7.3 乙醇与乙酸 第1课时 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及应用展开，以“家乡的味道”穆萨莱斯酒为情境导入，通过采摘发酵等步骤作为学习支架，衔接乙醇制备与性质探究的知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学态度与责任，通过钠与水/乙醇反应对比实验、断键位置分析培养科学思维，结合酒驾检测原理强化安全意识。采用实验观察、表格归纳等方法，帮助学生建立结构决定性质的化学观念，教师可借助自我评价表高效评估教学效果。

学习目标 能说出乙醇的物理性质。 能书写乙醇的分子式、结构简式，能指出乙醇的官能团。 能书写乙醇与钠的反应以及燃烧、催化氧化方程式，知道断键位置。 能说出乙醇在生活中的应用，及科学饮酒的必要性。 步骤一：采摘清洗、熬煮发酵 初识乙醇——分子结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O C2H5OH 官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团 羟基，写作－OH 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 初识乙醇——分子结构 羟基（—OH） 氢氧根离子(OH—) 不同点 电子式 存在 电性 电子数 相同点 O:H : : · [ ]− :O:H : : 9e− 不显电性 显电性 不能单独存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在于溶液或离子化合物中 10e− 组成元素相同 步骤二：过滤澄清、装瓶 思考 工业上无水乙醇可用铁和铝制的容器储存和运输，这说明什么？ 再探乙醇——化学性质 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 实验现象： 钠在乙醇中的位置： 收集的气体点燃后的现象： 澄清石灰水的现象： 反应方程式： 有大量气泡产生 沉在底部又上浮 发出轻微爆鸣声 未变浑浊 1 2 3 4 1mol—OH ~ molNa~ mol H2 再探乙醇——化学性质 钠与乙醇与水的反应对比 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球 有无声音 有滋滋声 有无气泡 有 剧烈程度 得出结论 先沉后浮 缓慢溶解 无 有 钠和水的反应更加剧烈 乙醇羟基中的氢不如水中的氢活泼 课堂检测 等物质的量的下列物质，与Na反应放出H2，产生H2的量排列顺序正确的是(　　) ①C2H5OH ②　 ③ A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>① D 步骤三：质量检测 1.乙醇的燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇另一重要用途就是作 燃料 使用 1 2 3 4 5 7 6 8 乙醇的氧化 2Cu＋O2 2CuO Δ CuO＋CH3CH2OH CH3CHO＋Cu＋H2O Δ 乙醛 铜丝红 有刺激性气味产生 Δ 变黑 ① 插入乙醇溶液中 又变红 ② 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu/Ag 1 2 3 5 乙醇的催化氧化 4 是不是所有的醇都能发生催化氧化？ 醇的催化氧化条件：与−OH直接相连的C上要有H原子。 课堂练习 A．CH3—CH—CH3 ∣ OH 　 CH3 ∣ D．C6H5—C—CH3 ∣ OH CH3 ∣ B． CH3—C—OH ∣ CH3 CH3 ∣ CH3—C—CH2OH ∣ CH3 C． 判断下列各醇，能发生催化氧化反应的有( ) AC 课堂练习 1 2 3 4 5 乙醇分子中的各种化学键如图所示，填写下列空白 和金属钠反应时断裂 和铜催化供热下与O2反应时断裂 在空气中完全燃烧时断裂 1 1、3 1、2、3、4、5 课堂小结 酒驾检测原理 紫色褪去 KMnO4 KMnO4 （紫色） MnSO4 （无色） 橙色→绿色 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 硫酸铬 (绿色) K2Cr2O7 重铬酸钾(橙色) CH3COOH(乙酸） CH3CH2OH 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液（K2Cr2O7） 未成年人不饮酒! 成年人喝酒不开车，开车不喝酒！ 为自己与他人的安全负责！ 评价项目 5分（能做到） 3分（基本能做到） 1分（还需要努力） 我能说出乙醇的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性） 我能写出乙醇的分子式、结构简式 我能写出乙醇与钠的反应方程式 我能写出乙醇燃烧和催化氧化的反应方程式 我能规范完成分组实验操作 我能积极参与小组讨论 我能说出乙醇在生活中的应用 我能说出科学饮酒的理由 自我评价 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $