混入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是：KOH；氢氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能存在的溶质是碳酸钾或氢氧化钙。 三、简答题（19题4分，20题6分，共10分） 19. 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径： （1）从源头上减少CO2排放，写出一条能从源头上减少CO2排放的措施。 （2）促进CO2的吸收与转化，可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH减小，请解释其原因。 【答案】（1）开发使用太阳能、风能等清洁能源（或减少化石燃料的使用、推广新能源汽车等，合理即可） （2）二氧化碳会与海水中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使海水酸性增强，因此pH减小 【解析】 【小问1详解】 目前大气中二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，从源头上减少排放，核心思路就是减少化石燃料的消耗，用零碳排放的能源替代，符合该思路的措施都正确。 【小问2详解】 略。 20. 为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数据采集器和计算机实时记录反应过程并分析曲线，回答下列问题。 （1）胶头滴管中的试剂是什么？ （2）150秒时烧杯中溶液含有的溶质是什么？ （3）烧杯中溶液的温度先升高后又降低的原因是什么？ 【答案】（1）稀盐酸 （2）氯化钠和氯化氢 （3）盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，直至完全反应，溶液温度升至最高，反应结束，继续滴加稀盐酸不再发生反应，温度慢慢恢复至室温 。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，pH开始时大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH从大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸。 【小问2详解】 150秒时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中含有H2O、HCl和NaCl，故150秒时烧杯中溶液含有的溶质是氯化钠和氯化氢。 【小问3详解】 略。 四、实验题（本大题共2小题，第21小题6分，第22题8分，共14分） 21. 选用下图所示仪器配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是________（填仪器名称）。 （2）量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________（选填“偏小”或“偏大”） （3）将50 g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水________g。 【答案】（1） 漏斗 （2） 偏小 （3） 50 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，漏斗是过滤操作的专用仪器，该实验无需使用。 【小问2详解】 量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积大于所需值，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所配溶液的溶质质量分数偏小。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，列等式： ，解得。 22. 海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。 探究1：含水量测定 （1）为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）____________时，停止加热。实验数据记录如下表。 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b 则________（填“>”“<”或“=”）。 探究2：导电性比较 小明用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 （2）小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：___________。 （3）若要进一步验证“导电性与浓度有关”，可将初步净化的海水稀释为不同浓度，在相同体积的条件下比较其导电能力，这样做的目的是：____________。 【答案】（1） ①. 较多固体出现 ②. > （2）分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（合理即可） （3）控制变量，排除体积等无关因素的干扰（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体即可停止加热，利用余热蒸干剩余液体，避免固体受热飞溅； 浑浊海水含不溶性泥沙杂质，蒸发得到的固体a包含可溶性盐和不溶性杂质，初步净化的海水已除去不溶性杂质，b仅为可溶性盐质量，因此单位质量浑浊海水的总固体质量分数更高，故； 【小问2详解】 要证明 “溶液导电性与溶液浓度有关，与体积无关”，需控制浓度相同、改变体积；再改变浓度（如稀释），测定导电性。实验方案可以是：分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关； 【小问3详解】 对照实验遵循单一变量原则，固定溶液体积相同，仅改变浓度，可明确实验结果的差异是由浓度不同导致的。 五、计算题（第（1）小题2分，第（2）小题6分，共8分） 23. 氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是____________。 （2）某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？（可能要用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23） 【答案】（1）燃烧产物是水，没有污染 （2）解：设理论上需要的质量为x。 x=76t 答：理论上需要质量为76t。 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，则被称为清洁能源。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业生学业水平模拟考试 化学科试题（三） （温馨提示：本卷满分100分，考试时间60分钟，请将答案写在答题卡上） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 2. 确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是 A. B. C. D. KCl 3. 1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 范旭东 D. 钱学森 4. 氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 加热制氧气 D. 氧气的验满 5. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A. 碳-14与碳-12核外电子数相等 B. 碳-14与碳-12的中子数相等 C. 碳-14与碳-12不属于同种元素 D. 碳原子和硅原子具有相同的电子层数 6. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 7. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是 A. 为了预防甲状腺肿大，适量食用加碘食盐 B. 适量运动，增强体质 C. 在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 D. 合理膳食，均衡营养 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 9. 分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，将其分为不同类别。下列有关分类错误的是 A. 酸：碳酸、硫酸铜 B. 碱：氢氧化钠、氢氧化钾 C. 盐：氯化铵、碳酸钠 D. 氧化物：过氧化氢、氧化铜 10. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 11. 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列关于该转化过程的说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于置换反应 B. 反应Ⅱ产物(CH2)n中C、H质量比为6:1 C. 这个过程实现了从无机物到有机物的转化 D. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 13. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 14. 实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银的金属活动性 分别加入稀盐酸 B 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃，闻气味 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 D 检验NaOH溶液是否变质 加入硝酸钡溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 请用下列物质对应的序号填空。①碳酸钙；②氖气；③金刚石；④氧气 （1）可用于医疗急救的是________； （2）可用作补钙剂的是________； （3）可用于切割玻璃的是________； （4）可用作电光笔的是________。 16. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 （1）该自来水厂向水中加入二氧化氯（ClO2）进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为________________。 （2）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为4.86，该水样呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是____________。 17. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备Fe2O3。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有________（任填一种）。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是________________。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为________________。 18. 《周礼•考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）贝壳灰与水反应会________（填“吸热”或“放热”）。 （2）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是________（填化学式），可能存在的溶质是________（填一种可能情况）。 三、简答题（19题4分，20题6分，共10分） 19. 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径： （1）从源头上减少CO2排放，写出一条能从源头上减少CO2排放的措施。 （2）促进CO2的吸收与转化，可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH减小，请解释其原因。 20. 为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数据采集器和计算机实时记录反应过程并分析曲线，回答下列问题。 （1）胶头滴管中的试剂是什么？ （2）150秒时烧杯中溶液含有的溶质是什么？ （3）烧杯中溶液的温度先升高后又降低的原因是什么？ 四、实验题（本大题共2小题，第21小题6分，第22题8分，共14分） 21. 选用下图所示仪器配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是________（填仪器名称）。 （2）量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________（选填“偏小”或“偏大”） （3）将50 g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水________g。 22. 海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。 探究1：含水量测定 （1）为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）____________时，停止加热。实验数据记录如下表。 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b 则________（填“>”“<”或“=”）。 探究2：导电性比较 小明用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 （2）小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：___________。 （3）若要进一步验证“导电性与浓度有关”，可将初步净化的海水稀释为不同浓度，在相同体积的条件下比较其导电能力，这样做的目的是：____________。 五、计算题（第（1）小题2分，第（2）小题6分，共8分） 23. 氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是____________。 （2）某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？（可能要用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $