2025-2026学年高一下学期化学周清试卷B（试卷+课件）

**基本信息** 高一化学周测试卷，覆盖化学观念、科学思维与探究，非选择综合元素周期表应用、能量变化及实验分析，巩固基础与能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|有机化学（烃、官能团）、无机化学（核素、平衡）、实验基础|结合河南中药金银花考查有机物性质，辨析同系物等概念| |非选择题|4题|元素周期表、能量变化、反应速率、实验探究|甲醇合成综合速率计算与燃料电池，石蜡油分解实验验证乙烯性质|

高一化学第三 次周清B卷 翻 读背材料： 1.天然气、石油、煤是不可再生资源；沼气、生物柴油都是可再生能源 2.石油的分馏产品经裂化、裂解可得到乙烯、丙烯等化工原料 3使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质的速率， 4.工业上通过电解熔融的NaCI制备钠单质 5.质子数相同、中子数不同的核素互为同位素；互为同位素，其物理性质有差异，但化学性质相同 6.同一物质：V正=V逆卡0，达平衡；不同物质：化学反应速率，逆向成比，达平衡；除了化学反 应速率，其他物理量必须满足变量不变，达平衡。 7.NaHCO3和柠檬酸反应是吸热反应 常见的放热反应：燃烧反应（点燃)；酸碱中和反应；活泼金属与酸生成H2;大多数化合反应 (C+C0,商温2C0除外)；物质的缓慢氧化；铝热反应 常见的吸热反应：①大多数分解反应（弧0，：2弭0+0，除外）；②铵盐与碱的反应，如 Ba(OH2·8HO或Ca(OHD2与NH4CI的反应；③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C 与HO(g)的反应，C与CO2的反应；④NaHCO3与柠檬酸、盐酸的反应。 8.同分异构体：连在同一个碳原子上的所有甲基上的氢原子等效。 结构种类 CH4 C2H6 C3Hg C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 结构式 1 1 2 3 5 9 一氯取代 1 1 2 4 8 17 39 二氯取代 1 2 4 9 21 一氯一溴取代 1 2 5 12 31 9.含C、H、0三种元素的有机物，不属于烃类，含有苯环，属于芳香族化合物 10.乙烯的密度比空气略小，一般不用排空气法收集，乙烯难溶于水，可用排水法收集。 11.甲烷发生逐步取代反应，各步反应同时进行，产物是CHC、CH,Cl2CHCL3CC14、HCI的混 合物，不可能生成纯净的一氯甲烷。 12通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，利用沸点分离，是物理变化。 13.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，引入新杂质，应用溴水除去甲烷中少量的乙烯。 14.同系物：结构相似（官能团的数目和种类均相同)、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的 有机化合物 15.二氯代物只有一种能证明甲烷是正四面体结构 16苯中不含碳碳双键；常温下苯为液体；苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应；苯分子中所 有的原子在同一个平面上。 17.石蜡需要在催化剂作用下分解，碎瓷片作用：催化剂； 酸性KMO4溶液褪色只能证明有烯烃或还原性气体生成，不能证明有乙烯生成； 18.煤干馏的产物有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，煤焦油含有苯、甲苯等有机物；粗氨水在 水层，粗氨水显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红 19.除去甲烷中的乙烯，方法：溴水， 原因：乙烯与溴发生加成反应生成的1,2-二溴乙烷是液体，可与甲烷气体分离。 20烃类燃烧时，一般含碳量越高，黑烟越浓。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A D A A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D B B 16.(1)第四周期IVA族 288 ③0：C:O;Na干.：→Natd日 (4)H,0;HS;0与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数0小于S, 小于S,得电子能力O大于S,非金属性O强于S (5)离子键、极性共价键（只写共价键也给1分)；A13++3NH3·H,O一A1(OH)3、 9 10 C A 原子半径O +3NH 17.1 (1)单键；CHCH,CH(CH3),或C(CH3) (2)A (3)氮氮三键； >； 吸热 Ⅱ. (4)醛；醛基(（字写错，0分) (5)6 (6)C8H18;2,2,3,3-四甲基丁烷 (7)①③⑥（少选给1分，错选不给分) 18.(1)小于 (2)0.3mol/(L·min) (无单位，0分) (3)AD（少选给1分，错选，字母是小写均不给分) (4)不变；温度过高，催化剂失去活性 (5)@负； 氧化；②0.25mol(2分)；③减弱 (6)2; ii和iii; 探究浓度对化学反应速率的影响； t2>41>t3 19.(1)CgH16;5 (2)溴水褪色；加成反应 (3)高锰酸钾溶液褪色 (4)D (5)BC (少选给1分，错选， (6)乙烯中碳元素的质量分数大 字母是小写均不给分)； B 于甲烷中碳元素的质量分数 1.下列有关说法正确的是() A.天然气、沼气、生物柴油都是不可再生能源 B.石油经分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料 C.使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质的速率 D.工业上通过电解饱和食盐水制备钠单质 2.下列有关化学用语使用正确的是() H A.一氯甲烷的电子式：H:C:C1 H B.乙醇分子的空间填充模型： C聚丙烯的结构简式：十CH,一CH,一CH,] D.乙烯的结构简式：CH,CH, 3.高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅(A)放射源的电离 室。下列关于2gAm的叙述正确的是() A.2gAm的核外电子数为95 B.24gAm含有241个中子 C.2Am含有146个质子 D.2gAm与24Am互为同素异形体 4.恒温、恒容密闭容器中发生反应2S0,(g)+0,(g)一2S0,能说明该反应已达到平 衡状态的是() A.2v(O2)=v(S03) B.c(S02):c(02):c(S03)=2:1:2 C.气体的密度不再随时间而变化 D.气体总压强不再随时间而变化 5.下列反应中能量变化与如图相符的是() 生成物 叫 反应物 A.NaHCO,与柠檬酸反应 B.Zn与稀硫酸反应 C.H2与Cl2反应 D.NaOH溶液与盐酸反应 6.在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是() CH CH CH A.CH;-C CH B.CH一C-CH2—C-CH3 CH2 CH3 CH CH3 C.CH;-CH2 -CH2 -CH2-CH;D. CH-CH-CH2-CH 7.金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、 绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸 OH HO HO OH HO HO OH A.有3种含氧官能团 B.能发生取代和加成反应 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.它属于芳香烃 消炎退肿的作用。异 C的叙述错误的是() 8.下述实验方案能达到实验目的的是() 乙烯 CL2和CH4 温度计 出水口 饱和 食盐水 进水口月 0 溴水 A B A.收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C.分馏石油获得汽油 D.除去甲烷中少量的乙烯 酸性 KMnO 溶液 D 9.向容积为1L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2, 图。下列有关说法错误的是() 浓度(mol·L) 1.20 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 0 25 506475100125 时间s A.发生的反应为：N,O4(g)≥2NO,(g) B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C.64s时，NO4和NO2的浓度相等，反应速率也相等 D.N,O,的平衡转化率为33.3% 体系中各物质浓度随时间变化如 10.下列说法不正确的是() ①有机物 与甲烷是同系物； ②H,0与D,0互为同位素； ③CH,COOCH,CH,和CH,CH,COOCH3是不同物质； F F ④Cl一C一Cl与Cl一C一H是同分异构体； H CI CH2—CH-CH, ⑤CH,CH,OH和 具有相同的官能团，互为同系物； OH OH OH ⑥Co、C0、Co、9Co是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同。 A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ c.①③⑤ D全部 11.下列关于烃叙述正确的是() A.相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点 B.烷烃的通式为CH22,符合该通式的化合物一定是烷烃 C.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 D.甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构 12.下列说法不正确的是() A.18O和16O是质子数相同的两种核素 B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同 D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 13.下列关于苯的说法正确的是() A.分子中含有碳碳双键 B.常温常压下，它是一种气体 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面 14.下列变化中，不属于化学变化的是()。 A煤的干馏 B.石油分馏 C.重油裂化 D.石油气裂解 15.实验室分别用图1、图2装置完成石蜡分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是 () 浸透了 液状石 碎瓷片 蜡的矿 渣棉 可燃 气体 酸性 KMnO, 永层 溶液 煤焦油 图1 图2 A.图1中碎瓷片为反应的催化剂 B.图1中酸性KMnO,溶液褪色可证明有乙烯生成 C.图2中得到的煤焦油中含有苯、甲苯等有机物 D.取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红 16.如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出元素锗(G，原子序数32)在元素周期表中的位置 (2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 (3)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。 用电子式表示元素⑤和 ⑩组成化合物的形成过程 (4)④和⑨的单质均能与H2反应生成H,R型化合物，比较这两种H,R型化合物的热稳定性 (填化学式)，从原子结构角度解释原因 16.如表为元素周期表的一部分，参照元素①⑩在表中的位置 族 IA 0 周期 1 ① IIA A IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ 10 (5)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N NH; 加热 Z N H20 ⑥的单质 AICl3 M (仅含非金属元素的盐) iM中所含的化学键种类为 iⅱ.生成Z和M的离子方程式 ,回答下列问题： 可发生以下反应： 17.1.汽油是一种重要的车用燃料。 (I)汽油的主要成分为C~C的烃类混合物，如CH(CH2),CH等。 ①CH(CH2),CH中各碳原子之间的成键方式为 ②写出CH(CH2),CH一种同分异构体的结构简式： (2)辛烷(CH18)燃烧时的能量变化可用图 (填“A或B)表示。 反应物 生成物 总能量 总能量 (3)汽油燃烧时，气缸中还会发生N2和O,的反应，其能量变化示意图如下。 生成物 反应物 1molN2(g)-i 945kJ 2molN(g) 2×630kJ B →2 nolNO(g) 498kJ 1molO2(g) →2mol0(g) iii iⅱ ①由于氮分子内两个氮原子间以 结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：O2(g) (填“>或“<)20(g)。 ③N2(g)+O2(g)=2NO(g)为 (填“放热”或吸热)反应。 Ⅱ.按要求回答下列问题： (4)写出下列有机物所属的类别及其所含官能团的名称。 0 ① CH,CH2—C-H (5)CHoC12的同分异构体中含有1个-CH的结构有 种。 (6)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是 用系 统命名法命名为 (7)加成反应是有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱 和的或比较饱和的有机化合物的反应；根据定义将下列反应进行分类，其中属于加成反应的 是 (填序号，下同) ①CH=CH+HCN催化剂，CH,=CH-CN ②CH,CH,Cl+NaOH→CH2=CH2个+NaCl+H,O CN ③H,C-C-CH+HCN→H,C-C-CH OH ④CH3-CH=CH2+CL2A→CI-CH2-CH=CH2+HCI ⑤2CH,CH2OH+02%→2CH,CH0+2H20 ⑥CH,=CH,+HCIO→CICH,CH,OH 18.工业上以C0,生产甲醇(CHOH是实现“碳中和的重要途径，其反应为： C0,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,0(g》 (1)该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量 (填“大于x“小于或等于)新键生成放出的能量。 1mol CO,(g)+3mol H,(g) 量 Imol CH,OH(g)+1mol H,O(g) 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H,和 0.8mol的CO2,测得CO2和CH,OH的物质的量随时间变化如下图所示。 n/mol 0.8 CHOH CO,(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H,O(g) 0.6 0.4 C02 0.2 0 2 9 t/min 回答下列问题： (2)0~2min内H的平均反应速率为 (3)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A.CHOH(g)的质量保持不变 B.3VE (H2)=v(CH;OH) C.容器中CH,OH(g)浓度与H2O(g)浓度之比为1：1 D.混合气体平均摩尔质量不变 (4)①其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率 （填“增 大“减小”或“不变)。 ②实验表明，当温度超过500°C时，该反应速率迅速下降，其原因可能是 (⑤)甲醇(CH,OH是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所 负载 CH,OH 电极 电极B 二02 NaOH溶液 ①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负)极；该电极发生 (填“氧化或还原)反应。 ②当电路中通过1mol电子时，消耗O,的物质的量为 ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强减弱 示： 或“不变”)。 5H,C,0,+2MnO:+6H+0C0,个+2Mn3+8H,0 (6)以反应 为例，通过测定溶液紫红色褪去所 需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 酸性KMnO,溶液 H2C,04溶液 H20 溶液褪至 实验序号 温度/℃ c/(mol.L 无色所需 V/mL V/mL c/(mol.L V/mL 时间s 1 20 2 0.02 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x= ②探究温度对化学反应速率影响的是 (填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是 ④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为 (用“>”连接)。 19.石蜡油分解可得到乙烯。某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性 质，其实验装置如图所示： 浸透了石蜡 油的石棉 溴水酸性高澄清 酸钾石灰水 溶液 A B D E (1)工业制备乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成 不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应（反应 式已配平)：CH4南→C,H。+甲，甲德">4忆，C,H。→C,H+丙，则甲的 分子式为 ；丙的所有同分异构体中可能共平面的碳原子最多有 个。 (2)B装置中的实验现象是 其中发生反应的反应类型是 (3)C装置中的实验现象是 (4)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置 (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。 (⑤)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是 (填字母，下 同)，除去甲烷中乙烯的方法是 A.将气体通入水中 B.将气体通过盛有溴水的洗气瓶 C,将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.将气体通过氢氧化钠溶液 (6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 高一化学第三次周清考试B卷 1．下列有关说法正确的是(   ) A.天然气、沼气、生物柴油都是不可再生能源 B.石油经分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料 C.使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质速率 D.工业上通过电解饱和食盐水制备钠单质 2．下列有关化学用语使用正确的是(   ) A.一氯甲烷的电子式： B.乙醇分子的空间填充模型： C.聚丙烯的结构简式： D.乙烯的结构简式： 3．高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的叙述正确的是(   ) A.的核外电子数为95 B.含有241个中子 C.含有146个质子 D.与互为同素异形体 4．恒温、恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是(   ) A. B. C.气体的密度不再随时间而变化 D.气体总压强不再随时间而变化 5．下列反应中能量变化与如图相符的是(   ) A.与柠檬酸反应 B.与稀硫酸反应 C.与反应 D.溶液与盐酸反应 6．在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是(   ) A. B. C. D. 7．金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是(   ) A.有3种含氧官能团 B.能发生取代和加成反应 C.能使酸性溶液褪色 D.它属于芳香烃 8．下述实验方案能达到实验目的的是(   ) A.收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C.分馏石油获得汽油 D.除去甲烷中少量的乙烯 9．向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是(   ) A.发生的反应为： B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C.64s时，和的浓度相等，反应速率也相等 D.的平衡转化率为 10．下列说法不正确的是(   ) ①有机物与甲烷是同系物； ②与互为同位素； ③和是不同物质； ④与是同分异构体； ⑤和具有相同的官能团，互为同系物； ⑥、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同。 A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①③⑤ D.全部 11．下列关于烃叙述正确的是(   ) A.相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点 B.烷烃的通式为，符合该通式的化合物一定是烷烃 C.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 D.甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构 12．下列说法不正确的是(   ) A.和是质子数相同的两种核素 B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同 D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 13．下列关于苯的说法正确的是(   ) A.分子中含有碳碳双键 B.常温常压下，它是一种气体 C.能使酸性溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面 14．下列变化中，不属于化学变化的是(   )。 A.煤的干馏 B.石油分馏 C.重油裂化 D.石油气裂解 15．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是(   ) A.图1中碎瓷片为反应的催化剂 B.图1中酸性溶液褪色可证明有乙烯生成 C.图2中得到的煤焦油中含有苯、甲苯等有机物 D.取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红 二、非选择题 16．如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA     0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA     2             ② ③ ④         3 ⑤     ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩     (1)写出元素锗(，原子序数32)在元素周期表中的位置__________。 (2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为__________。 (3)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式__________。用电子式表示元素⑤和⑩组成化合物的形成过程__________。 (4)④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，比较这两种型化合物的热稳定性____________________(填化学式)，从原子结构角度解释原因__________。 (5)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： ⅰ.M中所含的化学键种类为__________。 ⅱ.生成Z和M的离子方程式__________。 17．I. 汽油是一种重要的车用燃料。 (1)汽油的主要成分为的烃类混合物，如等。 ①中各碳原子之间的成键方式为______________________。 ②写出一种同分异构体的结构简式：______________________。 (2)辛烷燃烧时的能量变化可用图______________________(填“A”或“B”)表示。 (3)汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以______________________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：______________________(填“”或“”)。 ③为______________________(填“放热”或“吸热”)反应。 II．按要求回答下列问题： (4)写出下列有机物所属的类别及其所含官能团的名称。 ①__________________，__________________。 (5)的同分异构体中含有1个的结构有______________________种。 (6)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是______________________，用系统命名法命名为______________________。 (7)加成反应是有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应；根据定义将下列反应进行分类，其中属于加成反应的是______________________(填序号，下同) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 18．工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为： (1)该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________________（填“大于”“小于”或“等于”）新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： (2)内的平均反应速率为________________。 (3)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是______________（填字母）。 A.的质量保持不变 B. C.容器中浓度与浓度之比为1：1 D.混合气体平均摩尔质量不变 (4)①其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②实验表明，当温度超过时，该反应速率迅速下降，其原因可能是_______________。 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的______________（填“正”或“负”）极；该电极发生________________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②当电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为________________。 ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 (6)以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=______________________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是______________________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是______________________。 ④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为______________________(用“>”连接)。 19．石蜡油分解可得到乙烯。某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示： （1）工业制备乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应（反应式已配平）：，则甲的分子式为___________；丙的所有同分异构体中可能共平面的碳原子最多有___________个。 （2）B装置中的实验现象是_____________，其中发生反应的反应类型是______________。 （3）C装置中的实验现象是______________。 （4）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置______________（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。 （5）通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______________（填字母，下同），除去甲烷中乙烯的方法是______________。 A.将气体通入水中 B.将气体通过盛有溴水的洗气瓶 C.将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.将气体通过氢氧化钠溶液 高一化学周清试卷 （6）分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是________。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $