2025-2026学年高一下学期化学周清试卷B

**基本信息** 高一化学周测试卷立足基础，融合生活（食品添加剂）、中药（金银花成分）、工业（甲醇合成）情境，通过化学用语、反应原理、实验探究等题，考查化学观念、科学思维与探究能力，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题（约45分）|有机基础（同分异构体）、化学用语（电子式）、反应原理（平衡判断）|结合生活情境（如食品抗氧化剂），考查基础概念辨析| |非选择题|4题（约55分）|元素周期表应用、能量变化分析、工业反应速率计算、实验设计（石蜡油分解）|综合工业生产与实验探究（如甲醇合成速率测定），体现科学探究与实践素养|

高一化学第三次周清考试B卷 1．下列有关说法正确的是(   ) A.天然气、沼气、生物柴油都是不可再生能源 B.石油经分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料 C.使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质速率 D.工业上通过电解饱和食盐水制备钠单质 2．下列有关化学用语使用正确的是(   ) A.一氯甲烷的电子式： B.乙醇分子的空间填充模型： C.聚丙烯的结构简式： D.乙烯的结构简式： 3．高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的叙述正确的是(   ) A.的核外电子数为95 B.含有241个中子 C.含有146个质子 D.与互为同素异形体 4．恒温、恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是(   ) A. B. C.气体的密度不再随时间而变化 D.气体总压强不再随时间而变化 5．下列反应中能量变化与如图相符的是(   ) A.与柠檬酸反应 B.与稀硫酸反应 C.与反应 D.溶液与盐酸反应 6．在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是(   ) A. B. C. D. 7．金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是(   ) A.有3种含氧官能团 B.能发生取代和加成反应 C.能使酸性溶液褪色 D.它属于芳香烃 8．下述实验方案能达到实验目的的是(   ) A.收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C.分馏石油获得汽油 D.除去甲烷中少量的乙烯 9．向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是(   ) A.发生的反应为： B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C.64s时，和的浓度相等，反应速率也相等 D.的平衡转化率为 10．下列说法不正确的是(   ) ①有机物与甲烷是同系物； ②与互为同位素； ③和是不同物质； ④与是同分异构体； ⑤和具有相同的官能团，互为同系物； ⑥、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同。 A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①③⑤ D.全部 11．下列关于烃叙述正确的是(   ) A.相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点 B.烷烃的通式为，符合该通式的化合物一定是烷烃 C.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 D.甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构 12．下列说法不正确的是(   ) A.和是质子数相同的两种核素 B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同 D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 13．下列关于苯的说法正确的是(   ) A.分子中含有碳碳双键 B.常温常压下，它是一种气体 C.能使酸性溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面 14．下列变化中，不属于化学变化的是(   )。 A.煤的干馏 B.石油分馏 C.重油裂化 D.石油气裂解 15．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是(   ) A.图1中碎瓷片为反应的催化剂 B.图1中酸性溶液褪色可证明有乙烯生成 C.图2中得到的煤焦油中含有苯、甲苯等有机物 D.取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红 二、非选择题 16．如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA     0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA     2             ② ③ ④         3 ⑤     ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩     (1)写出元素锗(，原子序数32)在元素周期表中的位置__________。 (2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为__________。 (3)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式__________。用电子式表示元素⑤和⑩组成化合物的形成过程__________。 (4)④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，比较这两种型化合物的热稳定性____________________(填化学式)，从原子结构角度解释原因__________。 (5)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： ⅰ.M中所含的化学键种类为__________。 ⅱ.生成Z和M的离子方程式__________。 17．I. 汽油是一种重要的车用燃料。 (1)汽油的主要成分为的烃类混合物，如等。 ①中各碳原子之间的成键方式为______________________。 ②写出一种同分异构体的结构简式：______________________。 (2)辛烷燃烧时的能量变化可用图______________________(填“A”或“B”)表示。 (3)汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以______________________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：______________________(填“”或“”)。 ③为______________________(填“放热”或“吸热”)反应。 II．按要求回答下列问题： (4)写出下列有机物所属的类别及其所含官能团的名称。 ①__________________，__________________。 (5)的同分异构体中含有1个的结构有______________________种。 (6)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是______________________，用系统命名法命名为______________________。 (7)加成反应是有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应；根据定义将下列反应进行分类，其中属于加成反应的是______________________(填序号，下同) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 18．工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为： (1)该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________________（填“大于”“小于”或“等于”）新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： (2)内的平均反应速率为________________。 (3)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是______________（填字母）。 A.的质量保持不变 B. C.容器中浓度与浓度之比为1：1 D.混合气体平均摩尔质量不变 (4)①其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②实验表明，当温度超过时，该反应速率迅速下降，其原因可能是_______________。 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的______________（填“正”或“负”）极；该电极发生________________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②当电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为________________。 ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 (6)以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=______________________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是______________________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是______________________。 ④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为______________________(用“>”连接)。 19．石蜡油分解可得到乙烯。某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示： （1）工业制备乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应（反应式已配平）：，则甲的分子式为___________；丙的所有同分异构体中可能共平面的碳原子最多有___________个。 （2）B装置中的实验现象是_____________，其中发生反应的反应类型是______________。 （3）C装置中的实验现象是______________。 （4）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置______________（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。 （5）通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______________（填字母，下同），除去甲烷中乙烯的方法是______________。 A.将气体通入水中 B.将气体通过盛有溴水的洗气瓶 C.将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.将气体通过氢氧化钠溶液 高一化学周清试卷 （6）分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是________。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学周清B答案 高一化学第三次周清B卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D A A D C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D B B 16. (1)第四周期ⅣA族 (2) (3)； (4)；；O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S (5)离子键、极性共价键（只写共价键也给1分）； 17. I (1)单键；或 (2)A (3)氮氮三键；；吸热 II. (4）醛；醛基 (5) 6 (6)；2，2，3，3-四甲基丁烷 (7) ①③⑥（少选给1分，错选不给分） 18. (1)小于 (2) (3) AD (4) 不变；温度过高，催化剂失去活性 (5) 负；氧化；0.25mol；减弱 (6) 2； ii和iii； 探究浓度对化学反应速率的影响； 19. （1）；5 （2）溴水褪色；加成反应 （3）高锰酸钾溶液褪色 （4）D （5）BC ；B （6）乙烯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数 1．答案：C 解析：A．天然气是不可再生能源，沼气、生物柴油都是可再生能源，A错误； B．石油分馏产品经裂化、裂解可得到乙烯、丙烯等化工原料，B错误； C．使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质的速率，C正确； D．工业上通过电解熔融的NaCl制备钠单质，D错误；故选C。 2．答案：B 3．答案：A 解析：的质量数为241、质子数为95，中子数为，核外电子数为95，与质子数相同、中子数不同的互为同位素，A项符合题意。 4．答案：D 解析：A.，不清楚是否两个不同方向，无法判断，故A不符合题意； B.，不能用浓度之比来判断达到平衡，故B不符合题意； C.气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不再随时间而变化，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意； D.该反应体积减小的反应，压强不断减小，当气体总压强不再随时间而变化，则达到平衡，故D符合题意。综上所述，答案为D。故选：D。 5．答案：A 6．答案：A 7．答案：D 解析：A.根据其结构可知它含羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，A正确; B.它含有羟基、羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应含碳碳双键和苯环，能发生加成反应，B正确; C.含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，C正确; D.它含C、H、O三种元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，D错误;答案选D。 8．答案：C 解析：A.乙烯的密度比空气略小，一般不用排空气法收集，乙烯难溶于水，可用排水法收集。 B.甲烷发生逐步取代反应，各步反应同时进行，产物是的混合物，不可能生成纯净的一氯甲烷。 C.通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分。 D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为气体，引入新杂质，应用溴水除去甲烷中少量的乙烯。 9．答案：C 解析：A.由图可知，的初始浓度分别为，平衡时，、的浓度分别为，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，，则反应的化学方程式为：，故A正确； B.根据图示，达到平衡前，的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故B正确； C.64s时，和的浓度相等，但浓度的变化量不相等，则反应速率不相等，故C错误； D.由图可知，达到平衡时，的浓度为，初始浓度为，则其转化率为：，故D正确； 故选C。 10．答案：A 解析：①有机物与甲烷互为同系物，故正确；②与均为化合物，不互为同位素，故错误；③是乙酸乙酯，而是丙酸甲酯，是不同物质，故正确；④由于甲烷为正四面体结构，故与是同一种物质，故错误；⑤和具有相同的官能团，但官能团的个数不同，不互为同系物，故错误；⑥互为同位素，其物理性质有差异，但化学性质相同，故错误。 11．答案：B 解析：A.相同条件下等体积的气体物质的量相等，1mol烃完全燃烧时耗氧量为()mol，则1mol甲烷完全燃烧时耗氧量为mol，1mol丙烷完全燃烧时耗氧量为mol，丙烷耗氧量更多，A错误； B.烷烃是饱和链烃，通式为，符合该通式的烃不存在不饱和键或环结构，一定是烷烃，B正确； C.乙烷中两个碳原子均为四面体空间结构，所有原子不可能处于同一平面，C错误； D.若甲烷为平面正方形结构，其一氯代物也只有一种，因此一氯代物只有一种不能证明甲烷是正四面体结构，D错误； 故答案选B。 12．答案：B 解析：和是氧元素的两种核素，A正确；戊烷的同分异构体中，为2，2-二甲基丙烷，为2-甲基丁烷，不是2-乙基丙烷，B错误；丙烷的一氯代物有两种，正丁烷中有2种氢原子，所以其一氯代物也有两种，C正确；金刚石和石墨均由碳元素组成，所以它们在中完全燃烧均只生成气体，D正确。 13．答案：D 解析：苯中不含碳碳双键，故A错误；常温下苯为液体，故B错误；苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；苯分子中所有的原子在同一个平面上，故D正确。 14．答案：B 解析：煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，故A不符合题意；石油分馏得到汽油、柴油等是利用物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，故B符合题意；重油裂化得到汽油等物质，有新物质生成，为化学变化，故C不符合题意；石油气裂解是在有催化剂存在的条件下深度裂化为相对分子质量较小的烃的过程，得到乙烯、丙烯等化工原料，为化学变化，故D不符合题意。 15．答案：B 解析：石蜡需要在催化剂作用下分解，碎瓷片为反应的催化剂，故A正确；题图1中酸性溶液褪色只能证明有烯烃或还原性气体生成，不能证明有乙烯生成，故B不正确；煤干馏的产物有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，煤焦油含有苯、甲苯等有机物，故C正确；粗氨水在水层，粗氨水显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红，故D正确。 16．答案：(1)第四周期第ⅣA族 (2) (3) (4)； (5)；；O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S (6)离子键、极性共价键； 解析：(1)元素锗(，原子序数32)在元素周期表中的位置：第四周期第ⅣA族。 (2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子是Cl-的结构示意图。 (3)③⑦⑧分别是N、Si、P，则最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。 (4)②是C，④是O，则C在足量O2中燃烧产物为CO2，其电子式。 用电子式表示元素Na和Cl组成化合物NaC的形成过程：。 (5)热稳定性：H2O>H2S，从原子结构角度解释原因：O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S。 (6)AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ 2 Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O电解 冰晶石 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2 ↑ NH4Cl 中所含的化学键种类为离子键和共价键 17．I (1)单键；或 (2)A (3)氮氮三键；；吸热 II. (4）醛；醛基 (5) 6 (6)；2，2，3，3-四甲基丁烷 (7) ①③⑥ 18．(1)小于 (2) (3) AD (4) 不变；温度过高，催化剂失去活性 (5) 负；氧化；0.25mol；减弱 (6) 2； ii和iii； 探究浓度对化学反应速率的影响； 19．答案：（1）；5 （2）溴水褪色；加成反应 （3）高锰酸钾溶液褪色 （4）D （5）BC ；B （6）乙烯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数 解析：（1）根据原子守恒可知，甲的分子式为，乙为（乙烯），丙为，丙的所有同分异构体中可能共平面的碳原子最多有5个。 （2）乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色。 （3）乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色。 （4）可以使澄清石灰水变浑浊，因此可用装置D来判断资料是否真实。 （5）甲烷和乙烯均不与水、NaOH溶液反应，因此水和NaOH溶液均不能用于针对它们的检验或除杂；甲烷不与溴水、高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、高锰酸钾溶液反应，因此可用溴水或高锰酸钾溶液来检验甲烷和乙烯，B、C均符合题意；乙烯与高锰酸钾溶液作用会生成，带来新的杂质，因此除去甲烷中的乙烯，可以通过溴水，因为乙烯与溴发生加成反应生成的1,2-二溴乙烷是液体，可与甲烷分离，可以用此方法除去甲烷中的乙烯，B符合题意。 （6）烃类燃烧时，一般含碳量越高，黑烟越浓，分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是乙烯中碳元素的质量分数（85.7%）大于甲烷中碳元素的质量分数（75%）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $