7.3乙醇与乙酸 第1课时 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

乙醇与乙酸（第一课时） 1 目 录 COMPANY 01 设计依据 02 设计思路 04 教学反思 03 教学过程 2 01 设计依据 3 4 目标分析 1 指导思想 3 学情分析 设计依据 2 教材分析 4 指导思想|教材分析|学情分析|目标分析 1 2 3 4 5 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 一、设计依据 一、设计依据 指导思想|教材分析|学情分析|目标分析 乙醇在生活和生产中的用途十分广泛，学生十分熟悉，在学习了乙烯及碳碳双键的基础上，结合乙醇的模型搭建深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解，探究乙醇的结构，为下一步研究其性质做好铺垫。 地位 作用 内容 分析 《乙醇》选自高中化学人教版第七章第三节第1课时，是联系“烃”和“烃的衍生物”桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。 一、设计依据 指导思想|教材分析|学情分析|目标分析 已有 能力 面对 挑战 学生在初中对乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和用途已初步接触，有了一定的认知。同时已经完成了烷烃、烯烃等有机物的学习，学生初步接触了有机化合物的学习方法，对有机反应前后物质的变化及化学键的变化有一定了解。 学生独立思考、分析本质的能力及探究问题能力发展不均衡，“结构—性质—用途”的有机化学学习模式还没有养成，需要教师引导。 一、设计依据 指导思想|教材分析|学情分析|目标分析 学习 目标 重点 难点 通过模型搭建、探究分析钠与乙醇的反应，认知乙醇的分子结构，理解烃的衍生物、官能团等概念。 【重点】乙醇的分子结构 课标 要求 “以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系。” 02 设计思路 9 二、设计思路 环节 探究乙醇 分子结构 模型搭建 结构预测 实验验证 得出结论 模型认知证据推理 科学探究创新意识 情景线线 活动线 素养线 03 教学过程 11 12 1.拿出盛有乙醇的试剂瓶“看一看”；（色、态） 2.打开塞子“闻一闻”；（气味） 3.用中性笔在手上写个“酒”字，然后用棉签蘸取乙醇“擦一擦”；（触觉、字迹变化） 4.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，例如啤酒（3%-5%）、葡萄酒（6%-20%）、黄酒（8%-15%）、白酒（38%-65%）、医用酒精（75%）等，“想一想”这说明了什么？ 特殊香味 与水任意比例互溶 无色液体 易挥发，重要的有机溶剂， 能溶解多种有机物和无机物。 【探究活动一】 环节一| 乙醇的物理性质 设置疑问 实物感知 总结归纳 提炼方法 实例分析 证据推理 三、教学过程 环节二| 探究乙醇的结构 【探究活动二】 请同学们依据成键原理，使用球棍模型拼装乙醇可能的结构，根据拼装的球棍模型写出对应的结构式。 乙烷 乙醇 分子式 C2H6 C2H6O 结构式 ？ 哪种结构是乙醇呢？如何验证呢？ 已知： ①钠能保存在煤油中，煤油为高沸点烃类混合物。 ②钠与水剧烈反应。 金属钠 乙醇 收集H2 H—C—O—C—H | H | H | H | H H—C—C —O—H | H | H | H | H 模型搭建 设计方案 实验创新 完成实验 得出结论 符号表征 宏观辨识与微观探析 | 证据推理与模型认知 | 科学探究与创新意识 组成对比 环节三| 乙醇的化学性质 19 对比现象的区别 对比结构及定量关系 实验现象 结构 反应方程式 水 H—O—H 乙醇 结论 浮、熔、游、响 沉、表面有气泡 ρ(水)>ρ(钠)>ρ(乙醇) H的活泼性:水>乙醇 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ 均断裂O—H键 2mol H2O ~ 2molNa ~ 1molH2 2mol—OH ~ 2molNa ~ 1molH2 1.乙醇与钠的反应 20 【思考1】已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。 1mol乙二醇( )与足量金属钠作用，产生氢气 mol。 1mol丙三醇( )呢？ 1 1.5mol 结构 决定 性质 21 酒精燃烧 2.乙醇的氧化反应 （1）燃烧反应 改变反应条件，乙醇与氧气的反应产物会发生变化吗？ 22 （2）乙醇的催化氧化 实验7-5 ①取两滴管乙醇于试管中，用试管夹夹住试管； ②点燃酒精灯，用酒精灯外焰灼烧铜丝，观察铜丝颜色变化。 ③趁热、迅速将铜丝插入盛有乙醇的试管中，观察铜丝颜色变化。 ④重复②、③步操作2—3次，小心闻试管中液体产生的气味。 23 实验现象（宏观） 铜丝 变黑 铜丝又变红，闻到刺激性气味 △ 插入乙醇中 Cu CuO 过程分析（符号表征） O2 CH3CH2OH CH3CHO （乙醛）H2O 2Cu + O2 === 2CuO CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 24 微观分析 醛基：—CHO 对比乙醇、乙醛的结构特点，借助球棍模型分析化学键的断裂与形成。 C—H、O—H键断裂 形成C=O键 25 （3）被强氧化剂氧化 C2H5OH 橙色 绿色 K2Cr2O7 Cr3+ C2H5OH KMnO4 Mn2+ 紫红色 紫色退去 学生展示 26 环节四|乙醇的用途 1.作燃料 2.有机化工原料和溶剂，生产医药、香料、化妆品、涂料等。 3.体积分数75%的乙醇溶液作消毒剂 环节五|反馈迁移 练习1.乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是(　　) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ C 练习2:下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化氧化的醇（ ） D A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③ － OH － OH － CH3 － CH2OH ① CH3CH2CHCH3 ② CH3CH2CH2CH2 ③ CH3CHCH3 ④ CH3－C－CH3 － OH 乙醇 结构 性质 化学性质 物理性质 与Na反应 燃烧反应 催化氧化 强氧化剂氧化 应用 决定 反映 决定 氧化反应 课堂小结 反映 04 教学反思 30 四、教学反思 整合教材 勇于实践 结合多种版本的教材和其他老师的反应装置，更好的改进实验，节约试剂，更好的安全性，还可以将上述三通开关，换一种装置，从而使只拉左侧有钠的试管的活塞，不用推右侧装有乙醇的试管，便于反应的发生。另外，这个装置还可以用于氢气、氯气等气体的发生与改进装置。 下课啦！ 32 $